山西省朔州市懷仁某校2018-2019學年高二化學上學期期末考試試題

山西省朔州市懷仁某校20182019學年高二化學上學期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C:12N:14O：16Na：23S：32Fe:56Cu:64一、選擇題（共44分，每小題2分，每個小題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（）A.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=38.6kJ?mol1B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ?mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×（57.3）kJ?mol1C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol1D．C(s,石墨）=C(s,金剛石）△H=+1.9kJ?mol1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定2.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.醋酸鈉水解C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－B.0.10mol·L－1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入甲基橙變紅色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－4.反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(D)=0.30mol/(L·s)

B.v(A)=0.50mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·s)

D.v(C)=0.50mol/(L·s)5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A.合成氨工業(yè)采用高溫條件B.配FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深D.工業(yè)制硫酸中，SO2氧化SO3，往往需使用催化劑6.難溶BaSO4其飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，現(xiàn)將足量BaSO4分別放入相同溫度的下列液體中，BaSO4的溶解度最小的是（）A.10mL0.03mol/LNa2SO4溶液B.10mL0.02mol/LAl2(SO4)3溶液C.10mL0.02mol/LBaCl2溶液 D.10mL水7.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A.蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁B.測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定兩次溫度數(shù)據(jù)C.用堿式滴定管量20.00mL酸性高錳酸鉀D.實驗室配SnCl2溶液時，需要加入少量的鹽酸8.標準狀況下，以惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量），陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體且氣體的體積比1:1的是（）A.H2OB.NaClC.CuCl2D.CuSO49.有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說法正確的是（）A．

屬于酯類

B．屬于芳香族化合物C．屬于脂環(huán)化合物

D．屬于芳香烴10.某小組在實驗室研究一種有機物，按順序采取以下步驟確定其結(jié)構(gòu)，采用的方法不正確的是（）A.采用沸點不同蒸餾提純該有機物B.利用燃燒法確定該有機物的實驗式為C2H6OC.利用核磁共振氫譜確定該有機物的相對分子質(zhì)量為46D.利用紅外光譜圖確定該有機物分子中含有OH鍵11.下列說法正確的是（）A.用分液漏斗分離除去溴苯中混有的溴B.FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可以生成無色、比水重的液體溴苯C.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗12．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（

）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量13.反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列正確的是（）A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D．ΔH<0，ΔH－TΔS<014.已知某些共價鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學方程式是：

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=5akJ?mol－1則OH的鍵能為

（）共價健NNNHO=ON≡N鍵能kJ?mol－13a2.5a4a8aA.2akJ?mol－1

B.2.5akJ?mol－1

C.3akJ?mol－1

D.3.5akJ?mol－115.在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是（）A.壓強：p1＞p2B.溫度：T1＞T2

C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.x的值是216.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H>0B.30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v（正）<v（逆）C.A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=102.294D.NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)17.常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為（）A.1:9B.10:1C.9:2D.2:918.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸19.下列說法正確的是（）A.若滴定管中液面在20.00mL處，則液體全部流出時所得液體體積為20.00mLB.用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化由橙色變黃色C.用標準NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，可以選用甲基橙做指示劑D.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，會造成測定結(jié)果偏高20.下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3的等體積混合溶液中：2C(OH)2C(H+)=3C(H2CO3)+2C(HCO3)C(CO32)B.0.1mol/LNa2S溶液中：2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,其pH大小順序為：①>③>④>②D．pH相等時，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c(NH4＋)的大小順序為：③>①=②21.下列說法中正確的是（）A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4molB.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后溶液的pH變大C.用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2為1.12LD.電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中C（Cu2+）均保持不變22.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是（）A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該分子中最多有9個碳原子共平面D．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)二、填空題（共56分）23.(12分)（1）25℃時，有下列4種溶液:A.0.01mol/L氨水B.0.01mol/LNaOH溶液C.pH=2的CH3COOH溶液D.pH=2的HCl溶液。請回答下列問題：①上述4種溶液中，水的電離程度最大的是（填序號）。②若將B、C溶液等體積混合，所得溶液pH7（填“>”、“<”或“=”）（2）已知25℃時物質(zhì)H3PO2H2S一元酸HAKaKa=5.9×102Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1012Ka=1.1x1010①一元酸H3PO2的電離方程式為②H2S溶液與NaA溶液反應(yīng)的化學方程式為③經(jīng)測定，25℃時0.01mol/LNa2S溶液的pH為11，則C(H+)+C(HS)+2C(H2S)=(3)稱取1.260g草酸晶體（H2C2O4·XH2O），將其制成100.00mL水溶液為待測液；取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入足量的稀硫酸，用濃度為0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液10.00mL，則X=24.（8分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。（1）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式。（2）0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則該溶液中c（H2A）c（A2）（填“>”、“<”或“=”），作出上述判斷的依據(jù)是（用文字解釋）。（3）①氫疊氮酸(HN3)易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×105,0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為。②已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×109,Ksp(Cu2S)=2.5×1048,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2(aq)Cu2S(s)+2N3(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向

(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明

。25.（12分）（1）已知下列熱化學方程式：

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）

△H1=+260kJ/mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

△H2=566kJ/mol

請寫出用CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的的熱化學方程式

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表，請完成下列問題：t/K298398498K/(mol/L)24.1×106K1K2①比較K1、K2的大小，K1K2（填寫“>”“=”或“<”）②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2B．3v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變③若上述反應(yīng)達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，再向容器中按物質(zhì)的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度（填“增大”或“減小”或“不變”，下同），NH3的體積分數(shù)。(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。

①其平衡常數(shù)可表示為②已知1100℃時K=0.263，1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時CO氣體的轉(zhuǎn)化率為（用百分數(shù)表示），該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學反應(yīng)速率是υ正υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。26.（12分）電化學原理對于化學反應(yīng)的研究有著極其重要的作用。（1）下列A、B、C、D四個裝置，哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕。（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如上圖，請回答：A電極的電極反應(yīng)式是；若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子物質(zhì)的量為mol。（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣－氧氣燃料電池，則在堿性條件下，通入氨氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。（4）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為mol。27.（12分）（1）①～⑨是幾種有機物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此回答下列問題：①C2H2

②新戊烷

③苯

④

⑤⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3

⑦C5H10

⑧ClCH=CHCl

⑨C5H4上述有機物中，互為同系物的是(填序號)，存在順反異構(gòu)的是(填序號)。④與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生l，4加成，寫出所得產(chǎn)物的名稱：。（2）S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子式為，分子中含有的含氧官能團除了羧基還有（寫名稱）。（3）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。取4.6g某有機物完全燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過如上圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重8.8g。則該有機物所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式。2溴丙烷的消去：1,2二溴乙