化學(xué)反應(yīng)與能量-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)（含解析）

化學(xué)反應(yīng)與能量..2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)

一、單選題

1.下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是（）

HSO..(aq：

布2_g_

銅鋅銅舊|_ab|

1斤-右盤

-II—鋅皮

1------MuO；C里

）番茄B—糊狀NHQ

「電解質(zhì)

|

PbH&__1——HQ

圖I水果電池圖n干電池圖ni鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出

B.圖n所示干電池中鋅作負極

C.圖HI所示電池為二次電池，放電時正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO；--PbSC）4

+

D.圖IV所示電池中正極反應(yīng)為：O2+4H+4e-2H2O

2.一種光照充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時Tic）2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空

穴，空穴作用下Nai轉(zhuǎn)化為NaL。下列說法正確的是（）

A.充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為電能

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量無關(guān)

C.放電時，電極M為正極，電極反應(yīng)為Sj+6e「^=4S2-

D.放電時N電極室增加2moi離子，理論上外電路轉(zhuǎn)移Imol電子

3.下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是（）

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出

B.圖II所示干電池中石墨作負極

c.圖ni所示電池為二次電池

D.圖W所示電池中正極反應(yīng)為：。2+4田+41-2凡0

4.為了使反應(yīng)2HCl+2Ag-2AgCl+Hz個能順利進行，某同學(xué)設(shè)計了下列四個實

驗，你認為可行的是（）

5.我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象。在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防

止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

直

流鋅環(huán)

電鐵帽’濕潤的絕

方

緣子表面

向

A.通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通電時，陰極上的電極反應(yīng)為2H2。+2^^凡T+2OIT

C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn"+2e-^=Zn

D.斷電和通電時，防止鐵帽被腐蝕的化學(xué)原理不完全相同

6.某興趣小組探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在相同催化劑條件下，向容積為2L

的容器中分別加入2moiX和5moiY,發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)^^2Z(g),不同溫度

下，測得X的平衡轉(zhuǎn)化率(曲線D和反應(yīng)lOmin時的轉(zhuǎn)化率a(曲線H)如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.200C時，前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v(X)=0.02mol-17i-minT

C.400C時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導(dǎo)致

7.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是()

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

C.圖b可以表示氯化鏤固體與氫氧化領(lǐng)晶體反應(yīng)的能量變化

D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

8.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）

氯化鐵溶液CuCb溶液CuCI2溶液

9.我國科學(xué)家發(fā)明了一種Zn-PbO2二次電池，裝置如圖所示，X、Z區(qū)域的電解質(zhì)溶

液不同，各為H2sO,溶液和KOH溶液中的一種。已知放電、充電過程中，X、Y、Z

區(qū)域始終均為單一電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是（）

2

A.充電時，陰極反應(yīng)式為[Zn（OH）4]"+2e"Zn+40H

B.放電時，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO：^PbSO4+2H2O

C.Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液為H2s。4溶液，充電時Z區(qū)域溶液的pH減小

D.放電時Y區(qū)域K2sO,溶液濃度減小，N膜為陰離子交換膜

10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

AAc與日本核污染水中含有的14c放射性元素互為同素異形體

B.中國天眼傳輸信息所用的光纖遇強堿會“斷路”

C.我國科學(xué)家研制出高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一電能

D.杭州亞運會餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成有機高分子材料

11.下列反應(yīng)的能量變化不符合圖的是()

能量上

反娶物

\?放出能量

.......'一二生成物

反應(yīng)過二

A.酒精的燃燒

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)

D.Ba(OH)2-8H2O與NH4C1固體反應(yīng)

12.以下幾個熱化學(xué)方程式中能表示燃燒熱的是()

A.C(s)+g。2(g)^CO(g)AH=-110.5kJ-mol-1

25

-1

B.C8H18(l)+yO2(g)8co2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJ-mol

-1

C.2H2(g)+CD2(g)2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol

1

D.H2(g)+1O2(g)—H2O(g)A^=-241.8kJ-moP

13.某同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+2Fe3+-3Fe2+,并利用實驗室材料制作原電池。下列關(guān)

于該原電池組成的說法正確的是()

選項ABCD

正極石墨棒鐵棒鐵棒銅棒

負極鐵棒銅棒石墨棒鐵棒

電解質(zhì)溶液FeCL溶液Fes。4溶液Fe2(SOj溶液稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

14.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()

A.配制FeCL溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中

B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期

C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

D.500C時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

15.華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計了一種

催化劑同時作用在陽極和陰極，用于CH30H氧化和CO?還原反應(yīng)耦合的混合電解，工

作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下co?—>C。電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列

說法錯誤的是()

---1電源I--

圖甲

通電

A.電角軍總反應(yīng)為2C0,+CH30H2C0+HC00H+H.0

B.若有2moiH+穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCC)2被轉(zhuǎn)化

C.選擇Nig-TET催化齊J催化，會比Ni-TPP消耗更多電能

D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbC>2極相連接

16.反應(yīng)A+B-C(AH<0)分兩步進行：①A+B-X(AW>0),②X-C(AH<0)。下列

示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

二、多選題

17.光電化學(xué)裝置可以將CO?還原為有機物，實現(xiàn)碳資源的再生利用。圖1是光電化

學(xué)法實現(xiàn)CC）2轉(zhuǎn)化的BiVC）4|NaCl（aq）|Cu電解裝置示意圖。在不同電壓條件下進行光

照電解實驗，不同有機產(chǎn)物的法拉第效率（PE）如圖2所示。

資料：I.法拉第效率（PE）；PE（X）=〃（生成X的電子）/〃（通過電極的電子）

n.選擇性（S）：s（x）=〃（生成x的co?）/”（發(fā)生反應(yīng)的cc）2）xioo%

以下說法不正確的是（）

A.使用BiVC）4光電極可以節(jié)約電能，為陰極CC）2的轉(zhuǎn)化提供H+

B.電解電壓為0.75V時，Cu電極只有CO2被還原

C.電解電壓為0.9V時，S（CH2O）=85%

D.電解電壓為1.0V時，每生成ImolCH2。就有10HIO1H+移向甲室

18.高溫條件下C40H2。生成C40Hl&的反應(yīng)歷程和相對能量變化如圖所示：

下列說法錯誤的是（）

A.三步反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程iii

H*

B.i、ii、iii三步的總反應(yīng)為C40H20(g);C40Hl8(g)+H2(g)AH=+150.4kJ-mo「

C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對高低

D.C40Hl8形成的過程中有極性鍵的斷裂和形成

19.某化學(xué)興趣小組在三頸燒瓶中模擬雷雨條件下氮氣和氧氣反應(yīng)，利用伽伐尼式氧

氣傳感器測量反應(yīng)過程中含量，實驗裝置、氧氣含量及氧氣傳感器結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知三頸燒瓶高壓放電過程中有大量0+等活性氧產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（）

0

23.0-

22.-

%0

/21.-

嘲20.0

一

如

19.0二

r181.0

崛71

9

一高壓放電

16.0

一O

1020304050

時間/s

A.該傳感器工作時Pt電極電勢低于Pb電極

B.工作時Pb電極反應(yīng)為Pb+2OH-2e-^PbO+H,O

C.高壓放電時，0+與均參與電極反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣傳感器數(shù)值異常增大

D.當(dāng)空氣中存在較多CL時，氧氣傳感器測量數(shù)值偏小

20.利用氫氧燃料電池可實現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P（CN）2]，并能實現(xiàn)H2的循環(huán)利

用，其工作原理如圖所示。（已知：Me為甲基；電極均為石墨電極）

近2電極a電極bI。2

電極C2Me3Si?N+LiOH電極d

^O(SiMe3):

LiCN+HCN

CN-氏

Li[P(CN)2]

K2soKaq）隔膜eKOH（aq）

下列說法正確的是（）

A.電池工作時電極a連接電極d

B.當(dāng)生成9gLi[P（CN）2]時，電極a消耗H2的體積（標(biāo)準狀況）為2.24L

C.通電一段時間后，若隔膜e為陰離子交換膜，則c（KOH）減小

+

D.電極c的電極方程式為P4-4e-+8LiCN—4Li[P(CN)2]+4Li

21.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)>CH3COOH⑴的燃燒熱分別為

393.5kJ-moF\285.8kJ-mol-1>870.3kJ-mol-1>貝U

2C(s)+2H2(g)+O2(g)—CH3COOH(1)的反應(yīng)熱為()

A.-488.3kJ-mor1B.+488.3kJ-moF1C.-191kJmol-1D.+i9ikJ-moL

三、填空題

22.合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點。CO2催化加氫可緩解CO?對溫

室效應(yīng)的影響，其原理為：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)必

1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor

（1）已知25。（2相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:

CH(g)

物質(zhì)H2(g)4

燃燒熱AH（kJ-mo「）-285.8-890.3

-11

已知H2O(1)H2O(g)AH=+44kJ-mol,則公用kJ-mol-0

(2)反應(yīng)II的AS0(填“>”、或"=”)請說明理由

(3)反應(yīng)II中，正反應(yīng)速率：%=OC(CC)2)-C(H2),逆反應(yīng)速率：

噴=左逆°。))式(凡0),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。

圖1(pk=-Lgk,T表示溫度)所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為pk正和

pk逆隨T變化斜線，則表示pk逆隨T變化關(guān)系的斜線是。

f

*

i

x

O

U

(4)在QIMPa下，將ImolCOz和4moi應(yīng)充入2L剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時間,

溫度對C02轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①試解釋CO2轉(zhuǎn)化率在高于325(時，隨溫度升高先減小后增大的原因

②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)II,當(dāng)C0平衡產(chǎn)率為40%時，此時總壓為P。計算該溫度下反應(yīng)

II的平衡常數(shù)Kp為。(計算結(jié)果用分數(shù)表示)

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

23.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢

獻。

(1)將純鋅片和純銅片按圖甲、圖乙方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回

答下列問題：

鋅口口銅鋅nn銅

甲乙

①下列說法正確的是(填字母)。

a.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置—

b.乙中銅片上沒有明顯變化

c.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

d.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___________乙(填“〈”或“=”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池負極的電極反應(yīng)式：。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重3L5g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為o

(2)圖丙為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通氫氣一極的電

丙

24.印刷銅電路板廢液主要含CuCL、Fed2以及少量的FeCy等物質(zhì)，以廢液為原料

制備CuSC)4,實現(xiàn)資源回收再利用，流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)粗CuSC)4溶液的制備

板廢液

上述流程中粉碎的目的O

（2）CuSC）4溶液的精制

i.經(jīng)檢驗，粗CuSC）4溶液含有Fe?+。

ii.向粗CuSC）4溶液滴加3%的H2O2溶液，當(dāng)溶液中Fe2+完全氧化后，力口

CU2（OH）2CO3粉末調(diào)節(jié)溶液的pH=4。

必將溶液加熱至沸騰，趁熱減壓過濾，得到精制CuSC）4溶液。

①用離子方程式說明加入H2O2溶液的作用：。

2

②已知：25℃時，^sp[Cu（OH）2]=2.2xl0-%CuSO,飽和溶液中Ci?+的物質(zhì)的量濃

度為1.41mol/L。近中調(diào)節(jié)溶液pH=4,請結(jié)合計算說明此時Ci?+是否開始沉淀

（3）工業(yè)生產(chǎn)中也可采用電解的方法由Cu制得CuSC）4，裝置如圖所示。

直流電源

陰離子交換膜

（只允許陰離子和水分子通過）

稀硫酸較濃硫酸

①與直流電源a端相連的電極材料是（填“銅片”或“石墨”）

②電解池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示:

?..?e2ccuu

①該合金的化學(xué)式為O

②已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的棱長為

cmo

四、實驗題

（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形

管的塞子，發(fā)現(xiàn)u形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸

熱”）反應(yīng)，X是（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸

熱''）反應(yīng)，以下選項中與其能量變化相同的是（填序號）。

A.CO還原CuO的反應(yīng)

B.CaCOs的分解反應(yīng)

C.A1和Fe?。?的反應(yīng)

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入

幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：

NaOH

‘溶液

飽和澄清

石灰水

U-

圖3

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

參考答案

1.答案：c

解析：A.圖I水果電池中，鋅的活動性比銅強，鋅作負極，銅作正極，電子由負極流

向正極，A正確；

B.圖n為鋅鎰干電池，鋅為金屬，鋅作負極，石墨作正極，B正確；

c圖ni為鉛蓄電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，放電時負極的電極反應(yīng)式為

Pb-2e-+S0^-PbSO4,正極反應(yīng)式為

+-

PbO2+SO^+4H+2e-PbSO4+2H2O,C錯誤;

D.圖IV為氫氧燃料電池，氫氣作負極失電子，氧氣作正極得電子，氧氣得電子被還

原，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，因此正極電極反應(yīng)式為：O?+4H++4e——2凡0,D

正確；

答案選C。

2.答案：D

解析：A.結(jié)合該裝置，充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B.充電效率與光照產(chǎn)生的空穴量有關(guān)，故B錯誤；

C.放電時，電極M為負極，電極反應(yīng)為4s2--6e--Sj,故C錯誤；

D.放電時N電極做正極，電極反應(yīng)為寫+2-—3「，理論上當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移Imol電

子，有l(wèi)molNa+從M電極室移向N電極室，所以N電極室共增加2moi離子，故D正

確：

故選D。

3.答案：B

解析：

4.答案：C

解析：金屬活動性排序表中銀排在氫后面，則反應(yīng)21?21+2人8^2人8。+七個不能

自發(fā)進行，故不能設(shè)計為原電池，為使之順利進行，必須發(fā)生電解反應(yīng)，反應(yīng)中Ag

失去電子被氧化，所得Ag+與C「結(jié)合為AgCl,貝l]Ag為陽極，可得到電子被還原產(chǎn)

生H2,則電解質(zhì)溶液為鹽酸。綜上解題思路可知，C項裝置可行。

5.答案：C

解析：A.通電時，鋅環(huán)與電源正極相連，鋅環(huán)作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A

正確；

B.通電時，鐵帽作陰極，陰極的H+得到電子生成氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為

-

2H2O+2e^H2T+20H,B正確；

C.斷電時，鋅鐵形成原電池，鋅失去電子生成Zn2+,鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為

Zn-2e-^Zn2+,C錯誤；

D.通電時，防護原理為電解池原理；斷電時，防護原理為原電池原理。因此，斷電和

通電時，防止鐵帽被腐蝕的化學(xué)原理不完全相同，D正確；

故答案選C。

6.答案：C

解析：A.升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項正

確；

B.200C時，前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v(X)=lm"L*20%=002moi.廠.mint,B項

lOmin

正確；

C.400C時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,依題意可知其起始濃度為lmol/L,由反應(yīng)的方

程式可得，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=U^*=2.25,C項錯誤；

(1-1x60%)

D.ab階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，be階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是

催化劑在溫度高于400℃時活性降低導(dǎo)致，D項正確；

答案選C。

7.答案：C

解析：A.圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變

化，故A錯誤；

B.圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩(wěn)定，則反應(yīng)物比生成物

穩(wěn)定，故B錯誤；

C.圖a表示的是放熱反應(yīng)，圖b表示的是吸熱反應(yīng)，氯化鏤固體與氫氧化領(lǐng)晶體的反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.放熱反應(yīng)不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)是需要高溫才能進行的

放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化鏤固體與氫氧化領(lǐng)晶體的反應(yīng)

是不需要加熱就能進行的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

8.答案：B

解析：A.鐵銅在氯化鐵溶液中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；

B.鐵與氯化銅溶液生成氯化亞鐵和銅的反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，鐵銅在氯化

銅溶液中形成閉合回路，可以構(gòu)成原電池，故B正確；

C.四氯化碳是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，鐵銅在四氯化碳中不可以構(gòu)成原電池，故

C錯誤；D.鋅銅在氯化鐵溶液稀硫酸中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯

誤；故選B。

9.答案：D

解析：根據(jù)圖示，放電時Zn變?yōu)閼?1(0田4廣，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn電極為負極，則充

電時Zn電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)為［Zn(OH)4廣+2e「-=Zn+4OH-,A正確；

放電時Pt)。？電極為正極，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SOj^PbSO4+2H2O,B

正確；

放電時，PbC)2電極反應(yīng)消耗H+，則Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液為H2s。4溶液，充電時PbC)2

電極反應(yīng)為PbSC)4—2e「+2H2。-PbC>2+4H++S0：，溶液中c(H+/曾大，故充電時

Z區(qū)域溶液的pH減小，C正確;

放電時，Zn電極反應(yīng)為Zn-2e「+40H——[Zn(OH)4「，PbO?電極反應(yīng)為

+

PbO2+2e-+4H+S0;~—PbSO4+2H2O,為平衡X、Z區(qū)域的溶液電荷，同時保證

X、Y、Z區(qū)域均為單一電解質(zhì)溶液，則SO：通過N膜移向Y區(qū)域，N膜為陰離子交

換膜，右通過M膜移向Y區(qū)域，M膜為陽離子交換膜，故放電時Y區(qū)域K2sO4溶液

濃度增大，D錯誤；

故選D

10.答案：A

解析：12c與14c互為同位素，A錯誤；

光纖的成分是二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，所以光纖遇強堿會

“斷路”，B正確；

電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為

電能，C正確；

聚乳酸是乳酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的有機高分子化合物，D正確。

故選A

11.答案：D

解析：A.所有的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故酒精的燃燒也是放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.氫氧化物晶體與氯化鏤的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

12.答案：B

解析：Imol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，放出的熱量為該物質(zhì)的燃

燒熱。一般情況下，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)。

A.CXs)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CC)2(g),故其反應(yīng)熱不能表示燃燒熱，A錯誤；

B.符合燃燒熱的定義，B正確；

CH,雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物H?。⑴，但由于其反應(yīng)熱表示的是2m。1凡完全燃燒

時的熱量變化，故不能表示燃燒熱，C錯誤；

D.參加燃燒H?的雖然是Imol,但其生成H2(3(g),而不是H?。。)，故它的反應(yīng)熱不能

表示H2的燃燒熱，D錯誤；

故選B。

13.答案：A

解析：

根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+-3Fe2+,可知該原電池中Fe為負極，反應(yīng)過程中Fe?+在正極得

電子生成Fe2+,故正極區(qū)Fe?+的濃度降低，由電池反應(yīng)可知電解液為含F(xiàn)e?+的溶液，

綜上所述A選項符合。

14.答案：A

解析：A.FeCL易水解，水解是可逆反應(yīng)，溶于濃鹽酸中可以抑制水解，使水解平衡逆

向進行，故A正確；

B.這個過程沒有平衡移動，放到冰箱中降低溫度減緩變質(zhì)的速率，與平衡無關(guān)，故B

錯誤；

C.鐵觸媒作催化劑是加快反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，與平衡移動無關(guān)，故C錯

誤；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，按照平衡移動原理應(yīng)該選擇低溫轉(zhuǎn)化率更高，選擇500℃

是能提高反應(yīng)速率，故D錯誤；

答案選A。

15.答案:C

解析：A.根據(jù)甲圖可得，A電極為陰極，電極反應(yīng)式為

+

2CO2+4e+4H=2CO+2H2O,B電極為陽極，電極反應(yīng)式為

+

CH3OH+H2O-4e=HCOOH+4H,故電解總反應(yīng)為

通電

2CO2+CH3OH^=2CO+HCOOH+H2O,A正確；

B.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式2cCD?+4C+4H+=2CO+2凡0,若有2molH+穿過質(zhì)子交換

膜，則理論上有ImolCO?被轉(zhuǎn)化，質(zhì)量為44g,B正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的熠變，選擇Nig-TET催化劑催化，和選用Ni-TPP消耗的電能

相同，C錯誤;

D.B極為電解池陽極，電解時連接電源正極，若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbC）2

極相連接，D正確；

故選C。

16.答案:D

解析：因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②放出的熱量比

反應(yīng)①吸收的熱量多。A中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合

題意；B中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，不符合題意；C中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，不符

合題意。

17.答案：BC

解析：A.使用BiVO,光電極進行光照電解實驗，可以將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以節(jié)約

電能，為陰極CO2的轉(zhuǎn)化提供H+，故A正確；B.由圖2可知電解電壓為0.75V時，生

成CH?。、HCOOH,Cu電極不是只有CO2被還原，故B錯誤；C.陰極生成CH?。的

電極方程式為CO?+4H++4e-?<2凡0+凡0,陰極生成HCOOH的電極方程式為

+

CO2+2H+2e=HCOOH,右方程式可知，生成等物質(zhì)的量的C^O或HCOOH等

產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移的電子不同，由于法拉第效率（FE）的定義：

PE（X）=〃（生成X的電子）/〃（通過電極的電子）xl00%=85%,選擇性（S）的定義：

S（X）=〃（生成X的CO?）/"（發(fā)生反應(yīng)的CC）2）xl00%，故由圖2可知：電解電壓為0.9V

時，F(xiàn)E（CH2O）-85%,則S（CH2O）用5%,故C錯誤；D.電解電壓為L0V時，

PE（CH2O）=M生成CH2O的電子）/M通過電極的電子）=0.4，根據(jù)電極方程式為

+

CO2+4H+4e-CH2O+H2O,每生成hnolCH?。轉(zhuǎn)移4mol電子，則通過電極的

電子有l(wèi)Omol,就有10DIO1H+移向甲室，故D正確；故選：BC。

18.答案：BD

解析：A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，歷程i、ii、iii的活化能分別為：70.9kJ/moh

89.6kJ/mol,141.3kJ/mob活化能越大反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率最慢一步為決速步驟，

故三步反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程iii,A正確；

B.由題干歷程圖可知，反應(yīng)歷程i、ii、iii的熱化學(xué)方程式分別為：

C40H20(g)+H.(g)—?C40Hl9(g)+H2(g)AH1=+20.7kJ/mol；

c40Hl9(g)+H?(g)----?-C40H19(g)'+H2(g)AH2=-11.2kJ/moL

故、、三

-C40H19(g)'+H2(g)------>C40H18(g)+H2(g)+H-(g)A/Z3=+118.5kJ/mol,iiiiii

一H*

步的總反應(yīng)為C40H20(g)^^C40Hl&(g)+凡(g)可由i+ii+iii,根據(jù)蓋斯定律可知，

A//=AHl+AZ/2+A￡Z3=(+20.7kJ/mol)+(-11.2kJ/mol)+(+118.5kJ/mol)

=+128kJmol\B錯誤；

C.根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的產(chǎn)物的總能量的相對大小，能量越高，物質(zhì)

越穩(wěn)定，故可以判斷過渡態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對高低，C正確；

D.由題干歷程圖可知，C40Hl&形成的過程中反應(yīng)歷程i有C-H極性鍵的斷裂，三個歷

程均沒有極性鍵的形成，D錯誤；

故答案為：BDo

19.答案：AD

解析：A.該傳感器工作時Pt電極是正極，Pb電極是負極，因此Pt電極電勢高于Pb電

極，A錯誤；B.工作時Pb電極是負極，失去電子轉(zhuǎn)化為PbO,則Pb電極反應(yīng)為

-

Pb+2OH^-2ePbO+H2O,B正確；C.三頸燒瓶高壓放電過程中有大量等活性

氧產(chǎn)生，從而導(dǎo)致高壓放電時，CT與。2均參與電極反應(yīng)，因此氧氣傳感器數(shù)值異常

增大，C正確；D.當(dāng)空氣中存在較多C"時，氯氣會得到電子，參與反應(yīng)，因此氧氣傳

感器測量數(shù)值偏大，D錯誤；答案選AD。

20.答案：AD

解析：A.由解題思路可知，電池工作時，右側(cè)裝置為電解池，與電極a連接的電極d

為陰極，故A正確；

B.由解題思路可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負極，氫氣

在負極失去電子生成氫離子，右側(cè)裝置為電解池，電極c為陽極，鼠化鋰作用下白磷

在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CN)2]和鋰離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，

標(biāo)準狀況下，生成9gLi[P(CN)2]時，電極a消耗氫氣的體積為

9g1

,x-x22.4L/mol=1.12L,故B錯誤；

90g/mol2

C.由解題思路可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氧氣的電極b為正極，水分

子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，氫氧根離子通過陰離子

交換膜進入負極區(qū)，則通電一段時間后，正極區(qū)中消耗水導(dǎo)致溶液體積偏小，氫氧化

鉀的濃度增大，故C錯誤；

D.由解題思路可知，右側(cè)裝置為電解池，通入氧氣的電極b為正極，與電極b連接的

電極c為陽極，氧化鋰作用下白磷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CN)2]和鋰

離子,電極反應(yīng)式為P4-4e-+8LiCN-4Li[P(CN)2]+4Li+,故D正確；

故選ADo

21.答案：A

解析：

22.答案：(1)-164.9

(2)>,因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若自發(fā)，AS>0

(3)c

(4)①在325℃?400℃以反應(yīng)I為主，△司<0,隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，CO2

轉(zhuǎn)化率減小，高于40(FC時以反應(yīng)II為主，AH2>0,隨溫度升高反應(yīng)II平衡正移，

CO2轉(zhuǎn)化率增大

解析：

2+

23.答案：(l)bd；>；Zn-2e=Zn；NA

⑵H2-2e+2OH2H2O

解析：(1)①a.甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，故a錯誤；

b.乙不能構(gòu)成原電池，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故b正

確；

C.甲中銅片上生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故C錯誤；

d.兩燒杯中氫離子均發(fā)生反應(yīng)變?yōu)闅錃?，氫離子濃度減小，pH增大，故d正確；答案

為bd；②原電池加快負極金屬被腐蝕速率，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的

速度：甲〉乙；③甲池為原電池，