南京市、鹽城市2024屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試卷

南京市、鹽城市2024屆高三年級第一次模擬考試

化學(xué)2024.03

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Cu64Zn65

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.2024年1月，從郵輪首航到電動飛機(jī)首飛再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實現(xiàn)新的突破。下列說法不正確

的是（）

A.“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.“快舟一號甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體實現(xiàn)助推

C.“愛達(dá)?魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)

D.“AG60E”電動飛機(jī)使用的動力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)

△

2.反應(yīng)Nf^Cl+NaNO?-NaCl+2H2O+N2T可用于制備少量氮?dú)?。下列說法正確的是（）

A.基態(tài)C1原子的電子排布式：3s23P$B.H2O的VSEPR模型：V形

H

[H：N：H]+CF

C.NH4cl的電子式：HD.固態(tài)N2的晶體類型：分子晶體

3.下列由廢鐵屑制?。∟H4）2Fe（SO4）2-6H2。的實驗裝置與操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲稱取一定質(zhì)量的（NHJ2SO4固體

B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污

C.用裝置丙將廢鐵屑充分溶解

D.用裝置丁蒸干溶液得到（NHj?Fe（SO4）2.6H2O晶體

4.十二烷基磺酸鈉（&2H25sosNa）常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是（）

B.離子半徑：r（02-）＜r（Na+）

A.C12H25SO3Na為離子化合物

C.電離能：/i（C）</］（N）</］（0）D.熱穩(wěn)定性：H20<H2S

閱讀下列材料，完成5?7題：碳元素在自然界分布很廣。游離態(tài)的碳有金剛石、石墨、等，化合態(tài)的碳存

在形式更為多樣。碳單質(zhì)是重要的還原劑，工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得粗硅。CO能將溶液中的Pd2+還原

為Pd,生成黑色沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗CO。燃煤煙氣中的CO2可用Na2cO3飽和溶液進(jìn)行捕集。一定溫

度和壓強(qiáng)下，CO?可轉(zhuǎn)化為具有良好溶解能力和流動性能的超臨界流體。C2H2在氧氣中燃燒放出大量的熱,

常用來切割金屬。

5.下列說法正確的是（）

A.金剛石、石墨、三、者互為同位素

B.C2H2分子中存在兩個"鍵

C.Na2cO3晶體中存在離子鍵與非極性共價鍵

D.基態(tài)C原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.焦炭與石英砂反應(yīng)：C+SiO2^^CO2T+Si

2+

B.CO與酸性PdCl2溶液反應(yīng)：CO+Pd+20HC02+PdJ+H20

C.CO：的水解反應(yīng)：CO；+2H2O^^H2CO3+20H-

D.Na2cO3飽和溶液與足量CO2反應(yīng)：2Na++COj+CC）2+H2O^2NaHCC）3J

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.干冰中CO2分子間的范德華力較弱，CO?具有較好的熱穩(wěn)定性

B.金剛石具有很高的硬度，可用作地質(zhì)鉆探鉆頭

C.石墨中碳原子未參與雜化的2P電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動，石墨具有導(dǎo)電性

D.CO2是非極性分子，超臨界co2流體可用于萃取物料中的低極性組分

8.反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）一^CC）2（g）+N2（g）+2H2O（g）可用于尾氣脫硝。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AS<0

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，移除部分H2（3（g）,正反應(yīng)速率增大

C.提高〃（^^。2）：〃（（2^14）的比例，可增大NC>2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)每消耗ImolNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1（）23

9.化合物Z是合成藥物艾氟康嗖的中間體，下列說法不正確的是（）

A.X與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng)B.Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象

C.Z分子中所有原子位于同一平面上D.Y、Z可用澳的四氯化碳溶液鑒別

10.一種以供基氧化物（V6O13）為正極材料的水系鋅離子電池的工作原理如題10圖所示。通過使用孔徑大小

合適且分布均勻的新型離子交換膜，可提離離子傳輸通量的均勻性，從而保持電池的穩(wěn)定性。下列說法正確的

題10圖

A.放電過程中，Zn2+向Zn極一側(cè)移動

B.放電過程中，電子由Zn極經(jīng)電解質(zhì)溶液向丫6。13極移動

C.充電時，丫6。13極與外接直流電源正極相連

D.充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可能為丫6。13+XZY++2迎一一Zn,V6O13

11.下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是（）

選探究目的實驗方案

項

A

CO還原Fe2（）3實驗中，向CO還原Fe2（）3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，

觀察顏色變化

Fe2O3是否全部被還原

B

比較CH3coeT和C1CF結(jié)合室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa溶液和

NaClO溶液的pH

H+的能力大小

C

比較Ksp(BaSC(4)和將Bas。,粉末和Na2cO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上

.(Bass)的相對大小層清液，滴加鹽酸和BaCU溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

D蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后加入銀氨溶液，水

浴加熱，觀察現(xiàn)象

9

12.室溫下，用含少量Ca2+的FeSC)4溶液制備FeCC>3的過程如題12圖所示。己知：^sp(CaF2)=5.3xl0,

儲(HF)=6.3x10",&(H2co3)=4.5x10-7,儲，(H2co3)=4.7義10一”。下列說法正確的是()

NHF溶液紈水-NH4HCO3溶液

II

FeSOj溶液T除鈣1-沉鐵1FeCO3

題12圖

1

A.O.lmol-LNH4F溶液中：c(F-)=c(NH^)+c(NH3H2O)

,,、K(CaF,)

B.“除鈣”得到的上層清液中：c(Ca21<咕1

')c2(F-)

C.pH=10的氨水-NI^HCOs溶液：c(CO；)<c(HCO；)

2+

D.“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式：Fe+2HCO；^=FeCO3J+CO2T+H2O

13.CH30H可作大型船舶的綠色燃料：工業(yè)上用CO?制備CH30H的原理如下：

-1

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)A/7,=-49.5kJ-mol

反應(yīng)2：C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor'

分別在3MPa、5MPa下，將〃起始(CO2)：%始(凡)=1:3的混合氣體置于密閉容器中，若僅考慮上述反應(yīng),

不同溫度下反應(yīng)體系達(dá)到平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率(a)、產(chǎn)物選擇性(S)的變化如題13圖所示。

100

宅

0

)式

與

殖

空

上

5550

10200203003

溫度/C

題13圖

（O

f、“CHQH或C）

z

知：3O

已S（CH0H或CO）=J~三———xlO%。

,）轉(zhuǎn)化

〃3

不

下列說法正確的是（）

1

g+3H；HHk-

A.反應(yīng)CO（）（g）——CHO（1）+HO（1）A<-49.5J-mol

2

232

壓）的

B.350℃后，不同強(qiáng)下a（CC2）接近相等原因為制備過程以反應(yīng)1為主

.2

C250C時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L

0

14

D25a下，（?:1O

.50C、MP〃起始CO）〃起始（H2）=:3的混合氣體在催化下反應(yīng)一段時間?（C）達(dá)到尸點(diǎn)的

2

/CO

值，延長反應(yīng)時間（（?）可能達(dá)到20%

、擇4分

二非選題：共題，共61。

.4不用。C回硅質(zhì)一

14（1分）帝廣泛應(yīng)于冶金工業(yè)以磁銅廢料（主要含%Te）為原料收單的種工藝流程如下：

,O2

出0溶液、稀H^SjNazJOj溶液NasO3溶液

I1I

硫銅-酸汶

廢料---H氧化|-----T沉銅還原一瑞?單質(zhì)

浸出渣CuCO

24

3

&=0c=5xfT1x1

已知：2c2。4）5.0X1-2,除（H22。4）1.io（HeO=,0O-,

（H）

23

8

l0

CuCO=.x

/（）20-

：

p24o

s

“化酸浸O和反

（1）氧”得到C11S4HzTeOs，該應(yīng)的化學(xué)方程式為。

O。成該

（2）“沉銅”時Na2c24過多會導(dǎo)致CM+與C2j生環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配離子[Cu（C2C）4）,廣，配離子的結(jié)

o

構(gòu)式為（不考慮立體異構(gòu)）

3C溶，應(yīng)+衡

（）UC2O4可于H2c2。4反CUC2O4+H2c2。4一^[Cu（C20j廠+2H的平常數(shù)為

2+

[已知：反應(yīng)Cu+2c2。:一^[Cu(C2O4X『的平衡常數(shù)K=1.8x1()1°]

(4)“還原”在50℃條件下進(jìn)行，HzTeOs發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“還原”時，Na2sO3的實際投入量大于理論量，其可能的原因為。

(6)將一定質(zhì)量的Cue2。,置于Ar氣中熱解，測得剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值隨溫度變化的

曲線如題14圖所示。350?400℃下剩余固體的化學(xué)式為

展

隹

二

二

Y

一

皆

值

15.(15分)索拉非尼(H)可用于肝癌的治療，其一種合成路線如下:

(1)欲確定CH30H中存在C-O和O-H化學(xué)鍵，可采取的儀器分析方法為(填字母)。

A.原子發(fā)射光譜B.核磁共振氫譜C.質(zhì)譜D.紅外光譜

"CH'NHj

(2)C在酸性條件下不穩(wěn)定，BfC的反應(yīng)中應(yīng)控制」---〃的投料比不低于。

〃(B)

(3)D的熔點(diǎn)比鄰硝基苯酚的(填“高”或“低”或“無法確定”)。

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式0

分子中所有碳原子軌道雜化類型相同；Imol該物質(zhì)完全水解最多消耗3moiNaOH,水解產(chǎn)物之一的分子中

不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為2:1?

(5)G的分子式為C8H3c嗎NO,其結(jié)構(gòu)簡式為

o夕

（6）請設(shè)計以D和CH3cH2NH2為原料制備0的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流

程圖示例見本題題干）。

16.（16分）過氧化鈣（Cao?）微溶于水，溶于酸，是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。以石灰石（含有少量鐵、

硅的氧化物）為原料制備Cao2的實驗流程如下：

①雙氧水

鹽酸②經(jīng)水mbCOj溶液鹽酸雙輒水、氨水

I\1'i_

石灰石一1片浸IK除北----U沉淀1純CaCCh—*段盛—轉(zhuǎn)化CaO2

nr干

泄遣灌液

己知：①雙氧水（H2O2）在弱酸性或中性條件下性質(zhì)較穩(wěn)定，在堿性條件下不穩(wěn)定。

-1

②273K時，CaCl2(aq)+H2O2(aq)CaO2(s)+2HCl(aq)A77=+62.2kJ-mol

（1）判斷“酸浸1”完成的標(biāo)志是O

（2）“除雜”時，待充分反應(yīng)后將溶液煮沸并趁熱過濾，“濾渣”的主要成分為:相比普通過濾裝置,

使用如題16圖所示的熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是o

（3）“轉(zhuǎn)化”需在冰水浴中進(jìn)行，生成CaO2-8H2。晶體的離子方程式為；CaCL與H2O2直接反應(yīng)

不易發(fā)生，制備時加入適量氨水有利于Cao2生成，其可能原因為0

（4）測定產(chǎn)品中CaO2含量。高錦酸鉀滴定法原理為：在酸性條件下，Cao2與稀酸反應(yīng)生成Hz。？，用標(biāo)

準(zhǔn)酸性KM11O4溶液滴定所生成的Hz。？，以確定Cao2含量。下列關(guān)于滴定分析的說法，不正確的是

（填字母）。

A.滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

B.當(dāng)?shù)稳氚氲嗡嵝訩M11O4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達(dá)滴定

終點(diǎn)

C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測定結(jié)果偏小

D.讀取KM11O4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏大

(5)以電石渣［主要成分為Ca(0H)2,還含有少量SiO2等雜質(zhì)］為原料也可制備CaO2,設(shè)計制備CaO2-8H2O

晶體的實驗方案：。(須使用的試劑：NH4cl溶液、H2O2溶液、冰水)

17.(16分)乙醇是一種清潔的替代能源，催化加氫制備乙醇技術(shù)是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。

(1)C02催化加氫制備乙醇的反應(yīng)為2co2(g)+6H2(g)C2H