離子反應、離子方程式（練習）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第02講離子反應、離子方程式

目錄

oi模擬基礎練

【題型一】電解質的電離

【題型二】離子反應和離子方程式

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一電解質的電離

1.（2024?浙江?三模）下列物質溶于水能導電，且屬于非電解質的是

A.P2O5B.Cl2C.CH3COOHD.AlCh

【答案】A

【解析】A.P2O5和水反應生成磷酸，磷酸電離出陰陽離子而使P2O5的水溶液導電，但電離出陰陽離子的

物質是磷酸而不是P2O5,所以P2O5是非電解質，故A符合題意；B.氯氣是單質，既不是電解質也不是非

電解質，故B不合題意；C.醋酸在水溶液里能電離出陰陽離子，所以醋酸水溶液能導電，但醋酸是電解質，

故C不合題意；D.AlCb在水溶液里能電離出陰陽離子，所以AlCb水溶液能導電，但A1CL是電解質，故

D不合題意；故選A.

2.（2024?湖南衡陽?三模）廢水中的CN-可用雙氧水處理，反應原理為CN-+H2O+H2C>2=HCO；+NH3T,

下列說法錯誤的是

A.凡0的球棍模型為

B.H2O2的結構式為H—O—O—H

C.HCO；在水中的電離方程式為HCO；UIT+CO：

H

D.

%的電子式為H：N：H

【答案】A

【解析】A.水是V形分子，但中心氧原子半徑大于H原子，故A錯誤；B.H2O2的結構式為H-O-O-H,

故B正確；C.HCO；在水中部分電離，電離方程式為HCO]UH++COj,故C正確；D.氨氣的電子式

H

為口.；；.口，故D正確；故選A。

ri?N,H

3.（2024?陜西西安?一模）將NaCl溶于水配成Imolli的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法錯誤的是

水合b離子

D水分子

Oa離子

?b離子

A.a離子為cr

B.溶液中含有M個Na+

C.水合b離子中水分子的取向不科學

D.某溫度測定該NaCl溶液pH小于7與鹽類的水解無關

【答案】B

【解析】A.氯離子的離子半徑大于鈉離子，則離子半徑大的黑球代表氯離子，故A正確；B.缺溶液的體

積，無法計算lmol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的物質的量和鈉離子個數(shù)，故B錯誤；C.鈉離子帶正電荷，應

與水分子中帶負電荷的氧原子相吸引，所以水合b離子中水分子的取向不科學，故C正確：D.氯化鈉是強

酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，則某溫度測定該氯化鈉溶液pH小于7與鹽類的水解無關，故

D正確；故選B。

4.（2024?浙江金華?三模）下列物質中不屬于電解質的是

A.HIB.KAl（SO4）2C.KOHD.SO2

【答案】D

【分析】電解質的定義是：溶于水或熔融時可導電的化合物；非電解質的定義是：溶于水以及熔融狀態(tài)均

不導電的化合物。

【解析】A.HI是酸，屬于電解質，A不符合題意；B.KA1（SOJ是鹽，屬于電解質，B不符合題意；C.KOH

是堿，屬于電解質，C不符合題意；D.SO?屬于非電解質，D符合題意；故選D。

題型二離子反應和離子方程式

5.（2024?重慶?模擬預測）下列過程的化學反應，相應的離子方程式書寫錯誤的是

A.用KI檢驗食鹽中是否加碘：IO；+5r+3H2O=3I2+6OH-

2++3+

B.利用廢舊鉛蓄電池氧化Fe?+：2Fe+PbO2+4H+SO;-=2Fe+PbSO4+

C.[Cu(NH3)J溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3CO『：[Cu(NH3)0J+C0+NH3[Cu(NH3)3COj"

2

D.堿性條件下，Zn空氣電池放電：2211+02+40田+2也0=2[211(0班]-

【答案】A

【解析】A.用KI檢驗食鹽中是否加碘，反應生成碘單質和水，正確的離子方程式為：

+

IO；+5r+6H=3I2+3H2O,故A錯誤；B.鉛蓄電池中的PbCh在酸性條件下氧化Fe?+,自身被還原Pb?+,

2++3+

離子方程式：2Fe+PbO2+4H+SO；"=2Fe+PbSO4+2H,C,故B正確；C.[Cu(NH3),]*溶液吸收CO

生成[Cu(NH3),CO「對比化學式,可知缺少NH3,方程式：[CU(NH3)2J+CO+NH,O[Cu(NH3)3CCj,

故C正確;D.堿性條件下,Zn空氣電池放電，氧氣作負極，方程式：2Zn+O2+4OH「+2H2O=彳Zr(O耳,于，

故D正確；答案選A。

6.(2024?湖北武漢?模擬預測)對于下列實驗，描述其反應的離子方程式錯誤的是

電解

2++

A.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu+2H2O—2Cu+4H+O2T

NaH+

B.向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：^^0+H+QT°+Na

+2+3-

C.將K3[Fe(CNZ]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

2+

D.向氫氧化鈣溶液中滴加少量碳酸氫鈣溶液：Ca+OH-+HCO；=CaCO3+H2O

【答案】B

【解析】A.用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生的反應為水失電子生成氧氣，陰極發(fā)生的反應為銅離子

電解

2++

得電子生成銅單質，因此電解反應的總方程式為：2Cu+2H2O=2Cu+O2T+4H,故A正確；B.向

O-OH

苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應為：人人，故B錯誤；C.二價鐵的檢驗是加入

O+H-C

+2+3-

/[FelCN']溶液后產(chǎn)生藍色沉淀，反應為：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]；,故C正確；D.碳

2+

酸氫鈣溶液加入是少量，因此以碳酸氫鈣配平可得，反應為：Ca+OH-+HCO；=CaCO3+H2O,故D

正確；故答案為：Bo

7.(2024?湖南長沙?三模)下列離子方程式書寫錯誤的是

2

A.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：2S-+5SO2+2H2O=3S+4HSO；

B.已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,將少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+C1O-+H2O=HC1O+HCO；

C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CUO+2H+=CU2++HP

2+

D.利用MnCl?與NH4HCO3制備M11CO3沉淀：Mn+2HC0；=MnCO3^+1^0+002T

【答案】C

【解析】A.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫，溶液變渾濁且生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為

2s2-+5502+2凡。=3$(+41?0晨故人正確；B.由于H2cO3的%大于HC10的心心小于HC10的人，

因此將少量CO2通入NaClO溶液中生成HC10和NaHCOs,離子方程式為

CO2+C1O+H2O=HC1O+HCO；,故B正確；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，正確的

+2+

^1^CU2(OH)2CO3+4H=2CU+3H2O+CO2t,故C錯誤；D.向MnC)溶液中加入NH4HCO3溶

液得到MnCOs沉淀，離子方程式為乂!？++211<20，=乂11(203(+1120+?02個，故D正確；故選C。

8.(2024?內蒙古?三模)下列對應離子方程式或電極反應式書寫正確的是

A.S與冷石灰乳反應：ci2+20H-=cr+cio-+H2O

B.鋅銃堿性電池放電時正極反應式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

3+-

C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO)溶液：Al+4OH-=[A1(OH)4]

2+3+

D.足量的氯氣和FeBr2溶液反應：Cl2+2Fe=2Cf+2Fe

【答案】B

2+

【解析】A.石灰乳作反應物時不能用OH-,CI2與冷石灰乳反應：Cl2+Ca(OH)2=Ca+Cr+ClO+H2O,A

錯誤；B.鋅鎰堿性電池放電時正極得到電子，電極反應式：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH",B正確；

3+-

C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO)溶液：NH^+A1+5OH-=[A1(0H)4]+NH3-H2O，C錯誤;D.足

量的氯氣和FeBr2溶液反應：3cl2+2Fe"+4Bk=6C「+2Fe3++2Br2,D錯誤；故選B。

9.(2024?上海浦東新?一模)氧化鐵黃(FeOOH)純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。

~~一“.一一過量112so4標準溶液」、…仔，|Na￡2()4溶液一匚落=~]NaOH標準溶液一「不

wg氧化鐵黃-T-T-?溶液b------------?溶液c-------?滴定

------------加熱溶解--------------酚戰(zhàn)?1

已知：Fe3++3C2O：=Fe(C2O4)；「(配合離子)，F(xiàn)e(C2C)4療不與稀堿液反應。

(1)在溶液c中滴加NaOH標準溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為；

(2)若實驗時加入了mmol的H2so4,消耗n2moiNaOH,設氧化鐵黃的式量為A,則氧化鐵黃樣品純度

為；(用含w、m、ri2、A的代數(shù)式表示)

(3)測定時，若滴入Na2c2。4不足量，會使實驗結果(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

+

［答案］(1)H+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O7+2H2O亦可)

(2"1-%)x4

(2)

3w

(3)偏小

【分析】氧化鐵黃(FeOOH)加入過量H2SO4標準溶液加熱溶解，得到溶液b中含有Fe3+,Fe3+和Na2c2O4溶

液發(fā)生反應：Fe3++3C2OV=Fe(C2O4)>(配合離子)，向溶液c中加入NaOH標準溶液進行滴定，測定過量

H2s04的物質的量，從而測定氧化鐵黃樣品純度。

【解析】(1)在溶液C中含有過量的H2s。4,加入Na2c2。4溶液后可能轉化為H2c2。4,在溶液c中滴加

+

NaOH標準溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為H+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O4+2H2O亦可)。

(2)若實驗時加入了mmol的H2so4,消耗112moiNaOH,由方程式：H2so4+2NaOH=2H2O+Na2so4可知，

3+2n5n

剩余的n(H2so4)=(n-0.5n2),由關系式2Fe3+?3H2sCM可知n(FeOOH)=n(Fe)=(i^-Jmol,則氧化鐵黃

樣品純度為2(n「0,5n2)A=況口)A。

3w3w

(3)測定時，若滴入Na2c2。4不足量，F(xiàn)e3+不能完全轉化為Fe(C2O4)；-,Fe3+也會消耗NaOH,則消耗NaOH

標準溶液的物質的量偏大，則消耗H2s04的物質的量偏小，實驗結果偏小。

10.(2024?重慶?模擬預測)下列說法不正確的是

A.點燃的Cb可在H2中燃燒生成HC1

B.工業(yè)上電解熔融AbCh冶煉金屬鋁

C.鈉燃燒時火焰呈黃色與電子的躍遷有關

D.石墨、銅絲能導電，與電解質溶液導電原因不同

【答案】A

【解析】A.氫氣是可燃物，點燃的H2可在CI2中燃燒生成HC1,故A錯誤；B.AI2O3在熔融狀態(tài)下能

導電，工業(yè)上電解熔融AI2O3冶煉金屬鋁，故B正確；C.鈉燃燒時火焰呈黃色與電子的躍遷有關，鈉燃

燒時基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，而電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，會

釋放能量，產(chǎn)生黃色，故與電子的躍遷有關、與原子光譜有關，故C正確；D.石墨、銅絲能導電，與電

解質溶液導電原因不同，前者是因為有自由電子，后者有自由移動的陰、陽離子，故D正確；故選A。

11.(2024?廣東廣州?一模)苯胺(C6HsNH?)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(C6H5NH3CI)。下

列敘述正確的是

A.C6HsNH2中碳原子的雜化軌道類型為sd

B.OOlmoLL—C6H5NH3cl水溶液加水稀釋，pH降低

+

C.O.Olmohl/C6H5NH3cl水溶液中:C(C1j=c(C6H5NH；)+c(H)

D.C6H5NH3cl在水中的電離方程式為：C6H5NH3C1=C6H5NH"+Cr

【答案】D

【解析】A.苯環(huán)內碳原子都采用sp2雜化，A錯誤；B.鹽酸鹽(C6H5NH3CI)屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性,

加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，pH增大，B錯誤；C.O.Olmol-K'CgH^HjCl

+

水溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(CP)=c(C6H5NH^)+cf{),C錯誤；D.鹽酸鹽(C6H5NH3CI)在水中完

全電離，電離方程式為：C6H5NH3C1=C6H5NH；+Cr,D正確；故選D。

12.(2024?福建泉州?模擬預測)常溫下，用濃度均為O.lOmolLHCl和CH3co0H溶液進行實驗：①各取

10mL,混合后滴加一定濃度的KOH溶液，測得溶液的電導率隨KOH溶液體積變化如圖1所示；②各取

10mL,分別滴加上述KOH溶液，測得溶液的電導率隨KOH溶液體積變化如圖2所示。下列說法正確的是

E

P

S

E

)

<

翻

g

圖1

A.a點溶液：pH=l

B.水的電離程度：b<c<d

C.c(Cr)+c(CH3COO-)+c(OH-):a>c>d

D.由圖2可知等濃度時的電導率：Cl>CH3COO

【答案】D

【解析】A.a點溶液相當于濃度均為O.lOmob廠咱。和CH3coOH溶液等體積混合，由于醋酸是弱酸，

所以混合液中，氫離子濃度大于O.lOmobL1故pH<l,A錯誤；B.鹽酸是強酸，與KOH反應生成KCL

離子數(shù)目基本不變，溶液體積增大，濃度減小，溶液導電率降低，b點鹽酸剛好完全反應，醋酸是弱酸，反

應后生成醋酸鉀是強電解質，故離子數(shù)目增大，溶液導電率升高，c點醋酸完全反應，當酸完全被反應，相

當于加入氫氧化鉀溶液，溶液導率繼續(xù)增大，故c點溶液相當于KC1和醋酸鉀的混合液，醋酸鉀會水解，

水電離程度最大，故B錯誤；C.由電荷守恒c(C「)+c(CH3coeT)+c(OH-尸c(H+)+c(K+),溶液導電率d>c,d、

c兩點離子種類相同，故所有離子濃度d>c,故c(Cr)+c(CH3coeT)+c(OH)c<d,C錯誤；D.由圖2,根

據(jù)起始時的溶液導電率，上方曲線表示鹽酸，KOH溶液V>80mL時，兩溶液中K+濃度相同，加入KOH越

多，氯離子和醋酸根離子濃度也越接近，但是鹽酸對應的導電率一直更大，D正確；本題選D。

13.(2024?廣東東莞?三模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一,下列離子方程式能完全表示相

應事實的是

2+

A.向C11SO4溶液中滴加過量的氨水：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH：

+2+

B.將還原性鐵粉加入過量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

C.向NaAlO2溶液中力口入NaHCOs溶液：A1O；+HCO；+H2O=Al(OH)3^+CO2T

+

D.模擬侯氏制堿法制備NaHCOs晶體：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH：

【答案】D

【解析】A.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水會生成四氨合銅離子，方程式為：CU2++4NH3?H2O=

2+

[CU(NH3)4]+4H2O,故A錯誤；B.鐵粉加入過量稀硝酸中，生成硝酸鐵和一氧化氮、水，離子方程式：

+3+

Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O,故B錯誤；C.向NaAlO2溶液中加入NaHCC>3溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳

酸鈉，離子方程式為：A1O-+HCO；+H2O=Al(OH)3；+CO^-,故C錯誤；D.模擬侯氏制堿法制備NaHCC>3

晶體，是將CO2、NH3通入到飽和食鹽水中生成NaHCOs晶體，離子方程式為：

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH；,故D正確。答案選D。

14.(2024?江西?模擬預測)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列反應方程式書寫錯誤的是

+

A.久置于空氣中的Na2s2O3溶液變質：S2O^+H2O+2O2=2SOt+2H

+

B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的10尸IO；+5r+6H=3I2+3H2O

C.向NH4Al(SOJ溶液中加入等物質的量的Ba(OH)2溶液：

3+

2A1+3S0j+3Ba"+6OIT=2Al(OH)3J+3BaSO4J

D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢(CaS。/：CaSO4(s)+COt(aq)CaCO3(s)+SO^~(aq)

【答案】B

【解析】A.久置于空氣中的Na2sq3溶液被空氣中的氧氣氧化變質為硫酸鈉，離子方程式為：

S2O；-+H2O+2O2=2SO7+2H+,A正確；B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO1,和反

應生成12,醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

IO；+5F+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COQ-,B錯誤；C.向NH4Al(SOJ溶液中加入等物質的量的

Ba(OH)2溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋼沉淀,離子方程式為：

2Al3++3SO『+3Ba?++6OIF=2Al(OH)3J+3BaSO4；,C正確；D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢

(CaSO4),硫酸鈣可以轉化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為：

CaSO4(s)+CO：(aq)UCaCO3(s)+SOt(aq),D正確；故選B。

15.(2024?陜西安康?模擬預測)下列離子方程式正確的是

2++-

A.向稀硫酸中加入熟石灰：Ca+OH-+H+SO；=CaSO4+H2O

B.向含Hg?+的廢水中加入FeS:S2-+Hg2+=HgSJ

C.向NH4Al(S0,2溶液中滴力口少量KOH溶液：NH：+OH-=NH3-H2O

+3+

D.FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NO；=3Fe+NOT+5H2O

【答案】D

【解析】A.熟石灰的成分是Ca(OHb，與稀硫酸反應的離子方程式為

+

Ca(OH)2+2H+SO^=CaSO4+2H2O,A錯誤；B.FeS難溶于水，反應的離子方程式為

FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B錯誤；C.KOH少量時，OH-先與人產(chǎn)反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式

^JA13++3OH-=A1(OH),故C錯誤；D.稀硝酸將二價鐵氧化為三價鐵，自身被還原為NO,反應的

離子方程式為3FeO+NO；+10H+=3Fe"吠oT+5H2。，D項正確；選D。

16.(2024?河北唐山?模擬預測)下列相關離子方程式表示錯誤的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入NazSQ固體出現(xiàn)黃色沉淀：S2O^+2H=S；+SO2T+H2O

B.向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：

2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe*+12+6Hp

2+

C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液由紫色變?yōu)闊o色：2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SOj+4JT

+

D.向HI溶液中加入H?。?后溶液變?yōu)樽攸S色：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

【答案】B

【解析】A.Na2s2O3與稀硫酸反應生成Na2so4、S、SO2和H2O,反應的離子方程式為

+

S2OJ-+2H=S；+SO2T+H2O,A項正確；B.向Fe(0H)3膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀是Fe(0H)3

膠體發(fā)生了聚沉，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色發(fā)生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,最后黃色

加深，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++2r=2Fe2++b,B項錯誤；C.SCh具有還原性、被氧化成SO：,MnO4

被還原成Mn2+,反應的離子方程式為2MnC>4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO：+4H+,C項正確；D.H2O2將「氧

化成L、自身被還原成H2O,反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2N2+2H2O,D項正確；答案選B。

17.(2024?貴州黔南?二模)下列反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.向Na2s2O3溶液中滴加稀HNC>3：S2O^~+2H=S+SO2+H2O

M2+2HCOMco

B.將Mg(HCO3)2溶液長時間煮沸時形成水垢：§+I=g3+H2O+CO2T

+

C.鉛酸蓄電池充電時的陰極反應：PbO2+2e-+4H+SO;-=PbSO4+2H2O

D.向含O.lmolFeBr2的溶液中通入O.lmolCl?:2Fe?++2Br-+2cl2=2Fe3*+Brz+4C「

【答案】D

【解析】A.稀硝酸具有強氧化性，向Na2s2O3溶液中滴加稀HNCh會發(fā)生氧化還原反應生成S、SOj、NO

和H2O,反應的離子方程式為：3sq；一+2H++2NO；=3SJ+3SO1+2NOT+H2O,A錯誤；B.Mg2+與HCO；

在煮沸時發(fā)生雙水解生成Mg(0H)2和C02，則將Mg(HCO3)2溶液長時間煮沸時形成水垢的離子方程式為：

2+

Mg+2HCO；=Mg(OH)2I+2CO2T-B錯誤；C.鉛酸蓄電池充電時的陰極反應為：

2+2+3+

PbSO4+2e-=Pb+SOl-,C錯誤；D.因還原性：Fe>Br,CL先與Fe?+發(fā)生反應：Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-,

0.1molFe2+消耗0.05molCb,剩余的0.05molCL再與O.lmolBL發(fā)生反應：Cl2+2Br=Br2+2Cl-,則向含

O.lmolFeBn的溶液中通入O.lmolCb反應的離子方程式為：2Fe?++2BL+2cl2=2Fe3++Br2+4C「，D正確；故選

D?

18.(2024?甘肅張掖?模擬預測)下列離子方程式書寫正確的是

A.鉛酸蓄電池放電時的負極反應：Pb-e=Pb2+

+

B.藥物碘化鉀片和加碘鹽不可同時服用：5r+IO；+6H=3I2+3H2O

2+

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg+HCO；+OH-=MgCO3J+CO;+H,0

++

D.向食鹽的氨水溶液中通入足量CO?氣體后生成沉淀：Na+CO2+H2O=NaHCO3+H

【答案】B

【解析】A.鉛酸蓄電池放電時Pb在負極失去電子生成PbS04,電極方程式為：Pb-2e+SO^=PbSO4,A

錯誤；B.酸性下，碘鹽中的碘酸根離子可以和碘離子反應生成單質碘，離子方程式為

+

5r+IO；+6H=3I2+3H2O,B正確；C.向MglHCR%溶液中加入足量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀和

2+

碳酸鈉，離子方程式為：Mg+2HCO-+4OH-=Mg(OH)2+2CO^+2H2O,C錯誤；D.向食鹽的氨水

+

溶液中通入足量CO2氣體后生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH：,

D錯誤；故選B。

19.(2024?安徽六安?二模)草酸鉆是制作氧化鉆和金屬鉆的原料。一種利用含鉆廢料(主要成分為CO2O3,

含少量Fe.、A12O3,CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC?。’的工藝流程如圖：

含鉆廢料NaOHH2SO4Na2sO3過量的NaF溶液(NH)2C2O4

Cl)“55(TC焙燒”的目的是o

(2)“堿浸”過程中浸出液主要成分是o

(3)“鉆浸出”過程中，不能用鹽酸代替硫酸，因為CO2O3與鹽酸反應生成CU污染環(huán)境，該反應的離子方程

式為,Na2s的作用是o

(4)“凈化除雜1”過程中，先在40?50。(2加入H/V再升溫至80?85。(2,加入Na2cO3溶液，調pH至4.5。

濾渣1的主要成分是____________金屬離子與Hz。2反應的離子方程式為=

(5)“凈化除雜2”過程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(濃度為L0xl(T2moi)和Mg?+,若控制溶

n

液中c(F)=2.0xl0-4mol-LT,則Ca?+的去除率準確值為。[已知某溫度下，Ksp(CaF2)=4.0xl0-]

【答案】(1)除去碳和有機物

(2)NaAlC)2(或NaA102和NaOH)

++

(3)Co2O3+2Cr+6H=2Cc?+Cl2T+3H2O將C(?+和Fe"還原為Co"和Fe?+(作還原劑)

2++3+

(4)Fe(OH)3H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

(5)90%

【分析】55(TC焙燒含鉆廢料(主要成分為CO2O3,含少量FezCh、AI2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)除

去碳和有機物，加入氫氧化鈉溶液，其中AI2O3溶解生成NaAlCh,CO2O3、Fe2O3>A12O3>CaO、MgO不溶,

過濾，則浸出液的主要為NaAlCh,向過濾得到的固體加入稀硫酸和亞硫酸鈉，Na2sCh將C03+、Fe3+還原為

2+

Cc>2+、Fe,可得CoSCU、FeSO4>MgSO4>浸渣CaSCU,在40?50。(2加入H2O2,氧化Fe2+氧化為Fe3+,再

升溫至80?85。，加入Na2c。3調pH至4.5,可得到Fe(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有C02+、Mg2\

Ca2+,用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，濾液中主要含有C02+,加入草酸鏤溶液得到草酸鉆(注意:最新

教材中NaAlCh可能改為四羥基合鋁酸鈉)。

【解析】(1)“550。<2焙燒”高溫條件下通過燃燒除去碳和有機物；

(2)氫氧化鈉溶液溶解了氧化鋁，“浸出液”的主要成分是NaAK)2(或NaAlO?和NaOH)；

(3)CO2O3在酸性條件下將氯離子氧化為氯氣、自身被還原為Co2+,離子方程式為

+2+

Co2O3+2CK+6H=2Co+C12T+3H2O；Na2sO3具有較強還原性將Co3+、Fe3+還原為C4+、Fe；

(4)根據(jù)沉淀pH范圍，控制pH是為了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此濾渣1的主要成

分是Fe(OHl；雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,酸性條件下的離子方程式為H?。？+2Fe?++2IF=2Fe3++2HQ；

(5)控制溶液中?位)=2.0*1()71110卜171,

2+2-4-122+-11

Ksp(CaF2)=c(Ca)c(F")=(2.0xIOmol-L)xc(Ca)=4.0x10,則此時溶液中c(Ca?+)=1(T3mol.廣，

則Ca2+的去除率為(MTOfmolLT=。

lO^molL1

20.(2024?河南信陽?模擬預測)五氧化二鋁(TazOs)主要用作鋁酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學玻璃

等。一種以含鋁廢料(主要成分為NaTaCh、SiO?以及少量的FeO、Fe2O3>AI2O3等)為原料制備TazOs的工藝

流程如圖所示：

足量稀H2sO4旦)溶液NaOH溶液HFNH3

廢料

濾渣A1(OH)3、Fe(OH)3

已知：H2TaF7是弱酸?；卮鹣铝袉栴}：

(、1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的基本反應類型為,濾渣的主要成分是(填化學式)。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)常溫下，“調pH”時，若過濾出沉淀后溶液的pH=5,A產(chǎn)是否沉淀完全？(請寫出簡要步

33

驟)。已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.9xlO-,溶液中離子濃度小于或等于1x10-5時可視為沉淀完全。

(4)“浸祖”時，加入4g/L的HF溶液，浸出時間為4h,留的浸出率隨溫度的變化如圖所示，浸出的最佳溫

度為°C“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaCh，寫出“浸留”時生成HzTaF?的離子方程

0

9

0r

s9

5F

a80F

l5l-

8

0l-

75-/

70-,

5060708090100

溫度/七

(5)“沉鋁”時，生成Ta(OH3反應化學方程式為o

【答案】(1)復分解反應SiO2

+2+3+

(2)2H+2Fe+H2O2=2H2O+2Fe

K"AI(OHM1.9x10-33

-6

(3)“調pH=5”時，此時溶液中c(OH-)=lxlO-9mol/L可得C(AF+)==1,9X10Al"

/(OHj(1x10-9)3

沉淀完全

+

(4)807HF+TaO；+H=H2TaF7+3H2O

(5)H2TaF7+7NH3H2O=Ta&H)5+7NH4F+2H2O或f^TaF7+7NH3+5H2O=Ta0H)5+7NH4F

【分析】以含鋁廢料(主要成分為NaTaCh、SiCh以及少量的FeO、Fe2O3,AI2O3等)為原料制備TazOs，含鋁

33+

廢料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，F(xiàn)eO、Fe2O3>AI2O3等溶解生成Fe?+、Fe\Al,

加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到對應

沉淀，“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaCh,“浸鋁”時生成HzTaF?和水，“沉鋁”時，HzTaF7與Nl^HzO

反應生成Ta(OH)5,焙燒得TazOs。據(jù)此分析解題。

【解析】(1)“酸溶”時，F(xiàn)ezCh發(fā)生Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H8O反應，屬于復分解反應，SiCh不溶于硫

酸，濾渣的主要成分是SiO2；

(2)加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應的離子方程式為：2H++2Fe?++冉。2=2H?O+2Fe3+；

(3)常溫下，“調pH”時，若過濾出沉淀后溶液的pH=5,c(H+)=10-5mol/L,c(OH)=10，mol/L,

KJAI(OH)311.9x10-33

=1.9xlO-6,沉淀完全;

c3(OH-)3(10-9mol/L)AF+

(4)由圖可知，浸出的最佳溫度為80(,溫度過低，浸出率低，溫度過高，Ta浸出率變化不大，但耗能

增大；“調pH”后，溶液中溶質主要為NaTaCh，“浸鈔’時生成HzTaF?和水，離子方程式：

7HF+TaO：+H+=H2TaF7+3H2O；

(5)沉鈕”時通入氨氣，生成了一水合氨，H2TaF7與NH3-H2O反應生成Ta(0H)5，反應化學方程式為:

H2TaF7+7NH3H20=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O或HzTaF7+7NH3+5H2O=Ta9H)5+7NH4Fo

1.(2021?北京卷)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或

滅)一亮”現(xiàn)象的是

選項ABCD

試劑

aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

【答案】D

2+2+

【解析】A.Ba(OH)2與C11SO4發(fā)生離子反應：Ba+2OH+Cu+SO；~=BaSO4；+Cu(OH)2；,隨著反應的進行,

溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈

泡完全熄滅。當CuSO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的C/+、SOj導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；

2+

B.Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應：Ca+2OH++HCO；=CaCO3l+H2O+NH3-H2O,隨著反應的進

行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，

燈泡很暗。當NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的NH：、導電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題

2++

意；C.Ba(OH)2與H2s04發(fā)生離子反應：Ba+2OH+2H+SO^-=BaSO4i+2H2O,隨著反應的進行，溶液中

自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全

熄滅。當H2s04溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H+、SO》導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D.CHsCOOH

與氨水發(fā)生離子反應：CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO+NH：+H2O,反應后自由移動的離子濃度增大，溶液

導電能力增強，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮一滅(或暗)一亮的變化，D符合題意；故合理選項是D。

2.(2021?浙江卷)下列物質屬于強電解質的是

A.KOHB.H3Po4C.SO3D.CH3CHO

【答案】A

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質。

【解析】A.KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH、KOH為強電解質，A符合題意；

B.H3P。4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3P。4為弱電解質，B不符合題意；C.S03在水溶液

中或熔融狀態(tài)下不能電離，S03屬于非電解質，C不符合題意；D.CH3CH0在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能

電離，CH3CHO屬于非電解質，D不符合題意；故答案選A。

3.(2020?浙江卷)下列物質在熔融狀態(tài)下不號電的是

A.NaOHB.CaCl2C.HC1D.K2SO4

【答案】C

【解析】A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH:故其在熔融狀態(tài)下

能導電，A不符合題意；B.CaCL屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Ch故其

在熔融狀態(tài)下能導電，B不符合題意；C.HC1是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔

融狀態(tài)下不導電，C符合題意；D.K2s04屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和S。：，

故其在熔融狀態(tài)下能導電，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。

4.(2023?湖南卷)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅鎰電池的正極反應：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.TiCl4力口入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O[+4H++4Cr

【答案】B

【解析】A.堿性鋅錦電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,

+

A正確；B.鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SOt,B錯誤；

C.