中考化學(xué)實驗探究一題多設(shè)問專題6物質(zhì)的性質(zhì)實驗(原卷版+解析)

專題六物質(zhì)的性質(zhì)實驗一、氧氣的性質(zhì)實驗?zāi)咎亢脱鯕鈱嶒瀸嶒灛F(xiàn)象空氣中紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變。表達(dá)式文字表達(dá)式：碳+氧氣點燃二氧化碳符號表達(dá)式：C+O2點燃CO2點燃點燃注意把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，防止因燃燒放出大量的熱使要由瓶口向下緩慢伸入的目的:集氣瓶中的氧氣逸出，導(dǎo)致瓶中氧氣的含量迅速降低，影響實驗硫粉和氧氣實驗實驗現(xiàn)象空氣中發(fā)出微弱的色火焰；氧氣中發(fā)出明亮的色火焰，放出熱量，生成一種氣味的氣體表達(dá)式文字表達(dá)式：硫+氧氣點燃二氧化硫符號表達(dá)式：S+O2點燃點燃點燃注意實驗時，要在裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）紅磷和氧氣實驗實驗現(xiàn)象氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，生成大量的表達(dá)式文字表達(dá)式：磷+氧氣點燃五氧化二磷符號表達(dá)式：P+O2點燃P2O5點燃點燃注意五氧化二磷（P2O5）是，不是鐵絲和氧氣實驗實驗現(xiàn)象空氣中紅熱，不燃燒；氧氣中劇烈燃燒，，熱量，生成一種固體表達(dá)式文字：鐵+氧氣點燃四氧化三鐵符號：Fe+O2點燃Fe3O4點燃點燃注意集氣部鋪少量的細(xì)沙或加少量的，防止高溫生成物濺落瓶底總結(jié)（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，具有。（2）物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈，說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成；（3）物質(zhì)燃燒時的現(xiàn)象一般來說氣體燃燒會有火焰；固體直接燃燒產(chǎn)生光或者火星；生成物有固體時，一般都會產(chǎn)生煙二、二氧化碳的性質(zhì)實驗1、證明二氧化碳的密度大于空氣證明二氧化碳的密度大于空氣實驗裝置圖實驗操作將O2倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯中實驗現(xiàn)象下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅實驗結(jié)論二氧化碳的密度比空氣大(物理性質(zhì))，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒(化學(xué)性質(zhì))注意事項傾倒二氧化碳時用玻璃片進行遮擋的目的:防止將二氧化碳直接倒在上層而使上層的蠟燭先熄滅2、證明二氧化碳與水反應(yīng)實驗操作=1\*GB3①干燥的石蕊小花上噴稀醋酸=2\*GB3②干燥的石蕊小花上噴水=3\*GB3③把干燥的小花放進O2氣體中=4\*GB3④把用水濕潤的石蕊小花放入O2氣體=5\*GB3⑤取出實驗=4\*GB3④取出用吹風(fēng)機烘干現(xiàn)象分析稀醋酸能使石蕊變紅水不能使石蕊變紅二氧化碳不能使石蕊變紅二氧化碳與水反應(yīng)生成使石蕊變紅碳酸不穩(wěn)定分解結(jié)論CO2不顯酸性，CO2與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變成紅色化學(xué)方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化學(xué)方程式：H2CO3=H2O+CO2↑3、證明二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)操作：將二氧化碳通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁：化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于檢驗二氧化碳?xì)怏w）。三、金屬與氧氣的反應(yīng)探究金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗，表面形成。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的，生成白色的固體。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的，生成的固體2Mg+O2點燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的，生成的固體4Al+3O2點燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，，生成的固體3Fe+2O2點燃Fe3O4銅加熱，生成物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成而被腐蝕紫紅色的銅絲加熱后2Cu+O2加熱2CuO銀、金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)四、探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)實驗1、稀鹽酸與生銹的鐵釘?shù)姆磻?yīng)實驗一①中鐵釘光亮即取出實驗現(xiàn)象鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)樯磻?yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O實驗二長時間浸泡實驗現(xiàn)象鐵釘表面，溶液變?yōu)樯粡脑嚬埽ㄌ睢阿佟被颉阿凇保┲腥〕龅蔫F釘較小反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)、氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)實驗一實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4實驗結(jié)論堿能與某些鹽反應(yīng)實驗二實驗現(xiàn)象藍(lán)色沉淀溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O實驗結(jié)論堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)3、氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)實驗現(xiàn)象試管中溶液先變?yōu)榧t色后變?yōu)?，蒸發(fā)皿中有色晶體析出反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O實驗結(jié)論酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)4、氫氧化鈣的性質(zhì)實驗實驗一實驗二實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象溶液渾濁溶液變?yōu)榧t色實驗三實驗現(xiàn)象試管①中固體試管②中固體試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗結(jié)論：氫氧化鈣的物理性質(zhì)有；氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)有5、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸使紫色石蕊溶液變色，使無色酚酞溶液變色。（2）酸+活潑金屬→+（屬于反應(yīng)）例：鐵與稀硫酸：，鋁與稀硫酸：（鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)椋?）酸+金屬氧化物→+（屬于反應(yīng)）例：稀鹽酸+氧化鐵：，稀硫酸+氧化銅：（氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象：）（4）酸+堿→+（屬于反應(yīng)）例：稀硫酸+熟石灰：（5）酸+某些鹽→新鹽+新酸（屬于反應(yīng)）例：碳酸鈣與稀鹽酸：（現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量）6、可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿能使紫色石蕊溶液變色，無色酚酞溶液變色。（2）堿+某些非金屬氧化物→鹽+水（不屬于反應(yīng)基本類型）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)物NaOHCa（OH）2CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2OSO2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2OSO3SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2OSO3＋Ca（OH）2CaSO4↓＋H2O題型01氧氣的性質(zhì)實驗典例分析【例1】如圖是與O2有關(guān)的實驗，請回答以下問題。（1）實驗1中，觀察到的實驗現(xiàn)象為：鐵絲劇烈燃燒、放熱、、生成黑色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗2中，觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。變式訓(xùn)練【變式1-1】燃燒是化學(xué)中重要的化學(xué)反應(yīng)，回答下列問題。（1）鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式為，集氣瓶中加入水的作用是。（2）硫在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式為，集氣瓶底部放水的目的是。【變式1-2】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)如圖所示實驗；回答以下問題。（1）圖1中可觀察到鐵絲劇烈燃燒，，放出大量熱。寫出鐵絲燃燒的化學(xué)方程式。（2）圖2是探究二氧化碳性質(zhì)的實驗。圖中a、d為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球；b、c為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。①將干燥的二氧化碳通入豎直放置的玻璃管中，一段時間后，下列能準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象的是（填字母）。A.d比a先變紅，b、c不變紅B.a比d先變紅，b、c不變紅C.d變紅，abe不變紅D.a變紅，bed不變紅②使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)是。題型02二氧化碳的性質(zhì)實驗典例分析【例2】按如圖所示裝置探究二氧化碳的性質(zhì)并填空：①A中的實驗現(xiàn)象說明CO2具有的性質(zhì)是。②B中的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。③C裝置中干石蕊紙花不變色，濕石蕊紙花由紫色變紅色的原因是。（用化學(xué)方程式表示）變式訓(xùn)練【變式2-1】小彩同學(xué)設(shè)計了如圖裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時間后，A中的現(xiàn)象是，C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)有?！咀兪?-2】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）金剛石、石墨、碳納米管等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，物理性質(zhì)相差很大，原因是不同（填序號）。A.碳原子的結(jié)構(gòu)B.碳原子間的排列方式C.碳原子的大小和數(shù)目可以將石墨制作成電極，因為石墨有優(yōu)良的（填“導(dǎo)熱”、“導(dǎo)電”）性。（2）興趣小組利用“三通管”探究CO2的相關(guān)性質(zhì)。①甲圖實驗中，（填“A”或“B”）試紙變紅色。②乙圖實驗中，微熱試紙A，觀察到A試紙（填現(xiàn)象），原因是（用化學(xué)方程式表示）。③丙圖實驗中，緩慢通入CO2可觀察到，燃著的小木條先熄滅（填“上面”或“下面”），可得出CO2的性質(zhì)有、不能燃燒也不支持燃燒。題型03探究酸化學(xué)性質(zhì)實驗典例分析【例3】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，1體積水能夠溶解500體積的氯化氫，其水溶液叫鹽酸。（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是。（2）向盛有碳酸鈉粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）在圖中畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標(biāo)注。（水分子不用畫出）（4）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有性。用濃硫酸配制稀硫酸時，若量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是。（填編號）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量Na2CO3變式訓(xùn)練【變式3-1】某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試管D中加稀鹽酸至過量始終沒有明顯現(xiàn)象。為了證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，在加入鹽酸之前可加入一種物質(zhì)是?！咀兪?-2】按如圖所示的裝置進行實驗，向試管中滴加稀鹽酸后，觀察到U形管中紅墨水左低右高。（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象為。（3）U形管中紅墨水出現(xiàn)“左低右高”現(xiàn)象的原因是。題型04探究堿化學(xué)性質(zhì)實驗典例分析【例4】某實驗小組開展了如圖有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：（1）實驗甲：紫色石蕊試液遇氫氧化鈉和氫氧化鈣均變藍(lán)是因為它們都含有（填寫微粒符號）。（2）實驗乙：在燒杯中盛有滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液，向其中逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，觀察到溶液變?yōu)樯?。?）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。變式訓(xùn)練【變式4-1】學(xué)習(xí)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗，從反應(yīng)物減少的角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)及所得溶液的溶質(zhì)成分。（1）一位同學(xué)認(rèn)為此實驗操作及現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，其理由是。（2）小組同學(xué)進一步思考討論后，用和圖A相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入，做了對照實驗，完善了方案?！咀兪?-2】某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：（1）實驗1的目的是；（2）實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）實驗3中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：①；②；③。以上反應(yīng)均能體現(xiàn)堿的通性，而堿具有通性的原因是。1．碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為。X屬于（填物質(zhì)類別）。（2）從圖中任選一種物質(zhì)，寫出它的一種用途：。（3）寫出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個化學(xué)方程式。2．某實驗小組用如圖所示裝置進行微型實驗，a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為；b處可觀察到的實驗現(xiàn)象為。3．氧氣是生產(chǎn)、生活中重要的物質(zhì)。（1）唐代化學(xué)家馬和最先發(fā)現(xiàn)氧氣，他認(rèn)為空氣中存在“陰陽二氣”，陽氣比陰氣多得多。則氧氣屬于馬和認(rèn)為的（填“陽氣”或“陰氣”）。（2）關(guān)于氧氣的說法錯誤的是。A．人在長跑時急促的呼吸屬于緩慢氧化B．氧氣具有可燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃C．物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與空氣中的氧氣反應(yīng)D．魚類能在水中生活，說明氧氣易溶于水（3）氧循環(huán)是自然界中的重要循環(huán)，下列①﹣④中生成氧氣的是。①食物腐?、诿禾咳紵壑参锕夂献饔芒苋说暮粑?）將集滿氧氣的兩個集氣瓶如圖所示放置，并分別同時迅速插入一根帶火里的木條，發(fā)現(xiàn)木條均復(fù)燃，并且A中燃燒比B中更旺，該實驗說明氧氣具有的性是、。4．碳及其化合物的綜合利用使世界變得更加絢麗多彩。（1）碳單質(zhì)“家族”下列有關(guān)碳單質(zhì)“家族”性質(zhì)與對應(yīng)用途的說法，不合理的是。a.石墨有導(dǎo)電性，可用來做電極b.活性炭有吸附性，可用于凈水c.焦炭具有可燃性，可用于冶煉金屬d.金剛石的硬度大，可用于切割玻璃（2）碳的氧化物①實驗室利用上述儀器可以制取二氧化碳，組裝發(fā)生裝置你選擇的儀器有（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若用H、I裝置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正確的連接順序是（填小寫字母序號）。③將生成的CO2通入J中觀察到石蕊溶液變紅。由此并不能得出“CO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論，理由是，之后再加熱J試管中液體、觀察到的現(xiàn)象是。（3）“碳中和”的實現(xiàn)①“碳”封存：將二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)或固態(tài)。然后壓入地下玄武巖中，從微觀角度解釋二氧化碳?xì)怏w能被壓縮成液態(tài)或固態(tài)的原因。②碳轉(zhuǎn)化：綠色植物在晴天時。通常每平方米葉片每天需要吸收5gCO2來進行光合作用。一棵葉片面積為1.8m2的樹，假設(shè)一年我國北方平均有200天為晴天，這棵樹一年吸收的二氧化碳相當(dāng)于多少碳燃燒釋放出的二氧化碳（保留小數(shù)點后一位）。5．下列A～C是初中化學(xué)中的三個實驗裝置：（1）A實驗中用10mL量筒量取6mL蒸餾水，讀數(shù)時量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應(yīng)與A圖中處（填“a”或“b”）的刻度線保持水平；（2）圖B是課本中測定空氣中氧氣含量的裝置圖。①打開彈簧夾前可觀察到的實驗現(xiàn)象是，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為。若紅磷熄滅后立即打開止水夾會導(dǎo)致測定的氧氣含量（填“偏大”，“偏小”或“不變”）。②對于該實驗，下列說法正確的是。A.實驗中的紅磷可以用炭粉代替B.實驗結(jié)束后，裝置內(nèi)剩余氣體為純凈的氮氣C.點燃紅磷后塞緊瓶塞太慢會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大D.若紅磷量不足會使測量值偏大③對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），你認(rèn)為改進后的優(yōu)點是。（3）C實驗中水的作用是。6．以下是初中化學(xué)常見的儀器和實驗圖，回答下列問題：（1）加熱儀器B時需墊上（填儀器名稱）。（2）儀器C在實驗中的用途是。（3）描述裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象：，并放出熱量（答一條即可）。（4）裝置E中觀察到蠟燭由低到高逐漸熄滅的原因是：（答一條即可）。7．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖所示。（1）甲瓶中水的作用是。（2）小明做完上述實驗后，在乙中加入了一種無色液體來檢驗?zāi)咎咳紵蟮臍怏w產(chǎn)物，該液體為（填名稱）。（3）丙瓶中鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為。8．根據(jù)下列實驗示意圖回答下列問題。（1）實驗A是“探究吸入空氣和呼出氣體的成分有什么不同”時的一組實驗，觀察到呼出氣體中小木條火焰先熄滅，據(jù)此可得出什么結(jié)論？（2）實驗B中，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明木炭燃燒的劇烈程度與什么因素有關(guān)。9．為了探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)，某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下探究實驗，請根據(jù)信息回答下列問題：（1）張南同學(xué)用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，由瓶口①插入到盛滿氧氣的集氣瓶中（如圖所示），觀察到②的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變白色渾濁。寫出上述實驗中木炭燃燒的表達(dá)式③。（2）小崗?fù)瑢W(xué)又進行了鐵絲、硫粉、紅磷等物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的實驗，通過對比，他發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，其原因是。10．用如圖所示裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗。檢驗確認(rèn)裝置氣密性良好后，在燃燒匙中加入并點燃硫粉，然后迅速插入盛有氧氣的集氣瓶并塞緊橡皮塞，導(dǎo)管伸入蒸餾水中。Ⅰ.寫出硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。Ⅱ.硫在燃燒時，集氣瓶內(nèi)觀察到現(xiàn)象。Ⅲ.SO2溶于水能形成酸性溶液。對比硫在敞口的集氣瓶中燃燒，該實驗中將反應(yīng)生成氣體通入蒸餾水的目的是。若實驗前在蒸餾水中滴加幾滴紫色石蕊試液，則硫在燃燒時，燒杯內(nèi)觀察到現(xiàn)象。Ⅳ.若裝置不漏氣，反應(yīng)完全且冷卻到室溫后，觀察到現(xiàn)象。11．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑能與許多物質(zhì)反應(yīng)，某同學(xué)測試各種物質(zhì)在純凈的氧氣中燃燒的實驗如圖。（1）①準(zhǔn)備實驗：用玻璃片蓋住收集滿氧氣的集氣瓶時，應(yīng)該用玻璃片的（選填“光滑面”或“磨砂面”）與集氣瓶口接觸；（2）進行實驗：為了使各物質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，操作方法是（選“快速伸入”或是“從上到下緩慢伸入”），圖示實驗中，實驗現(xiàn)象為發(fā)出白光且集氣瓶內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生的是（選填實驗編號）；（3）分析與表達(dá)：所示實驗中有錯誤的是（選填實驗編號），改正方法為。12．某同學(xué)利用上題裝置C收集了三瓶氧氣。接著做氧氣性質(zhì)實驗。【資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，反應(yīng)生成的亞硫酸鈉能溶于水。（1）“木炭在氧氣中燃燒“的裝置如圖1所示觀察到的實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，，放出大量的熱。若要說明該實驗中有新物質(zhì)生成，采取的后續(xù)操作是往廣口瓶中加入。（2）“硫在氧氣中燃燒”的裝置如圖2所示，反應(yīng)現(xiàn)象是“劇烈燃燒，產(chǎn)生色火焰，放出大量的熱”：集氣瓶中加入的液體可能是，其目的為。（3）“鐵絲在氧氣中燃燒”的裝置如圖3所示，回答下列問題。觀察到的實驗現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，放出大量熱，。該反應(yīng)的文字表達(dá)式是，集氣瓶中預(yù)先加入少量的水其目的為。13．用如圖裝置制取二氧化碳并研究其性質(zhì)。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗1中觀察到的現(xiàn)象是，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是。（3）實驗2的操作是：加完石蕊溶液，蓋上塞子振蕩，觀察到的現(xiàn)象為。14．根據(jù)如圖實驗回答問題。（1）A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）得出“CO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是；CO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）D中，燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，可得出CO2具有的性質(zhì)是。15．實驗是進行科學(xué)探究的重要方法。請思考回答以下問題。（1）圖A為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗裝置圖，該實驗（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率。請簡述理由：。（2）圖B實驗通過控制可燃物是否與氧氣接觸和控制來探究可燃物燃燒的條件，白磷燃燒的化學(xué)方程式。（3）通過圖C所示酸的性質(zhì)實驗，可認(rèn)識則：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于不同的酸溶于水時電離出的不同。其性質(zhì)也存在差異。（4）通過圖D可以測定。16．將稀鹽酸滴入如圖所示盛有不同物質(zhì)的試管中，請回答下列問題。（1）溶液變成紅色的是（填序號，下同）。（2）溶液變?yōu)闇\綠色的是，該溶液中一定含有的陽離子是。（3）溶液變?yōu)樗{(lán)色的是，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）產(chǎn)生氣泡的是。（5）沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是，理由是。17．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）控制變量法是實驗探究的重要方法，請回答下列問題。①圖1中試管（填字母）中的鐵釘生銹。②對比圖1中試管A、C可以得出鐵生銹的條件之一是，因此在生活中防止菜刀生銹可采取的辦法有。③圖2實驗中銅片上放有同樣大小的乒乓球片和濾紙片，可觀察到乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明燃燒的條件之一是；實驗結(jié)束后，熄滅酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是。（2）為探究CO2能否與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置。①甲同學(xué)將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，觀察到，得出CO2能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)論；②有同學(xué)對上述實驗提出異議，認(rèn)為還有另一種原因也會造成氣球膨脹，造成氣球膨脹的原因可能還有。（用化學(xué)方程式表示）18．在探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，某同學(xué)設(shè)計出下列三種實驗裝置。（1）三個實驗是否都能證明CO2跟NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？。（2）分別寫出實驗①、②所能看到的實驗現(xiàn)象：實驗①；實驗②。（3）請進一步設(shè)計實驗來證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。19．實驗是科學(xué)探究的重要方式，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）裝置1常用于實驗室測定空氣中氧氣含量。最后測定結(jié)果偏小，原因可能是。（寫出一條即可）（2）裝置2中的活性炭有性，可用于凈化水。（3）裝置3可用于研究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；關(guān)閉彈簧夾K，將NaOH溶液全部擠入燒瓶，振蕩；然后打開彈簧夾K。觀察到的實驗現(xiàn)象：溶液由無色變成紅色形成美麗噴泉。20．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：（1）圖A測空氣中氧氣含量的實驗中不能用鐵絲代替紅磷進行實驗的原因是。（2）B圖電解水時a、b兩試管中氣體體積比約為。（3）C圖中點滴板的優(yōu)點（答一點即可）。（4）D圖中過濾后濾液仍渾濁的原因是（答一點即可）。（5）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液時，量取水的操作如E圖所示，其他操作均正確，所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。專題六物質(zhì)的性質(zhì)實驗一、氧氣的性質(zhì)實驗?zāi)咎亢脱鯕鈱嶒瀸嶒灛F(xiàn)象空氣中紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁。表達(dá)式文字表達(dá)式：碳+氧氣點燃二氧化碳符號表達(dá)式：C+O2點燃CO2點燃點燃注意把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，防止因燃燒放出大量的熱使要由瓶口向下緩慢伸入的目的:集氣瓶中的氧氣逸出，導(dǎo)致瓶中氧氣的含量迅速降低，影響實驗硫粉和氧氣實驗實驗現(xiàn)象空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體表達(dá)式文字表達(dá)式：硫+氧氣點燃二氧化硫符號表達(dá)式：S+O2點燃SO2點燃點燃注意實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）紅磷和氧氣實驗實驗現(xiàn)象氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，生成大量的白煙表達(dá)式文字表達(dá)式：磷+氧氣點燃五氧化二磷符號表達(dá)式：P+O2點燃P2O5點燃點燃注意五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體鐵絲和氧氣實驗實驗現(xiàn)象空氣中紅熱，不燃燒；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體表達(dá)式文字：鐵+氧氣點燃四氧化三鐵符號：Fe+O2點燃Fe3O4點燃點燃注意集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止高溫生成物濺落瓶底炸裂總結(jié)（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，具有氧化性。（2）物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈，說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；（3）物質(zhì)燃燒時的現(xiàn)象一般來說氣體燃燒會有火焰；固體直接燃燒產(chǎn)生光或者火星；生成物有固體時，一般都會產(chǎn)生煙二、二氧化碳的性質(zhì)實驗1、證明二氧化碳的密度大于空氣證明二氧化碳的密度大于空氣實驗裝置圖實驗操作將O2倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯中實驗現(xiàn)象下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅實驗結(jié)論二氧化碳的密度比空氣大(物理性質(zhì))，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒(化學(xué)性質(zhì))注意事項傾倒二氧化碳時用玻璃片進行遮擋的目的:防止將二氧化碳直接倒在上層而使上層的蠟燭先熄滅2、證明二氧化碳與水反應(yīng)實驗操作=1\*GB3①干燥的石蕊小花上噴稀醋酸=2\*GB3②干燥的石蕊小花上噴水=3\*GB3③把干燥的小花放進O2氣體中=4\*GB3④把用水濕潤的石蕊小花放入O2氣體=5\*GB3⑤取出實驗=4\*GB3④取出用吹風(fēng)機烘干現(xiàn)象變紅不變紅不變紅變紅紅色變?yōu)樽仙治鱿〈姿崮苁故镒兗t水不能使石蕊變紅二氧化碳不能使石蕊變紅二氧化碳與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)使石蕊變紅碳酸不穩(wěn)定分解結(jié)論CO2不顯酸性，CO2與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變成紅色化學(xué)方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化學(xué)方程式：H2CO3=H2O+CO2↑3、證明二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)操作：將二氧化碳通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁：化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于檢驗二氧化碳?xì)怏w）。三、金屬與氧氣的反應(yīng)探究金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗，表面形成氧化膜。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2點燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕紫紅色的銅絲加熱后變黑2Cu+O2加熱2CuO銀、金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)四、探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)實驗1、稀鹽酸與生銹的鐵釘?shù)姆磻?yīng)實驗一①中鐵釘光亮即取出實驗現(xiàn)象鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O實驗二長時間浸泡實驗現(xiàn)象鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；從試管_②_（填“①”或“②”）中取出的鐵釘較小反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)、氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)實驗一實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4實驗結(jié)論堿能與某些鹽反應(yīng)實驗二實驗現(xiàn)象藍(lán)色沉淀溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O實驗結(jié)論堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)3、氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)實驗現(xiàn)象試管中溶液先變?yōu)榧t色后變?yōu)闊o色，蒸發(fā)皿中有白色晶體析出反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O實驗結(jié)論酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)4、氫氧化鈣的性質(zhì)實驗實驗一實驗二實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象溶液渾濁溶液變?yōu)榧t色實驗三實驗現(xiàn)象試管①中固體部分溶解試管②中固體完全溶解試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O實驗結(jié)論：氫氧化鈣的物理性質(zhì)有微溶于水；氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)有能使酚酞溶液變紅，能與酸反應(yīng)5、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸+活潑金屬→鹽+氣體（屬于置換反應(yīng)）例：鐵與稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，鋁與稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑（鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：稀鹽酸+氧化鐵：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，稀硫酸+氧化銅：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象：紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）（4）酸+堿→鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：稀硫酸+熟石灰：H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O（5）酸+某些鹽→新鹽+新酸（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡）6、可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無色酚酞溶液變紅色。（2）堿+某些非金屬氧化物→鹽+水（不屬于反應(yīng)基本類型）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)物NaOHCa（OH）2CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2OSO2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2OSO3SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2OSO3＋Ca（OH）2CaSO4↓＋H2O題型01氧氣的性質(zhì)實驗典例分析【例1】如圖是與O2有關(guān)的實驗，請回答以下問題。（1）實驗1中，觀察到的實驗現(xiàn)象為：鐵絲劇烈燃燒、放熱、火星四射、生成黑色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4。（2）實驗2中，觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O?！敬鸢浮浚?）火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O?！窘馕觥浚?）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒、放熱、火星四射、生成黑色固體，其化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；故答案為：火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。變式訓(xùn)練【變式1-1】燃燒是化學(xué)中重要的化學(xué)反應(yīng)，回答下列問題。（1）鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式為鐵+氧氣四氧化三鐵，集氣瓶中加入水的作用是防止高溫生成物（熔融物）濺落炸裂瓶底。（2）硫在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式為硫+氧氣二氧化硫，集氣瓶底部放水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。【答案】（1）鐵+氧氣四氧化三鐵；防止高溫生成物（熔融物）濺落炸裂瓶底。（2）硫+氧氣二氧化硫；吸收二氧化硫，防止污染空氣。【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式為鐵+氧氣四氧化三鐵，集氣瓶中加入水的作用是防止高溫生成物（熔融物）濺落炸裂瓶底。（2）硫在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式為硫+氧氣二氧化硫，集氣瓶底部放水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣?！咀兪?-2】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)如圖所示實驗；回答以下問題。（1）圖1中可觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱。寫出鐵絲燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4。（2）圖2是探究二氧化碳性質(zhì)的實驗。圖中a、d為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球；b、c為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。①將干燥的二氧化碳通入豎直放置的玻璃管中，一段時間后，下列能準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象的是A（填字母）。A.d比a先變紅，b、c不變紅B.a比d先變紅，b、c不變紅C.d變紅，abe不變紅D.a變紅，bed不變紅②使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)是碳酸?！敬鸢浮浚?）火星四射，生成黑色固體；3Fe+2O2Fe3O4。（2）①A。②碳酸?！窘馕觥浚?）圖1中可觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱。鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是3Fe+2O2Fe3O4。故答案為：火星四射，生成黑色固體；3Fe+2O2Fe3O4。（2）①A.d比a先變紅，b、c不變紅，是因為二氧化碳密度比空氣大，和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅色。題型02二氧化碳的性質(zhì)實驗典例分析【例2】按如圖所示裝置探究二氧化碳的性質(zhì)并填空：①A中的實驗現(xiàn)象說明CO2具有的性質(zhì)是密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。②B中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。③C裝置中干石蕊紙花不變色，濕石蕊紙花由紫色變紅色的原因是CO2+H2O＝H2CO3。（用化學(xué)方程式表示）【答案】（1）密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；（2）澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）CO2+H2O＝H2CO3?！窘馕觥浚?）蠟燭由下至上依次熄滅，說明密度比空氣大、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。（2）二氧化碳通入澄清石灰水，會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（3）二氧化碳本身不能使干燥的石蕊紙花變色，但二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試紙變紅色。化學(xué)方程式為：CO2+H2O＝H2CO3。變式訓(xùn)練【變式2-1】小彩同學(xué)設(shè)計了如圖裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時間后，A中的現(xiàn)象是紫色的石蕊溶液變紅色，C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)有不能燃燒、也不能支持燃燒、密度比空氣的大?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解析】二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，當(dāng)通入二氧化碳一段時間后，A中的現(xiàn)象是紫色的石蕊溶液變紅色。C中觀察到下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒?！咀兪?-2】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）金剛石、石墨、碳納米管等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，物理性質(zhì)相差很大，原因是B不同（填序號）。A.碳原子的結(jié)構(gòu)B.碳原子間的排列方式C.碳原子的大小和數(shù)目可以將石墨制作成電極，因為石墨有優(yōu)良的導(dǎo)電（填“導(dǎo)熱”、“導(dǎo)電”）性。（2）興趣小組利用“三通管”探究CO2的相關(guān)性質(zhì)。①甲圖實驗中，A（填“A”或“B”）試紙變紅色。②乙圖實驗中，微熱試紙A，觀察到A試紙由紅色變回紫色（填現(xiàn)象），原因是H2CO3H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）。③丙圖實驗中，緩慢通入CO2可觀察到，下面燃著的小木條先熄滅（填“上面”或“下面”），可得出CO2的性質(zhì)有密度比空氣的大、不能燃燒也不支持燃燒。【答案】（1）B；導(dǎo)電；（2）①A；②由紅色變回紫色；H2CO3H2O+CO2↑；③下面；密度比空氣的大?！窘馕觥浚?）金剛石、石墨、碳納米管等的物理性質(zhì)存在差異的原因是碳原子的排列方式不同；石墨作電極是因為它具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；故答案為：B；導(dǎo)電；（2）①甲圖實驗中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸后，使紫色石蕊變紅，故A試紙變紅色；故答案為：A；②由于碳酸不穩(wěn)定受熱易分解，因此將試紙A進行微熱后，觀察到A試紙由紅色變回紫色，發(fā)生的反應(yīng)為：H2CO3H2O+CO2↑，故填：由紅色變回紫色；H2CO3H2O+CO2↑；③丙圖所示實驗中，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到下面燃著的木條先熄滅。燃著的木條先后熄滅，可獲得關(guān)于二氧化碳的性質(zhì)是密度比空氣的大，不能燃燒也不支持燃燒；故答案為：下面；密度比空氣的大。題型03探究酸化學(xué)性質(zhì)實驗典例分析【例3】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，1體積水能夠溶解500體積的氯化氫，其水溶液叫鹽酸。（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是紙條變紅。（2）向盛有碳酸鈉粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是固體粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。（3）在圖中畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標(biāo)注。（水分子不用畫出）（4）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性。用濃硫酸配制稀硫酸時，若量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③。（填編號）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量Na2CO3【答案】（1）紙條變紅；（2）固體粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（3）；（4）吸水；偏大；（5）②③。【解析】（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，說明氯化氫氣體不能使紫色石蕊試液變紅，滴入水，氧化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以現(xiàn)象是：紙條變紅；故答案為：紙條變紅；（2）加入少量水，氯化氫溶于水形成鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以現(xiàn)象為：固體粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；故答案為：固體粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（3）HCl氣體中只含有氯化氫分子，鹽酸中除去水分子外，還含有氫離子和氯離子，微觀粒子組成示意圖如下所示：；（4）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性；用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配制的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：吸水；偏大；（5）①鹽酸和硫酸均能與金屬氧化物反應(yīng)，均能用于金屬表面除銹，故不特合題意；②硫酸中不含氯元素，不能用于制造藥物氯化鋅，故符合題意；③碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不能用硫酸除去NaCl中的少量Na2CO3，故符合題意；故答案為：②③。變式訓(xùn)練【變式3-1】某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）試管D中加稀鹽酸至過量始終沒有明顯現(xiàn)象。為了證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，在加入鹽酸之前可加入一種物質(zhì)是酚酞溶液?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解析】（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故溶液由無色變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，可設(shè)計實驗證明試管D中氫氧化鈉消失，在加入鹽酸之前可加入酚酞溶液，此時溶液呈紅色，加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色后，證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)?！咀兪?-2】按如圖所示的裝置進行實驗，向試管中滴加稀鹽酸后，觀察到U形管中紅墨水左低右高。（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象為有白色固體析出。（3）U形管中紅墨水出現(xiàn)“左低右高”現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓。【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）有白色固體析出；（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓。【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，則錐形瓶中有白色固體析出。（3）U形管中紅墨水出現(xiàn)“左低右高”現(xiàn)象的原因是：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓。題型04探究堿化學(xué)性質(zhì)實驗典例分析【例4】某實驗小組開展了如圖有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：（1）實驗甲：紫色石蕊試液遇氫氧化鈉和氫氧化鈣均變藍(lán)是因為它們都含有OH﹣（填寫微粒符號）。（2）實驗乙：在燒杯中盛有滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液，向其中逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，觀察到溶液變?yōu)闊o色。（3）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮浚?）OH﹣。（2）無。（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。【解析】（1）實驗甲：紫色石蕊試液遇氫氧化鈉和氫氧化鈣均變藍(lán)是因為它們都含有OH﹣。故答案為：OH﹣。（2）實驗乙：在燒杯中盛有滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液，向其中逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，觀察到溶液由紅色變成無色。故答案為：無。（3）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。變式訓(xùn)練【變式4-1】學(xué)習(xí)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗，從反應(yīng)物減少的角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)及所得溶液的溶質(zhì)成分。（1）一位同學(xué)認(rèn)為此實驗操作及現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，其理由是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)。（2）小組同學(xué)進一步思考討論后，用和圖A相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入與氫氧化鈉溶液等體積的水，做了對照實驗，完善了方案?！敬鸢浮浚?）二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)；（2）與氫氧化鈉溶液等體積的水?！窘馕觥科孔影T了是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致二氧化碳的含量減少，但是也可能是因為二氧化碳溶于水，即二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，導(dǎo)致二氧化碳含量減少，因此不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。題干中是準(zhǔn)備兩個瓶子，一個瓶子是裝入二氧化碳的，這兩個瓶子都裝入和甲相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，之后兩個瓶子分別裝入等體積氫氧化鈉和水，觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)裝有氫氧化鈉的瓶子變癟的程度更大，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。故答案為：（1）二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)；（2）與氫氧化鈉溶液等體積的水?！咀兪?-2】某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：（1）實驗1的目的是探究堿與指示劑的作用；（2）實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）實驗3中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是氣球膨脹；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（4）通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：①堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)；②堿能夠和某些鹽反應(yīng)；③堿能和酸堿指示劑反應(yīng)。以上反應(yīng)均能體現(xiàn)堿的通性，而堿具有通性的原因是都含有氫氧根離子。【答案】（1）探究堿與指示劑的作用。（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（3）氣球膨脹；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（4）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)；堿能夠和某些鹽反應(yīng)；堿能和酸堿指示劑反應(yīng)；都含有氫氧根離子。【解析】（1）實驗1的目的是探究堿與指示劑的作用。故答案為：探究堿與指示劑的作用。（2）實驗2中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。故答案為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（3）實驗3中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是氣球膨脹；是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案為：氣球膨脹；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（4）通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：①堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)；②堿能夠和某些鹽反應(yīng)；③堿能和酸堿指示劑反應(yīng)。以上反應(yīng)均能體現(xiàn)堿的通性，而堿具有通性的原因是都含有氫氧根離子。故答案為：堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；堿能夠和某些鹽反應(yīng)；堿能和酸堿指示劑反應(yīng)；都含有氫氧根離子。1．碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2。X屬于氧化物（填物質(zhì)類別）。（2）從圖中任選一種物質(zhì)，寫出它的一種用途：二氧化碳可以滅火。（3）寫出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個化學(xué)方程式C+O2CO2。【答案】（1）CO2；（2）二氧化碳可以滅火；（3）C+O2CO2（合理即可）?！窘馕觥浚?）在一定條件下，碳能轉(zhuǎn)化為二氧化碳；一氧化碳能轉(zhuǎn)化為二氧化碳；碳酸和二氧化碳能相互轉(zhuǎn)化；碳酸鈣和二氧化碳能相互轉(zhuǎn)化，所以X為二氧化碳。故答案為：CO2；（2）二氧化碳可以滅火、做化工原料等，碳和一氧化碳可以做燃料等。故答案為：二氧化碳可以滅火；（3）碳燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別是C+O2CO2。故答案為：C+O2CO2（合理即可）。2．某實驗小組用如圖所示裝置進行微型實驗，a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b處可觀察到的實驗現(xiàn)象為棉花變?yōu)榧t色?！敬鸢浮緾aCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；棉花變?yōu)榧t色?！窘馕觥渴沂闹饕煞痔妓徕}與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑.b處二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，b處可觀察到的實驗現(xiàn)象為棉花變?yōu)榧t色。3．氧氣是生產(chǎn)、生活中重要的物質(zhì)。（1）唐代化學(xué)家馬和最先發(fā)現(xiàn)氧氣，他認(rèn)為空氣中存在“陰陽二氣”，陽氣比陰氣多得多。則氧氣屬于馬和認(rèn)為的陰氣（填“陽氣”或“陰氣”）。（2）關(guān)于氧氣的說法錯誤的是BD。A．人在長跑時急促的呼吸屬于緩慢氧化B．氧氣具有可燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃C．物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與空氣中的氧氣反應(yīng)D．魚類能在水中生活，說明氧氣易溶于水（3）氧循環(huán)是自然界中的重要循環(huán)，下列①﹣④中生成氧氣的是③。①食物腐?、诿禾咳紵壑参锕夂献饔芒苋说暮粑?）將集滿氧氣的兩個集氣瓶如圖所示放置，并分別同時迅速插入一根帶火里的木條，發(fā)現(xiàn)木條均復(fù)燃，并且A中燃燒比B中更旺，該實驗說明氧氣具有的性是助燃性、密度比空氣大?！敬鸢浮浚?）陰氣；（2）BD；（3）③；（4）助燃性；密度比空氣大。【解析】（1）空氣中主要成分是氮氣和氧氣，其中氮氣約占空氣體積的78%，氧氣約占21%，根據(jù)陽氣比陰氣多得多，可知氧氣是陰氣；（2）A、呼吸屬于緩慢氧化，說法正確；B、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，說法錯誤；C、物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以空氣中燃燒不如氧氣中燃燒劇烈，說法正確；D、魚類能在水中生活，是因為氧氣不易溶于水，說法錯誤。故選：BD；（3）①食物腐敗是食物與氧氣反應(yīng)，不符合題意；②煤炭燃燒是煤炭與氧氣反應(yīng)，不符合題意；③植物光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣，符合題意；④人的呼吸消耗氧氣生成二氧化碳，不符合題意。故選：③；（4）帶火星的木條伸入集滿氧氣的A、B瓶中，木條均復(fù)燃，說明氧氣具有助燃性，且A中燃燒比B中更旺，可知B中氧氣比A中氧氣擴散更快，說明氧氣密度比空氣大。4．碳及其化合物的綜合利用使世界變得更加絢麗多彩。（1）碳單質(zhì)“家族”下列有關(guān)碳單質(zhì)“家族”性質(zhì)與對應(yīng)用途的說法，不合理的是c。a.石墨有導(dǎo)電性，可用來做電極b.活性炭有吸附性，可用于凈水c.焦炭具有可燃性，可用于冶煉金屬d.金剛石的硬度大，可用于切割玻璃（2）碳的氧化物①實驗室利用上述儀器可以制取二氧化碳，組裝發(fā)生裝置你選擇的儀器有CEF或ADEF（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②若用H、I裝置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正確的連接順序是dcab（填小寫字母序號）。③將生成的CO2通入J中觀察到石蕊溶液變紅。由此并不能得出“CO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論，理由是沒有排除二氧化碳能使石蕊變紅的可能，沒有對照實驗，之后再加熱J試管中液體、觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)樽仙?。?）“碳中和”的實現(xiàn)①“碳”封存：將二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)或固態(tài)。然后壓入地下玄武巖中，從微觀角度解釋二氧化碳?xì)怏w能被壓縮成液態(tài)或固態(tài)的原因。②碳轉(zhuǎn)化：綠色植物在晴天時。通常每平方米葉片每天需要吸收5gCO2來進行光合作用。一棵葉片面積為1.8m2的樹，假設(shè)一年我國北方平均有200天為晴天，這棵樹一年吸收的二氧化碳相當(dāng)于多少碳燃燒釋放出的二氧化碳（保留小數(shù)點后一位）?！敬鸢浮浚?）c；（2）①CEF或ADEF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②dcab；③沒有排除二氧化碳能使石蕊變紅的可能，沒有對照實驗；溶液由紅色變?yōu)樽仙?；?）①分子之間存在間隔，受壓后，分子之間的間隔變小；②490.9g。【解析】（1）a.石墨有導(dǎo)電性，可用來做電極，故a正確；b.活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，可用于凈水，故b正確；c.焦炭具有還原性，可用于冶煉金屬，故c錯誤；d.金剛石的硬度大，可用于切割玻璃，故d正確。（2）①實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和稀鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱。發(fā)生裝置需要的儀器有CEF或AEF：反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②若用H、I裝置收集一瓶干燥的二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，氣體應(yīng)長進短出，二氧化碳的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集二氧化碳，管口正確的連接順序是dcab。③將生成的CO2通入J中觀察到石蕊溶液變紅。由此并不能得出“CO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論，理由是沒有排除二氧化碳能使石蕊變紅的可能，沒有對照實驗，之后再加熱J試管中液體、觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)樽仙＃?）①二氧化碳?xì)怏w能被壓縮成液態(tài)或固態(tài)的原因是分子之間存在間隔，受壓后，分子之間的間隔變小；②這棵樹一年約能吸收二氧化碳的質(zhì)量為5g/m2×1.8m2×200＝1800g，設(shè)碳的質(zhì)量為x。C+O2CO21244x1800gx＝490.9g。答：這棵樹一年吸收的二氧化碳相當(dāng)于490.9g碳燃燒釋放出的二氧化碳。5．下列A～C是初中化學(xué)中的三個實驗裝置：（1）A實驗中用10mL量筒量取6mL蒸餾水，讀數(shù)時量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應(yīng)與A圖中a處（填“a”或“b”）的刻度線保持水平；（2）圖B是課本中測定空氣中氧氣含量的裝置圖。①打開彈簧夾前可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為紅磷+氧氣五氧化二磷。若紅磷熄滅后立即打開止水夾會導(dǎo)致測定的氧氣含量偏?。ㄌ睢捌蟆?，“偏小”或“不變”）。②對于該實驗，下列說法正確的是C。A.實驗中的紅磷可以用炭粉代替B.實驗結(jié)束后，裝置內(nèi)剩余氣體為純凈的氮氣C.點燃紅磷后塞緊瓶塞太慢會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大D.若紅磷量不足會使測量值偏大③對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），你認(rèn)為改進后的優(yōu)點是測定結(jié)果更準(zhǔn)確、更環(huán)保等。（3）C實驗中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣?！敬鸢浮浚?）a；（2）①產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量；紅磷+氧氣五氧化二磷；偏小；②C；③測定結(jié)果更準(zhǔn)確、更環(huán)保等；（3）吸收二氧化硫，防止污染空氣。【解析】（1）A實驗中用10mL量筒量取6mL蒸餾水，讀數(shù)時量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，a處對應(yīng)的刻度為6mL，則與A圖中a處的刻度線保持水平。（2）①打開彈簧夾前可觀察到的實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量；②A.炭粉在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項說法錯誤。B.實驗結(jié)束后，裝置內(nèi)剩余氣體氮氣、稀有氣體、二氧化碳等的混合物，不為純凈的氮氣，故選項說法錯誤。C.點燃紅磷后塞緊瓶塞太慢，會使集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出一部分，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，故選項說法正確。D.若紅磷量不足，不能完全消耗裝置中的氧氣，會使測量值偏小，故選項說法錯誤。③改進后的裝置，反應(yīng)始終在密閉容器中進行，無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內(nèi)空氣外逸而造成實驗誤差，同時防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中，更環(huán)保（合理即可）。（3）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，C實驗中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達(dá)式為紅磷+氧氣五氧化二磷。若紅磷熄滅后立即打開止水夾，此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積，會導(dǎo)致測定的氧氣含量偏小。6．以下是初中化學(xué)常見的儀器和實驗圖，回答下列問題：（1）加熱儀器B時需墊上陶土網(wǎng)（填儀器名稱）。（2）儀器C在實驗中的用途是滴加少量液體。（3）描述裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（或產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體），并放出熱量（答一條即可）。（4）裝置E中觀察到蠟燭由低到高逐漸熄滅的原因是：二氧化碳的密度比空氣大（或不能燃燒，不支持燃燒）（答一條即可）?！敬鸢浮浚?）陶土網(wǎng)；（2）滴加少量液體；（3）發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（或產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體）；（4）二氧化碳的密度比空氣大（或不能燃燒，不支持燃燒）?！窘馕觥浚?）B是燒杯，加熱儀器B時需墊上陶土網(wǎng)。（2）儀器C是膠頭滴管，在實驗中的用途是滴加少量液體。（3）裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，并放出熱量。（4）裝置E中觀察到低處的蠟燭先滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。7．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖所示。（1）甲瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。（2）小明做完上述實驗后，在乙中加入了一種無色液體來檢驗?zāi)咎咳紵蟮臍怏w產(chǎn)物，該液體為澄清石灰水（填名稱）。（3）丙瓶中鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4?！敬鸢浮浚?）吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。（2）澄清石灰水。（3）3Fe+2O2Fe3O4?！窘馕觥浚?）甲瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。（2）小明做完上述實驗后，在乙中加入了一種無色液體來檢驗?zāi)咎咳紵蟮臍怏w產(chǎn)物（二