2025版中考沖刺化學(xué)教材知識(shí)梳理 課時(shí)4 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

第11節(jié)常見的酸、堿、鹽課時(shí)4復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23?復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1．

下列物質(zhì)間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是(

C

)A.Zn和稀硫酸B.稀鹽酸和KOH溶液C.NaOH溶液和MgCl2溶液D.NaOH溶液和KCl溶液C2．

如圖是AgNO3溶液與NaCl溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖。下

列說法正確的是(

C

)A.反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B.反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變C.從微觀粒子角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀D.AgNO3溶液與KCl溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)不相同C3．

(2024·自貢)部分酸和鹽的溶解性表(室溫)如右表。下列說法

錯(cuò)．誤．的是(

D

)Cl-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Ca2+溶溶微不Mg2+溶溶溶微DA.鹽酸是揮發(fā)性酸B.室溫下CaCO3不溶于水C.室溫下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO4D.室溫下Mg(NO3)2溶液與CaCl2溶液混合可發(fā)生反應(yīng)?物質(zhì)的共存4．

(2024·南充市三模)下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色

透明的是(

A

)A.KNO3、NaCl、MgSO4B.HCl、Na2CO3、H2SO4C.NaOH、KCl、AlCl3D.FeCl2、KNO3、HClA5．

(2024·濱州)下列各組離子在pH=12的溶液中能大量共存的是

(

D

)A.H+、SO42-、Ba2+、Cl-B.Ag+、NO3-、Mg2+、Na+C.Ca2+、SO42-、NH4+、CO32-D.Na+、K+、NO3-、Cl-D?粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除6．

(2024春·清遠(yuǎn)市一模)粗鹽是海水或鹽井等經(jīng)煎曬而成的結(jié)晶，主

要含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)，如Ca2+、Mg2+、SO42-、K

+等。為除去精鹽中的可溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，其中

不．正．確．的是(

D

)D選項(xiàng)除去的雜質(zhì)離子選擇的試劑現(xiàn)象預(yù)測(cè)ACa2+Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀BMg2+NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀CBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀DK+稀鹽酸產(chǎn)生氣泡7.(2024·達(dá)州)海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。如圖是粗

鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列

問題。(1)粗鹽溶解時(shí)，玻璃棒的作用是

?。攪拌，加快溶解速率(2)過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有

(填化學(xué)

式)；若濾液仍然渾濁，原因可能是

?

(寫一條即可)。Mg(OH)2、CaCO3

濾紙破損(或液面高于濾紙的邊緣

等，合理即可)(3)蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

?時(shí)，停止加熱。較多固體?氫氧化鈉變質(zhì)的探究8．

(2024·牡丹江)興趣小組對(duì)一瓶久置的NaOH固體的

變質(zhì)情況進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】NaOH變質(zhì)了嗎？【作出猜想】①?zèng)]有變質(zhì)

②已經(jīng)變質(zhì)(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示NaOH會(huì)變質(zhì)的原因

?

?。

Na2CO3+H2O任務(wù)一

定性實(shí)驗(yàn)——探究該NaOH固體是否變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1】(2)興趣小組設(shè)計(jì)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該NaOH固體樣

品完全溶于水，加入過

量稀鹽酸

?猜想②成立；依據(jù)是

?

(用化學(xué)方程式表示)【反思評(píng)價(jià)】有的同學(xué)提出此實(shí)驗(yàn)無法確定該NaOH固體變質(zhì)程度。有氣泡產(chǎn)生

2NaCl+H2O+CO2↑任務(wù)二

定量實(shí)驗(yàn)——探究該NaOH固體變質(zhì)程度【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】(3)興趣小組利用控制變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)分別向左右容器內(nèi)加入下列物質(zhì)溫度升高值/℃溶液pH

11.0gNaOH固體31.5213.692agNa2CO3固體(a的數(shù)值為

?)10.0311.9231.0g該NaOH固體樣品15.71m1.0【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)小組同學(xué)分析溫度升高值數(shù)據(jù)，確定該NaOH固體

變質(zhì)程度是

，請(qǐng)推測(cè)m的取值范圍是

?。部分變質(zhì)11.92<m<13.69

任務(wù)三

計(jì)算該NaOH固體的變質(zhì)率【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】實(shí)驗(yàn)步驟：稱量1.0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備

用；量取10.0mL12%的稀鹽酸；用電子秤稱量反應(yīng)前儀器和試劑的質(zhì)

量，記錄數(shù)據(jù)；將稀鹽酸加入小燒杯內(nèi)，待完全反應(yīng)，再次稱量?jī)x器和

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g質(zhì)量差/g105.32105.020.30(5)※興趣小組結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該NaOH固體的變質(zhì)率

為

(結(jié)果保留至1%)。溫馨提示：變質(zhì)率=(已經(jīng)變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量÷未變質(zhì)前NaOH的

總質(zhì)量)×100%66%

【反思評(píng)價(jià)】興趣小組充分認(rèn)識(shí)到定量研究在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要

作用?！就卣寡由臁?6)生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑的成分中都含有

NaOH，包裝標(biāo)簽上應(yīng)注明的注意事項(xiàng)是

(寫一

條)。密封保存(合理即可)9．

(2024春·福田區(qū)模擬)學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，某實(shí)驗(yàn)小

組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取用氫氧化鈣時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)了半瓶敞口久置的氫氧化

鈣粉末，他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【提出問題】這瓶氫氧化鈣粉末中的成分是什么?【查閱資料】氫氧化鈣微溶于水，能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(1)寫出氫氧化鈣變質(zhì)的化學(xué)方程式

?

?。

H2O【猜想假設(shè)】猜想一：氫氧化鈣

猜想二：

(填化學(xué)式)猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣CaCO3

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)：(2)操作Ⅱ的名稱是

?。(3)試劑a最好選擇

(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。取少量濾渣

B樣品，滴加試劑a，觀察到

現(xiàn)象，說明濾渣B中一定含

有碳酸鈣。過濾

稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

(4)為進(jìn)一步驗(yàn)證濾液C的成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)

論取適量濾液C于試管中，向其中滴入幾滴

?

?，觀察現(xiàn)象溶液變紅猜想三

成立無色酚

酞溶液【反思評(píng)價(jià)】(5)①氫氧化鈣的水溶液的pH

7(填“大于”“小于”

或“等于”)。②綜合以上信息，氫氧化鈣應(yīng)

?保存。大于

密封

10．

(2024春·汕頭市一模)化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)課上，老師拿來

一包久置空氣中的堿石灰干燥劑(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)，讓同學(xué)們

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(1)堿石灰極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，其中氧化

鈣與水反應(yīng)

熱量(填“放出”或“吸收”)，氫氧化鈉在空氣中會(huì)

與

(填化學(xué)式)反應(yīng)而變質(zhì)，因此堿石灰要

?保存。放出

CO2

密封

(2)同學(xué)們決定對(duì)這包堿石灰的成分進(jìn)行探究?！静孪肱c假設(shè)】猜想Ⅰ：未變質(zhì)，只含有CaO和NaOH；猜想Ⅱ：部分

變質(zhì)，有Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，只含有

CaCO3和Na2CO3?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水，觸摸燒杯外壁，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到濾渣和濾液溫度

(填“升高”“降低”或“沒有變化”)猜想Ⅲ正確實(shí)驗(yàn)2取少量上述濾渣于試管中，滴加過量

?，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水

?實(shí)驗(yàn)3取少量上述濾液于另一支試管中，先滴加酚酞溶液，再滴加過量CaCl2溶液溶液先變成紅色，后____________________________________________?沒有變化稀鹽酸(或稀硫酸)變渾濁產(chǎn)生白色沉淀且溶液

顏色褪去【討論分析】實(shí)驗(yàn)3是否可以先滴加過量CaCl2溶液，再滴入酚酞溶

液？請(qǐng)說明理由：

?

??？梢?，先滴加過量CaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉

淀，再滴入酚酞溶液，因?yàn)镃aCl2溶液呈中性,溶液不變紅，也可證明?侯氏制堿法

(1)操作Ⅰ為

?。(2)下列說法錯(cuò)．誤．的是

(填字母)。A.工藝流程中CO2可循環(huán)利用B.Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物C.NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多癥D.NH4Cl可作氮肥，能使植物莖稈粗壯，增強(qiáng)植物抗倒伏能力過濾

D12．

侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為中國民族化學(xué)工業(yè)贏

得了聲譽(yù)。(1)侯氏制堿的主要產(chǎn)品是Na2CO3，其俗稱

?。純堿、蘇打

①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為