四川省內(nèi)江市2021屆高三下學(xué)期第三次模擬(三診)化學(xué)

PAGE內(nèi)江市高中2021屆第三次模擬考試題理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答非選擇題時(shí)，必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Ni59Ce140一、選擇題：每題6分，共42分。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)新疆等地盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)棉花，其主要成分為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等B.今年3月20日在四川省三星堆古遺址考古中，出土了珍貴文物青銅立人、青銅神樹(shù)，其硬度低于純銅C.國(guó)產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性D.大口徑單體反射鏡使用的碳化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料8.中成藥連花清瘟膠囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于綠原酸的敘述錯(cuò)誤的是A.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B.能與Na2CO3溶液反應(yīng)C.分子中所有原子可能共平面D.可發(fā)生酯化、加成、水解反應(yīng)9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NAB.常溫下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含的NH4＋物質(zhì)的量不相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2(重氫氣)氣體中所含的中子數(shù)為2NA10.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是主要的大氣污染物。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小關(guān)系：r(W)>r(Z)>r(Y)B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YC.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z<YD.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同12.一種高性價(jià)比的液流電池，其工作原理：在充放電過(guò)程中，電解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推動(dòng)下不斷流動(dòng)，發(fā)生以下反應(yīng)：Zn＋2NiOOH＋2H2O＋2OH－Zn(OH)42－＋2Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，電極B的質(zhì)量減少B.放電時(shí)，陰離子遷移方向：電極A→電極BC.充電時(shí)，電極B的反應(yīng)式：NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－D.儲(chǔ)液罐中的KOH濃度增大時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能13.常溫下，向10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測(cè)得該過(guò)程溶液中的陽(yáng)離子總濃度變化曲線如圖。已知常溫下Kb(NH3·H2O)＝1.80×10－5。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)溶液中，c(NH4＋)約為1.80×10－4mol/LB.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)C.從a到c的過(guò)程中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)D.V(HCl)＝15.00mL時(shí)，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(15分)乙酰苯胺是生產(chǎn)磺胺類藥物的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制取乙酰苯胺的一種方法如下：乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分參數(shù)如下表：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①在50mL蒸餾瓶中加入沸石、乙酸8mL(過(guò)量)、苯胺5mL，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(加熱裝置略去)，先小火加熱10分鐘，再控制溫度為103℃，加熱至反應(yīng)完成。②將反應(yīng)后的混合物倒入裝有100mL冷水的燒杯中，快速攪拌，用布氏漏斗抽濾。③洗滌沉淀、再抽濾得固體，檢驗(yàn)乙酰苯胺中的乙酸是否被除盡。④將沉淀轉(zhuǎn)移到表面皿上，加熱蒸發(fā)，除去水得產(chǎn)品5.5g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器E的名稱是，冷水從端進(jìn)入(選填“a”或“b”)，蒸餾瓶中加入沸石的目的是。(2)上圖反應(yīng)裝置中缺少溫度計(jì)，應(yīng)在橡皮塞中插入溫度計(jì)，插入的位置選用下面的圖。(3)蒸發(fā)裝置燒杯中加入的液體為。(4)本實(shí)驗(yàn)為了提高苯胺的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(填字母標(biāo)號(hào)，下同)。A.分離出水B.加入過(guò)量的乙酸C.加入沸石D.用冷凝柱回流(5)控制溫度計(jì)溫度為103℃的目的是。(6)持續(xù)控制溫度計(jì)溫度為103℃，直至(填現(xiàn)象)說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束。(7)抽濾時(shí)，多次用冷水潤(rùn)洗沉淀，可以除去乙酰苯胺中的乙酸。檢驗(yàn)乙酸是否除盡的方法是。(8)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率為％。27.(14分)某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)為原料回收Ce(鈰)的流程如圖所示：已知：CeO2具有強(qiáng)氧化性，通常情況下不與常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有(寫(xiě)兩種)。(2)操作①和②均為(填名稱)；在中加入KSCN溶液顯紅色。(3)寫(xiě)出加入H2O2作還原劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；操作③在加熱的條件下通入HCl的作用是。(4)當(dāng)加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH＝時(shí)，Ce(OH)3懸濁液中c(Ce3＋)＝8×10－6mol/L。[已知：25℃時(shí)，Ce(OH)3的Ksp＝8×10－21](5)對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定的方法：準(zhǔn)確稱量樣品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過(guò)量的過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3＋被氧化為Ce4＋，然后用萃取劑萃取Ce4＋，再用1mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2～3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②CeCl3樣品的純度為％。28.(14分)某冶煉廠產(chǎn)生大量的CO、SO2等有毒廢氣，為了變廢為寶，科研小組研究用廢氣等物制備羰基硫(COS)和Li/SO2電池產(chǎn)品。(1)羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲(chóng)和真菌的危害，利用CO等制備羰基硫原理如下。方法一：用FeOOH作催化劑，CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。①CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)ΔH＝。②決定COS生成速率的主要步驟是(填“第1步”或“第2步”)。方法二：一氧化碳還原CaSO4。可發(fā)生下列反應(yīng)：I.CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，II.SO2(g)＋3CO(g)2CO2(g)＋COS(g)，其lgKp與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。①ΔH>0的反應(yīng)是(填“I”或“II”)。②在恒溫恒容密閉容器中通入一定量SO2、CO氣體進(jìn)行反應(yīng)II，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.2v(CO)正＝3v(CO2)正b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化c.氣體的密度不再隨時(shí)間變化d.的值不再隨時(shí)間而變化③若在1.0L的恒容密閉容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只發(fā)生反應(yīng)I，在B點(diǎn)時(shí)氣體總壓強(qiáng)為1MPa，則此時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化率為(已知≈1.41)。(2)利用SO2等物質(zhì)制備Li/SO2電池。電池以LiBr－AN(乙腈)、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰(Li2S2O4)沉淀生成。①放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。②鋰電池必須在無(wú)水環(huán)境中使用的原因是(用離子方程式表示)。35.(15分)[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]第四周期第VIII族元素在古代和現(xiàn)代被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)據(jù)古文獻(xiàn)記載：宣德時(shí)期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青”是從一種進(jìn)口鈷毒礦[主要成分：(FeCo)xAsS]中提取出來(lái)的。①基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。②無(wú)水CoCl2的熔點(diǎn)是735℃，沸點(diǎn)1049℃，CoCl2屬于晶體；砷酸根離子(AsO43－)的空間構(gòu)型為。(2)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是。A.[Ar]3d64s1B.[Ar]3d64s2C.[Ar]3d74s1D.[Ar]3d6(3)鑒定Ni2＋的特征反應(yīng)是將丁二酮肟加入Ni2＋鹽溶液中，生成鮮紅色的螯合物M，M結(jié)構(gòu)如圖所示：①組成M的五種元素中，電負(fù)性最大的是。②右圖中各微粒間不存在的作用力有(填標(biāo)號(hào))。a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.π鍵e.離子鍵f.氫鍵(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)可用于檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。與配體CN－原子總數(shù)相等的等電子體是，1mol[Fe(CN)6]3－中含有的σ鍵數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(5)一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，可用于制電子元件。該化合物密度為ρg·cm－3，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①該鐵氮化合物的化學(xué)式為。②計(jì)算Fe(II)構(gòu)成正八面體的體積為cm3。36.(15分)[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新型冠狀病毒(2019－nCoV)有明顯抑制作用；F是該藥物合成的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是。(2)B中所含