2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（共五套）

2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（共五套）2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（一）1．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等均是金屬元素C．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)D．推廣使用“無(wú)磷洗滌劑”不能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生【答案】C【解析】解：A．風(fēng)力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．砷為非金屬元素，鉛、鎘、鉻、釩等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強(qiáng)，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；D．P元素可造成藻類植物大量生長(zhǎng)．則“無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，可有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。故選C。2．據(jù)報(bào)道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是A．10B20是一種新的化合物 B．10B20和11B是兩種不同的元素C．10B和10B20互為同位素 D．10B20的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等【答案】D【解析】A選項(xiàng)，中10B20為單質(zhì)而不是化合物；B選項(xiàng)，10B和11B的質(zhì)子數(shù)均為5，故是同一種元素，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，10B為原子，10B20為分子，兩個(gè)不是同位素也不是同素異形體，亦不是同分異構(gòu)體，是同種元素構(gòu)成的不同微粒；D選項(xiàng)，10B20的中子數(shù)等于10-5=5，B為第五號(hào)元素，故核外電子數(shù)為5，故D正確。故選D。3．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．Na2O B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4【答案】B【解析】A．Na2O中只含有離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中，Na+與OH-以離子鍵結(jié)合，而O和H以共價(jià)鍵結(jié)合，NaOH為離子化合物，故B正確；C．BaCl2中只含有離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。4．與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的兩種微粒aAn+、bBn-，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子序數(shù)關(guān)系：a=b+2n B．微粒半徑關(guān)系：Bn-<An+C．B原子最外層電子數(shù)為n D．元素A位于周期表中第二周期【答案】A【解析】氖為第二周期稀有氣體，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，An+、Bn+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，An+由A原子失n個(gè)電子而得，Bn+由B原子的n個(gè)電子而得，由此可知，元素A位于周期表中第三周期，故D錯(cuò)誤，B原子最外層電子為8-n不一定等于n，故C錯(cuò)誤，核外電子層結(jié)構(gòu)相等時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故B錯(cuò)誤，由于原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，則氖的原子序數(shù)等于b+n，而A的原子序數(shù)比氖大n，故A的原子序數(shù)為b+2n，故A正確。故選A。5．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】解：A反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，圖反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。6．反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的【答案】C【解析】解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol／L，v(B)==0.3mol·(L·min)-1，A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤：B．反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mo1·(L·min)-1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1，所以C選項(xiàng)是正確的；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。故選C。7．汽車電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．Pb是正極，被氧化 B．PbO2失電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極反應(yīng)是Pb+SO42--2e-===PbSO4 D．電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)【答案】C【解析】從鉛蓄電池的放電反應(yīng)可以看出：放電過(guò)程中pb失去電子變?yōu)镻b2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因而Pb是負(fù)極；PbO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；反應(yīng)過(guò)程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性減弱，C項(xiàng)與題意相符。故選C。8．在體積恒定容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（）A．升高溫度 B．增加碳的量C．減少CO2濃度 D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大【答案】A【解析】反應(yīng)中C為固體．改變固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，升高溫度、增大壓強(qiáng)或氣體的濃度．反應(yīng)速率增大，以此解答。故選A。9．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ熱量。用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是（）A．68.7kJ B．57.3kJ C．34.38kJ D．17.1kJ【答案】C【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+12H2SO4-12Na2SO4+H2O，生成水為η(H2O)=500mL×10-3L/mL×0.6mol/L×2=0.6mol，放出的熱量為0.6mol×57.3kJ/mol=34.38kJ。故選C。10．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】由題可知，Y為O，則X為N，Z為S，W為Cl2。B項(xiàng)，同周期元素從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，因此w的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)，同周期元素從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以Y的氣態(tài)氫化物比×的穩(wěn)定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以Y的非金屬性比z的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，x與Y形成的化合物有NO、NO2。等，其中NO不溶于水，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。故選B。11．下列金屬冶煉原理與工業(yè)生成實(shí)際不相符的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3C2Al+3CO↑【注意有文字】C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑【注意有文字】【答案】B【解析】B項(xiàng)，工業(yè)上用點(diǎn)解制鋁：2Al2O34Al+3O2↑；【注意有文字】A項(xiàng)，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法；冶煉鈉，故不選A項(xiàng)；C項(xiàng)，工業(yè)上采用熱還原法：臺(tái)煉鐵，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，工業(yè)上采用熱分解法冶煉銀，故不選D項(xiàng)。故選B。12．已知2SO2+O22SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率【答案】D【解析】D項(xiàng)，使用催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤：B項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，不能將SO。全部轉(zhuǎn)化為SO3故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO，與SO。的濃度關(guān)系與反應(yīng)起始量以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因此當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。13．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CHCH2-COOH，下列說(shuō)法正確的是（）A．HOOC-CH2-CH(OH)-=COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．蘋果酸中有2種官能團(tuán)【答案】D【解析】A．與蘋果酸結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤。A．羧基能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，1mol蘋果酸中含有2mol-COOH，所以只能和2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．羧基和羥基都能和活潑金屬Na發(fā)生反應(yīng)，所以1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成1.5molH2，故C錯(cuò)誤；D．蘋果酸中含有羧基和羥基，故D正確。故選D。14．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．離子的還原性：F<Cl<Br<IC．氫化物的穩(wěn)定性隨核電電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)【答案】B【解析】B項(xiàng)，鹵族元素從上往下，核電荷數(shù)逐漸增大，元素非金屬性逐漸減弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)，鹵族元素為同一主族，原子最外層的電子數(shù)相同，都為7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一主族元素，從上往下，核電荷數(shù)增多，元素的非金屬性逐漸減弱，因此其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。15．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B．光導(dǎo)纖維的主要成分是纖維素C．葡萄糖和麥芽糖互為同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性【答案】D【解析】解：A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級(jí)脂肪酸鹽（肥皂）與甘油．都是混合物，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個(gè)CH2，故C錯(cuò)誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確。故選D。16．提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（HNO3）NaOH分液C乙烷（乙烯）H2洗氣D乙醇（乙酸）濃H2SO4蒸餾【答案】B【解析】解：A．苯和溴苯、四氯化碳都為有機(jī)物互溶，不能用分液的方法，應(yīng)利用蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B．硝基苯與水不互溶，硝酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水留在水相，故可用分液分開(kāi)，故B正確；C．反應(yīng)不能控制氫氣的量，過(guò)量氫氣混在乙烷中，無(wú)法除去，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與乙酸在濃硫酸存在下加熱會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。17．將鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲中銅片是負(fù)極B．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快D．兩燒杯中溶液的pH均減小【答案】C【解析】解：A．甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池放A錯(cuò)誤；B．甲是原電池．正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑銅片上有氣生成．乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H++=Zn2++H2↑，銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．所以C選項(xiàng)是正確的；D．兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤，所以C選項(xiàng)是正確的。故選C。18．下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯與氫氣在鎳作催化劑的條件下反應(yīng)B．甲烷與氯氣的混合其他用強(qiáng)光照射C．乙醇與乙酸混合液在濃硫酸作用下加熱D．苯與液溴混合后加入鐵粉【答案】A【解析】A．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)；B．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)；C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)；D．苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)。故選A。19．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況下列結(jié)論正確的是（）A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解C．淀粉沒(méi)有水解 D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完【答案】D【解析】本題考查蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。取淀粉液在稀硫酸中加熱后的水解液，分成兩份，一份在加入銀氨溶液之前加入了堿將溶液的酸性中和掉，加入銀氨溶液后出現(xiàn)的銀鏡現(xiàn)象說(shuō)明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已經(jīng)水解的結(jié)綸，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式為(C6H10O5)n+nH2OC6H12O6，葡萄糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag+3NH3；淀粉和碘作用顯示藍(lán)色，因加入過(guò)量的氫氧化鈉，碘單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以另一份滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色，所以不知是否完全水解?！咀⒁庥形淖帧抗蔬xD。20．鉈（元素符號(hào)Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族，以下于鉈的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是（）A．Tl(OH)3是兩性氫氧化物B．Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬C．Tl的還原性強(qiáng)于AlD．Tl能生成+3價(jià)的化合物【答案】A【解析】A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性增強(qiáng)，則Tl(OH)3是堿性氫氧化物，故A錯(cuò)誤；B．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，所以，B選項(xiàng)是正確的；C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，則Tl的還原性強(qiáng)于Al，所以C選項(xiàng)是正確的；D．第lllA族的最高價(jià)+3，且為金屬元素，則能生成+3價(jià)化合物，所以D選項(xiàng)是正確的。故選A。21（10分）原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素①~⑨，有關(guān)性質(zhì)如下：元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價(jià)+1+5、-3-2-1+4+6、-2+7、-1+2+7、-1分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）元素⑨在周期表中的元素為_(kāi)_________，與元素④的核電荷數(shù)之差為_(kāi)_________。（2）元素②的單質(zhì)分子，其電子式為_(kāi)_________。（3）元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式），該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。（4）元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（5）由以上元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，M的化學(xué)式為_(kāi)_________?！敬鸢浮俊窘馕觥?2（9分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分CO和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）已知反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：結(jié)構(gòu)式H-HCO化學(xué)鍵H-HCOC-OH-OC-H鍵能(kJ·mol-1)4361076343465413（2）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示裝置的電極中（電解質(zhì)為含酚酞的KOH溶液），可成甲醇燃料電池。①通入甲醇的電極是__________（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是__________，溶液中K+向__________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。②正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，若電池工作過(guò)程中通過(guò)2mole-，則理論上消耗O2__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況。）【答案】（1）放出；9.9；（2）負(fù)；溶液紅色變淺；正；（3）O2+2H2O+4e-===4OH-；11.2L。【解析】（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，化學(xué)反應(yīng)斷鍵吸收能量，成鍵放出能量可算出△H=436×2+1076-343-465-413×3=-99KJ·mol-1；故反應(yīng)為放熱反應(yīng)；3.2g甲醇即0.1mol甲醇，故合成3.2g甲醇放出能量9.9KJ。（2）甲醇失電子被氧化作負(fù)極；電極方程式為6OH-+CH3OH-6e-===CO2↑+5H2O可見(jiàn)負(fù)極反應(yīng)消耗OH-pH變小，故紅色變淺；原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故K+向正極移動(dòng)。正極反應(yīng)為氧氣得到電子與水反應(yīng)生成OH-，故：O2+2H2O+4e-===4OH-理論上消耗2mole-需要0.5molO2反應(yīng)，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L。故答案為：（1）放出；9.9；（2）負(fù)；溶液紅色變淺；正；（3）O2+2H2O+4e-===4OH-；11.2L。23．（8分）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量NO2和N2O的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。（1）曲線__________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。（2）若降低溫度，則v（正），v（逆）__________（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L·s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L·min)，則__________中反應(yīng)更快。（4）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)其他的分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同E．消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2【答案】（1）X；0.05；（2）減慢；減慢；（3）甲；（4）BC；【解析】解：（1）由方程式2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無(wú)色），可以知道反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，因此，本題正確答案是X；v(N2O4)==0.05mol/(L·min)；（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢，因此，本題正確答案是：減慢；減慢。（3）分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L·s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L·min)，v(NO2)2v(N2O4)=0.6mol·L-1·min-1=0.01m，則甲反應(yīng)較快。（4）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)相等，故A錯(cuò)誤；此化學(xué)反應(yīng)中伴隨著壓強(qiáng)變化，故當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；此化學(xué)反應(yīng)中伴隨著物質(zhì)的量變化，故當(dāng)分子總數(shù)不再變化時(shí)，即物質(zhì)的量不變，故C正確；N2O2與NO2平衡時(shí)物質(zhì)的量受平衡常數(shù)影響，平衡時(shí)二者物質(zhì)的量不一定相等，故D錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反應(yīng)相等，而E選項(xiàng)均表示逆反應(yīng)速率，故E錯(cuò)誤；故選BC。故答案為：（1）X；0.05；（2）減慢；減慢；（3）甲；（4）BC。24．（10分）海水中含有豐富的化學(xué)資源。經(jīng)過(guò)海水的綜合利用可以制備精鹽和金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的操作依次為_(kāi)_________、過(guò)濾。A．蒸餾 B．灼燒 C．蒸發(fā) D．冷卻接近（2）用水解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。若直接加熱MgCl2·6H2O，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，鎂全部以Mg(OH)Cl的形式存在，寫出該化學(xué)方程式____________________。（3）提取鎂的過(guò)程中，將海水中的MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2，再轉(zhuǎn)變?yōu)镸gCl2，其目的是__________。（4）與工業(yè)制鎂類似，常用電解熔融SrCl2制鍶（Sr）單質(zhì)，寫出制單質(zhì)鍶的化學(xué)方程式____________________。（5）母液中常含有很多MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是__________，過(guò)濾后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，該晶體的主要成分是__________?！敬鸢浮浚?）CD；（2）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+5H2O+HCl；（3）富集Mg；（4）SrCl2（熔融）Sr+Cl2↑；【注意有文字】（5）MgSO4和NaCl；KCl?！窘馕觥拷猓海?）Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾；（2）因?yàn)槭欠茄趸€原反應(yīng)，所以是分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知生成Mg（OH）Cl、水和氯化氫。（3）因?yàn)楹Ｋ新然V濃度低，故先沉淀下來(lái)富集可節(jié)省能源，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑此為電解熔融氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式，因?yàn)橹芐r類似，故SrCl2（熔融）Sr+Cl2↑?！咀⒁庥形淖帧浚?）觀察溶解度圖象．當(dāng)溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低所以這兩種物質(zhì)就會(huì)結(jié)晶析出；降溫時(shí)析出晶體．說(shuō)明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低．從圖象可以看出，MgCl2和KCl隨著溫度的降低而下降，將母液R降溫(降到30℃以下)析出晶體主要是MgCl2，KCl從圖象可以看出．在溫度較低時(shí)，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度．所以；令水洗滌時(shí)較純的KCl固體就會(huì)析出；因此，本題正確答案是NaCl和MgSO4；KCl。25．（10分）氣態(tài)烴A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：（1）A的名稱__________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。（2）A→B的反應(yīng)類型__________，寫出B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________。（3）乙酸乙酯（分子式：C4H8O2）有多種同分異構(gòu)體，其中含酯基（，無(wú)酸性）有__________種。（4）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CH2和某有機(jī)酸為起始原料制備的合成路線__________（示例：XYZ……）?！咀⒁庥形淖帧俊敬鸢浮浚?）乙烯；CH3CHO；（2）加成反應(yīng)；CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；（3）3；（4）CH3CH=CH2【注意有文字】【解析】（1）乙烯被用于平衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，故A為乙烯，A與水加成生成乙醇，乙醇在Cu的催化下氧化生成乙醛，乙醛的催化劑作用下氧化成乙酸，故C為乙醛；（2）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇為加成反應(yīng)；（3）乙酸乙酯含酯基的同分異構(gòu)體有3種；甲酸丙酯，丙酸甲酯；（4）從產(chǎn)物可知基為乙二酸異丙醇酯，由乙二酸和異丙醇反應(yīng)得到，故有機(jī)酸原料為乙二酸，異丙醇與水加成得到。26．（13分）氯氣有毒，一旦泄露會(huì)對(duì)空氣造成嚴(yán)重污染，工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣（已知Cl2可將NH3氧化成N2）。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與Cl2反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氣體的制備①選擇上圖中A裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。選擇上圖中的裝置，收集一瓶干燥的氨氣，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。②選擇上圖中裝置，按B→E→F→D→C順序連接，收集一瓶干燥的氯氣，裝置B中盛濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，裝置C的作用為_(kāi)_________。（2）氯氣與氨氣的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，Cl2充入硬質(zhì)玻璃管Y中（兩端用夾子K1、K2夾好）。在室溫下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的其他緩慢通入Y管中①Y管中__________②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管內(nèi)壁中有少量白色粉末生成的NH4Cl固體附著在管壁上打開(kāi)K2③__________④__________【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→C→f→c→K；分液漏斗：ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O；吸收金條的Cl2；（2）①黃綠色褪去，產(chǎn)生的煙；②8NH3+3Cl==N2+6NH4Cl；③NaOH溶液從K2處噴出；④反應(yīng)發(fā)生后，壁內(nèi)氣壓降低，發(fā)生倒吸現(xiàn)象?！窘馕觥浚?）裝置A為固固加熱型，實(shí)驗(yàn)室制氨氣可用氫氧化鈣和氯化銨共熱制得；要得到干燥的氨氣，需要進(jìn)行干燥，因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，故不可用濃硫酸干燥，需要選擇堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣，故要短管進(jìn)，最后連裝置C吸收尾氣；B中盛濃鹽酸的儀器為分液漏斗；此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子與次氯酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)；由于氯氣有毒，需要接上尾氣吸收裝置，以防氯氣釋放出來(lái)。（2）氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂吐然@，故有白煙；由于8份氨氣與3份氯氣反應(yīng)生成1份氮?dú)猓史磻?yīng)后，活塞退回原處時(shí)，管內(nèi)氣壓較低，打開(kāi)K2活塞NaOH溶液發(fā)生倒吸。2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（二）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1．火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是（）A．化學(xué)能電能B．化學(xué)能機(jī)械能電能C．化學(xué)能熱能電能D．化學(xué)能熱能機(jī)械能電能2．隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的（）A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．H2O2的電子式：H+[]2﹣H+B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：4．如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D5．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成6．在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)．A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照條件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣飽和碳酸鈉溶液③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高錳酸鉀溶液④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸餾．A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是XB．2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1C．平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45mol?L﹣1D．平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%9．U和U是鈾的兩種主要的同位素．U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺(jué)得U沒(méi)有什么用處，于是就把它叫做貧鈾．后來(lái)，美國(guó)人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強(qiáng)的穿甲能力．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．U原子核中含有92個(gè)中子B．U原子核外有143個(gè)電子C．U與U互為同位素D．U與U互為同素異形體10．若1mol某烷烴燃燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）11．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺D．乙烯通入溴水中，溴水褪色12．蘋果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①與NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤13．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．2Al2O3（熔融）冰晶石電解4Al+3O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2KCl（水溶液）2K+Cl2↑14．有4種碳架如下的烴，下列描述不正確的是（）A．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體 B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng) D．b和c，d都能發(fā)生取代反應(yīng)15．已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷．該烴可能是（）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH216．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的方法是（）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．過(guò)濾法 C．分液法 D．蒸餾法二、非選擇題（共52分）17．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是．（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是．（3）裝置丙中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）．（4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是．（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕．18．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為，其中氧化劑是．（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示．該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B．?dāng)嗔?molH﹣H鍵的同時(shí)形成6molN﹣H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH則高鐵電池的負(fù)極材料是，放電時(shí)，正極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．19．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（寫元素名稱）（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為，寫出該化合物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：．（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問(wèn)題（1）寫出A的電子式．（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是．（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①，②，④．（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；④．

參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1．火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是（）A．化學(xué)能電能B．化學(xué)能機(jī)械能電能C．化學(xué)能熱能電能D．化學(xué)能熱能機(jī)械能電能【考點(diǎn)】常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】火力發(fā)電是先燃燒化石燃料生成熱能，熱能通過(guò)使機(jī)械運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生機(jī)械能，機(jī)械能通過(guò)渦輪機(jī)產(chǎn)生電能．【解答】解：化石燃料具有化學(xué)能，燃燒后產(chǎn)生熱能，熱能先轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，通過(guò)驅(qū)動(dòng)渦輪機(jī)產(chǎn)生電能，故選D．2．隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的（）A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】現(xiàn)在所用的海水淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、反滲透法，現(xiàn)在所用的海水淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、反滲透法；明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，只能吸附不溶于水的物質(zhì)；【解答】解：A、明礬可以凈水，其原理是明礬溶于水產(chǎn)生膠體，膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的，而明礬不會(huì)吸附水中的離子，所以明礬不可以淡化海水，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾法是工業(yè)上淡化海水的一種常用方法，故B正確；C、通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故C正確；D、半透膜只會(huì)讓水分子透過(guò)，而不會(huì)使離子透過(guò)，采用反滲透法而使海水淡化，故D正確．故選：A．3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．H2O2的電子式：H+[]2﹣H+B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子B．次氯酸的中心原子為O原子，其分子中含有1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)O﹣Cl鍵；C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氫原子．【解答】解：A．H2O2分子為共價(jià)化合物，電子式中不存在括號(hào)和電荷，H2O2分子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子中含有1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)O﹣Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B正確；C．S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B．4．如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，據(jù)此可判斷溴和氯氣的非金屬性強(qiáng)弱；B．氯化鎂和氯化鋁都能夠與氨氣反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法比較二者金屬性強(qiáng)弱；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)；D．Fe能夠與鹽酸反應(yīng)，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此可比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱．【解答】解：A．氯氣與氫氣化合較容易，其生成氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)，則非金屬性Cl＞Br，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到預(yù)期目的，故A不選；B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，兩溶液都會(huì)生成沉淀，無(wú)法鑒別Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．Na2CO3溶液中加入稀H2SO4，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明酸性：H2SO4＞H2CO3，則非金屬性：S＞C，能夠達(dá)到預(yù)期目的，故C不選；D．Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，據(jù)此可鑒別二者金屬性強(qiáng)弱，故D不選；故選B．5．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】A．圖1沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量．【解答】解：A．圖1沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．圖2中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；故選D．6．在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)．A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（僅限于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)）等方法能增大反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)是有氣體參加的吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)、通入二氧化碳都增大反應(yīng)速率，增加C的量不影響反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率，故選A．7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照條件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣飽和碳酸鈉溶液③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高錳酸鉀溶液④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸餾．A．①② B．②④ C．③④ D．②③【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】①乙烷和乙烯在光照條件下都可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；②乙酸和與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶；③乙烯和與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④石灰水可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．【解答】解：①乙烷和乙烯在光照條件下都可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故錯(cuò)誤；②乙酸和與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶，可用于分離，故正確；③乙烯和與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水，故錯(cuò)誤；④石灰水可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾可得到純凈的乙醇，故正確．故選B．8．將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是XB．2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1C．平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45mol?L﹣1D．平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】由圖可知，XY曲線的物質(zhì)的量逐漸減小為反應(yīng)物，Z曲線的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，到達(dá)平衡時(shí)，X的變化量為1.0﹣0.9=0.1mol，Y的變化量為1.0﹣0.7=0.3mol，Z的變化量為0.2mol，則X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），則X表示A，Y表示B，Z表示C；A、根據(jù)圖中XYZ的物質(zhì)的量的變化量來(lái)判斷；B、先求出C的濃度變化，再根據(jù)v=求算速率；C、根據(jù)圖象判斷平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，再求濃度；D、平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率=×100%．【解答】解：由圖可知，XY曲線的物質(zhì)的量逐漸減小為反應(yīng)物，Z曲線的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，到達(dá)平衡時(shí)，X的變化量為1.0﹣0.9=0.1mol，Y的變化量為1.0﹣0.7=0.3mol，Z的變化量為0.2mol，則X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），則X表示A，Y表示B，Z表示C；A、有以上分析可知，圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Y，故A錯(cuò)誤；B、2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量變化為0.2mol，則C的濃度變化為：=0.1mol/L，所以C表示的反應(yīng)速率υ（Cv）===0.05mol?L﹣1?min﹣1，故B錯(cuò)誤；C、圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是X，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.9mol，則平衡時(shí)其濃度為0.45mol?L﹣1，故C正確；D、圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Y，平衡時(shí)B的變化量為1.0﹣0.7=0.3mol，則氣體B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=30%，故D錯(cuò)誤；故選C．9．U和U是鈾的兩種主要的同位素．U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺(jué)得U沒(méi)有什么用處，于是就把它叫做貧鈾．后來(lái)，美國(guó)人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強(qiáng)的穿甲能力．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．U原子核中含有92個(gè)中子B．U原子核外有143個(gè)電子C．U與U互為同位素D．U與U互為同素異形體【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體．【分析】U中U左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的不同原子互為同位素，同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)．【解答】解：A、U原子核中為235﹣92=143，故A錯(cuò)誤；B、U原子核中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；C、U與U的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，則應(yīng)互為同位素，故C正確；D、同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，則U與U互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選C．10．若1mol某烷烴燃燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】烷烴的通式為：CnH2n+2，根據(jù)C原子守恒計(jì)算出烷烴中碳原子數(shù)目，然后根據(jù)烷烴的通式計(jì)算出含有的氫原子數(shù)目．【解答】解：1mol烷烴中含有碳原子的物質(zhì)的量為：（m+n）mol，即該烷烴分子中含有C原子數(shù)目為：m+n；根據(jù)烷烴通式CnH2n+2可知，該有機(jī)物中含有的氫原子數(shù)目為：2（m+n）+2=2（n+m+1），故選D．11．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺D．乙烯通入溴水中，溴水褪色【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析．【解答】解：A、苯與溴水混合后不發(fā)生反應(yīng)，但會(huì)發(fā)生萃取而使溴水層褪色，故A錯(cuò)誤；B、乙烯中含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀被還原而褪色，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣混合后，甲烷中的氫原子會(huì)被氯原子取代，從而生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，氯氣被消耗，故顏色變淺，此為取代反應(yīng)，故C正確；D、乙烯中含碳碳雙鍵，為不飽和鍵，和溴水反應(yīng)時(shí)，雙鍵斷開(kāi)，溴原子分別加到雙鍵兩端的碳原子上，為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．12．蘋果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①與NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】羧基有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，與石蕊試液作用變紅，羧基和羥基可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，醇羥基可以在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)．【解答】解：①蘋果酸中含有羧基，有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故①正確；②蘋果酸中含有羧基，有酸性，可以與石蕊試液作用變紅，故②正確；③蘋果酸中含有羧基和羥基，均可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故③正確；④蘋果酸中含有羥基，一定條件下與乙酸酯化，故④正確；⑤蘋果酸中含有羧基，一定條件下與乙醇酯化，故⑤正確．故選D．13．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．2Al2O3（熔融）冰晶石電解4Al+3O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2KCl（水溶液）2K+Cl2↑【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)（Zn～Cu）；合電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B、鐵位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C、鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D、氫離子的氧化性比鉀離子強(qiáng)，在溶液中電解，氫離子放電，鉀離子不放電，電解KCl水溶液得不到金屬鉀，故D錯(cuò)誤．故選D．14．有4種碳架如下的烴，下列描述不正確的是（）A．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體 B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng) D．b和c，d都能發(fā)生取代反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】由碳骨架可知：a為2﹣甲基丙烯、b為新戊烷、c為2﹣甲基丙烷、d為環(huán)丁烷．A、a和d分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；B、b和c均為烷烴；C、a含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，d不能發(fā)生加成反應(yīng)；D、烷烴、環(huán)烷烴在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)．【解答】解：由碳骨架可知：a為2﹣甲基丙烯、b為新戊烷、c為2﹣甲基丙烷、d為環(huán)丁烷．A、a和d分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B、b和c均為烷烴，互為同系物，故B正確；C、a含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，d不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、烷烴、環(huán)烷烴在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，故選C．15．已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷．該烴可能是（）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH2【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個(gè)C=C鍵；1mol該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有7個(gè)H原子，其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．【解答】解：①1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則該烴分子含有1個(gè)C=C鍵；②1mol該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有7個(gè)H原子，其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，根據(jù)分析可知，該烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵、6個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有CH3CH=CH2符合，故選A．16．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的方法是（）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．過(guò)濾法 C．分液法 D．蒸餾法【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸點(diǎn)相差較大，可以利用其沸點(diǎn)的不同將兩種物質(zhì)分離．【解答】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸點(diǎn)相差較大，可以利用其沸點(diǎn)的不同將兩種物質(zhì)分離，該方法稱為蒸餾，故選D．二、非選擇題（共52分）17．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A﹣2e﹣═A2+．（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣═Cu．（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．（4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，A先被腐蝕．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）甲中二價(jià)金屬A不斷溶解，則A為負(fù)極，失去電子；（2）乙中C的質(zhì)量增加，則B為負(fù)極，C為正極，C上銅離子得到電子；（3）丙中A上有氣體產(chǎn)生，則D為負(fù)極，A為正極，正極上氫離子得到電子；（4）一般原電池中負(fù)極金屬活潑，以此比較金屬性；（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬失去電子先被腐蝕．【解答】解：（1）甲中二價(jià)金屬A不斷溶解，則A為負(fù)極，失去電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是A﹣2e﹣═A2+，故答案為：A﹣2e﹣═A2+；（2）乙中C的質(zhì)量增加，則B為負(fù)極，C為正極，C上銅離子得到電子，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu，故答案為：Cu2++2e﹣═Cu；（3）丙中A上有氣體產(chǎn)生，則D為負(fù)極，A為正極，正極上氫離子得到電子，氫離子濃度減小，則pH變大，故答案為：變大；（4）一般原電池中負(fù)極金屬活潑，由甲可知金屬性為A＞B，乙中為B＞C，丙中為D＞A，則金屬性為D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C；（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬失去電子先被腐蝕，由金屬性D＞A＞B＞C，可知A作負(fù)極先被腐蝕，故答案為：A．18．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中氧化劑是H2O．（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填序號(hào)）．A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B．?dāng)嗔?molH﹣H鍵的同時(shí)形成6molN﹣H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH則高鐵電池的負(fù)極材料是Zn，放電時(shí)，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，水中H元素的化合價(jià)降低；（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量；②結(jié)合平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不變等及其衍生的一些物理量分析；（3）原電池負(fù)極上失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：（1）C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），水中H元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為H2O，故答案為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H2O；（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收能量﹣生成化學(xué)鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學(xué)鍵吸收能量小于生成化學(xué)鍵釋放能量，故答案為：放熱；小于；②A．體積不變，質(zhì)量守恒，則密度始終不變，所以不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molH﹣H鍵，表示正速率，形成6molN﹣H鍵表示正速率，都是正速率不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，取決起始濃度與轉(zhuǎn)化率，不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，可知反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：D；（3）原電池負(fù)極上失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極；放電時(shí)，正極上K2FeO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：Zn；還原．19．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫元素名稱）（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，寫出該化合物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol?L﹣1鹽酸完全反應(yīng)，則n（H+）=n（OH﹣），設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.3，顯然x=3，y=27符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，則B的質(zhì)子數(shù)為13，即B為Al元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，即D為O元素，由此解答．【解答】解：（1）元素氯元素位于第第三周期第ⅦA族、它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，故答案為：三；ⅦA；Cl2O7；（2）A是鈉、B是鋁、D是氧，故答案為：鈉、鋁、氧；（3）鋁與氧形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3，Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問(wèn)題（1）寫出A的電子式．（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A是CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH；B被連續(xù)催化氧化，則C為CH3CHO，D為CH3COOH；B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解答．【解答】解：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A是CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH；B被連續(xù)催化氧化，則C為CH3CHO，D為CH3COOH；B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，電子式為，故答案為：；（2）B為為CH3CH2OH，含有官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，官能團(tuán)名稱是羧基，故答案為：羥基；羧基；（3）通過(guò)以上分析知，①②④分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（三）一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意）1.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是()A.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)B.糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，是因?yàn)橛絮ド蒀.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D.石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴2.奧運(yùn)會(huì)中，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說(shuō)法中正確的是（）A.利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2C.兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)D.兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.HClB.NH4NO3C.KClD.CaCl24.下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳酸雙鍵5.分子式為C5H10O2的有機(jī)物含有－COOH基團(tuán)的同分異構(gòu)體有A.3種B.4種C.5種D.6種6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥7.是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.和是同分異構(gòu)體B.和屬于不同的核素C.和的性質(zhì)完全相同D.轉(zhuǎn)變?yōu)闉榛瘜W(xué)變化8.如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中的向b極移動(dòng)B.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從b極流到a極C.a極上發(fā)生了還原反應(yīng)D.b極上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷10.反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()A.B.C.D.11.某有機(jī)物中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是（）A.CH≡C—CH3B.C.CH2＝CHCH3D.12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是：A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B.圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D.圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系13.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫正確的是()A.N2的電子式：B.Na2O2的電子式：C.CO2的電子式：D.NH4Cl的電子式：14.不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A.CH3CH2ClB.CH2Cl－CH2ClC.D.15.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中16.核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)峰不同來(lái)確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機(jī)分子中，核磁共振氫譜中給出的信號(hào)峰數(shù)目相同的一組是（）A.①②B.②④C.④⑤D.③⑤17.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是()A.加熱氯化鈉使之熔化B.加熱二氧化硅使之熔化C.液溴受熱變成溴蒸氣D.加熱碘化氫使之分解18.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成19.下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是()A.①②B.②③C.③④D.①④20.分子式為C10H14的單取代芳烴（苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有（）A.2種B.3種C.4種D.5種21.某飽和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則3.7g該醇完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量為A.0.9gB.4.5gC.9.0molD.13.5mol22.一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B.加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C.加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液23.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B.常溫下，在18中含有個(gè)氧原子C.1mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7×6.02×l023mol—1D.1mol—OH所含的電子數(shù)目為7NA24.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.I探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)B.II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C.III探究乙醇的還原性