無機化學（湖南文理學院）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖南文理學院

無機化學（湖南文理學院）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖南文理學院第一章單元測試

理想氣體狀態(tài)方程式也適用于理想氣體混合物

A:對B:錯

答案:對常壓下將1L氣體的溫度從0℃升到273℃，其體積將變?yōu)椋?/p>

）

A:1.5LB:0.5LC:2LD:1L

答案:2L在等溫等壓下，相同質(zhì)量的N2與O2占有的體積比為7：8

A:對B:錯

答案:錯在25℃，101.325kPa時，下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是（

）

A:5.0gN2B:10gCO2C:1.0gHeD:0.1gH2

答案:1.0gHe1000g水中溶解0.1mol食鹽的水溶液與1000g水中溶解0.1mol葡萄糖的水溶液，在101.325kPa下，下列有關(guān)沸點的陳述中正確的是（

）

A:都高于100℃，但葡萄糖水比食鹽水要低B:食鹽水高于100℃，葡萄糖水低于100℃C:食鹽水低于100℃，葡萄糖水高于100℃D:都高于100℃，但食鹽水比葡萄糖水要低

答案:都高于100℃，但葡萄糖水比食鹽水要低同溫同體積下，在A和B的混合氣體中，若組分A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.200，混合氣體的總壓力為101.3Kpa，則組分B的分壓為（

）。

A:20.3KPa；B:81.0KPa

；C:101.3KPa；D:16.2KPa。

答案:81.0KPa

；如果某水合鹽的蒸氣壓低于相同溫度下水的蒸氣壓，則這種鹽可能會發(fā)生的現(xiàn)象是（）

A:潮解B:風化C:起泡D:不受大氣組成影響

答案:潮解處于恒溫條件下的一封閉容器中有兩杯液體，A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液。放置足夠長時間后則發(fā)現(xiàn)（

）

A:A杯變成空杯，B杯水滿后溢出B:B杯水干并有蔗糖晶體，A杯水滿后溢出C:B杯水減少，A杯水滿后不再變化D:A杯水減少，B杯水滿后不再變化

答案:A杯變成空杯，B杯水滿后溢出處于室溫一密閉容器內(nèi)有水及水相平衡的水蒸氣?，F(xiàn)充入不溶于水也不與水反應的氣體，則水蒸氣的壓力（

）

A:增加B:不能確定C:減少D:不變

答案:不變

第二章單元測試

物質(zhì)的標準狀態(tài)和標準狀況含義相同

A:錯B:對

答案:錯熱和功是系統(tǒng)與環(huán)境之間能量傳遞的兩種形式

A:錯B:對

答案:對相同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒所放出的熱量相等

A:對B:錯

答案:錯由于碳酸鈣的分解反應是吸熱的，故它的生成焓為負值。

A:對B:錯

答案:錯由于反應焓變的單位為kJ/mol，所以熱化學方程式的系數(shù)不影響該反應的焓變值。

A:錯B:對

答案:錯下列物質(zhì)中，標準摩爾生成焓不等于零的是（

）。

A:Ne（g）B:Fe（s）C:液態(tài)氯D:C（石墨）

答案:液態(tài)氯下列物質(zhì)中，標準摩爾熵最大的是（

）

A:氟化鎂B:氧化鎂C:硫酸鎂D:碳酸鎂

答案:硫酸鎂將固體硝酸銨溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG，ΔH，ΔS的符號依次是（

）

A:負，正，負B:正，負，負C:正，正，負D:負，正，正

答案:負，正，正

第三章單元測試

反應物濃度增大，反應溫度升高，反應速率必定增大。

A:錯B:對

答案:錯當反應速率方程中各物質(zhì)濃度為1.0mol/L時，則反應速率常數(shù)在數(shù)值上等于其反應速率。

A:對B:錯

答案:對化學反應的活化能越大，活化分子百分數(shù)越多。

A:對B:錯

答案:錯升高溫度，使正、逆反應速率都增大，對吸熱反應來說，升高溫度，k正增大的倍數(shù)比k逆增大的倍數(shù)大。

A:對B:錯

答案:對催化劑能使速率常數(shù)改變，但不能改變平衡常數(shù)。

A:錯B:對

答案:對

第四章單元測試

在容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應NO(g)+1/2Cl2(g)=NOCl(g)達平衡，此時，p(NO)＜p(Cl2),這個式子是正確的。

A:錯B:對

答案:對反應溫度一定，則下面陳述中正確的是（

）。

A:平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都不能代表反應進行的完全程度B:平衡常數(shù)能準確代表反應進行的完全程度C:轉(zhuǎn)化率能準確代表反應進行的完全程度D:平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能準確代表反應進行的完全程度

答案:平衡常數(shù)能準確代表反應進行的完全程度平衡常數(shù)大的反應，平衡轉(zhuǎn)化率必定大。

A:對B:錯

答案:錯可逆反應達到平衡后，若反應速率常數(shù)發(fā)生變化，則標準平衡常數(shù)（

）。

A:一定發(fā)生變化B:一定不變C:不一定變化D:與k無關(guān)

答案:不一定變化在某溫度下平衡A+B=G+F的△H<0，升高溫度平衡逆向移動的原因是（

）。

A:正反應速率常數(shù)減小，逆反應速率常數(shù)增大B:正反應速率減小，逆反應速率增大C:正反應速率增加的倍數(shù)小于逆反應速率增加的倍數(shù)D:正反應和逆反應速率都減小

答案:正反應速率增加的倍數(shù)小于逆反應速率增加的倍數(shù)

第五章單元測試

弱酸的解離常數(shù)越大，其電離度也越大。

A:對B:錯

答案:錯將0.1mol/L下列溶液加水稀釋1倍后，pH變化最小的是（

）。

A:鹽酸B:醋酸C:硝酸D:硫酸

答案:醋酸0.20mol/L醋酸溶液中氫離子濃度是0.10mol/L醋酸溶液中氫離子濃度的2倍。

A:對B:錯

答案:錯下列離子中堿性最強的是（

）。

A:醋酸根離子B:銨根離子C:氰根離子D:亞硝酸根離子

答案:氰根離子下列溶液中，具有明顯緩沖作用的是（

）。

A:碳酸鈉溶液B:磷酸鈉溶液C:硫酸氫鈉溶液D:碳酸氫鈉溶液

答案:碳酸氫鈉溶液

第六章單元測試

難溶電解質(zhì)的溶度積大者，其溶解度（單位：mol/L）一定大。

A:錯B:對

答案:錯

和

的溶度積分別為和則下列敘述中正確的是（

）

A:兩者類型不同，不能由的大小直接判斷溶解度的大??；B:

的溶解度小于

；C:都是難溶鹽，溶解度無意義。D:

和

的溶解度相等；

答案:兩者類型不同，不能由的大小直接判斷溶解度的大小；向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（

）。

A:AgCl的溶度積增大；B:AgCl的溶解度、溶度積常數(shù)均不變；C:AgCl的溶解度、溶度積增大。D:AgCl的溶解度增大；

答案:AgCl的溶解度、溶度積常數(shù)均不變；碳酸鈣在相同濃度的下列溶液中溶解度最大的是（

）。

A:碳酸鈉B:氯化銨C:氯化鈣D:醋酸銨

答案:氯化銨下列有關(guān)分步沉淀的敘述正確的是（

）。

A:溶解度小的物質(zhì)先沉淀；B:溶度積小者一定先沉淀出來；C:沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來；D:被沉淀離子濃度大的先沉淀。

答案:沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來；

第七章單元測試

將有關(guān)離子濃度增大5倍，電極電勢值保持不變。

A:對B:錯

答案:對在實驗室中MnO2（s）與濃HCI加熱才能反應制取氯氣，這是因為濃HCI能使E（MnO2/Mn2＋）增大。

A:錯B:對

答案:錯由電極反應的能斯特方程可知，溫度升高電極電勢變小。

A:對B:錯

答案:錯在下列反應中CO不做還原劑的是（

）。

A:CO與Fe反應形成Fe(CO)5

B:CO與金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)C:CO在空氣中燃燒

答案:CO與Fe反應形成Fe(CO)5

向Cu-Zn原電池的鋅極半電池溶液中加入氫氧根離子，此時原電池的電動勢（

）。

A:先增大后減小B:不變

C:增大

D:減小

答案:增大

第八章單元測試

下列對配位鍵的形成條件敘述錯誤的是（）。

A:配位體必須要有孤對電子B:配位原子必須要有孤對電子C:中心原子必須要有空軌道D:由中心原子的空軌道和配體中孤對電子占有軌道相互重迭而形成

答案:配位體必須要有孤對電子下列八面體配合物的中心原子配位數(shù)不正確的是（）。

A:B:C:D:

答案:關(guān)于中心原子的配位數(shù)，下列說法正確的是（）。

A:中心原子或配體的電荷越高，配位數(shù)越大B:溫度升高