幾種常見(jiàn)的原電池

化學(xué)能與電能2021/6/271復(fù)習(xí)化學(xué)能與電能間接：直接：化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)動(dòng)機(jī)電能裝置原電池1.構(gòu)成原電池的條件是什么？3.原電池的工作原理是什么？什么是原電池？4.2.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？2021/6/2721）化學(xué)電池有三大類(lèi)型：

、

、

.

一次性電池二次電池燃料電池

2）特點(diǎn)：①一次電池：不可充電，如干電池（又稱(chēng)為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）②二次電池：可循環(huán)利用，放電過(guò)程是將

能轉(zhuǎn)化為

能；充電過(guò)程是將

能轉(zhuǎn)化為

能。③燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，最理想的燃料是

。（1）產(chǎn)物為水，無(wú)污染（2）與其它能源比，反應(yīng)相同質(zhì)量，放出能量多（3）來(lái)源廣化學(xué)電

電化學(xué)H2

二、發(fā)展中的化學(xué)電源2021/6/273二、常見(jiàn)的化學(xué)電池1.干電池(一次性電池)電極:Zn為負(fù)極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊

另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電極方程式：負(fù)極(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正極(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O(1)鋅錳干電池2021/6/274(2)堿性鋅錳干電池

隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對(duì)電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類(lèi)電池的重要特征是電解質(zhì)溶液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。2021/6/2752、鉛蓄電池（二次電池）2021/6/276鉛蓄電池:

電極：Pb為負(fù)極,PbO2為正極.

電解液:30%的H2SO4溶液電極反應(yīng)式:

放電時(shí)：為原電池負(fù)極(Pb)：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4

正極(PbO2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O總電池反應(yīng):PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O充電時(shí)：為電解池陰極(Pb)：PbSO4＋2e-

＝Pb＋SO42-

陽(yáng)極(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－總電解反應(yīng):

2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO4

通電2021/6/2773、鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。2021/6/2782021/6/2794、新型燃料電池

燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。2021/6/2710氫氧燃料電池工作原理2021/6/2711氫氧燃料電池電極:Pt制作的惰性電極反應(yīng)原理:a.電解質(zhì)溶液:KOH溶液負(fù)極:正極:總反應(yīng)：b.電解質(zhì)溶液:

HCl(鹽酸)負(fù)極:

正極:總反應(yīng)：

2H2+4OH－－4e-＝4H2OO2＋2H2O＋4e-＝4OH－2H2＋O2＝2H2O2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2＋O2＝2H2O2021/6/2712銀鋅電池Zn為負(fù)極,Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反應(yīng)式:

負(fù)極:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2

正極:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－總反應(yīng)式:

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)22021/6/2713氫氧燃料電池：2H2＋O2＝2H2O銀鋅電池：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

放電充電鉛蓄電池：2021/6/2714練習(xí)⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑2021/6/2715⑤④(∨)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO42021/6/2716⑦⑥(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu2021/6/2717⑧⑨(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2021/6/27182.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線(xiàn)將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀(guān)察到的現(xiàn)象是3。試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池⑴.Zn+2Ag