2023年天津市高考化學(xué)試卷答案與解析

2023年天津市高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、本卷共6題，每題6分，共36分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最符

合題目要求的.

1.（6分）（2023?天津）運(yùn)用有關(guān)概念推斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.1mol出燃燒放出的熱量為電的燃燒熱

B.Na2SO3與H2O2的反響為氧化復(fù)原反響

U和6CHLOH互為同系物

D.BaSC）4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaS（）4是弱電解質(zhì)

考點(diǎn)：燃燒熱：氧化復(fù)原反響；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香燒、燒基和同系

物.分析：A.依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析；

B.依據(jù)化合價(jià)變化分析；

C.依據(jù)同系物的特征分析；

D.溶液的導(dǎo)電力氣與強(qiáng)、弱電解質(zhì)沒(méi)有必定的聯(lián)系.

解答：解：A.lmol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸鈉有復(fù)原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，故B正確；

C.苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鋼屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選B.

點(diǎn)評(píng)：此題考察燃燒熱的概念，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為

燃燒熱.

2.（6分）（2023?天津）以卜.食品化學(xué)學(xué)問(wèn)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）

A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

B.穎蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失

C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的養(yǎng)分物質(zhì)

D.葡萄中的花青素在堿怛環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；前萄糖的性質(zhì)和用途；人體必需的維生素為主

要來(lái)源及其攝入途徑.

專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用.

分析：A.食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細(xì)菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；

B.維生素C加熱亮調(diào)處理、浸水等，都會(huì)讓蔬菜的維生素C大幅度削減，維生素C

呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化：

C.纖維素在人體中不水解，不能被人體吸??；

D.蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息進(jìn)展解答：

解答：解：A.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，

可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味丸，也可作食品防腐劑，故A正傭；

B.維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于穎蔬菜、水果中，"維生素受熱時(shí)易被破

壞，應(yīng)實(shí)行涼拌生食、或不要煮過(guò)長(zhǎng)時(shí)間，故B正確；

1

C.人體內(nèi)不含水解纖維素的酹，所以不能消化纖維素，囚此纖維素不能被分解供給

能量，故C錯(cuò)誤；

D.蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CO32-+H2O^HCO；-+OH-,HCO3+H2O^H2CO3+OH

7容液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境卜.顯藍(lán)色信息可■知，假設(shè)是假紅酒，

就沒(méi)有葡萄糖，就不顯藍(lán)色，所以可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，故D正確；

應(yīng)選C.

點(diǎn)評(píng)：此題主要考察了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的學(xué)問(wèn)即可解答，尋常留意生活中的化學(xué)學(xué)

問(wèn)的積存，題目難度不大.

3.（6分）（2023?天津）以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是（）

A.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B.其次周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，水解程度越大

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子力氣越強(qiáng)

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)

用.專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析?：A.IA族為H和械金屬，VIIA族元素為非金屬元素：

B.其次周期元素中，O、F沒(méi)有正價(jià)；

C.同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，越難水解；

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子.

解答：解：A.IA族為H和堿金屬，VHA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化

合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；

B.其次周期元素中，0、F沒(méi)有正價(jià)，則其次周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞

增到+5,故B錯(cuò)誤；

C.同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子更原性越強(qiáng)，越難水解，如鹵族元素中，碘離子更原性

最強(qiáng).不水解.故C錯(cuò)誤：

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比A1簡(jiǎn)潔失

去電子，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A.

點(diǎn)評(píng)：此題考察元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，留意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律

是解答此題的關(guān)鍵，留意利用實(shí)例分析問(wèn)題，題目難度中等.

4.16分）（2023?天津）以下試驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D.測(cè)定中和反響的反響熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

考點(diǎn)：配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液；試紙的使用；中和滴定；中和熱的測(cè)

定.專題：化學(xué)試驗(yàn)根本操作.

分析：A.潮濕的pH值試紙可以稀釋堿液；

B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可推斷；

2

C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，，體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；

D.測(cè)定中和反響的反響熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大.

解答：解：A.潮濕的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子依據(jù)減小，測(cè)定的溶液

堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；

B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c二郡知，所配溶液的濃度

偏大，故B錯(cuò)誤；

C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)

致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確；

D.測(cè)定中和反響的反響熱時(shí)，將減緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值

偏小，故D正確；

應(yīng)選B.

點(diǎn)評(píng)：此題考察試驗(yàn)根本操作、誤差分析等，難度中等，理解試驗(yàn)進(jìn)展的原理是解題的關(guān)鍵，注

試驗(yàn)根本操作的把握.

5.(6分)[2023?天津)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是0

A.在蒸鐳水中滴加濃H2s。獷Kw不變

B.CaCCh難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCI溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度一樣

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡：鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化

的本質(zhì).

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題.

分析：A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度上升，水的離子積常數(shù)增大：

B.碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸；

C.依據(jù)質(zhì)子守恒推斷：

D.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離.

解答：解：A.水的電離是吸熱反響，上升溫度促進(jìn)水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，

所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鈣微溶于水，醋酸鈣易溶于水，所以碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故

B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH)-2c(H2S)-C(HS-),故C正確；

D.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，醋酸鉉是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，

故D錯(cuò)誤：

應(yīng)選C.

點(diǎn)評(píng)：此題考察弱電解質(zhì)的電離，依據(jù)水電離特點(diǎn)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理、質(zhì)子守恒

來(lái)分析解答即可，再度中等.

6.16分)(2023?天津)為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽(yáng)極、Pb

作陰極，電解稀硫酸，使鋁外表的氧化膜增厚.反響原理如下：

電池：Pb(s)+PbO2L^+2H2SO4Sq)—2PbS04(s)+2H2O⑴

/

電解池：2AH3H2。Al2O3+3H2r

3

電解過(guò)程中，以下推斷正確的選項(xiàng)是）

電解池

電池

AH+移向Pb電極H+移向Pb電極

6建敏衽兩佻1+Bk++2e=Pb22HO+

++2他橫：2幽14悟0-6e=A12O3+6H

Pb電極質(zhì)量

-------------^時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原

理.專題：壓軸題：電化學(xué)專題.

分析：A.原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；

C.原電池正極上生成硫酸鉛；

D.原電池中鉛電極上生成硫酸鉛.

解答：解：A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3moiPb,依據(jù)電子守恒生成ImolAbCh，故

B錯(cuò)誤；

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；

D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根啕了?反響生成難溶性的硫酸鉛，所

以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)

量不變，故D正確；

應(yīng)選D.

點(diǎn)評(píng)：此題考察原電池和電解池原理，依據(jù)電極上得失電子、離子放電挨次來(lái)分析解答即可，難

度中等.

二、本卷共4題，共64分.

7.（14分）12023?天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X、Y

兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)，’介之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非

金屬元素和金屬元素.

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的挨次是（寫元素符號(hào)）―

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物

質(zhì)是（寫分子式）-C^k_

C

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中

進(jìn)展），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體.

Na*［：6：6：l2-Na*

寫出C的構(gòu)造式：。二60；D的電子式：-------一^----------.

①假設(shè)A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為—NaAKM~：

由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2A計(jì)儂計(jì)（gS-ZAl（011〕35k——.

4

②假設(shè)A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性.用面子方程式表示A

溶液顯堿性的緣由：CO32[+H2OUHCO3+0H-.A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶

液中，離子濃度由大到小的挨次是c(N%)>c〔HCO3-)>C(CO2-J>c(OH]>c

(H+):常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有Na。、NaHCOa、

H2co3.

考點(diǎn)：位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)

用.專題：元素周期律與元素周期表專

題.

分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與

最低負(fù)價(jià)之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于IA族，Y處于IVA族，故X

為氫元素、Q為Na元素、Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和

金屬元素，則Z為氧元素、R為A1元素.

解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)

與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于IA族，Y處于IVA族，

故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬

元素和金屬元素，則Z為氟元素、R為A1元素，

(1)同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na>Al

>C>O>H,

故答案為：Na>Ai>C>O>H；

(2)H與C形成多種化合物，屬于燒類物質(zhì)，其中既含極性鍵乂含非極性鍵，且相

對(duì)分子質(zhì)量最小是C2H2，故答案為：C2H2；C、

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ADB(在水溶

液中進(jìn)展)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2,D是淡黃色固體則D為

略。2,則：N叫：6：6丁-2-

????

co2的構(gòu)造式為。菖弋-愕名瞥亭為，

????

故答案為：o=c=o；；

①假設(shè)A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸

鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反響生成氫氧化鋁與碳酸根，反響離子

2

方程式為：2A1O2—3H2O+CO2=2AI(OH)34z+CO3-，

故答案為：NaA102i2A1OV+3H2O+COO=2A1(OH)3J+CO32-；

②假設(shè)A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系

可知.A為碳酸鈉、R為碳酸氫鈉.溶液中碳酸根水解CQ2-+H2O=HCO3

破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；

碳酸鈉、碳酸氫鈉均為O.lmoLL?的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫

根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順

序是c(Na+)>c：HCO-)>c(CO2-)>(OH-)>c(H+)；

33c

常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，氫離子與碳酸根轉(zhuǎn)化生成碳酸氫根，區(qū)分

轉(zhuǎn)化碳酸氫根溶液，仍為堿性，故局部碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸，溶質(zhì)的主要成分有NaCK

NaHCC%、H2CO3,

2+

故答案為：CO3+H2O^HCO3-+OH-；C(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>

+

c(OH)>c(H)；NaCKNaHCO3sH2CO3.

5

點(diǎn)評(píng)：此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、無(wú)機(jī)推斷、鹽類水解等，難度中等，(3)

②中滴加鹽酸推斷溶質(zhì)，是此題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生溶液考察生成氯化鈉，無(wú)視

滴加過(guò)程.

R

皿入NaOH/H-.OI

2RCHCHO---------—>R-CIICH=C-CHO

8.(18分)(2023?天津)：:2

水楊酸酯E為紫外線吸取劑，可用于配制防曬霜.E的一種合成路線如下:

NaOHHjD.△

國(guó)°?七八何C

COOH

OH

(水楊竣)

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為,C局即；構(gòu)造分析顯示A

只有一個(gè)甲基，A的名稱為

(2)B能與制的Cu(OH)2發(fā)生反響，該反響的化學(xué)方程式為叫叫5

(OH)z+NaOHFH3cH2cH20)03皿04+3/0.

(3)假設(shè)一次取樣，檢驗(yàn)c中所含官能團(tuán)，按使用的先后挨次寫出所用試劑

稀鹽酸.，淡水,

(4)第③步的反響類型為_(kāi)加成反響或算厚反響tD所含官能團(tuán)的名稱為*基一

(5)寫出同時(shí)符合以下條件的水楊酸全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：—HQCHCC-

ClhC=C一C=C—CIICOO1I

I

G三CCFkCOOH,-------------------------------------------------

Oli

I

CIhCH—C=C—C=C—COOH

HOCH2cHzcmC-CmC-COOH、

a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上：

b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán).

(6)笫④步的反響條件為寫出E的構(gòu)造簡(jiǎn)式：一

Oil

COOCHCH2CH2CH2CFh

ClbClh

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷.

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

分析：一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為gH2n+2。，氧元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14d2+16X10。%二21?6%,則n=4,且A中只有一個(gè)甲基，所以該

6

一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氟化生成B丁醛，丁醛和

氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反響生成C,結(jié)合題給信息知，C的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：

CH3cH2cH2cH=C1CH2cH3)CHO,C反響生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,貝UC

和氫氣發(fā)生加成反響生成D,則D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)

CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反響生成E,E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：

Oil

J^,COOCH2CIICH2CIl2CH>CIh

ClhCII3,結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)解答.

解答：解：一元醉A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該蝕和一元醇的化學(xué)式為孰也”?。，

氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=--------X1QQ%=216獷則n=4,且A中只有一個(gè)甲基，所

14n+2+16?

以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁

醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反響生成C,結(jié)合題給信息知，C的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反響生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,則C

和氫氣發(fā)生加成反響生成D,則D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)

CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反響生成E,E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：

Oil

COOCIISCIICll2ciLC112CI1,

CIbCIh,

(1)通過(guò)以上分析知，A的分子式為：C4H10O,構(gòu)造分析顯示A只有一個(gè)甲基，A

的名稱為1-丁醇，

故答案為：C4H10O,1-丁醇(或正丁醇)；

(2)加熱條件下，丁醛和制氫氧化銅反響生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反響方程式

為：

CHRCH2cHzCHO+2Cu(OH)?+NaOH々&CH2cH2coONa+Cu?。4+3電0，

故答案為:CH3CH2CH2CHO+2CU(OH)2+NaOH

-^CH3CH2CH2COONa+Cu2O4z+3H2O：

(3)C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和濱水反響，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，則應(yīng)先用銀氨

溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用浸水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，所以所加試劑先后挨次是：銀氨溶液、稀鹽酸、

淡水，

故答案為：銀氨溶液、稀鹽酸、澳水；

(4)C和氫氣發(fā)生加成反響(或復(fù)原反響)生成D,C中的醛基被復(fù)原生成羥基，

所以D中含有羥基，

故答案為：@原反晌(或加成反響)，羥基：

(5)a,分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵：

b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)，則該分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)粉

基，

所以水楊酸同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：HOCH2C=C-C=CCH2COOH>

cii、c三c—c=c—cncoon

I

OH

7

on

HOCH2cH2c三C-C=C-COOH、CII^CEI—C=C—C=C—COOU,

ClhC=C-C=C—C1ICOOII

I

故答案為：HOCH2CEC-CECCH2COOH>OH

OH

I

HOCH2cH2c三C-C=C-COOH.ClhCH—C=C—C=C—COOU.

（6J第④步的反響是酯化反響，依據(jù)乙酸乙酯的反響條件知，該反響條件是濃硫酸

作催化劑、力口熱，通過(guò)以上分析知，E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：

Oil

COOCI1CIICl1CILC11CI

0^2CIl'Cl2lj2,

OU

^L,COOCH2CIICIJ2C1bCIKCIh

故答案為：濃H2s04、加熱，C，，：Clh

點(diǎn)評(píng)：此題考察有機(jī)物的推斷，正確推斷出A物質(zhì)是解此題關(guān)鍵，結(jié)合題給信息進(jìn)展分析解答,

難度中等，留意澳水能氧化醛基，為易錯(cuò)點(diǎn).

9.（18分）（2023?天津）FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某化學(xué)爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組模擬工

業(yè)流程制備無(wú)水FeCb，再用副產(chǎn)品FeCb溶液吸取有毒的H2s.

I.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCh在空氣中易潮解，加熱易升華.他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCh

的試驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

無(wú)水CaCl：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性：

②通入枯燥的。2,趕盡裝置中的空氣；

⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反響完成；

④…

⑤體系冷卻后，停頓通入。2,并用枯燥的隊(duì)趕盡。2,將收集器密

封.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

△

（1）裝置A中反響的化學(xué)方程式為2*3儂------^FeClg—

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大局部進(jìn)入收集器，少量沉積在反響管A右端.要

使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的Fed3固體下方加熱.

（3）操作步驟中，為防止FeCb潮解所實(shí)行的措施有（填步驟序號(hào)）-0^—.

8

（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCh沉積，便C收集產(chǎn)品：裝置C的名稱為

枯燥管；裝置.D中FeCl2全部反響后，因失去吸取Q2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是

否失效的試劑：KMnO4溶液.

（5）在虛線框中畫出尾氣吸取裝置E并注明試劑.

H.該組同學(xué)用裝置D中為副產(chǎn)品FeQ3溶液吸取H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為

電極，在確定條件下電解濾液.

（6）FeCl3與H2S反響的離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2H+.

（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反響式為Fe2+-e-Fe3+.

（8）綜合分析試驗(yàn)II的兩個(gè)反響，可知該試驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2s的原子利用率為100%；⑵FeCh得到循環(huán)利用.

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；制備試驗(yàn)方案的設(shè)

計(jì).專題：鹵族元素.

分析：(1)裝置A中鐵與氯氣反響生成氯化鐵；

(2)要使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，依據(jù)FeCb加熱易升華的性質(zhì)；

(3)防止FeC13潮解，不與水蒸氣接觸；

(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCh使其沉積，便「收集產(chǎn)品：裝置C的名稱為枯

燥管；檢驗(yàn)FeCk是否失效應(yīng)檢驗(yàn)FeC）是否存在，可以用KMn（）4溶液檢驗(yàn)；

（5）用氫氧化鈉溶液吸取的是氯氣，不用考慮防倒吸；

（6）三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有復(fù)原性，：者之間發(fā)生氧化復(fù)原反響；

（7）電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽(yáng)離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響；陽(yáng)極陽(yáng)離子失去電子發(fā)

生氧化反響；

（8）依據(jù)FeCb可以循環(huán)利用.

解答：A

.解：（1）裝置A中鐵與氯氣反響生成氯化鐵，反響為2Fe+3C12=2FeC13,故答

案為：案e+3ClL~^—2FeCh；

（2）對(duì)FeCb加熱發(fā)生升華使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeC^

固體下方加熱；

（3）為防止FeCb潮解所實(shí)行的措施有②通入枯燥的電⑤用枯燥的電趕盡C12,

應(yīng)選：②⑤

（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCb使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為枯

燥管；

檢驗(yàn)FeCl2是否失效應(yīng)檢驗(yàn)FeCk是否存在，可以用KMn（）4溶液檢驗(yàn)；

故答案為：冷卻，使FeCh沉積，便于收集產(chǎn)品：枯燥管；KM11O4溶液；

（5）用敏氧化鈉溶液吸取的是氯氣，不用考慮防例吸，故答案為：

NaOH溶液

（6）三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有復(fù)原性，二者之間發(fā)生氧化復(fù)原反響：

2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S4z,離子方程式為：2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+,

故答案為：2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+；

9

(7)電解氟化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的復(fù)原反響，2H52，=H2個(gè)，陽(yáng)極

亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反響：Fe2+-e=Fe3+；

故答案為：Fe2+-e=Fe3+；

(8)FeCb得到循環(huán)利用，故答案為：FeCb得到循環(huán)利用.

點(diǎn)評(píng)：此題是?道綜合題，難度中等，考察了學(xué)生運(yùn)用學(xué)問(wèn)解決問(wèn)題的力氣，涉及到的學(xué)問(wèn)

點(diǎn)較多.

10.(14分)(2023?天津)某市對(duì)大氣進(jìn)展監(jiān)測(cè)，覺(jué)察該市首要污染物為可吸入顆粒物PM”

(直徑小于等于2.5mn的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃媒、方勵(lì)車尾氣等.因此，對(duì)PM2.5、

SCh、NO*等進(jìn)展?fàn)幷摼哂兄匾饬x.

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)將PM”樣本用蒸餌水處理制成待測(cè)試樣.

假設(shè)測(cè)得該渣樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

+2

離子K+NaNH4+SO4-NO3-Cl-

濃度/mol?L」4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5

依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH二4.

(2)為削減SO2的排放，常實(shí)行的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.

：H2(g)+io2(g)=HQ；△H=-241.8lkJ?mol->

2~

C(s)(g)=CO(g)；AH=-UO.Slk>mol-1

2-

寫出焦炭與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)=C。(g)+H2(g);△H=+⑶.3

②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b.

a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①汽缸中生成NO的反響為：N2(g)+O2(g)=2NO1g)；AH>0

假設(shè)Imol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反響到達(dá)平衡,測(cè)得NO為:

8x10-4mol.計(jì)算該溫度〈的平衡常數(shù)：K=4x10-6.

汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,緣由是溫度上升，反響速率加

快，平衡右移.

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按以下反響除去CO：2CO(g)=2C(s：l

+o2(g)

該反響的4H>(),簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：