1.2 離子反應(yīng) 針對(duì)練習(xí)（含解析） -2021-2022學(xué)年人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育1.2離子反應(yīng)針對(duì)練習(xí)一、選擇題1、下列說(shuō)法中正確的是（）A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是化合物在一定條件下能否導(dǎo)電B.水的導(dǎo)電能力很差，所以水是非電解質(zhì)C.酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.溶于水所得溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)2、下列說(shuō)法中不正確的是()①的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)②液氧不導(dǎo)電，所以液氧是非電解質(zhì)③硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸④電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電A.③B.③④C.①②③D.①②③④3、下列說(shuō)法正確的是()①難溶于水的鹽(等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子④熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③ B.②④ C.只有③ D.只有④4、在水溶液中，下列電離方程式不正確的是()A.B.C.D.5、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.氫氣還原氧化銅生成水和銅 B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C.鹽酸滴加到石灰石固體上 D.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣6、下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. B.C. D.7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：B.溶液與NaOH溶液反應(yīng)：C.碳酸鎂與稀反應(yīng)：D.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A. B.C. D.9、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是()A.在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以是弱電解質(zhì)B.AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部電離，所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D.在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成和10、在以下各種情形下，下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.熔融狀態(tài)下的電離：B.水溶液中的電離：C.水溶液中的電離：D.水溶液中的電離：11、以下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A溶液與溶液反應(yīng)至沉淀完全：正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確DNaOH溶液中通入少量：正確A.A. B.B C.C D.D12、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中,正確的是(

)A.化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=+Cl?，所以NH4Cl是鹽

D.化合物電離時(shí),只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽13、下列各溶液中能大量共存的離子組是()A.碳酸氫鈉溶液中：B.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：C.澄清透明的溶液中：D.使石蕊溶液變紅的溶液中：14、下列敘述中正確的是()A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)成的形式D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行15、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；D.向澄清石灰水中通入過(guò)量：有沉淀生成；16、如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是（不考慮溶液體積的變化）（）A.溶液中滴加稀 B.NaOH溶液中滴加稀鹽酸C.溶液中滴加KOH溶液 D.懸濁液中滴加溶液17、某固體混合物的溶液中可能含有：等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份:加入過(guò)量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過(guò)量鹽酸，所得溶液澄清;向?yàn)V液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成的說(shuō)法正確的是（）A.—定是和NaClB.可能是和KClC.可能是和D.—定是和NaCl18、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.醋酸溶解水垢：B.在溶液中加入少量溶液：C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：D.溶液中加入過(guò)量溶液：二、非選擇題19、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（1）HCIO。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。20、在圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是溶液，當(dāng)從滴定管中逐滴加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖2所示。（1）滴加液體至圖2中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是。

（2）試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）

①HCl

②

③

④

（3）①寫(xiě)出

在水溶液中的電離方程式。②

屬于。（填“酸”“堿”或“鹽”）。

（4）有以下物質(zhì):①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④鋁；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧液態(tài)醋酸；⑨氯化銀固體；⑩氨氣。

其中能導(dǎo)電的是:屬于非電解質(zhì)的是:。21、寫(xiě)出下列各式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）改寫(xiě)成化學(xué)方程式 。（2）改寫(xiě)成化學(xué)方程式 。（3）溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式 。答案以及解析1.答案：A解析：A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出自由移動(dòng)的離子，故A正確；B.純水的導(dǎo)電性很差，水的電離程度很小，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物也有可能為電解質(zhì)，如活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下也能電離出陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?，屬于化合物，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸，不是三氧化硫本身，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2、答案：D解析：溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在水中能夠電離，屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽(yáng)離子還有鈉離子，屬于鹽，③錯(cuò)誤；電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣在水中的溶解度很小，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電，但碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，是電解質(zhì)，非電解質(zhì)在水中不一定不導(dǎo)電，如與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨因能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，是非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤。故選D。3、答案：C解析：雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；熔融的不能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤。4、答案：B解析：硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離：，A正確；易溶于水且易電離，是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離：，B錯(cuò)誤；碳酸鈉易溶于水且易電離，在水溶液中完全電離，C正確；氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離，D正確。5、答案：C解析：氫氣還原氧化銅生成水和銅，沒(méi)有離子參與反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒(méi)有離子參與反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸滴加到石灰石固體上，生成了氯化鈣、水和二氧化碳，有離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣，沒(méi)有離子參與反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、答案：D解析：反應(yīng)只要生成沉淀、氣體、水（難電離的物質(zhì)）中的一種，導(dǎo)致離子濃度減小，復(fù)分解型離子反應(yīng)就能發(fā)生；A項(xiàng)生成了氣體和水，反應(yīng)能發(fā)生，不符合題意；B項(xiàng)、C項(xiàng)均生成了沉淀，反應(yīng)能發(fā)生，不符合題意；D項(xiàng)中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，符合題意。7、答案：C解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為；B項(xiàng)，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子形式，應(yīng)為；D項(xiàng)，石灰乳應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，應(yīng)為。8、答案：B解析：發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的，所以不能大量共存，A錯(cuò)誤；之間不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，B正確；發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的AgI，所以不能大量共存，C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤。9、答案：B解析：和AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中溶解的部分全部電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，自身不能電離出離子，不是電解質(zhì)，的水溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榕c水反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl的電離是在水分子作用下進(jìn)行的，與有無(wú)電流作用無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、答案：C解析：熔融狀態(tài)下的電離方程式為，故A錯(cuò)誤；水溶液中的電離方程式為，故B錯(cuò)誤；水溶液中的電離方程式為，故D錯(cuò)誤。11、答案：B解析：溶液與溶液反應(yīng)至沉淀完全，正確的離子方程式為，評(píng)價(jià)不合理，故A不符合題意；向碳酸鎂濁液中加人足量稀鹽酸，正確的離子方程式為，評(píng)價(jià)合理，故B符合題意；向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，正確的離子方程式為，評(píng)價(jià)不合理，故C不符合題意；NaOH溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，評(píng)價(jià)不合理，故D不符合題意。12、答案：C解析：酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類(lèi),電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸,電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿,電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿,顯然錯(cuò)誤,應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部;D項(xiàng)說(shuō)法不夠準(zhǔn)確,因?yàn)橛行}還能電離出H+、OH-等。13、答案：C解析：與反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；使酚酞溶液呈紅色的溶液中存在大量的，與反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；使石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量，與結(jié)合生成弱酸次氯酸，二者在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。14、答案：B解析：可溶性鹽在離子方程式中才可以寫(xiě)成離子形式，A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度或數(shù)目的減小，B正確；表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿作用生成水和可溶性鹽的一類(lèi)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件是放出氣體、生成沉淀或生成水，復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生，D錯(cuò)誤。15、答案：B解析：金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，離子方程式為，故B正確；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；向澄清石灰水中通入過(guò)量，反應(yīng)生成，不會(huì)生成沉淀，離子方程式為，故D錯(cuò)誤。16、答案：A解析：溶液中滴加稀，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力為0，再加稀，導(dǎo)電能力會(huì)逐漸增強(qiáng)，符合圖示，故A正確；NaOH溶液中滴加稀鹽酸，不會(huì)出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示，故B錯(cuò)誤；溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成，開(kāi)始階段導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示，故C錯(cuò)誤；懸濁液中加溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成和水，導(dǎo)電能力開(kāi)始時(shí)是逐漸增大的，不符合圖示，故D錯(cuò)誤。17、答案：B解析：加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有、，向白色沉淀中滴入過(guò)量鹽酸，所得溶液澄清，說(shuō)明是，一定有，肯定無(wú);向?yàn)V液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀，沉淀為AgCl，一定有Cl，焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說(shuō)明一