2015年江蘇省鎮(zhèn)江市中考真題化學(xué)試題（解析版）

初中學(xué)業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12015年江蘇省鎮(zhèn)江市中考真題一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列屬于純凈物的是（）A．液態(tài)氮B．加碘鹽C．食用醋D．高鈣奶考點(diǎn)：純凈物和混合物的判別．專題：物質(zhì)的分類．分析：本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子．解答：解：A、液態(tài)氧是由氧氣一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A正確；B、加碘鹽中含有碘酸鉀和氯化鈉，屬于混合物，故B錯；C、食用醋中含有乙酸和水，屬于混合物，故C錯；D、高鈣奶中含有蛋白質(zhì)、含鈣物質(zhì)等，屬于混合物，故D錯．故選A．點(diǎn)評：在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成2．下列屬于化學(xué)變化的是（）A．礦石粉碎B．冰雪消融C．石油分餾D．葡萄釀酒考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別．專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．解答：解：A、礦石粉碎過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．B、冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．C、石油分餾過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．D、葡萄釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化．故選D．點(diǎn)評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．3．下列物質(zhì)俗稱與化學(xué)式相對應(yīng)的是（）A．水銀﹣AgB．干冰﹣H2OC．苛性鈉﹣NaOHD．生石灰﹣Ca（OH）2考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可．解答：解：A、水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為Hg，其俗稱與化學(xué)式不相符合．B、干冰是固體二氧化碳的俗稱，其化學(xué)式為CO2，其俗稱與化學(xué)式不相符合．C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其俗稱與化學(xué)式相符合．D、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO，其俗稱與化學(xué)式不相符合．故選：C點(diǎn)評：本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．4．下列說法錯誤的是（）A．煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閥開窗B．明礬凈水，能殺菌消毒C．煤炭脫硫，可防止酸雨D．金屬回收，使資源再生考點(diǎn)：防范爆炸的措施；金屬的回收利用及其重要性；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；常用鹽的用途．專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；金屬與金屬材料；常見的鹽化學(xué)肥料；化學(xué)與生活．分析：A、根據(jù)煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸進(jìn)行解答；B、根據(jù)明礬凈水能除去水中懸浮的雜質(zhì)進(jìn)行解答；C、根據(jù)硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫會導(dǎo)致酸雨進(jìn)行解答；D、根據(jù)資源利用的意義進(jìn)行解答．解答：解：A、煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閥開窗，故A正確；B、明礬凈水能除去水中懸浮的雜質(zhì)，而不能殺菌消毒，故B錯誤；C、硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以煤炭脫硫，可防止酸雨，故C正確；D、金屬回收，使資源再生，可以節(jié)約資源，故D正確．故選：B．點(diǎn)評：本題考查知識點(diǎn)較多，可依據(jù)已有的知識解決．5．下列對物質(zhì)的歸類正確的是（）考點(diǎn)：從組成上識別氧化物；空氣的污染及其危害；生命活動與六大營養(yǎng)素．專題：物質(zhì)的分類．分析：A、根據(jù)氧化物的概念分析；B、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；C、根據(jù)六在營養(yǎng)元素在食物中的存在分析；D、根據(jù)大氣污染物分析．解答：解：A、氧化物是指含有兩種元素且其中是氧元素的化合物，氫氧化鉀不是氧化物，故不正確；B、氧氣不可燃，故不正確；C、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都含有人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)，故正確；D、二氧化碳不屬于大氣污染物，故不正確．故選：C．點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的分類方法及性質(zhì)和用途等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．6．實驗室用KClO3制氧氣并回收MnO2和KCl，下列操作不規(guī)范的是（）A．用裝置甲收集氧氣B．用裝置乙溶解完全反應(yīng)后的固體C．用裝置丙分離MnO2和KCl溶液D．用裝置丁蒸干分離后的溶液得KCl晶體考點(diǎn)：混合物的分離方法；物質(zhì)的溶解；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；氧氣的收集方法．專題：物質(zhì)的分離和提純．分析：A、根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度進(jìn)行解答；B、根據(jù)溶解的注意事項進(jìn)行解答；C、根據(jù)二氧化錳難溶于水，而氯化鉀溶于水，所以可用過濾的方法進(jìn)行分離進(jìn)行解答；D、根據(jù)蒸發(fā)的注意事項進(jìn)行解答．解答：解：A、氧氣的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，故A正確；B、溶解時應(yīng)用玻璃棒攪拌，故B正確；C、二氧化錳難溶于水，而氯化鉀溶于水，所以可用過濾的方法進(jìn)行分離，故C正確；D、蒸發(fā)時應(yīng)用玻璃棒不斷的攪拌，故D錯誤．故選：D．點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的分離，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．7．下列排列順序正確的是（）A．空氣中物質(zhì)的含量：B．利用金屬的年代：C．溶液的pH：D．銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：考點(diǎn)：空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；金屬的物理性質(zhì)及用途；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算．專題：化學(xué)式的計算；空氣與水；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．分析：A、根據(jù)空氣中各種物質(zhì)的含量進(jìn)行分析；B、根據(jù)利用金屬的年代和金屬活動性順序有關(guān)進(jìn)行分析；C、根據(jù)酸、堿、鹽的pH值進(jìn)行分析；D、根據(jù)銅的化合物中銅元素的化合價進(jìn)行分析．解答：解：A、空氣的成分按體積計算，大約是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，空氣中組成物質(zhì)的含量：氮?dú)猓狙鯕猓径趸迹蔄錯誤；B、銅的活動性最弱，利用最早，鋁的活動性最強(qiáng)，利用最晚，故B正確；C、氫氧化鈉顯堿性，pH值大于7，氯化鈉顯中性，pH值等于7，鹽酸顯酸性，pH值小于7，故C錯誤；D、氧化亞銅中銅顯示+1價，氧化銅、硫化銅中銅顯示+2價，故D錯誤．故選：B．點(diǎn)評：本題難度不大，掌握化學(xué)式的有關(guān)計算、空氣的成分、地殼里各元素的含量等即可正確解答本題．8．下列實驗設(shè)計正確的是（）A．用托盤天平稱取5.62g蔗糖B．用濃硫酸干燥NH3C．用KMnO4溶液區(qū)分SO2和CO2D．用活性炭使硬水轉(zhuǎn)化為軟水考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；稱量器-托盤天平；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見氣體的檢驗與除雜方法；硬水與軟水．專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價．分析：A、根據(jù)托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g分析；B、根據(jù)濃硫酸能夠和氨氣反應(yīng)分析；C、根據(jù)高錳酸鉀能夠和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)而褪色分析；D、根據(jù)硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法分析．解答：解：A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤天平稱取5.62g食鹽，故選項實驗設(shè)計錯誤；B、濃硫酸能夠和氨氣反應(yīng)，起不到干燥的作用，故選項實驗設(shè)計錯誤；C、高錳酸鉀能夠和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，和二氧化碳無明顯現(xiàn)象，故選項實驗設(shè)計正確；D、活性炭具有吸附性，而硬水轉(zhuǎn)化為軟水通過煮沸或蒸餾，故選項實驗設(shè)計錯誤；故選項為：C．點(diǎn)評：本題難度不大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．9．下列對實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B．點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體前，檢驗其純度C．二氧化碳通入氯化鈣溶液中產(chǎn)生白色沉淀D．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌考點(diǎn)：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗純．專題：常見儀器及化學(xué)實驗基本操作；實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．分析：A、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷．解答：解：A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．B、可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體前，檢驗其純度，故選項說法正確．C、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，二氧化碳通入氯化鈣溶液中無明顯變化，故選項說法錯誤．D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法錯誤．故選：B．點(diǎn)評：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、常見化學(xué)實驗基本操作等即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意煙和霧的區(qū)別．10．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖．下列說法錯誤的是（）A．丁的化學(xué)式為H2O2B．丙中C、H、O的質(zhì)量比為12：3：8C．一定濃度的丙溶液可作消毒劑D．該反應(yīng)體現(xiàn)無機(jī)物可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；元素質(zhì)量比的計算．專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．分析：觀察反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式：甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)式和方程式的意義分析判斷有關(guān)的問題等．解答：解：甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為H2O，因此反應(yīng)的方程式為：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：A、丁的化學(xué)式為H2O，故說法錯誤；B、丙是C2H6O，其中C、H、O的質(zhì)量比為24：6：16=12：3：8，故說法正確；C、丙是酒精，可以作為消毒劑，故說法正確；D、該反應(yīng)中一氧化碳和氫氣都是無機(jī)物，產(chǎn)物酒精屬于有機(jī)物，故說法正確；故選項為：A．點(diǎn)評：本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識運(yùn)用能力．11．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B．鋁片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑C．銅綠的形成：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成純堿和氧氣：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；C、銅和水、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅；D、根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．解答：解：A、鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4，該選項書寫不正確；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，該選項書寫不正確；C、銅綠形成的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3，該選項書寫正確；D、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該選項書寫不正確．故選：C．點(diǎn)評：書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．12．物質(zhì)性質(zhì)決定用途．下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鈉具有堿性，可用于治療胃酸過多B．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒C．鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D．食醋具有酸性，可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味考點(diǎn)：常見堿的特性和用途；金屬的物理性質(zhì)及用途；常用鹽的用途；醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途．分析：根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可．解答：解：A、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；C、鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈，正確；D、食醋具有酸性，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味，正確；故選A．點(diǎn)評：掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．13．下列除雜設(shè)計（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（）②稀鹽酸先加入過量試劑①，過濾；再向濾液中加入適量試劑②考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、K2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、CaCl2能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾；過量的碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再向濾液中加入適量稀鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選：D．點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．14．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專題：物質(zhì)的制備．分析：①根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；②根據(jù)氫氧化鐵加熱會生成氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不會生成硫酸亞鐵進(jìn)行分析；③根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行分析．解答：解：①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故①正確；②氫氧化鐵加熱會生成氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不會生成硫酸亞鐵，故②錯誤；③二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故③正確．故選：B．點(diǎn)評：此類題屬于實驗題中的物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化，需要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件，并注意根據(jù)題目給出的信息判斷物質(zhì)的組成，各有什么注意事項，要把握好．15．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說法正確的是（）A．剩余固體為混合物B．剩余固體的質(zhì)量為11.5gC．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3D．將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：常見的鹽化學(xué)肥料．分析：A、根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳考慮；B、根據(jù)產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀計算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出生成的碳酸鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，用13.7g減去碳酸氫鈉的質(zhì)量就是原來碳酸鈉的質(zhì)量，用碳酸鈉的質(zhì)量加上新生成的碳酸鈉的質(zhì)量就是剩余固體的質(zhì)量；C、計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量和原來碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行判斷；D、根據(jù)最后剩余固體碳酸鈉的質(zhì)量計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．解答：解：設(shè)生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x則：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44100x5.0g根據(jù)：解得x=2.2g，設(shè)碳酸氫鈉分解生成2.2g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，同時生成碳酸鈉質(zhì)量為z則：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16810644yz2.2g根據(jù)：解得y=8.4g；根據(jù)解得z=5.3g，所以原來碳酸鈉質(zhì)量：13.7g﹣8.4g=5.3gA、剩余固體是碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯；B、剩余固體的質(zhì)量為：5.3g+5.3g=10.6g，故B錯；C、原混合物中Na2CO3質(zhì)量為5.3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g，故C錯；D、剩余固體質(zhì)量為：5.3g+5.3g=10.6g，設(shè)10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為k則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6gk根據(jù)：解得k=4.4g，故D正確．故選D．點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的碳酸鈉的質(zhì)量，再進(jìn)行計算即可．二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題分，共10分．每小題有一個或兩個選項符合題意，錯選、多選不給分．若有二個正確選項，只選一個且正確給1分）16．下列說法正確的是（）A．飽和（NH4）2SO4溶液能區(qū)分食鹽水和蛋白質(zhì)溶液B．洗潔精和汽油都能清洗油污，其原理相同C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D．98.0%的濃硫酸與等體積水混合，得到49.0%的硫酸溶液考點(diǎn)：鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)；溶解現(xiàn)象與溶解原理；乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．專題：溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．分析：A、根據(jù)飽和的（NH4）2SO4溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，而從溶液中析出進(jìn)行分析；B、根據(jù)洗潔精是乳化油污，汽油是溶解油污進(jìn)行分析；C、根據(jù)升高溫度使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進(jìn)行分析；D、根據(jù)98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同進(jìn)行分析．解答：解：A、向蛋白質(zhì)水溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，而從溶液中析出，而食鹽水沒有這個現(xiàn)象，故A正確；B、洗潔精是乳化油污，汽油是溶解油污，原理不同，故B錯誤；C、升高溫度使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D、98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同，所以98.0%的濃硫酸與等體積水混合，不能得到49.0%的硫酸溶液，故D錯誤．故選：A．點(diǎn)評：本題以選擇的形式考查了較多的知識點(diǎn)，需要同學(xué)們細(xì)心考慮．17．NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法正確的是（）A．甲表示NaNO3溶解度曲線B．40℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3＞NaNO3C．t1應(yīng)介于60℃～80℃D．80℃時KNO3飽和溶液中含有少量NaNO3，要得到較純凈的KNO3晶體，可采用降溫結(jié)晶、過濾等操作考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：溶解度曲線能定量表示溶解度隨溫度的變化情況，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。虎谂袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況．據(jù)此解答．解答：解：A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大，故甲表示KO3溶解度曲線，錯誤；B、40℃時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀，故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3＜NaNO3，錯誤；C、t1時二者的溶解度相等，根據(jù)表格看出，該溫度應(yīng)該介于60℃～80℃之間，正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化明顯，故80℃時KNO3飽和溶液中含有少量NaNO3，要得到較純凈的KNO3晶體，可采用降溫結(jié)晶、過濾等操作，正確；故選CD．點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解題能力．18．燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀B．bc段溶液質(zhì)量增加86.3gC．c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D．向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：常見的鹽化學(xué)肥料．分析：A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對分子質(zhì)量計算出溶液質(zhì)量的增加量；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，再進(jìn)行分析計算即可；D、d點(diǎn)碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮．解答：解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x則：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl10619710.6gx根據(jù)：解得x=19.7gbc段溶液質(zhì)量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl1064410.6gy根據(jù)：解得y=4.4gc點(diǎn)生成氯化鈉質(zhì)量為zNa2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl10611721.2gz根據(jù)：解得z=23.4g，所以c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=8.13%，故C錯；D、d點(diǎn)碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．故選BD．點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算其它物質(zhì)的反應(yīng)．19．下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（）A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別．專題：物質(zhì)的鑒別題．分析：將各組溶液兩兩混合，若現(xiàn)象各不相同，即可鑒別．通過加入試劑后產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以鑒別．這些現(xiàn)象主要指產(chǎn)生不同顏色的沉淀，放出氣體兩個方面．解答：解：A、首先根溶液顯藍(lán)色，鑒別出硫酸銅溶液，然后將硫酸銅滴入剩余的三種溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，有白色沉淀生成的是氯化鎂，剩余的是氯化鈉，可以鑒別，故A正確；B、首先根據(jù)溶液顯黃色，鑒別出氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鉀，再將剩余的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是稀鹽酸，不能溶解的是硝酸鈉，可以鑒別，故B正確；C、氯化鉀、稀鹽酸和硝酸銀都會生成氯化銀沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、稀HClNa2CO3BaCl2Na2SO4稀HCl無現(xiàn)象氣體無現(xiàn)象無現(xiàn)象Na2CO3氣體無現(xiàn)象沉淀無現(xiàn)象BaCl2無現(xiàn)象沉淀無現(xiàn)象沉淀Na2SO4無現(xiàn)象無現(xiàn)象沉淀無現(xiàn)象各組現(xiàn)象均不同相同，可以鑒別，故D正確．故選：C．點(diǎn)評：本題主要列舉了兩種鑒別物質(zhì)的方法，一種是有特殊的離子存在，要靠我們的記憶，另一種是需要借助物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，不管哪種，各組不能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象．20．如圖為利用燃煤煙氣生產(chǎn)Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理．下列說法正確的是（）A．副產(chǎn)物M的化學(xué)式為HClB．裝置中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．生產(chǎn)過程中，乙烯制備裝置中溶液的pH會增大D．乙烯制備裝置中的反應(yīng)可表示為：2CO2+2H2OC2H4+3O2考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化．專題：物質(zhì)的制備．分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；B、根據(jù)裝置中存在電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程進(jìn)行分析；C、根據(jù)乙烯制備裝置中的反應(yīng)原理進(jìn)行分析；D、根據(jù)題中的反應(yīng)物、以及生成物，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)性分析．解答：解：A、通過分析可知，二氧化硫、氧氣和氯化鈉、水反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，故A正確；B、裝置中存在電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過程，故B錯誤；C、乙烯制備裝置中的反應(yīng)原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通電生成乙烯和氧氣，所以溶液的pH值不變，故C錯誤；D、乙烯制備裝置中的反應(yīng)原理是二氧化碳、水在硫酸的催化作用下通電生成乙烯和氧氣，化學(xué)方程式書寫正確，故D正確．故選：AD．點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后轉(zhuǎn)化成學(xué)過的知識進(jìn)行解答．三、填空題（本題包括5小題，共18分）21．用化學(xué)符號表示：（1）鋅元素Zn；（2）2個亞鐵離子2Fe2+；（3）五氧化二磷P2O5；（4）人體缺少Ca元素會骨質(zhì)疏松．考點(diǎn)：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：元素符號可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個原子，有時還可以表示一種物質(zhì)，例如金屬元素的元素符號可以表示該金屬元素組成的物質(zhì)；物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)，該物質(zhì)的元素組成，該物質(zhì)的1個分子，該物質(zhì)的分子構(gòu)成；每個亞鐵離子帶2個單位正電荷；人體缺少鈣元素會骨質(zhì)疏松．解答：解：（1）鋅元素可以表示為Zn；（2）2個亞鐵離子可以表示為2Fe2+；（3）五氧化二磷可以表示為P2O5；（4）人體缺少Ca元素會骨質(zhì)疏松．故填：Zn；2Fe2+；P2O5；Ca．點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較?。?2．選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母序號）：A．氫氣B．焦炭C．金剛石D．硝酸鉀E．維生素F．硫酸G．蛋白質(zhì)H．武德合金（1）理想綠色能源A；（2）可用作保險絲H；（3）自然界硬度最大的是C；（4）鉛蓄電池中的酸F；（5）蔬菜、水果中富含E；（6）復(fù)合肥料D．考點(diǎn)：氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)；合金與合金的性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；常見化肥的種類和作用；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營養(yǎng)素．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途．分析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．解答：解：（1）氫氣燃燒只生成水不污染空氣，被稱為“綠色能源”；（2）武德合金的熔點(diǎn)低，可用作保險絲，故填：H；（3）自然界硬度最大的是金剛石；（4）鉛蓄電池中的酸是硫酸；（5）蔬菜、水果中富含維生素；（6）硝酸鉀含有氮元素和鉀元素兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥料，故答案為：（1）A（2）H（3）C（4）F（5）E（6）D．點(diǎn)評：本題考查的是常見的物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．23．用要成分SiO2制造的分離膜可以讓CO2透過，而其它氣體不能透過．CO2通過分離膜后被氨水吸收轉(zhuǎn)化為氮肥，如圖所示．（1）SiO2的化學(xué)名稱為二氧化硅．（2）此氮肥的化學(xué)式為NH4HCO3或（NH4）2CO3．考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：（1）根據(jù)二氧化硅的化學(xué)式為SiO2解答即可；（2）根據(jù)二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分離膜，CO通過此膜后被氨水吸收轉(zhuǎn)化為可作氮肥的NH4HCO3分析解答即可．解答：解：（1）SiO2的化學(xué)名稱為二氧化硅；（2）此氮肥的化學(xué)式為NH4HCO3或（NH4）2CO3，故答案為：二氧化硅；NH4HCO3或（NH4）2CO3點(diǎn)評：本題考查化學(xué)式問題，關(guān)鍵是考查同學(xué)們靈活掌握化學(xué)式的書寫．24．用工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe2O3）生產(chǎn)醫(yī)藥CaCl2?2H2O的主要流程如下：（1）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3．試劑A可以選擇c（選填序號）．a(chǎn)．Na2CO3b．Ba（OH）2c．Ca（OH）2（2）階段一的目的是除去工業(yè)碳酸鈣中的雜質(zhì)．（3）操作1、2中，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．操作3包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等．考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專題：物質(zhì)的制備．分析：（1）根據(jù)氫氧根離子和鋁離子、鐵離子反應(yīng)會生成沉淀，鈣離子不會引入新的雜質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)階段一可以除去碳酸鈣中的氧化鋁、氧化鐵等雜質(zhì)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)過濾需要的儀器，溶液結(jié)晶的過程進(jìn)行分析．解答：解：（1）除去鋁離子、鐵離子常用氫氧根離子，鋇離子會引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)選擇氫氧化鈣，故選：c；（2）階段一可以除去碳酸鈣中的氧化鋁、氧化鐵等雜質(zhì)，所以階段一的目的是：除去工業(yè)碳酸鈣中的雜質(zhì)；（3）通過分析可知，操作1、2是過濾，過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管，操作3是從溶液中得到固體，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等．故答案為：（1）c；（2）除去工業(yè)碳酸鈣中的雜質(zhì)；（3）漏斗，降溫結(jié)晶．點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進(jìn)行解答．25．金屬加工工業(yè)排放的廢水中含有NaNO2、NaOH，可加入鋁粉加熱除去．（1）NaNO2中氮元素的化合價為+3．（2）除去時，生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+NaNO2+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑．考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：化學(xué)式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NaNO2的化學(xué)式進(jìn)行解答即可．（2）由題意，NaNO2、NaOH溶液中加入鋁粉加熱生成生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．解答：解：（1）鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，則x=+3價（2）NaNO2、NaOH溶液中加入鋁粉加熱生成生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+NaNO2+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑．故答案為：（1）+3；（2）2Al+NaNO2+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑．點(diǎn)評：本題難度不大，掌握化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．四、實驗題（本題包括2小題，共17分）26．（10分）（2015?鎮(zhèn)江）請結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．（1）寫出有標(biāo)號的儀器名稱：①酒精燈，②分液漏斗．（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是A（選填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）若B裝置中固體為鋅粒，液體是稀硫酸試劑可制H2．要獲得干燥的H2，應(yīng)先將氣體通過盛有濃硫酸的D裝置，再用E裝置收集，氣體應(yīng)從a端通入（選填“a”或“b”）．（4）實驗室可用B或C裝置制CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，C相對于B裝置的優(yōu)點(diǎn)有能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止．（5）若用F裝置收集NH3，油層的作用是防止氨氣溶于水．考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實驗室制法；氫氣的制取和檢驗；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；（3）通常情況下，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣?。粷饬蛩峋哂形?，可以用作氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體的干燥劑；（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；（5）氨氣易溶于水，不溶于植物油．解答：解：（1）①是酒精燈，常用作熱源；②是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品．故填：酒精燈；分液漏斗．（2）用高錳酸鉀制氧氣需要加熱，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）若B裝置中固體為鋅粒，液體是稀硫酸時可制H2；要獲得干燥的H2，應(yīng)先將氣體通過盛有濃硫酸的D裝置，再用E裝置收集，由于氫氣的密度比空氣小，氣體應(yīng)從a端通入．故填：液體是稀硫酸；濃硫酸；a．（4）實驗室可用B或C裝置制CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C相對于B裝置的優(yōu)點(diǎn)是能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止，其原理是：關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止；打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止．（5）若用F裝置收集NH3，油層的作用是防止氨氣溶于水．故填：防止氨氣溶于水．點(diǎn)評：本題主要考查儀器的用途、反應(yīng)表達(dá)式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．27．如圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象：（1）實驗一中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2CuO+H2O．（2）實驗二中出現(xiàn)淺綠色固體．該同學(xué)對淺綠色固體的成分作以下探究．〖查閱資料〗①NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成堿式硫酸銅〖Cu4（OH）6SO4〗，其不溶于水，能與酸反應(yīng)；②Cu（OH）2分解溫度為80℃，Cu4（OH）6SO4分解溫度為300℃．〖猜想與假設(shè)〗①淺綠色固體為Cu4（OH）6SO4；②淺綠色固體為Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．〖實驗驗證〗①將實驗二的試管加熱至100℃，出現(xiàn)黑色固體，則證明淺綠色固體中含有Cu（OH）2．②從實驗二加熱后的試管中分離出固體的操作有過濾、洗滌等．證明固體已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl2〖或Ba（NO3）2、Ba（OH）2〗溶液，無沉淀生成，則固體已洗凈．③將②中所得固體溶于足量A或B或AB（選填序號），再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．A．鹽酸B．稀硝酸C．稀硫酸〖結(jié)論〗猜想②正確．〖拓展與思考〗若將實驗二中的淺綠色固體浸泡在過量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固體全部變?yōu)樗{(lán)色．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．考點(diǎn)：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：科學(xué)探究．分析：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解為氧化銅和水；（2）①根據(jù)Cu（OH）2分解溫度為80℃分析；②過濾可以分離固體與液體，通過驗證硫酸根離子的方法分析；③根據(jù)堿式硫酸銅〖Cu4（OH）6SO4〗，其不溶于水，能與酸反應(yīng)分析；〖拓展與思考〗Cu4（OH）6SO4可以進(jìn)一步與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉．解答：解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氫氧化銅受熱分解為氧化銅和水，方程式為Cu（OH）2CuO+H2O；（2）氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅和水，Cu（OH）2分解溫度為80℃，試管加熱至100℃，出現(xiàn)黑色固體，則證明淺綠色固體中含有Cu（OH）2；②過濾可以分離固體與液體，所以操作為過濾；固體已洗滌干凈則表面不含硫酸鈉溶液，可以取最后一次洗滌液，滴加BaCl2〖或Ba（NO3）2、Ba（OH）2〗溶液，無沉淀生成，則固體已洗凈．③堿式硫酸銅〖Cu4（OH）6SO4〗，其不溶于水，能與酸反應(yīng)，并且要驗證有硫酸根離子，所以不能引入硫酸根離子，故用鹽酸或稀硝酸都可以；〖拓展與思考〗Cu4（OH）6SO4可以進(jìn)一步與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4故答案為：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu（OH）2CuO+H2O（2）①Cu（OH）2②過濾取最后一次洗滌液，滴加BaCl2〖或Ba（NO3）2、Ba（OH）2〗溶液，無沉淀生成，則固體已洗凈．③A或B或AB〖拓展與思考〗Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4點(diǎn)評：本題是一道較難的綜合實驗探究題，難點(diǎn)在于物質(zhì)化學(xué)式的確定，生成物的確定，要求學(xué)生有良好的分析能力及實驗探究能力．五、推斷題（本題包括2小題，共11分）28．（5分）有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液．則粉末中一定不含有BaSO4、CuCl2、Ca（NO3）2．（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是KCl．（3）為確定Na2CO3是否存在，某同學(xué)稱取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成19.7g沉淀質(zhì)量，則原粉末中一定含有Na2CO3．你認(rèn)為此結(jié)論否（選填“是”或“否”）正確．考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專題：混合物組成的推斷題．分析：根據(jù)硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和學(xué)過會生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析．解答：解：硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，硝酸鈣和碳酸鉀會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，硫酸鋇難溶于水，所以溶液中一定不含硫酸鋇、氯化銅、硝酸鈣；（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是氯化鉀；（3）假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl13819713.8gx=x=19.7g假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl10619713.8gy=y≈25.6g，所以混合物含有碳酸鈉時，生成的沉淀質(zhì)量大于19.7g，而沉淀質(zhì)量是19.7g，所以一定不含碳酸鈉．故答案為：（1）BaSO4，CuCl2，Ca（NO3）2；（2）KCl；（3）否．點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．29．（6分）如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系．A、B為組成元素相同的無色液體，D是大理石的主要成分，C、F、H為氣體，且H有刺激性氣味．（1）E的化學(xué)式為CaO．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．由此反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用銨態(tài)氮肥時應(yīng)注意銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用．（4）自然界中普遍存在著F轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，名稱為光合作用；工業(yè)生產(chǎn)中用F和H合成尿素，反應(yīng)中F和H的質(zhì)量比為22：17．考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：框圖型推斷題．分析：根據(jù)D是大理石的主要成分，所以D是碳酸鈣，A、B為組成元素相同的無色液體，C、F、H為氣體，A和二氧化錳反應(yīng)會生成B、C，所以A是過氧化氫溶液，B是水，C是氧氣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，水和E生成的G會與氯化銨反應(yīng)，所以E是氧化鈣，G是氫氧化鈣，F(xiàn)就是二氧化碳，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，所以H是氨氣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．解答：解：（1）D是大理石的主要成分，所以D是碳酸鈣，A、B為組成元素相同的無色液體，C、F、H為氣體，A和二氧化錳反應(yīng)會生成B、C，所以A是過氧化氫溶液，B是水，C是氧氣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，水和E生成的G會與氯化銨反應(yīng)，所以E是氧化鈣，G是氫氧化鈣，F(xiàn)就是二氧化碳，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，所以H是氨氣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以E是CaO；（2）反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）反應(yīng)②是氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由此反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用銨態(tài)氮肥時應(yīng)注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用；（4）通過推導(dǎo)可知，F(xiàn)是二氧化碳，C是氧氣，自然界中普遍存在著二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)是光合作用，二氧化碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成尿素和水，化學(xué)方程式為：CO2﹢2NH3CO（NH2）2﹢H2O，反應(yīng)中F和H的質(zhì)量比為：22：17．故答案為：（1）CaO；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用；（4）光合作用，22：17．點(diǎn)評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．六、綜合題（本題包括1小題，共14分）30．（14分）（2015?鎮(zhèn)江）目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)．（一）鐵的廣泛應(yīng)用（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．A．合金B(yǎng)．無機(jī)非金屬材料C．合成材料D．復(fù)合材料（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（二）鐵銹成分的探究（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．（2）鐵生銹的主要過程為：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3?xH2O次要過程為：FeFeCO3寫出Fe→Fe（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．（3）鐵銹組分的確定某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實驗．〖查閱資料〗①Fe2O3?xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．①裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．②裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號）．a(chǎn)．濃硫酸b．澄清的石灰水