2025年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 選擇題研究1 水溶液中的三大平衡

選擇題研究1水溶液中的三大平衡內(nèi)容索引02.固主干·夯實必備03.題型練·提升考能01.研真題·明確考向01.研真題·明確考向【真題】(2023·北京卷)利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：ⅰ.圖甲中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

答案：C

【高考動向】通過對電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等存在的證明及平衡移動的分析，考查考生的微粒觀、平衡觀和守恒觀；結(jié)合實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等證據(jù)素材，考查考生認(rèn)識水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路。02.固主干·夯實必備1.對比剖析“三大”平衡平衡類別電離平衡(如CH3COOH溶液)CH3COOH?CH3COO－＋H＋水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡(如AgCl懸濁液)AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究對象弱電解質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水、多元弱酸的酸式酸根離子)鹽溶液(包括強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽)難溶電解質(zhì)(如難溶的酸、堿、鹽等)平衡常數(shù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)續(xù)表平衡類別電離平衡(如CH3COOH溶液)CH3COOH?CH3COO－＋H＋水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡(如AgCl懸濁液)AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)影響因素升高溫度促進(jìn)電離，離子濃度增大，Ka增大促進(jìn)水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能減小加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度(除OH－外)減小，Ka不變促進(jìn)水解，離子濃度(除H＋外)減小，Kh不變促進(jìn)溶解，Ksp不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不變加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不變加入反應(yīng)離子加入NaOH，促進(jìn)電離，Ka不變加入鹽酸，促進(jìn)水解，Kh不變加入氨水，促進(jìn)溶解，Ksp不變2.證明弱電解質(zhì)的思維方法(以醋酸為例)(1)測定常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH，pH＞1，說明醋酸為弱酸。(2)測定常溫下CH3COONa溶液的pH，pH＞7，說明醋酸為弱酸。(3)同溫度、同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電性，說明醋酸是弱酸。(4)1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)約為0.01mol·L－1，說明醋酸為弱酸。(5)取pH＝3的醋酸1mL，用蒸餾水稀釋到100mL，pH＜5，說明醋酸為弱酸。(6)向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固體，溶液的pH變大，說明醋酸為弱酸。3．25℃時，不同溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)與溶液中c(H＋)或c(OH－)的關(guān)系10－1110－1210－310－3

03.題型練·提升考能

答案：B

答案：B

答案：C4．(2024·湖南常德二模)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是(

)

答案：D

5．(2024·河南周口二模)某同學(xué)設(shè)計下述實驗檢驗[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag＋，實驗如表。下列說法不正確的是(

)A．Ⅰ中的c(Ag＋)較小，不足以與Cl－沉淀B．Ⅱ中存在平衡AgI(s)?Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)C．Ⅲ說明NH3與H＋的結(jié)合能力小于與Ag＋的結(jié)合能力D．配離子與其他離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動的問題答案：C解析：25℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，對比實驗Ⅰ和Ⅱ，說明Ⅰ中的c(Ag＋)較小，不足以與Cl－沉淀，故A正確；Ⅱ中產(chǎn)生黃色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡AgI(s)?Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)，故B正確；根據(jù)Ⅰ和

Ⅲ的實驗現(xiàn)象，說明[Ag(NH3)2]Cl和氫離子反應(yīng)，有大量銀離子生成，銀離子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，則

Ⅲ

說明NH3與H＋的結(jié)合能力大于與Ag＋的結(jié)合能力，故C錯誤；通過