新教材2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)測(cè)評(píng)魯科版選擇性必修2

第1章測(cè)評(píng)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列試驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是()A.陰極射線試驗(yàn)發(fā)覺(jué)電子:道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型B.α粒子散射試驗(yàn)發(fā)覺(jué)原子核:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型C.氫原子光譜發(fā)覺(jué)電子分層排布:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型D.α粒子散射試驗(yàn)發(fā)覺(jué)電子:湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型2.(2024北師大附中高二期末)下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用正確的是()A.構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交織源于光譜學(xué)試驗(yàn)B.符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32C.基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式:D.24Cr的原子核外電子排布式:[Ar]3d44s23.下列說(shuō)法正確的是()A.Li原子的核外電子排布式寫(xiě)成1s3違反了能量最低原理B.電子的汲取光譜和放射光譜總稱(chēng)原子光譜C.處于基態(tài)的氧原子軌道表示式表示成,違反了泡利不相容原理D.某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子4.下列說(shuō)法正確的是()A.同一電子層同一能級(jí)的不同原子軌道能量相等B.稀有氣體元素原子最外層電子排布處于全充溢狀態(tài),所以稀有氣體穩(wěn)定C.元素原子的最外層電子即為該元素的價(jià)電子D.電子云描述的是電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)軌跡5.(2024山東臨沂一中高二期末)下列說(shuō)法正確的是()A.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充溢的元素肯定位于p區(qū)B.氫原子只有一個(gè)電子,其特征光譜只有一條譜線C.(n-1)d軌道的電子能量比ns的高D.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素,肯定是ⅠA族元素6.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的改變趨勢(shì),其中正確的是()7.下列說(shuō)法正確的是()A.電子僅在由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才產(chǎn)生原子光譜B.在已知元素中,基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有2種C.核電荷數(shù)為26的元素基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表示式為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含未成對(duì)電子8.四種短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半徑最大,X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,Y元素原子L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,Y和Z在元素周期表中處于同一主族。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.原子半徑:W>X>YB.XY2的比例模型為C.W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D.化合物W2Y2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶19.(2024重慶渝中巴蜀中學(xué)高二期末)下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.依據(jù)核外電子排布,可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個(gè)區(qū)B.元素周期表中,氟元素的電負(fù)性最大,第一電離能也最大C.元素周期表的各個(gè)周期總是從ns能級(jí)起先,以np能級(jí)結(jié)束D.元素周期表中,從ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列的元素全都是金屬元素10.(2024河北唐山開(kāi)灤一中高二期末)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列依次中,錯(cuò)誤的是()A.元素的電負(fù)性:P<O<FB.元素的第一電離能:C<N<OC.離子半徑:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成對(duì)電子數(shù):Mn>Si>Cl二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.已知X、Y是短周期的兩種元素,下列有關(guān)比較或說(shuō)法肯定正確的是()選項(xiàng)條件結(jié)論A若原子半徑:X>Y原子序數(shù):X<YB化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)元素的電負(fù)性:X>YC若價(jià)電子數(shù):X>Y最高正價(jià):X>YD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間可能形成共價(jià)鍵12.X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素,原子序數(shù)相差1,價(jià)電子數(shù)之和為11;Z為第3周期元素,價(jià)電子數(shù)為2;基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子;W屬于ds區(qū)元素,有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Z>X>Y,電負(fù)性:Y>X>ZB.M為ⅥB族元素,W+價(jià)電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價(jià)鍵,離子半徑:Y<ZD.X和Y的簡(jiǎn)潔氫化物分子具有相同的核外電子數(shù)13.元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知W元素原子的價(jià)電子排布式為ns2npn+1,且最外層為M能層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()XYWZA.W元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p4B.Y元素在周期表的第4周期ⅤA族C.氫化物的穩(wěn)定性:Y<XD.Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p214.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能:d>e,電負(fù)性:d<eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>eD.a和b形成的化合物不行能含共價(jià)鍵15.下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì),下列敘述正確的是()元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741.521.601.100.990.751.860.82最高/最低化合價(jià)-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A.元素②和元素③處于同一周期B.元素⑧基態(tài)原子核外電子排布式為[He]2s22p1C.上表元素范圍內(nèi),元素⑥的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D.元素④的原子序數(shù)大于元素⑥的原子序數(shù)三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(15分)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外僅有一個(gè)非空原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素;B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1;C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等;D元素的原子核外全部p軌道為全充溢或半充溢狀態(tài)。(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào):A,B,C,D。

(2)寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式:C:。

D:。

(3)寫(xiě)出B、C兩種元素的單質(zhì)在肯定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)B元素的單質(zhì)的電子式為,其最簡(jiǎn)潔氫化物的電子式為。17.(10分)(2024北京石景山高二期末)下表為元素周期表的一部分,編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素,回答下列問(wèn)題:(1)①~⑨中原子半徑最大的是(填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是。(2)⑤的第一電離能比④小,結(jié)合價(jià)電子排布式說(shuō)明緣由:

。(3)⑦的單質(zhì)能與堿反應(yīng),依據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”,③的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)⑨位于元素周期表Ⅷ族,依據(jù)核外電子排布,把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū),⑨位于區(qū)。請(qǐng)?jiān)趫D中用“↑”或“↓”補(bǔ)全⑨三價(jià)離子的價(jià)電子排布圖。

18.(10分)(1)基態(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為,該電子層具有的原子軌道數(shù)為,該能層填充的電子數(shù)為。

(2)依據(jù)第2周期元素第一電離能的改變規(guī)律,參照如圖B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出Be、C、N三種元素的相對(duì)位置。(3)①N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:578,1817,2745,11578,……則該元素是(填元素符號(hào))。

②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是。

19.(15分)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題:(1)A元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14,其最外層電子的軌道表示式為(2)B是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱(chēng)是,在元素周期表中的位置是。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的(填序號(hào)),另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?填字母)。

A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則(4)第3周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量稱(chēng)為第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值改變的總趨勢(shì)是;

②依據(jù)圖中供應(yīng)的信息,可推斷出E(氧)(填“>”“<”或“=”,下同)E(氟);

③依據(jù)第一電離能的含義和元素周期律可推斷出E(鎂)E(鈣)。

20.(10分)A、B、C、X、Y、Z、E為前4周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素,X、E原子的最外層電子數(shù)均為1,Y有“生物金屬”之稱(chēng),Y4+和氬原子的核外電子排布相同,Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:(1)B原子的電子排布式為,Y原子的價(jià)電子軌道表示式為,Z2+的價(jià)電子排布式為。

(2)E元素位于元素周期表第周期族,屬于區(qū)元素。

(3)①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的依次為。

②A、C元素最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>(用分子式表示),緣由是。

③AC2的電子式為。

答案：1.B解析湯姆孫通過(guò)陰極射線試驗(yàn)發(fā)覺(jué)電子,提出“葡萄干布丁”模型,故A、D錯(cuò)誤;盧瑟福依據(jù)α粒子散射試驗(yàn)發(fā)覺(jué)原子的核式結(jié)構(gòu)模型,故B正確;玻爾為說(shuō)明氫原子的線狀光譜,引入量子理論,提出量子力學(xué)模型,故C錯(cuò)誤。2.A解析以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ),從氫起先,隨核電荷數(shù)遞增,新增電子填入能級(jí)的依次稱(chēng)為構(gòu)造原理,A正確;符號(hào)為M的能層序號(hào)為3,最多容納的電子數(shù)為2×32=18,B錯(cuò)誤;基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為,C錯(cuò)誤;24Cr的原子核外有24個(gè)電子,電子排布式為[Ar]3d54s1,D錯(cuò)誤。3.B解析Li原子的核外電子排布式寫(xiě)成1s3違反了泡利不相容原理,A錯(cuò)誤;電子的汲取光譜和放射光譜總稱(chēng)原子光譜,B正確;處于基態(tài)的氧原子軌道表示式表示成,違反了洪特規(guī)則,C錯(cuò)誤;電子填充在不同的電子層,電子層又分不同的能級(jí),同一能級(jí)又有不同的原子軌道,每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不行能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,D錯(cuò)誤。4.A解析同一電子層同一能級(jí)的不同原子軌道能量相等,故A正確。稀有氣體元素原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)為8(He除外),原子最外層電子排布并不是全部處于全充溢狀態(tài),故B錯(cuò)誤。對(duì)于主族元素而言,最外層電子就是價(jià)電子;對(duì)于副族元素而言,除了最外層電子外,次外層的d電子也可能是價(jià)電子,故C錯(cuò)誤。電子云表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)的概率分布,故D錯(cuò)誤。5.A解析基態(tài)原子的p能級(jí)上半充溢,則屬于ⅤA族元素,其電子最終填充p能級(jí),元素肯定位于p區(qū),A正確;氫原子只有一個(gè)電子,但是它的激發(fā)態(tài)有多種,當(dāng)電子躍遷回能量較低狀態(tài)時(shí)釋放能量,發(fā)出多條不同波長(zhǎng)的光,則其特征光譜不止一條譜線,B錯(cuò)誤;對(duì)于基態(tài)原子,(n-1)d軌道的電子能量比ns的高,激發(fā)態(tài)4s軌道的電子能量有時(shí)候比3d的高,C錯(cuò)誤;基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素,價(jià)電子排布式可以為4s1或3d54s1或3d104s1,不肯定是ⅠA族元素,D錯(cuò)誤。6.A解析依據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可知,電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小,A正確;F元素?zé)o正價(jià),B錯(cuò)誤;依據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可知,第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增而減小,C錯(cuò)誤;同主族從上到下金屬性漸漸增加,非金屬性漸漸減弱,D錯(cuò)誤。7.C解析電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí),會(huì)產(chǎn)生放射光譜,電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí),會(huì)產(chǎn)生汲取光譜,汲取光譜與放射光譜總稱(chēng)原子光譜,故A錯(cuò)誤;元素基態(tài)原子的4s能級(jí)只有1個(gè)電子,即4s1,狀況之一是依據(jù)能級(jí)依次正常填充的結(jié)果1s22s22p63s23p64s1,為K,狀況之二是依據(jù)洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分別為Cr和Cu,位于d區(qū)的只有Cr,共1種,故B錯(cuò)誤;基態(tài)Fe原子價(jià)電子的軌道表示式為,故C正確;每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子,核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中肯定有未成對(duì)電子,故D錯(cuò)誤。8.D解析W元素的原子在短周期中原子半徑最大,W是Na;X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,則X是C;Y元素原子L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,則Y是O;Y和Z在元素周期表中處于同一主族,Z是S。電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素從左到右半徑減小,原子半徑:Na>C>O,故A正確;CO2為直線形分子,比例模型為,故B正確;W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等,故C正確;化合物Na2O2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,故D錯(cuò)誤。9.D解析按核外電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū),A錯(cuò)誤。同主族從上到下,電負(fù)性漸漸減小,同周期從左到右,電負(fù)性漸漸增大,所以氟的電負(fù)性最大;同周期從左到右,第一電離能有增大的趨勢(shì),同主族元素從上到下,第一電離能漸漸減小,則氦元素的第一電離能最大,B錯(cuò)誤。元素周期表的各個(gè)周期總是從ns能級(jí)起先,不肯定以np能級(jí)結(jié)束,如第1周期從1s能級(jí)起先,以1s能級(jí)結(jié)束,C錯(cuò)誤。元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是過(guò)渡元素,過(guò)渡元素全部為金屬元素,D正確。10.B解析得電子實(shí)力越強(qiáng),電負(fù)性越大,得電子實(shí)力P<O<F,所以元素的電負(fù)性P<O<F,故A正確。C的電子排布式為1s22s22p2;N的電子排布式為1s22s22p3,p軌道處于半充溢狀態(tài);O的電子排布式為1s22s22p4,第一電離能應(yīng)當(dāng)是N的最大,故B錯(cuò)誤。核外電子排布相同,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子半徑:O2->Na+>Mg2+,C正確。Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1,即原子的未成對(duì)電子數(shù):Mn>Si>Cl,故D正確。11.D解析原子半徑Na>O,原子序數(shù)Na>O,故A錯(cuò)誤;SiH4中硅為-4價(jià),電負(fù)性Si<H,故B錯(cuò)誤;F元素的價(jià)電子數(shù)大于N元素的價(jià)電子數(shù),但F沒(méi)有正價(jià),故C錯(cuò)誤;由H、Cl組成的HCl中含共價(jià)鍵,故D正確。12.AD解析由X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素,X、Y是同周期元素,原子序數(shù)相差1,價(jià)電子數(shù)之和為11可知,X為N元素、Y為O元素或X為P元素、Y為S元素;Z為第3周期元素,價(jià)電子數(shù)為2,則Z為Mg元素,則由原子序數(shù)依次遞增可知X為N元素、Y為O元素?；鶓B(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子,則M為Cr元素;W屬于ds區(qū)元素,有1個(gè)未成對(duì)電子,則W為Cu元素。電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑:Z>X>Y;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則電負(fù)性Y>X>Z,故A正確。W為Cu元素,位于元素周期表ⅠB族,銅原子失去一個(gè)電子形成Cu+,Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,故B錯(cuò)誤。硝酸鎂為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,離子半徑O2->Mg2+,故C錯(cuò)誤。NH3和H2O的核外電子數(shù)相同,故D正確。13.B解析W元素原子的價(jià)電子排布式為ns2npn+1,且最外層為M能層,可知n=3時(shí)符合,核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,W為S元素;由X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置可知,X為O元素、Y為P元素、Z為Ge元素。W為S元素,最外層電子數(shù)為6,價(jià)電子排布式為3s23p4,故A正確;Y為P元素,在周期表的第3周期ⅤA族,故B錯(cuò)誤;穩(wěn)定性:PH3<H2O,故C正確;Z為Ge元素,原子序數(shù)為32,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,故D正確。14.B解析短周期元素中,a的化合價(jià)為-2,e的化合價(jià)為+6,均處于ⅥA族,可推知a為O,e為S,b的化合價(jià)為+1,原子序數(shù)大于O,則b為Na,由原子序數(shù)可知d處于第3周期,化合價(jià)為+5,則d為P。31P和33P質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是不同的核素,互為同位素,A錯(cuò)誤;同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但是P原子3p軌道電子為半充溢穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能較大,則第一電離能:P>S,電負(fù)性:P<S,B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3,C錯(cuò)誤;O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。15.BD解析②為L(zhǎng)i元素、③為Mg元素,Li是第2周期的元素,Mg是第3周期的元素,二者處于不同的周期,A錯(cuò)誤。⑧號(hào)是B元素,核外有5個(gè)電子,電子排布式為[He]2s22p1,B正確。8種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4,為元素⑤,C錯(cuò)誤。④是P元素,原子序數(shù)是15;⑥是N元素,原子序數(shù)是7,D正確。16.答案(1)HNMgP(2)(3)N2+3MgMg3N2(4)解析A是宇宙中最豐富的元素,且原子核外僅有一個(gè)非空原子軌道,則A為氫元素;B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3,則B為氮元素;C元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2,則C為鎂元素;D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,則D為磷元素。17.答案(1)KF(2)N原子的價(jià)電子排布式為2p3,O原子的價(jià)電子排布式為2p4,N原子的2p能級(jí)處于半充溢的穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子,故O的第一電離能比N小(3)Be+2NaOH+2H2ONa2[Be(OH)4]+H2↑(4)d解析依據(jù)元素周期表可知,①是H;②是Li;③是Be;④是N;⑤是O;⑥是F;⑦是Al;⑧是K;⑨是Fe。(3)依據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”,Be的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH+2H2ONa2[Be(OH)4]+H2↑。(4)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2,Fe位于元素周期表的d區(qū),Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,依據(jù)洪特規(guī)則知,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相同,則其價(jià)電子排布圖為。18.答案(1)M94(2)(3)①Al②1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2GeCl4解析(1)基態(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高電子層為第三層,符號(hào)為M,該電子層中有3個(gè)能級(jí):3s、3p和3d,3s能級(jí)有1個(gè)原子軌道,3p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道,所以該電子層具有的原子軌道數(shù)為9,該能層填充的電子數(shù)為4。(2)同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅡA族的第一電離能大于ⅢA族,ⅤA族元素的第一電離能大于ⅥA族。(3)①由電離能數(shù)據(jù)可知,該元素為Al。②基態(tài)鍺原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,Ge的最高正價(jià)為+4價(jià),其最高價(jià)氯化物的分子式為GeCl4。19.答案(1)(2)鉻第4周期ⅥB族(3)②C(4)①增大②<③>解析(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14(2)1~36號(hào)元素中,原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻,共有6個(gè)未成對(duì)電子。(3)由核外電子排布的規(guī)律可知,C元素基態(tài)原子的軌道表示式應(yīng)為②