上海市2023-2024學年高二年級上冊期中考試化學試題（含答案）

上海市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號——四五總分

評分

一、元素周期表的確立是化學發(fā)展史上的里程碑。我們往往可以通過元素在周期表中的位置，對某些

不熟悉元素的性質及用途做出預測。

1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是（）（單選）。

A.半導體材料碎化錢B.吸氫材料鐲銀合金

C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導材料K3c60

2.下列事實不能用元素周期律解釋的是（）（單選）。

A.F2在暗處遇H2爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應

B.Bn和Nai溶液發(fā)生置換反應，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應

C.金屬Na和熔融KC1反應置換出金屬K

D.常溫下，NaCl溶液的pH=7,AlCb溶液的pH<7

3.短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序數依次遞增，六種元素形成的一種化合物結構如圖所示，其中元

素Z最外層電子數為內層電子數的3倍。其中元素Z最外層電子數為內層電子數的3倍。下列說法正確的是

（）俾選）。

/

X-ZX|IZ-X

Z'Z-

M'M'

A.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Y>N

B.元素Z與其他五種元素均可形成2種及以上化合物

C.簡單離子半徑Z>M>W

D.元素X與其他五種元素均可形成共價化合物

4.在地殼里硅的含量在所有元素中居第二位，僅次于氧。接下來我們嘗試利用元素周期表，通過與其相鄰元素

類比來了解硅的一些特點。

（1）硅在元素周期表中位于第周期族。

（2）晶體硅的結構和金剛石結構相似，碳化硅（SiC）也是一種具有類似于金剛石結構的晶體，其中碳原子核

硅原子的位置是交替的。在①金剛石，②晶體硅，③碳化硅這三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是

（）（單選）。

A.①③②B.③②①C.③①②D.②①③

（3）與鋁類似，硅也能溶于強堿溶液并生成硅酸根（SiO32-）o寫出硅與氫氧化鈉反應的離子方程

1

式：o

（4）比較元素非金屬性：SiP（選填或?給出個可以用來說明該結論的化學事實

是：。

（5）二氧化硅一般不能與酸反應，但可以與氫氟酸發(fā)生如下反應：

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O二氧化硅屬于（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物。該反應涉及的

所有元素中原子半徑最小的是（填元素符號），生成物中屬于極性分子的是（填化學式）。

5.漢弗里?戴維是英國著名化學家，他提出：“電流與化合物的相互作用，是最有可能將所有物質分解為元素的

方法?！蓖ㄟ^這種方法，他制備得到了金屬鉀和鈉。

（1）戴維在1807年用電解熔融燒堿的方法制得金屬鈉，電極之間設置銀網做隔膜以分離電解產物，電解的

總反應方程式為：。

（2）關于金屬鈉，下列敘述正確的是（）（單選）。

A.鈉可保存在煤油或CCL等液態(tài)有機物中

B.氯化鈉在電流作用下電離出的鈉離子和氯離子

C.鈉與硫在常溫下化合就能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸

D.若金屬鈉著火，可采用干粉滅火器滅火

（3）鈉在空氣中燃燒產物的顏色是,電子式為0

（4）ag鈉完全燃燒后，將固體充分溶解在bg水中，所得溶液溶質的質量分數是。

6.某實驗小組把C02通入飽和股2。。3溶液制取NaHC03,裝置如下圖所示（氣密性已檢驗,部分夾持裝置略）:

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為（填序號）。

為確定制得的固體樣品是純凈的NaHC03小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：將樣品溶液與BaCb溶液反應，觀察現(xiàn)象

乙方案：測定pH法

（2）為判定甲方案的可行性，某同學用）NaHC3分析純配制的溶液，與BaCL溶液等體積混合進行實驗，

結果如下:

BaC%溶液NaHC（）3溶液0.1mol-L~10.1mol-L~10.02mol-L~1

渾濁渾濁少許渾濁

0.2mol-L~1

2

渾濁少許渾濁無現(xiàn)象

0.1mol-L~1

少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象

0.02molL~1

此實驗說明甲方案（填“可行”或“不可行”）。

（3）產生渾濁（伴有氣體產生）的離子方程式：。

（4）乙方案是：取等質量的固體樣品和分析純NaHC03加等質量的水配制的溶液，分別與pH計測定pH,

pH值更大的是（填化學式）。

三、

7.以硫酸廠礦渣（含F(xiàn)ez03、a-Al203、SiO2等）為原料制備鐵黃［FeO（OH）］的一種工藝流程如圖所示：

空氣

資料：i.a-AL03化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，y-Al203不溶于水，可溶于強酸或強

堿

9

ii.KCaCO3=2.8x10-；KFeCO3=2x10-L

（1）將mg含F(xiàn)ezO3nH2。的y-⑷2。3溶于200mLpH=l的硫酸溶液中，然后加入100mL氨水，使溶液

中的Fe3+和AF恰好完全沉淀，則所加氨水的濃度為（）（單選）。

A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.0.02mol/L

（2）向“酸浸”后的溶液中加入KSCN,溶液會變紅，變紅過程發(fā)生的離子方程式是o

（3）“濾渣”中主要成分為（填化學式）o

（4）“沉鐵”過程中鐵元素大部分轉化為FeCOs,但往往有副產物Fe（OH）z生成，分析原因

是□

（5）若用CaCO3“沉鐵”，則無副產物Fe（OH）2產生，當反應完成時，溶液中需1=。

（6）下列物質中可以通過化合反應制備得到的是（）（雙選）。

A.FeCl2B.Fe（OH）2C.Fe（OH）3D.Fe2O3

（7）寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式。

為確定“濾液”中Fe"的物質的量濃度，選用KzCr207標準溶液滴定溶液中的Fe",離子方程式為

2++3+3+

Cr2O^~+Fe+H=Cr+Fe+%。（未配平）。

（8）向滴定管中注入K2Cr2Ch標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸儲水洗滌

和O

3

（9）若滴定xmL“濾液”中的Fe?+,消耗amok1/K2Cr2Ch標準溶液bmL,則濾液中c（Fe2+）=

mol-Z,-1。

8.以下是有關鋁的實驗探究，請回答相關問題：

（1）用鋁粉和Fez03做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有（）（雙選）。

A.KC1B.KC1O3C.MnO2D.Mg

（2）鎂能發(fā)生和鋁類似的“鎂熱反應”，寫出鎂在高溫下和在2。3反應的化學方程

式。

（3）向集滿CO?的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時

間，罐壁又重新凸起。寫出罐壁又重新凸起發(fā)生的相關離子方程式：。

（4）向鋁粉中添加少量NH4C1固體并充分混合，將其加熱到1000C時可與N2反應制備A1N,下列說法

正確的是（）（單選）。

A.AIN是一種金屬材料

B.AIN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成氫氧化鋁和氨氣

C.少量NH4C1能夠破壞A1表面的AL03薄膜

3+

D.AIN與足量鹽酸反應的離子方程式為AIN+3H+=Al+NH3T

（5）用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是（）（單選）。

水:NnOH翩、

波州磯_________n________

船H&b

鶴片未明蹄解②產生領③將生沉施，肺后溶解

A.①中鋁片發(fā)生了鈍化

B.②中產生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣

C.③中沉淀溶解的離子方程式是A1（OH）3+OH-=[A1（OH）4]-

D.②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應

（6）為探究鋁片（未打磨）與Na?CO3溶液的反應，實驗如下：

口3口

加熱.

鋁L

鋁片

H2ONa￡Oa溶液

IIinN

鋁片表面產生細小氣出現(xiàn)白色沉淀，產生大量氣泡（經檢驗為Hz和

無明顯現(xiàn)象

泡co2）

下列說法不正確的是（）（單選）。

A.a2。。3溶液中存在水解平衡：C0|-+H20#HCO-+0H-

B.對比I、III,推測Na?CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：⑷(O4)4「+HCO5=4Z(OH)3J+COr+H2。

232

(7)某鋁土礦的主要成分為⑷。?久”。，，還含有Fez03和SiOz雜質。稱取17.50g鋁土礦樣品，加入

200mLl.65mol/L的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得沉淀0.30g,然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，得到沉

淀2.14g。

①該試樣中Fez03的物質的量為moL

②樣品中⑷2。3742。的X=0

四'

9.CO2作為化石燃料燃燒產生的廢氣，是主要的溫室氣體之一。使用電化學方法能夠對(C02進行吸收。利用活

潑金屬與二氧化碳的反應，能夠構建金屬-。。2電池。其中一種口-。。2電池的模型如下圖所示：(圖中以2。。3

是固體)。

a電極b電極

(1)下列有關該原電池的說法中，正確的是()(單選)

A.該原電池工作時，電子由正極向負極移動

B.在該原電池中，石墨作為負極

C.原電池工作時，正離子一定向正極方向移動

D.原電池工作時，b電極發(fā)生氧化反應

(2)給出該原電池的正極反應以及總反應。

正極：____________________________

總反應：_______________________

(3)原電池中每轉移Imol電子，能夠吸收molCO20

(4)若二氧化碳中混有氧氣，那么在a電極上會出現(xiàn)可能會出現(xiàn)的雜質是0

(5)利用電解池，通過電化學還原，CO2能夠被還原為低價碳化合物。一種電化學還原二氧化碳的裝置能

夠將二氧化碳還原為甲酸(HCOOH),該裝置中，石墨作為陽極，單質銀作為陰極，電解質溶液是硫酸溶液。

在該裝置中，應該向極(填“陰”或“陽”)附近通入CO2氣體。

(6)寫出CO?在該電極上反應的電極反應式：o

(7)下列做法中，能夠加速CO?吸收速率的是()(雙選)。

A.適當增大電源電壓B.適當降低電解液溫度

C.適當縮小兩電極間距D.適當降低通入CO2的速度

(8)當電極上生成5.6L(標準狀況)的氧氣時，生成甲酸的質量為go

6

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A、碑位于第VA族，錢位于第IIIA族，故A不符合題意；

B、錮位于niB族，鎮(zhèn)位于VIII族，故B不符合題意；

C、硒位于第VIA族，鋅位于IIB族，故C符合題意；

D、K位于第IA族，C位于第IVA族，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】元素周期表中主族元素有7個，副族元素有7個，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族

元素形成的化合物。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強，其單質越容易與氫氣化合，非金屬性：F>LF2在暗處遇H2爆炸，

L在暗處遇H2幾乎不反應，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；

B、同主族從上到下非金屬性減弱、對應單質的氧化性減弱，則Bn和Nai溶液發(fā)生置換反應，和NaCl溶液

不發(fā)生置換反應，能用元素周期律解釋，故B不符合題意；

C、金屬Na和熔融KC1反應置換出金屬K,利用的是K的沸點低于Na,不能用元素周期律解釋，故C符合題

思；

D、NaCl溶液的pH=7,A1CL溶液的pH<7,可知NaOH為強堿、氫氧化鋁為弱堿，進而可知金屬性：Na>Al,

能用元素周期律解釋，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、非金屬性越強，對應單質越易與氫氣化合；

B、同主族從上到下非金屬性減弱、對應單質的氧化性減弱；

C、金屬Na和熔融KC1反應置換出金屬K是因為K的沸點低；

D、元素的金屬性越強，對應的堿的堿性越強。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：C1>P>C,則酸性：HC1O4>

H3P04>H2co3,A錯誤；

B.O與其他元素均可形成2種及以上化合物，如：H2O、H2O2,N02、NO、N2O4等，故B正確；

C.電子層數越多，微粒半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，微粒半徑越小，則簡單離子半徑：Cl>02>

Na+,故C錯誤；

D.H與Na形成離子化合物NaH,故D錯誤；

故答案為：Bo

【分析】元素Z最外層電子數為內層電子數的3倍，則Z為O元素，根據成鍵情況可知，Y為C元素，X為H

7

元素，M為Na元素，N為P元素，W為Cl元素。

4.【答案】(1)3；IVA

(2)A

(3)Si+20H-+H20=SiOf-+2H2T

(4)<；酸性H2SiO3弱于H3P04

(5)酸性;H；H2O

【解析】【解答】(1)硅的原子序數為14,在元素周期表中位于第三周期第IVA族，故答案為：3；IVA；

(2)①金剛石、②晶體硅、③碳化硅三種物質中鍵長：C-C<C-Si<Si-Si,鍵能大小為：C-C鍵能〉C-Si鍵

能〉Si-Si鍵能，所以物質的熔點高低為：金剛石〉碳化硅>晶體硅，故答案為：A；

(3)硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式方程式為：Si+2OH+H2O=SiO：一+2H2f,故答案為：

Si+2OH+H2O=SiO2-+2H2f；

(4)Si與P為同周期原子序數依次增大的兩種元素，因此非金屬性：Si<P,可以用其最高價氧化物的水化物

的酸性來驗證，即酸性H2SQ弱于H3P。4,故答案為：<;酸性H2SiO3弱于H3PO4;

(5)SiCh是酸性氧化物，該反應涉及的所有元素中原子半徑：Si>O>F>H,最小的是H,生成物中，四氟化硅

為正四面體形，為非極性分子，水為V形，為極性分子，故答案為：酸性；H；H2OO

【分析】(1)硅為14號元素；

(2)晶體類型相同的物質，鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點越高；

(3)硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣；

(4)元素的非金屬性：Si<P；

(5)二氧化硅屬于酸性氧化物，SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,反應中原子半徑最小的是H,生成的水分子為極性

分子。

5.【答案】(1)4NaOH(熔融)‘譬4Na+。2T+2為。

(2)C

(3)淡黃色；Na+［：@：0：1Na+

(4)40a/(31a+23b)

【解析】【解答】⑴用電解熔融燒堿的方法制得金屬鈉，陰極Na+得電子生成Na,陽極0任失電子生成O2和

H2O,電解的總反應方程式為：4NaOH(熔融)暨4Na+02T+2比。，故答案為：4NaOH(熔融)^4Na+。2T

+2H2O；

(2)A.Na的密度比CC14小，浮在CC14表面，不能達到隔絕空氣的目的，故A錯誤；

B.氯化鈉電離出鈉離子和氯離子不需要電流作用，故B錯誤；

C.鈉與硫的反應非常劇烈，在常溫下化合就能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；

8

D.鈉能與CO2、水發(fā)生反應，所以若金屬鈉著火，不能采用干粉滅火器滅火，故D錯誤；

故答案為：C；

（3）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，其電子式為

7_7-

Na+[:0：0：jNa+>故答案為:淡黃色；Na+[：6：0：]Na+；

（4）ag鈉完全燃燒后生成Na2O2,將Na2O2充分溶解在bg水中生成NaOH和。2,根據Na原子守恒可得NaOH

的質量為要g，該過程的化學方程式為4Na+O2+2H2O=4NaOH,則需要叫gCh,所得溶液質量為（a+襄+b）g,

NaOH的質量分數為"曾口,故答案為：一%不

【分析】（1）電解燒堿制得金屬鈉，陰極反應為鈉離子得電子生成鈉原子；

（2）根據金屬鈉的化學性質和物理性質分析；

（3）鈉燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉；

（4）鈉完全燃燒后，將固體充分溶解在水中得到NaOH。

6.【答案】⑴③①②

（2）不可行

（3）Ba2++2HCO3=BaCO3+H20+C02T

（4）Na2cO3

【解析】【解答】（1）由分析可知，裝置③用于制取C02,裝置①用于除去CO?中混有的HC1,裝置②用于制

取NaHCCh,則正確的連接順序為③①②，故答案為：③①②；

（2）根據表中數據可知，只要兩種溶液濃度不是過小，混合后都能生成白色沉淀，則此實驗不能肯定NaHCCh

是純凈的，從而說明甲方案不可行，故答案為：不可行；

（3）氯化鋼溶液與碳酸氫鈉溶液混合產生BaCCh沉淀，同時生成C02氣體，反應的離子方程式為：

2+

Ba2++2"COyBaCChl+lW+CChT，故答案為：Ba+2HC0-=BaCO3；+H2O+CO2T；

（4）越弱越水解，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此碳酸鈉的pH大，則乙方案是：取等質量的固體樣品

和分析純Na2cCh加等質量的水配制的溶液，分別用pH計測定pH,NaHCCh、Na2cO3溶液的pH都大于7,但

pH更大的是Na2co3,故答案為：Na2co3。

【分析】將鹽酸滴加到碳酸鈣固體中，反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有

HC1雜質，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1,再將C02通入Na2cCh溶液中制取NaHCCh。

7.【答案】（1）A

3+

（2）Fe+3SCN=Fe（SCN）3

（3）SiO2、a-Al203、鐵粉

（4）電離出的HC03-促進了Fe?+的的水解，產生Fe（0H）2

(5)140

9

(6)A；C

(7)4FeCO3+02+2H2。=4FeO(OH)+4CO2

(8)用K2Cr2Ch溶液潤洗2-3次

(9)6ab/x

【解析】【解答】(1)FezChFlLO和y-AbCh稀硫酸后以電3+、⑷3+形式存在，加入氨水后全部轉化為Fe(0H)3

+

和⑷(0H)3沉淀,n(NH3-H20)=2n(H2so4)，pH=l的硫酸溶液c(W)=O.lmol/L,c(H2SO4)=O.OSmol/L,

33

完全沉淀時有C(N“31”2。)X100mlx10~L/ml=2x0.05mol/LX200mlx10~L/ml,解得c{NH3-

H20)=02moi/L,故答案為:A；

(2)“酸浸"時FezCh溶于硫酸溶液中以和3+形式存在，加入KSCN,"3+與SCN反應生成Fe(SCN)3,溶液變

3+

紅，反應的離子方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,故答案為：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)由分析可知，a-ALCh化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，SiCh不溶于硫酸，加入的還原鐵粉

過量，所以濾渣的主要成分為：a-Al2O3>SiCh和鐵粉，故答案為：SiOz、a-Al203>鐵粉；

(4)加入NH4HCO3鐵元素大部分轉化為FeCCh,同時產生C02氣體，反應的離子方程式為Fe2++2HC0-=

FeC031+C02T+H2O,HC%水解促進Fe?+水解，產生副產物Fe(0H)2,故答案為：NH4HCO3電離出的

促進Fe2+水解，產生Fe(0H)2；

(5)用CaCCh發(fā)生反應：Fe2+(aq)+CaCO3(s)UFeCO3(s)+Ca2+(aq),當反應完成時，溶液中學需=

c(Ca2+)-c(CC)2-)Ksp(CaC0^28x10-9.林山生

c(Fe2+>c(呼)=必痔環(huán)廠方五E=14"故口案為:140；

(6)化合反應是指兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應；

A、FeC%可由化合反應2FeCk+Fe=3在。2制得，故A符合題意；

B、Fe(OH)2只能通過亞鐵鹽與堿發(fā)生復分解反應制得，故B不符合題意；

C、Fe(OH)2發(fā)生反應4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3制得氫氧化鐵，該反應屬于化合反應，故C符合題意;

D、FezCh不能通過化合反應制得，故D不符合題意；

故答案為：AC；

(7)加入碳酸氫核沉淀得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵中通入空氣氧化得到鐵黃，則反應的化學方程式為

4FeCO3+O2+2H2O=4FeO(OH)+4CO2,故答案為：4FeCO3+O2+2H2O=4FeO(OH)+4CO2；

(8)蒸儲水清洗滴定管后滴定管內壁沾有蒸儲水，若直接將K2Cr2O7標準溶液裝入滴定管中，標準溶液濃度偏

低，使測定結果不準確，需要用K2Cr2O7標準溶液潤洗2?3次，故答案為：用KzCr207溶液潤洗2-3次；

2++3+3+2+

(9)滴定過程中發(fā)生反應：Cr20y~+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,JUfJn(fe)=6n(Cr20j-),

2+2+

c(Fe)-V(Fe)=6c(Cr2O^~)-V(Cr20^~),解得c(Fe2+)=6c叫。廠)RS0萬)=辿,故答案為：6ab/x。

【分析】硫酸廠礦渣中加入稀硫酸酸浸，a-Al203化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，SiCh不

溶于稀硫酸，加入過量鐵粉還原，將Fe3+還原為Fe2+,過濾除去a-Al2O3、SiCh和過量的鐵粉，則濾渣的成

10

分為SiO2,a-Al2。3、鐵粉，濾液中主要含有Fe2+,加入碳酸氫核沉淀得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵中通入空

氣氧化，發(fā)生反應4FeCO3+02+2H2。=4FeO(OH)+4CO2生成鐵黃。

8.【答案】(1)B；D

(2)3Mg+Fe2O3^2Fe+3MgO

(3)2AI+20H-+6H2O=2⑷(0H)4=+3H2T

(4)C

(5)D

(6)C

(7)0.01；3

【解析】【解答】(1)鋁粉和FezCh高溫反應生成氧化鋁和鐵，在鋁熱劑的表面鋪上一層氯酸鉀，插上鎂條并點

燃，可以引發(fā)鋁熱反應，則需要的試劑還有氯酸鉀和鎂條，故答案為：BD；

(2)鎂在高溫下和Fe2C>3反應生成氧化鎂、鐵單質，反應的化學方程式為：3%+f02。3厚2/6+3的。，

高目

故答案為：3歷g+FC2。？2/e+3Mg。：

(3)二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應導致壓強減小，易拉罐漸漸凹癟；金屬鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反

應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，易拉罐內壓強又再次變大，罐壁又重新凸起，反應的化學方程式為：2川+2O/T+

6H2。=2[Al(OH\]-+3H2T,故答案為：24+2OH-+6H2O=2[^Z(OH)4]-+3H2T；

(4)A、AIN不是金屬材料，故A錯誤；

B、A1N與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成偏鋁酸鈉和氨氣，故B錯誤；

C、NH4cl溶液水解生成氫離子，可以和AbCh反應，能夠破壞A1表面的AbCh薄膜，故C正確；

D、A1N與足量鹽酸反應生成鋁離子和鏤根離子，故D錯誤；

故答案為：C；

(5)A、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；

B、加水稀釋硝酸濃度變稀，產生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，②中產生的氣泡可能是氮

氧化合物，故B正確；

C、③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是

Al(OH)3+OH=[Al(OH)fl]-+2壓0,故C正確；

D、②中加水稀釋過程中，表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復分解反應，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應,

故D錯誤；

故答案為：D；

(6)A、碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，第一步水解的離子方程式為CO|-+H2O=HCO-+OH-,

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故A正確；

B、鋁能與熱水反應，實驗I中沒有氣泡冒出，說明表面有氧化膜，實驗II有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，

故B正確；

C、IV溶液呈堿性，不可能存在大量AF+,故C錯誤；

D、推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因是偏鋁酸根和碳酸根水解出的碳酸氫根離子發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁，

其離子方程式為：[A1(OH)4『+HCO-=Al(0H)3J+co|-+H2O,故D正確；

故答案為：C；

(7)①加入足量的NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化鐵，其質量為2.14g,物質的量為0.02mol,根據鐵元素守

恒可知FezCh的物質的量為0.01mol,故答案為：0.01；

②稱取17.50g鋁土礦樣品，加入200mLi.65mol/L的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得0.30gSiC>2,由質量守恒

A可知,ALCh-xHzO的質量為15.6g,0.01molFe203消耗0.03mol硫酸，則氧化鋁消耗的硫酸的物質的量為0.3mol,

根據Al元素守恒，n(A12O3)=n[A12(SO4)3]=0.Imol,m(A12O3)=0.1molx102g/mol=10.2g,樣品中水的質量為

nH00q

17.5g-0.3g-10.2g-0.01molx160g/mol=5.4g,物質的量為0.3moL則％=-4/=看=3,故答案為：3。

【分析】(1)鋁粉和Fe2O3高溫反應生成氧化鋁和鐵，在鋁熱劑的表面鋪上一層氯酸鉀，插上鎂條并點燃，可

以引發(fā)鋁熱反應；

(2)鎂在高溫下和FezCh反應生成氧化鎂、鐵單質；

(3)金屬鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(4)根據A1N的性質分析；

(5)常溫下鋁在濃硝酸中鈍化；

(6)碳酸鈉分步水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子與氧化鋁反應生成偏鋁酸根

離子，偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子；

(7)根據Fe元素守恒計算氧化鐵的物質的量；計算水的質量，再計算水的物質的量，進而計算x的值。

9.【答案】(1)