高二第一學(xué)期12月診斷化學(xué)試題

山西大學(xué)附中2024-2025學(xué)年高二第一學(xué)期12月診斷化學(xué)試題考查時間：75分鐘考查內(nèi)容：選擇性必修一可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19P-31Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Ag-108一、選擇題（1-6每題3分，7-14每題4分，共50分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是()A．用明礬可以對生活用水進行殺菌消毒B．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹C．用氫氧化鋇和氯化銨晶體作為自熱食品加熱包的原料D．碳酸鈉與硫酸鋁可以發(fā)生雙水解，用于制作泡沫滅火器2．2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施不屬于在金屬表面覆蓋保護層的是()A．船底四周鑲嵌鋅塊 B．鋼鐵表面發(fā)藍處理C．鋼鐵表面噴涂油漆 D．鋁制品的陽極氧化3．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是()A．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B．乙：正極的電極反應(yīng)式為C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性增強，導(dǎo)電能力上升4．下列實驗選用裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．圖1測定H2O2分解反應(yīng)速率 B．圖2可用于測定食醋濃度C．圖3將FeCl3溶液蒸干制得無水FeCl3 D．圖4模擬保護鋼閘門5．實現(xiàn)溫和條件下氨的高效合成一直是催化領(lǐng)域的重要研究課題，硼簇修飾碳納米管原位負載的納米金表面電催化合成氨的反應(yīng)機理如圖。下列說法不正確的是()A．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．生成NH3的電極總反應(yīng)式為C．使用納米金作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．當標準狀況下22.4LN2發(fā)生反應(yīng)時，可得到2molNH36．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入少量NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是()A．該溫度高于25℃B．在該溫度下，pH=2的NaHSO4溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．c(H+)=c(OH-)+c()D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性7．電解在工業(yè)上的應(yīng)用非常廣泛。下列說法正確的是()

A．圖甲中Na+透過離子交換膜向極移動B．圖甲中離子交換膜的作用是隔離氯氣與氫氣和氫氧化鈉，防止反應(yīng)C．用圖乙裝置電解精煉銅，一段時間后，電解質(zhì)溶液濃度保持不變D．用圖乙裝置進行鐵片鍍銅，a電極是銅8．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是()A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/LC．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)9．向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：

，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)任何條件下均可自發(fā)進行B．縮小體積，增加的倍數(shù)大于增加的倍數(shù)C．當，溫度為T時，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為D．其他條件不變，增大投料比x，的平衡轉(zhuǎn)化率降低10．Co是磁性合金的重要材料，也是維生素重要的組成元素。工業(yè)上可用如下裝置制取單質(zhì)Co并獲得副產(chǎn)品鹽酸(A、B均為離子交換膜)：下列說法正確的是()A．通電一段時間后，陽極室pH不變B．A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜C．若陰極析出11.8gCo，則加入0.2molCo(OH)2可將溶液恢復(fù)至原狀態(tài)D．若以鉛蓄電池為電源，則Co電極應(yīng)與PbO2電極相連接11．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①無色溶液中：K+、Na+、、②pH=11的溶液中：、、、③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、④常溫下的溶液中：、、、⑤滴加溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀的溶液中：、、、⑥的溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-A．②④ B．③⑥ C．③⑤ D．①②12．下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒炦^程A說明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺B比較H2CO3和HClO的酸性強弱用pH試紙分別測等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pHC比較Ksp的大?。篕sp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入4滴0.1mol/LCuCl2溶液，生成藍色沉淀D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的兩個燒瓶分別浸入冷水和熱水中，浸泡在熱水中的氣體顏色變深，在冷水中的氣體顏色變淺A．A B．B C．C D．D13．某溫度下，分別向的和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A．曲線表示與的變化關(guān)系B．點溶液中：C．該溫度下，的數(shù)量級為D．相同實驗條件，若改為的和溶液，曲線中點移到點14．向20mL0.1mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至過量，溶液中所有含A微粒的分布分數(shù)(平衡時某含A微粒的濃度占所有含A微?？倽舛鹊陌俜謹?shù))與的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是()A．曲線①代表的是H2A的分布分數(shù)，曲線②代表的是HA-的分布分數(shù)B．H2A為弱電解質(zhì)C．水的電離程度：M＜ND．當時，溶液中二、非選擇題(共計50分)15．（14分）LiMn2O4是一種鋰離子電池的正極材料。用高錳酸鉀廢渣(主要成分為MnO2、Fe2O3，Al2O3、SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)制備LiMn2O4的工藝流程如圖所示。已知：①酸浸液中主要含有、、、等金屬陽離子。濾渣1中不含硫元素。②25℃時，相關(guān)物質(zhì)的見表：物質(zhì)回答下列問題：(1)酸浸。①若保持溫度、浸取時間不變，能提高錳元素浸出率的措施有(任寫一條)。②濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。③不能采用將硫酸溶液換為濃鹽酸并升高溫度來加快酸浸速率的理由是。(2)除雜。①寫出加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：。②常溫下，欲使溶液中的、沉淀完全，調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。③加入氨水的作用是。(3)熱解。在真空中加熱分解制Mn3O4，測得固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。500℃時固體的成分是(填化學(xué)式)。焙燒。焙燒過程中與、空氣反應(yīng)制取和CO2的化學(xué)方程式為。16．（18分）二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。其中二氧化碳催化加氫可制甲醇。以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：回答下列問題：(1)反應(yīng)iii的(用、表示)，該反應(yīng)在(填標號)正向自發(fā)進行。A．低溫下能

B．高溫下能

C．任何溫度下都能

D．任何溫度下都不能(2)為了提高反應(yīng)ii(僅發(fā)生反應(yīng)ii)中的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是___________(填標號)。A．恒容時增大的濃度 B．減小反應(yīng)容器的容積C．提高反應(yīng)體系的溫度 D．選擇合適的催化劑(3)在恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)i和ii，測得平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率、和的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[或的選擇性]①其中表示選擇性的曲線是(填“a”“b”或“c”)。②下，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，的選擇性為y，則的平衡濃度為(用含x、y、V的代數(shù)式表示)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)(用含x、y的代數(shù)式表示)。③過程中，平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是。(4)甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，X電極的電極反應(yīng)式為。若使用該電池完成鐵制品上鍍銀，則陰極的電極反應(yīng)式為，當鐵制品質(zhì)量增加64.8g時，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為g。17．（18分）乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。(1)H2C2O4屬于(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，其電離方程式為。(2)常溫下，向20mL草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)[]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2，則=。②按投料比n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=2：1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（填序號）。A．該溶液的pH為4.2B．3c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)C．3c(Na+)=5[c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)]D．3c(OH－)+c(C2O42－)=3c(H+)+2c(HC2O4－)+5c(H2C2O4)③常溫下，pH=9的Na2C2O4溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度。(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成。常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)來測定溶液中鈣的含量：取25.00mL待測液，向其中加入足量的溶液，反應(yīng)生成沉淀，濾出的沉淀洗凈并用稀硫酸溶解后，再用KMnO4標準溶液滴定。①KMnO4溶液在酸性條件下滴定草酸的離子方程式為。②用滴定管盛裝好標準溶液后需排氣泡，下列排氣泡操作正確的是(填標號)。a．

b．

c．③滴定終點的標志為