金屬材料、金屬礦物的開發(fā)與利用（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)20金屬材料、金屬礦物的開發(fā)與利用

疆本講?講義概要

二.金屬礦物的開發(fā)利用

知識(shí)精講

一.金屬材料

選擇題：20題建議時(shí)長(zhǎng)：45分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：________分鐘

%夯基?知識(shí)精講________________________________________________

一.金屬材料

1.合金的概念及性能

百可由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)

四咨熔合而成的具有定金義屬--特-性的物質(zhì)------------

廠具有金屬特性

ttg——熔點(diǎn)：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)國(guó)

匚硬度:合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大

易錯(cuò)提醒：

(1)常溫下，多數(shù)合金是固體，但鈉鉀合金是液體。

(2)合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)仍然不變。

(3)并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若

一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。

(4)合金一定是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)

2.常見的金屬材料

(1)金屬材料分類

黑色金屬材料

隹、鎰、矍以及它們的合金

有色金屬材型除黑色金屬以外的其他各種金屬及其合金

（2）幾種常見的合金

①鐵合金：鋼是用量最大，用途最廣的合金。

廠低碳鋼:韌性、焊接性好,強(qiáng)度低

|碳素鋼|——史碳鋼:強(qiáng)度高，韌性及加工性好

一高碳鋼:硬而脆，熱處理后彈性好

鋼鐵

?具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制

魚凰一不銹鋼及各種特種鋼

②鋁合金

一種類:硅鋁合金"鎂鋁合金、硬鋁等

鋁合金|一一特性:密度小"強(qiáng)度高盤（造）性好渴于加工

匚用途;建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)等

③銅合金

青銅（主要含Cu.Sn.Pb）：我國(guó)最早使用

黃銅（主要含Cu、Zn等）

K白銅（主要含Cu、Ni、Zn等）

（3）新型合金

作用能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成

金屬氫化物的材料

儲(chǔ)氫合金）

儲(chǔ)氫量大，金屬氫化物既容易形成，

要求

新稍微加熱又容易分解，室溫時(shí)吸氫、

型放氫速率快

合｛鈦合金~~）-

金航空航天

《耐熱合金｝生物工程

電子工業(yè)

影狀記憶合金｝

①儲(chǔ)氫合金：一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。如Ti—Fe合金、La—Ni合金,

為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。

②其他新型合金：鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電

子工業(yè)等領(lǐng)域。

3.用途廣泛的稀土金屬

（1）稀土元素

a.鐲系元素（57?71號(hào)元素）及鋁和銃，共17種元素為稀土元素。

b.我國(guó)擁有豐富的稀土資源，現(xiàn)已查明的世界稀土資源中，80%分布在我國(guó)，并且品種齊全。

（2）用途

a.稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬,

能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素。

b.稀土金屬可用于制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料和發(fā)光材料等。稀土金屬除廣泛應(yīng)用在冶金、

石油化工、材料工業(yè)、醫(yī)藥及農(nóng)業(yè)領(lǐng)域外，還逐漸深入到許多現(xiàn)代科技領(lǐng)域。

二.金屬礦物的開發(fā)利用

（1）金屬在自然界中的存在形態(tài)

在金屬化合物中，金屬元素都顯歪價(jià)

E金、伯等極少數(shù)金屬

①游離態(tài)：化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中能以游離態(tài)的形式存在，如：Au、Ag、Pt、Cu

②化合態(tài)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在自然界中能以化合態(tài)的形式存在，如：Al、Na

（2）金屬冶煉的一般步驟

富集冶煉精煉

除去雜質(zhì)，提高礦石利用氧化還原反應(yīng)，用提純

中有用成分的含量還原劑把礦石中的金屬金屬

離子還原成單質(zhì)

（3）金屬冶煉的實(shí)質(zhì)

金屬的冶煉過程就是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)還原為游離態(tài)的過程。即M"++〃b==M（寫反應(yīng)通式，用M表示

金屬）。

（4）金屬冶煉的方法

根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬冶煉的方法分為熱分解法、熱還原法、電解法等。

電解熱還原熱分解

A

----------金屬活動(dòng)性逐漸減弱----------------

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

1

電解fro贏△

NaCl1熔融）Feb?HgO

例如下列金屬的冶煉：

方法名稱主要反應(yīng)原理（舉例）

物理提取法Au、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在。

適于冶煉金屬活動(dòng)性順序表中位置靠后的不活

潑的金屬。

熱分解法△

2HgO2Hg+O2T

A

2Ag2O4Ag+O2T

作還原劑

coFe2O3+3CO----------2Fe+3co2（高爐煉鐵）

A

比作還原劑=

WO3+3H2W+3H2O

2Al+Cr2O3----------Al2O3+2Cr

熱還原法鋁熱反應(yīng)

10Al+3V2O5---------6V+5A12O3

,高溫，

2PbO+C----------2Pb+CO2T

焦炭作還原劑

,高溫,

C+2ZnO----------2Zn+CO2T

電解

2Al2。3（熔曲童■晶石"4A1+302T

電解

電解法MgCb（熔融）------Mg+Cl2T

電角星

2NaCl（熔融）-------2Na+Cl2T

說明:

①冶煉Al時(shí)只能電解AI2O3不能電解AlCb，原因是AICI3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。加入冰晶石

(NasAlFe)的目的是降低A12O3的熔化溫度。

②冶煉鎂用電解熔融的MgCb而不用電解熔融MgO,是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增

加生產(chǎn)成本，而MgCb的熔點(diǎn)較低，更易熔融。

③用熱還原法得到的銅還要經(jīng)過電解精煉才能得到精銅。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.(24-25高三上?江蘇南通?階段練習(xí))在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe過量12->FeIz(aq)過堇°2_亦603(aq)

B.MgCC)3(s)鹽酸>MgCU(aq)電解>Mg(s)

C.A12O3(S)鹽酸>A1CL(aq)>NH4A1O2(aq)

C2

D.NaCl(aq)°->NaHCO3(s)—^->Na2CO3(s)

2.(24-25高三上?山東荷澤?階段練習(xí))中國(guó)古代的下列發(fā)明創(chuàng)造中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.曾青(CuSC>4)得鐵則化銅B.用鐵礦石煉鐵

C.用明研除去銅器上的銅銹D.用硫磺漂白織物

3.(2021?河北?高考真題)“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草

經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生臻作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵

熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

4.(24-25高三上?全國(guó)?專題練習(xí))我國(guó)古代地理名著《水經(jīng)注》中有如下記載：“屈茨二百里有山，夜則

火光，晝則旦煙，人取此山石炭冶此山鐵，恒充三十六國(guó)用”，下列有關(guān)理解正確的是

A.“石炭”是焦炭B.“山鐵”是單質(zhì)鐵

C.“石炭”能用于還原鐵礦石D.“石炭”夜晚燃燒時(shí)不冒煙

5.(2024?北京海淀?三模)發(fā)展改變生活。下列說法不正確的是

A.T-碳(T-Carbon)是一種碳的三維結(jié)構(gòu)晶體，其與C6fl互為同位素

B.“天問一號(hào)”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬

C.“祝融號(hào)”火星探測(cè)器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性

D.清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片一天機(jī)芯的主要材料是硅單質(zhì)

6.(2024?吉林?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是

A.點(diǎn)燃H?前，先檢驗(yàn)其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅

C.溫度計(jì)中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗

7.(2024?四川樂山?一模)“磯”是一類金屬硫酸鹽的結(jié)晶水合物，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，下列有

關(guān)“磯”的說法正確的是

A.藍(lán)研(CuSO4-5H2。)是一種純凈物，可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水

B.明研［KA1(SO4)2T2H2。］常用于凈水，其水溶液顯中性

C.鐵錢磯［NH4Fe(SO4)2T2H2。］是一種媒染劑，其中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)

D.皓磯(ZnSO/7H2O)常用作醫(yī)學(xué)收斂劑，鐵單質(zhì)與其溶液反應(yīng)能置換出Zn

8.(2024?安徽銅陵?二模)工業(yè)上，下列各組金屬的冶煉方法相同的是

A.Fe和AlB.Au和CuC.Na和AlD.K和Fe

9.(24-25高三上?湖南長(zhǎng)沙?階段練習(xí))工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是

A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦AUO3提純＞AlCh電解＞A1

B.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水」＞漂白粉

C.工業(yè)合成硝酸：N2＞NO—NO2HNO3

D.由石英砂制純硅：石英砂T-粗硅T^SiHCh—為純硅

10.（24-25高三上?全國(guó)?專題練習(xí)）下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是

選項(xiàng)金屬存在形式冶煉方法

A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離

B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2。的方法冶煉

C鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶

D鈉化合態(tài)

液的方法冶煉

A.AB.BC.CD.D

11.（2024?貴州貴陽(yáng)?二模）2024年新春，萬(wàn)米載人潛水器“奮斗者”號(hào)全面升級(jí)，“中國(guó)深度”再次刷新。下

列關(guān)于“奮斗者”號(hào)的說法中正確的是

A.實(shí)驗(yàn)艙使用的導(dǎo)熱石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.載人艙殼所用新型鈦合金材料中鈦元素屬于IVA族元素

C.動(dòng)力艙配置鋰離子電池作為動(dòng)力電池工作時(shí)，鋰離子移向負(fù)極

D.浮力材料中的空心玻璃微球主要成分是Si。?，與金剛砂的組成相同

12.（2024?山東濰坊?二模）三氯化銘是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。

實(shí)驗(yàn)室可利用下面裝置模擬制取三氯化銘（0、0為氣流控制開關(guān)）。

高溫

原理:Cr2O3+3CCl4;^3COCl2+3CrCl3

已知：COCU氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍-b―c-h一i一d-e-f

B.裝置D中反應(yīng)的離子方程式為COC12+3OIT=HCO；+H2O+2C「

C.從安全的角度考慮，整套裝置的不足是升華的三氯化格易凝華，堵塞導(dǎo)管

D.實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束都通一段時(shí)間N”且目的相同

13.（2024?遼寧朝陽(yáng)?二模）鈦鐵礦（FeTiCh）制取金屬鈦的流程如圖所示（已知TiCL為無(wú)色液體，極易水解;

￡3+的還原性強(qiáng)于Fe2+）

焦炭Cl2CO

r\Mg

FeTiO,—>氯化fTiCL———------------>Ti

———j—_Ar氣氛中、800℃

I

FeCl3

下列說法正確的是

A.鈦鐵礦（FeTiCh）中Ti的化合價(jià)是+3

B.氯化過程中反應(yīng)2FeTiO3+6C+7Cl2曾2FeCl3+6CO+2TiCl4

C.鎂與TiC」置換時(shí)可以用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣

D.制取金屬鈦時(shí)可以用Na與TiCL溶液反應(yīng)

14.（2024?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）草酸鉆晶體是制備鉆的氧化物的重要原料。18.3g草酸鉆晶體（CoC2（V2H2O）在

隔絕空氣受熱時(shí)的質(zhì)量變化曲線如圖所示，24（TC及以上所得固體均為鉆氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2或

+3）。下列說法正確的是

*

、

恭

余

皿

副

唯

酬

陽(yáng)

及

畫

A.到A點(diǎn)時(shí)草酸鉆晶體失去2個(gè)H2O

B.C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為CO3O4

高溫

C.若B點(diǎn)時(shí)通入氧氣，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)3coe2O4+2O2^CO3O4+6CC>2

D.C點(diǎn)到D點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCO3^COO+CO2T

15.（24-25高三上?廣東?階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鎂可以和CO?反應(yīng)，可用于制造信號(hào)彈和焰火

B.納米Fes。,能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

C.石墨的熔點(diǎn)很高，可用作干電池電極材料

D.無(wú)水CoCl?呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色[CoCl「6HQ],可用于制造變色硅膠（干燥劑）

16.（24-25高三上?山東煙臺(tái)?階段練習(xí)）Cr（OH）3可用于制備銘顏料及銘鹽，工廠采用如下工藝制備

Cr（OH）3,己知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在；在溶液中Cr（VI）存在如下平衡：

2CrOj+2H+=Cr2O^+H2O。下列說法正確的是

Cr(OH)3

濾渣濾液②

A.“焙燒”若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，可以選擇陶瓷用煙作反應(yīng)容器

B.濾渣的主要成分為FeQ,

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrzO：

D.濾液②的主要成分為（NH）SO4

17.（2024?浙江衢州?模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖:

由解

—鋁土礦——>除雜——>A1O心。A1

礦23

,一「純堿、石英

一石灰石---舌宿---?玻璃

物IWJ溫

一石英舟Si（粗）為sa篇Si（純）

資

ob電解

Cu2s扇2Cu（粗）一?Cu(純)

源—黃銅礦去

FeO+SC)2+廢渣

下列說法不正確的是（）

A.石灰石、純堿、石英都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

B.用鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CO2＞冰晶石等

C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeS?）與。2反應(yīng)產(chǎn)生的CwS、FeO均是還原產(chǎn)物

18.（2024.安徽安慶?模擬預(yù)測(cè)）軟磁材料Mn3O4可由陽(yáng)極渣和黃鐵礦FeS2制得。陽(yáng)極渣的主要成分為MnO2

且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制備流程如下。

陽(yáng)極渣

MnSCU溶液1\4口3。4

黃鐵礦

（S、PbSO4）

ul

25℃時(shí),Ksp（MnF2）=5.0xl0\（CaF2）=3.5xl0o下列說法錯(cuò)誤的是

A.X可為稀硫酸

B.濾渣2成分是CU（OH）2和CaSO4

C.“酸浸”時(shí)FeS2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe",該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2

D.利用MnCO3替代CaO可優(yōu)化該流程

19.（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）下列說法不正確的是

A.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

B.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳

C.單質(zhì)碳有還原性，在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵均需要用石灰石為原料

20.（24-25高三上?浙江?階段練習(xí)）下列說法不正確的是

A.高溫下用氫氣還原AlCb可制取金屬鋁

B.高爐煉鐵、生產(chǎn)水泥和制造玻璃都要用到石灰石

C.海水提取粗食鹽后的母液，可作為提取鎂的原料

D.銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，常用硫酸銅作游泳池水消毒劑

21.(2024?河南鄭州?模擬預(yù)測(cè))草酸鉆在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可用于制備催化劑等。以鉆礦［主要成分為

CoO、C0Q3、CO(OH)2,含少量的SiO?、ALO3、CuO、FeO、MnO?等］為原料制取草酸鉆晶體

(COC2O4-2H2O)的工藝流程如圖所示。

Na2sO3溶液稀硫酸比。2溶液NaOH溶液(NH4)2C2O4

浸出渣沉淀X

回答下列問題：

(l)Co位于元素周期表中第周期第族。

(2)浸出渣的主要成分是(填化學(xué)式)。“浸取"時(shí)CoQs發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

(3)“氧化”過程中消耗的量明顯偏高的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)取“調(diào)節(jié)pH”后所得濾液，將pH調(diào)至9.4,可得到Co(OH)2沉淀，在空氣中850C燃燒該沉淀得到CO3O4

的化學(xué)方程式為0

(5)“提純”分為萃取和反萃取兩步進(jìn)行。向除雜后的溶液中加入某有機(jī)酸萃取劑(HA1，發(fā)生反應(yīng)

2+2+

co+2(HA)2uCO(HA2)2+2H+。當(dāng)溶液pH處于一定范圍內(nèi)時(shí)，測(cè)得Co萃取率隨溶液pH的增大而增

大，其原因是o反萃取時(shí)，應(yīng)加入O

(6)取36.6g草酸鉆晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO和CoQ’的混合物15.8g,則該混合物中CO3O4的

質(zhì)量為g0

22.(2024?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè))V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取鋼的工藝有多種，一種從鋼頁(yè)巖(一種主

要含Si、Fe、Al、V元素的礦石)中提取V的工藝流程如下：

H2C2O4NH4cl溶液

鈕頁(yè)巖至5.11^］—

TT十

濾渣1濾渣2水相有機(jī)相

已知：①“酸浸”時(shí)有VO；生成。②“萃取”時(shí)離子萃取率的大小順序?yàn)镕e3+>VC)2+>V0；>Fe2+>AF+?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）“焙燒”時(shí)可添加適量“鹽對(duì)"NaCl-Na2s。4與帆頁(yè)巖形成混合物，這樣做的目的是。

（2）“濾渣I”除掉的主要雜質(zhì)元素是（填元素符號(hào)）。

（3）H2c2O4作用是將VO；轉(zhuǎn)化為VCP+,轉(zhuǎn)化的目的是,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o

（4）“沉鈕”時(shí)，生成NH4VO3沉淀，“步驟X”的目的是,寫出嘴燒”時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式0

⑸以“沉鈿率”（NH4V沉淀中V的質(zhì)量和鋼頁(yè)巖中鈕的質(zhì)量之比）表示鋼的回收率如圖所示，溫度高于80℃

時(shí)沉鈕率下降的原因是o

5060708090100

沉淀溫度/℃

23.（2024?山東日照?三模）實(shí)驗(yàn)室常用金屬鋅、CrCl3（易升華）和醋酸鈉制備醋酸亞銘，醋酸亞銘晶體

的化學(xué)式為［Cr（CH3c。。入工?凡。，難溶于冷水，易溶于酸，易被空氣氧化。回答下列問題：

I.制備無(wú)水CrCh（見圖甲）

圖甲

（1）儀器b的名稱為。管式爐中有光氣（COCl?）生成，其化學(xué)方程式為：

光氣有劇毒，易水解，b中生成的鹽是（填化學(xué)式）。

(2)反應(yīng)管右端有］5cm在管式爐外，其作用是__________________________________________________

H.制備醋酸亞銘(見圖乙)

⑶三頸燒瓶中生成［Cr(CH3C00)J也應(yīng)。的離子方程式為；鋅粒的作用.

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)用7.93gCrCl3(摩爾質(zhì)量"=158.5g-moL)固體與0.75L0.2moi1一醋酸鈉溶液充分反應(yīng)得到

7.99g干燥純凈的［Cr(CH3co0)」.2凡0(摩爾質(zhì)量M=376g.。尸)，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(不考慮

醋酸亞銘晶體的溶解)。

24.(2024?貴州畢節(jié)?三模)某地區(qū)原生鉆礦，雜質(zhì)主要含鐵、硫、碑、碳等元素及石英。近年我國(guó)科技工

作者提出一種用該礦石制備CoSO「7H2。的新方法，該方法具有回收率高、污染小、成本低等優(yōu)點(diǎn)。其工

藝流程如下：

石灰石

鉆礦石f焙燒砂Ap畫卜＞屐浸慳電調(diào)節(jié)pH曾叫一系列操作

濾渣1濾渣2COSO4-7H2O

已知：①在酸性水溶液中因Co"具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中易轉(zhuǎn)化為C02+；

②CoSO「7H2O易溶于水，難溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)“磨細(xì)''的目的是o

(2)“焙燒”時(shí)加入石灰石，以防止產(chǎn)生的硫、碑氧化物氣體污染環(huán)境。寫出該過程中SO,與石灰石反應(yīng)的化學(xué)

方程式o

(3)“酸浸”時(shí)，鉆的浸出率受酸度、溫度的影響，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際分析圖1和圖2,最佳條件是酸度為

%;溫度為,原因是

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