鎂、鋁及其重要化合物（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第11講鎂、鋁及其重要化合物

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】鎂及其重栗化合物

【題型二】鋁及其重要化合物

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一鎂及其重要化合物

1.（2024?湖北?三模）杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式于2023年9月23日成功舉行，其火炬?zhèn)鬟f環(huán)節(jié)給人們留

下了深刻的印象。下列不能作為火炬燃料的是

A.液氮B.甲醇C.金屬鎂D.液氫

【答案】A

【解析】甲醇、金屬鎂、液氫均具有可燃性，且在常溫能夠在空氣中劇烈燃燒，發(fā)光放熱，而液氮不具有

可燃性，不能作為火炬燃料，故答案為：Ao

2.（2024?山西晉中?三模）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將表面生銹的鐵釘置于稀硫酸中，滴入KM11O4溶液，KMnC>4溶

A鐵銹中含有二價(jià)鐵

液的紫色褪去

B向稀鹽酸中加入少量鎂粉，有大量氣體產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱

C將無(wú)水A1CL固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生大量白霧A1CL發(fā)生了水解反應(yīng)

D將石蠟加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色氣體中含有不飽和燃

【答案】A

【解析】A.生銹的鐵釘置于硫酸中，鐵銹與酸反應(yīng)生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成二價(jià)鐵，該實(shí)驗(yàn)操作不能證

明鐵銹中含有二價(jià)鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.試管壁發(fā)熱，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量，B項(xiàng)正確；C.AIJ水解生成的

HC1遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，C項(xiàng)正確；D.石蠟加強(qiáng)熱裂解生成的不飽和煌能與澳發(fā)生加成反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選A。

3.(2024?河南?二模)根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，不能得出相關(guān)結(jié)論的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將點(diǎn)燃的鎂條放入盛有干冰的燈籠里，發(fā)出耀眼的白光并劇烈

A干冰易升華且CO?能支持燃燒

燃燒

B向苯酚鈉溶液中通入CC)2,溶液變渾濁酸性：H2c。3＞苯酚

向NaOH溶液中滴2滴MgCl,溶液,再滴2滴同濃度的C11SO4溶

CKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

液，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀

向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的

D稀硫酸僅表現(xiàn)酸性

氣體

【答案】C

【解析】A.干冰受熱升華，Mg在CO?中繼續(xù)燃燒，A項(xiàng)正確;

OHINaHCO3,說(shuō)明酸性：ILCOOH,B項(xiàng)正確;

C.向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，得到的濁液含NaOH和Mg(OH)2,過(guò)量的NaOH與C11SO4反應(yīng)

生成CU(OH)2,不能說(shuō)明Mg(OH)z轉(zhuǎn)化成CU(OH%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)現(xiàn)象可知發(fā)生反應(yīng)：

+

2H+S2O；-=S^+SO2T+H2O,稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，D項(xiàng)正確；故選：C=

4.(2023?浙江?一模)下列說(shuō)法不正確的是

A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

B.實(shí)驗(yàn)室可用加熱分解NH4cl來(lái)制備氨氣

C.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到機(jī)械性能更好的鋼

D.膽帆可以和石灰乳制成一種常用的農(nóng)藥

【答案】B

【解析】A.鎂在空氣中燃燒時(shí)，可與空氣中的氮?dú)狻⒀鯕夂投趸挤磻?yīng)生成氮化鎂和氧化鎂，故A正

確；B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，不能用加熱氯化錢(qián)的方法制備氨氣，故B

錯(cuò)誤；C.生鐵和鋼的性能差別主要是因?yàn)樯F和鋼中的含碳量的不同，所以將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量,

能得到機(jī)械性能更好的鋼，故C正確；

D.膽帆可以和石灰乳可以制成一種常用的殺菌能力較好的農(nóng)藥波爾多液，故D正確；

故選B。

5.(2024?廣東?模擬預(yù)測(cè))Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)CuO氧化NH3制得

A

N2,然后與鎂反應(yīng)得到Mg3N2.已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說(shuō)

A.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃E處酒精燈

C.裝置D的作用只是干燥N2

D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲(chǔ)水，可檢驗(yàn)是否有Mg3N2

【答案】C

【分析】該實(shí)驗(yàn)主要是N2與Mg在加熱時(shí)反應(yīng)生成Mg3N2。A中長(zhǎng)頸漏斗中是濃氨水，加入燒瓶中遇生石

灰釋放NH3,B中堿石灰吸收NH3中的水。在C裝置中NH3與CuO在加熱情況下反應(yīng)生成N2,D中濃硫

酸吸收N2中的水和NH3后，N2進(jìn)入E中與Mg反應(yīng)。F裝置可以防止空氣中的CO2、氏。等進(jìn)入裝置中與

Mg及Mg3N2反應(yīng)。

【解析】A.裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會(huì)產(chǎn)生NH3,A正確；B.實(shí)驗(yàn)

進(jìn)行時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處的酒精燈，等產(chǎn)生的較純的N2進(jìn)入E中時(shí)再點(diǎn)燃E中酒精燈，B正確；C.裝置D中

濃硫酸吸收的是N2中的水蒸氣和氨氣，因此不只是干燥氮?dú)獾淖饔?，C錯(cuò)誤；D.取反應(yīng)后裝置E所得固

體少許，滴入蒸儲(chǔ)水，Mg3N2和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，若聞到刺激性氣味，則有Mg3N2,D正確；

故選：Co

6.(2024?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè))用鎂還原TiCL可制取高熔點(diǎn)的金屬鈦，工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的

是

TiCI4

叱'.iT電MI商藁原I支空―ani海綿鈦坨T汾理、分撥i鈦產(chǎn)品

二?；衔铩?---------11-------------------

A.工業(yè)上電解熔融MgCl2可制備金屬M(fèi)g

高溫

B.“高溫還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCL-Ti+2Mge1?

C.用金屬鎂還原TiCl”過(guò)程中需通入N?或Ar作保護(hù)氣

D.“真空蒸儲(chǔ)”的目的是使Mg、MgCU氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離

【答案】C

【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl?的方法制鎂，所得Mg通過(guò)“高溫還原”TiCl4,發(fā)生反應(yīng)

2Mg+TiCl4亭Ti+2MgeU制取金屬鈦，再經(jīng)過(guò)真空蒸懦提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品。

【解析】A.由于MgO的熔點(diǎn)高，電解MgO制備金屬M(fèi)g能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl2的方

法，A項(xiàng)正確；B.還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCL孽'Ti+2Mge「B項(xiàng)正確；C.點(diǎn)燃下

金屬鎂和N?能反應(yīng)，則用金屬鎂還原TiCl,過(guò)程中N?不能用作保護(hù)氣，可通入Ar作保護(hù)氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.真空蒸儲(chǔ)時(shí)，需要將金屬M(fèi)g、MgCl?分離除去，由于金屬鈦的熔點(diǎn)很高，因此真空蒸儲(chǔ)的目的是為了

降低單質(zhì)Mg和MgCU的沸點(diǎn)，使Mg、MgCl?氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離，D項(xiàng)正確；答案選C。

7.(2024?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè))Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.金屬鎂一般保存在石蠟油中B.單質(zhì)Li和冷水不反應(yīng)

C.單質(zhì)Li可與N?反應(yīng)生成LijND.Li、Mg的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同

【答案】C

【解析】A.金屬鎂表面易形成較致密氧化膜，不需要保存在石蠟油中，A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)Li和冷水可以反

應(yīng)生成LiOH和氫氣，B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)Li可與N?反應(yīng)生成Li>,C正確；D.Li的焰色為紫紅色，與

Mg不同，D錯(cuò)誤；故選C。

題型二鋁及其重要化合物

8.(2024?浙江三模)鋁可溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T,下列說(shuō)法正

確的是

A.工業(yè)上可借助此反應(yīng)規(guī)?；苽銱?B.[Al(OH)4『中Al原子為sp3雜化

C.反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)D.A1是一種兩性化合物

【答案】B

【解析】A.工業(yè)生產(chǎn)A1要消耗大量電能，再用A1制備H2成本太高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.[Al(OH)J「中A1原

子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)消耗氫氧化鈉，反應(yīng)后c(OH。降低，溶液堿性減

弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.A1是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。

9.(2024?浙江?模擬預(yù)測(cè))鋁是生活中重要的金屬材料，下列說(shuō)法正確的是

A.A1與NaOH混合固體可用于疏通管道B.常溫下不能與發(fā)生反應(yīng)

C.鋁合金的硬度一定比純鋁小D.可通過(guò)電解熔融AlCh制備金屬鋁

【答案】A

【解析】A.Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH4)]+3H2T,可用于疏通管道，A正

確；B.Al常溫下可與O2反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為4A1+3O2=2AUO3,B錯(cuò)誤；C.鋁合金的硬度比

純鋁大，C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融ALO?制備金屬鋁，D錯(cuò)誤；故選A。

10.(2024?北京東城?二模)用圖1所示的原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，閉合K后用靈敏電流計(jì)測(cè)得電流隨時(shí)間的

變化如圖2所示。t>4時(shí)，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，A1質(zhì)量減小。

下列分析不正琥的是

N.t<t\,Mg為負(fù)極

B.t>tx,Mg上產(chǎn)生的氣體為H?

C.t>tx,負(fù)極反應(yīng)：Al-3e+3OH=Al(OH)3

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，正極均有OH-生成

【答案】C

【分析】時(shí)，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，A1質(zhì)量減小,此時(shí)A1作負(fù)極，Mg作正極，原電池反應(yīng)為

2A1+2OH+6H2O=2A1(OH)；+3H2T,由圖可知，4時(shí)刻電流的方向發(fā)生了改變，貝時(shí)，A1作正極，Mg

作負(fù)極，原電池反應(yīng)為Mg+2H2O=Mg(OH)2J+H/,據(jù)此分析解答。

【解析】A.由分析知，t<tx,Mg為負(fù)極，故A正確；

B.由分析知，》>%,Mg作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為氫氣，由電池反應(yīng)式可知Mg上產(chǎn)生的氣體為

H2,故B正確；C.t>tx,Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：Al-3e+4OH=Al(OH)4,故C錯(cuò)誤；D.時(shí)，

A1作正極，正極反應(yīng)式為2q0+2仃=凡T+2OIT,t>tx,Mg作正極，正極反應(yīng)式為2q0+2「凡T+2OIT,

故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，正極上均為水電離出的氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)有OH-生成，故D正確；故選C。

11.(2024?海南一模)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒

B.FeCh溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.A1(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

D.A1(OH)3受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水，常用作塑料的阻燃劑

【答案】B

【解析】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，常用于飲用水的消毒，故A正確；B.氯

化鐵溶液有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則氯化鐵溶液可用于腐蝕電路板上的銅與溶液呈

酸性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁呈弱堿性，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以氫氧化鋁用于

治療胃酸過(guò)多，故C正確；D.氫氧化鋁受熱分解生成的熔點(diǎn)高的氧化鋁和水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以氫氧

化鋁常用作塑料的阻燃劑，故D正確；故選B。

12.(2024?浙江麗水?二模)下列有關(guān)明研[KA1(SOJ」2H2。]的說(shuō)法不正確的是

A.明研水溶液呈酸性

B.鉀元素位于周期表的s區(qū)

C.SOj空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)為正四面體形

D.自來(lái)水廠常用明研來(lái)殺菌消毒

【答案】D

【解析】A.明磯水溶液中由于鋁離子水解顯酸性，A正確；B.基態(tài)鉀原子價(jià)電子排布式為4sl鉀元素位

于周期表的s區(qū)，B正確；C.SO]中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、是sp3雜化，所以空間結(jié)構(gòu)名稱(chēng)為正四面

體形，C正確；D.自來(lái)水廠常用明磯來(lái)凈化水，不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選D。

13.(2024?遼寧沈陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè))常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCb和FeCb混合溶液中加入

NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，

測(cè)得a、b兩點(diǎn)溶液的pH分別為3.0,4.3?

(

L

O

S

/

。

3+-33

已知:?Ksp[Al(OH)3]>KSp[Fe(OH)3]；@Al(aq)+4OH-(aq)[A1(OH)4](aq),298K時(shí)，K=l.lxl0o

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.c點(diǎn)溶液pH約為12.7

B.曲線II代表AF+

c(Al3+)

C.在A1(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的體系中；d=10

clFeI

D.Al(OH)3(s)+OH「(aq)u[Al(OH)J(aq)的平衡常數(shù)Ki為l.lxW11

【答案】A

【分析】由題意可知，氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點(diǎn)溶液的pH分別為3.0,4.3說(shuō)明曲線I

代表鐵離子、曲線H代表鋁離子，則由圖可知，氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe(OH)3]=10-5x(10-Umol/L)3=10-38、氫

氧化鋁溶度積Ksp[Al(OH)3]=10-5x(10-9.7mol/L)3=10-34.1。

【解析】A.由圖可知，c點(diǎn)溶液中鋁元素的物質(zhì)的量為O.lmoL說(shuō)明溶液中鋁元素的存在形式為四羥基合

C[AI(OH)J

鋁離子，根據(jù)AF+(aq)+4OH-(aq)U[A1(OH)J(aq),=1.1X1033,此時(shí)溶液中的AF+離

C(A13+)-C4(OH~)

子濃度可以看成1.0x10-5,c(OH)?10-7-25mol/L,pH約為6.25,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析可知，曲線n代表

(Al3+)_C(AI”(OH-)_K』AI(OH)3

AF+,B正確；C.在氫氧化鋁和氫氧化鐵共沉淀的體系中￡39

3+3+3=10,

C(Fe)-c(Fe)c(OIT)-Ksp[Fe(OH)3

C正確；D.由方程式可知，平衡常數(shù)

J[AI(OH江c網(wǎng)(OH.c0產(chǎn)卜3(OH-)

K[Al(OH)]xK=1.1x10-1.1D正確；答案選A。

c(0H-)c4(0H-)c)sp3

14.(2024?廣西賀州?一模)錢(qián)(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備錢(qián)的流程如圖所示。下列推斷不合理的是

回

A.向GaCg溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NaAlO?和NaGaO,溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：A1(OH)3<Ga(OH)3

C.金屬錢(qián)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaC)2和H2

D.步驟二中不能通入過(guò)量的CO?的理由是GaO；+CC)2+2H2O=Ga(OH)3J+HCO；

【答案】A

【分析】錢(qián)(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢(qián)的流程如

圖，分析可知氧化鋁和氧化錢(qián)都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，并且二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無(wú)

法與偏錢(qián)酸鈉反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)鋁和錢(qián)的分離。

【解析】A.錢(qián)(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，則其氫氧化物不會(huì)溶與弱堿氨水，向GaCb溶液中逐滴

加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；B.適量二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無(wú)法

與Na[Ga(OH)4]反應(yīng)，說(shuō)明酸性氫氧化鋁比氫氧化錢(qián)弱，A1(OH)3<Ga(OH)3,B正確；C.鋁能與氫氧化

鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬錢(qián)也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[G0(O8)4]和氫氣,C正確;D.碳

酸溶液為酸性，所以步驟二中不能通入過(guò)量的CO?是因?yàn)镹a[Ga(OH),]會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Ga(OH)3沉淀，

[Ga(OH)4]'+CO2=Ga(OH)34-+HCO-,D正確；故選A。

㈤2

15.(23-24高三上?北京通州?期末)某同學(xué)取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一

些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上。該同學(xué)看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白

光。以下說(shuō)法正確的是

A.干冰的熔點(diǎn)比冰高

B.鎂屬于共價(jià)晶體

C.鐵的電導(dǎo)率隨溫度升高而升高

占燃

D.鎂在干冰中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2-2MgO+C

【答案】D

【解析】A.二氧化碳是非極性分子分子間作用力小，水為極性分子且分子間形成氫鍵，干冰的熔點(diǎn)比冰

低，故A錯(cuò)誤；B.鎂屬于金屬晶體，故B錯(cuò)誤；C.鐵屬于金屬晶體，鐵的電導(dǎo)率隨溫度升高而降低,

隨溫度升高電阻增大，故C錯(cuò)誤；D.鎂在干冰中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

占燃

2Mg+CO2-2MgO+C,故D正確；故選D。

16.(2024?廣東佛山?二模)部分含Mg或含A1物質(zhì)的類(lèi)別與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

W----------；---------------；---------------；---------------；---------

嗎+3-------------e------------f-------------g-

1111

+2—1------------b----------------------------d—

(ill

iiii

________4_____________L._____________I___________L________

1111

1111

單質(zhì)氧化物氯化物堿

A.a不能與H2。反應(yīng)生成d或g

B.b和e均可用于制造耐高溫材料

C.可存在a—?ffgre—a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

D.直接加熱蒸干c或f溶液無(wú)法得到無(wú)水氯化物

【答案】A

【分析】由圖知，a為A1或Mg,b為MgO,e為AI2O3,c為MgCL,f為AlCb,d為Mg(OH)2,g為A1(OH)3,

據(jù)此回答。

【解析】A.Mg能與H2O在加熱條件下反應(yīng)生成Mg(OH)2,A錯(cuò)誤；B.MgO和AI2O3均可用于制造耐高

溫材料，B正確；C.存在A1—A1C13TAi(OH)3TAi2O3-AI的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D.由于MgCb或

AlCb均會(huì)水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCL或AlCb溶液無(wú)法得到無(wú)水氯化物，D正確；

故選Ao

17.(2024?安徽?模擬預(yù)測(cè))我國(guó)最新型055型萬(wàn)噸驅(qū)逐艦上使用了最新一代國(guó)產(chǎn)有源相控陣?yán)走_(dá)，采用了

最先進(jìn)的氮化線(GaN)半導(dǎo)體技術(shù)。某工廠利用鋁土礦(主要成分為A12C?3、Ga2O3,FeQs)為原料制備GaN

的流程如下圖所示。已知錢(qián)與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng),

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

適量CC>2*濾渣2

調(diào)節(jié)pH

NaOH溶液濾液1通入

過(guò)濾

“堿溶”過(guò)量CO2

鋁土礦②濾液2Ga(OH)

過(guò)濾③3-@1

①濾渣1NH

GaN3Ga*-^Gaz°3,

1000℃⑤

⑥

A.可以通過(guò)粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率

B.由過(guò)程②、③可知，Ga(OH%的酸性比A1(OH)3強(qiáng)

C.已知2Ga+2NH3T^2GaN+3H2，ImolGa與足量NH3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3$

D.濾渣1是Fe2O,,生成濾渣2的離子方程式可能為2[A1(OH)4]+CC>2=2A1(OH)3J+COl+HQ

【答案】C

【分析】以鋁土礦(主要成分為ALO3、Ga2O3,FeQ,)為原料，制備GaN,流程主線以Ga為主元素，A12O3,

Fe2O,作為雜質(zhì)被除去，加入NaOH溶液“堿浸”鋁土礦，F(xiàn)e2Oj不反應(yīng)，過(guò)濾以濾渣1被除去，A12O3,Ga2O3

與堿反應(yīng)進(jìn)入濾液1中，以[A1(OH)J、[GagH%「形式存在，通入適量CO2生成A1(OH)3沉淀，過(guò)濾為濾

渣2除去，通入過(guò)量CO2生成Ga(OH)3沉淀，最終轉(zhuǎn)化為GaN。

【解析】A.粉碎鋁土礦、攪拌，可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高鋁土礦的利用率，A

正確;B.Aiqj,GazOs與堿反應(yīng),分別以[Al(OH)J、[Ga(OH)4「的形式存在于濾液1中，過(guò)程②[Al(OH)J

與適量CO?反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，過(guò)程③[Ga(OHL「與過(guò)量CO?反應(yīng)生成Ga(OH)3沉淀，所以Ga(OH)3的

酸性比A1(OH)3強(qiáng)，B正確；C.生成GaN的化學(xué)方程式為2Ga+2NH3T^2GaN+3H2,該反應(yīng)為可逆

反應(yīng)，ImolGa反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，C錯(cuò)誤；D.加入NaOH溶液“堿浸”鋁土礦，F(xiàn)eQ不反

應(yīng)，所以濾渣1是FeQj,[A1(OH)4「與適量CO2反應(yīng)生成濾渣2,濾渣2是Al(OHb沉淀，離子方程式可能

2

^2[A1(OH)4]-+CO2=2A1(OH)34<4CO3-+H2O,D正確。故選C。

18.(2024?安徽?模擬預(yù)測(cè))研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的A：、A1B和Ar團(tuán)簇陰離子都能與水自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣。下列說(shuō)法正確的是

A.Al",A1B和Al通互為同位素B.Al*與水反應(yīng)時(shí)作還原劑

C.Al；7是由鋁原子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成D.Imol的Ar含6.02x1()23個(gè)電子

【答案】B

【解析】A.同位素是指同一元素不同核素的關(guān)系，該三者團(tuán)簇陰離子是多原子聚集體，A錯(cuò)誤；B.A/與

水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A/作還原劑，B正確；C.團(tuán)簇是原子、分子或離子通過(guò)物理或化學(xué)結(jié)合力組成的，

不是簡(jiǎn)單的由鋁原子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，C錯(cuò)誤；D.hnol的Ar所含電子數(shù)是（13x18+1）x6.02x1023,

D錯(cuò)誤；故選B。

19.（2024?重慶?三模）下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象不正確的是

A.向氨水中滴加少量A1CL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.向苯酚鈉溶液中滴入碳酸氫鈉溶液，溶液變渾濁

C.向Mg（OH）2懸濁液中滴加飽和FeCh溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.向H?。?溶液中滴入酸性KMnO,溶液，KMnO”溶液紫紅色褪去

【答案】B

【解析】A.AlCb和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水，A正確；B.苯酚的酸性

比強(qiáng)，苯酚鈉與碳酸氫鈉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，向Mg（OH）2懸濁液中滴

加飽和FeCb溶液，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，C正確；D.酸性高錦酸鉀有強(qiáng)氧化性，能和H2O2反應(yīng)而褪

色，D正確；不正確的選B。

20.（2024?貴州黔南?二模）草酸鉆是制作氧化鉆和金屬鉆的原料。一種利用含鉆廢料（主要成分為Co2C）3,

含少量FezOs、秋。3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物）制取CoC2?！墓に嚵鞒倘鐖D所示：

浸出液浸渣濾渣1濾渣2

3+

已知：酸性條件下氧化能力：Co2O3>Cl2>Feo

（1）“550℃焙燒”的目的是，提高焙燒速率的措施有o

（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）基態(tài)C。原子的價(jià)電子排布式是；“鉆浸出”過(guò)程中，不能用鹽酸代替硫酸，原因是0

（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40?50°C加入H2c）2，耳。2的作用是；再升溫至80~85°C，加入

Na2cO3溶液，調(diào)pH至4.5沉鐵，該反應(yīng)的離子方程式為=

（5）“凈化除雜2”過(guò)程中，加入NaF以除去原溶液中的Ca?+（濃度為l.OxlO與moi/L）和Mg2+,若控制溶液

中c1）=2.0xl（r3moi/L,則Ca?+的去除率準(zhǔn)確值為。[已知某溫度下，%（CaF?）=4.0x1

【答案】（1）除去碳和有機(jī)物含鉆廢料粉碎、含鉆廢料與空氣逆流混合、鼓入富氧空氣

（2）A12O3+2OH'+3H2O=2[Al^）H）J-

(3)3d74s2CO2O3能把鹽酸氧化為氯氣

3+

(4)把Fe2+氧化為Fe3+2Fe+3CO^+3H2O=2Fe(Of^3J+3co2T

(5)99%

【分析】含鉆廢料主要成分為Co?。?，含少量FezOj、AI2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物，550。(2焙燒除去碳

和有機(jī)物，“堿浸”時(shí)，AbCh和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al(OH)/除AI2O3;“鉆浸出”時(shí)，CO2O3被Na2s。3

還原為C02+,Fe2O3被Na2sO3還原為Fe2+,浸出液中含有硫酸鉆、硫酸亞鐵、硫酸鈣、硫酸鎂；“凈化除雜

T過(guò)程中,先在40?50°C加入H2。?，乩。？把Fe2+氧化為Fe3+；再升溫至80?85°C，加入Na2cO3溶液調(diào)pH

至4.5生成氫氧化鐵沉鐵，“凈化除雜2”過(guò)程中，加過(guò)量NaF溶液生成CaF2、MgF?沉淀除鈣、鎂，濾液中

加草酸俊生成草酸鉆沉淀。

【解析】(1)含鉆廢料主要成分為Co2()3,含少量FezCVAI2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物，550。(2焙燒除

去碳和有機(jī)物；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高焙燒速率的措施有含鉆廢料粉碎、含鉆廢料與空氣逆流混

合、鼓入富氧空氣等。

(2)“堿浸”時(shí)，AbO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al(OH)J,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

-

A12O3+2OH+3H2O=2[AlQH)J；

3+

(3)Co是27號(hào)元素，基態(tài)C。原子的價(jià)電子排布式是3d74s2；酸性條件下氧化能力：Co2O3>Cl2>Fe,

0)2。3能把鹽酸氧化為氯氣，所以“鉆浸出”過(guò)程中，不能用鹽酸代替硫酸。

(4)“凈化除雜1”過(guò)程中,先在40?50℃加入HzOz,H?。？的作用是把Fe?+氧化為Fe3+；再升溫至80?85℃，

加入Na2cO3溶液，調(diào)pH至4.5生成氫氧化鐵沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

3+

2Fe+3CO：+3H2O=2Fe?H)3>L+3CO2T。

(5)“凈化除雜2”過(guò)程中，加入NaF以除去原溶液中的Ca?+(濃度為1.0x10-3moi/L)和Mg2+,若控制溶液

/、Ksp(CaF,)4x10",5

中c(F.)=2.0xl0-3moi/L,則c(Ca1)==(2義10?="⑹，則Ca?+的去除率準(zhǔn)確值為

1x103一"10§xl0()%=99%o

1.(2023?浙江卷)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門(mén)窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A.鋁用于制作門(mén)窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，

A不正確；B.氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作

干燥劑，B正確；C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對(duì)人體無(wú)害，

可用作食品抗氧化劑，C正確；D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳

和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。

2.（2023?浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不氐琥的是

A.C12通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

C.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO；-+CO2+H2O=2NaHCC>3J

2+

D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca=CaSO3^

【答案】D

【解析】A.Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O,選項(xiàng)A正確；B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方

程式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,選項(xiàng)B正確；C.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶

體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO；+CO2+H2O=2NaHCC>3J，選項(xiàng)C正確；D.H2s0、溶液中滴入氯化

鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。

3.（2022?湖北卷）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.加入明帆后泥水變澄清B.北京冬奧會(huì)用水快速制冰

C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D.切開(kāi)的茄子放置后切面變色

【答案】B

3++

【解析】A.明磯凈水的原理為：A1+3H2O^A1（OH）3+3H,Al（OHb膠體具有吸附性，可以使泥水變澄

清，涉及化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.水和冰的分子式都是H2O,水快速制冰為物理變化，B正確；C.在燉排

骨的過(guò)程中，醋會(huì)和排骨中在高溫下溶解的脂肪進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成芳香酯，使菜肴的味道更鮮美，涉及

化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.茄子中存在一類(lèi)叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它見(jiàn)到氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生一些有

色的物質(zhì)。反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，顏色越深，D