蘇教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《3.6分子間作用力》同步測(cè)試題含答案

第第頁(yè)蘇教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《3.6分子間作用力》同步測(cè)試題含答案學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________(分值：100分）（選擇題1~10題，每小題5分，11~13題，每小題6分，共68分）題組一分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（）A.是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體液化后分子間存在分子間作用力2.干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價(jià)鍵 B.分子間作用力C.分子的性質(zhì) D.分子間的氫鍵3.（2023·天津中學(xué)高二期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與范德華力無關(guān)的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸點(diǎn)逐漸降低D.CH3CH3、CH3CH2CH3、CH（CH3）3、CH3CH2CH4.下列事實(shí)與分子間作用力有關(guān)的是（）A.熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4B.甘油的黏度較大C.SiO2的熔點(diǎn)很高D.金剛石的硬度很大題組二氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響5.下列關(guān)于氫鍵X—H…Y的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件B.氫鍵是共價(jià)鍵的一種C.某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高D.同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①H2O的熔、沸點(diǎn)比ⅥA族其他元素簡(jiǎn)單氫化物的高②水分子高溫下也很穩(wěn)定③接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低A.①②③④ B.①③④C.①②③ D.①②④7.在水中水分子可彼此通過氫鍵形成（H2O）n的小集團(tuán)。在一定溫度下（H2O）n的n=5，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍著形成四面體。（H2O）n的n=5時(shí)，下列說法正確的是（）A.（H2O）n是一種新的水分子B.（H2O）n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C.1mol（H2O）n中有2個(gè)氫鍵D.1mol（H2O）n中有4mol氫鍵8.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子間存在氫鍵B.DNA分子中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的C.H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵的鍵能大D.氨極易溶于水與氨分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)題組三化學(xué)鍵與分子間作用力9.下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述不正確的是（）A.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，共價(jià)鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定B.共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大D.氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間10.下列說法正確的是（）A.NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物B.SiC是共價(jià)晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響11.下列說法正確的是（）A.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镠2O分子間作用力比H2S強(qiáng)B.離子化合物中一定含有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵C.NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物D.SiO2屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力12.下列說法正確的是（）A.鍵的極性：N—H鍵>O—H鍵>F—H鍵B.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C.強(qiáng)度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力D.沸點(diǎn)：>13.已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如表，下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是（）名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式溶解度/（g/100g水，25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鄰硝基苯酚0.245100間硝基苯酚1.496194對(duì)硝基苯酚1.7114295A.鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔、沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C.對(duì)硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔、沸點(diǎn)較高D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小14.（10分）回答下列問題。（1）氨（NH3）的熔、沸點(diǎn)比聯(lián)氨（N2H4）低的主要原因是

。

（2）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）和三甲胺［N（CH3）3］均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是。

（3）常溫下丙酸（CH3CH2COOH）為液體，而氨基乙酸（HOOCCH2NH2）為固體，主要原因是。

（4）比較As的簡(jiǎn)單氫化物與同族第2、3周期元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由：。

（5）H2SO4為黏稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸，其原因是

。

15.（10分）根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：（1）（3分）下列物質(zhì)沸點(diǎn)遞變順序正確的是（填字母，下同）。

A.SnH4>GeH4>SiH4>CH4B.SbH3>AsH3>PH3>NH3C.HI>HBr>HCl>HFD.H2Te>H2Se>H2S>H2O（2）（3分）下列過程中：①冰融化成水，②HNO3溶于水，③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類型分別是。

A.氫鍵、范德華力、離子鍵B.氫鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵C.范德華力、氫鍵、非極性鍵D.范德華力、非極性鍵、極性鍵（3）（4分）下列說法正確的是。

A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水B.由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定C.冰的密度小于水，是由于水分子間存在氫鍵D.NH3、H2O、HF相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高16.（12分）（1）水分子間存在一種“氫鍵”（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）的作用，彼此結(jié)合而形成（H2O）n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。①1mol冰中有mol氫鍵。

②在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力（11kJ·mol-1）。已知冰的升華熱是51kJ·mol-1，則冰晶體中氫鍵的能量是kJ·mol-1。

③氨極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請(qǐng)判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是（填圖2中的字母）。

（2）圖3折線c可以表達(dá)出族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是（填“a”或“b”）；部分有機(jī)物的熔、沸點(diǎn)見下表：

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）。

參考答案1.A［分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，一般對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響，A錯(cuò)誤、C正確；稀有氣體分子間存在分子間作用力，D正確。］2.B［干冰氣化，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳?xì)怏w，改變的是二氧化碳分子間的距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵、化學(xué)性質(zhì)無關(guān)。］3.B［HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的極性鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與范德華力無關(guān)，故選B。］4.B［非金屬簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，非金屬性：C>Si>Ge，因此熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，A不符合題意；SiO2的熔點(diǎn)很高是因?yàn)镾iO2為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，C不符合題意；金剛石為共價(jià)晶體，硬度與分子間作用力無關(guān)，D不符合題意。］5.B［氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤。］6.B［水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強(qiáng)、氫氧鍵的鍵能大有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，②錯(cuò)誤。］7.B［（H2O）n是水分子間通過氫鍵形成的小集團(tuán)，不是一種新的水分子，仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤、B正確；1mol（H2O）n中有2nNA個(gè)氫鍵，故C、D錯(cuò)誤。］8.C［H2O分子中的O原子可與周圍H2O分子中的兩個(gè)H原子形成兩個(gè)氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵，氫鍵越多，沸點(diǎn)越高，所以H2O的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)錯(cuò)誤。］9.D［氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，但氫鍵不僅僅存在于分子與分子之間，還存在于有的物質(zhì)的分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛就存在分子內(nèi)氫鍵，D錯(cuò)誤。］10.B［NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；SiC是共價(jià)晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiC加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故B正確；H2O2易分解是因?yàn)榉肿觾?nèi)化學(xué)鍵弱，和H2O2分子間作用力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉溶于水時(shí)發(fā)生電離：NaHSO4Na++H++SO42?，有離子鍵和共價(jià)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。11.C［穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故A錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH等，故B錯(cuò)誤；NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C正確；SiO2屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。］12.B［已知電負(fù)性：F>O>N，則鍵的極性：N—H鍵<O—H鍵<F—H鍵，A錯(cuò)誤；氫鍵是一種分子間作用力，其強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，C錯(cuò)誤；由于鄰羥基苯甲酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)降低，而對(duì)羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：<HO，D錯(cuò)誤。］13.D14.（1）聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵（2）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（3）羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸中羧基和氨基均能形成分子間氫鍵（4）穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，因?yàn)镹H3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高（5）H2SO4分子之間容易形成氫鍵，而HNO3易形成分子內(nèi)氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā)15.（1）A（2）B（3）C解析（1）氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：SnH4>GeH4>SiH4>CH4，A正確；含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，氨分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：NH3>SbH3>AsH3>PH3，B錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O>H2Te>H2Se>H2S，D錯(cuò)誤。（2）①冰中水分子間存在氫鍵，所以冰融化成水克服氫鍵；②HNO3溶于水發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵，所以克服極性鍵；③NH4Cl屬于離子晶體，含有離子鍵，NH4+變?yōu)镹H3破壞了極性鍵，所以NH4Cl受熱分解克服離子鍵和極性鍵。（3）氯化氫與水分子之間不能形成氫鍵，氨與水分子間能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變成冰后體積增大，密度變小，C正確；NH3、H2O、HF分子間都存在氫鍵，沸點(diǎn)高低與氫鍵有關(guān)，所以不能根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小來判斷沸點(diǎn)，16.（1）①2②20③b（2）ⅣAb有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高；當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)有機(jī)物分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高解析（1）①根據(jù)冰的結(jié)構(gòu)示意圖，每個(gè)H2O分子通過氫鍵與4個(gè)H2O分子結(jié)合，平均每個(gè)H2O分子含有氫鍵數(shù)目為4×12=2，故1mol冰中含2mol氫鍵。②冰的升華熱是51kJ·mol-