模擬卷06-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期高頻考題期末測試卷（人教2019必修第二冊）（解析版）

2021-2022學(xué)年高一化學(xué)高頻考題期末測試卷06（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教必修二難度：★★★★★可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5一、選擇題（本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．《天工開物》中關(guān)于制青瓦有如下記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之……凡坯既成，干燥之后，則堆積窯中燃薪舉……澆水轉(zhuǎn)銹，與造磚同法?！毕铝姓f法錯誤的是()A．黏土的主要成分為硅酸鹽B．青磚中鐵元素主要以氧化鐵的形式存在C．燒制后自然冷卻不能制成青瓦D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料【答案】B【解析】A項，黏土的主要成分為硅酸鹽，故A正確；B項，紅磚中鐵元素主要以氧化鐵的形式存在，青磚中鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在，故B錯誤；C項，燒制后自然冷卻，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色，不能制成青瓦，故C正確D項，黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確；故選B。2．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．羥基的電子式： B．乙烷的球根模型：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：【答案】D【解析】A項，羥基是氧原子和氫原子共用一對電子形成的，最外層共7個電子，故A正確；B項，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，每個碳原子都以共價單鍵結(jié)合1個碳原子和3個氫原子，故B正確；C項，氯是第17號元素，原子核外有17個電子，排布在三個電子層，由里往外依次排布2、8、7個電子，故C正確；D項，四氯化碳的化學(xué)式為CCl4，C有4個價電子，分別和4個Cl共用1對電子從而達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層有7個電子，和1個C共用一對電子后也達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項中的CCl4的電子式中Cl最外層只有2個電子，故D錯誤；故選D。3．含硅元素的物質(zhì)有很多用途，下列說法錯誤的是()A．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，可用作袋裝食品的干燥劑B．陶瓷、水晶、水泥、瑪瑙等均屬于硅酸鹽材料C．高壓輸電線使用的陶瓷絕緣材料屬于硅酸鹽材料D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、抗氧化等性能，可應(yīng)用于火箭發(fā)動機(jī)等【答案】B【解析】A項，硅膠多孔、表面積大，吸水能力強(qiáng)，因此可用作袋裝食品的干燥劑，防止食品受潮變質(zhì)，A正確；B項，陶瓷、水泥屬于硅酸鹽材料，而水晶、瑪瑙主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，B錯誤；C項，高壓輸電線使用的陶瓷絕緣材料主要成分是硅酸鹽，因此屬于硅酸鹽材料，C正確；D項，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫，性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕、抗氧化等優(yōu)良性能，因此可應(yīng)用于火箭發(fā)動機(jī)等，D正確；故選B。4．某實驗探究小組模擬汽車尾氣催化處理過程，在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列有關(guān)說法一定正確的是()A．經(jīng)過足夠長時間，NO的濃度能減小為0B．CO與CO2的濃度之比為1∶1時，此反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度C．在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等D．在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強(qiáng)一直沒有變化【答案】C【解析】A項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則NO的濃度不可能減小為0，A錯誤；B項，由變化的濃度與系數(shù)成正比，起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時，生成1molCO2，剩余1molCO，此時濃度之比為1:1，由于該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率未知，CO與CO2的濃度之比為1∶1時，此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，反應(yīng)不一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度，B錯誤；C項，起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，由變化的濃度與系數(shù)成正比，變化的CO與NO物質(zhì)的量相同，則在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等，C正確；D項，在恒溫恒容下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強(qiáng)會變化，至平衡時壓強(qiáng)不變，D錯誤；故選C。5．中國是酒的故鄉(xiāng)，有著深厚的酒文化。酒精的學(xué)名是乙醇，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．酒精燈的使用表明乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)B．乙醇和乙酸均可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)C．將灼熱的銅絲插入乙醇中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象D．可利用乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)的原理來檢驗酒駕【答案】B【解析】A項，酒精燈的使用表明乙醇能與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B項，乙醇是非電解質(zhì)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；C項，銅絲再酒精燈上灼燒時生成氧化銅，銅絲會變?yōu)楹谏?，將灼熱的銅絲插入乙醇中，乙醇與氧化銅共熱反應(yīng)生成乙醛、銅和水，銅絲會變?yōu)榧t色，所以將灼熱的銅絲插入乙醇中，反復(fù)幾次，會觀察到銅絲出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，故C正確；D項，乙醇具有還原性，能與重鉻酸鉀溶液直接反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)中溶液會有明顯的顏色變化，所以可利用乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)的原理來檢驗酒駕，故D正確；故選B。6．已知可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：則降冰片烯不具有的性質(zhì)()A．易溶于水 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)C．能發(fā)生加成反應(yīng) D．能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】該分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能和溴及氫氣等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物、能被酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化，含有亞甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，因為是有機(jī)物，所以難溶于水。故選A。7．具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷對HOCH2CH=CHCH2COOH的敘述不正確的是()A．分子中有3種官能團(tuán)B．能分別與乙醇、乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D．1mol該有機(jī)分子與足量鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2【答案】C【解析】A項，分子中有羥基、碳碳雙鍵、羧基3種官能團(tuán)，故A正確；B項，分子中有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中還有羥基，能與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C項，利用分子中的碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，該分子使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故C錯誤；D項，羥基和羧基上的H都能被Na置換生成氫氣，1mol該有機(jī)分子與足量鈉反應(yīng)能產(chǎn)生1mol氫氣，即2gH2，故D正確；故選C。8．2022年冬奧會期間，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是()A．a(chǎn)處通入氧氣B．電池每消耗1mol氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NAC．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：D．右側(cè)電極為電池的負(fù)極【答案】C【解析】由H+移動方向可知，電池左端是負(fù)極，通入的是氫氣，右端是正極，通入的是氧氣。A項，電池左端是負(fù)極，即a通入的是氫氣，A項錯誤；B項，總反應(yīng)方程式為：，則電池每消耗1mol氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為2NA，B項錯誤；C項，右端是正極，通入的是氧氣，電極方程式為，C項正確；D項，由分析可知，右側(cè)電極為電池的正極，D項錯誤；故選C。9．下列敘述正確的是()A．C3H8和C4H10是同系物B．相對分子質(zhì)量相同，但空間結(jié)構(gòu)不同的分子互為同分異構(gòu)體C．沸點：正戊烷＜異戊烷＜新戊烷D．正丁烷分子中四個碳原子在一條直線上【答案】A【解析】A項，C3H8和C4H10都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個?CH2?，因此兩者互為同系物，故A正確；B項，分子式相同，但空間結(jié)構(gòu)不同的分子互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同的不一定是同分異構(gòu)體，比如硫酸和磷酸，故B錯誤；C項，同分異構(gòu)體中支鏈越多，熔沸點越低，沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，故C錯誤；D項，正丁烷分子中四個碳原子呈鋸齒形連接，不在一條直線上，故D錯誤。故選A。10．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是()A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)B．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別【答案】B【解析】A項，乙酸含有羧基，油脂都屬于酯類，都能與NaOH溶液反應(yīng)，選項A正確；B項，蛋白質(zhì)、纖維素都是高分子化合物，油脂都不是高分子化合物，選項B不正確；C項，淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，選項C正確；D項，乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，因此三者能用飽和Na2CO3溶液鑒別，選項D正確。故選B。11．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。下列關(guān)于它們綜合利用的敘述不正確的是()A．以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是塑料、合成橡膠、合成纖維B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C．石油的裂解是為了提高輕質(zhì)油(例如汽油)的產(chǎn)量D．天然氣的主要成分是甲烷，屬于不可再生資源【答案】C【解析】A項，以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是塑料、合成橡膠、合成纖維，故A正確；B項，煤的干餾可以獲得苯、甲苯等芳香烴，故B正確；C項，石油的裂解是為了得到乙烯、丙烯等小分子烯烴，故C錯誤；D項，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是不可再生資源，故D正確；故選C。12．下列應(yīng)用的解釋錯誤的是()應(yīng)用解釋A二氧化硫可以作為食品添加劑二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用B高純硅可以用于制作光感電池硅具有半導(dǎo)體性能，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C二氧化硅可以用于制作光導(dǎo)纖維二氧化硅具有良好的導(dǎo)電性能，硬度大D碳納米管可以用于生產(chǎn)復(fù)合材料，電池碳納米管比表面積大，強(qiáng)度大，有優(yōu)良的電學(xué)性能【答案】C【解析】A項，二氧化硫可以漂白某些有機(jī)色素，可以防腐，具有抗氧化性，使用合適的量可以作為食品添加劑，故A正確；B項，硅是半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可做太陽能電池板，故B正確；C項，二氧化硅可以用于制作光導(dǎo)纖維是因為其具有導(dǎo)光性，故C不正確；D項，碳納米管具有吸附性，具有優(yōu)良的電學(xué)性能，可以用于生產(chǎn)故D正確；故選C。13．如圖是Cu與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18mol/L)為50mL。下列有關(guān)判斷錯誤的是()A．0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比Cu的質(zhì)量增加了1.6gB．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4小于0.45molC．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置，B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2D．品紅溶液可檢驗生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出【答案】C【解析】裝置A為濃硫酸和銅加熱制備SO2，裝備B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，如果發(fā)生堵塞，可以看到長頸漏斗導(dǎo)管中的液面上升，C為集氣瓶，SO2密度大于空氣，所以長管進(jìn)氣，D驗證SO2的漂白性，堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境。A項，Cu與足量的硫充分反應(yīng)生成Cu2S，則生成物的質(zhì)量比Cu的質(zhì)量增加了0.05mol的硫，其質(zhì)量為1.6g，A項正確；B項，Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中只有1個硫酸被還原，硫酸全部反應(yīng)，被還原的H2SO4為0.45mol，但是當(dāng)硫酸濃度降低時，反應(yīng)停止，則被還原的H2SO4小于0.45mol，B項正確；C項，裝備B中有長頸漏斗，與外界大氣相連，為安全瓶，C項錯誤；D項，D驗證SO2的漂白性，堿性棉球的作用是吸收SO2防止其污染環(huán)境，D項正確；故選C。14．史料記載，我國在明代就有了利用綠礬(FeSO4·7H2O)和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物。下列說法正確的是()A．燒渣的成分為B．“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)之一為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C．加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸D．該流程中涉及化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)類型【答案】B【解析】A項，F(xiàn)eSO4·7H2O“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物，則FeSO4·7H2O高溫分解為Fe2O3、SO2、SO3、H2O，燒渣的成分為Fe2O3，故A錯誤；B項，“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，故B正確；C項，加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸難揮發(fā)，硝酸易揮發(fā)，故C錯誤；D項，該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯誤；故選B。15．綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖流程：下列說法錯誤的是()A．X可以是空氣，但不能過量B．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為4H++NH4++5NO2-=6NO↑+4H2O【答案】D【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO；氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO2，X可以為空氣，但不能過量，否則得到的是NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A項，根據(jù)上述分析可知：X可以是空氣，但不能過量，否則會將NO氧化為NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3，無法與NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，A正確；B項，氣體2主要含有CO和N2，捕獲劑捕獲氣體后得到無污染的氣體，則捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，B正確；C項，工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量Ca(OH)2，C正確；D項，不符合題意反應(yīng)事實，處理含NH4+廢水時，NO2-與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，D錯誤；故選D。16．恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．正反應(yīng)速率a點比b點小B．t0min時該反應(yīng)停止反應(yīng)C．t0min時，c(Z)=0.75mol/LD．當(dāng)密閉容器中的壓強(qiáng)不再變化，該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A項，反應(yīng)開始加入一定量的氣體X和Y，則反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)從正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越來越小，到平衡時達(dá)到最小值，則根據(jù)圖示可知a點的正反應(yīng)速率大于b點的正反應(yīng)速率，A錯誤；B項，可逆反應(yīng)從b點開始達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，此時反應(yīng)仍然在進(jìn)行，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯誤；C項，從圖像中可以看出，從反應(yīng)開始到平衡，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：生成的Z的物質(zhì)的量為1.5mol，由于容器的容積是2L，因此t0min時，c(Z)==0.75mol/L，C正確，D項，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終不變，因此不能根據(jù)壓強(qiáng)不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。二、非選擇題（包括第17題～第21題5個大題，共52分）17．（8分）物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。下圖是硫元素的“價類二維圖”。請回答下列問題：(1)硫元素在周期表中的位置為_______；H2S的電子式為_______。(2)H2S與SO2混合時會產(chǎn)生淡黃色粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中濃硫酸表現(xiàn)_______。性(填“氧化”、“還原”或“酸”)。(4)工業(yè)上制硫酸最后階段是吸收SO3和硫酸的生成，該階段在吸收塔中進(jìn)行，SO3蒸氣從吸收塔下口通入，上口加入98.3%的濃硫酸吸收SO3，用濃硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。(5)請設(shè)計實驗證明K2SO3粉末已被空氣中的氧氣氧化：_______?！敬鸢浮?1)

第三周期第VIA族（1分）

（1分）(2)2H2S+SO2=3S+2H2O（1分）(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

氧化、酸（1分）(4)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧，使SO3充分吸收(或用水吸收，易形成酸霧，不利于SO3的吸收)（2分）(5)取該粉末少量于試管中，加入過量的稀鹽酸溶解，再向其中加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該粉末中含有K2SO4（2分）【解析】(1)硫元素是16號元素，原子核外有16個電子，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子核外電子排布與元素在周期表的位置關(guān)系可知：S在周期表中位于第三周期第VIA族；H2S為共價化合物，2個H原子和S原子之間形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；(2)H2S與SO2混合發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)和H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O；(3)銅與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性；(4)用濃硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是SO3溶于水會放出大量熱，導(dǎo)致產(chǎn)生水霧不利用SO3的吸收，用濃硫酸吸收，就可以防止形成酸霧，使SO3充分吸收；(5)K2SO3具有還原性，容易被空氣中的O2氧化。若K2SO3被O2氧化，會被氧化產(chǎn)生K2SO4，可根據(jù)BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)進(jìn)行檢驗。檢驗方法是：取該粉末少量于試管中，加入過量的稀鹽酸溶解，使溶液顯酸性，然后向其中加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該粉末中含有K2SO4，證明K2SO3粉末已被空氣中的氧氣氧化，否則K2SO3粉末未被空氣中的氧氣氧化。18．（8分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)物。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置，對乙酸乙酯的制取進(jìn)行探究。在100mL圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片后，加入15mL乙醇，邊振蕩邊慢慢加入的濃H2SO4，冷卻后，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)慢慢加入12mL冰醋酸，點燃酒精燈小心加熱。在燒杯D中加入飽和Na2CO3溶液。已知：①通過查閱資料知：乙酸乙酯沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901·-3，溶于乙醇等有機(jī)溶劑，微溶于水，在飽和碳酸鈉溶液中溶解度更小，比水輕；②反應(yīng)原理：CH3COOH+CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH3+H2O。請回答下列問題：(1)裝置中球形干燥管C的作用_______(填“防止暴沸”或“防止倒吸”)；(2)濃硫酸的主要作用是作_______(填“催化劑”或“脫水劑”)；(3)實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______(填標(biāo)號)；A．中和乙酸和乙醇

B．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率C．中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出(4)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_______(填標(biāo)號)；A．沒有氣泡冒出，溶液不分層

B．有細(xì)小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層C．溶液分層，無色油狀液體在下層(5)若化學(xué)興趣小組同學(xué)經(jīng)分離得到純乙酸乙酯8.8g，則理論上參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是_______g?！敬鸢浮?1)防止倒吸（1分）(2)催化劑（1分）(3)C（2分）(4)B（2分）(5)4.6（2分）【解析】(1)球形干燥管體積大，可以防止倒吸；(2)由反應(yīng)原理：CH3COOH+CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH3+H2O，濃硫酸的主要作用是作催化劑；(3)飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出，故選C；(4)飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸時放出二氧化碳?xì)怏w，而乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，所以反應(yīng)結(jié)束時D中的現(xiàn)象是有細(xì)小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層，故選B；(5)由反應(yīng)原理：CH3COOH+CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH3+H2O，得到純乙酸乙酯8.8g，由關(guān)系式乙酸~乙酸乙酯，則理論上參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為m=4.6g。19．（12分）過多的NOx排放，往往會產(chǎn)生污染。某研究性小組探究NO與熾熱的銅粉反應(yīng)，設(shè)計如下已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成NO3-，此體系中產(chǎn)生的NO3-濃度較稀。(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性涉及到以下操作，給出合理的操作順序：將F中的長導(dǎo)管插入液面以下___________：→___________→___________→________→________→_________(操作可重復(fù)使用)。①關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b

②觀察F中的現(xiàn)象

③用酒精燈加熱A中三頸燒瓶

④撤走酒精燈(2)裝置B的作用___________。(3)反應(yīng)一段時間后，裝置D中銅粉變黑，寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)實驗過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為___________；請設(shè)計一種簡單的實驗方案，證明氧化產(chǎn)物為NO3-___________。(5)實驗前和實驗結(jié)束時，都需通一段時間的N2，目的分別是___________、___________。(6)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置A溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色；甲認(rèn)為是該溶液中硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙認(rèn)為是該溶液溶解了生成的氣體所致。設(shè)計方案來判斷甲或乙哪種合理，下列方案中不可行的是___________。A．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【答案】(1)①③②④②（2分）(2)將NO2轉(zhuǎn)化為NO（1分）(3)2Cu+2NO2CuO+N2（1分）(4)

4H++3MnO4-+5NO=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）

取E中少量溶液，加入銅粉，若有無色氣體產(chǎn)生此氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，則為NO3-（2分）(5)

實驗前通N2，排盡空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗

實驗后通N2，排盡裝置內(nèi)的NO，防止拆卸時產(chǎn)生污染性氣體（2分）(6)A（2分）【解析】裝置A中銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮通過五氧化二磷進(jìn)行干燥；在裝置D中一氧化氮與銅粉在加熱條件下反應(yīng)；裝置E中酸性高錳酸鉀溶液用于除去未反應(yīng)的一氧化氮；通過題干可知，裝置F用于檢查裝置氣密性。(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性的方法為：將F中的長導(dǎo)管插入液面以下，關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈加熱A中三頸燒瓶，觀察F中是否產(chǎn)生氣泡，然后撤走酒精燈，觀察F中是否有液柱，若加熱三頸燒瓶時F中產(chǎn)生氣泡，撤走酒精燈后F中又出現(xiàn)液柱，說明裝置氣密性良好，因此順序為：①③②④②。(2)裝置A中銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此裝置B的作用是將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮。(3)反應(yīng)一段時間后，裝置D中銅粉變黑，說明一氧化氮與銅反應(yīng)生成了氧化銅，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2NO2CuO+N2。(4)已知NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成NO3-，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：：4H++3MnO4-+5NO=5NO3-+3Mn2++2H2O；要證明氧化產(chǎn)物為NO3-，可依據(jù)酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性設(shè)計方案，方法為：取E中少量溶液，加入銅粉，若有無色氣體產(chǎn)生此氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，則為NO3-。(5)一氧化氮能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，加熱條件下銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，因此實驗前通入一段時間氮氣的目的是：排盡空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗；一氧化氮有毒，會污染空氣，因此實驗結(jié)束時通入一段時間氮氣的目的是：排盡裝置內(nèi)的NO，防止拆卸時產(chǎn)生污染性氣體。(6)A．加水稀釋綠色溶液，硝酸銅濃度降低，同時二氧化氮和水反應(yīng)，不能驗證溶液顏色變化的原因，該方案不可行，A符合題意；B．若是因為溶解了生成的氣體導(dǎo)致該溶液呈綠色，則加熱該綠色溶液，二氧化氮氣體逸出，可通過顏色的變化判斷兩位同學(xué)的觀點是否正確，該方案可行，B不符合題意；C．若是因為溶解了生成的氣體導(dǎo)致該溶液呈綠色，則向該綠色溶液中通入氮氣，可將二氧化氮氣體排出，可通過顏色變化判斷兩位同學(xué)的觀點是否正確，該方案可行，C不符合題意；D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，若飽和溶液顏色變?yōu)榫G色，可判斷乙同學(xué)的觀點是否正確，該方案可行，D不符合題意；答案選A。20．（12分）為了探究某鹽X(僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于100~200g·molˉ1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。請回答：(1)組成X的3種元素是___________(填元素符號)，X的化學(xué)式是___________。(2)寫出固體C與BaCl2/H2O2反應(yīng)的離子方程式___________。(3)X溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測得0.05mol·L-1X溶液在空氣中pH變化，如圖所示：

寫出0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。②設(shè)計實驗檢驗t3時刻后溶液中的主要陰離子___________。(4)有同學(xué)預(yù)測X也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體B和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點并說明理由_______________________________?！敬鸢浮?1)Na、S、O（2分）Na2S2O4（2分）(2)SO32-+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O（2分）(3)2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3（2分）取樣，滴加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-（2分）(4)X（Na2S2O4）中S為+3價，與B（Na2S2O3）中+2價S類似，處于中間價，在酸性條件下也能發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2（2分）【解析】(1)氣體A能使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫且物質(zhì)的量為0.1mol，溶液D的焰色實驗為黃色，說明含有鈉元素，因此組成X的3種元素是Na、S、O，固體C在雙氧水作用下與足量氯化鋇反應(yīng)，說明固體C為亞硫酸鈉，且根據(jù)生成硫酸鋇沉淀23.3g即物質(zhì)的量為0.1mol，得到亞硫酸鈉物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1mol，固體B加稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、黃色沉淀S(物質(zhì)的量為0.1mol)和溶液D(硫酸鈉)，則固體B為硫代硫酸鈉，根據(jù)Na2S2O3～S，因此n(Na2S2O3)=0.1mol，即質(zhì)量為15.8g，氣體A(SO2)物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)元素守恒得到n(Na)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n(S)=0.1mol+0.2mol+0.1mol=0.4mol，n(O)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，因此X的化學(xué)式是Na2S2O4；(2)根據(jù)前面得到固體C為亞硫酸鈉，其與BaCl2/H2O2反應(yīng)的離子方程式SO32-+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O；(3)①X溶液在空氣中易被氧化，在空氣中酸性逐漸增強(qiáng)，因此0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；②在t3時刻溶液的pH=1，說明生成了二元強(qiáng)酸，因此溶液中的主要陰離子是硫酸根，一般檢驗方法是取樣，滴加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-；(4)X（Na2S2O4）中S為+3價，與B（Na2S2O3）中+2價S類似，處于中間價，