廣東省韶關(guān)市2025屆高三年級(jí)上冊(cè)一?？荚嚮瘜W(xué)試題

廣東省韶關(guān)市2025屆高三上學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、未知

1.中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽

材料有關(guān)的是

A.AB.BC.CD.D

二、單選題

2.化學(xué)助力科技。下列說法正確的是

A.“蛟龍?zhí)枴陛d人深潛器采用鈦合金材料，鈦為第WA族元素

B.“硅化鎘薄膜太陽能電池”能有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.“核磁共振波譜法”使用的15N與空氣中的N2互為同位素

D.“祝融號(hào)”火星車上采用的新型碳化硅材料為共價(jià)晶體

3.《本草綱目》富載中醫(yī)藥文化和科學(xué)知識(shí)。其中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰。令人以灰

淋汁，取堿浣衣”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是

A.“燒薪柴”主要是纖維素等有機(jī)物的燃燒

B.“薪柴之灰”可作農(nóng)用肥，但不與鏤態(tài)氮肥混用

C.“以灰淋汁”所涉及的分離操作有溶解、分液

D.“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)

4.下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是

A.維生素C作抗氧化劑——還原性B.CIO?作自來水消毒劑——氧化性

C.SC)2作葡萄酒保鮮劑一漂白性D.NaHCC>3可做抗酸藥物一弱堿性

5.一種可完全生物降解的Zn-Mo原電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池使用過程中在Zn表面形成一

層ZnO薄膜，下列說法正確的是

ZnMo

水凝膠摻雜NaCl

A.Mo作原電池負(fù)極

B.電子由Zn經(jīng)電解質(zhì)流向Mo

+

C.Zn表面發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn-2e+H2O=ZnO+2H

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)

6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

NaOH,求破酸

標(biāo)準(zhǔn)溶液乙鍛

Na,CO,

話液,

A.圖①鈉會(huì)先沉在試管底部，表面有氣泡產(chǎn)生，上方的火焰呈淡藍(lán)色

B.圖②測定鹽酸的濃度

C.圖③用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO?

D.圖④制備乙酸乙酯時(shí)應(yīng)先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

7.下列化學(xué)用語中正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為127的碘原子：

B.過氧化氫的電子式：H+[：O：O：]2H"

試卷第2頁，共11頁

H3CX/H

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：)C=C[

XX

HCH3

8.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

黃岑素

A.黃苓素的分子式為C15HHi

B.Imol黃苓素與足量的Br?水反應(yīng)，最多消耗2moiBr?

C.黃苓素分子中所有碳原子可能共平面

D.Imol黃苓素與足量的H?反應(yīng)，最多消耗7moiq

三、未知

9.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

Ca(C10)2——~~?KCIO,

zKOH溶液,△

2@--

HC1——―-KC1

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCL中含有的質(zhì)子數(shù)為17NA

B.200mL0.1mol-IJiCa(C10)2溶液中，含有的C1CF數(shù)為。。4%

C.反應(yīng)①中每消耗7.3gHCl,生成的C1?分子數(shù)為0.0INA

D.反應(yīng)②中每有0.3molCL參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

四、單選題

10.用將HC1轉(zhuǎn)化為反應(yīng)方程式：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)AH<0。

一定條件下測得反應(yīng)過程中c（CU）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

“min0246

cfCl^/lO^mol-U101.83.75.4

A.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)可以提高HC1轉(zhuǎn)化率

C.2~6min用C1?表示的反應(yīng)速率為1.8xlCf3mol-ULminT

D.平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）

五、未知

11.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液與過量氨水制備氫氧化鋁：

Al"+3NH3H2。=Al（OH）3J+3NH：

2+3+

B.向Fei2溶液中通入少量Cl2：Cl2+Fe=Fe+2Cr

+

C.NazSzOs溶液與稀硫酸混合：2H+S2O^=SO2t+S^+H2O

2++

D.少量金屬鈉投入CUSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu=H21+2Na+Cu（OH）2

六、單選題

12.常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是

序號(hào)①②③④

溶液

CH3COONaNaHCO3Na2cChNaClO

PH8.89.711.610.3

A.等濃度的CH3coOH和HC1O溶液，pH小的是HC1O溶液

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中粒子種類不同

C.溶液中水的電離程度：①，②〉④〉③

+

D.NaHCCh溶液中：c（Na）=c（CO^）+c（HCO3）+c（H2CO3）

試卷第4頁，共11頁

七、未知

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溫度先升

在絕熱恒容容器中發(fā)生某儲(chǔ)氫反應(yīng)：反應(yīng)不一定處

A高，然后

MHx(s)+yH2(g)MHg(s)AH<0,測容器內(nèi)溫度于平衡狀態(tài)

不變

產(chǎn)生白色試樣已氧化變

B向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(CIO)?溶液

沉淀質(zhì)

有氣泡生非金屬性：

C適量的SO?通入NaHCO3溶液中

成s>c

等體積pH=3的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反HA放出酸性：

D

應(yīng)的凡多HB>HA

A.AB.BC.CD.D

14.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其部分合

物的價(jià)態(tài)-類別圖。下列說法正確的是

1??i??！?

氯化物單質(zhì)氧化物酸鹽

A.a和f的濃溶液不能反應(yīng)

B.附著有b的試管，常用酒精清洗

C.c具有漂白性，可漂白紙漿

D.b在足量的氧氣中生成d

八、單選題

15.有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分

結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價(jià)層電子排布式為

ns-'np2-1。下列說法錯(cuò)誤的是

XX+

—

—

X--Z

Y-—

—

XX

A.YN,為正四面體形結(jié)構(gòu)

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z

C.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.M元素的基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形

16.我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開Ki時(shí),

制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。已知Zn(OH)2與A1(OH)3的性質(zhì)相似。下列說法

正確的是

A.制氫時(shí)，太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.制氫時(shí)，每產(chǎn)生1D1O1H2,X電極的質(zhì)量增加2g

C.供電時(shí)，Zn電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2

D.供電時(shí)，電子流向?yàn)椋篫n電極—用電器—X電極

九、未知

17.FeCL在生產(chǎn)和生活中用途廣泛。

I.配制FeCk溶液

(1)①下列儀器中，配制lOOmLLOOOmolI-FeCL溶液需用到的有(填名稱)。

試卷第6頁，共11頁

中I

②配制FeCl3溶液時(shí)，需要先將稱量好的FeCl3固體溶解在鹽酸中，目的是。

II.某小組同學(xué)根據(jù)Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性強(qiáng)弱推斷溶液中Zn與Fe3+可能先后發(fā)生兩個(gè)

反應(yīng)：2Fe3++Zn=Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)

試齊現(xiàn)象

驗(yàn)

2mLi.OOOmol?PFeCL溶液有無色氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶

I

（pH。0.70）、過量鋅粒液黃色變淺，固體中未檢出鐵

-1

2mL1.000molLFeCl3溶液片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜

II

（pH。0.70）、過量鋅粉置后溶液黃色變淺，固體中檢出少量鐵

⑵①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，F(xiàn)e3+最終還原產(chǎn)物為

②結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因_____。

（3）小組同學(xué)思考：鐵鹽中的陰離子是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果？于是用Fq（SOj3和Fe（NC>3）3代

替FeCL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)

試劑現(xiàn)象

驗(yàn)

2mLi.OOOmol?I?Fe（NC）3%溶液（PHb0.70）、約半小時(shí)后，液體變?yōu)樯钭厣?，固體

III

過量鋅粉中未檢出鐵

J

2mLmnol-I7Fe2（SO4）3pH?0.70）過約半小時(shí)后，液體呈淺綠色且渾濁，

IV

量鋅粉固體中檢出少量鐵

資料：Fe2++NO[Fe（NO）]2+,[Fe（NO）廠在溶液中呈棕色。

①圻

②甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象，判斷液體中可能生成了[Fe(NO)]",寫出生成NO的離子方

程式。

③對(duì)照實(shí)驗(yàn)III和W,Fe(NC>3)3溶液與過量鋅粉反應(yīng)沒有生成鐵的原因可能是。

18.稀土元素有工業(yè)“黃金”之稱。鋁元素(元素符號(hào)Y)、錮元素(La)均為稀土元素。某種從

稀土礦中提取Y2O3固體的工業(yè)流程如下，其中稀土礦渣是稀土礦經(jīng)初步處理的產(chǎn)品，含有

Y(OH)3、Feq,及銀的化合物等物質(zhì)。

HzCjO,的

鹽酸NH,、NH<C1溶液鹽酸丙酮溶液

己知：i.Y(OH)3的Ksp=8.0x10-23,Fe(OH)3的9=4.0x10-38。

ii.草酸根離子CQ：能與丫3+、Fe3+反應(yīng)生成草酸鹽沉淀，也能生成可溶于水的配位離子,

如FeCoJ：等。

回答以下問題：

(1)酸浸時(shí)，Y(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)往濾液1中加入適量NaOH溶液，充分反應(yīng)，經(jīng)除雜處理后的溶液可用于____工序中。

⑶一次沉淀時(shí)，當(dāng)溶液中的丫3+恰好完全沉淀時(shí)，c(Fe3+)=。

(4)在隔絕空氣條件下，濾渣高溫分解時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出濾渣高

溫分解的化學(xué)方程式o

(5)二次沉淀時(shí)草酸的丙酮溶液濃度不低于7%,若低于7%,不僅鋁元素沉淀不完全，Y2O3

產(chǎn)品中還會(huì)有雜質(zhì)，檢驗(yàn)存在雜質(zhì)的操作及現(xiàn)象是：把少量丫?。?產(chǎn)品溶于稀硝酸，取2mL

溶液于試管中，;若濃度過大，導(dǎo)致_____元素以(填化學(xué)式)微粒的形式進(jìn)入

濾液2,無法達(dá)到目的。

(6)鐲系元素合金在材料、能源方面應(yīng)用廣泛。某儲(chǔ)氫合金的晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖(a)、

(b)所示，則Ni原子在晶胞中的位置是面上和,制取該合金時(shí)，理論上需要單質(zhì)La、

試卷第8頁，共11頁

Ni的物質(zhì)的量之比為

(a)晶體結(jié)構(gòu)(b)俯視圖

19.為了減緩溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，將CO或CO?轉(zhuǎn)化為甲醛、甲醇等產(chǎn)品是有效措

施之一。

I.8?與制二甲醛(CH30cH3)的主要反應(yīng)如下:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2

2CH3OH(g).CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,

⑴總反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的AH,=；

(2)氧空位是指固體含氧化合物中氧原子脫離，導(dǎo)致氧缺失形成的空位。雙金屬氧化物

GaZrO.具有氧空位，研究發(fā)現(xiàn)該氧化物對(duì)CO?加氫制甲醇有良好的催化作用，反應(yīng)機(jī)理如

圖所示。回答以下問題：

①基態(tài)0原子價(jià)層電子的軌道表示式為o

②下列有關(guān)敘述正確的是(填字母序號(hào))。

A.催化劑GaZrO*能提高甲醇的生產(chǎn)效率，同時(shí)增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.氧空位的存在有利于捕獲C02

C.催化過程中，Ga元素的化合價(jià)未發(fā)生變化

D.催化過程中生成三種中間體

II.與H?生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2

(3)向四個(gè)容積均為2L的密閉容器中分別充入ImolCO和?molH2制取甲醇，,值分別為1.4、

1.7、1.8、2