核外電子排布規(guī)律、電離能、電負(fù)性（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)31核外電子排布規(guī)律、電離能、電負(fù)性

疆本講?講義概要

原子核外電子排布

二.元素周期表分區(qū)

知識(shí)精講

三.電離能及其變化規(guī)律

四.電負(fù)性及其變化規(guī)律

選擇題：20題建議時(shí)長(zhǎng)：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：_—一分鐘

吆夯基?知識(shí)精講________________________________________________

一.原子核外電子排布

1.能層、能級(jí)、原子軌道與電子云

在多電子原子中，按照核外電子的能量不同將其分成不同能層(電子層)。通常用K、L、M、

能層⑺N、0、P、Q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層，能量依次升高，各能層最多容

納的電子數(shù)為2層。

①在多電子原子中，同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)。

②能級(jí)用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f組合在一起來(lái)表示，如〃能層的能級(jí)按能量由低

能級(jí)到高的順序排列為"S、噂、"d、等，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)o

③能層序數(shù)等于該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如第三能層有3s、3p、3d能級(jí)。

④s、p、d、f能級(jí)可容納的電子數(shù)為1、3、5、7的二倍。

量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。能層序數(shù)越大，原子軌道

原子軌道

的半徑越大。原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(〃)的關(guān)系：

原子軌道數(shù)目="

①軌道形狀：S原子軌道呈球形；p原子軌道呈啞鈴形（紡錘形）。

②各能級(jí)上的原子軌道數(shù)目以及最多容納的電子數(shù)：

S能級(jí)：1個(gè)原子軌道，最多容納2個(gè)電子；

p能級(jí)：3個(gè)原子軌道，最多容納6個(gè)電子；3個(gè)原子軌道互相垂直，分別以Px、Py、Pz表示,

同一能層中Px、pv>p=的能量相同。

d能級(jí)：5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子；

f能級(jí)：7個(gè)原子軌道，最多容納14個(gè)電子；

③原子軌道的能量關(guān)系：

相同能層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf...；

形狀相同的原子軌道能量的高低（以s軌道為例）：ls<2s<3s<4s……；

同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道（如2px、2py、2pz）的能量相等；

電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。小黑點(diǎn)

越密，表示概率密度越大。由于核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱

作電子云。

電子云

圖1氫原子電子云

①電子云圖中的黑點(diǎn)不代表一個(gè)電子，每個(gè)黑點(diǎn)表示電子在該處出現(xiàn)過(guò)一次。

②黑點(diǎn)的疏密程度表示了電子在原子核外出現(xiàn)的概率大小。點(diǎn)稀疏的地方，表示電子在那里出

現(xiàn)的概率??；點(diǎn)密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大。

③離核越近，電子出現(xiàn)的概率越大，黑點(diǎn)越密集，如：2s電子云比1s電子云更擴(kuò)散。

2.能層、能級(jí)與其容納的最多電子數(shù)之間的關(guān)系

能層(〃)—■二三四五六七

符號(hào)KLMN0PQ

能級(jí)符號(hào)1s2s2p3s3P3d4s4p4d4f5s5p.....................

軌道數(shù)113135135713

能級(jí)最多

226261026101426.....................

電子數(shù)

能層最多

281832..............2n2

電子數(shù)

電子離核

近一遠(yuǎn)

遠(yuǎn)近

電子能量

低—

高低

【溫馨提示】

①任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，能級(jí)符號(hào)的順序是〃s、〃p、〃d、nf.……；

②能級(jí)數(shù)目=能層序數(shù)(第一層有1個(gè)能級(jí)，第二層有2個(gè)能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí))；

③s、p、d、f各能級(jí)可容納的電子數(shù)分別為1、3、5、7的2倍；

④不同能層之間，符號(hào)相同的能級(jí)容納的電子數(shù)相同，如：Is、2s、3s、4s均容納2個(gè)電子；

⑤不同能層中同一能級(jí)，能層序數(shù)越大，能量越高，如：ls<2s<3s<4s........；

3.基態(tài)原子的核外電子排布

(1)排布規(guī)律

①每個(gè)電子層最多能容納2/個(gè)電子("代表電子層數(shù))。

②最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。

③次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。

(2)填充順序——構(gòu)造原理

多電子的核外電子排布總是按照能量最低原理，即：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能

量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。

構(gòu)造原理示意圖

絕大多數(shù)元素的原子核外電子將遵循以下順序填充

到各能級(jí)中：Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、

4d、5p、6s、4f>5d、6p、7s這個(gè)排列順序被稱

為構(gòu)造原理。

ooooo

原子核外電子填充的順序：〃s<("一2)f<(〃-l)d<〃pooox由行對(duì)應(yīng)一個(gè)能層

各能級(jí)的能量高低順序可以表示為(n表示能層序數(shù))：

—個(gè)小圈表示f通逐

a.Ens>&n-l)s>&n-2)s

各圓圈間連接線的方向表示隨核

b.￡np>&n-l)p>&n-2)p電荷數(shù)遞增而增加的電子填入能

級(jí)的順序

C-End>&n-l)d>&n-2)d

d.Enf>&n-1)f>&n-2)f

6-Ens<&n-2)f<&n-l)d<Enp

(3)遵循原則

在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量

能量最低原理

最低。

在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，任何一個(gè)

泡利原理

2s

原子里絕不會(huì)出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。如：2s軌道上的電子排布為@3,不

2s

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

2P2p

洪特規(guī)則道，而且自旋狀態(tài)相同。如：2P3的電子排布為L(zhǎng)LLLLLI,不能表示為上山

或

當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿86、d】。、￡4）、半滿（p3、d\P）、全空（p。、d。、f°）時(shí)

洪特規(guī)則特例原子的能量較低，如240的電子排布式為[Ar]3d54sl,29C11的電子排布式為

[Ar]3d104s1o

正確理解“兩原理，一規(guī)則”：

（1）原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理，若違背其一，則原子能量不處

于最低狀態(tài)。在寫(xiě)基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：

①PHI2111|（違背能量最低原理）

②回（違背泡利原理）

?pT-n二（違背洪特規(guī)則）

（2）當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按幾s、（?—l）d＞印的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把（〃一l）d

放在〃s前，如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失電子時(shí)卻先失4s軌道上的電子，F(xiàn)e3+：

1S22s22P63s23P63d5O

Is2s2p

（3）書(shū)寫(xiě)軌道表示式時(shí)，同一能級(jí)的空軌道不能省略。如C的軌道表示式為同間ItI?L而不是

Is2s2p

同I同E。

（4）核外電子的排布表示方法

表示方法以硫原子為例

原子結(jié)構(gòu)示意圖286

yJJ

原子核外電子排布式Is22s22P63s23P4

[Ne]3s23P4

簡(jiǎn)化原子核外電子排布式方括號(hào)[]里的符號(hào)的意義是該元素上一個(gè)周期的惰性氣體電子排布式

的結(jié)構(gòu)，稱為“原子實(shí)”。

原子核外電子排布圖

Is2s2p3s3p

1414f1f「

(軌道表示式)

原子核外價(jià)電子排布式3s23P4

原子核外價(jià)電子排布圖

3s3p

I;I4

(軌道表示式)

(1)電子排布式

①原子的核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)：首先明確原子的核外電子數(shù)，然后根據(jù)構(gòu)造原理按順序填充電

子并檢查是否符合洪特規(guī)則特例，最后將相同能層的能級(jí)寫(xiě)在一起。如Cu：Is22s22P63s23P63小詠1。

②離子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法：先寫(xiě)出基態(tài)原子的核外電子排布式，再失去電子或補(bǔ)充電子

(基態(tài)原子失去電子時(shí)總是優(yōu)先失去最外層電子)，即得到相應(yīng)陽(yáng)離子或陰離子的核外電子排布式。

電子排布式能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況,

也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)簡(jiǎn)化電子排布式

一般用“[稀有氣體]+價(jià)層電子”的形式表示。如Cu：[Ar]3diO4si。但31號(hào)元素(Ga)及以后的主族

p區(qū)元素書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)化電子排布式時(shí)除價(jià)層電子外還應(yīng)加上"d】。，如33AS：[Ar]3di。4s24P3。

實(shí)例氮鈉鐵銘

Is22s22P63sIs22s22P63523P63d64s1S22s22P63S23P63d54s

電子排布式Is22s22P3

121

[He]2s22p

簡(jiǎn)化的電子排布式[Ne]3sl[Ar]3d64s2[Ar]3d54sl

3

(3)價(jià)層電子(外圍電子)排布式

對(duì)于主族元素和。族元素，寫(xiě)出最外層電子排布式即可；對(duì)于過(guò)渡金屬元素，其價(jià)層電子排布式

一般符合（〃一1）史一叫ST.%）。價(jià)層電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最

外層電子數(shù)。

實(shí)例氮鈉鈣鐵銅

簡(jiǎn)化電子排布式[He]2s22P3[Ne]3sl[Ar]4s2[Ar]3d64s2麗3不。4sl

外圍電子排布式2s22P33s14s23d64s23di°4sl

a.主族元素的最外層電子就是外圍電子，又稱價(jià)電子；

規(guī)律b.過(guò)渡元素的外圍電子一般包括最外層的s電子和次外層的d電子，

有的還包括倒數(shù)第三層的f電子；

（4）電子排布圖（軌道表示式）

核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對(duì)的電子對(duì)數(shù)和未成對(duì)電子

數(shù)。

?~-能層序數(shù)

I~?原子軌道沒(méi)有電子

?1〃qL的軌道稱

Is2s2P3s3Pl小/勒』

A.節(jié)E2GME名亡

ji個(gè)方框表示i個(gè)軌道單電子

」箭頭表示1個(gè)電子及其自旋狀態(tài)（用“N”

表示2個(gè)自旋方向相反的電子）

硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P4

S原子核外有16個(gè)電子，則有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

a.運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于電子數(shù)

的電子

S原子的電子排布式為Is22s22P63s23P4,其軌道數(shù)為

b.空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于軌道數(shù)

l+l+3+l+3=9,則有9種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

S原子的s軌道為球形，只有1種伸展方向，p軌道

C.伸展方向看軌道類型

有3種伸展方向，則共有4種不同的伸展方向

S原子的電子排布式為Is22s22P63s23P4,有5種不同

d.不同能量的電子看能級(jí)數(shù)

能量的電子

S原子的核外有3個(gè)電子層，有3種不同的運(yùn)動(dòng)范

e.運(yùn)動(dòng)范圍看電子層

圍

(5)離子的電子排布式書(shū)寫(xiě)：原子失去電子時(shí)總是先失去最外層電子，然后失去次外層電子，之后是倒

數(shù)第三層電子……。

實(shí)例Fe2+Fe3+o2-

電子排布式[Ar]3d6[Ar]3d5Is22s22P6

對(duì)于主族元素的原子來(lái)說(shuō)，一般只失去最外層電子，而過(guò)渡元素的原子可能還會(huì)進(jìn)一步失去內(nèi)層

電子；原子得到電子時(shí)，一般總是填充到最外能層未填滿的能級(jí)上。

4.電子躍遷與原子光譜

(1)原子狀態(tài)

①基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。

②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量后，電子躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。

吸收能量、、

基態(tài)原子釋放能量，主要形式為光激發(fā)態(tài)原子

(2)原子光譜

不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，利用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或

發(fā)射光譜，總稱原子光譜。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。

光譜分析：不同元素的原子光譜都是特定的，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元

素，稱為光譜分析。

a.利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素，如：科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了

稀有氣體氨，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量。

b.光譜儀可以測(cè)量物質(zhì)發(fā)射或吸收光波的波長(zhǎng)，拍攝各種光譜圖，光譜圖就像“指紋”辨認(rèn)一樣，可以

辨別形成光譜的元素。

c.焰色反應(yīng)為發(fā)射光譜

二.元素周期表分區(qū)

1.原子核外電子排布與周期表的關(guān)系

每周期第一種元素每周期最后一種元素每周期

類能層數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的

周期原子基態(tài)原子簡(jiǎn)化原子基態(tài)原子外圍元素種

別（電子層數(shù)）關(guān)系

序數(shù)電子排布式序數(shù)電子排布式數(shù)

短—■111s121s22

周二23[He]2sl102s22P68

期三311[Ne]3sl183s23P68

周期序數(shù)=電

四419[Ar]4sl364s24p618

長(zhǎng)子層數(shù)

五537[Kr]5sl545s25p618

周

六655[Xe]6sl866s26p632

期

七787[Rn]7sl1187s27P632

每周期第一種元素的最外層電子的排布式為:小。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為Is?外,

其余為WS27!p6o

2.各族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)

（1）元素周期表的列數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系

X主族副族第WI族副族主族0族

歹序數(shù)123456789101112131115161718

族序數(shù)IAHAHIBIVBVBWBIBvm1BHBinAIVAVAVIA1A0

(2)主族元素：同主族元素原子的價(jià)層電子排布完全相同，價(jià)電子全部排布在"S或"S、印軌道上，價(jià)電

子數(shù)與族序數(shù)相同，如下表：

族數(shù)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

價(jià)電子排布式ns1ns2底硬1ns2np2WS27?p377S2Wp4ws2np5

列數(shù)121314151617

價(jià)電子數(shù)1234567

規(guī)律主族元素的族序數(shù)=該主族元素原子的最外層日1子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)

(3)過(guò)渡元素(副族和vni族)：同一縱行原子的價(jià)層電子排布基本相同，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)。

價(jià)電子排布為ST)diT(W'2,IIIB?VIIB族的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同，第IB、IIB族和第Vin族的價(jià)電子數(shù)

與族序數(shù)不相同，如下表：

副族元素

21SC22Ti23V24Cr25Mli26Fe27C028Ni29C113oZn

族數(shù)IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB

價(jià)電子排布式3dl4s23d24s23d34s23d54sl3d54s23d64s23d74s23d84s23d104sl3d104s2

價(jià)電子數(shù)目3456789101112

列數(shù)3456789101112

規(guī)律價(jià)電子總數(shù)=列序數(shù)

(4)稀有氣體元素：價(jià)電子排布為〃s2"p6(He除外)。

3.按核外電子排布特點(diǎn)對(duì)元素周期表分區(qū)

(1)周期表的分區(qū)

f區(qū)

（2）各區(qū)元素原子價(jià)層電子排布特點(diǎn)

分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)

除氫外都是活潑金屬元素；通

S區(qū)IA、HA族"S1~2

常是最外層電子參與反應(yīng)

P區(qū)mA族?VUA族、0族小理1?6（除He外）通常是最外層電子參與反應(yīng)

I1IB族?VIIB族、VIII族d軌道可以不同程度地參與

d區(qū)("_1)在~9刀1~2(除pd外)

（除偶系、鋼系外）化學(xué)鍵的形成

ds區(qū)IB族、IIB族(〃一l)dl°〃sl~2金屬元素

錮系元素化學(xué)性質(zhì)相近,鋼系

f區(qū)錮系、鋼系(n——l)d°~2ns2

元素化學(xué)性質(zhì)相近

三.電離能及其變化規(guī)律

（1）概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：/1,

第一電離能（/1）

單位：kJmol-1o

氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子所需的最低能量叫做第二

電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若

逐級(jí)電離能再失去電子會(huì)更加困難，因此同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：……，

這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越高，離子半徑也會(huì)越來(lái)越

小，核對(duì)電子的引力作用增強(qiáng)，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗

的能量也越來(lái)越高。

(2)規(guī)律

①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大

的變化趨勢(shì)。同周期主族元素，第nA族(心2理0)和第VA族(〃s2〃p3),因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較

穩(wěn)定，所以其第一電離能分別大于同周期相鄰的第mA族和第VIA族元素，如第一電離能：Mg>Al,P>So

②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。

③同種原子：隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越多，再失去電子需克服的電性引力

越來(lái)越大，消耗的能量越來(lái)越大，逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即人</2</3……)=當(dāng)相鄰兩級(jí)電離能變化倍數(shù)較大

時(shí)，這兩個(gè)電子可能分處于兩個(gè)不同能層。

NaMgAl

496738578

456214151817

691277.332745

各級(jí)電離能

95431054011575

(KJ/mol)

133531363014830

166101799518376

201142170323293

④過(guò)渡元素：第一電離能變化不太規(guī)則，同一周期，從左至右，第一電離能略有增加。

(3)電離能的應(yīng)用

①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。

②判斷元素的化合價(jià)（/1、12……表示各級(jí)電離能）：如果某元素的則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+"。

如鈉元素/2>>/1，所以鈉元素的化合價(jià)為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離

能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

④反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)：同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元

素原子的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。

四.電負(fù)性及其變化規(guī)律

（1）含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中

吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的

電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）。

電負(fù)性增大

IA

H

2.1HAmAIVAVAVIAVIA

LiBeBCN0F

1.01.52.02.53.03.54.0

NaMgAlSiPSCl

0.91.21.51.82.12.53.0

KCaGaGeAsSeBr

0.81.0>>1.61.82.02.42.8

RbSrInSnSbTeI

0.81.0>>1.71.81.92.12.5

CsBaT1PbBiPoAt

0.70.9D￡1.81.91.9

（3）變化規(guī)律

自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、

同周期

金屬性逐漸減弱。

自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非

同主族

金屬性逐漸減弱。

（4）電負(fù)性的應(yīng)用

①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱

a.金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如

褚、錦等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性；

b.金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑；

②判斷元素的化合價(jià)

a.電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；

b.電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值；

③判斷化學(xué)鍵的類型

a.如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵；

b.如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)鍵；

如：Al、F、C1的電負(fù)性分別為1.5、4.0、3.0,F的電負(fù)性與A1的電負(fù)性之差為4.0—1.5=2.5>1.7,

故AIF3中化學(xué)鍵是離子鍵，AIF3是離子化合物，C1的電負(fù)性與A1的電負(fù)性之差為3.0—1.5=1.5<1.7,故

AlCb中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，AlCb是共價(jià)化合物；

④判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱：

若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的

極性越強(qiáng)，如極性：H-F>H-Cl>H-Br>H-I；

⑤解釋對(duì)角線規(guī)則：

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。處于

“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引

力相當(dāng)，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)；

B,

%99,

MgAl"si

遍提能?課后精練_________________________________________________

1.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是

A.94號(hào)元素杯中有145個(gè)中子的核素符號(hào)為*Pu

B.CS?分子的球棍模型為0G。

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：3ds4sl

【答案】C

【詳解】A.94號(hào)元素杯中有145個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為94+145=239,核素符號(hào)為%Pu,故A正確；

B.CS2分子結(jié)構(gòu)類似二氧化碳，為直線形分子，碳與硫之間為雙鍵，其球棍模型為C。?，故B

正確；

C.次氯酸中心原子為O,其結(jié)構(gòu)式為H—O—C/,故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)Cr為24號(hào)元素，原子的價(jià)電子排布式3d§4s］，故D正確；

故選C。

2.由二甲基硅二醇［((3凡)2竽(011)2］與氨基乙醇(NH2cH2cH?OH)經(jīng)脫水縮聚形成的共聚物，能夠使顏料

在非水介質(zhì)中穩(wěn)定分散，從而使顏料具有更好的潤(rùn)濕性和流動(dòng)性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上述兩種物質(zhì)中硅和氮的雜化方式相同

B.上述兩種物質(zhì)所含元素中，電負(fù)性的大小順序?yàn)?>N>C>H>Si

C.氨基乙醇中氫鍵N-H…O的鍵能高于乙二醇中氫鍵O-H…O的鍵能

D.上述兩種物質(zhì)所含元素中，第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C>Si

【答案】C

【詳解】A.二甲基硅二醇［(CH3)2Si(OH)J中硅原子與氨基乙醇(NH2cH2cH2OH)中氮原子都是sp，雜化,

故A正確；

B.電負(fù)性的大小順序?yàn)?>N>C>H>Si,故B正確；

C.O的電負(fù)性強(qiáng)于N,O的原子半徑小于N,導(dǎo)致O-H中的H比N-H中的H更偏正電性，因此O-H…O

中的氫鍵更強(qiáng)，故氨基乙醇中氫鍵N-H…O的鍵能低于乙二醇中氫鍵O-H…。的鍵能，故C錯(cuò)誤；

D.同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，但I(xiàn)IA、VA族

元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C>Si,故D正確；

答案選C。

3.如圖圖示表達(dá)不正確的是

109。28'

CH,中碳原子雜化：/力

CHFCIBr的兩個(gè)手性異構(gòu)體:

Br1Bri

Py電子云輪廓：一

D.P軌道形成的P-P。鍵:

【答案】D

【詳解】

//\1U7Z6

A.CH,中碳原子雜化類型為sp3雜化，為正四面體型，鍵角109。28，：A正確;

B.CHFCIBr中的C原子為手性碳原子，有手性異構(gòu)的同分異構(gòu)體，B正確；

Py電子云輪廓—，C正確;

D.P軌道形成的p-p。鍵：CX3DO->OQO-D錯(cuò)誤;

故選D。

4.基態(tài)Ti原子的價(jià)電子占據(jù)原子軌道數(shù)目是

A.3個(gè)B.4個(gè)C.12個(gè)D.13個(gè)

【答案】A

【詳解】Ti是第四周期第IVB族的元素，其原子序數(shù)為22,價(jià)電子排布式為3d24s2,根據(jù)構(gòu)造原理，即能

量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，其價(jià)電子占據(jù)了3d軌道（只填充了2個(gè)電子，占據(jù)2個(gè)軌道）

和4s軌道（占據(jù)1個(gè)軌道）。所以，Ti原子的價(jià)電子共占據(jù)了3個(gè)不同的原子軌道，答案選A。

5.理清基本概念是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是

A.手性分子是有手性異構(gòu)體的分子

B.電化學(xué)腐蝕是金屬與接觸的物質(zhì)直接反應(yīng)而引起的腐蝕

C.電子云是核外電子高速運(yùn)動(dòng)的軌跡，形狀如云

D.反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量

【答案】A

【詳解】

A.手性分子是化學(xué)中結(jié)構(gòu)上鏡像對(duì)稱而又不能完全重合的分子，即有手性異構(gòu)體的分子，如：

B.電化學(xué)腐蝕是指不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸而形成原電池引起的腐蝕，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.電子云是核外電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)熱是指在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選A。

6.五種短周期主族元素的原子半徑和主要化合價(jià)如圖所示。下列敘述正確的是

I1I1i1i'r-

-4-20+2+4

主要化合價(jià)

A.電負(fù)性：R>W>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>R

C.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)：Z>Y>X

D.工業(yè)上電解熔融YW制備Y單質(zhì)

【答案】B

【分析】根據(jù)元素周期表和元素周期律以及圖像數(shù)據(jù)可知，R和Z的主要化合價(jià)分別是-4和+4,二者同一

主族，Z的原子半徑比R大，故R為C元素，Z為Si元素，則W為氧元素，X為氟元素，Y為鎂元素。

【詳解】A.電負(fù)性：F>O>C,即X>W>R,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越好，熱穩(wěn)定性：HF>H2O>CH4,B項(xiàng)正確；

C.基態(tài)Si原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Mg有0個(gè)，F(xiàn)有1個(gè)，未成對(duì)電子數(shù)：未成對(duì)電子數(shù)：Si>F>Mg,即

Z>X>Y,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上電解熔融氯化鎂制備鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂，從節(jié)能角度考慮選擇電解氯化鎂，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

7.聯(lián)氨(N2HQ為二元弱堿，在水中性質(zhì)與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其

中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

N2H4NH3H2O02

+2+

CuO—^-^CuzO—[CU(NH3)2][CU(NH3)4]

N2

下列說(shuō)法正確的是

A.N2H4中N的雜化類型為sp2B.[CU(NH3)4「中配位原子是H

C.基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)：N>0D.第一電離能：/I(O)>/,(N)>Z,(CU)

【答案】C

【詳解】A.N2H4中N價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,故A錯(cuò)誤；

B.N原子含有孤電子對(duì)，[CU(NH3)4『中配位原子是N,故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)N原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)O原子有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)N>0,

故C正確；

D.N原子2P能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>0,故D錯(cuò)誤;

選C。

8.羥基氧化鐵［FeO(OH)］吸附并氧化H?S,可減少有害氣體的排放。反應(yīng)機(jī)理為：

FeO(OH)+H2S->Sx+FeS+H2O,其中S,含有Sg,Sg分子的空間結(jié)構(gòu)像一頂皇冠。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：0s

B.沸點(diǎn):FeS>S8

2

C.當(dāng)S,中x=8時(shí)，反應(yīng)中有§的H?S作還原劑

D.FeO(OH)中鐵離子的簡(jiǎn)化電子排布式為［Ar］3ds

【答案】C

【詳解】A.同主族元素從上往下，第一電離能依次降低，故第一電離能：0>S,A項(xiàng)正確；

B.Sg為分子晶體，F(xiàn)eS為離子晶體，故沸點(diǎn)：S8<FeS,B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)S工中x=8時(shí)，方程式為16FeO(OH)+24H2S=Sg+16FeS+32H2。，其中反應(yīng)中有摟即;的H2s作還原

劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.FeO(OH)中鐵為Fe3+,故簡(jiǎn)化電子排布式為［Ar］3d$,D項(xiàng)正確；

答案選C。

9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的基態(tài)原子核外s軌道電子數(shù)等于p軌道電子

數(shù)。僅Z為金屬元素，其基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子。W的原子半徑在同周期中最小，X、Z的原子序

數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：X>YB.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

C.Y、Z形成的化合物中只含離子鍵D.X、W形成的化合物空間結(jié)構(gòu)均為正四面體

【答案】B

【分析】X、Y、Z、W為短周期，核外只有s、p軌道。Y的基態(tài)原子核外s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),

Is22s22P4即0元素。僅Z為金屬元素，其基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子。Z可能是Na(ls22s22P63s)或

Al(is22s22P63s②3p)。W是所在周期半徑最小的原子，W為Cl。若Z為Na,則X為C.若Z為A1,則X

為Be（金屬元素）。綜上，X、Y、Z、W分別為C、0、Na、CL

【詳解】A.同周期自左往右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：X<Y（C<O）,A選項(xiàng)不符合題意。

B.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z（C?2->Na+）,B選項(xiàng)符合題意。

C.Y、Z形成的Na?。?既含離子鍵，又含非極性鍵，C選項(xiàng)不符合題意。

D.X、W形成的化合物可能為CC1,、也可能為CxCl,（x>l,y>4）,CCL的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，而

C,C（,（x>l）>4）的空間結(jié)構(gòu)則不是正四面體，D選項(xiàng)不符合題意。

故選B。

10.1934年，約里奧一居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（氫核;He）轟擊金屬鋁，得到磷，開(kāi)創(chuàng)了人工放射性核

素的先河，其核反應(yīng)為:;Al+；He->；：P+；n。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

3s3p

A.基態(tài)Al原子的價(jià)層電子軌道表示式為向.卜

B.He沒(méi)有共價(jià)鍵，不是非極性分子

C.明磯的化學(xué)式為K2s（VAXSOJZHZ。

D.基態(tài)P原子中p能級(jí)的軌道總數(shù)為3

【答案】C

【詳解】

3s3p

A.Al位于第三周期第niA族，基態(tài)Al原子的價(jià)層電子軌道表示式為同口||「A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.He是單原子分子，雖然沒(méi)有共價(jià)鍵，但仍屬于非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.明研的化學(xué)式為KAI（SOJJ2H2。或K2sO/AKSOjZH?。，C項(xiàng)正確；

D.基態(tài)P原子的電子排布式為Is22s22P63s23P）p能級(jí)的軌道數(shù)為6,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

11.關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

N

/-

N(NO)(ON

232N

A.N(NC>2)3的中心氮原子米用sp2雜化B.P4屬于極性分子

C.As2s3和NH3均為分子晶體D.上述主族元素中第一電離能最大的是0

【答案】c

【詳解】A.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，N(NC>2)3的中心氮原子周圍形成3