湖北省新八校協(xié)作體2025屆高三年級上冊10月一模聯(lián)考化學試卷（含解析）

化學試卷

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016

一、選擇題：本題15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是（）

A.中國第三艘航空母艦是目前世界上最大的常規(guī)動力航母：航母燃料油的主要成分為垃

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［（Ca8Y）Fe（PC）4）7T'：其成分屬于無機鹽

C.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯有很強的耐腐蝕性

2.下列說法錯誤的是（）

A.在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚與甲醛反應生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂

B.葡萄糖有鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，水溶液中的葡萄糖絕大部分為環(huán)狀結(jié)構(gòu)

C.75%的醫(yī)用酒精可用來殺菌是因為乙醇使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D.甘油二酯油進入人體后，可以迅速在體內(nèi)代謝，從根源上改善多種代謝類疾病，它與普通油脂成分不完

全相同，但都可以發(fā)生水解反應

3.下列裝置能達到相應目的的是（）

橡皮條

液漫

C.實驗室保存液澳

冷水

D.分離碘和氯化鏤固體

4.下列化學用語或表述正確的是（）

A.順一2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:

B.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO；空間結(jié)構(gòu)：三角錐形

D.。2分子中p-p?鍵的電子云輪廓圖:

5.臭氧能氧化CN，故常被用來治理電鍍工業(yè)中的含氧廢水，其化學反應原理為：

SO3+2CN-+H2O=2HCO；+N2+502。下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)氧原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)

B.該反應是燧增的過程

C.若生成1molN2,則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為IONA

D.反應中所涉及的三種氣體分子均為非極性分子

6.非天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.AHPA中含有2種含氧官能團B.該分子不存在手性異構(gòu)體

C.除氫原子外，AHPA中其他原子可能共平面D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化反應

7.下列化學反應表示錯誤的是（）

OH

CHjCHO+HCN國cW-CN

A.乙醛與HCN發(fā)生加成反應的化學方程式:

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCh溶液，沉淀由白色變成紅褐色：

3+2+

3Mg(OH),(s)+2Fe(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

2+

C.向新制氯水中加入少量CaCC)3:2CL+H2O+CaCO3=Ca+2C1-+CO2T+2HC1O

8.某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的

短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

)

-W

1

L為ZjX—X—Y—

1

X7.

A.最簡單氫化物的沸點Y>ZB.第一電離能Z<Y<X

C.Q的氧化物是堿性氧化物D.該陰離子中不含有配位鍵

9.配位化合物是一類重要的化合物，下列有關(guān)說法正確的是()

A.［CU(NHS)4『中Ci?+雜化方式為sp3雜化

B.NH3中H—N—H鍵角大于［CU(NH3)41+中H—N—H鍵角

C.由于0的電負性比N大，［01(凡0)4「比［CU(NH3)4『的配位鍵更穩(wěn)定

D.向［Ag(NH3)21Cl溶液中加入稀硝酸會產(chǎn)生白色沉淀

10.聚苯胺是一種高分子聚合物，具有特殊的電學、光學性質(zhì)，可用于制造全固態(tài)鋰離子電池,

其結(jié)構(gòu)可以表示為Q_NHQ>NH好長

已知:

下列敘述正確的是（）

A.當m=n時，聚苯胺一定為純凈物

B.聚苯胺與少量還原劑反應可使聚苯胺結(jié)構(gòu)中的m值變大

C.根據(jù)②可得出—NH—的堿性弱于—N=

D.由單體、1生成聚苯胺的反應類型為加聚反應

11.在精密玻璃儀器中摻雜NiS能抵消儀器的熱脹冷縮。實驗室將H?S通入稀硫酸酸化的NiSC）4溶液中，

可制得NiS沉淀，裝置如下圖所示。已知NiS在有水存在時易被。2氧化成Ni（OH）S。H2s的電離常數(shù)

分別為（1、《2,NiS溶度積常數(shù)為Ksp,下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.實驗開始時應先打開KpK2通入氮氣，排出I、II、HI裝置中的空氣

B.裝置n的作用是除去H2s中的水蒸氣

C.反應H2S+Ni2+「NiSJ+2H+的平衡常數(shù)K=除/

D.裝置IV中可選用乙醇洗滌NiS沉淀

12.貝克曼重排是酮月虧（）在一定條件下生成酰胺的反應，R、R'代表不同的煌基，反應歷程

如圖所示:

下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)I中共平面的原子至少為5個

B.H+在過程中降低了反應的活化能

C.若R代表一CH3R代表一CH?-CH『則上述產(chǎn)物的名稱為N—Z基乙酰胺按

H,COH

or

D.照上述歷程發(fā)生反應，生成的酰胺是

13.我國某科研團隊制作了一種冠酸超分子功能材料丙，其反應如下圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

N?**\

IN—NH,CIO.

N5sts/

A.乙中五元環(huán)存在大萬鍵，參與形成大萬鍵的電子總數(shù)為5個

B.乙質(zhì)子化后形成的陽離子嵌入甲的環(huán)內(nèi)，通過弱相互作用形成超分子

C.不同的冠酸可根據(jù)其空腔大小識別其他類似的陽離子

D.由于HCIO4分子中存在3個非羥基氧的吸電子效應，使O-H鍵極性增強

14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物（LixLayTiC）3），其立方晶胞和導電時Li+遷移過程

如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是（）

立方晶眼（Li,L，TiO,）遷移過程示意圖

A.Ti位于0原子形成的正八面體空隙

B.若x=0.25,Li+與空位的個數(shù)比為2：3

C.LiJaJiOs立方晶胞在體對角線方向上的投影圖為?

D.導電時，空位移動方向與電流方向相反

15.乙二胺（H2NCH2cH2NH2,簡寫為EDA）是常用的分析試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨

類似。25℃時，向20mLO.lmol/L其鹽酸鹽溶液EDAH2cL中加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不

計），體系中EDAH｝、EDAH+、EDA三種粒子的濃度的對數(shù)值（Ige）、所加NaOH固體質(zhì)量與溶液

pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.pOH=5時,c（EDAH+）>c（EDA）>c（EDAH^+）

B.乙二胺第二步電離常數(shù)的數(shù)量級為KT?

C.g時，c（Na+）=2c（EDAH+）+c（EDA）

D.加入NaOH固體的質(zhì)量仍：加2約為1：3

二、非選擇題：本題共四小題，共55分。

16.（14分）鈦用途廣泛，焦磷酸鎂（Mg2BC）7）TiC）2,不溶于水，是牙膏、牙粉的穩(wěn)定劑。一種以含鈦

廢料（主要成分為Tic）2，含少量MgO、Cu、A12O3,FeO、Fe2O3）為原料，分離提純TiO2并制取少

量焦磷酸鎂的工藝流程如圖:

幡疏破鐵粉

Na.PjO,Fe(OH),Na,S,。.

溶液溶液

已知：TiC>2不與堿反應，與酸反應后以TiCP+的形式存在?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe的價電子排布式是o

（2）步驟“堿浸”的作用是o

（3）濾渣2的主要成分為（填化學式）。

（4）過二硫酸鈉結(jié)構(gòu)如下圖所示，過二硫酸鈉有強氧化性的原因是o

“氧化”時S2Oj轉(zhuǎn)化為SO：的離子方程式為o

QQ

Na*[O-S-O-OfNa,

OO

（5）離子濃度＜1.0x10-5mol[T時表示該離子沉淀完全。常溫下，為了使Fe3+沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的最

-38

小值為(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0xIO,lg2=0.3)?

（6）鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬。工業(yè)上可利用Mg與TiC）反應制備金屬鈦。下列金屬冶煉方法與Mg

冶煉Ti的方法相似的是（填字母標號）。

A.電解熔融NaCl制鈉B.鋁熱反應制錦C.加熱分解Ag2。制銀

步驟如下：向三頸燒瓶中加入23mL95%的乙醇（含CH3cH20Ho.37mo1）,再加入1gFeC^?6H2O,

向恒壓滴液漏斗中加入14.5mL冰醋酸（含CH3coOHO.25mo1）；按如圖所示連接好裝置，開始加熱,

緩緩滴入冰醋酸。

已知：I.由竣酸和醇反應生成酯的機理如下:

O0H

HII（成質(zhì)子化）

R-C-0H+H4R-C-OH

40HOHQH_OH_O

PlI幻/t-HjOI-H*II

R'OH+R-C-OH?=?>R-C-OHR-C-OH：*R-C-OR'R-C-OR，(脫質(zhì)子化)

HO-R'O-R'

II.乙醇可與CaCl2結(jié)合形成CaCl2-6c2H50H難溶物。

（1）實驗中儀器C的名稱是O

（2）實驗中三頸燒瓶適合的容積為（填字母標號，下同）。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

（3）根據(jù)竣酸和醇生成酯的反應機理推測，下列物質(zhì)中可用作制備乙酸乙酯催化劑的是

A.NaOHB.A1C13C.BaCl2D.HIO4

（4）若CH3cl8OOH和CH3cH20H發(fā)生酯化反應，反應后的混合物中，含的物質(zhì)有

A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水

（5）對得到的粗產(chǎn)品提純：

①向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，至無氣體逸出。

②向其中加入飽和氯化鈣溶液，主要目的是除去o

③分液后向所得有機層中加入無水硫酸鈉，以除去,過濾后再蒸儲，收集77°。左右的儲分10.5g,

該實驗所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。

18.(13分)某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。

0a

N%___r；??

囚向0回

請回答：

(1)化合物D的名稱是o

(2)A在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大的原因是o

(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)下列說法不正確的是(填字母標號)。

A.化合物AfD的過程中，采用了保護氨基的方法

B.-NH2的堿性隨N原子電子云密度增大而增強，則化合物A的堿性比化合物D弱

C.化合物B在足量稀鹽酸加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物A

D.G核磁共振氫譜圖中有10組峰

(5)寫出DfE的化學方程式。

(6)同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體有種。

①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為硝基。②能發(fā)生水解

19.(14分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，

將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：

⑴Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)，2c12(8)+2區(qū)0優(yōu))，按下列催化過程進行:

CuCl2(s)CuCl(s)+gci2(g)A〃i=+83kJ-mo「

CuCl(s)+1o2(g)CuO(s)+1d2(g)AH2=-20kJmor'

1

CuO(s)+2HCl(g).-CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJ-mor

1

則4HC1(g)+O2(g).、2C12(g)+2H2。(g)的AH=kJ-moP.

⑵在保持溫度和體積不變的條件下，發(fā)生4110僅）+02（8）、202（8）+21120值）。進料濃度

C（HC1）:C（O2）=4:L下列能夠說明該反應處于平衡狀態(tài)的是（填字母標號）。

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.HC1和02的質(zhì)量之比保持不變

C.壓強保持不變

D.混合氣體密度保持不變

CC

（3）恒容密閉容器中發(fā)生4HCl（g）+C）2（g）.'2Cl2（g）+2H2O（g）,進料濃度比（HC1）:（C）2）分別

為1:1、4:1、7:1時HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如下圖：

該反應平衡常數(shù)K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。若進料濃度c（HCl）和均

為1mol/L,400°C時該反應的化學平衡常數(shù)K=（寫出計算式即可）。按化學計量比進料可以保持

反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比C（HC1）:C（C）2）過低、過高的不利影響分別是

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案,

主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示:

其中電源為以熔融碳酸鈉為介質(zhì)的乙醇燃料電池，電源的負極反應式為o

若消耗乙醇46g,則理論上可回收標準狀況下的Cl?L（保留到小數(shù)點后一位）。

2024年湖北省新八校協(xié)作體高三10月聯(lián)考

化學參考答案解析

題號123456789101112131415

答案CABDDDDADcBDABC

1.【答案】C【解析】經(jīng)石油分離得到重油，屬于崎，A正確；嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于

無機化合物，又因含有磷酸根，是無機鹽，B正確；常見的脂肪酸有：硬脂酸(G7H35coOH)、油酸

(G7H33coOH),二者相對分子質(zhì)量雖大，但沒有達到高分子化合物的范疇，不屬于有機高分子，C錯誤；

海水中含有大量的無機鹽成分，可以將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，

不會被海水腐蝕，D正確。

2.【答案】A【解析】苯酚與甲醛在酸催化下生成線性結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，在堿催化下生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，

A錯誤；葡萄糖的醛基比較活潑，容易發(fā)生半縮醛反應成環(huán)，葡萄糖有鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，水溶液中的單糖

主要以環(huán)狀結(jié)構(gòu)存在，B正確；75%的醫(yī)用酒精可用來消毒是因為乙醇使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C正確；

普通油脂是高級脂肪酸和甘油形成的甘油三酯，甘油二酯油與普通油脂成分不完全相同，都屬于酯類，都

可以發(fā)生水解反應，D正確。

3.【答案】B【解析】瓷用煙中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應，應該選用鐵生煙，A

錯誤；SO2通入Na2s中，SO2與S?-反應生成硫單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，SO?在該反應中得電子

體現(xiàn)氧化性，B正確；液澳具有揮發(fā)性，揮發(fā)的液濱能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，C錯誤；氯化鏤受熱易分

解生成氨氣和氯化氫，遇冷后氨氣和氯化氫又重新化合生成氯化鏤，碘易升華，加熱碘和氯化鐵固體的固

體混合物后，升華的碘遇冷重新變?yōu)楣腆w，所以不能用該方法分離碘和氯化鏤固體，故D錯誤。

4.【答案】D【解析】順一2—丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡式為“",A錯誤；

基態(tài)Na原子的價電子排布式是3sL最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，故B錯誤；CO,

中心碳原子的價層電子對數(shù)為3+gx(4+2-2x3)=3,故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C錯誤；O2分子

中P-P?鍵的電子云輪廓圖："iD，,D正確。

5.【答案】D【解析】基態(tài)氧原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，故A正確；該反應過程中氣體體積增大，

是燃增的過程，故B正確；由雙線橋法知若生成1molN2,則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為IONA，故C正確；O3

分子中共價鍵為極性鍵，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，故D錯誤。

OH

lO^N^COOH

6.【答案】D【解析】AHPA中含有硝基、羥基、竣基三種含氧官能團，故A錯誤;NO：星

號標記的碳原子為手性碳原子，含一個手性碳存在手性異構(gòu)體，故B錯誤；上圖中星號標記的碳原子為sp3

雜化，當該碳原子上的竣基在平面中時，羥基、氫原子會離開平面，故C錯誤；該分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵

均可與氫氣發(fā)生加成反應，羥基可發(fā)生氧化反應，羥基、竣基均可發(fā)生取代反應，故D正確。

7.【答案】D【解析】乙醛結(jié)構(gòu)中的碳氧雙鍵可以與HCN發(fā)生加成反應，A正確；向Mg(OH)2懸濁液中

滴加FeJ溶液，沉淀由白色變成紅褐色，發(fā)生反應3Mg(OH),(s)+2Fe3+(aq)

?2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),B正確；新制氯水中含有氯氣和水生成的鹽酸和弱酸次氯酸，鹽酸和

CaCC)3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故總反應為：

2+

2C12+H20+CaCO3=Ca+2CF+CO2T+2HC1O,C正確；酸性：鹽酸〉苯甲酸〉苯酚，反應為

z°er?！?/p>

V/D錯誤。

8.【答案】A【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最

小，W為H,X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,Y形成2條單鍵，核電荷

數(shù)大于C,Y為O,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為A1。

H2。的沸點高于HF的沸點，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能

F>O>C,B錯誤；Q為ALAI2O3為兩性氧化物，C錯誤；該陰離子中L與Q之間含有配位鍵，D錯誤。

9.【答案】D【解析】［CU(NH3)4『為平面正方形結(jié)構(gòu)，Ci?+不是sp3雜化，A錯誤；NH3中N有1對

孤對電子，H—N—H的鍵角小于［CU(NH3)J“中H—N—H的鍵角，故B錯誤；因為N和0都有孤對

電子，但0電負性更大，吸引孤電子對能力強，NH3提供孤電子對能力更強，配位鍵更穩(wěn)定，C錯誤；加

入稀硝酸會與NH3結(jié)合成NH4+破壞原來的配位鍵，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，D正確。

10.【答案】C【解析】當m=n時代表兩個鏈節(jié)聚合度相同，仍然屬于高分子，是混合物，A錯誤；根據(jù)

N=<^>=N^-

①可知，聚苯胺與少量還原劑反應，可使聚苯胺中L\=/\=/」〃數(shù)量減少，即m值

減小，故B錯誤；根據(jù)已知②可知，在HC1不足的情況下，只有-N=與HC1反應，說明-N=的堿性強

于-NH-,故C正確。由單體生成聚苯胺，不飽和鍵并沒有減少，不是加聚反應，D錯誤。

11.【答案】B【解析】實驗開始時打開K1、K2通入N2,目的是排出裝置內(nèi)空氣，防止NiS被空氣氧化，A

正確；裝置H的作用是除去H2s中的HQ雜質(zhì)，試劑可選用飽和NaHS溶液，B錯誤；①

++2

CH2S,H+HS-,Kal；@HS.H+S-,Ka2@NiS（s）?用2+64）+$2-（叫）,舄反應

HzS+Ni2+=NiSJ+2H+可由①+②一③得到，K=KalKa2/Ksp,C項正確。為了減少在洗滌過程中

NiS的損失及氧化變質(zhì)，可以利用沸點比較低易揮發(fā)的乙醇作洗滌劑，D正確。

12.【答案】D【解析】物質(zhì)I中存在/結(jié)構(gòu)，共平面的原子至少為5個，A正確；由反應歷程

可知H+在該反應過程中作催化劑，降低了反應活化能，B正確；若R代表—CH3，R'代表一CH?-CH3，

則上述產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為名稱為N-Z基乙酰胺，C正確;發(fā)生上述重

排反應，R'代表苯基，R代表甲基，生成的酰胺是D錯誤。

13.【答案】A【解析】乙中五元環(huán)存在大萬鍵，參與形成大萬鍵的電子總數(shù)為6個，A錯誤；超分子內(nèi)部

通過非共價鍵、氫鍵、靜電作用、疏水作用等弱相互作用結(jié)合形成超分子，B正確；不同的冠酸可根據(jù)其空

腔大小識別其他類似于丙的陽離子，類比不同冠酸識別半徑不同的堿金屬離子，C正確；HCIO4分子中氧

的電負性大，3個非羥基氧吸電子效應使O-H鍵極性增強，D正確。

14.【答案】B【解析】Ti周圍有6個O原子，Ti位于形成的正八面體空隙，A項正確；根據(jù)“均攤法”，

1個晶胞中含Ti:8x』=l個，含O:12x^=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=0.25,則La和空

84

位共0.75,11（匕）+11（空位）=0.75,結(jié)合正負化合價代數(shù)和為0,

（+l）x0.25+（+3）xn（La）+（M）xl+（—2）x3=0,解得n（La）=7/12、n（空位）=1/6,Li卡與空位數(shù)目

之比為3:2,B項錯誤；Ti位于頂點，O位于棱心，La或Li或空位位于體心，投影圖為C

項正確；導電時Li+移動方向與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確。

15.【答案】C【解析】由題圖可知曲線代表的微粒分別為①代表EDAH；+,②表示EDAH+,③表示

EDA;pOH=5時，根據(jù)圖像可直接得出c（EDAH+）＞c（EDA）＞c（EDAH；+）,A正確；①和②交點處

72

c（EDAH+）=c（EDAH；+）,乙二胺第二級電離常數(shù)=（:（OH）此時pOH=7.20,Kb2=lO-,數(shù)量

級為104，故B正確；P2時，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：

+++

c（Na）+c（H）+c（EDAH+）+2c（EDAH；）=c（C「）+C（OH-）,初始溶液中溶質(zhì)為EDAH2C12,可

得物料守恒4（2「）=2（:,口陽；+）+2（:但口陽+）+2（:但口人），兩式相加并結(jié)合溶液呈中性時

c（H+）=c（OH-）可得c（Na+）=c（EDAH+）+2c（EDA）,C錯誤;R時,溶液

n（EDAH+）=n（EDAH|+）?0.001mol,根據(jù)反應EDAH2c+NaOH=EDAHCl+NaCl+H2O、可

知n（NaOH）a0.001moLE時，溶液中n（EDA）=n（EDAH+）20.001mol,根據(jù)反應

EDAH2C12+NaOH=EDAHC1+NaCl+H2O?^EDAH2C12+2NaOH=EDA+2NaCl+2H2O可知

n（NaOH）?0.003mol,叫：/%約為1：3。

16.【答案】（14分）（每空2分）

（1）3d64s2；（2）除去鈦廢料中的AI2O3（3）FeSO4-7H2O

2+3+

（4）結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵S2O^+2Fe=2Fe+2SO；-（5）3.2（6）B

【解析】（1）略（2）NaOH只能與AI2O3反應，堿浸可除去ALO3雜質(zhì)（3）向濾液中加鐵粉，將鐵離子

還原成亞鐵離子，然后冷卻結(jié)晶時亞鐵離子生成七水硫酸亞鐵晶體析出，從而除去大部分亞鐵離子；（4）

略（5）當c（Fe3+）K1.0xl（y5mol時表示該離子沉淀完全。由[Fe（OH）3]=4.0x10-38,可知Fe3+

恰好完全沉淀時c（OH-）=3、，可求得pH=3.2。

'7V<Fe）

（6）該反應為活潑金屬置換出較不活潑的金屬，故選B。

17.【答案】（14分）（每空2分）（1）尾接管（或牛角管）（2）B（3）BD（4）ACD（5）乙醇水47.7%

【解析】（1）略（2）實驗中藥品是23mL95%的乙醇、lgFeCy6H2O、14.5mL冰醋酸，總的藥品體積

不超過40mL,燒瓶中液體體積不能小于三分之一，不能大于三分之二，因此三頸燒瓶適合的容積為

100mL；答案為B。

（3）根據(jù)竣酸和醇生成酯的反應機理推測該反應在酸性條件下進行，故選BD。

（4）由酯化反應機理知：乙酸、乙酸乙酯、水中含18。。

（5）②根據(jù)乙醇可與CaC%結(jié)合形成CaC^（C2H50H難溶物，向其中加入飽和氯化鈣溶液，主要是除去

C2H5OH；故答案為：C2H5OH?

③向所得有機層中加入無水硫酸鈉，以除去水，過濾后再蒸儲，收集77℃左右的微分；故答案為：水。由

題知：實際產(chǎn)量為10.5g,理論產(chǎn)量由少量的乙酸計算為0.25molx88g/mol=