四川省射洪市2021屆高三下學(xué)期5月高考考前模擬測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

絕密★啟用前【考試時(shí)間5月18日9:00—11:30】射洪市2021年普通高考模擬測(cè)試?yán)砜凭C合能力化學(xué)本試題卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(表達(dá)題)兩部分。滿(mǎn)分300分，考試時(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上；并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，填空題和解答題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題7.下列有關(guān)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.滌綸襯衣、PC塑料、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B.用大豆釀制醬油時(shí)，蛋白質(zhì)水解生成了氨基酸C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是一種有機(jī)高分子材料D.垃圾分類(lèi)中，易拉罐、廁紙屬于可回收垃圾，剩飯剩菜、果皮等屬于廚余垃圾；熒光燈管、過(guò)期藥品屬于有害垃圾8．W、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農(nóng)業(yè)上常用作肥料，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.X、Y分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：X>YC.X與其它三種元素均只能形成兩種化合物D.W與Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變藍(lán)9．圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖1裝置模擬石油的分餾B.利用圖2裝置檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的兩種氣體C.利用圖3裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體D.利用圖4裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法10．含氯苯的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.氯苯被氧化生成苯B.反應(yīng)后廢水的pH升高C.M極電極反應(yīng)式為：C6H5Cl+e-=Cl-+C6H6D.每生成1molCO2，由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為4mol瑞德西韋(Remdesivir)瑞德西韋(Remdesivir)法匹拉韋關(guān)于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是A.瑞德西韋含有酯基，可以水解；法匹拉韋不含酯基，不能水解B.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3FC.瑞德西韋屬于芳香族化合物D.1mol瑞德西韋與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成1molH212．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N2與CO2轉(zhuǎn)變成N2O和CO的總過(guò)程ΔH＞0B.Fe++N2O→FeO++N2，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.FeO+D.在FeO++CO→Fe++CO213.天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、、或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①代表B.H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)為10-8.3C.c(Ca2+)隨pH升高而增大D.pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1二、非選擇題。26．(13分)MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4。I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。石灰乳石灰乳攪拌H2OMnO2ABCDE水浴濃鹽酸Na2SO3(1)裝置B中試劑為▲，其作用是▲，裝置C的作用▲。(2)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)要從D中獲得純凈的MnSO4·H2O，應(yīng)在觀察到▲現(xiàn)象時(shí)停止通入SO2。(4)裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度過(guò)高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢的原因：▲。(5)向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗▲molSO2。NaOH溶液HNaOH溶液H2OMnO2多孔球泡攪拌濃硫酸藥品XⅠⅡⅢ(1)簡(jiǎn)述乙同學(xué)裝置的優(yōu)點(diǎn)(至少2點(diǎn))：▲。(2)裝置I中燒瓶中放入的藥品X不能為銅屑的原因是▲。27．(15分)工業(yè)利用硼礦石(2MgO·B2O3)制備單質(zhì)B(硼)并聯(lián)產(chǎn)輕質(zhì)MgO的流程如下，硼是第IIIA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)硼烷泛指一切硼和氫組成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最簡(jiǎn)單的硼烷?？梢栽谝颐呀橘|(zhì)中使用LiAlH4(離子化合物)還原BCl3獲得，LiAlH4中H的化合價(jià)為▲，它的電子式為▲，制備乙硼烷的化學(xué)方程式為▲。COCO22MgO·B2O3Na2CO3溶液H2SO4溶液輕質(zhì)碳酸鎂輕質(zhì)MgONa2B4O7硼砂溶液操作1H3BO3加熱B2O3Mg高溫單質(zhì)B硼酸(H3BO3)的溶解度：溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54(2)回答下列問(wèn)題：①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率，可以采取的措施有▲(填一種)。②操作1是▲，洗滌，干燥。檢驗(yàn)H3BO3是否洗滌干凈的操作方法為▲。整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是▲。③制備B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲，過(guò)程中易生成金屬硼化物雜質(zhì)。該雜質(zhì)的化學(xué)式是▲。(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成[B(OH)4]－，硼酸的電離方程式為▲；室溫時(shí)測(cè)得0.1000mol?L-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的電離常數(shù)Ka=▲。28.(15分)CO和NO是汽車(chē)尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應(yīng)和光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問(wèn)題。隨著我國(guó)機(jī)動(dòng)車(chē)保有量的飛速發(fā)展，汽車(chē)尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH▲0(填“＞”或“＜”或“=”)(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ?mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=bkJ?mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=ckJ?mol－1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=▲kJ?mol－1(用含a、b、c的表達(dá)式表示)。(3)一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始?jí)簭?qiáng)為1MPa，到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.5mol，則：①該溫度此反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=▲(寫(xiě)出計(jì)算表示式)。②該條件下，可判斷此反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是▲。A.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂2molC=0同時(shí)形成1molN≡NB.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變(4)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO和NO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中N2的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：①由圖可知：要達(dá)到最大脫氮率，該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實(shí)驗(yàn)條件為▲。②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因?yàn)椤?5)己知常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為2mol/L，則溶液中c(OH－)=▲mol/L，將脫氮反應(yīng)后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時(shí)物質(zhì)ANH4NO3濃溶液陰極陽(yáng)極物質(zhì)ANH4NO3濃溶液陰極陽(yáng)極NH4NO3稀溶液NONONONONO-3NH+4(6)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)A，A是▲，理由是▲。(15分)【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】]硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是▲(填字母)。1x2x1x2x2px2py2pz1x2x2px2py2pz1x2x2px2py2pz1x2x2px2py2pzA. B.C. D.(2)氫、硼、碳、硫四元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為▲。其σ鍵分別為▲型σ鍵。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為▲。(5)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的半徑。隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是▲。碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽(yáng)離子半徑/pm6699112135(6)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性(晶體結(jié)構(gòu)如圖)。①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是▲(填字母)。a.兩種晶體均為分子晶體b.兩種晶體中的B﹣N鍵均為共價(jià)鍵c.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大②六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是▲。(7)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d=▲cm。36．(15分)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：AABDEFGHCC7H8OCl2，鐵屑反應(yīng)①(i)NaOH溶液(ii)酸化高溫、高壓(CH3CO)2OKMnO4(H+)反應(yīng)②Fe，鹽酸(i)NaOH溶液，△(ii)酸化OHOH(CH3CO)2OOOCCH3已知：①NONO2Fe，鹽酸NH2②(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)烴A的名稱(chēng)為▲，B中官能團(tuán)為▲。(2)H的分子式為▲，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是▲。(3)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是▲。(4)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有▲種；A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲(任寫(xiě)一種)。

射洪市2021年普通高考模擬測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7.A8.C9.B10.D11.A12.C13.D26．(13分)I.(1)飽和NaHSO3溶液(1分)吸收HCl(1分)防倒吸或安全瓶(1分)(2)MnO2+SO2MnSO4(2分)(3)三頸燒瓶中黑色粉末完全消失(1分)(4)當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢(2分)II.(1)2.5(2分)(2)操作簡(jiǎn)單；有多孔球泡，吸收SO2更充分(或氫氧化鈉溶液吸收尾氣更充分)(2分)(7)銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱(1分)27．(15分)(1)-1(1分)(1分)3LiAlH4＋4BCl3=2B2H6↑＋3LiCl＋3AlCl3(2分)(2)①將礦石粉碎或提高反應(yīng)溫度或攪拌(1分)②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(2分)取最后一次洗滌液少許加入試管中，加入幾滴BaCl2溶液，若有白色渾濁，則未洗干凈，反之，則洗干凈(2分)CO2(1分)③3Mg＋B2O32B＋3MgO(2分)Mg3B2(1分)(3)H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋(1分)1.0×10－9(1分)28.(15