1.2離子反應(yīng)+第2課時+教學(xué)設(shè)計-2021-2022學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育一、教材內(nèi)容分析本節(jié)課是高一化學(xué)必修一第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)的第二課時,離子反應(yīng)第二課時是在理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、導(dǎo)電等概念的基礎(chǔ)之上，進(jìn)行教學(xué)，可以通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。二、教學(xué)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)：1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)。2.認(rèn)識并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.掌握離子方程式的書寫方法，學(xué)會判斷離子方程式的正誤。4.初步掌握離子共存的判斷方法。核心素養(yǎng)：1.變化觀念：認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。2.證據(jù)推理：通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征。3.科學(xué)探究：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題。三、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生已經(jīng)初步理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過分析推理研究：水溶液中的離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用化學(xué)用語表達(dá)。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：理解離子反應(yīng)難點(diǎn)：1．書寫離子方程式時的拆分原則2．離子方程式的正誤判斷五、教學(xué)方法多媒體課件六、教學(xué)過程教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖時間引學(xué)設(shè)置情境演示實(shí)驗(yàn)引起興趣3-5分授新PPT積極參與學(xué)有所獲15分重難點(diǎn)突破(見學(xué)案)鞏固講練結(jié)合記好筆記學(xué)以致用10分檢測靈活運(yùn)用學(xué)案中的合格考訓(xùn)練課堂練習(xí)鞏固重難點(diǎn)10分評價組織學(xué)生自主評價章節(jié)后學(xué)習(xí)反思靈活七、教學(xué)反思八、板書設(shè)計1.2．2離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)【預(yù)習(xí)案】知識點(diǎn)1離子反應(yīng)與離子方程式1．離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究按如圖所示完成實(shí)驗(yàn)，并回答問題實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是，其原因是溶液中的與結(jié)合生成。結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是的反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)：有參加或有生成的化學(xué)反應(yīng)。2．離子反應(yīng)的表示方法—離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(3)意義①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)例如：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的離子方程式為②表示同一類型的離子反應(yīng)例如：可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應(yīng)。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。eq\x(\a\al(發(fā)生的,條件))——eq\x(\a\al(生成沉淀,生成水,放出氣體))——eq\x(三個條件具備其一即可)知識點(diǎn)2離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。1．檢驗(yàn)離子如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有Cl－。離子方程式為。2．判斷離子能否大量共存(1)離子共存的判斷原則——能否反應(yīng)。(2)離子共存的“三種常見類型”①生成難溶物，如圖連線的兩離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。

②生成氣體，如HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)與H＋。③生成水或其他難電離的物質(zhì)，如H＋與OH－生成H2O，CH3COO－與H＋生成CH3COOH，OH－與NHeq\o\al(＋,4)生成NH3·H2O。3．物質(zhì)的分離與提純?nèi)缬肂aCl2、NaOH、Na2CO3和稀鹽酸，除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等離子時，發(fā)生的離子反應(yīng)有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，OH－＋H＋=H2O。【情境導(dǎo)學(xué)】【思考探究】教材16頁，【實(shí)驗(yàn)1-3】觀察現(xiàn)象并分析?！窘Y(jié)論】【問題解決】1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀鹽酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．氫氧化銅加入稀鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O1．書寫離子方程式時的拆分原則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水寫成離子形式而石灰乳寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”符號)。(3)一水合氨做反應(yīng)物寫NH3·H2O；做生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為NH3(標(biāo)“↑”符號)。(4)固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體物質(zhì)反應(yīng)不能寫離子方程式。(5)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”，NaHSO3不能拆為“Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)”。2．離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如：多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中應(yīng)寫成SOeq\o\al(2－,4)和H＋。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。例如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。(4)看原子及電荷是否守恒。例如：FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，如注意“過量”“少量”“適量”以及滴加順序等對離子方程式和產(chǎn)物的影響。例如：向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式不能寫成Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)寫成OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)?！締栴}解決】3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是()A．H＋Na＋OH－B．Na＋NOeq\o\al(－,3)Cl－C．K＋H＋HCOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)4．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色透明的堿性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．使pH試紙變紅的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－離子共存判斷中的隱含條件(1)“無色透明”溶液不存在有色離子。Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)||||藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)溶液的酸堿性eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸性溶液,常溫下，pH小于7的溶液,使紫色石蕊試液變紅的溶液))與H＋反應(yīng)的離子如OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等肯定不能大量存在eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿性溶液,常溫下，pH大于7的溶液,使酚酞試液變紅的溶液,使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液,))與OH－反應(yīng)的離子如H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等肯定不能大量存在【離子反應(yīng)】學(xué)習(xí)評價合格考訓(xùn)練（電解質(zhì)的電離）1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。()(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。()(3)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。()(4)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)。()(5)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。()(6)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物。()(7)溶于水能電離產(chǎn)生H＋的電解質(zhì)一定屬于酸。()(8)鹽一定能電離出金屬陽離子。()(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH－，所以氨是堿。()(10)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。()2．下列說法中正確的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)3．下列說法正確的是()A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇rNaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三種離子4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是()A．K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(－2,4)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．BaCl2=Ba2＋＋Cl－5．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－6．常溫常壓下，現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Na②Br2③Na2O④CO2⑤NH3⑥NaHCO3晶體⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨AgCl⑩蔗糖(1)其中屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________。(2)其中屬于非電解質(zhì)的是__________________________________________________。(3)固體條件下能導(dǎo)電的是__________________________________________________。(4)寫出NaHCO3的電離方程式：____________________________________________。合格考訓(xùn)練（離子反應(yīng)）1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成了BaSO4沉淀。()(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。()(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。()(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3H＋=2Fe3＋＋3H2↑。()(5)Ag＋＋Cl－=AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)。()(6)碳酸鹽與硝酸溶液的反應(yīng)都可用COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑表示。()(7)在溶液中與Ag＋能共存的常見陰離子只有NOeq\o\al(－,3)。()(8)無色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等離子。()(9)強(qiáng)酸性溶液中，一定不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－等。()(10)滴入酚酞試液顯紅色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。()2．下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．氫氧化銅加入稀鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O4．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)。5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：_________________________________________________；②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：___________________________________________________；③碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________；④鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：__________________________________________________；⑤碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：___________________________________________；⑥鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_________________________________________________________；⑦碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：__________________________________________________；⑧碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________________________________________________________________________________________________________________。（3顆星合格，4顆星以上優(yōu)秀）內(nèi)容評價標(biāo)準(zhǔn)星數(shù)總數(shù)學(xué)習(xí)過程認(rèn)真參與所有“做一做”“想一想”等，獲得3顆星問題解決解決一個問題獲得一顆星合格考訓(xùn)練獲得1-2顆星合格考訓(xùn)練（電解質(zhì)的電離）1答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2解析：選A。有的電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B錯；有的氧化物，如CO、CO2等為非電解質(zhì)，C錯；H2O、HCl等為電解質(zhì)，D錯。3、解析：選D。NaCl發(fā)生電離不是通電造成的，NaCl固體不導(dǎo)電不是因?yàn)闊o帶電微粒而是離子不能自由移動，銨根離子與酸根離子形成銨鹽，所以A、B、C均錯誤。4、解析：選B。A錯，硫酸根離子表示錯誤，應(yīng)為SOeq\o\al(2－,4)。B對，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。C錯，NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。D錯，不符合電荷守恒，應(yīng)為BaCl2=Ba2＋＋2Cl－。5解析：選B。A項(xiàng)，Na＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H＋，錯誤；B項(xiàng)，因陽離子全部為H＋，可理解為HCl和H2SO4兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子，正確；C項(xiàng)，Na＋、K＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH－，應(yīng)為兩種堿，錯誤；D項(xiàng)，Na＋、K＋、Cl－溶液中無H＋，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和鹽酸酸根離子，則為鹽酸鹽電離產(chǎn)生的離子，錯誤。6、解析：(1)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物，所以屬于電解質(zhì)的是③(活潑金屬氧化物)、⑥(鹽)、⑦(酸)、⑧(