10.3+常見的鹽（第2課時鹽的化學性質(zhì)+復分解反應）課件-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

第2課時鹽的化學性質(zhì)

復分解反應課題3常見的鹽第十單元常見的酸、堿、鹽學業(yè)要求1.用分類的方法研究物質(zhì)，總結(jié)鹽的化學性質(zhì)。2.通過對具體復分解反應的探究，理解并掌握復分解反應發(fā)生的條件。3.能利用復分解反應的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。情境導入小明同學在實驗室整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)盛有無色固體(初中化學常用試劑)的試劑瓶，標簽破損如圖所示。他很想知道:這是什么試劑呢?你猜一猜:可能是:Na2CO3可能是:Na2SO4你有什么方法嗎？一、鹽的化學性質(zhì)學習探究思考：那些物質(zhì)能與鹽發(fā)生化學反應？2、鹽與酸反應交流討論:任意金屬與鹽溶液之間都可以發(fā)生反應嗎?1、鹽與金屬單質(zhì)反應反應條件:在金屬活動性順序里，與鹽反應的金屬應排在組成鹽的金屬的前面。鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸實驗10-12鹽與堿反應向盛有澄清石灰水的試管中滴入碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象化學方程式實驗結(jié)論溶液中產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽+堿→新鹽+新堿碳酸鈉溶液實驗10-13鹽與鹽反應向兩變分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸鋼溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式NaOH溶液+CuSO4溶液BaCl2溶液+CuSO4溶液產(chǎn)生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀鹽+鹽→新鹽+新鹽實驗結(jié)論：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHH2CO3二、復分解反應觀察下列反應方程式有何共同特征？＋＋AB+CD→AD+CB復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。特點：兩交換，價不變。反應類型反應物種類生成物種類反應表達式化合反應兩種或兩種以上一種A+B+???→X分解反應一種兩種或兩種以上X→A+B+???置換反應一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+AC復分解反應兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB四大基本反應類型的比較1.上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？3.前面學過的酸堿中和反應也屬于復分解反應，中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？2.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到共同現(xiàn)象是什么？都有水生成屬于復分解反應都有沉淀生成都有氣體生成2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4討論：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2復分解反應發(fā)生的條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發(fā)生。反應類型反應物需要滿足條件生成物需要滿足條件酸+堿一種可溶即可（一般是酸可溶）至少具備下列三個條件中的一個①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成酸+鹽鹽可溶或者難溶，酸必須可溶堿+鹽反應物兩者都可溶鹽+鹽金屬氧化物+酸酸可溶鹽在水中的溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。例題下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復分解反應且反應后溶液總質(zhì)量變小的是（）A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．二氧化碳和氫氧化鈣溶液C．稀鹽酸和鐵銹粉末D．稀硝酸和氫氧化鉀溶液解析：A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，由于有沉淀生成，反應后溶液的總質(zhì)量減少，正確；B.二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，錯誤；C.稀鹽酸和鐵銹粉末反應生成氯化鐵和水，屬于復分解反應，所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量增加，錯誤；D.稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應生成硝酸鉀和水，沒有沉淀或氣體生成，反應后溶液的總質(zhì)量不變，錯誤。A課堂小結(jié)鹽的化學性質(zhì)鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽復分解反應定義條件：沉淀、氣體、水1.下列反應中不屬于復分解反應的是

（）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2↑C2.向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點時溶液中的陽離子只有Na+

B．a(chǎn)b段溶液pH的逐漸減小C．c點時溶液中的溶質(zhì)有1種 D．d點時的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C隨堂測試3.寫出下列復分解反應的化學方程式。①氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應：___________________________________。②碳酸鉀溶液和稀鹽酸反應：_______________________________________。③硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液反應：_______________________________________。④碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應：______________________________________。2KOH+H2SO4K