氮及其重要化合物（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第03講氮及其重要化合物

目錄

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航........................................................

02知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航........................................................

03考點(diǎn)突破?考法探究........................................................

考點(diǎn)一氮?dú)饧暗难趸?....................................................

知識(shí)點(diǎn)1氮的固定和氮?dú)?...........................................................

知識(shí)點(diǎn)2氮氧化物...................................................................

知識(shí)點(diǎn)3氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治...............................................

考向1氮循環(huán)........................................................................

考向2氮及其化合物的轉(zhuǎn)化..........................................................

考向3氮氧化物溶于水的問(wèn)題分析....................................................

考點(diǎn)二氮?dú)廨^鹽..............................................................

知識(shí)點(diǎn)1氨的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).......................................................

知識(shí)點(diǎn)2氨的實(shí)驗(yàn)室制法............................................................

知識(shí)點(diǎn)3錢鹽及NH：的檢驗(yàn)..........................................................

考向1氨氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法......................................................

考向2噴泉實(shí)驗(yàn).....................................................................

考點(diǎn)三硝酸..................................................................

知識(shí)點(diǎn)1硝酸的性質(zhì)................................................................

知1識(shí)點(diǎn)2硝酸工業(yè)制法..............................................................

考向1硝酸的性質(zhì)...................................................................

考向2硝酸與金屬的有關(guān)計(jì)算.......................................................

考向3氮及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用....................................................

04真題練習(xí)?命題洞見........................................................

04真題練習(xí)?命題洞見........................................................

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

本講單獨(dú)考查含氮化合物的性質(zhì)的可

氮及其氮所2023湖北卷1題，3分；2022天津卷4題，3分；2022

能性不大，但與其相關(guān)的內(nèi)容會(huì)分散

氧化物北京卷12題，4分；2021河北卷2題，3分

在一些題目中進(jìn)行考查。選擇題常從

2023新課標(biāo)卷12題，6分；2023遼寧卷3題，3分；宏觀辨識(shí)與微觀探析角度考查氮的固

氨氣、鏤鹽2023浙江1月5題，2分；2022天津卷4題，3分；2021定、氮氧化物的回收利用，具有一定

全國(guó)甲卷9題，6分；2021浙江1月10題，2分的創(chuàng)新性;非選擇題常結(jié)合工藝流程、

實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理考查硝酸、氨氣、

2024?湖北卷8題，3分；2023山東卷2題，2分；2022

硝酸鍛鹽等物質(zhì)的性質(zhì)，要關(guān)注守恒法在

山東卷12題，4分；2021湖北卷2題，3分

化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，具有一定的綜合

性；磷及其化合物一般會(huì)結(jié)合物質(zhì)結(jié)

不同價(jià)態(tài)氮2023湖南卷1題，3分；2022江蘇卷8題，3分；2022構(gòu)等進(jìn)行考查，碎及其化合物會(huì)以新

的物質(zhì)相互北京卷12題，3分；2022湖南卷9題，3分；2021河材料、新技術(shù)為背景結(jié)合工藝流程、

轉(zhuǎn)化北卷10題，3分；2021浙江6月16題，2分物質(zhì)結(jié)構(gòu)等進(jìn)行考查，具有一定的應(yīng)

用性。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解N2、NO、NO2的性質(zhì)。

2.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，結(jié)合金屬與HNO3的反應(yīng)，掌握守恒法的計(jì)算技巧。

3.了解氨氣、鐵鹽的性質(zhì)及用途；掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

4.掌握錢根離子的檢驗(yàn)。

5.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境的影響。

0

〃知識(shí)舄圖?鼎儂g\\

放電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO

〔一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氮?dú)?/p>

/_〔氮?dú)猓?/p>

與Mg反應(yīng)生成氮化鎂

易液化、極易溶于水

與酸反應(yīng)生成錢鹽

'催化氧化生成NQ

氮?dú)膺€與氧氣反應(yīng)「在氧氣中燃燒生

、厚.與氯氣反應(yīng)-------------------------

性［與C11O反應(yīng)

、與水反應(yīng)：氮的水溶液是氮水

—

/---------固體，易落于水

嚴(yán)熱分解______________________________

氮、錢鹽〔與堿反應(yīng)生成氨氣

聾錢根離子的檢驗(yàn)：力口強(qiáng)堿，

化〔用淳涌紅色出檻試紙，變藍(lán)

翕

，紅棕色氣體

二氧化氮、與水反應(yīng)

用Cu與濃硝

［囁反應(yīng)前取

十化哈無(wú)色氣體

［一氧化氮日氧氣反應(yīng)

用C11與稀硝

［酸反應(yīng)制取

弱酸

亞硝酸

既有氧化，性又有還原，性

硝酸具有酸的逋性

塞溫使鐵、鋁鈍化

出肖酸強(qiáng)氧化，住寫非金屬反應(yīng)

他琴源釐僵性

看暮霍黛泡瞿瑞鬣螯分解，

X__________

考占至布?考44軍交

考點(diǎn)一氮?dú)饧暗难趸?/p>

知識(shí)固本

知識(shí)點(diǎn)1氮的固定和氮?dú)?/p>

i.氮的固定

一圖直歪一用（空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%）

氮元素|髏一分為自然固氮和人工固氮

一磊卷一存在于動(dòng)植物體內(nèi)、土壤和水體中

2.氮?dú)?/p>

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

一

氮

N=N的

共價(jià)鍵牢固固

分子穩(wěn)定定

一

【名師提醒】

1.氮的非金屬性很強(qiáng)，但N2非常穩(wěn)定，其原因是氮氮三鍵很強(qiáng)。

2,氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，可簡(jiǎn)單表示為N2f含氮化合物。

知識(shí)點(diǎn)2氮氧化物

1.氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從+1?+5價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、

N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5O

2.NO和NO2的比較

性質(zhì)

NONO2

顏色、氣味、狀態(tài)無(wú)色、無(wú)味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體

溶解性不溶于水易溶于水

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

不反應(yīng)

與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)

2NO+O2=2NO2

NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、

對(duì)環(huán)境的影響

形成酸雨及破壞臭氧層

【名師提醒】

1.NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2=^N2O4,因此涉及NO2的分子數(shù)目都要考慮該平衡的存在，

故1molNO2中分子數(shù)小于NA。

2.NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收

集。

3.驗(yàn)證某無(wú)色氣體是NO的方法是向無(wú)色氣體中通入。2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。

4.NO2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)。

知識(shí)點(diǎn)3氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治

1.常見的污染類型

(1)光化學(xué)煙霧：NO*在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。

(2)酸雨：NQ.排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNCh和HNCh,隨南雪降到地面。

(3)破壞臭氧層：N02可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

(4)N0與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

2.常見的NQ,尾氣處理方法

(1)堿液吸收法

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNCh+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

Nth、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是〃(NC)2巨"(NO),一般適合工業(yè)尾氣中NO,

的處理。

(2)催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2),或NO,與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為

無(wú)毒氣體(N2和C02),一般適用于汽車尾氣的處理。

考向洞察

考向1氮循環(huán)

【例1】自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是()

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

B.雷電作用下N2與02發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.在氮循環(huán)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)

D.含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,屬于人工固氮，A正確；雷電作用下

N2與02發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO,B正確；N2與。2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮

循環(huán)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由氮循環(huán)的示意圖可知，通過(guò)生物體可以將鍍鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,

實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物的相互轉(zhuǎn)化，D正確。

【名師點(diǎn)睛】

根瘤菌生物轉(zhuǎn)化

NO；動(dòng)植物遺d本燃料

燃

微

植物生

氮燒

吸帔物分

閃電，麗、°；

Im°4NO解

進(jìn)入水體進(jìn)入水體NO;

氣和土壤和土壤NH：氮氧化物

人工合成轉(zhuǎn)化NH；、NO；NH

NH33

【變式訓(xùn)練】自然界中氮循環(huán)的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

|----------1--------大氣中的氮<-----------盤查--------------

上I動(dòng)物口制造蛋白質(zhì)

雷電工業(yè)合成氨!It

豆科植物的根瘤排泄物加遺體

]I細(xì)菌分解

------?氨或鍍鹽?-------1—遺體^—植物八

I-----?亞硝酸鹽

---------------------------L*硝酸鹽--------------

A.雷電是使大氣中的氮轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的最主要方式

B.氨或鏤鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽屬于氮的固定

C.多數(shù)蛋白質(zhì)在動(dòng)物體內(nèi)被直接吸收

D.研究自然界中的元素循環(huán)有利于解決環(huán)境和資源問(wèn)題

【答案】D

【解析】雷電只能使大氣中的少量氮轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮的固定指氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的

過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；多數(shù)蛋白質(zhì)在動(dòng)物體內(nèi)水解成氨基酸后被吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；研究自然界中的元素循環(huán)有利

于解決環(huán)境和資源問(wèn)題，D項(xiàng)正確。

考向2氮及其化合物的轉(zhuǎn)化

【例2】（2024?廣東省江門市期中）現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是（）

①

②③

NH-N,fNO->NO7—?HNO,

“III-III

A.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.“一場(chǎng)雷雨，一場(chǎng)肥”路線I、n、ni是模擬雷電固氮的過(guò)程

C.反應(yīng)①中每生成1molNO,轉(zhuǎn)移4moi電子

D.S元素也能發(fā)生類似的轉(zhuǎn)化，最終得到硫酸

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，上述所有反應(yīng)過(guò)程中N元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，故都是氧化還原反應(yīng)，A正確；B

項(xiàng)，N2和。2在雷電作用下生成NO,NO會(huì)迅速被O2氧化為NO2,NC>2和H2O反應(yīng)獲得硝酸，即路線I、II、

III是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)①中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變成+2價(jià)，故每生成

1molNO,轉(zhuǎn)移5moi電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2s被氧化生成S,S與。2反應(yīng)生成SO2,SO2被O2催化劑

作用下生成SO3,SO3與水反應(yīng)得到硫酸，D正確；故選C。

【思維建?！?/p>

(1)氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的條件為放電，而一氧化氮與氧氣在常溫下就可反應(yīng)，且反應(yīng)速率較大。

(2)N2()4,、2NC)2的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)二氧化氮?dú)怏w中存在一定量的四氧化二氮。

【變式訓(xùn)練】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法簿誤的是()

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線I、n、in是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

c.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2

【答案】D

【解析】氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,所以氮?dú)馀c足量氧氣

不能通過(guò)一步反應(yīng)生成NC)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考向3氮氧化物溶于水的問(wèn)題分析

【例3】將充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2,若m<n,則充分反應(yīng)

后，量筒內(nèi)剩余的氣體體積為()

H—m

A.3(加一〃)mLB.(m+n)mLC.(機(jī)—")mLD.-—mL

【答案】D

【解析】發(fā)生反應(yīng)：4NO2+02+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故NO與NCh按1：1

混合的總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O=2HNO3,充有〃7mLNO和〃mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后

通入加mLCh,由于冽<〃，故按總反應(yīng)進(jìn)行，NC)2有剩余，剩余NO?的體積為〃mL—冽mL=(〃一MmL,

再發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故生成NO的體積為匚2mL。

3

【思維建?！?/p>

無(wú)論是單一氣體(NO2),還是NO、NO?、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2+H2O=2HNO3

+N0,2NO+O2=2NO2,故若有氣體剩余只能是NO或O2,不可能是NO?。

(1)若NO和O2通入水中，總反應(yīng)式為4NO+3O2+2H2O==4HNO3(NO:。2=4:3)。

⑵若NO2和。2通入水中，總反應(yīng)式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3(NO2：02=4：1)。

【變式訓(xùn)練】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將。2和NO2按1：4體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體

逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()

141_1

A.—mol-L1B.-molL1C.—molL1D.—molL1

1452842

【答案】C

【解析】設(shè)燒瓶的體積為VL,由4NO+0+2HO=4HNO知N0的體積為-VL.又0和N0的

22232522

體積比為1：4,所以最終液體充滿整個(gè)燒瓶，溶液的體積為VL,N02的物質(zhì)的量為4/L+22.4L-mo「i=L/

528

moL所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為工Kmol-KL=-Lmol-L-'o

2828

考點(diǎn)二氨和錢鹽

知識(shí)點(diǎn)1氨的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

電子式密度顏色、氣味水溶性

極易溶于水(1:

HxNi

?X比空氣小無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味

H700)

2.氨的化學(xué)性質(zhì)

氨水(顯堿性)

:與水反應(yīng)

與酸反應(yīng)—3還原性0+2

NHt-

NH3-------->N2、N0

(1)氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=----NH3H2ONHT+QHQ

(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成,將濃鹽酸

改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：

NH3+HCI=NH4CKNH3+HNO3=NH4NO3?

3+

(3)與鹽溶液的反應(yīng)，如過(guò)量氨水與A1C13反應(yīng)的離子方程式：Al+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH：?

(4)氨的還原性一氨的催化氧化，化學(xué)方程式：4NH3+5O2蹩型4NO+6H20。

【名師點(diǎn)晴】

氨水、液氨和一水合氨的區(qū)別

氨水液氨一■水合氨

化學(xué)式—

NH3NH3H2。

分類混合物，多成分物，非電解質(zhì)純凈物，氫化物一元弱堿

成分NH3、NH3H2O,NH］、OH->H+（極少）

NH3NH3H2。

聯(lián)系氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3-H2。

知識(shí)點(diǎn)2氨的實(shí)驗(yàn)室制法

1.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3T+CaCL+2H2O。

2.裝置：“固體+固體上一氣體”(與用KClCh或KM11O4制O2的裝置相同)。

3.收集：只能用向下排空氣法。

4.驗(yàn)滿方法：A.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)色；B.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試

管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。

5.尾氣處理：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NIL與空氣的對(duì)流速度,

收集到純凈的NH3,同時(shí)也可避免污染空氣。

【名師點(diǎn)晴】

實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法

方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水

NH3-H2O-----NH3T+H2O

濃氨水+固體NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且

NaOHOIT濃度的增大有利于NR的生成

CaO與水反應(yīng)，使溶劑（水）減少；反應(yīng)u

濃氨水+固體

放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為

CaOa

NH3H2O+CaO==NH3T+Ca（OH）2

知識(shí)點(diǎn)3鏤鹽及NH】的檢驗(yàn)

1.鏤鹽的物理性質(zhì)

絕大多數(shù)錢鹽都是白色固體，都易溶于水。

2.鏤鹽的化學(xué)性質(zhì)

NH4OA

一*NH4C1--NH3f+HCIt

鉉NH<HCO3△

ANH,HC()3-NH3f+CO2

鹽eNaOH

?NHt+OH-NHj*+H2O

3.NHl的檢驗(yàn)

未知液色一呈堿性^^濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH九

考向洞察

考向1氨氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法

【例1】下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室探究NH3的性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹐

1

登-水

A.制取NH3B.干燥NH3C.驗(yàn)證還原性D.吸收尾氣

【答案】C

【解析】固體氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又結(jié)合生成氯化鏤，得不到氨氣,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸會(huì)和氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，黑

色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅，說(shuō)明氨氣有還原性，C項(xiàng)正確；漏斗浸入水中過(guò)多，起不到防倒吸的作用，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

【變式訓(xùn)練】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置制備干燥的氨

B.用乙裝置收集Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并測(cè)量其體積

C.用丙裝置除去CO?中含有的少量HC1

D.用丁裝置吸收NH3并防止倒吸

【答案】A

【解析】B項(xiàng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成N02,N02會(huì)與H2O反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C02也可與Na2c。3溶

液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯的密度小，不能使氣體與水分離，應(yīng)將苯換成CC14,將氣體通入CC14中以防止倒

吸，錯(cuò)誤。

考向2噴泉實(shí)驗(yàn)

【例2】課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，下列有關(guān)操作不可熊引發(fā)噴泉的是

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CC14全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.在裝置④的水槽中慢慢加入濃硫酸并打開止水夾

【答案】B

【解析】壓難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉。

【思維建?！?/p>

噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置及操作方法

(W)

引發(fā)操作：

原裝置：打開活塞，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。

裝置⑴：向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2s和SO2,現(xiàn)象為有淡黃色固體生成，燒瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，NaOH溶

液上噴形成噴泉。

裝置(II):打開①處的活塞并向燒瓶中緩慢通入少量的HC1氣體后關(guān)閉該活塞，等充分反應(yīng)后再打開②

處的活塞，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。

裝置(III):擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個(gè)活塞，則右邊燒瓶出現(xiàn)噴白煙的現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管

下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。

【變式訓(xùn)練】在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種液體。擠

壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相管的是()

選項(xiàng)氣體液體噴泉顏色

ACl2飽和食鹽水黃綠色噴泉

紅色噴泉

BNH3含有酚酰的H2O

CHC1AgNO3溶液白色噴泉

含有酚醐的溶液紅色噴泉

DCO2NaOH

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CL在飽和食鹽水中溶解度較小，不會(huì)形成黃綠色噴泉，與事實(shí)不相符；B項(xiàng)，氨氣易

溶于水，其水溶液呈堿性，能使酚醐變紅，可形成紅色噴泉，與事實(shí)相符；C項(xiàng)，HC1和AgNCh溶液反應(yīng)

生成AgCl沉淀，反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，能形成白色噴泉，與事實(shí)相符；D項(xiàng)，含有酚酬的NaOH溶液顯

紅色，CO2能和NaOH溶液反應(yīng)，形成紅色噴泉，與事實(shí)相符。

考點(diǎn)三硝酸

--------------OU-CMH,

知識(shí)J

知識(shí)點(diǎn)1硝酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

2.化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

苯、甲苯強(qiáng)酸性與金屬、非金

硝化反應(yīng)-JTU強(qiáng)氧化性

有機(jī)

"屬及還原性

反應(yīng)----------

顯色反應(yīng)蛋白質(zhì)

不穩(wěn)定性化合物反應(yīng)

NO2

(1)不穩(wěn)定性

反應(yīng)：4HNC>3(濃)薪焦2H2O+4NO2T+O2T。

⑵強(qiáng)氧化性

硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性,而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

①與金屬反應(yīng)：

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。；

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(?=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O。

②與非金屬反應(yīng)：

濃硝酸與C的反應(yīng)：C+4HNC>3(濃)^^CO2T+4NO2T+2H2。。

③與還原性化合物反應(yīng)：

硝酸可氧化H?S、SO2、Na2sCh、HLFe?+等還原性物質(zhì)。

稀硝酸與FeSCU溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++4H++NO,==3Fe3++NOT+2H20。

(3)與有機(jī)物反應(yīng)

NO2

①硝化反應(yīng)(與Q反應(yīng))：。+HN()3(濃)[^J-+H2O.

②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。

【名師提醒】

1.市售濃硝酸呈黃色的原因是硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。消除方法：向變色濃硝酸中通氧氣。

2.硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，不能用橡膠塞。

3.強(qiáng)氧化性：從氮元素化合價(jià)角度看，HN03中N元素顯+5價(jià)，處于最高價(jià)，故HNCh具有很強(qiáng)的氧

化性。硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。

知識(shí)點(diǎn)2硝酸工業(yè)制法

催化劑

1.NH3在催化劑作用下與。2反應(yīng)生成NO：4NH3+5O2△4NO+6H2。；

2.NO進(jìn)一步氧化生成NO2：2NO+O2=2NO2；

3.用水吸收NO2生成HNCh：3NO2+H2O2HNO3+NO。

【名師點(diǎn)晴】

NH3.空氣

熱交換器出典原料氣預(yù)熱

NH吧空氣

轉(zhuǎn)化器普查區(qū)座*4NH3+5O^差駕N0+6H2°

NO、?、N2

設(shè)備反應(yīng)

熱交換器---------.2NO+O2=2NO2

N.、N2

設(shè)備反應(yīng)

吸收塔3NO2+H2O2HNO3+NO

考向洞察

考向1硝酸的性質(zhì)

【例1】（2024?北京市昌平區(qū)二模）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（）

C=3尸

紅熱木炭

_/灼熱碎玻璃/紅熱木炭b

匕濃HN03

濃HNC）30—濃HN03

①②③

A.①中發(fā)生了反應(yīng)4HNO3A4NO2T+O2T+2H2。

B.由②中產(chǎn)生紅棕色氣體可推測(cè)木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③中有紅棕色可推測(cè)出濃硝酸可能具有揮發(fā)性

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出C02,不能得出木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，濃硝酸受熱易分解，故①中發(fā)生的反應(yīng)為：4HNO3A4NO2T+O2T+2H2O,A錯(cuò)誤；B項(xiàng),

紅熱木炭會(huì)使?jié)庀跛崾軣岱纸馍啥趸?、氧氣和水，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了

反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③中紅棕色氣體表明濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的硝酸蒸氣與紅熱木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧

化氮和水，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸是氧化劑，二氧化氮是還原產(chǎn)物，C正確；D項(xiàng)，紅熱

木炭可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出二氧化碳不能說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)

生了反應(yīng)，D正確；故選B。

【名師點(diǎn)睛】

1.濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。濃硝酸與金屬反應(yīng)

的過(guò)程中，濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物有可能是N02和NO的混合物。

2.硝酸與具有還原性的弱酸鹽（如Na2so3、Nai等）、堿性氧化物、堿以及其他還原劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先發(fā)

生氧化還原反應(yīng)。

3.在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時(shí)，要注意溶液中H+和NO?的組合，它們相當(dāng)于HNO3,

能夠氧化具有強(qiáng)還原性的離子，而單純的NO,不能氧化這些離子。

【變式訓(xùn)練】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速

方變?yōu)榧t棕色停止

下列說(shuō)法中不正確的是()

A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化

C.過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵鹽

D.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HN03的氧化性強(qiáng)于濃HN03

【答案】D

【解析】無(wú)色NO遇氧氣生成紅棕色氣體NO2,I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2,

A正確；II中現(xiàn)象說(shuō)明Fe在冷的濃HNO3中鈍化，B正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，過(guò)量鐵把硝酸鐵

還原為硝酸亞鐵，C正確；硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯(cuò)誤。

考向2硝酸與金屬的有關(guān)計(jì)算

[例2](2024?湖南省名校聯(lián)考期中)將2.56gCu投入U(xiǎn)mLlOmolL1硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后

的溶液中加入40mLamolL-'NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀，將生成的氣體與bmolO2一起通入足量NaOH

溶液中，氣體恰好被完全吸收生成cmolNaNCh。下列判斷正確的是()

A.生成的氣體中只有NOB.a=3

C.b=0.02D.c=0.08

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，2.56gCu的物質(zhì)的量為尋^7=().04mo1,若生成的氣體中只含有NO,由方程式

64g/mol

032

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O可知，0.04molCu需要消耗-^-molHNCh,而12mLiOmoll/硝酸中

032

n(HNO3)=0.12mol,-^-mol<0.12mol,說(shuō)明還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O,生成的氣體

有NO和NO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.56gCu的物質(zhì)的量為壬號(hào)'R.CHmol,投入12mLi0mol-L」硝酸中，恰

好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入40mLamol-L」NaOH溶液，CW恰好完全沉淀，貝！Jn[Cu(OH)2]=0.04mol,

則n(NaOH)=0.08mol,NaOH溶液的濃度為"配M=amol/L=2mol/L,a=2,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將生成的氣體與

0.04L

bmolCh一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被完全吸收生成cmolNaNCh,由得失電子守恒可知，。2得

到的電子數(shù)和Cu失去的電子數(shù)相等，則bmolx4=0.04molx2,貝Ub=0.02,C正確；D項(xiàng)，Cu和HNCh溶液

反應(yīng)完全后，生成NO、NCh的混合氣體，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNCh，則NO、NO2的總物質(zhì)的

量為0.12mol-0.08moi=0.04mol,由N元素守恒可知，氣體恰好被完全吸收生成n(NaNC)3尸0.04moLc=0.04,

D錯(cuò)誤；故選C。

【思維建模】

1.硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算模型

2.計(jì)算技巧

(1)原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HN03起酸的作用，反應(yīng)后以N03-的形式存在于溶液中；

一部分作為氧化劑，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HN03的物質(zhì)的量。

(2)得失電子守恒法：HN03與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNCh中氮元素得到的電子的物質(zhì)的量等

于金屬失去的電子的物質(zhì)的量。

(3)電荷守恒法:HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后的溶液(不