安徽省“皖南八校”2025屆高三第二次大聯(lián)考化學(xué)試題

安徽省“皖南八?！?025屆高三第二次大聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答3.題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16K39Cr52Fe56Cu64Br80一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、科技、社會息息相關(guān)。下列說法正確的是A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光線反射形成的，可用于區(qū)分溶液與膠體B.五彩繽紛的煙花是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放出來C.國產(chǎn)品牌華為手機(jī)使用的鋰離子電池是一次電池D.石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于新型無機(jī)非金屬材料2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.明礬溶液中加入過量氨水：AB.向溶液中通入少量二氧化碳：C.少量SO?通入Ca(ClO)?溶液中:(CClO?+H?O+SO?+Ca2?CaSO?+Cl?+2HD.用惰性電極電解MgCl?水溶液：2C3.廢氣中SO?常用堿性NaClO溶液吸收，反應(yīng)原理為ClO?+SO2A.“過程1”中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1B.常溫常壓下，每吸收33.6LSO?氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3.0NAC.“過程2”可表示為ClO?+2NiO?D.吸收過程中存在反應(yīng)：S4.下列元素形成的單質(zhì)或化合物之間不能實現(xiàn)如下圖所示之間一步轉(zhuǎn)化的是選項MNPANaNaOHNaClBAl3+[Al(OH)?]?Al(OH)?CSSO?H?SO?DMgMgOMg(OH)?5.據(jù)東晉葛洪的《肘后備急方》中提到，青蒿素具有清虛熱、除骨蒸、解暑熱、截瘧、退黃的功效。下列有關(guān)說法錯誤的是A.青蒿素具有一定的氧化性B.每個青蒿素分子中含6個手性碳原子C.分子式為C??H??O?D.分子中碳原子有sp3和sp2兩種雜化方式6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下,1LpH=10的Na?CO?溶液中,水電離出的H?數(shù)為10B.1molH?和1molI?于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子不一定為2NAC.1.2g石墨烯和1.2g金剛石均含有0.2NA個碳碳鍵D.常溫下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物中含有的分子數(shù)目為0.2NA閱讀下列材料，完成7~8小題。離子晶體熔點一般都很高，但在1914年有人發(fā)現(xiàn)，引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點，如C?H?NH?NO?的熔點只有12℃。人們將由有機(jī)陽離子和無機(jī)或有機(jī)陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的有機(jī)鹽稱為離子液體。離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)最有希望的綠色溶劑和催化劑之一。離子液體中常見的陰離子有[AlCl?]?、[PF?]?、[BF?]?等，下圖是一種合成離子液體的路線圖。第一步先由叔胺(下圖中A)與鹵代烴反應(yīng)合成季銨的鹵化物；第二步再通過離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離子液體的陰離子。7.下列有關(guān)說法錯誤的是A.A、B分子中的雜環(huán)均為Ⅱ2平面構(gòu)型，A、B分子中N原子的雜化方式也相同B.[AlCl?]?、[PF?]?、[BF?]?三種陰離子的中心原子均沒有孤電子對且空間結(jié)構(gòu)均為正四面體C.B到C的反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)D.上述非金屬元素C、H、O、N、F中第一電離能最大的是F8.下列有關(guān)說法正確的是A.C?H?NH?NO?的相對分子質(zhì)量大于NH?NO?，因此C?H?NH?NO?的熔點高于NH?NO?B.離子液體室溫下不能導(dǎo)電C.上圖中X?表示鹵素離子，Y?表示目標(biāo)離子液體的陰離子D.室溫下呈液態(tài)的鹽均為離子液體9.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol·L?1H?O?溶液中滴入等體積等濃度的酸性KMnO?溶液溶液紫色褪去H?O?具有還原性B向苯酚鈉溶液中通入足量的CO?，再將溶液升高至65℃以上溶液先變渾濁，升溫至65℃溶液變澄清變渾濁是因為生成了苯酚，變澄清是因為又生成了苯酚鈉C室溫下，用pH計分別測定NaHCO?溶液和CH?COONa溶液NaHCO?溶液pH大H?CO?的酸性比CH?COOH弱D向0.5g淀粉中加入4mL2mol·L?1H?SO?溶液,加熱，待溶液冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制的銀氨溶液，混合均勻后熱水浴試管中有銀鏡現(xiàn)象淀粉溶液已經(jīng)水解10.某離子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外有三種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個未成對電子。下列說法錯誤的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZB.該陽離子中Z原子提供孤電子對與Y原子形成配位鍵C.同周期第一電離能在Y與Z之間的元素有3種D.X、Y、Z中電負(fù)性最小的為Y11.一種非金屬一有機(jī)物液流電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極電極反應(yīng)為☆CHO+H?O-2e-一☆“”“+2H?B.充電時，H?通過質(zhì)子交換膜向電極乙移動C.充電時，甲電極接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.以此電源電解硫酸銅溶液，若加98gCu(OH)?使溶液復(fù)原，理論上消耗160gBr?12.在制藥行業(yè)常用高純度無水三氯化鐵做許多反應(yīng)的催化劑，因此制藥行業(yè)對高純度無水三氯化鐵的需求量日益增多。下面是一種用廢鐵屑(廢鐵屑中含少量碳)制備無水三氯化鐵的工藝。下列有關(guān)制備無水三氯化鐵工藝的說法錯誤的是A.可以用熱Na?CO?溶液去除原料廢鐵屑表面的油污B.已知SOCl?+H?O=SO?+2HCl,可知在上述工藝中用SOCl?代替HCl(g)效果更好C.操作②可通過蒸發(fā)結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCl??6H?OD.C是一種具有氧化性的物質(zhì)13.向雙氧水中加少量含I?的溶液，H?O?的分解速率明顯加快，其反應(yīng)機(jī)理為：(|H?O?+I?→H?O+IO?慢,(iH?O?+IO?→H?O+O?+I?快；經(jīng)測定在相同體積、相同溫度和不同pHA.在0~50min時間段,pH=b和pH=6時H?O?的降解百分率相等B.IO?和I?是該反應(yīng)的催化劑C.pH=6時，從開始至A點，雙氧水的分解速率為2×10?3mol?L?1?min?1D.雙氧水完全分解后反應(yīng)(Ⅰ)比反應(yīng)(ii)生成的水量少14.常溫下,將0.1mol·L?1聯(lián)氨溶液滴入20mL的稀鹽酸中,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入聯(lián)氨溶液體積((V?=20.00mL)的變化如圖所示(已知:lg3≈0.5,聯(lián)氨的電離方程式為N亠N2H62++OHA.0.1mol?L?1聯(lián)氨溶液的pH≈12.0B.該反應(yīng)中稀鹽酸的濃度為(0.2mol?L?1C.b點pH=7,d點pH>7D.c點對應(yīng)溶液中存在；(c二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)重鉻酸鉀又稱紅礬鉀，用于制鉻釩、火柴、電鍍、有機(jī)合成等。工業(yè)上一般以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀，鉻鐵礦的主要成分為FeCrO?已知：①熔塊中含有Na?CrO?、Fe?O?等；②③回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中要加快高溫氧化的速率，可采取除升溫外的措施有。(2)步驟Ⅰ中FeCrO??反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)下列有關(guān)該工藝過程中的步驟說法錯誤的是(填標(biāo)號)。A.濾渣1中含量最多的金屬元素是FeB.步驟Ⅲ中pH較大時效果更好C.步驟Ⅳ中pH大于步驟Ⅲ中pH(4)某工廠用a噸鉻鐵礦粉(含CrO?45%)制備K?Cr?O?,最終得到產(chǎn)品b噸，產(chǎn)率為。(5)含Cr2O72?的廢水有毒，工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O7①碳棒應(yīng)接外接電源的極。離子交換膜Y允許通過的離子是。②常溫下，當(dāng)電解到pH=時，三價鉻離子沉淀完全(離子濃度≤10??mol?L?1時，沉淀完全)。③乙室中(Cr2O72?因轉(zhuǎn)化為Cr(OH16.(14分)超級鐵化合物具有較高的比容量(比容量指電池的容量與重量之比，一般以mAh/g或Ah/kg為單位)，常用作高容量電池正極材料。高鐵酸鉀(K?FeO?是一種常見的超級鐵化合物，深紫色晶體。下面是濕法制備高鐵酸鉀實驗方案：i.合成工藝氯氣→生成ClO?→生成高鐵酸鉀→過濾、提純、干燥，得產(chǎn)品Ⅱ.實驗裝置圖iii.溫度對實驗過程生成KClO和K?FeO?產(chǎn)率的影響以及最終得到K?FeO?產(chǎn)品純度的影響如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置C中多孔球泡的作用是。(2)實驗開始后先打開裝置中分液漏斗活塞(填“A”或“C”)。(3)寫出由ClO?氧化生成高鐵酸鉀的離子方程式：。(4)裝置C中水槽應(yīng)采用水浴(填“冰”或“熱”)。(5)為了檢測裝置C中Fe3?是否有剩余，可以采用黃血鹽法進(jìn)行檢驗，試劑K?FeCN?生成普魯士藍(lán)沉淀((Fe?[Fe(CN)?①寫出該方法檢測三價鐵的離子方程式：。②經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)普魯士藍(lán)沉淀物寫成K[Fe"Fe"(CN)?]更合理,后者的鐵氰骨架如圖所示,鉀離子位于正六面體的空穴中(圖中未標(biāo)出)，以平衡鐵氰骨架的負(fù)電荷。鐵的配位數(shù)是。K[Fe?FeⅡ(CN)?]中有正二價和正三價鐵,依據(jù)元素電負(fù)性判斷正二價鐵是(填“A”或“B”)。已知正六面體邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為g?cm?3。17.(15分)甲烷重整是工業(yè)上獲得CO、H?的一種重要途徑，其反應(yīng)方程式如下：:CH?g——(1)已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC?OH—OC—HE/(kJ·mol?1)4363431076465413由上述數(shù)據(jù)計算△H?(2)某金屬元素R的氯化物對上述反應(yīng)有催化作用，該金屬氯化物的四水結(jié)晶水合物在T℃時分解的反應(yīng)方程式如下：ii:IRCl??4H?Os①該反應(yīng)的Kθ=1.6×10?3kPa[以化學(xué)反應(yīng)(aAg+bB②反應(yīng)i在R的氯化物催化作用下反應(yīng)時間明顯縮短，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且催化劑只影響其中的一步反應(yīng)。兩部反應(yīng)分別是：第一步(CH?g+H?Og=P,第二步P═CO(g)+3H?(g)(P為中間產(chǎn)物),其中第一步比第二步反應(yīng)慢，中間產(chǎn)物lmolP所具有能量大于1molCH?(g)和1moH?O(g)所具有的能量和,也大于1molCO(g)和3molH?(g圖像(其中用實線——表示無催化劑，用虛線———表示有催化劑)。(3)在一剛性容器中加入過量RCl??4H?Os,抽真空后，向剛性容器中通入一定量CH?,封閉該剛性容器，T℃時甲烷初始壓強(qiáng)為200kPa，平衡時剛性容器中壓強(qiáng)為520kPa，則pH2=kPaˉ,反應(yīng)(4)T℃時(3)中的剛性容器內(nèi)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性容器中各物質(zhì)壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，其中表示pH2p總隨時間變化的是。反應(yīng)20min到達(dá)如圖所示的A點,20min內(nèi)v18.(15分)化合物Ⅰ是一種重要的藥物合成中間體，下面是合成這種藥物中間體的一種路徑：已知：①RX+MgRMgX(X代表鹵素)；②RMgX+RCH?CH?OhgX(X代表鹵素);③EtOH(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)G到H中參加反應(yīng)的物質(zhì)R的名稱是