高考化學一輪復習：分子結構與性質（練習）（解析版）

第19講分子結構與性質

（模擬精練+真題演練）

完卷時間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12X5分）

1.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預測）三氟化氯（C1B,）是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2C1F,UC1K+C1F；,

其分子的空間構型如圖所示。下列推測合理的是

-J]l59￡pm

A.。耳與Fe反應生成FeCk和Fe居B.C嗎分子是含有極性鍵的非極性分子

C.BrF,比CF,更難發(fā)生自耦電離D.熔沸點：Br^<Cl^

【答案】A

【解析】A.三氟化氯具有強氧化性，能將Fe氧化為+3,因此C1F,與Fe反應生成FeCl3和FeE,,故A正確；

B.由結構可知三氟化氯正負電荷重心不能重合，為極性分子，故B錯誤；C.Br的電負性比C1弱，貝UBr-F

鍵比CLF鍵弱，Br耳更易發(fā)生自耦電離，故C錯誤；D.BrE,.C1F,為組成結構相似的分子，Br耳的相對分

子質量大于C1F,,則BrE,分子間作用力大，熔沸點高于C嗎，故D錯誤；故選：A。

2.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預測）下列各組微粒的中心原子雜化類型相同但微粒的空間結構不同的是

A.H2O,CO2B.CCI4、SnCl4C.NH3,NO-D.PCI3、SO：

【答案】D

【解析】A.凡0分子中O原子為sp3雜化，CO?分子中C原子為sp雜化，A項錯誤；B.CC14,SnCl”兩

種分子的中心原子均為sp3雜化，空間結構均為正四面體形，B項錯誤；C.NH3,NO；兩微粒的中心原子

分別為sp'、sp?雜化，C項錯誤；D.PC13>S。：中兩微粒的中心原子均為sp'雜化，空間結構分別為三角

錐形與正四面體形，D項正確；故選D。

3.（2023?河北滄州?滄縣中學?？寄M預測）已知化合物X（）是合成某抗腫瘤藥物的中

間體。下列說法正確的是

A.1個X分子中采取sp3雜化的原子有5個

B.X不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.1moiX與NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

D.X分子與足量H?加成后的產物中含有6個手性碳原子

【答案】D

【解析】A.X分子中的飽和碳原子和形成碳氧單鍵的氧原子采取sp3雜化，即1個X分子中采取sp3雜化的

原子有6個，A錯誤；B.X分子的苯環(huán)上連有甲基，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.X分子中

只有一個酯基能與NaOH溶液反應，且水解后生成醇羥基，所以ImolX與NaOH溶液反應，最多可消耗

ImolNaOH,C錯誤；D.X分子與足量加成后的產物的結構簡式為,含有6個手

性碳原子，如圖中帶*的碳原子，D正確；故選：D。

4.（2023?浙江?校聯(lián)考二模）毗咤（[|J）含有與苯環(huán)類似的大兀鍵，下列說法或實驗操作不正確的是

A.此咤中N原子的價層孤電子對占據了一個未參與雜化的p軌道

B.此咤是極性分子且能與水形成氫鍵，故此咤在水中的溶解度比苯大

C.除去苯中含有的少量毗咤：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層

D.[fJ、[T'|的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，故/'[堿性較強。

【答案】A

【解析】A.口比咤（）含有與苯環(huán)類似的大兀鍵，則毗咤中N原子也發(fā)生sp2雜化，所以價層孤電

子對占據了一個參與雜化的P軌道，A不正確；B.口比咤是極性分子且N原子存在孤電子對，能與水分子間

形成氫鍵，而苯為非極性分子，故毗咤在水中的溶解度比苯大，B正確；C.因為此咤呈堿性，能與鹽酸反

應生成水溶性物質，所以除去苯中含有的少量吐咤，可用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層，C正確；D.甲基

N原子電子云密度的增大而增強，故堿性較強，D正確；故選A。

N:-N、

5.（2023?山東?校聯(lián)考模擬預測）四氮嗖（/N）和吠喃（）都是典型芳香雜環(huán)有機物，均含

HN4/

有兀;大兀鍵。下列有關說法錯誤的是

A.四氮嗖在乙醇中溶解度小于在CC14中的

B.四氮嗖中N原子和吠喃中。原子均采用sp2雜化

C.鍵角：Z1>Z2

D.四氮噗與吠喃中含。鍵數目比為7:9

【答案】A

【解析】A.四氮口坐中氮原子可以與乙醇形成氫鍵增大溶解度，而與四氯化碳不能形成氫鍵，因此在乙醇中

溶解度大于四氯化碳中的，故A錯誤；B.四氮嗖和吹喃中都含有只大兀鍵，環(huán)上的原子都是采用sp,雜化,

故B正確；C.N1和N2的中心原子均為sp2雜化，但是N2的中心原子0有一對孤電子，排斥力強，鍵角

小，故C正確；D.1個四氮H坐分子中含。鍵數目為7,1個吠喃分子中b鍵數目為9,二者所含。鍵數目比

為7:9,故D正確；故選A。

6.(2023?遼寧?校聯(lián)考三模)下列證據和推理結論均合理的是

證據推理結論

鍵角：氏、相等

A鍵角：CH4,SiH,相等0H2s

酸性：

BC^COOH>CH3COOH0-H鍵極性：CBCOOH>CH3COOH

高溫

C2C+SiO2^2CO+Si非金屬性C>Si

D含碳量：鋼〉純鐵耐腐蝕性：鋼〉純鐵

【答案】B

【解析】A.氧的原子半徑比硫小，電負性比硫大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大,

鍵角大，則鍵角：H2O>H2S,故A錯誤；B.F電負性大于H,導致C-F的極性大于C-H的極性，導致羥基

電子云更偏向O,而使CF3coOH的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出H+,因此酸性：

CF,C00H>CH3C00H,故B正確；C.2C+SiO2^Si+2cOf中體現失去電子能力C>Si,不能得出C的非

金屬性比Si強，故C錯誤；D.鋼的含碳量為：0.03%?2%,含碳量越高其硬度越大，與耐腐蝕性無關，

故D錯誤；故選：B。

7.(2023?江蘇揚州?統(tǒng)考三模)Cu2s可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使Cu2s在高溫下與反

應轉化為Cu2。，生成的C%。與Cu2s進一步反應得到Cu。Cu20在酸性溶液中會轉化為Cu和CP；Cu2s

能被濃硝酸氧化為CU(NC>3)2。CU在存在下能與氨水反應生成[CU(NH3)J+；Cu(OH)2能與NaOH反

應生成Na2[Cu(OH)J。3、O?的沸點分別為Tll℃、-182℃O下列說法正確的是

A.$。2的鍵角比SO3的大B.H—0的鍵長比H—S的長

C.CM+吸引電子的能力比Cu+的強D.。2分子間作用力比。3的大

【答案】C

【分析】本題考查了價層電子對互斥理論、鍵長、價層電子排布式和分子間作用力。

【解析】A.SO2的構型為V型鍵角為107.5。，SO3的構型為平面三角形，鍵角為120。大，A錯誤；B.H—O

的鍵長比H—S的短，B錯誤；C.C?+的半經小于CJ,且C4+的價層電子排布式為3dx而CJ的價層電

子排布式為3d10,CJ+再吸引一個電子就能達到3d10的穩(wěn)定結構，而CJ是3d"全充滿的穩(wěn)定結構，因此Cu?+

吸引電子的能力比Cu+的強，C正確；D.分子間作用力受相對分子質量影響，相對分子質量越大，分子間

作用力越大，MO2<MO3,D錯誤；故選C。

8.（2023?浙江杭州?浙江省臨安中學校聯(lián)考一模）氯化亞颯（SOC1?）又稱亞硫酰氯，常溫下為黃色的液體，

熔點-104.5℃,沸點78.8℃,常用作有機合成工業(yè)中的氯化劑，遇水立即水解。下列說法不E螂的是

A.SOC1?與A1CL6H2?；旌瞎矡?，可得無水A1CL

B.SOC"的空間結構為平面三角形

C.SOC12與足量NaOH溶液反應生成Na2SO3和NaCl

D.SOBr?熔沸點比SO。高

【答案】B

【解析】A.A1CL6HQ加熱生成氯化鋁和水，氯化鋁水溶液在加熱時發(fā)生水解生成HC1和A1（OH）3,而

SOQ遇到水，水解生成HC1和SO”其中HC1抑制了氯化鋁的水解，最后SO"與A1CL《HQ混合共熱，

可得無水A1CL，A正確；B.中心原子S的價層電子對數=3+：（6-2-lx2）=3+l=4,分子結構為三角錐

形，B錯誤；C.SOC1?遇到水，水解生成HC1和SO2,均與NaOH反應，生成物為Na2sO3和NaCl,C正

確；D.SOBr?和SOCU均為分子晶體，范德華力越大，熔沸點越高，前者的相對分子質量大于后者，故SOBr?

熔沸點比SOCU高，D正確；故答案選B。

9.（2023?重慶?重慶南開中學?？既＃〤C1’是一種重要的有機溶劑，其工業(yè)制備原理為：

催化劑

CS2+3C12^=CC14+S2C12,下列說法正確的是

A.CS?和CC1,中的C原子雜化方式均為sp'

B.CS?和CC：分子的空間結構分別是V形和正四面體

C.CS?為非極性分子，SzCl?為極性分子

D.液態(tài)CL揮發(fā)時主要破壞共價鍵

【答案】C

【解析】A.CS2和CC14中的C原子的價層電子對數分別為2+g（4-2x2）=2、4+1（4-lx4）=4,雜化方

式分別為sp、sp3,故A錯誤；B.根據CS2和CC14中的C原子的價層電子對數分別為2+g(4-2x2)=2、

4+1(4-lx4)=4,空間結構分別是直線形和正四面體形，故B錯誤；C.CS2中的C原子的價層電子對數

為2+g(4-2x2)=2,為直線形結構，正負電荷中心重合，為非極性分子；S2cb中S原子的價層電子對數

為2+:(6-2義1)=2+2,正負電荷中心不重合，為極性分子，故C正確；D.液態(tài)Cb揮發(fā)時克服的是分子

間作用力，化學鍵沒有斷裂，故D錯誤；故答案選C。

10.(2023?重慶?統(tǒng)考三模)我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現，月壤中存在一種含“水”礦物

Ca5(PO4)3(OH)。下列化學用語或圖示不正確的是

A.Ca?+的電子式：Ca2+B.P原子的結構示意圖：⑨

C.PO：一的空間結構模型：D.凡。的VSEPR模型：

【答案】C

【解析】A.Ca原子失去最外層兩個電子變成Ca2+,Ca?+的電子式為Ca?+,A項正確；B.P為15號元素,

核外電子層上電子數分別為2、8、5,B項正確；C.P。：的中心原子上孤電子對數為§-2；4+3=0,則2。：一

的空間結構為正四面體形，C項錯誤；D.H2O的中心原子上孤電子對數為殳，=2,則H2。的VSEPR

模型為正四面體形，D項正確。

答案選C。

11.(2023?廣東?校聯(lián)考模擬預測)在人類提出水合氫離子概念一百多年來，我們首次在實空間里觀測到水

合氫離子的微觀結構(兩種構型的水合氫離子的結構模型如圖)，并發(fā)現了一種室溫下保持在常壓狀態(tài)具有氫

原子對稱化構型的二維冰新物態(tài)。下列有關說法正確的是

(a)(b)

A.(a)(b)中O原子均為sp'雜化

B.(a)(b)均可表示為H3O+

C.(a)中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

D.水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均為共價晶體

【答案】A

【解析】A.因為(a)(b)中O原子價層電子對數為4,即均為sp3雜化，故A正確；B.(a)結構中，1個水合

氫離子通過氫鍵和3個水分子作用，(b)結構中，1個氫離子通過氫鍵和2個水分子作用，不可表示為H3O+,

故B錯誤；C.(a)中水分子中含有共價鍵，氧原子上的孤電子對與氫離子通過配位鍵形成水合氫離子，水

合氫離子通過氫鍵和3個水分子作用，但氫鍵不屬于化學鍵，故C錯誤；D.共價晶體中全部原子間只靠共

價鍵結合形成空間網狀結構，水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均屬于分子晶體，故D錯誤；故選A。

12.(2023?山東?沂水縣第一中學校聯(lián)考模擬預測)石灰氮(CaCN”其中C、N原子間成鍵方式相同)是一

種氮肥，可與土壤中的H?O反應生成氟胺(HzN-C三N),氟胺可進一步轉化為尿素[CO(NH2)2]。下列說法

正確的是

A.cac$的電子式為ca"[:而：：C::N:『-

B.H2O的空間構型與SO?的空間構型相同且兩者鍵角相等

C.鼠胺分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp兩種

D.CO(NH?)2分子中各元素的電負性大小關系為O>N>H>C

【答案】A

【解析】A.CaCN?是離子化合物，由Ca2+和CN；構成，CN；中C、N原子間共用2對電子、原子外圍達

到穩(wěn)定結構，其電子式為Ca2+[:N::C::N:]2+，A正確；B.凡0中O為sp3雜化，SO?中S為sp?雜化，兩分

子均為角形，但鍵角：H2O<SO2,B錯誤；C.富胺分子(H2N-C三N)中氨基氮原子雜化方式為sp',C^N

中氮原子雜化方式為SP,C錯誤；D.非金屬性越強電負性越大，CO(NHz)2分子中各元素的電負性大小關

系應為O>N>C>H,D錯誤；故選：Ao

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.1985年，Rousssin研究發(fā)現了第一個金屬原子簇類配位化合物[Fe4s3(NO)7「，其結構如圖1,金屬原子

簇類化合物與金屬原子表面性質相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：

(l)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為。

(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素第一電離能由大到小順序為；

硫可以形成SOCb化合物，則該化合物的空間結構為=

(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO上請寫出氮原子雜化方式________o

(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是0

(5)配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃□可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖2所示。下列關于

Fe(CO)5說法正確的是=

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.Fe(CO)5=Fe+5co反應中沒有新化學鍵生成

【答案】(每空2分)(l)3d5(2)N>0>S三角錐形⑶sp(4)S、N(5)AC

【解析】(l)Fe位于周期表中第四周期第VID族，Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為3d5；(2)化合物中三種非金

屬元素為N、0、S,同周期主族元素隨著原子序數增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第HA族和第VA

族元素反常，則三種元素第一電離能由大到小順序為N>O>S,對于SOCb，其等電子體為SOl，二者結構

相似，根據VSEPR模型，價層電子對數為3+(6—2x3+2)/2=4,則其空間結構為三角錐形；(3)對于N。！，

根據VSEPR模型，價層電子對數為2+(5—2x2—1)/2=2,根據雜化軌道理論，則中心N原子為sp雜化；

(4)直接與中心原子成鍵的為配位原子，所以中心原子鐵的配位原子是N、S；(5)A.看正負電荷中心是否重

疊，Fe(CO)5對稱是非極性分子，CO不對稱是極性分子，故A正確；B.Fe(CO)5中Fe原子不是以sp3雜化

方式與CO成鍵，故B錯誤；C.碳與氧、鐵與碳之間形成配位鍵，111101尸690)5含有1011101配位鍵，故C

正確；D.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的生成，故D錯誤。故選AC。

14.(12分)(l)Cu2+處于[Cu(NH3)4]2+的中心,若將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN,則有2種結構，

則C/+是否為Sp3雜化？(填“是”或“否”)，理由為。

(2)用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角120。(填或“=")。

⑶SO2cL和SChF?都屬于AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結合，S—ChS—F之間以單鍵結合。請你預測SO2cL

和SO2F2分子的立體構型為oSO2cL分子中/C1-S—C1SO2F2分子中/F—S—F(填

“<”">"或“=")。

(4)抗壞血酸的分子結構如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為o

OH

HOOH

【答案】(每空2分)(1)否若是sp3雜化，[Cu(NH3)4]2+的立體構型為正四面體形，將配離子[CU(NH3)4]2

+中的2個NH3換為CN,則只有1種結構

(3)四面體形>

(4)sp2、sp3

【解析】⑴由于將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-,有2種結構，說明[Cu(NH3)4]2+形成是平面正

方形結構，012+在平面正方形對角線的交點上；若是Cu2+采用sp3雜化，由于正四面體任何兩個頂點都處于

相鄰位置，那么[Cu(NH3)4]2+的空間構型為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-,則只

有1種結構，所以Cu2+不是采用sp3雜化；

(2)甲醛分子中，碳氧之間為雙鍵，根據價層電子對互斥理論可知雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之

間的斥力，所以H—C—H的鍵角小于120°.

(3)當中心原子的價層電子對數為4時，VSEPR模型為四面體形，硫原子無孤電子對，所以立體構型為四面

體形；X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強，F原子的得電子能力大于氯原子，

所以SO2c12分子中ZC1—S—Cl>SO2F2分子中ZF—S—Fo

(4)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數都是4,連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電

子對個數是3,根據價層電子對互斥理論，該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2

雜化；

13.(16分)鐵是一種常見的金屬，在生產生活中用途廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是，其基態(tài)原子的電子排布式為;鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時

會吸收或釋放不同的光，可以用攝取鐵元素的原子光譜。

(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(FesN),NH3分子的立體構型為；Imol

Fe(CO)5分子中含有0鍵為_______mole

⑶把氯氣通人黃血鹽｛K4[Fe(CN)6"溶液中，得到赤血鹽｛K3[Fe(CN)m，該反應的化學方程式為；

CN-中碳原子的雜化軌道類型為oC、N、。元素的第一電離能的大小順序為o

【答案】(每空2分)⑴第四周期第VIH族Is22s22P63s23P63d64s2光譜儀

(2)三角錐形10

(3)C12+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]spN>O>C

【解析】(1)鐵原子核外電子數為26,各電子層電子數為2、8、14、2,原子基態(tài)時的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,所以位于第四周期第VIII族，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，

可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光；故答案為：第四周期皿族；光譜儀；Is22s22P63s23P63d64s2;

⑵NH3的孤電子對數=y=1,價層電子對數為4,則N為sp3雜化，VSEPR構型為四面體形，由于含有

OmCCmO

一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形；Fe(CO)5的結構式為。=心：二c=o,其中三鍵中有一個0鍵，

CmO

配位鍵全部為O鍵，所以ImolFe(CO)5分子中含有◎鍵為lOmol；

(3)把氯氣通人黃血鹽｛K4[Fe(CN)6]｝溶液中，得到赤血鹽｛K31Fe(CN)6]｝,同時生成氯化鉀，反應的化學方程

式為Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6];CN-中C原子價層電子對個數=1+2丁@=2,所以采取sp

雜化；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大

而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一電離能大小順序是N>O>C；

真題實戰(zhàn)演練

1.(2023?浙江?高考真題)下列化學用語表示正確的是

A.中子數為18的氯原子C1

一Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表水式：區(qū)]及j國|||

F

——

c.BF,的空間結構:B（平面三角形）

八

FF

D.HCI的形成過程：H-Z+^ci：——>H+［：ci：］-

【答案】c

【解析】A.質量數=質子數+中子數，質量數標注于元素符號左上角，質子數標注于左下角，中子數為18

的氯原子的質量數為17+18=35,核素符號為:;C1,故A錯誤；B.基態(tài)碳原子的核外電子排布式為Is22s22P2,

根據洪特規(guī)則，2P軌道上的2個電子應該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：

3S皿川HL故B錯誤；C.BF3的中心原子B原子孤電子對數=亭=0,價層電子對數=3,空

Is2s2p2

F

I

B

間構型為平面三角形，空間結構模型為:Z故C正確；D.HC1是共價化合物，不存在電子得失,

F

其形成過程應為H?+-Cl：——》H：Cl：，故D錯誤；故選：Co

?,.?

2.（2023?浙江?高考真題）共價化合物Al2c入中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應:

A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列說法不亞做的是

CK/CK/C1

A.Al2cIf的結構式為二Al[二Al：B.AbCL為非極性分子

CK、C1/、C1

C.該反應中NH3的配位能力大于氯D.ALBq比A^CL更難與NHj發(fā)生反應

【答案】D

【解析】A.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，分子的結構式為

C]QiQ

二AI；二A1，，故A正確；B.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，分子

CK、C1

Cl\/Cl、/Cl

的結構式為]A1[,則雙聚氯化鋁分子為結構對稱的非極性分子，故B正確；C.由反應

CK、C1

方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D.澳元素

的電負性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁澳鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚澳化鋁的鋁澳鍵更易

斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，故D錯誤；故選D。

3.（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列化學用語表示正確的是

A.H2s分子的球棍模型：O—O~?

B.A1CL的價層電子對互斥模型:

C.KI的電子式：K:1

D.CH3cH（CH2cH的名稱：3-甲基戊烷

【答案】D

【解析】A.H2s分子是“V”形結構，因此該圖不是H2s分子的球棍模型，故A錯誤；B.A1CL中心原子價

層電子對數為3+；（3-1義3）=3+0=3,其價層電子對互斥模型為平面三角形，故B錯誤；C.KI是離子化

.._CH.CH.CHCH.CH,

合物，其電子式：K+［：.1：］，故C錯誤；D.CH3cH（CH2cH3）2的結構簡式為2|23,其

CH3

名稱為3-甲基戊烷，故D正確。綜上所述，答案為D。

4.（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）下列化學用語表述錯誤的是

A.HC1O的電子式：H：O：C1：

B.中子數為10的氧原子：［0

C.NH3分子的VSEPR模型:

2s

D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖:El

【答案】C

【解析】A.HC1O中。元素呈負化合價，在結構中得到H和C1共用的電子，因此HC1O的電子式為

H：O：CEA正確；B.中子數為10,質子數為8的O原子其相對原子質量為10+8=18,其原子表

示為tO,B正確；C.根據VSEPR模型計算，NH3分子中有1對孤電子對，N還連接有3和H原子，因此

NE的VSEPR模型為四面體型，C錯誤；D.基態(tài)N原子的價層電子排布為2s22P3,其電子排布圖為

2s2p

血王王王’D正確；故答案選C。

5.（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點

C.酰