滬教版初中化學九年級下滬教版期中卷一

期中卷一一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．小明不小心向菜湯里多加了食鹽，湯變“咸”了，要使湯變“淡”，下列措施可行的是（）A．繼續(xù)加熱 B．向湯中加水 C．加花生油 D．將湯減少一半2．10℃時，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，10℃時100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，則在10℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無法確定3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（）A．5 B．9 C．12 D．134．在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為（）A． B． C． D．5．在溶解、過濾、蒸發(fā)三種實驗操作中均要使用玻璃棒，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶解中使用玻璃棒是為了搗碎塊狀固體B．過濾中使用玻璃棒是為了加快過濾速度C．蒸發(fā)中使用玻璃棒是為了加快蒸發(fā)速度D．溶解中使用玻璃棒是為了加快溶解速度6．甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出的結(jié)論是（）A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙B．30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙＞丙C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法7．10℃時，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，20℃時100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，則甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無法確定8．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種．對該溶液理解正確的是（）A．溶液中含氯化鈉10克B．溶液質(zhì)量為100克C．每100克溶液中含氯化鈉16克D．每100克水中含氯化鈉16克9．生活中一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的食物是（）A．檸檬汁（2.0～3.0） B．蘋果汁（2.9～3.3）C．牛奶（6.3～6.6） D．雞蛋清（7.6～8.0）10．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液 D．鹽酸和澄清的石灰水11．一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大12．下列條件下的石灰水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A．20℃的飽和溶液 B．20℃的不飽和溶液C．60℃的飽和溶液 D．60℃的不飽和溶液13．下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫C．將氯化銨的飽和溶液降溫D．給蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖14．下列溶液暴露在空氣中，可以使溶液質(zhì)量增大的是（）A．蔗糖溶液 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．飽和食鹽水15．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，下列操作中正確的是（）A．加入食鹽10克B．加入水50克C．蒸發(fā)掉水50克D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液二、填空題（本題包括4小題，共22分）16．（4分）20℃時氯化鈉的溶解度為36克．該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖，請你回答：1）該溶液的溶質(zhì)是．2）保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（填“變大”、“變小”、“不變”）17．（6分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：1）p點的含義是．2）t3℃時，將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．3）甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，要提純甲物質(zhì)，通常采用的方法是．4）將t2℃時的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是．18．（6分）氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；能與空氣中的發(fā)生化學反應(yīng)而變質(zhì)，這一變化的化學方程式可表示為：．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，試推斷X的化學式為．19．（6分）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，結(jié)合下列操作步驟，回答有關(guān)問題：1）計算：需氯化鈉g，水47mL；2）稱量所需的氯化鈉時，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后（選填“添加藥品”或“移動游碼”）；3）量取所需的水時，應(yīng)選用mL的量筒（選填“10”或“50”或“100”）；4）將稱得的氯化鈉倒入燒杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解．在量取水時，若俯視讀數(shù)，則所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6%（選填“大于”或“等于”或“小于”）．三、實驗題（共18分）20．室溫時，進行如下實驗：①在盛有3mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；②在盛有3mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；③在盛有3mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳達到飽和，再滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩．1）將實驗③所得溶液加熱至沸騰一段時間后，溶液變?yōu)樯摲磻?yīng)的化學方程式為．2）實驗②、③共有的現(xiàn)象是，說明．3）實驗①的作用是．4）實驗①、②和③中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是．四、計算題（15分）21．為測定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)，生成沉淀5.8g．請計算：1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？期中卷一（答案）1．B解：A、繼續(xù)加熱會使溶劑不斷蒸發(fā)使溶液變濃，故此選項錯誤．B、向湯中加水使溶液的稀釋的過程，會使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故此選項正確．C、加花生油不與水相互溶解，對溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生影響，故此選項錯誤．D、溶液的性質(zhì)與溶液的多少無關(guān)，故此選項錯誤．2．B解：10℃時，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20克；10℃時，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則10℃時，乙物質(zhì)的溶解度為20g，故在10℃時，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度．3．A解：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7．4．B解：碘難溶于水，但是可以溶于汽油形成均一、穩(wěn)定的褐色溶液．5．D解：A、溶解中使用玻璃棒是攪拌，加快溶解速率，故選項說法錯誤．B、過濾中使用玻璃棒的作用是引流，故選項說法錯誤．C、蒸發(fā)中使用玻璃棒，作用是攪拌，是為了防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項說法錯誤．D、溶解中使用玻璃棒是攪拌，加快溶解速率，故選項說法正確．6．D解：A、從表中數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)0℃丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解度，故A說法不正確；B、對于飽和溶液來說，溶解度越大，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就越大，由于30℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，所以30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系也為甲＞乙＞丙，故B說法正確；C、丙的溶解度隨溫度降低而升高，所以降低溫度丙的不飽和溶液不會變?yōu)轱柡腿芤?，故C說法不正確；D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，一般運用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶析出，故D說法不正確．7．D解：溶解度的大小與溫度有關(guān)，因為甲乙兩種物質(zhì)所處的溫度不同，所以溶解度是無法比較的．8．C解：A、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液中氯化鈉10g，故選項說法錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液質(zhì)量為100g，故選項說法錯誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，則每100g溶液中含氯化鈉16g，故選項說法正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，每100g溶液中（而不是100g水中）含氯化鈉16g，故選項說法錯誤．9．D解：A、檸檬汁的pH為2.0～3.0，小于7，顯酸性，故選項錯誤．B、蘋果汁的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性，故選項錯誤．C、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，故選項錯誤．D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故選項正確．10．D解：根據(jù)碳酸鹽的特點，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗碳酸鹽常用的試劑是鹽酸和澄清石灰水，碳酸鹽能使硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生沉淀，但含有氯離子或硫酸根離子的物質(zhì)也能使硝酸銀和硫酸鋇生成沉淀，氫氧化鈉溶液與碳酸鹽一般不反應(yīng)沒有現(xiàn)象.11．C解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、因為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質(zhì)的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是變大還是變小，故B錯誤；C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故C正確；D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤．12．A解：同一溫度下飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故20℃時的飽和石灰水比不飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，60℃時的飽和石灰水也比該溫度下的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度減小飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小，因為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，溶解度小了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減小，所以20℃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大．13．C解：A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質(zhì)氯化鈉析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同；故A不正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質(zhì)、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不改變；故B不正確；C、將氯化銨的飽和溶液溫度降低，由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質(zhì)的析出降溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將減小；故C正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒有改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不發(fā)生改變；故D不正確．14．C解：A、蔗糖溶液質(zhì)量基本不變，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使溶液質(zhì)量變小，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣使溶液的質(zhì)量增加，故C正確；D、飽和食鹽水在空氣中放置，溶液質(zhì)量基本無變化，故D錯誤．15．CD解：A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤；B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項采用的方法錯誤；C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項采用的方法正確；D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=20%，故選項采用的方法正確．16．（1）氯化鈉（2）不變解：（1）氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水形成的，因此溶質(zhì)是氯化鈉；（2）恒溫下，物質(zhì)的溶解度不變，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%可知，保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故答案為：（1）氯化鈉；（2）不變．17．（1）t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結(jié)晶；（4）乙、甲、丙．解：（1）通過分析溶解度曲線可知，p點的含義是t1℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%；（3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法，提純甲；（4）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度降溫不會析出晶體，應(yīng)該按照t1℃時的溶解度計算，所以將t2℃時的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．18．（1）二氧化碳（2）H2O解：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成碳酸鈉而變質(zhì)；反應(yīng)的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，反應(yīng)物中硅、氧、鈉、氫原子個數(shù)分別為1、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中硅、氧、鈉、氫原子個數(shù)分別為1、3、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H2O．故答案為：（1）二氧化碳；（2）H2O．（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；（4）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：由此可見溶液的質(zhì)量增重了．故填：小于．19．（1）3；（2）移動游碼；（3）50；（4）大于．解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；（2）稱量所需的氯化鈉時，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后移動游碼，再添加藥品；（3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，量取47mL水，應(yīng)選用50mL的量筒；（4）在量取水時，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量