2024-2025學(xué)年上學(xué)期天津高一化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年上學(xué)期天津高一化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共20小題）1．實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，測其pH為強堿性，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Ba2+、K+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Na+、Mg2+、、Cl﹣2．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平），該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：53．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na與H2O反應(yīng)： B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．將Cl2通入NaOH溶液中： D．將稀鹽酸滴在石灰石上：4．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）A． B． C． D．5．下列實驗過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向鹽酸中加入少量NaOH固體6．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、的粒子數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中不正確的是（）A．被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B．還原性：Fe2+＞ C．該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+ D．還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為6：17．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═+4H++2Fe2+ B．2Br﹣++4H+═SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I28．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．60g冰醋酸溶于水，所得溶液中H+個數(shù)為NA B．0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C．3.6gCO和N2的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為1.8NA D．實驗室用足量MnO2與含有0.4molHCl的濃鹽酸制氯氣，得到0.2molCl29．下列說法正確的有（）①等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的溶液質(zhì)量相同②提純Fe（OH）3膠體，可以采用的方法是過濾③堿性氧化物均是金屬氧化物④常溫條件下，0.5molCl2與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023⑤只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物⑥碳納米管是一種直徑在2～20nm的碳單質(zhì)，碳納米管具有丁達爾效應(yīng)⑦為了加快反應(yīng)速率，在制取Cl2時，加熱溫度越高越好A．2個 B．3個 C．4個 D．5個10．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)溶液不可用于酸化KMnO4溶液 B．0.1molb溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA C．c具有對自來水消毒、凈化雙效功能 D．為測定新制b的水溶液pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可11．下列轉(zhuǎn)化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na→NaOH B．→CO2 C．H2O2→O2 D．Fe3+→Fe2+12．我國化學(xué)家用In2O3負載的Ag催化劑，實現(xiàn)了二氧化碳加氫制備甲醇，原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．Ag反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變 B．H2發(fā)生了還原反應(yīng) C．每轉(zhuǎn)移6個電子，生成1個CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理論上消耗0.3tH213．如圖表示部分常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略），下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①和②可以是不同反應(yīng) B．圖中SO2和Fe3O4屬于酸性氧化物 C．圖中物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、堿和鹽 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和對應(yīng)單質(zhì)在點燃條件下生成14．進行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗時，裝置如圖所示。若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液 B．鹽酸中逐滴加入氯化鈉溶液 C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸鈉溶液 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液15．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3＝Na++H++ B．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ C．KHSO4＝K++ D．CuCl2＝Cu2++（Cl﹣）216．將一定量的氯氣通入熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2 B．生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的個數(shù)比可能為6：1：1 C．若有3mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量在3mol到4mol之間 D．反應(yīng)后的溶液中，Na+與Cl﹣物質(zhì)的量之比可能為7：417．下列對焰色試驗注意事項的說明，錯誤的是（）A．鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察 B．先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì) C．每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈 D．沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替18．下列對所學(xué)概念的認識，正確的是（）A．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小 C．熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì) D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)19．圖a～c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗（X、Y為石墨電極）微觀示意圖。下列分析不正確的是（）A．NaCl是電解質(zhì) B．圖a表示NaCl固體，不導(dǎo)電 C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl═Na++Cl﹣ D．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況20．我國古代用反應(yīng)Cu2S+O2SO2+2Cu進行銅的冶煉，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)，下列說法錯誤的是（）A．青銅合金的硬度比純銅大 B．O2和O3互為同素異形體 C．反應(yīng)中Cu2S只作還原劑 D．每生成1個SO2，轉(zhuǎn)移6個電子二．解答題（共4小題）21．下面為氯元素的物質(zhì)類別和元素價態(tài)二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z為鉀鹽，實驗室常用Z制備O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用潔凈的鉑絲蘸取Z的溶液，在酒精燈的外焰上灼燒，透過色鈷玻璃可觀察到火焰呈色。（2）利用圖裝置進行H2在Cl2中燃燒生成氣體X的實驗，可在集氣瓶口上方觀察到的現(xiàn)象為。（3）Y可用作新型自來水消毒劑，Y的化學(xué)式為，從氧化還原的角度說明理由：Y具有（填“氧化性”或“還原性”）。可用作自來水消毒劑的物質(zhì)還有（任寫一種）。（4）如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的Cl2，當(dāng)B處的彈簧夾關(guān)閉，C處的干燥紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)B處彈簧夾打開，C處的干燥紅布條逐漸褪色。D瓶中盛放的溶液可能是。（5）實驗室中為進行有關(guān)Cl2的性質(zhì)實驗，需要10瓶體積為100mL的Cl2。（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L）。制取10瓶Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是（保留小數(shù)點后兩位），實際稱取的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是。（6）氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中含有氯元素的微粒有（填微粒符號）。（7）N的水溶液通電后會生成NaOH、H2、Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。22．給出以下幾種物質(zhì)：①CO2；②HCl；③CH3COOH；④NaCl晶體；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水銀；⑧Fe（OH）3膠體；⑨KHSO4固體；⑩Ba（OH）2溶液；?NH3；?NaOH固體；（1）上述物質(zhì)是電解質(zhì)的有（填序號），上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的純凈物為（填序號）。（2）寫出⑨在水中的電離方程式為。（3）用化學(xué)方程式表示⑧的實驗室制備方法：。（4）將⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，寫出相應(yīng)的離子方程式為，在反應(yīng)后混合液中滴加紫色石蕊，現(xiàn)象是混合液（填“變紅”、“變藍”、“不變色”）。（5）向?的水溶液中通入②氣體至恰好反應(yīng)完全，此過程中溶液的導(dǎo)電能力（填“顯著增強”、“顯著減弱”、“幾乎不變”、“先增大后減小”、“先減小后增大”）。（6）將過量的①通入?的水溶液中反應(yīng)的離子方程式為。（7）侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是由我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明。侯氏制堿法的過程如圖所示：上述制備流程中氣體X為，氣體Y為（填序號）；將兩種氣體通入④的飽和溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在上述煅燒過程中得到的產(chǎn)物在300℃加熱得到純堿，可選擇下列儀器中的（填儀器名稱）。23．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：（1）①～⑨九種元素中，非金屬性最強的是（填元素符號）。（2）元素①與②形成簡單氫化物的電子式是。（3）元素③、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）。（4）元素⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。（5）用如圖裝置（固定裝置省去）來驗證元素⑧和⑨非金屬性的強弱，已知高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣。①M中所裝藥品為（填序號）；a．Na2SO3溶液b．Na2S溶液c．鹽酸②M中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期從左到右，隨核電荷數(shù)增多，因此非金屬性增強。（6）砷（As）為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元表周期律的相關(guān)知識，下列有關(guān)推測不正確的是（填序號）。a．砷有﹣3、﹣5等多種化合價b．酸性：H3AsO4＞H2SO4c．熱穩(wěn)定性：HBr＜AsH3d．砷位于金屬與非金屬交界處，可做半導(dǎo)體材料e．還原性：NH3＜AsH324．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）氯氣可用于自來水的殺菌消毒，Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）溴單質(zhì)為色（填“固”“液”或“氣”）體，用電子式表示Br2的形成過程：。（3）碘元素有127I和129I等核素，127I和129I互為。（4）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)①純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出色火焰，生成的HCl在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)（填“霧”或“煙”）狀。②Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)生成的氫化物中穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）。（5）使用點滴板進行鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗，如圖所示。①以孔穴1中溶液為參照，通過觀察孔穴（填編號）中溶液顏色變化，可得出氧化性：Cl2＞Br2的結(jié)論。②孔穴4中反應(yīng)的離子方程式為。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期天津高一化學(xué)期末典型卷2參考答案與試題解析題號1234567891011答案AADBDDBCCAA題號121314151617181920答案BBABCCBCC一．選擇題（共20小題）1．實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，測其pH為強堿性，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Ba2+、K+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Na+、Mg2+、、Cl﹣【分析】無色溶液中不含有色離子，溶液呈強堿性，則溶液中含有大量OH﹣，能和OH﹣反應(yīng)的無色離子不能大量共存?！窘獯稹拷猓篈．這幾種離子在水溶液中顯無色，這幾種離子之間不反應(yīng)且和OH﹣不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；B．在水溶液中顯紫色，不符合無色條件，故B錯誤；C．OH﹣、反應(yīng)生成、H2O而不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+、OH﹣反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀而不能大量共存，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性的條件。2．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平），該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為0價，失電子被氧化，硝酸根中N元素化合價由+5價降低為0價，得電子被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓涸?NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，硝酸根中N元素化合價由+5價降低為0價，得電子被還原，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為0價，失電子被氧化，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]＝5：3，故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原計算的掌握情況，試題難度中等。3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na與H2O反應(yīng)： B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．將Cl2通入NaOH溶液中： D．將稀鹽酸滴在石灰石上：【分析】A．原子不守恒；B．稀鹽酸具有弱氧化性，將Fe氧化為二價鐵；C．Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O；D．稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、CO2、H2O?！窘獯稹拷猓篈．原子不守恒，離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．稀鹽酸具有弱氧化性，將Fe氧化為二價鐵，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯誤；C．Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C錯誤；D．稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、CO2、H2O，離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，鈉失去電子，氯氣得電子；B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e﹣；C．該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣；D．該反應(yīng)中碘失去電子，溴得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣?！窘獯稹拷猓篈、鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，則鈉失去電子，氯氣得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e﹣，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯誤；C．該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，則用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C正確；D．該反應(yīng)中碘失去電子，溴得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，則用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故D正確；故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，明確化合價升高的元素失去電子及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。5．下列實驗過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向鹽酸中加入少量NaOH固體【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比，實驗過程中溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明反應(yīng)中離子濃度變化不大?！窘獯稹拷猓篈.Ba（OH）2是強堿，向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著稀硫酸溶液的滴入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，導(dǎo)電性變化大，故A不選；B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨和水，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，導(dǎo)電性變化大，故B不選；C.氫氧化鈣是強堿，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)白色沉淀碳酸鈣和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性又會逐漸增強，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；D.鹽酸為強酸，向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中離子的濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D選；故選：D?！军c評】本題考查溶液導(dǎo)電性判斷，側(cè)重考查離子反應(yīng)、溶液導(dǎo)電性影響因素等知識點，明確元素化合物性質(zhì)、離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度有關(guān)，題目難度不大。6．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、的粒子數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中不正確的是（）A．被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B．還原性：Fe2+＞ C．該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+ D．還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為6：1【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行的物質(zhì)的量減小，而Fe3+的物質(zhì)的量從0開始增加，故Fe3+是生成物，則Fe2+和應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價應(yīng)該是降低，其還原產(chǎn)物為，結(jié)合化合價升降守恒，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O，以此解答該題?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)的方程式應(yīng)為8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O，A．反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知還原性：Fe2+＞，故B正確；C．Fe元素的化合價升高，該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+，故C正確；D．在反應(yīng)8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度中等。7．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═+4H++2Fe2+ B．2Br﹣++4H+═SO2+Br2+2H2O C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用還原性強弱順序為SO2＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．【解答】解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中Br元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則Br﹣為還原劑，還原性強弱為Br﹣＞SO2，與已知的還原性強弱不吻合，不能發(fā)生，故B選；C、因該反應(yīng)中Fe、Br元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則FeBr2為還原劑，還原性強弱為Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故C不選；D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I﹣為還原劑，還原性強弱為I﹣＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。故選：B。【點評】本題考查利用已知的還原性強弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大。8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．60g冰醋酸溶于水，所得溶液中H+個數(shù)為NA B．0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C．3.6gCO和N2的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為1.8NA D．實驗室用足量MnO2與含有0.4molHCl的濃鹽酸制氯氣，得到0.2molCl2【分析】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；C．CO與N2分子中都含有14個質(zhì)子，相對分子質(zhì)量也相同；D．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，60g冰醋酸溶于水，所得溶液中H+個數(shù)小于NA，故A錯誤；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，氯氣少量完全反應(yīng)生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NA，故B錯誤；C．每個CO與N2分子中都含有14個質(zhì)子，相對分子質(zhì)量也相同，則3.6gCO和N2的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故C正確；D．實驗室用足量MnO2與含有0.4molHCl的濃鹽酸制氯氣，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故產(chǎn)生的Cl2小于0.2mol，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，題目難度不大。9．下列說法正確的有（）①等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的溶液質(zhì)量相同②提純Fe（OH）3膠體，可以采用的方法是過濾③堿性氧化物均是金屬氧化物④常溫條件下，0.5molCl2與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023⑤只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物⑥碳納米管是一種直徑在2～20nm的碳單質(zhì)，碳納米管具有丁達爾效應(yīng)⑦為了加快反應(yīng)速率，在制取Cl2時，加熱溫度越高越好A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【分析】①根據(jù)方程式：Na2O+H2O＝2NaOH、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑利用差量法來解答；②精制膠體的方法是滲析；③堿性氧化物中均含金屬元素與氧元素；④氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子；⑤只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物；⑥膠體是分散系，是混合物；⑦濃鹽酸受熱易揮發(fā)?！窘獯稹拷猓孩僭O(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則Na2O+H2O＝2NaOH△m1mol2mol62g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故①正確；②提純Fe（OH）3膠體，可以采用的方法是滲析，故②錯誤；③堿性氧化物中均含金屬元素與氧元素，故③正確；④氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，常溫下，0.5molCl2與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5NA電子，故④正確；⑤只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧混合就是混合物，故⑤正確；⑥膠體是分散系，是混合物，而碳納米管是一種碳單質(zhì)，故碳納米管不是膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，故⑥錯誤；⑦濃鹽酸受熱易揮發(fā)，在制取Cl2時，并不是加熱溫度越高越好，故⑦錯誤；說法正確的有①③④⑤共4個，故選：C?！军c評】本題考查比較綜合，主要是基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。10．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)溶液不可用于酸化KMnO4溶液 B．0.1molb溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA C．c具有對自來水消毒、凈化雙效功能 D．為測定新制b的水溶液pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可【分析】根據(jù)價類二維圖可知，a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)為HCl，不可用于酸化KMnO4溶液，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣，故A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以0.1molb溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．c為ClO2，具有強氧化性，可以對自來水殺菌、消毒，但不能凈化，故C錯誤；D．b為Cl2，為測定新制b的水溶液pH，應(yīng)該使用pH計，而不能使用pH試紙，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查氯及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，同時考查學(xué)生對價類二維圖的理解與應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。11．下列轉(zhuǎn)化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na→NaOH B．→CO2 C．H2O2→O2 D．Fe3+→Fe2+【分析】轉(zhuǎn)化過程中，必須加入氧化劑，則該過程是被氧化，所含元素化合價升高，但必須注意自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．Na→NaOH的過程中鈉元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故A正確；B．→CO2的過程中C元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．H2O2自身分解，轉(zhuǎn)化為O2，不需要加入氧化劑或還原劑，故C錯誤；D．Fe3+→Fe2+的過程中，鐵元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。12．我國化學(xué)家用In2O3負載的Ag催化劑，實現(xiàn)了二氧化碳加氫制備甲醇，原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．Ag反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變 B．H2發(fā)生了還原反應(yīng) C．每轉(zhuǎn)移6個電子，生成1個CH3OH D．若生成1.6tCH3OH，理論上消耗0.3tH2【分析】A．催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變；B．元素化合價升高，被氧化，生了氧化反應(yīng)；C．根據(jù)關(guān)系式：CO2～3H2～CH3OH～6e﹣進行計算；D．根據(jù)關(guān)系式：CO2～3H2～CH3OH進行計算?！窘獯稹拷猓篈．Ag是催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，故A正確；B．H2中H元素由0價升高為+1，被氧化，生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)關(guān)系式：CO2～3H2～CH3OH～6e﹣，每轉(zhuǎn)移6個電子，生成1個CH3OH，故C正確；D．根據(jù)關(guān)系式：CO2～3H2～CH3OH，若生成1.6tCH3OH，理論上消耗0.3tH2，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。13．如圖表示部分常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略），下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①和②可以是不同反應(yīng) B．圖中SO2和Fe3O4屬于酸性氧化物 C．圖中物質(zhì)類別有單質(zhì)、氧化物、堿和鹽 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和對應(yīng)單質(zhì)在點燃條件下生成【分析】A．反應(yīng)①可能是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，也可能是氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，②是二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；B．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；C．同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；D．C、P、S、Fe在點燃條件下和氧氣反應(yīng)生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4?！窘獯稹拷猓篈．應(yīng)①可能是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，也可能是氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，②是二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，①②可以是不同反應(yīng)，故A正確；B．圖中SO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e3O4和酸反應(yīng)生成兩種鹽和水，屬于復(fù)雜氧化物，故B錯誤；C．圖中物質(zhì)類別有單質(zhì)有O2、氧化物有H2O、CO2、SO2、H2O2、P2O5、堿有Ca（OH）2，鹽有CaCO3，故C正確；D．C、P、S、Fe在點燃條件下和氧氣反應(yīng)生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和對應(yīng)單質(zhì)在點燃條件下生成，故D正確；故選：B。【點評】本題考查無機物性質(zhì)和分類的分析判斷，基本屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等。14．進行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗時，裝置如圖所示。若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液 B．鹽酸中逐滴加入氯化鈉溶液 C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸鈉溶液 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液【分析】溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，依據(jù)燈光變化可知，反應(yīng)過程中溶液中離子濃度先減少到幾乎為零，后又逐漸增加，然后結(jié)合各物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，當(dāng)硫酸銅和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，離子濃度升高，導(dǎo)電性增強，故A正確；B．鹽酸中逐滴加入氯化鈉溶液，二者不反應(yīng)，氯化氫和氯化鈉均為溶于水的強電解質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎為0的情況，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸鈉溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；D．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4，硫酸鈉為溶于水的強電解質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎為0的情況，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意燈泡熄滅，說明完全反應(yīng)時溶液電荷濃度接近0，根據(jù)反應(yīng)物進行判斷。15．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3＝Na++H++ B．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ C．KHSO4＝K++ D．CuCl2＝Cu2++（Cl﹣）2【分析】強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽，完全電離，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3屬于鹽，完全電離，電離方程式為：NaHCO3＝Na++，故A錯誤；B．Ba（OH）2屬于強堿，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故B正確；C．KHSO4屬于鹽，完全電離，電離方程式為KHSO4＝K++H++，故C錯誤；D．CuCl2屬于鹽，完全電離，電離方程式為：CuCl2＝Cu2++2Cl﹣，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查電離方程式的書寫，屬于基本知識的考查，難度不大。16．將一定量的氯氣通入熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2 B．生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的個數(shù)比可能為6：1：1 C．若有3mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量在3mol到4mol之間 D．反應(yīng)后的溶液中，Na+與Cl﹣物質(zhì)的量之比可能為7：4【分析】將一定量的氯氣通入熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系，根據(jù)原子守恒、化合價升降守恒，可得方程式：①Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，②3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比始終為1：2，故A正確；B．根據(jù)分析可知，生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的個數(shù)比可能為6：1：1，故B正確；C．根據(jù)分析可知，①反應(yīng)中存在：Cl2～e﹣，②反應(yīng)中存在：3Cl2～5e﹣，若有3mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量在3mol到5mol之間，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，若只發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)后的溶液中，Na+與Cl﹣物質(zhì)的量之比可能為2：1，若只發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)后的溶液中，Na+與Cl﹣物質(zhì)的量之比可能為6：5，7：4在6：5和2：1之間，符合題意，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的計算，屬于基本知識的考查，難度不大。17．下列對焰色試驗注意事項的說明，錯誤的是（）A．鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察 B．先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì) C．每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈 D．沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替【分析】A．在觀測鉀的焰色試驗時要排除鈉的黃光的干擾；B．取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再進行焰色試驗；C．硫酸為高沸點酸，不易揮發(fā)，應(yīng)使用鹽酸；D．潔凈的細鐵絲，灼燒時本身無顏色?！窘獯稹拷猓篈．在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故A正確；B．取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進行焰色試驗，故B正確；C．硫酸為高沸點酸，不易揮發(fā)，應(yīng)使用鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，并且多數(shù)的鹽酸鹽易溶解，灼燒時，鹽酸揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，故C錯誤；D．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了焰色試驗的操作，較基礎(chǔ)，注意操作要點。焰色試驗為元素的物理性質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，為易錯點，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。18．下列對所學(xué)概念的認識，正確的是（）A．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小 C．熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì) D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【分析】A．氧氣與臭氧組成的為混合物；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；C．液態(tài)硫酸不導(dǎo)電；D．有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣與臭氧組成的混合物，故A錯誤；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C．熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物可能是電解質(zhì)，如硫酸，故C錯誤；D．氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加，但是沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的分類，把握純凈物、混合物、膠體、電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。19．圖a～c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗（X、Y為石墨電極）微觀示意圖。下列分析不正確的是（）A．NaCl是電解質(zhì) B．圖a表示NaCl固體，不導(dǎo)電 C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl═Na++Cl﹣ D．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況【分析】A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；B．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；C．電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離不需要通電；D．通電條件下，NaCl溶液中陰陽離子定向移動。【解答】解：A．根據(jù)圖b知，NaCl在水溶液中以陰陽離子存在，說明NaCl在水溶液中發(fā)生電離生成陰陽離子，所以NaCl的水溶液能導(dǎo)電，則NaCl為電解質(zhì)，故A正確；B．圖a中沒有自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，為NaCl固體，故B正確；C．NaCl水溶液中，NaCl是在水分子的作用下發(fā)生電離，NaCl在水溶液中電離不需要通電，故C錯誤；D．根據(jù)圖b知，灰色球離子半徑大于白色球，說明灰色球表示氯離子、白色球表示鈉離子，通電條件下，鈉離子向Y電極移動、氯離子向X電極移動，則Y電極為陰極、X電極為陽極；圖c中，在通電的條件下，NaCl溶液中水合鈉離子向陰極Y電極移動，水合氯離子向陽極X電極移動，故D正確；故選：C。【點評】本題考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，正確判斷陰陽極、離子移動方向是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)在水溶液中電離不需要通電，題目難度不大。20．我國古代用反應(yīng)Cu2S+O2SO2+2Cu進行銅的冶煉，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)，下列說法錯誤的是（）A．青銅合金的硬度比純銅大 B．O2和O3互為同素異形體 C．反應(yīng)中Cu2S只作還原劑 D．每生成1個SO2，轉(zhuǎn)移6個電子【分析】A．一般合金硬度大于成分金屬；B．同種元素組成不同單質(zhì)互為同素異形體；C．依據(jù)反應(yīng)中硫化銅中元素化合價變化判斷；D．依據(jù)Cu2S+O2SO2+2Cu～6e﹣?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)合金的性質(zhì)可知，青銅合金的硬度比純銅大，故A正確；B．O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．反應(yīng)中硫化銅中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，可知硫化銅既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．依據(jù)Cu2S+O2SO2+2Cu～6e﹣，每生成1個SO2，轉(zhuǎn)移6個電子，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了元素化合為知識，氧化還原反應(yīng)概念判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素化合價變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等。二．解答題（共4小題）21．下面為氯元素的物質(zhì)類別和元素價態(tài)二維圖。回答下列問題：（1）Z為鉀鹽，實驗室常用Z制備O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，用潔凈的鉑絲蘸取Z的溶液，在酒精燈的外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。（2）利用圖裝置進行H2在Cl2中燃燒生成氣體X的實驗，可在集氣瓶口上方觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧。（3）Y可用作新型自來水消毒劑，Y的化學(xué)式為ClO2，從氧化還原的角度說明理由：Y具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）?？捎米髯詠硭緞┑奈镔|(zhì)還有O3、漂白粉等（任寫一種）。（4）如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的Cl2，當(dāng)B處的彈簧夾關(guān)閉，C處的干燥紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)B處彈簧夾打開，C處的干燥紅布條逐漸褪色。D瓶中盛放的溶液可能是濃硫酸或NaOH溶液等。（5）實驗室中為進行有關(guān)Cl2的性質(zhì)實驗，需要10瓶體積為100mL的Cl2。（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L）。制取10瓶Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是3.57g（保留小數(shù)點后兩位），實際稱取的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是實際實驗中不能實現(xiàn)全部轉(zhuǎn)化，要考慮損耗。（6）氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣（填微粒符號）。（7）N的水溶液通電后會生成NaOH、H2、Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。【分析】氯元素的物質(zhì)類別和元素價態(tài)二維圖分析可知，X為HCl，Y為ClO2，M為HClO，N為鹽酸鹽，Z為氯酸鹽，（1）Z為鉀鹽，則為KClO3，實驗室常用Z制備O2，氯酸鉀在二氧化錳催化劑作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀的焰色試驗透過鈷玻璃為紫色；（2）氯化氫易溶于水，遇到空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴；（3）Y可用作新型自來水消毒劑，Y的化學(xué)式為ClO2，是強氧化劑，用作自來水消毒劑的物質(zhì)可以是臭氧、漂白粉等；（4）在A處通入未經(jīng)干燥的Cl2，當(dāng)B處的彈簧夾關(guān)閉，C處的干燥紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)B處彈簧夾打開，C處的干燥紅布條逐漸褪色，說明氯氣為干燥氣體，或溶液把氣體完全吸收；（5）10瓶體積為100mL的Cl2，（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L）的物質(zhì)的量n（Cl2）＝≈0.41mol，結(jié)合化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，計算理論上需要MnO2的質(zhì)量，實際稱取的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是濃鹽酸隨著濃度減小變?yōu)橄←}酸不與二氧化錳反應(yīng)；（6）氯氣的水溶液稱為氯水，溶液中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HClO+HCl；（7）N的水溶液通電后會生成NaOH、H2、Cl2，則N為NaCl，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣?！窘獯稹拷猓海?）Z為鉀鹽，則為KClO3，實驗室常用Z制備O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，用潔凈的鉑絲蘸取Z的溶液，在酒精燈的外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色，故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；藍紫；（2）H2在Cl2中燃燒生成氣體X的實驗，反應(yīng)生成的氯化氫氣體易溶于水，可在集氣瓶口上方觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白霧，故答案為：產(chǎn)生白霧；（3）Y可用作新型自來水消毒劑，Y的化學(xué)式為：ClO2，具有氧化性，可用作自來水消毒劑的物質(zhì)還有臭氧、漂白粉等，故答案為：ClO2；氧化性；O3、漂白粉等；（4）在A處通入未經(jīng)干燥的Cl2，當(dāng)B處的彈簧夾關(guān)閉，C處的干燥紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)B處彈簧夾打開，C處的干燥紅布條逐漸褪色，說明氯氣為干燥氣體，或溶液把氣體完全吸收，D瓶中盛放的溶液可能為濃硫酸或NaOH溶液等，故答案為：濃硫酸或NaOH溶液等；（5）實驗室中為進行有關(guān)Cl2的性質(zhì)實驗，需要10瓶體積為100mL的Cl2（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L），體積為1000mL，制取10瓶Cl2，氯氣物質(zhì)的量n（Cl2）＝≈0.41mol，結(jié)合化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，需要二氧化錳物質(zhì)的量為0.41mol，計算理論上需要MnO2的質(zhì)量＝0.41mol×87g/mol≈3，67g，實際稱取的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是：實際實驗中不能實現(xiàn)全部轉(zhuǎn)化，要考慮損耗，故答案為：3.57g；實際實驗中不能實現(xiàn)全部轉(zhuǎn)化，要考慮損耗；（6）氯氣的水溶液稱為氯水，溶液中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HClO+HCl，氯水中含有氯元素的微粒是：Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣，故答案為：Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣；（7）N的水溶液通電后會生成NaOH、H2、Cl2，則N為NaCl，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑?！军c評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷、實驗室制備氯氣原理、化學(xué)方程式計算等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。22．給出以下幾種物質(zhì)：①CO2；②HCl；③CH3COOH；④NaCl晶體；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水銀；⑧Fe（OH）3膠體；⑨KHSO4固體；⑩Ba（OH）2溶液；?NH3；?NaOH固體；（1）上述物質(zhì)是電解質(zhì)的有②③④⑥⑨?（填序號），上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的純凈物為⑥⑦（填序號）。（2）寫出⑨在水中的電離方程式為KHSO4＝K++H++。（3）用化學(xué)方程式表示⑧的實驗室制備方法：FeCl3+3H2OFe（OH）3膠體+3HCl。（4）將⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，寫出相應(yīng)的離子方程式為H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，在反應(yīng)后混合液中滴加紫色石蕊，現(xiàn)象是混合液變藍（填“變紅”、“變藍”、“不變色”）。（5）向?的水溶液中通入②氣體至恰好反應(yīng)完全，此過程中溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變（填“顯著增強”、“顯著減弱”、“幾乎不變”、“先增大后減小”、“先減小后增大”）。（6）將過量的①通入?的水溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH﹣＝。（7）侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是由我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明。侯氏制堿法的過程如圖所示：上述制備流程中氣體X為NH3，氣體Y為CO2（填序號）；將兩種氣體通入④的飽和溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。在上述煅燒過程中得到的產(chǎn)物在300℃加熱得到純堿，可選擇下列儀器中的坩堝（填儀器名稱）。【分析】（1）電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的純凈物必須含有自由移動的離子或電子；（2）KHSO4屬于鹽，在水中完全電離；（3）FeCl3溶于H2O加熱，生成Fe（OH）3膠體和HCl；（4）將⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，即與Ba2+按照1：1反應(yīng)，石蕊遇堿變藍；（5）向?的水溶液中通入②氣體至恰好反應(yīng)完全，生成氯化鈉，離子濃度幾乎不變；（6）將過量的①通入?的水溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；（7）向NaCl飽和溶液中，先通入NH3，再通入CO2，反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，煅燒應(yīng)該選擇坩堝?！窘獯稹拷?；（1）根據(jù)分析可知，上述物質(zhì)是電解質(zhì)的有②③④⑥⑨?，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的純凈物為⑥⑦，故答案為：②③④⑥⑨?；⑥⑦；（2）⑨在水中的電離方程式為KHSO4＝K++H++，故答案為：KHSO4＝K++H++；（3）用化學(xué)方程式表示⑧的實驗室制備方法為：FeCl3+3H2OFe（OH）3膠體+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3膠體+3HCl；（4）將⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，相應(yīng)的離子方程式為H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，在反應(yīng)后混合液中滴加紫色石蕊，現(xiàn)象是混合液變藍，故答案為：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O；變藍；（5）向?的水溶液中通入②氣體至恰好反應(yīng)完全，此過程中溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，故答案為：幾乎不變；（6）將過量的①通入?的水溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH﹣＝，故答案為：CO2+OH﹣＝；（7）根據(jù)分析可知，上述制備流程中氣體X為NH3，氣體Y為CO2，將兩種氣體通入④的飽和溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，煅燒應(yīng)該選擇坩堝，故答案為：NH3；CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；坩堝。【點評】本題主要考查電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電的條件、方程式的書寫以及侯氏制堿法的原理，屬于基本知識的考查，難度不大。23．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：（1）①～⑨九種元素中，非金屬性最強的是F（填元素符號）。（2）元素①與②形成簡單氫化物的電子式是。（3）元素③、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O（填元素符號）。（4）元素⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O。（5）用如圖裝置（固定裝置省去）來驗證元素⑧和⑨非金屬性的強弱，已知高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣。①M中所裝藥品為b（填序號）；a．Na2SO3溶液b．Na2S溶液c．鹽酸②M中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2﹣＝S↓+2Cl﹣。③從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期從左到右，隨核電荷數(shù)增多原子半徑減小，吸引電子能力增強，因此非金屬性增強。（6）砷（As）為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元表周期律的相關(guān)知識，下列有關(guān)推測不正確的是abc（填序號）。a．砷有﹣3、﹣5等多種化合價b．酸性：H3AsO4＞H2SO4c．熱穩(wěn)定性：HBr＜AsH3d．砷位于金屬與非金屬交界處，可做半導(dǎo)體材料e．還原性：NH3＜AsH3【分析】周期表結(jié)構(gòu)分析可知，①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，（1）同周期從左到右非金屬性依次增強，同主族從上到下非金屬性依次減弱；（2）元素①與②形成簡單氫化物為NH3，為共價化