2023-2024第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷

灘溪縣2023-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高二化學(xué)試卷

題號―?二三總分

得分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:10:16C：12Na:23Cl:35.5

一、選擇題(本題有14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列說法正確的是

A.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜測得的數(shù)據(jù)

B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量?定等「生成物的總能量

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

2.下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是

①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐飩

A.①@③B.②③?C.②@D.全部

3.■于反應(yīng)A(g)+3B?—^2C(gb下歹恪數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，

其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A.)=0.2niol/(L*s)B.i<B)=0.2mol/(L*s)

C.v(B)=03niol/(L*s)D.v(C)=0.2mol/(L*s)

4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：

A⑸+2B⑼C?+D?已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.氣體的總物質(zhì)的量

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB

5.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SCh的反應(yīng)

C.氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度

D.等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快

6.下列表述中，合理的是

A.將水加熱，Kw增大，pH不變

D.把FcCb的水溶液加熱蒸丁可得到FcCh固體

C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高鋅酸鉀溶液

D.用惰性電極電解足量的AgNOa溶液時(shí)，當(dāng)有0.2mod轉(zhuǎn)移時(shí)會析出21.6g銀

7.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗

癌作用。已知角鯊烯分子有30個(gè)碳原子，其中有6個(gè)碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其

分子式為

A.Go"?)B.CT^H^C.GO”52D.。30“50

8.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是

A.NH4clB.NH4H83C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

9.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A.在含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na'、K+＞。0一、CF

B.在pH為7的溶液中:Ag\Fe3\SO?-.CI-

2

C.在澄清透明的無色溶液中：A13+、Cu\HCO3一、NO3

D.c(OH-)=lxl0-13moi/L的溶液中：K\SCV一、C「、HCO3~

10.室溫下向l()mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.醋酸的電離程度增大，c(H，亦增大

C.再加入10mLpH=llNaOH溶液，混合液pH=7

D.溶液中記墨編的不變

11.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

150P

2NH(g)+N0(g)+NO2(g)-2N(g)+3比0(g)△H<0

3催化劑2

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH?的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D.平衡時(shí)，其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

12.某化合物的分子式為CsHuCI,分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)一CH?、兩個(gè)一CH2一、

一個(gè)一§H一和一個(gè)一Q,它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種

A.2B.3C.4D.5

13.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2sCH氣)+。2(氣)=2S0K氣)，已知反應(yīng)過程中某一

時(shí)刻S02、02、SO3的濃度分別為().2mol/L、O.lmol/L.0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),

可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SCh為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為O.25mol/L

C.SO2、SO3均為O.15mol/LD.SO3為0.4mol/L

+

14.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)+OH-(aq)=H?O(l)

△H=-57.3kJ?moL?，F(xiàn)分別向100mL0.5molL_,的鹽酸溶液中加入：①稀氨水②固體

NaOH③稀NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△M△見、△出,它們的排序

正確的是

A.△H1>AH2>AH3B.△H1>AH2>AH3

C.△HI=AH2=AH3D.△H|>AHj>AH2

請將選擇題的答案填入下表：

題號1234567

答案

題號891011121314

答案

19.(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可

看作化學(xué)平衡。清根據(jù)所學(xué)知識的回答：

(1)A為0.1molL-'的(NHQ2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/p>

(2)B為0.1molL-NaHCCh溶液，在NaHCCh溶液中存在的名種平衡體系為(用離子方

程式表示)：_______________________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)測得NaHCO.a溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

(3)C為FeCb溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCb溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是

若把B和C溶液混合，招產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)->Ag+(aq)+Cl(aq)

在25℃時(shí)，氯化銀的K卬=1.8xl(TOmop.L-2?，F(xiàn)揩足量氯化銀分別放入：①100mL蒸

譙水中；②100mL0.2mo卜LTAgNO3溶液中；③l00mL0.1molL右氯化鋁溶液中；④100mL

0.1mo卜鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是

______________________________(填寫序號)。

三、計(jì)算題(14分)

20.(14分)某學(xué)生用().10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

NaOH溶液的濃度消耗NaOH溶液的待測鹽酸溶液的體積

實(shí)驗(yàn)編號

(mol/L)體積(mL)(mL)

10.)019.9820.00

20.1020.0220.00

3OJO20.0020.00

(1)滴定時(shí)可用的指示劑是

A.品紅溶液B.酚取試液C.石蕊試液

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖

嘴部分充滿堿液。

（3）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視，

（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象。

（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是（填“偏高''

或“偏低”或“不影響”,下同）。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）。

灘溪縣2023~2023學(xué)年第一學(xué)期高二期末考試

化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一.選擇題（每題3分）

題號1234567

答案DCABDDD

題號891011121314

答案BADCCBD

二.填空題

15.（6分）（l）Cu（l分）AgNCh溶液（1分）（2）Cu（l分）Ag（l分）

（3）Ag++e=Ag（2分）

16.（5分）（1）則A為固或液態(tài)。（2）A為固或液態(tài)：當(dāng)〃=3時(shí)，A為氣態(tài)。

（3）n>2o（4）放熱反應(yīng)。

17.（10分）（1）（5分）吸氧（1分）2H20+02+4。=4OH（2分）11.2L（2分）

（2）（5分）如右圖（3分。圖正確2分，標(biāo)注1分）

兩極與電源的正負(fù)極接反了（或銅棒接電源的負(fù)極等）（2分）

cHCu

18.（10分，每空2分）⑴Q9H54（2）114T==