高考化學(xué)備考-考點25 化學(xué)鍵

考點25化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵（1）定義：相鄰原子間強烈的相互作用。（2)分類2．離子鍵（1）概念:陰、陽離子之間的相互作用。（2)成鍵粒子：離子.(３）成鍵實質(zhì)：靜電作用。(4）形成條件：通常是活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。(５）表示方法：①用電子式表示物質(zhì)②用電子式表示離子化合物的形成過程3。共價鍵（1)概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用.(2）成鍵粒子：原子.（3)成鍵實質(zhì):共用電子對。（4)形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。（5）分類:形成原子種類電子對偏向情況非極性共價鍵同種元素的原子不偏向成鍵原子的任何一方極性共價鍵不同種元素的原子偏向吸引電子能力強的一方（6)表示方法:①用電子式表示物質(zhì)②用結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)③用電子式表示共價化合物的形成過程4．離子鍵和共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一方成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬元素和活潑非金屬元素同種元素的原子不同種元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)、某些化合物共價化合物、某些離子化合物5．化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括為:(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO２、HCl、CH4等.(2）只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cｌ2、Ｐ4、金剛石等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如Ｈ2O２、C2H4等。(4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NａCl等.（5）既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、Ｋ2ＳO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6）僅由非金屬元素形成的離子化合物,如NH4Ｃｌ、NＨ4NＯ3等。（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如ＡlＣl3等.6．離子化合物和共價化合物的判斷方法７．化學(xué)鍵對物質(zhì)的影響(1）物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化①離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子,離子鍵被破壞。②共價化合物的溶解過程a．有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng),其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等.ｂ．有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCｌ、H２SO4等。c。某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖（C12H２2O11）、酒精（C2H５ＯH)等。③單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cｌ2、F2等.(2)化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高,就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCｌ等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。②對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強的共價鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱,故它們受熱時易分解。8.分子間作用力(1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2）主要特征①分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力,如固體和液體物質(zhì)中。③分子間作用力的能量遠遠小于化學(xué)鍵.④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。（3）變化規(guī)律一般來說,對于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點也越高.例如，熔、沸點:Ｉ2＞Br2〉Ｃl2〉F2.９．氫鍵（1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。（2)氫鍵的形成條件：分子中具有Ｈ—F、H—O、H—N等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強度比化學(xué)鍵弱得多，但它比分子間作用力稍強，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力.(３）氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：氫鍵的形成加強了分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點升高，如HF、H2O、ＮH３的沸點都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點也比乙烷的沸點高出很多.此外，如NＨ3、C2Ｈ5OＨ、CＨ3COＯH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其他同類物質(zhì)大.考向一電子式的書寫與正誤判斷典例1下列關(guān)于電子式的表述正確的是Ａ。HClＯ的電子式為HB．SCl2的電子式為C.用電子式表示HＣｌ的形成過程為Heｑ＼a\vｓ4\al（×)+―→H＋[］—D。已知ＳCN－中每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為［]—【解析】A項，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,電子式為H；B項,硫原子最外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子,硫原子應(yīng)分別與２個氯原子形成1對共用電子對，從而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其電子式應(yīng)為;Ｃ項，ＨCｌ為共價化合物，故其電子式應(yīng)為H；D項,仿照B項的分析可知正確?！敬鸢浮緿1.［高考組合題］(1）聯(lián)氨（又稱肼,N2Ｈ4，無色液體）分子的電子式為，其中氮的化合價為.(2)HClO的電子式為。(３)該氣體(H2S）分子的電子式為.(４)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaＢH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為。（5）Ｈ、C、Ｎ、O、Nａ、Al、S、Cl中任選元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。電子式書寫常見的四大誤區(qū)考向二8電子結(jié)構(gòu)的判斷典例1下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3 Ｂ．PCl5C．HCl Ｄ.CF2Ｃl２【解析】BＦ3中的B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)＝３+３＝6,所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；PCl5中的P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)＝5＋5＝10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；HCｌ分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，C錯誤;CF2Cl2中，Ｃ原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)=4＋4=８，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝7＋1＝8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),D正確?！敬鸢浮緿2。下列說法正確的是A。CaH2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.N2和Ｃｌ２兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D。AlCｌ3中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)８電子結(jié)構(gòu)的判斷方法方法一：經(jīng)驗規(guī)律法最外層電子數(shù)＋｜化合價｜=８的原子或單核離子皆為8電子結(jié)構(gòu)方法二：試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①H２O,O最外層有８個電子,而H最外層只有2個電子。②N2，N原子最外層有5個電子,N與N之間形成三個共價鍵，所以N２中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？枷蛉瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別、性質(zhì)典例1下列物質(zhì)既含有離子鍵又含共價鍵的是Ａ。ＮH3B.Ｎa2OC.NＨ４ClD．Ｈ2O2【解析】氨氣分子中N-Ｈ原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵,故Ｂ錯誤;氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子中N—H原子之間存在共價鍵，故C正確;H２O2分子中H—O、O—O原子之間存在共價鍵,故Ｄ錯誤。【答案】C3．下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．氯氣二氧化碳氫氧化鈉B．氯化鈉過氧化氫氯化銨Ｃ.氯化鈉過氧化鈉氯化銨D．氯化鈉氦氣氫氧化鈉考向四化學(xué)鍵的斷裂與形成典例1在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵,形成極性鍵和非極性鍵”過程的是Ａ．冰→水→水蒸氣→H２和Ｏ２B。2Na+Cl2＝=＝２ＮaＣｌC。2Ｈ2＋O2ｅq\ｏ(=＝=＝=，\s\ｕｐ10（點燃))2H2ＯD．2H2O２＝==2Ｈ2O+Ｏ2↑【解析】Ａ項,冰轉(zhuǎn)化為水，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是物理變化，水蒸氣分解形成Ｈ２和O２，破壞極性鍵,形成非極性鍵,錯誤;Ｂ項,鈉是金屬，與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉形成離子鍵,錯誤;C項，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯誤;D項，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確?！敬鸢浮緿4。下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A。２Ｎa2Ｏ2+２H2O4NaOH＋O2↑B．Ｍg3N２+6Ｈ２O3Mg(OH）2+2NＨ3↑Ｃ。Cl2+H2ＯＨClO＋HClD.NH4Cl+ＮaOHＮaCｌ+NH3↑+Ｈ2O分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型考向五化學(xué)鍵與分子間作用力、氫鍵典例1下列解釋正確的是A．H2O很穩(wěn)定,是因為水分子之間存在氫鍵B.ＨF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常,是因為HF分子中有氫鍵C。鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似,從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系【解析】水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定,與氫鍵無關(guān),故A錯誤；HＦ分子間存在氫鍵，HＦ分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；鹵素單質(zhì)的熔、沸點與分子間作用力有關(guān),相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氨氣與水分子之間能形成氫鍵,使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水,與氫鍵有關(guān)系,故D錯誤?！敬鸢浮緾5.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A。范德華力、范德華力、范德華力Ｂ.范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的對比相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)相鄰原子（離子）之間分子之間含H—Ｆ、O—H、N—H鍵的分子之間作用力比較強很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對物質(zhì)性質(zhì)的影響①離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多、離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高；②共價鍵:原子半徑越小，共用電子對越多,共價鍵越強,單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強①影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大,如熔、沸點：H2O〉H２Ｓ，HＦ>HCl；乙醇與水混溶1．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是Ａ。78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)為４ＮAＢ．1個乙醇分子中存在8對共用電子對C。NａOH和Nａ2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同Ｄ。PＣl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.下列電子式書寫正確的是①氧原子②過氧根離子[QUOTE]?③氫氧根離子[]?④鈉離子[Na］＋⑤氫離子H+⑥銨根離子［］＋⑦鋁原子⑧溴離子［QUＯＴＥ]?A.①②③⑥⑦?? ?B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧? ??Ｄ．②③④⑦⑧３。Ｘ、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則Ｘ、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是A。只含極性鍵的共價化合物B.含非極性鍵的共價化合物C.陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．含非極性鍵的離子化合物4.氨氣溶于水時，大部分NH３與Ｈ２O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為5．下列說法不正確的是A。Ｃl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵Ｃ.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性D。水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成6．下列化學(xué)用語正確的是①過氧化氫的電子式：②三氯化硼的電子式③H３O+的電子式：④NａHS中陰離子的電子式：⑤硫化鉀的電子式：⑥N２H４的結(jié)構(gòu)式:⑦PＣl5的結(jié)構(gòu)式:⑧的電子式：A.①②③④⑦ B.①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥ Ｄ．①③⑤⑥⑧７.下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.NａＯH、H2O、NH４Cl ? B.ＫOH、Na2O2、（NH4）２ＳC．MgO、ＣaBr2、NaCl? ??D．Na2SO4、HCl、MgCl28．下繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)Ｃ3O２是金星大氣成分之后,美國科學(xué)家通過“勇氣"號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COＳ)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似,但在氧氣中會燃燒,下列有關(guān)Ｃ3O2與硫化羰的說法中不正確的是A．Ｃ3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CＯ2B．硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和ＳO2C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Ｄ。CO、Ｃ3O2、ＣO２都是碳的氧化物,它們互為同素異形體9?，F(xiàn)代無機化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是Ａ.該物質(zhì)的分子式為Ｓ4N4B。該物質(zhì)各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Ｃ．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．該分子中N的化合價為－３10.已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（)Ａ．Ｙ和Ｚ可以組成一種Ｙ和Z的質(zhì)量比為7∶８的共價化合物B.X、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物C.X和Ｚ可以組成原子個數(shù)比分別為１∶1和２∶1常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有２種11。由短周期元素形成的某離子化合物Ｘ中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為2０。則有關(guān)Ｘ的下列說法中正確的是A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵C。若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑1２。有Ａ、B、Ｃ、D、E五種短周期元素，其中D與Ａ、B、Ｃ均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶２的兩類化合物Ｘ、Ｙ，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1）由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素的名稱是＿＿_______＿___，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為__＿_＿____＿__＿_，Ｅ能形成多種含氧酸,其中酸性最強的含氧酸的分子式為____＿______＿＿_。(２）若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物,其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵,那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為＿_＿＿_＿_____＿_＿__＿___＿_＿＿__________.(３）若上述X、Ｙ存在如下變化：X＋Y―→Ｚ＋D2,且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__＿＿_＿______＿____＿___＿_＿＿＿__.（4)若A均能與B、D形成具有10個電子的微粒，則該微粒不可能是＿__＿____（填序號).Ａ.CH4B。NH3C.NHeq＼o\al（＋，4）D．Ｈ3O＋E。HF1．[２０19·４月浙江選考]下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同Ｂ.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞2.[20１８·１1月浙江選考]下列說法正確的是A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成B。H２O的熱穩(wěn)定性比Ｈ2Ｓ強，是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、ＫOＨ的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(Ｃ60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體3．［２018北京]下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是Ａ．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H３5COOＨ+C2H５１8OHC17H35COＯC２Ｈ5+H２18ＯＢ．常溫時,0.1mol·L—1氨水的pH=11．1:NＨ３·Ｈ2O＋ＯH?C．由Nａ和C１形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+＋2e?Cu４.［201７江蘇]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是Ａ。質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B。氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．CaCl２的電子式:D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）35。[２０16上海]下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A.CaＯ與CO2B。NaCｌ與HＣｌC．SiＣ與SiO2D。Cl2與I2變式拓展變式拓展1。【答案】（1）?2（2）(3）（4）（5)(或等其他合理答案均可)【解析】(1)N2H4的電子式可結(jié)合NH3得出答案.（2）HClO為共價化合物，分子中含有1個O—Cl鍵和1個H—O鍵,其電子式為。（３）H2S為共價化合物,其電子式為。(4)NaBH４為離子化合物,的電子式與類似。（5）四原子共價化合物，可以是NＨ3、H２Ｏ2、Ｃ2H2等，其電子式為等。2．【答案】C【解析】CａH2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵,而不是共價鍵,故A錯誤；金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)電，但不含離子鍵,故B錯誤；N2分子中是氮氮三鍵，而Cl２分子中是氯氯單鍵，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ｃ正確;AｌCｌ3中的鋁原子為6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤。3．【答案】B【解析】Cl2只含有共價鍵,A錯;NａCl只含有離子鍵，H2Ｏ2只含有共價鍵，NH4Ｃl中既含有離子鍵,又含有共價鍵,B對;Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯；氦氣中沒有共價鍵，D錯。4．【答案】A【解析】含有離子鍵的物質(zhì)有Nａ2O2、NaＯH、Mg3N2、Mg(OH）2、NH4Cl、ＮａＣｌ，含有非極性鍵的物質(zhì)有Ｎa2O2、O２、Cl2,故只有A項符合題意。5。【答案】B【解析】石蠟屬于有機物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個變化破壞的是范德華力，而第三個變化是石蠟中烴的分解,被破壞的是共價鍵。考點沖關(guān)考點沖關(guān)1．【答案】B【解析】A項，1moｌNa2O2中含有3mol離子，即2mｏlNａ+和1molOeｑ\o\ａl(2－，2），A錯;B項,１分子ＣH３CH2OH中有８個共價鍵，即存在8對共用電子對，B正確；C項NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，Na2O只含離子鍵，C項錯；D項，PＣl3分子中，每個原子都達到了８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而ＢＣｌ3分子中，硼原子只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯.2?！敬鸢浮緾【解析】過氧根離子帶有2個負電荷，故②錯誤；鈉離子為簡單陽離子,直接用其離子符號表示其電子式,不需要用中括號,正確的電子式為Na＋，故④錯誤。3．【答案】C【解析】由題意可知，X可能為H、Ｌi、Na，Y可能為O、S,故X、Y形成的化合物有H2Ｏ、H2O2、H2S、Na2O2、Nａ２O、Nａ２Ｓ等。４.【答案】Ｂ【解析】從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立;但從空間構(gòu)型上講,由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子,所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH３·H２OＮHeq\ｏ\al（＋,4)＋OH—，可知答案是Ｂ.5。【答案】A【解析】Ａ項，Cl2、Ｂr2、I2相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強,錯誤。6.【答案】B【解析】硼原子最外層只有３個電子,BCl3的電子式為，故②錯誤;在離子化合物中陰、陽離子應(yīng)相間排布,則硫化鉀的電子式應(yīng)為，故⑤錯誤；在Ｎ2H4中,N與Ｎ之間是單鍵,故⑥錯誤.7．【答案】B【解析】既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價鍵的是H２O、HＣl，排除Ａ、D項；只含有離子鍵的是ＭgO、CaBｒ2、NaＣl、MgCl2，排除C、D項;既含有離子鍵又含有共價鍵的是ＮaOH、NH4Cl、KOH、Na2Ｏ2、（NＨ4）2S、Na２SO4。８．【答案】D【解析】Ｃ3Ｏ2與CＯ中碳元素都處于低價態(tài),可以在氧氣中燃燒生成ＣO2，A正確;硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和ＳO2，B正確;CＯＳ分子結(jié)構(gòu)與ＣO２類似,分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；同素異形體描述對象為單質(zhì),D錯誤。9.【答案】D【解析】由圖可知,該分子的分子式為S４N4,Ａ正確;因為S原子最外層為6個電子，若形成兩個共價單鍵，則達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N原子最外層為5個電子,若形成３個共價單鍵,則達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)圖可知,B正確；該分子中既含有極性鍵（N-S鍵）又含有非極性鍵(Ｎ—N鍵)，C正確；N—S共用電子對偏向N,N—N共用電子對不偏移，故該分子中N的化合價為—２，D錯誤.10．【答案】D【解析】由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素;Ｚ原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Ｚ為氧元素；與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。1１.【答案】B【解析】符合條件的物質(zhì)有很多,如Na３N、Mｇ3N2、ＮａF、MgＦ2、Na２O、ＭgO、Aｌ２O３、NH4Ｆ、NａOH等，故X中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等,A錯誤；NH4F、NaＯH中既含離子鍵，又含共價鍵,Ｂ正確；一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為２0，且兩種元素在同一主族的物質(zhì)只有KH,但K不是短周期元素,X中所含的兩種元素也不可能位于同一周期，C錯誤;如Ｎa+的半徑小于O2－的半徑,Ｄ錯誤。1２?！敬鸢浮浚ǎ保〥：氧、Ｅ：氯HClＯ4（2)（３）2CO２+2Ｎａ2O2===２Na２ＣO3+O2（４）E【解析】由題中所述E的性質(zhì)知E是氯元素,則D是氧元素,氧能與H、C、Ｎ、Nａ形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶２的兩類化合物，故X、Y是H2O2、Ｈ2O、ＣO、CO2、NO、NＯ２、Na２O2、Ｎa２Ｏ中的若干種.（２）Na2O、Ｎa2O2為離子化合物且Na2O2中含有共價鍵和離子鍵。（3）X、Y中各原子（離子）最外層均滿足８電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是CO２、Na2O、Na2O2.（4)Ｂ不可能是氟元素。直通高考直通高考1．【答案】C【解析】A．燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵,A項正確;Ｂ．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確;Ｃ．ＣＯ2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H２Ｏ?H2ＣO３，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體,每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C.2.【答案】A【解析】Ａ、氧化鈣與水化合過