高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練習(xí)）（解析版）

第19講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（模擬精練+真題演練）

完卷時間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，共12X5分）

1.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測）三氟化氯（C1B,）是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2C1F,UC1K+C1F；,

其分子的空間構(gòu)型如圖所示。下列推測合理的是

-J]l59￡pm

A.。耳與Fe反應(yīng)生成FeCk和Fe居B.C嗎分子是含有極性鍵的非極性分子

C.BrF,比CF,更難發(fā)生自耦電離D.熔沸點(diǎn)：Br^<Cl^

【答案】A

【解析】A.三氟化氯具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為+3,因此C1F,與Fe反應(yīng)生成FeCl3和FeE,,故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知三氟化氯正負(fù)電荷重心不能重合，為極性分子，故B錯誤；C.Br的電負(fù)性比C1弱，貝UBr-F

鍵比CLF鍵弱，Br耳更易發(fā)生自耦電離，故C錯誤；D.BrE,.C1F,為組成結(jié)構(gòu)相似的分子，Br耳的相對分

子質(zhì)量大于C1F,,則BrE,分子間作用力大，熔沸點(diǎn)高于C嗎，故D錯誤；故選：A。

2.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列各組微粒的中心原子雜化類型相同但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同的是

A.H2O,CO2B.CCI4、SnCl4C.NH3,NO-D.PCI3、SO：

【答案】D

【解析】A.凡0分子中O原子為sp3雜化，CO?分子中C原子為sp雜化，A項(xiàng)錯誤；B.CC14,SnCl”兩

種分子的中心原子均為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B項(xiàng)錯誤；C.NH3,NO；兩微粒的中心原子

分別為sp'、sp?雜化，C項(xiàng)錯誤；D.PC13>S。：中兩微粒的中心原子均為sp'雜化，空間結(jié)構(gòu)分別為三角

錐形與正四面體形，D項(xiàng)正確；故選D。

3.（2023?河北滄州?滄縣中學(xué)?？寄M預(yù)測）已知化合物X（）是合成某抗腫瘤藥物的中

間體。下列說法正確的是

A.1個X分子中采取sp3雜化的原子有5個

B.X不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.1moiX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

D.X分子與足量H?加成后的產(chǎn)物中含有6個手性碳原子

【答案】D

【解析】A.X分子中的飽和碳原子和形成碳氧單鍵的氧原子采取sp3雜化，即1個X分子中采取sp3雜化的

原子有6個，A錯誤；B.X分子的苯環(huán)上連有甲基，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.X分子中

只有一個酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，且水解后生成醇羥基，所以ImolX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗

ImolNaOH,C錯誤；D.X分子與足量加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,含有6個手

性碳原子，如圖中帶*的碳原子，D正確；故選：D。

4.（2023?浙江?校聯(lián)考二模）毗咤（[|J）含有與苯環(huán)類似的大兀鍵，下列說法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是

A.此咤中N原子的價層孤電子對占據(jù)了一個未參與雜化的p軌道

B.此咤是極性分子且能與水形成氫鍵，故此咤在水中的溶解度比苯大

C.除去苯中含有的少量毗咤：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層

D.[fJ、[T'|的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，故/'[堿性較強(qiáng)。

【答案】A

【解析】A.口比咤（）含有與苯環(huán)類似的大兀鍵，則毗咤中N原子也發(fā)生sp2雜化，所以價層孤電

子對占據(jù)了一個參與雜化的P軌道，A不正確；B.口比咤是極性分子且N原子存在孤電子對，能與水分子間

形成氫鍵，而苯為非極性分子，故毗咤在水中的溶解度比苯大，B正確；C.因?yàn)榇诉宄蕢A性，能與鹽酸反

應(yīng)生成水溶性物質(zhì)，所以除去苯中含有的少量吐咤，可用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層，C正確；D.甲基

N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，故堿性較強(qiáng)，D正確；故選A。

N:-N、

5.（2023?山東?校聯(lián)考模擬預(yù)測）四氮嗖（/N）和吠喃（）都是典型芳香雜環(huán)有機(jī)物，均含

HN4/

有兀;大兀鍵。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.四氮嗖在乙醇中溶解度小于在CC14中的

B.四氮嗖中N原子和吠喃中。原子均采用sp2雜化

C.鍵角：Z1>Z2

D.四氮噗與吠喃中含。鍵數(shù)目比為7:9

【答案】A

【解析】A.四氮口坐中氮原子可以與乙醇形成氫鍵增大溶解度，而與四氯化碳不能形成氫鍵，因此在乙醇中

溶解度大于四氯化碳中的，故A錯誤；B.四氮嗖和吹喃中都含有只大兀鍵，環(huán)上的原子都是采用sp,雜化,

故B正確；C.N1和N2的中心原子均為sp2雜化，但是N2的中心原子0有一對孤電子，排斥力強(qiáng)，鍵角

小，故C正確；D.1個四氮H坐分子中含。鍵數(shù)目為7,1個吠喃分子中b鍵數(shù)目為9,二者所含。鍵數(shù)目比

為7:9,故D正確；故選A。

6.(2023?遼寧?校聯(lián)考三模)下列證據(jù)和推理結(jié)論均合理的是

證據(jù)推理結(jié)論

鍵角：氏、相等

A鍵角：CH4,SiH,相等0H2s

酸性：

BC^COOH>CH3COOH0-H鍵極性：CBCOOH>CH3COOH

高溫

C2C+SiO2^2CO+Si非金屬性C>Si

D含碳量：鋼〉純鐵耐腐蝕性：鋼〉純鐵

【答案】B

【解析】A.氧的原子半徑比硫小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大,

鍵角大，則鍵角：H2O>H2S,故A錯誤；B.F電負(fù)性大于H,導(dǎo)致C-F的極性大于C-H的極性，導(dǎo)致羥基

電子云更偏向O,而使CF3coOH的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出H+,因此酸性：

CF,C00H>CH3C00H,故B正確；C.2C+SiO2^Si+2cOf中體現(xiàn)失去電子能力C>Si,不能得出C的非

金屬性比Si強(qiáng)，故C錯誤；D.鋼的含碳量為：0.03%?2%,含碳量越高其硬度越大，與耐腐蝕性無關(guān)，

故D錯誤；故選：B。

7.(2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考三模)Cu2s可用于鉀離子電池的負(fù)極材料。冶煉銅時可使Cu2s在高溫下與反

應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2。，生成的C%。與Cu2s進(jìn)一步反應(yīng)得到Cu。Cu20在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為Cu和CP；Cu2s

能被濃硝酸氧化為CU(NC>3)2。CU在存在下能與氨水反應(yīng)生成[CU(NH3)J+；Cu(OH)2能與NaOH反

應(yīng)生成Na2[Cu(OH)J。3、O?的沸點(diǎn)分別為Tll℃、-182℃O下列說法正確的是

A.$。2的鍵角比SO3的大B.H—0的鍵長比H—S的長

C.CM+吸引電子的能力比Cu+的強(qiáng)D.。2分子間作用力比。3的大

【答案】C

【分析】本題考查了價層電子對互斥理論、鍵長、價層電子排布式和分子間作用力。

【解析】A.SO2的構(gòu)型為V型鍵角為107.5。，SO3的構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120。大，A錯誤；B.H—O

的鍵長比H—S的短，B錯誤；C.C?+的半經(jīng)小于CJ,且C4+的價層電子排布式為3dx而CJ的價層電

子排布式為3d10,CJ+再吸引一個電子就能達(dá)到3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而CJ是3d"全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Cu?+

吸引電子的能力比Cu+的強(qiáng)，C正確；D.分子間作用力受相對分子質(zhì)量影響，相對分子質(zhì)量越大，分子間

作用力越大，MO2<MO3,D錯誤；故選C。

8.（2023?浙江杭州?浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）氯化亞颯（SOC1?）又稱亞硫酰氯，常溫下為黃色的液體，

熔點(diǎn)-104.5℃,沸點(diǎn)78.8℃,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的氯化劑，遇水立即水解。下列說法不E螂的是

A.SOC1?與A1CL6H2?；旌瞎矡?，可得無水A1CL

B.SOC"的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.SOC12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和NaCl

D.SOBr?熔沸點(diǎn)比SO。高

【答案】B

【解析】A.A1CL6HQ加熱生成氯化鋁和水，氯化鋁水溶液在加熱時發(fā)生水解生成HC1和A1（OH）3,而

SOQ遇到水，水解生成HC1和SO”其中HC1抑制了氯化鋁的水解，最后SO"與A1CL《HQ混合共熱，

可得無水A1CL，A正確；B.中心原子S的價層電子對數(shù)=3+：（6-2-lx2）=3+l=4,分子結(jié)構(gòu)為三角錐

形，B錯誤；C.SOC1?遇到水，水解生成HC1和SO2,均與NaOH反應(yīng)，生成物為Na2sO3和NaCl,C正

確；D.SOBr?和SOCU均為分子晶體，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，前者的相對分子質(zhì)量大于后者，故SOBr?

熔沸點(diǎn)比SOCU高，D正確；故答案選B。

9.（2023?重慶?重慶南開中學(xué)?？既＃〤C1’是一種重要的有機(jī)溶劑，其工業(yè)制備原理為：

催化劑

CS2+3C12^=CC14+S2C12,下列說法正確的是

A.CS?和CC1,中的C原子雜化方式均為sp'

B.CS?和CC：分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和正四面體

C.CS?為非極性分子，SzCl?為極性分子

D.液態(tài)CL揮發(fā)時主要破壞共價鍵

【答案】C

【解析】A.CS2和CC14中的C原子的價層電子對數(shù)分別為2+g（4-2x2）=2、4+1（4-lx4）=4,雜化方

式分別為sp、sp3,故A錯誤；B.根據(jù)CS2和CC14中的C原子的價層電子對數(shù)分別為2+g(4-2x2)=2、

4+1(4-lx4)=4,空間結(jié)構(gòu)分別是直線形和正四面體形，故B錯誤；C.CS2中的C原子的價層電子對數(shù)

為2+g(4-2x2)=2,為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；S2cb中S原子的價層電子對數(shù)

為2+:(6-2義1)=2+2,正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C正確；D.液態(tài)Cb揮發(fā)時克服的是分子

間作用力，化學(xué)鍵沒有斷裂，故D錯誤；故答案選C。

10.(2023?重慶?統(tǒng)考三模)我國科研團(tuán)隊(duì)對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物

Ca5(PO4)3(OH)。下列化學(xué)用語或圖示不正確的是

A.Ca?+的電子式：Ca2+B.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨

C.PO：一的空間結(jié)構(gòu)模型：D.凡。的VSEPR模型：

【答案】C

【解析】A.Ca原子失去最外層兩個電子變成Ca2+,Ca?+的電子式為Ca?+,A項(xiàng)正確；B.P為15號元素,

核外電子層上電子數(shù)分別為2、8、5,B項(xiàng)正確；C.P。：的中心原子上孤電子對數(shù)為§-2；4+3=0,則2。：一

的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C項(xiàng)錯誤；D.H2O的中心原子上孤電子對數(shù)為殳，=2,則H2。的VSEPR

模型為正四面體形，D項(xiàng)正確。

答案選C。

11.(2023?廣東?校聯(lián)考模擬預(yù)測)在人類提出水合氫離子概念一百多年來，我們首次在實(shí)空間里觀測到水

合氫離子的微觀結(jié)構(gòu)(兩種構(gòu)型的水合氫離子的結(jié)構(gòu)模型如圖)，并發(fā)現(xiàn)了一種室溫下保持在常壓狀態(tài)具有氫

原子對稱化構(gòu)型的二維冰新物態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是

(a)(b)

A.(a)(b)中O原子均為sp'雜化

B.(a)(b)均可表示為H3O+

C.(a)中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

D.水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均為共價晶體

【答案】A

【解析】A.因?yàn)?a)(b)中O原子價層電子對數(shù)為4,即均為sp3雜化，故A正確；B.(a)結(jié)構(gòu)中，1個水合

氫離子通過氫鍵和3個水分子作用，(b)結(jié)構(gòu)中，1個氫離子通過氫鍵和2個水分子作用，不可表示為H3O+,

故B錯誤；C.(a)中水分子中含有共價鍵，氧原子上的孤電子對與氫離子通過配位鍵形成水合氫離子，水

合氫離子通過氫鍵和3個水分子作用，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；D.共價晶體中全部原子間只靠共

價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均屬于分子晶體，故D錯誤；故選A。

12.(2023?山東?沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測)石灰氮(CaCN”其中C、N原子間成鍵方式相同)是一

種氮肥，可與土壤中的H?O反應(yīng)生成氟胺(HzN-C三N),氟胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列說法

正確的是

A.cac$的電子式為ca"[:而：：C::N:『-

B.H2O的空間構(gòu)型與SO?的空間構(gòu)型相同且兩者鍵角相等

C.鼠胺分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp兩種

D.CO(NH?)2分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系為O>N>H>C

【答案】A

【解析】A.CaCN?是離子化合物，由Ca2+和CN；構(gòu)成，CN；中C、N原子間共用2對電子、原子外圍達(dá)

到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為Ca2+[:N::C::N:]2+，A正確；B.凡0中O為sp3雜化，SO?中S為sp?雜化，兩分

子均為角形，但鍵角：H2O<SO2,B錯誤；C.富胺分子(H2N-C三N)中氨基氮原子雜化方式為sp',C^N

中氮原子雜化方式為SP,C錯誤；D.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，CO(NHz)2分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)

系應(yīng)為O>N>C>H,D錯誤；故選：Ao

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物[Fe4s3(NO)7「，其結(jié)構(gòu)如圖1,金屬原子

簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：

(l)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為。

(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)椋?/p>

硫可以形成SOCb化合物，則該化合物的空間結(jié)構(gòu)為=

(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO上請寫出氮原子雜化方式________o

(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是0

(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃□可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列關(guān)于

Fe(CO)5說法正確的是=

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.Fe(CO)5=Fe+5co反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

【答案】(每空2分)(l)3d5(2)N>0>S三角錐形⑶sp(4)S、N(5)AC

【解析】(l)Fe位于周期表中第四周期第VID族，F(xiàn)e3+的基態(tài)核外價電子排布式為3d5；(2)化合物中三種非金

屬元素為N、0、S,同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第HA族和第VA

族元素反常，則三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>S,對于SOCb，其等電子體為SOl，二者結(jié)構(gòu)

相似，根據(jù)VSEPR模型，價層電子對數(shù)為3+(6—2x3+2)/2=4,則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；(3)對于N。！，

根據(jù)VSEPR模型，價層電子對數(shù)為2+(5—2x2—1)/2=2,根據(jù)雜化軌道理論，則中心N原子為sp雜化；

(4)直接與中心原子成鍵的為配位原子，所以中心原子鐵的配位原子是N、S；(5)A.看正負(fù)電荷中心是否重

疊，F(xiàn)e(CO)5對稱是非極性分子，CO不對稱是極性分子，故A正確；B.Fe(CO)5中Fe原子不是以sp3雜化

方式與CO成鍵，故B錯誤；C.碳與氧、鐵與碳之間形成配位鍵，111101尸690)5含有1011101配位鍵，故C

正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的生成，故D錯誤。故選AC。

14.(12分)(l)Cu2+處于[Cu(NH3)4]2+的中心,若將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN,則有2種結(jié)構(gòu)，

則C/+是否為Sp3雜化？(填“是”或“否”)，理由為。

(2)用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角120。(填或“=")。

⑶SO2cL和SChF?都屬于AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S—ChS—F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2cL

和SO2F2分子的立體構(gòu)型為oSO2cL分子中/C1-S—C1SO2F2分子中/F—S—F(填

“<”">"或“=")。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為o

OH

HOOH

【答案】(每空2分)(1)否若是sp3雜化，[Cu(NH3)4]2+的立體構(gòu)型為正四面體形，將配離子[CU(NH3)4]2

+中的2個NH3換為CN,則只有1種結(jié)構(gòu)

(3)四面體形>

(4)sp2、sp3

【解析】⑴由于將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-,有2種結(jié)構(gòu)，說明[Cu(NH3)4]2+形成是平面正

方形結(jié)構(gòu)，012+在平面正方形對角線的交點(diǎn)上；若是Cu2+采用sp3雜化，由于正四面體任何兩個頂點(diǎn)都處于

相鄰位置，那么[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-,則只

有1種結(jié)構(gòu)，所以Cu2+不是采用sp3雜化；

(2)甲醛分子中，碳氧之間為雙鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論可知雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之

間的斥力，所以H—C—H的鍵角小于120°.

(3)當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為4時，VSEPR模型為四面體形，硫原子無孤電子對，所以立體構(gòu)型為四面

體形；X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)，F(xiàn)原子的得電子能力大于氯原子，

所以SO2c12分子中ZC1—S—Cl>SO2F2分子中ZF—S—Fo

(4)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4,連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電

子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2

雜化；

13.(16分)鐵是一種常見的金屬，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是，其基態(tài)原子的電子排布式為;鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時

會吸收或釋放不同的光，可以用攝取鐵元素的原子光譜。

(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(FesN),NH3分子的立體構(gòu)型為；Imol

Fe(CO)5分子中含有0鍵為_______mole

⑶把氯氣通人黃血鹽｛K4[Fe(CN)6"溶液中，得到赤血鹽｛K3[Fe(CN)m，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

CN-中碳原子的雜化軌道類型為oC、N、。元素的第一電離能的大小順序?yàn)閛

【答案】(每空2分)⑴第四周期第VIH族Is22s22P63s23P63d64s2光譜儀

(2)三角錐形10

(3)C12+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]spN>O>C

【解析】(1)鐵原子核外電子數(shù)為26,各電子層電子數(shù)為2、8、14、2,原子基態(tài)時的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,所以位于第四周期第VIII族，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，

可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光；故答案為：第四周期皿族；光譜儀；Is22s22P63s23P63d64s2;

⑵NH3的孤電子對數(shù)=y=1,價層電子對數(shù)為4,則N為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有

OmCCmO

一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)式為。=心：二c=o,其中三鍵中有一個0鍵，

CmO

配位鍵全部為O鍵，所以ImolFe(CO)5分子中含有◎鍵為lOmol；

(3)把氯氣通人黃血鹽｛K4[Fe(CN)6]｝溶液中，得到赤血鹽｛K31Fe(CN)6]｝,同時生成氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6];CN-中C原子價層電子對個數(shù)=1+2丁@=2,所以采取sp

雜化；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大

而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一電離能大小順序是N>O>C；

真題實(shí)戰(zhàn)演練

1.(2023?浙江?高考真題)下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子C1

一Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表水式：區(qū)]及j國|||

F

——

c.BF,的空間結(jié)構(gòu):B（平面三角形）

八

FF

D.HCI的形成過程：H-Z+^ci：——>H+［：ci：］-

【答案】c

【解析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18

的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,核素符號為:;C1,故A錯誤；B.基態(tài)碳原子的核外電子排布式為Is22s22P2,

根據(jù)洪特規(guī)則，2P軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：

3S皿川HL故B錯誤；C.BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)=亭=0,價層電子對數(shù)=3,空

Is2s2p2

F

I

B

間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為:Z故C正確；D.HC1是共價化合物，不存在電子得失,

F

其形成過程應(yīng)為H?+-Cl：——》H：Cl：，故D錯誤；故選：Co

?,.?

2.（2023?浙江?高考真題）共價化合物Al2c入中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):

A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列說法不亞做的是

CK/CK/C1

A.Al2cIf的結(jié)構(gòu)式為二Al[二Al：B.AbCL為非極性分子

CK、C1/、C1

C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.ALBq比A^CL更難與NHj發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為

C]QiQ

二AI；二A1，，故A正確；B.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子

CK、C1

Cl\/Cl、/Cl

的結(jié)構(gòu)式為]A1[,則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故B正確；C.由反應(yīng)

CK、C1

方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D.澳元素

的電負(fù)性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁澳鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚澳化鋁的鋁澳鍵更易

斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯誤；故選D。

3.（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.H2s分子的球棍模型：O—O~?

B.A1CL的價層電子對互斥模型:

C.KI的電子式：K:1

D.CH3cH（CH2cH的名稱：3-甲基戊烷

【答案】D

【解析】A.H2s分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是H2s分子的球棍模型，故A錯誤；B.A1CL中心原子價

層電子對數(shù)為3+；（3-1義3）=3+0=3,其價層電子對互斥模型為平面三角形，故B錯誤；C.KI是離子化

.._CH.CH.CHCH.CH,

合物，其電子式：K+［：.1：］，故C錯誤；D.CH3cH（CH2cH3）2的結(jié)構(gòu)簡式為2|23,其

CH3

名稱為3-甲基戊烷，故D正確。綜上所述，答案為D。

4.（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語表述錯誤的是

A.HC1O的電子式：H：O：C1：

B.中子數(shù)為10的氧原子：［0

C.NH3分子的VSEPR模型:

2s

D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖:El

【答案】C

【解析】A.HC1O中。元素呈負(fù)化合價，在結(jié)構(gòu)中得到H和C1共用的電子，因此HC1O的電子式為

H：O：CEA正確；B.中子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對原子質(zhì)量為10+8=18,其原子表

示為tO,B正確；C.根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1對孤電子對，N還連接有3和H原子，因此

NE的VSEPR模型為四面體型，C錯誤；D.基態(tài)N原子的價層電子排布為2s22P3,其電子排布圖為

2s2p

血王王王’D正確；故答案選C。

5.（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)

C.酰