山西省長(zhǎng)治市多校2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)11月月考化學(xué)試題（含答案）

長(zhǎng)治市多校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在試卷和答題卡指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案用0.5mm的黑色

筆跡簽字筆寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1016C135.5K39Mn55Cu64Ge73

一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2024年8月20日，中國(guó)首款“3A游戲”《黑神話?悟空》引爆了山西的旅游。下面所列出的該游戲取

景地物質(zhì)的主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是（）

A.應(yīng)縣木塔的木料大部分是落葉松木

B.大同云岡石窟的材質(zhì)是厚砂巖石

C.太原晉祠建筑中的粘合劑之一是糯米

D.隰縣“小西天”明代懸塑的材質(zhì)中有棉花和植物油

2.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3coH

B.用電子式表示HC1的形成過程為H：H+：白：&：f2H：@：

3P

c.基態(tài)si原子的價(jià)層電子軌道表示式：?MM

D.H2O的空間填充模型為

3.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)藥品選擇描述正確的是（）

A.酚酰、甲基橙均可用于任何酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

B.從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟為：溶解一萃取一分液一蒸儲(chǔ)

C.用蒸儲(chǔ)法提純物質(zhì)時(shí)，如果溫度計(jì)的水銀球位于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口下方，會(huì)使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)

的雜質(zhì)

D.制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3?5min,將導(dǎo)氣管插入飽和Na2cO3溶液

中以便于除去乙醇和乙酸

4.有毒氣體PH3可用硫酸銅溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

24CUSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4o下列說法正確的是（）

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為24:11

B.PH3分子中P原子的雜化方式為sp~

C.若反應(yīng)生成8molH2so〃則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8打

D.CuSO「5H2。晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，其說法及對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.SO2具有氧化性，可用作品紅等物質(zhì)的漂白劑

B.抗壞血酸具有還原性，可用于食品的抗氧化劑

C.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于蝕刻玻璃

D.NaHCOs具有堿性，可用作食品的膨松劑

6.部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）

一鋁土礦一除雜一Al?Oj曳駕A1

0產(chǎn)CU,ST^*CU（粗）^^Cu（精）

礦一黃銅礦為一身溫

物局taiLFeO+SO2+渣

資

源—石英蠢*（粗）(DCL/A+H,

--T-->SiCl—Si

(2)提純44△

純堿+石英

—石灰石，玻璃

高溫

A.CuFeS2（黃銅礦）+。2-…，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中。2的計(jì)量數(shù)為4

B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C.電解精煉粗銅時(shí)，粗銅為陰極

D.石英在生活中可用作光導(dǎo)纖維、太陽能電池、芯片以及半導(dǎo)體等

7.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：

^YC00H（CHJSO、r^YC00CH3還原劑r

B人/'OHK2CO3,A*Br^OCH3>Br^OCH?

XYZ

下列說法正確的是（）

A.加熱條件下，ImolX和足量NaOH溶液反應(yīng)可消耗3moiNaOH

B.Y的分子式為CgHioC^Br

C.Z可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.X、Y和Z中均含有一個(gè)手性碳原子

8.下列實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

黃色逐漸消失，加

A向2mLO.lmol/L的FeC1溶液中力口足量還原性：Fe<Fe2+

KSCN溶液顏色不變

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

鐵粉，振蕩，加2滴KSCN溶液

向2mLO.lmol/LAgNC^溶液中先滴加2

先有白色固體析出，后出

B

滴0.Imol/LNaCl溶液，繼續(xù)滴加2滴現(xiàn)黃色沉淀%(AgmAgCl)

O.lmol/LKI溶液

白色固體成分為純凈的

C將A1CL溶液加熱蒸干得到白色固體

A1C13

將乙醇和濃硫酸的混合溶液加熱到

170℃,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性

DKMnO4溶液褪色不能說明有乙烯生成

KM11O4中

9.有機(jī)物HCOOH在含鐵配離子（用[L-Fe-H「表示）的作用下，發(fā)生反應(yīng)的機(jī)理和相對(duì)能量變化如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

過渡態(tài)1

過渡態(tài)2

453

1?

(6

一

O1，

22而.

F，'

一

3+、

31、42.

)Hn.8-

0一N\46.-2

/I

聊0++,

3HO++

溪HO3O

O+d'J3

玄+

H++

,J.

更0HOH

0OO+

J3O,

HHJO

HO

3

H

反應(yīng)進(jìn)程

A.[L-Fe-H]+在整個(gè)反應(yīng)過程中的作用是催化劑

B.整個(gè)反應(yīng)過程中Fe形成共價(jià)鍵的數(shù)目發(fā)生了變化

催化劑不不

c.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH^^=CO2T+H2T

D.反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘是77.1kJ/mol

10.一種由短周期主族元素W、X、Y、Z組成的化合物W2XY3Z可用作阻燃劑，W為金屬元素，X的基

態(tài)原子價(jià)層p軌道只有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Y原子的核外電子數(shù)和成對(duì)電子數(shù)之比為4:3,四種元素中

Y只與Z同周期，并且Y與W的最外層電子數(shù)之和等于Z的價(jià)電子數(shù)。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：Y〉Z〉X〉WB.XY3Z2一中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

C.簡(jiǎn)單離子半徑：X〉Y〉W〉ZD.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y〉X〉W

11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究KM11O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

溶液褪色

實(shí)溫度0.05mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O46mol/LH2SO4水的體

的時(shí)間

驗(yàn)/℃積/mL

溶液的體積/mL溶液的體積/mL的體積/mL/min

①25103020402.5

②25203020匕3.0

③25402010

V2八

下列說法正確的是（）

A.匕=30,匕=40

B.該反應(yīng)的離子方程式為2乂1104+5?20；一+1615+=2乂112++5（202個(gè)+8凡0

C.通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較可得出化學(xué)反應(yīng)速率：①（②

D.實(shí)驗(yàn)③溶液褪色的時(shí)間.<2.5min

12.向一容積不變的密閉容器中充入一定量的M和N,發(fā)生反應(yīng)：M（g）+2N（s）U2Q（g）

AH<0o在一定條件下，容器中某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的

B.用0表示在0?lOmin的反應(yīng)速率為0.02mol/（L-min）

C.平衡常數(shù)K（平衡I）〉K（平衡II）

D.第lOmin改變的外界條件可能是升溫或加壓

13.銅元素能形成多種化合物，在生產(chǎn)和生活中起著重要的作用。CuCL和CuCl是銅的兩種氯化物，下

圖是其中一種物質(zhì)的晶胞。已知原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖中各原子坐標(biāo)

參數(shù)：A為（0,0,0）,B為（0,1,1）,C為（1,1,0）；圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm。阿伏加德羅

常數(shù)的值為NA，下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（3,3」］

A.該圖表示的是CuCl的晶胞

（444）

C.晶胞中Cl的配位數(shù)是4D.該晶體密度為------------飛-----g/cm3

10

(4x298x10)XNA

可斷裂成

B.當(dāng)電路中通過2moi電子時(shí)，右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少18g

C.該裝置在使用過程中，稀硫酸的濃度變小

?-COOH

-+

D.左側(cè)電極室的電極反應(yīng)方程式之一為?+CO2+2e+2H

15.常溫下，在兩個(gè)相同的容器中分別加入20mLOZmol/LNazX溶液和40mLO.lmol/LNaHX溶液,

再分別用0.2mol/L鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，繪制曲線如圖所示。（已知H?X溶液達(dá)到

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.圖中曲線①和④表示Na2A溶液和鹽酸反應(yīng)

B.反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液壓力傳感器檢測(cè)的數(shù)值相等

C.O.hnol/LNaHX溶液中：c（Na+）>c（HX）>c（0H）>C（X2）

D.滴定時(shí)，c點(diǎn)可用甲基橙、d點(diǎn)可用酚髓作指示劑

二、填空題：本大題包括4小題，共55分。

16.（14分）從一種廢舊三元鋰電池正極材料（主要成分為L(zhǎng)iCOxM'Ni/O2,還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)

黏合劑等）中回收鉆、錦、銀、鋰的工藝流程如圖所示。

過量NaOHH&、Na2cO3、

濾液COC204-2H20MnO2NiCO,-2Ni(OH)2-4H2O

已知：i.“堿浸”后的濾渣中主要含有CO2O3、CoO、MnO、Li?。和NiO；

181310

ii.^sp（CoC2O4）=lxl0,^sp（MnC2O4）=lxl0,^sp（NiC2O4）=4xlOo

回答下列問題：

（1）除去炭黑和有機(jī)黏合劑的步驟是（填工藝流程中的操作名稱）。

（2）“堿浸”后的濾液中主要溶質(zhì)是NaOH和（填化學(xué)式）。

（3）寫出“酸浸”時(shí)Hz。？參加反應(yīng)的離子方程式：=

（4）若“酸浸”后溶液中Ni?+、Co2+>Mi?+的濃度均為O.hnol/L,欲使Cc?+完全沉淀（離子濃度小

于或等于IxlO-mol/L）而不使Ni?+、Mi?+沉淀，需調(diào)節(jié)《C?。：一）的范圍為。

（5）“沉鉆”時(shí)應(yīng)控制沉淀溫度，沉鉆率和沉淀溫度的變化關(guān)系如圖所示，溫度高于80℃時(shí)沉鉆率下降

的原因可能是o

（6）“沉鎰”時(shí)若產(chǎn)生87gMnC）2,則至少消耗KM11O4的質(zhì)量為go

（7）“沉銀”時(shí)，需加入較低濃度的Na2cO3溶液，不能加入較高濃度Na2cO3的溶液的原因是

17.（14分）二氧化錯(cuò)（Ge。?）被廣泛用于光譜分析、化工催化劑、電子器件等。實(shí)驗(yàn)室利用市售粗品

GeO2先制備GeC"然后GeC］水解制備高純GeO2的裝置如下圖所示（加熱及夾持裝置略）。

已知GeCl4和GeO,的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)為-49.5℃,沸點(diǎn)為84℃,密度為1.763g/cm3,無色液體，易揮發(fā)，與水發(fā)生水解生成

GeCl4

GeO2,能溶于鹽酸

GeO2熔點(diǎn)為1115℃,沸點(diǎn)為1200℃,白色粉末或無色結(jié)晶

回答下列問題：

（1）Ge元素在元素周期表中的位置是。

（2）裝置C的儀器名稱是。

（3）裝置A中的濃硫酸除吸水干燥外，另一個(gè)作用是o

（4）裝置B中滴入濃鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

裝置B中通入C"的作用為（填字母）。

A.氧化Ge。？，生成GeCl,

B.攪拌作用，使鹽酸與Ge。2充分反應(yīng)

C.創(chuàng)造流動(dòng)的氛圍，使GeC1便于逸出

（5）測(cè)得裝置E中收集到的GeC：（假設(shè)不含雜質(zhì)）為20.0mL,則GeCl4的產(chǎn)率為。

（6）向裝置E中的GeC）加入一定量的蒸儲(chǔ)水，搖勻，放置一段時(shí)間，最后析出Ge。？，反應(yīng)的離子方

程式是o將析出Ge。？的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥等一系列操作即可得到高純二氧化銘。洗滌時(shí)，

判斷Ge。？已經(jīng)洗滌干凈的操作是0

18.（13分）元素S、C、N、Fe等在生產(chǎn)生活中起著非常重要的作用，回答下列問題：

（1）已知:CO的燃燒熱為282.98kJ/mol

?Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6kJ/mol

②Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.73kJ/mol

@S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297.23kJ/mol

FeS煨燒可生成FezOs和SO2,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)利用CH4和S?反應(yīng)合成H2。在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolCHq和bmolS2發(fā)

生反應(yīng)：CH4(g)+S2(g)2H2(g)+CS2(g),一段時(shí)間達(dá)到平衡，然后再向容器中充入amolCH4和

Z)molS20

①平衡向移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。

②再次達(dá)到平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)，H2的體積分?jǐn)?shù)(填

“增大”“減小”或“不變”)。

(3)利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO2(g)<0,向1L恒容密閉容器中充入ImolCO和hnolNO

發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡，保持溫度不變，.min時(shí)再向容器加入ImolCO和ImolNO,再

次達(dá)到平衡，整個(gè)過程容器中的壓強(qiáng)(0)與反應(yīng)時(shí)間⑺的關(guān)系曲線如圖所示，已知機(jī)：〃=4:7,則用

平衡分壓代替平衡濃度表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)H2s的脫硫和資源化利用是一項(xiàng)重要的研究課題。將H2s和CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)i：2H2S(g)^S2(g)+2H2(g)AH1=+169.8kJ/mol

反應(yīng)ii：CH4(g)+S2(g)U2H2(g)+CS2(g)AH2=+63.7kJ/mol

在常壓和不同溫度下，將H2s和CH,按體積比2:1投料，一段時(shí)間后測(cè)得H2、S2,CS2的體積分?jǐn)?shù)隨

溫度的變化情況如圖所示。

①1100℃,H2的體積分?jǐn)?shù)為

②在950?1150℃范圍內(nèi)，其他條件不變，隨著溫度的升高，S2(g)的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，其原因可能

是O

19.(14分)有機(jī)化合物H是合成石蒜堿的醫(yī)藥中間體，可由酪胺和原兒茶醛合成。H的一種常見的合成

路線如圖所示：

C,H。

CHOH

y條件

OH

已知：@R-Br^^^.R-OCH3-^->R-OH

②R-CHO—RCH=CH-NO2RCH2CH2NH2

試回答下列問題：

(1)D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)反應(yīng)A-B最合適的條件是(填字母)。

A.灼熱CuOB.濃澳水C.新制Cu(OH),

(3)A-B的反應(yīng)類型為,F-G的反應(yīng)類型為o

(4)寫出D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

(5)H的分子式為。

(6)D的同分異構(gòu)體中，能使FeCL溶液變色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生水解反應(yīng)，符合要求的同

分異構(gòu)體有種。

（7）根據(jù)題目的已知條件，設(shè)計(jì)由CH3cH20H合成CH3cH2cH2NH2合成路線。（其他無機(jī)試劑任

選）

化學(xué)參考答案詳解及評(píng)分說明

評(píng)分說明：

考生如按其他方法或步驟解答，正確的，同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分參

考中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。

一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。

I.B

2.D

3.C

4.C

5.B

6.A

7.C

8.D

9.D

10.B

11.C

12.C

13.D

14.B

15.D

二、填空題：本大題包括4小題，共55分。

16.（14分）

（