《2.4 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控》習(xí)題精練

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控一、單選題1．（2021·湖北·宜城市第三高級中學(xué)高二期中）在700℃，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中)：反應(yīng)時間/min01.200.600.800.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和，到達平衡時C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入，與原平衡相比，達到新平衡時CO和轉(zhuǎn)化率增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2．（2021·湖北·宜城市第三高級中學(xué)高二期中）在2L的密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應(yīng)速率為。則下列敘述中正確的是A．恢復(fù)原溫度，容器內(nèi)壓強增大 B．A的平均反應(yīng)速率為C．達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小 D．B的平衡濃度為3．（2022·湖北·高二階段練習(xí)）向某體積固定的密閉容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有變化。下列說法錯誤的是A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．壓縮容器體積，可提高活化分子百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。4．（2022·黑龍江雙鴨山·高二期末）T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有、、、四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，若平衡常數(shù)K減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．保持相同的溫度和壓強，向容器中充入稀有氣體He(與上述四種氣體不反應(yīng))，的轉(zhuǎn)化率變大D．增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動5．（2020·青?！や以纯h第一中學(xué)高二期中）在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為A．40% B．50% C．60% D．70%6．（2022·湖南師大附中高二開學(xué)考試）在恒定的某溫度下，三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度(已知)如表所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度甲0.100.1000乙000.100.20丙0.100.1000反應(yīng)過程中甲、丙容器中的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)B．達到平衡時，乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍C．乙容器中反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率大于40%D．丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10mol，此時v(正)>v(逆)7．（2022·廣東·高三階段練習(xí)）一定溫度下，向密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示()。下列說法正確的是A．bc曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)的壓強：C．a(chǎn)、c兩點時氣體的顏色相同D．該溫度下，a、b、c三點時反應(yīng)的平衡常數(shù)：8．（2022·內(nèi)蒙古包頭·高三開學(xué)考試）2022年全球首套千噸級二氧化碳加氫制汽油裝置在中國山東開車成功，生產(chǎn)出符合國V1標準的清潔汽油產(chǎn)品，對助力實現(xiàn)“碳中和”及緩解石油短缺具有重大意義。其合成過程如圖，下列有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)變成烯烴反應(yīng)只有碳氫鍵的形成B．催化劑可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率C．由圖可知合成過程中轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率為D．若生成及以上的烷烴和水，則起始時和的物質(zhì)的量之比不低于9．（2022·黑龍江·哈九中高二開學(xué)考試）某溫度下，①；②。在2L容器中加入足量炭和5.8mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時測得，則該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為A．17.1 B．0.53 C．0.9 D．0.0610．（2022·湖北孝感·高二階段練習(xí)）異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應(yīng)。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如下圖。①+H2O(g)ΔH1=+28kJ/molK1(190℃)=104②△H2=-72kJ/molK2(190℃)=0.1下列說法不正確的是A．其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c0(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)C．190℃時，增大n(H2O)：n(異丁醇)，不利于反應(yīng)②的進行D．高于190℃時，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K1>104、K2<0.111．（2022·福建泉州·高二期末）工業(yè)上用和合成：。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100200300平衡常數(shù)100131下列說法錯誤的是A．B．該反應(yīng)的C．時，某時刻容器中含、和，此時D．時，向密閉容器中投入和，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%12．（2022·河南濮陽·高二期末）有I、II、III3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(見下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是容器起始時n(HCl)/molZI4.0aII4.0bIII4.04A．ΔH<0B．a(chǎn)<4<bC．300°C時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為80D．若容器III反應(yīng)某時刻處于R點，則R點的反應(yīng)速率v(正)>v(逆)13．（2022·云南·曲靖市馬龍區(qū)第一中學(xué)高二階段練習(xí)）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molSO2、3molO2、2molSO3(g)，下列說法正確的是A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJB．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等C．第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于×100%D．達平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-114．（2022·全國·高二專題練習(xí)）某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如表：實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列說法不正確的是A．實驗②中a=5.0B．t2>t1>t3C．實驗①、②、③均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D．實驗探究了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響15．（2022·云南省昆明市第十中學(xué)高二階段練習(xí)）一定條件下將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它條件相同時分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大B．400°C時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9C．400°C、pl條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D．p2<pl16．（2022·安徽亳州·高二期末）溫度為T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是反應(yīng)物CO起始時的物質(zhì)的量/mol1.20.6平衡時的物質(zhì)的量/mol0.90.3A．平衡時，CO和的轉(zhuǎn)化率相等 B．平衡時，反應(yīng)放出的熱量為C．平衡時，CO的濃度是CO2濃度的3倍 D．T℃時。該反應(yīng)的平衡常數(shù)第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．（2021·北京市第一五九中學(xué)高二期中）五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)ΔH=-93.0kJ/mol。某溫度下，在2.0L密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.40請回答(1)0～150s內(nèi)，υ(PCl3)=_______mol/(L·s)。(2)升高溫度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(3)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率是_______。(4)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_______18．（2022·廣西南寧·高二開學(xué)考試）I.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(2)1min時，Y的正反應(yīng)速率_______Y的逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)(3)反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。II.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，通常將其回收生產(chǎn)硫單質(zhì)(S2)。目前較為普遍的方法是克勞斯工藝和高溫?zé)岱纸釮2S，克勞斯工藝的原理是利用以下兩步反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硫：①②請回答下列問題：(4)下列措施可以加快反應(yīng)②的速率的是_______。A．升高溫度 B．保持容積不變，充入N2使體系壓強增大C．及時從體系中分離出S2(g) D．加入合適的催化劑(5)高溫?zé)岱纸釮2S的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。(6)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，在一容積為2L的恒容容器中充入1molH2S進行高溫?zé)岱纸夥磻?yīng)，反應(yīng)5分鐘后達到平衡，平衡時混合氣體中H2S與H2的物質(zhì)的量相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為_______。19．（2021·江西省萬載中學(xué)高二階段練習(xí)）室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，回答下列問題：(1)和在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式_______。(2)由圖可知，隨著溶液酸性增強，的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(3)升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的?H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。20．（2022·河北保定·高二階段練習(xí)）甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0。(1)在一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為_______，此時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_______。(2)上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)_______。①v正(CH3OH)=v正(CO2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)。若500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_______v逆(填“<”“=”或“>”)21．（2022·全國·高二專題練習(xí)）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。求：(1)4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率____。(2)平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量____。學(xué)而優(yōu)·教有先學(xué)而優(yōu)·教有先PAGE2PAGE1參考答案一、單選題1．（2021·湖北·宜城市第三高級中學(xué)高二期中）在700℃，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中)：反應(yīng)時間/min01.200.600.800.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和，到達平衡時C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入，與原平衡相比，達到新平衡時CO和轉(zhuǎn)化率增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=，A錯誤；B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O相比，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，B正確；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大，C錯誤；D．t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。2．（2021·湖北·宜城市第三高級中學(xué)高二期中）在2L的密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應(yīng)速率為。則下列敘述中正確的是A．恢復(fù)原溫度，容器內(nèi)壓強增大 B．A的平均反應(yīng)速率為C．達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小 D．B的平衡濃度為【答案】C【分析】經(jīng)5min測定C的平均反應(yīng)速率為，則生成C的物質(zhì)的量為2L5min=1mol，生成D的物質(zhì)的量為2mol，消耗A的物質(zhì)的量為3mol、消耗B的物質(zhì)的量為1mol，平衡時A的物質(zhì)的量為2mol，B的物質(zhì)的量為1.5mol，C的物質(zhì)的量為1mol，D的物質(zhì)的量為2mol?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，壓強減小，A錯誤；B．A的平均反應(yīng)速率v====，B錯誤；C．達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=60%，B的轉(zhuǎn)化率為=40%，B比A的轉(zhuǎn)化率小，C正確；D．平衡時B的物質(zhì)的量為1.5mol，濃度為=0.75mol/L，D錯誤；答案選C。3．（2022·湖北·高二階段練習(xí)）向某體積固定的密閉容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有變化。下列說法錯誤的是A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．壓縮容器體積，可提高活化分子百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮緿【分析】根據(jù)圖像可知，t1時刻反應(yīng)達到平衡，消耗A和生成C的物質(zhì)的量濃度之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，因為達到平衡后，混合氣體平均摩爾質(zhì)量沒有變化，說明反應(yīng)前后混合氣體總物質(zhì)的量不變，即B為生成物，系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)圖像可知，該時間段內(nèi)，物質(zhì)C的變化濃度為(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式，v(C)==0.004mol/(L·s)，故A說法正確；B．達到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度變化為(0.15-0.06)mol/L=0.09mol/L，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，故C說法正確；D．壓縮容器的體積，提高氣體物質(zhì)的量濃度，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D說法錯誤；答案為D。4．（2022·黑龍江雙鴨山·高二期末）T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有、、、四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，若平衡常數(shù)K減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．保持相同的溫度和壓強，向容器中充入稀有氣體He(與上述四種氣體不反應(yīng))，的轉(zhuǎn)化率變大D．增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【分析】根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應(yīng)方程式為；【詳解】A．升高溫度，平衡朝著吸熱方向移動，若平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．升高溫度，平衡朝著吸熱方向移動，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C．保持相同的溫度和壓強，向容器中充入稀有氣體He(與上述四種氣體不反應(yīng))，體積增大，平衡逆向移動，W(g)的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選：B。5．（2020·青海·湟源縣第一中學(xué)高二期中）在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為A．40% B．50% C．60% D．70%【答案】A【詳解】假設(shè)X和Y起始物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)達平衡時消耗X物質(zhì)的量為amol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(X)=(1-a)mol，n(Y)=(1-2a)mol，n(Z)=2amol，由于反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則(1-a)mol+(1-2a)mol=2amol，解得a=0.4mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為：，故合理選項是A。6．（2022·湖南師大附中高二開學(xué)考試）在恒定的某溫度下，三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度(已知)如表所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度甲0.100.1000乙000.100.20丙0.100.1000反應(yīng)過程中甲、丙容器中的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)B．達到平衡時，乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍C．乙容器中反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率大于40%D．丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10mol，此時v(正)>v(逆)【答案】C【分析】已知，由圖像可知，甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，【詳解】A．先拐先平溫度高，甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T1>T2，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)，故A正確；B．溫度T1>T2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，乙氣體物質(zhì)的量為甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，達到平衡時，乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故B正確；C．由圖像可知，丙中達到平衡狀態(tài)二氧化碳0.12mol，乙若達到相同平衡狀態(tài)，體積增大一倍，濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，此時氮氣轉(zhuǎn)化率，但相同體積條件下，相當(dāng)于體積縮小壓強增大平衡正向進行，氮氣轉(zhuǎn)化率小于40%，故C錯誤；D．結(jié)合表格中丙的相關(guān)數(shù)據(jù)，列“三段式”：平衡常數(shù)，丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充0.10molNO和0.10molCO2，濃度商Qc=，平衡正向進行，此時v(正)>v(逆)，故D正確；答案選C。7．（2022·廣東·高三階段練習(xí)）一定溫度下，向密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示()。下列說法正確的是A．bc曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)的壓強：C．a(chǎn)、c兩點時氣體的顏色相同D．該溫度下，a、b、c三點時反應(yīng)的平衡常數(shù)：【答案】B【分析】圖中b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T℃時，b點恰好達到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達到平衡的時間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)；反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點達到最大；b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應(yīng)均未達到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應(yīng)正向進行?！驹斀狻緼．通過以上分析知，c點沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．a(chǎn)點時反應(yīng)達到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，則b點時反應(yīng)達到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則由以上三段式可知，a點時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，b點時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.8mol，又V1＜V2，則Pa:Pb＞2.4:28=6:7，故B正確；C．a(chǎn)、c兩點時體積不同，氣體的顏色不相同，故C錯誤；D．溫度相同，平衡常數(shù)不變，該溫度下，a、b、c三點時反應(yīng)的平衡常數(shù)：，故D錯誤；故選B。8．（2022·內(nèi)蒙古包頭·高三開學(xué)考試）2022年全球首套千噸級二氧化碳加氫制汽油裝置在中國山東開車成功，生產(chǎn)出符合國V1標準的清潔汽油產(chǎn)品，對助力實現(xiàn)“碳中和”及緩解石油短缺具有重大意義。其合成過程如圖，下列有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)變成烯烴反應(yīng)只有碳氫鍵的形成B．催化劑可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率C．由圖可知合成過程中轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率為D．若生成及以上的烷烴和水，則起始時和的物質(zhì)的量之比不低于【答案】D【詳解】A．碳原子之間存在碳碳雙鍵的烴為烯烴，即烯烴中除了C-H鍵、碳碳單鍵外，還有碳碳雙鍵，故CO轉(zhuǎn)變成烯烴反應(yīng)不止有碳氫鍵的形成，還有碳碳單鍵、碳碳雙鍵的形成，故A錯誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，催化劑HZMS-5不可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率，故B錯誤；C．由圖可知合成過程中CO2除了轉(zhuǎn)化為汽油外，還有其他的產(chǎn)物生成，其中生成汽油的選擇性是78%，故C錯誤；D．生成的烷烴分子中C原子數(shù)越少，耗氫量越低，當(dāng)生成C5的烷烴和水時，起始時CO2和H2的物質(zhì)的量之比為5：16，故當(dāng)生成C5及以上的烷烴和水，則起始時CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于5：16，故D正確；故選：D。9．（2022·黑龍江·哈九中高二開學(xué)考試）某溫度下，①；②。在2L容器中加入足量炭和5.8mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時測得，則該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為A．17.1 B．0.53 C．0.9 D．0.06【答案】C【詳解】(這是兩個連續(xù)的可逆反應(yīng),設(shè)第-一步反應(yīng)中,水的起始濃度為c、變化濃度為x,把第一步反應(yīng)平衡時的濃度看作是第二步反應(yīng)的起始濃度由題意得解得：x=1.0mol/L，c1=0.9mol/L即達到平衡時CO2濃度為0.9mol/L故答案為C10．（2022·湖北孝感·高二階段練習(xí)）異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應(yīng)。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如下圖。①+H2O(g)ΔH1=+28kJ/molK1(190℃)=104②△H2=-72kJ/molK2(190℃)=0.1下列說法不正確的是A．其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備B．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c0(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)C．190℃時，增大n(H2O)：n(異丁醇)，不利于反應(yīng)②的進行D．高于190℃時，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K1>104、K2<0.1【答案】B【詳解】A．其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時反應(yīng)①吸熱，反應(yīng)②放熱，升高溫度使反應(yīng)①正向移動，使反應(yīng)②逆向移動，都有利于異丁烯的制備，選項A正確；B．由于反應(yīng)①和②都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以根據(jù)碳原子守恒初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c0(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)+c(未反應(yīng)的異丁醇)，選項B錯誤；C．190℃時，增大n(H2O):n(異丁醇)，由圖知異丁烯的平衡產(chǎn)率在增加，即生成的異丁烯在增加，所以不利于反應(yīng)②的進行，選項C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)反映反應(yīng)進行的程度，當(dāng)溫度高于190℃時，K1>104、K2<0.1，由于K1遠遠大于K2，反應(yīng)①幾乎徹底進行，所以溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大，選項D正確；答案選B。11．（2022·福建泉州·高二期末）工業(yè)上用和合成：。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100200300平衡常數(shù)100131下列說法錯誤的是A．B．該反應(yīng)的C．時，某時刻容器中含、和，此時D．時，向密閉容器中投入和，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%【答案】C【詳解】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，A正確；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，B正確；C．時，某時刻容器中含、和，此時Q=＞平衡常數(shù)=1，，C錯誤；D．時，列三段式：平衡常數(shù)K=，解得x=0.5，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，D正確；故答案選C。12．（2022·河南濮陽·高二期末）有I、II、III3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(見下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是容器起始時n(HCl)/molZI4.0aII4.0bIII4.04A．ΔH<0B．a(chǎn)<4<bC．300°C時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為80D．若容器III反應(yīng)某時刻處于R點，則R點的反應(yīng)速率v(正)>v(逆)【答案】C【詳解】A．由圖可知，HCl轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H<0，故A正確；B．增大氧氣的物質(zhì)的量，可促進HCl的轉(zhuǎn)化，即投料比越小，HCl轉(zhuǎn)化率越大，可知a<4<b，故B正確；C．300°C時，Z=4，n(HCl)=0.25mol，n(O2)=0.0625mol，體積為0.5L，c(HCl)=0.5mol/L，n(O2)=0.125mol/L，二氧化碳轉(zhuǎn)化率80%，則K==640，故C錯誤；D．R點溫度與Q點相同，但轉(zhuǎn)化率不同，轉(zhuǎn)化率小于平衡時轉(zhuǎn)化率，可知平衡正向移動，則R點的反應(yīng)速率v(正)>v(逆)，故D正確；故選C。13．（2022·云南·曲靖市馬龍區(qū)第一中學(xué)高二階段練習(xí)）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molSO2、3molO2、2molSO3(g)，下列說法正確的是A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJB．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等C．第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于×100%D．達平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1【答案】B【詳解】A．恒溫恒容下壓強之比等于物質(zhì)的星之比則平衡時混合氣體總物質(zhì)的最為，(3mol+2mol)90%=4.5mol，則x=0.5mol；第一次平衡時參加反應(yīng)的二氧化硫為1mol,則第一-次平衡時反應(yīng)放出的熱量為，故A錯誤；B．保持同一反應(yīng)溫度，向一個容積可變的恒壓容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molSO2、3molO2、2molSO3(g)等效為開始加入6molSO2、4molO2，與第一次在一定溫度下通入3molSO2和2molO2及固體催化劑等效，SO2的轉(zhuǎn)化率等于第一次，故B正確；C．第一次平衡與第二次達平衡時是等效的，SO3的體積分數(shù)相等，根據(jù)A項可知，SO3的體積分數(shù)，故C錯誤；D．容器容積未知、到達平衡時間未知，不能計算反應(yīng)速率，故D錯誤；故答案為B。14．（2022·全國·高二專題練習(xí)）某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如表：實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列說法不正確的是A．實驗②中a=5.0B．t2>t1>t3C．實驗①、②、③均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D．實驗探究了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】C【詳解】A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致，故A正確；B．溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應(yīng)速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1＞t3，故B正確；C．由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實驗，故C錯誤；D．實驗①②中硫酸濃度不同，實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選C。15．（2022·云南省昆明市第十中學(xué)高二階段練習(xí)）一定條件下將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其它條件相同時分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大B．400°C時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9C．400°C、pl條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D．p2<pl【答案】C【詳解】A．由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小，故A錯誤；B．該反應(yīng)為氣體的體積發(fā)生變化的反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)K=，而c=，因此K=與氣體的物質(zhì)的量和容器的體積有關(guān)，題中均未提供，因此無法計算400℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，400℃、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%，故C正確；D．升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱，ΔH＜0；2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會增大，由圖可知，相同溫度下，p2時NO的轉(zhuǎn)化率大，則p2時壓強大，即p1＜p2，故D錯誤；答案選C。16．（2022·安徽亳州·高二期末）溫度為T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是反應(yīng)物CO起始時的物質(zhì)的量/mol1.20.6平衡時的物質(zhì)的量/mol0.90.3A．平衡時，CO和的轉(zhuǎn)化率相等 B．平衡時，反應(yīng)放出的熱量為C．平衡時，CO的濃度是CO2濃度的3倍 D．T℃時。該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．起始時CO和物質(zhì)的量不相等，平衡時兩者消耗的物質(zhì)的量相等，因此平衡時，CO和的轉(zhuǎn)化率不相等，故A錯誤；B．根據(jù)方程式分析消耗1molCO，反應(yīng)放出41kJ的熱量，平衡時，消耗0.3molCO，則反應(yīng)放出的熱量為12.3kJ，故B錯誤；C．根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，消耗CO物質(zhì)的量為0.3mol，因此生成二氧化碳物質(zhì)的量為0.3mol，則平衡時CO物質(zhì)的量是CO2物質(zhì)的量的3倍，因此平衡時CO濃度是CO2濃度的3倍，故C正確；D．T℃時，平衡時CO和物質(zhì)的量分別為0.9mol、0.3mol，生成的二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量都為0.3mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、填空題17．（2021·北京市第一五九中學(xué)高二期中）五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)ΔH=-93.0kJ/mol。某溫度下，在2.0L密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.40請回答(1)0～150s內(nèi)，υ(PCl3)=_______mol/(L·s)。(2)升高溫度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(3)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率是_______。(4)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_______【答案】(1)0.0012(2)逆(3)40%(4)40/3【解析】（1）由表格可知，0～150s內(nèi)，n(PCl5)=0.36mol，則n(PCl3)=0.36mol，v(PCl3)=，故答案為：0.0012；（2）根據(jù)題意，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆；（3）由表可知，平衡時，n(PCl5)=0.40mol，列三段式計算如下：則$PCl3的轉(zhuǎn)化率是，故答案為：40\%；（4）根據(jù)三段式可知平衡常數(shù)為：18．（2022·廣西南寧·高二開學(xué)考試）I.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(2)1min時，Y的正反應(yīng)速率_______Y的逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)(3)反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。II.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，通常將其回收生產(chǎn)硫單質(zhì)(S2)。目前較為普遍的方法是克勞斯工藝和高溫?zé)岱纸釮2S，克勞斯工藝的原理是利用以下兩步反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硫：①②請回答下列問題：(4)下列措施可以加快反應(yīng)②的速率的是_______。A．升高溫度 B．保持容積不變，充入N2使體系壓強增大C．及時從體系中分離出S2(g) D．加入合適的催化劑(5)高溫?zé)岱纸釮2S的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。(6)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，在一容積為2L的恒容容器中充入1molH2S進行高溫?zé)岱纸夥磻?yīng)，反應(yīng)5分鐘后達到平衡，平衡時混合氣體中H2S與H2的物質(zhì)的量相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為_______?！敬鸢浮?1)(2)>(3)(4)AD(5)2H2S2H2+S2(6)50%【分析】根據(jù)圖示可知，2min時反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，Z增加了0.2mol。（1）據(jù)分析，物質(zhì)的改變量之比等于系數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）1min時，反應(yīng)體系還沒有達到平衡，Y還要繼續(xù)減少，則Y的正反應(yīng)速率>Y的逆反應(yīng)速率。（3）反應(yīng)從開始至2min，X減少了0.3mol，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=。（4）A.升高溫度，能加快反應(yīng)速率；B.保持容積不變，充入N2使體系壓強增大，N2不參與反應(yīng)，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；C.及時從體系中分離出S2(g)，各物質(zhì)濃度逐漸下降，反應(yīng)速率變慢；D.加入合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率；符合題意的是AD。（5）高溫?zé)岱纸釮2S得到H2和S，化學(xué)反應(yīng)方程式是：2H2S2H2+S2。（6）假設(shè)達到平衡時H2S轉(zhuǎn)化了xmol，依題意列三段式：，則有1-x=x，解得x=0.5(mol)，故H2S平衡轉(zhuǎn)化率為=50%。19．（2021·江西省萬載中學(xué)高二階段練習(xí)）室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，回答下列問題：(1)和在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式_______。(2)由圖可知，隨著溶液酸性增強，的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(3)升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的?H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1)(2)增大1.0×1014(3)小于【解析】（1）結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為和