廣東省某中學(xué)2024-2025學(xué)年高一年級上冊期中考試化學(xué)試題（含答案）

廣東實驗中學(xué)2024—2025學(xué)年（上）高一級期中考試

化學(xué)

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相

應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不

按以上要求作答的答案無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷收回。

相對原子質(zhì)量N：14C1：35.5

第一部分選擇題（共44分）

一、單選題（1一10題，每題2分；11—16題每題4分，共44分）

1.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）

①云、霧②稀豆?jié){③NaCl溶液④酒精溶液⑤Fe（OH）3膠體

A.①④⑤B.②⑤C.①②⑤D.③④⑤

2.下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫不正確的是（）

+++2

A.NaHCO3=Na+HCO3B.NaHSO4=Na+H+SO4-

+

C.CH3COOH=CH3coO+HD.NH4NO3=NH；+NO；

3.同類別物質(zhì)一般具有類似性質(zhì)，下列關(guān)于CO?、SO?的說法不正確的是（）

A.化合物中C、S元素都不能被氧化B.都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

C.都是非電解質(zhì)D.都屬于酸性氧化物

4.下列所用材料不屬于合金的是（）

A.青花瓷罐B.青銅器C.飛機外殼（硬鋁）~~D.不銹鋼手術(shù)器械

5.下列物質(zhì)的用途不正確的是（）

A.氧化鈉一呼吸面具中用作氧氣的來源

B.漂白液（有效成分NaClO）一用作漂白劑

c.碳酸鈉一用作食用堿

D.氧化鐵一用作紅色顏料

6.下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()

A.將氯水滴入Na2s溶液中，溶液變渾濁

B.AgNOs溶液滴入氯水中產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去

C.向KI溶液中滴加雙氧水，溶液變成黃色

D.向FeCL溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是()

A.lmolNa2O2與足量C02充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

1

B.lLImol-KNa2SO4溶液中含有1.204x1()24個Na+

C.7.1gCl2與足量的Fe反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

+

D.18gNH4所含電子數(shù)為11mol

8.下列描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

2+

A.向Na2cO3溶液中加入少量稀鹽酸：CO3+2H=CO2T+H2O

+

B.用食醋清洗水垢(水垢成分之一為氫氧化鎂)：H+OH=H2O

+

C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2。=2Na+2OH+H2T

2++

D.向氯化鈣溶液中通入少量CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO3+2H

9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

c2(g)

A.Ca(C10)9(aq)0>HC10(aq)>O2(g)

B.Na^Na2O^UNaOH

c2

C.NaCl(aq)0>NaHCO3—Na2CO3

Ca(H)2(m)

D.HCl(aq)乂酊)>(g)°>Ca(C10)2

10.己知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co?*,且Co?。?、Cl2,FeCl3.%的氧化性依次減弱。下列敘

述中不正確的是()

2+

A.I2不能將Co氧化成Co2O3

B.FeCl3溶液能使淀粉一KI試紙變藍

D.C"通入Fei2溶液中，可存在反應(yīng)：3cl2+6FeU=2FeC13+4FeL

D.可以用?。2。3制氯氣，反應(yīng)的方程式為：Co2O3+6HC1(^)=2COC12+Cl2T+3H2O

11.工業(yè)上將電石渣漿中的S?一轉(zhuǎn)化為so；-，工藝流程如圖。

下列說法正確的是()

A.過程I中，Mn(OH)2被還原

B.S2O^中S的平均化合價是+3

C.該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

2

D.將0.1molS-轉(zhuǎn)化為SO：,理論上需要020.2mol

12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯誤的是()

A.A1具有良好的延展性，故鋁可用于制作各種形狀的鋁制品

B.合金普遍具有硬度大、熔點高等優(yōu)點

C.鎂鋁合金密度小，強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

D.A1、AU。?均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物

13.三氯化碘(ICL)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33C,沸點為73℃,遇水易反應(yīng)。已知氯氣可

與堿性物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的鹽類，氯氣不與氯化鈣反應(yīng)。實驗室可用如圖裝置制取IC1，制備的反應(yīng)

原理：I2+3C12=2IC13下列說法錯誤的是()

A.裝置戊中的堿石灰可以用無水氯化鈣代替

B.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品是高鋅酸鉀和濃鹽酸其離子反應(yīng)方程式為:

+2+

2MnO4+16H+10C「=2Mn+5C12T+8H2O

C.裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞

D.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl?

14.下列裝置能達到實驗?zāi)康那也僮髡_的是()

A.圖甲：驗證干燥的氯氣沒有漂白性

B.圖乙：用玻璃棒攪拌加快制備Fe(OH)3膠體反應(yīng)速率

C.圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D.圖丁：驗證鈉與水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)

15.下列實驗操作可達到預(yù)期目的或能得到相應(yīng)結(jié)論的是()

選項實驗操作預(yù)期目的或結(jié)論

A向某無色溶液中滴加鹽酸，有無味氣泡產(chǎn)生該溶液中一定有CO：

將含CO2和少量HC1的混合氣體緩慢通過飽和Na2c。3

B除去CO?中的HC1

溶液中

C用潔凈的鉗絲蘸取溶液Z后在酒精燈火焰灼燒并觀察確定Z是否為鈉鹽

D向包裹有過氧化鈉的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱

16.溶液的電導(dǎo)率可以表示溶液的導(dǎo)電能力，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。向150mL0.05mol的

Na[Al(OH)/溶液中緩慢通入CO2氣體，在反應(yīng)初期生成氫氧化鋁、水和碳酸鈉。溶液的電導(dǎo)率隨通入

CO2氣體時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.溶液的電導(dǎo)率大小僅與溶液中離子的濃度有關(guān)

B.b點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分為Na2cO3

C.a->b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為［A1(OH)41+C02=Al(OH)3J+HCO；

D.bfc段電導(dǎo)率上升的原因是Al(OH)3與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成AP+

二、非選擇題(共56分)

17.(14分)二氧化氯(CIO?)具有強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉

(NaC102)為原料制備二氧化氯(C102)并探究其性質(zhì)。

資料：［Ci。？為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于cci4；C"易溶于cc)中，溶液呈黃綠色。

ii.CCl,為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。

+

iii.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，Nad。？易發(fā)生下列反應(yīng)：8C1O2+8H=6C1O2T+

Cl2T+4H2OO

【實驗一：制備CIO2】

進行如圖所示實驗，實驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成的CIO?逸出。

(1)A為CU發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)，A中反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是。

(3)裝置C中制備CIO?的反應(yīng)為C"+2NaClC)2=2NaCl+2ClC)2，由此得到在此條件下的氧化性Cl2

C102(填“>"或

(4)裝置C中C"還能發(fā)生的反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)。

隨著裝置A中的C"持續(xù)產(chǎn)生，開始時裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨

后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有C1進入D中。

【實驗二：探究CIO2的性質(zhì)】

將實驗一中收集到的氣體處理后得到純凈的CIO2,進行下表所示實驗。

將CIO2通入NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CC1,振蕩，靜置后溶液分層，上層溶液

實驗i

為黃綠色，下層溶液為無色。

將CIO2通入HC1溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CC1,振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液

實驗ii

為淺黃綠色，下層溶液為黃綠色。

（5）實驗二中，證明C1C）2能氧化C「產(chǎn)生CU的現(xiàn)象是o

（6）由實驗一、實驗二得到的Cl?和CIO2氧化性強弱關(guān)系相反，可能的原因是o

【實驗反思】

（7）甲同學(xué)從實驗二推論實驗一的裝置D中CU的實驗進行一段時間后，裝置C中的C1C>2氧化c「，產(chǎn)

生的CU進入了裝置D。乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來源。

來源1：部分CU未與c中NaClC）2反應(yīng)就進入了裝置D。

來源2：Cl2通入裝置C中一段時間后，,生成的Cl2進入了裝置D。

18.（14分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe?+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.lmol/L的溶液.

（1）甲組同學(xué)取ZmlFeCU溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明C12可將Fe?+

氧化。FeCU溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為o

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCU溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依

次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。

（3）丙組同學(xué)取1011110.111101/口€1溶液，加入6mL0.1mol/LFeCh溶液混合。分別取2mL此溶液于

3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入ImLCCl,充分振蕩、靜置，CC）層呈紫色；U溶于CC）呈紫色。

②第二支試管中加入1滴K31Fe（CN）6］溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是Fe?+；實驗①和③證明該氧化還原反應(yīng)為反應(yīng)。

（4）丁組同學(xué)向盛有足量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的Fed2溶液，溶液變成棕黃色；一段時間后,

溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱.隨后溶液變紅褐色。

①一段時間后，才出現(xiàn)氣泡的原因是：

②紅褐色的物質(zhì)是。

（5）配制FeCl?液時需加入少量鐵屬。若不加鐵屑，溶液久置后會慢慢出現(xiàn)黃色沉淀FeOOH,溶液也變

黃。

①寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

②取少量黃色沉淀，后，設(shè)計實驗檢驗黃色沉淀中不含+2價鐵，需要用到的試劑為（寫化學(xué)

式）。

19.（14分）（1）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。馬的一種制備方法

如下圖所示：

沉淀

①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入Cl?的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的離子方程式為；若反應(yīng)物用量比

n（C12）/n（Fe12）=L5時,氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n（C））/n（Fe12）基L5,單質(zhì)碘的收率會降低,原因可

能是。

（2）探究OSmol/LFeCL溶液（pH=l）與不同金屬反應(yīng)時的多樣性的原因。

（各組實驗中：所用FeCL溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）

編號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗

立即產(chǎn)生大量氣體，隨后金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃

色逐漸變?yōu)榧t褐色片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應(yīng)后的

I鎂條

液體，滴力口K31Fe（CN）6］溶液，生成藍色沉淀，證明含F(xiàn)e?+。

無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；

II銅粉

取反應(yīng)后的溶液，滴加K31Fe（CN）6］溶液，生成藍色沉淀。

①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fes。"重復(fù)實驗，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈

后進行實驗如下：

黑色粉末Fe,O4黑色粉末附近變藍無明顯變化

該實驗說明黑色固體中一定含有。

②分析實驗I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物除了鐵外一定還有O

③實驗1、11中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2\H\Ci?+的氧化性強弱有關(guān)，其順序是Mg?+<Fe?+

20.（14分）高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種新型凈水劑，制備流程如下:

過量NaOH溶液稀K°H溶液過量KOH固體

濾液1涯液2

資料：Ll^FeOd可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。

II.FeO;'在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。

（1）KzFeO,具有強氧化性，其中鐵元素的化合價為價。

（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是。

（3）補全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式，需配平（請在答題卡上寫完整的方程式）。

CIO+Fe3++=FeOj++

（4）下列說法正確的是o

a.“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeOf穩(wěn)定存在

b.“轉(zhuǎn)化”中生成KzFeO,固體

c.設(shè)計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率

d.溶解步驟KOH的作用是加快溶解

（5）粗KzFeO,轉(zhuǎn)化為純KzFeO’的操作包含洗滌，目的是去除固體表面的KOH,并防止KzFeO,分解。

可以用洗滌。

（6）已知：KzFeC^與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和。2，

①K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是0

②實驗室可以通過測定生成。2的體積，可計算KzFeO’的純度。若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含

有CU，將導(dǎo)致J^FeO4的純度的計算值偏=

廣東實驗中學(xué)2024—2025學(xué)年（上）高一級期中考試

化學(xué)答案

12345678

cCAAADBC

910111213141516

AcDBADDB

17.（14分，每空2分）

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