鈦、釩、鉻、錳、鈷、鎳及其化合物（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點19鈦、帆、鋁、鎰、鉆、鎮(zhèn)及其化合物

疆本講?講義概要

一、鈦及其化合物

二、銳及其化合物的性質

三、輅及其化合物的性質

知識精講

四、鎰及其化合物的性質

五、鉆及其化合物

六、鑲及其化合物

選擇題：25題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：』____題實際時長：________分鐘

凄夯基?知識精講________________________________________________________

一、鈦及其化合物

1.鈦(Ti)

(1)鈦是活潑的金屬，在高溫下能直接與絕大多數非金屬元素反應。在室溫下，鈦不與無機酸反應，但能溶

于濃、熱的鹽酸和硫酸中。

2Ti+6HC1(濃)=2TiCb+3H2T

2Ti+3H2so，濃)=2Ti2(SC)4)3+3H2T

2+

(2)鈦易溶于氫氟酸或含有氟離子的酸中：Ti+6HF=TiF6-+2H+2H2t

2.二氧化鈦(TiO2)：二氧化鈦在自然界以金紅石為最重要，不溶于水也不溶于稀酸，但能溶于氫氟酸和

熱的濃硫酸中。

TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O

TiO2+2H2SO4=2Ti(SO4)2+2H2O

TiCh+H2so4=2TiOSO4+H2O

3.四氯化鈦(TiCL)：四氯化鈦是鈦的一種重要鹵化物，以它為原料，可以制備一系列鈦化合物和金屬鈦。

它在水中或潮濕空氣中都極易水解將它暴露在空氣中會發(fā)煙：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl

4.鈦(IV)的配位化合物

2

鈦(IV)能夠與許多配合劑形成配合物，如[TiF6F-、[TiCl6]->[TiO(H2C)2)]2+等，其中與H2O2的配合物

較重要。利用這個反應可進行鈦的比色分析，加入氨水則生成黃色的過氧鈦酸H4TiC?6沉淀，這是定性檢出

鈦的靈敏方法。

二、釧及其化合物的性質

(1)帆：常溫下不活潑，不與空氣、水、苛性堿作用，也不與非氧化性的酸作用，但溶于氫氟酸，也溶于

強氧化性的酸(如硝酸和王水)中。

(2)五氧化二鈕:

兩性氧化物，但以酸性為主，V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2O；

A

1800°C發(fā)生分解反應：2V2O5=2V2O4+O2T；

微溶于水，可形成穩(wěn)定的膠體，有較強的氧化性：V2O5+6HC1=2VOC12+Cl2+3H2Oo

(3)V02+>VO2：在酸性介質中，VOI具有強氧化性。

2+2+3+

VO2+Fe+2H+=VO+Fe+H2O,

2+

2Voi+H2c2O4+2H+=2VO+2C02t+2H20o

(4)機酸鹽：偏帆酸鹽(NH4Vo3)、正乳酸鹽(Na3Vo4)等在加熱條件下不穩(wěn)定。

A

2NH4VO3V2O5+2NH3t+H2O=

三、銘及其化合物的性質

1.銘單質

銘的單質是高熔點和高沸點的重金屬，室溫下化學性質穩(wěn)定，潮濕空氣中也不會被腐蝕，因此常被用

于制作不銹鋼和鍍銘，銘也是金屬中硬度最大的。

銘在自然界中以銘鐵礦存在，金屬銘可以通過銘鐵礦FeCrzCU制取，用焦炭還原就可制得銘鐵合金，該

合金可用作制取不銹鋼的原料。

昌溫

FeCr2O4+4C=?Fe+2Cr+4CO。

鋁能溶于稀HC1、H2so4,起初生成藍色CM+溶液，而后為空氣所氧化成綠色的CN+溶液。

Cr+2HCl=CrC12(藍色)+H2T

4CrCl2+4HC1+O2==4CrC13(綠色)+2H2O

銘在冷、濃HNO3中鈍化。

2.鋁及其化合物

銘元素的常見價態(tài)有+6、+3、+2價。在酸性介質中，Cr2+具有強的還原性，CN+的還原性較弱，只

有用強氧化劑才能將CF+氧化成C刈O夕，+6價銘在酸性條件下以ChO歹存在，具有強氧化性，在堿性介

質中以Cr0/存在。

(1)銘(皿)的氧化物——02。3：綠色，兩性氧化物，既溶于酸，也溶于堿。

①與酸反應：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O[C吆SO)為無水鹽為玫瑰色粉末]

②與堿反應：52。3+2NaOH==2NaCrC>2(綠色)+H20

(2)銘(III)的氫氧化物——Cr(0H)3：灰藍色，兩性氧化物，既溶于酸，也溶于堿。

+3+

①與酸反應：Cr(OH)3+3H=Cr+3H2O

②與堿反應：Cr(OH)3+OH==CrO2+2H2O或Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4(綠色)

(3)銘(VI)存在形式有多種，分別如下:

2+

CrOiCr20tCrO3CrO2

黃色橙色紅、針狀深紅

其中最重要的化合物是K2Cr2O7,在水溶液中Cr2。歹和CrOl存在下列平衡：

2CrO仁(黃色)+2H+C>。/(橙紅色)+印0,

在酸性條件下，主要以CnO歹形式存在，在堿性條件下，上述平衡逆向移動，主要以CrO/

形式存在。

在酸性溶液中，CnO歹具有強氧化性，如可以氧化濃鹽酸，生成氯氣：

3

Cr2Ot+6C1-+14H+=2Cr++3CbT+7H2O

3

Cr2Ot+380r+8H+=2Cr++3SO『+4H2O,

3+

Cr2Or+61-+14H+=2Cr+3I2+7H2O,

23+3+

Cr2Or+6Fe++14H+==2Cr+6Fe+7H2Oo

但在堿性溶液中CrO『的氧化性要弱得多。

3

2CrOt+3SOF+10H+=2Cr++3SO『+5H2O

(4)Cr(III)在酸性條件下以CN+存在，堿性條件下以Cr(OH)3、[Cr(OH)4「(或CrO5)存在。

Cr2O3和Cr(OH)3顯兩性，其轉化關系如下：

@0H-②OH」

Cr3+(紫色)④/Cr(OH)3(灰藍色)③/[Cr(OH)4「(綠色)

Cr3++3OH-=Cr(OH)31

3+

Cr(OH)3+OH==[Cr(OH)4]-,Cr+4OH==[Cr(OH)4]-

[Cr(OH)4]-+H+=Cr(OH)3；+H20

+3++3+

Cr(OH)3+3H=Cr+3H2O,[Cr(OH)4]-+4H==Cr+4H2O

①CN+在酸性條件下是穩(wěn)定的，只能被強氧化劑氧化，如：

3+2++

2Cr+3PbO2+H2O=3Pb+Cr20r+2H。

3

但在堿性條件下能被氧化成CrOF，2Cr++3H2O2+1OOH^=2&0r+8H2O?

②在堿性溶液中，亞格酸鹽(CrOz)可以被H2O2或NazOz氧化成鋁酸鹽CrO/,如：

2CrO2+3H2O2+2OH-=2CrOF+4H2O,

2CrO2+3Na2O2+2H2O=2CrOr+6Na++4OH-。

四、鎰及其化合物的性質

1.鎰單質

塊狀鋪是呈灰色，是一種較活潑的金屬，在空氣中金屬鎰的表面被一層褐色的氧化膜所覆蓋，甚至與

冷的濃硝酸也形成強的氧化膜，所以呈化學惰性。

2.鎰及其化合物

銃元素的常見價態(tài)有+7、+6、+4、+3、+2價，Mn2+在酸性溶液中的穩(wěn)定性強于在堿性溶液中的

穩(wěn)定性。

(1)Mn2+：

在酸性條件下，很難被氧化，只有強氧化劑(NaBiC>3、PbO2>(NH4)2S2()8)才能將其氧化，

2+3+

2Mn+5NaBiO3+14H+=5Na++5Bi+2MnO4+7H2O

2+2+

2Mn+5PbO2+4H+=2MnO4+5Pb+2H2O；

2+2+

2Mn+5S2O8-+8H2O=2MnO4+1OSOF+16H

2+

在堿性條件下，Mn2+易被氧化為Mn04等，如：5C1Q-+2Mn+6OH-=5CJ-+2MnO4+3H2O0

Mn(0H)2為白色難溶物，Ksp=4.0xl0-14,極易被空氣氧化，水中少量氧氣能將其氧化成褐色Mn0(0H)2

沉淀：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2o

(2)Mn(IV)

最重要的化合物是MnC)2，是黑色結晶體或無定形粉末，在自然界中以軟鎰礦(MnC^xHzO)形式存在，

不溶于水和硝酸。

①在酸性介質中，MnC>2是較強的氧化劑，本身被還原為Md+：

MnC）2+4HCl（濃）=====MnCl2+Cl2f+2H2O（實驗室中制取氯氣），

2++3+2+

MnO2+2Fe+4H=====2Fe+Mn+2H2O

+2+

②氧化H2O2：MnO2+H2O2+2H=====Mn+O2T+2H2O

③堿熔條件下可被強氧化劑氧化為MnCU"（綠色）：

2MnO2+4KOH+O2=====2K2MnO4+2H2O,

3MnO2+6K0H+KC1O3=====3K2MnO4+KCl+3H2O,

2

MnO2+2MnO4-+4OH-=====3MnO4-+2H2O

④鋅錦干電池（Zn—MM—KOH）,正極：MnO2+e+H2O=====MnOOH+OH-

(3)Mn(VI)化合物的性質

MnOt(綠色)，存在于強堿性溶液中，最重要的化合物是：Na2MnC)4和KzMnCU，在熔融堿中MnO2被

空氣氧化生成K2MnO4：

2MnO2+O2+4KoH-^工2K2M11O4(深綠色)+2H2O

在酸性、中性環(huán)境中MnO歹均發(fā)生歧化反應：

3MnOr+2H2O=2MnO；+MnO2；+4OH-

3MnOr+4H+=2MnOJ+MnO2].+2H2O

銃酸鉀是制備高銹酸鉀(KMnOQ的中間體：2MnOr+2H2O=2MnO]+2OH-+H2T

(4)KM11O4的性質

光昭

熱穩(wěn)定性差，通常保存在棕色試劑瓶中：4KMnO4+2H2O====4MnO2；+3O2T+4KOH?

①在酸性介質中，MnO3具有強氧化性，可以氧化Fe2+、Cl,H2c2O4、H2O2等，本身被還原為M1P+。

2+2+3+

MnO；+5Fe+8H+=Mn+5Fe+4H2O

2+

2MnO4+16H++10Cl-=2Mn+5Cbf+8H2O

2+

2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn+1OCO2T+8H2O

2+

2MnO4+6H++5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

②在堿性、中性或微弱酸性溶液中，Mn04仍舊是氧化劑，本身被還原為MnO2。

2MnO；+I-+H2O=2MnO2；+103+20H-

③在強堿性溶液中，當MnO4過量時，還原產物是MnO/,

2MnO4+SOr+2OH==2MnOr+SO歹+H2O。

KMnO4是一優(yōu)良的氧化劑，在分析化學中被用作氧化還原滴分析的氧化劑，還用于漂白棉、毛絲織品、

油類的脫色劑，稀溶液被廣泛用于醫(yī)藥衛(wèi)生中的殺菌消毒劑。

(5)KM11O4的制備

①2M11O2+O2+4KOH=====2K2MnO4+2H2O

②3K2MnO4+2CC>2=====2KMnO4+MnO2+2K2CO3

或3K2M11O4+4CO2+2H2O=====2KMnO4+MnO2+4KHCO3,CO2提供酸性環(huán)境。

③操作I：過濾

④石灰苛化：K2CO3+Ca(OH)2^KOH(此時產生的KOH與操作I產生的M11O2可循環(huán)使用)

五、鉆及其化合物

1.鉆(Co)

⑴物理性質：銀白色、有延展性并具有鐵磁性的金屬元素，密度、熔點都較高，鉆相對較脆、較硬。

(2)化學性質——中等活潑金屬

①常溫下與氧、硫等非金屬單質無顯著作用，但在高溫時有劇烈反應；

②與稀H2s。4和稀鹽酸反應較緩慢；

③在冷的濃硝酸中易鈍化，與稀硝酸易反應;

2.鉆的氧化物

CoOCO2O3------氧化IWJ鉆

①物理性質：灰綠色，不溶于水。①物理性質：黑色，不溶于水。

②化學性質：一定條件下可被H2或co還原成單質②化學性質：具有強氧化性。

鉆。能溶于酸和強堿，不溶于水、醇和氨水。

Co2O3+6HC1=2COC12+C12T+3H2O

3.鉆的氫氧化物

O

CO(OH)2C(OH)3

①物理性質：粉紅色固體，不溶于水。①物理性質：棕色固體，不溶于水。

②化學性質②化學性質：具有強氧化性。

a.能與酸反應：CO(OH)2+H2SO4=COSO4+2H2O2CO(OH)3+6HC1=2COC12+C12T+6H2O

b.弱還原性：在空氣中被緩慢氧化為棕褐色的

CO(OH)3；可被強氧化劑(如H2O2)迅速氧化。

4.Co3+僅能夠存在于固態(tài)物質或配合物中，在水溶液中會發(fā)生如下反應：

3+2

4CO+2H2O=4CO++4H++02$

△或為。

C0CI3在加熱或遇水時發(fā)生分解：2coeb=====2coeb+Cl2T

六、銀及其化合物

1.銀(Ni)

(1)物理性質：銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨光和抗腐蝕，密度、熔點都

較高。

(2)應用：主要用于合金(如銀鋼和銀銀)及用作催化劑。

(3)化學性質——中等活潑金屬

a.保不溶于水，常溫下在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，能阻止本體金屬繼續(xù)氧

化，所以在空氣中比較穩(wěn)定。

b.常溫下與氧、硫等非金屬單質無顯著作用，但在高溫時有劇烈反應。

與非金屬反應

占燃

2Ni+O2----------2Ni0(耀眼白光)

占燃

Ni+Cb----------NiCl2

,高溫

N1+S----------NiS

與酸的反應與稀H2s。4和稀鹽酸反應較緩慢：Ni+H2SO4=NiSO4+H2t

與氧化性酸反應在冷的濃HNO3中“鈍化”，與熱的濃HNO3、稀HNCh都有反應。

2.銀的氧化物

NiO(氧化鎮(zhèn))Ni2O3(氧化高銀)

①物理性質：暗綠色，不溶于水。①物理性質：黑色，不溶于水。

②化學性質：能溶于酸和氨水，具有還原性。②化學性質：具有強氧化性。

NiO+H2SO4=NiSO4+H2ONi2O3+6HCl=2NiCl2+C12T+3H2O

2NiO+O2=2Ni2O32Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2?+4H2O

3.銀的氫氧化物

Ni(OH)2：氫氧化銀Ni(OH)3：氫氧化高銀

①物理性質：綠色，不溶于水①物理性質：黑色，不溶于水

②化學性質②化學性質：具有強氧化性

a.能與酸反應：Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl2t+6H2O

b.弱還原性：Ni(OH)2在空氣中不易被氧化，只有在

更強的氧化劑(Cb、NaClO)下才會氧化生成Ni(OH)3=

2Ni(OH)2+Cl2+2OH-=2Ni(OH)3+2C「

2Ni(OH)2+NaClO+H2O=2Ni(OH)3+NaCl

遍提能?課后精練_________________________________________________

1.(2024?福建?模擬預測)化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是

A.在室外大雪的時候MgCl?可以用作融雪劑，原因是因為其溶解的時候可以放熱

B.銘是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加

C.TiO?為半導體，可做新型太陽能電池主要材料

D.氧化鎂在工業(yè)生產中常用作耐火材料

【答案】A

【詳解】A.氯化鎂可以用作融雪劑，原因是雪-氯化鎂混合物的熔點低于雪的熔點，使雪能夠在比正常情

況更低的溫度下就能融化，故A錯誤；

B.銘是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加，增強不銹鋼的耐腐蝕性，故B正確；

C.TiOz為半導體，作為光電極很穩(wěn)定，制作簡單，可做新型太陽能電池主要材料，故C正確；

D.氧化鎂的熔點高，常在工業(yè)生產中常用作耐火材料，故D正確；

綜上所述，答案為A。

2.（2024?湖北黃岡?二模）鋰電池壽命結束時，其處理和回收將成為十分棘手的問題。鋰電回收主要針對

正極中的鉆和銀。關于27co和"Ni,下列說法正確的是

A.Co和Ni都是ds區(qū)的元素

B.C02+和Ni?+核外未成對電子數之比為2:3

C.[Ni（CNL廣的空間構型是平面正方形，lmol[Ni（CN）4r中鍵數目是6冬

D.由C02（CO）8熔點50?51℃可知，C02（CO）8晶體是分子晶體

【答案】D

【詳解】A.Co和Ni均為第VIII族元素，都是d區(qū)的元素，故A錯誤；

B.C<?+的價電子排布式為3d7,Ni?+的價電子排布式為3d8,故C02+和Ni?+核外未成對電子數之比為3:2,

故B錯誤；

C.[Ni（CN%廣中Ni2+與4個CN-形成4根配位鍵，CN-中含有1個。鍵，故lmol[Ni（CN）4r中。鍵數目是

8名，故C錯誤；

D.Cone。'熔點為50?51C,熔點較低，則可知C02（CO）8晶體是分子晶體，故D正確；

故選D。

3.（24-25高三上?陜西咸陽?開學考試）轉眼間，身為普中學子的你從青澀的高一新生已轉變?yōu)闉閴粝霙_刺

的高三老生，嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發(fā)展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是

A.制作日辱圓盤的石材，屬于無機非金屬材料

B.機械表中由鋁鉆鑲銘等元素組成的發(fā)條，其材質屬于合金

C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiC

D.目前“北京時間”授時以他原子鐘為基準，嚕Cs的質子數為55

【答案】C

【詳解】A.制作日號圓盤的石材主要為大理石，屬于無機非金屬材料，故A正確；

B.由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的混合物稱為合金，機械表

中由鑰鉆鍥銘等元素組成的發(fā)條，其材質屬于合金，故B正確；

C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為二氧化硅，故C錯誤；

D.噂Cs的質量數為135,質子數為55,故D正確；

故選C。

4.(2024?湖南?三模)某科研團隊從銘釧渣中分離機并制備Cr(OH)3的流程如下：

Na,CO,，O,足量CO,稀H2sO,NaOH、Na,C2O4

尾氣礦渣沉淀V2O5

已知:Ksp[Cr(OH)3]約為1x10-30。

下列說法錯誤的是

A.“灼燒”步驟的尾氣中含CO2

B.“沉鋁”步驟的離子方程式為2A1O-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO；

C.“分離鈕”步驟中將溶液PH調到1.8左右得到V2O5沉淀，此時溶液中之后Cr元素的存在形式主要為

SO；

D.要使“轉化沉銘”的溶液中CN+完全沉淀需調節(jié)溶液的PH>5.67

【答案】B

【詳解】A.在“灼燒”步驟，Cr2O3,V2O3、AI2O3與Na2co3、O2反應產生相應鈉鹽的同時產生CO2，因此

所得的尾氣中含CO2，故A正確；

B.“沉鋁”步驟通入CO?足量，反應產生NaHCCh，該反應的離子方程式為Na[Al(OH)4]

+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO-,故B錯誤；

C.“分離機”之后，所得溶液顯強酸性，根據題意可知：Cr元素的存在形式主要為Crp；,故C正確;

D.要使“轉化沉銘”的溶液中CF+完全沉淀此時c(Cr3+)<lx10-5mol/L,

常溫下c(H+尸品=器1=卜1產，1noi/L,需調

節(jié)溶液的pH>5.67,故D正確;

故選:Bo

5.(2024?湖南?二模)實驗室以VOCL溶液和碳酸氫鍍溶液制備氧機(IV)堿式碳酸鏤晶體

{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)g].1OH2O},裝置如圖所示。已知：v(y+能被。2氧化。下列說法不正確的是

A.II中的試劑為飽和NaHCCh溶液

B.實驗開始時應先打開活塞a,一段時間后，再打開活塞b

c.in中的反應為氧化還原反應

D.反應完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中,

靜置過夜，得到晶體

【答案】C

【詳解】A.飽和碳酸氫鈉溶液除去CC>2氣體中的氯化氫氣體，A正確；

B.VO?+能被氧化，必須先通入CC>2氣體排除裝置中的空氣，B正確；

c.裝置in中發(fā)生的反應為vocbNH4HCO3、H20(NH4)5[(vo)6(co3)4(OH),].iOH2O,無元素

化合價變化，c錯誤;

D.反應后先取分液漏斗，再停止通氣，需要二氧化碳持續(xù)做保護氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO?

保護下的干燥器中，靜置過夜，得到晶體，D正確；

故選C。

6.（2024?福建莆田?三模）某V2O5失活催化劑是重要的含鈾二次資源。從酸浸處理之后的浸出液中提取鋼

的一種工藝流程如圖。下列說法錯誤的是

已知：HA（有機酸性萃取劑）對金屬陽離子萃取能力的順序：Fe3+>VO2+>Fe2+

A.物質X為高鎰酸鉀溶液

B.反萃取時，物質Y可以選用硫酸

C.氧化過程中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1

D.調pH時，發(fā)生反應：VO；+2NH3?H2O=^VO]+2NH；+H2O

【答案】A

【詳解】A.若物質X為高鎰酸鉀溶液，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，結合HA（有機酸性萃取劑）對金屬陽

離子萃取能力可知，會先萃取尸e3+,與題意不符，A錯誤；

B.HA為有機酸性萃取劑，反萃取及應為酸，結合后續(xù)流程離子種類判斷可為硫酸，B正確；

C.氧化過程中V元素化合價從+4價升高為+5價SO；）,C1元素從+5價降低為-1價，根據得失電子守

恒，氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1,C正確；

D.調pH時，發(fā)生反應：VO；+2NH3?H2O=^VO]+2NH；+H2。，D正確；

答案選A。

7.（2024?福建泉州?模擬預測）化學與生活、科技等密切相關，下列說法錯誤的是

A.通過紅外光譜儀可檢測核酸結構中是否存在氨基官能團

B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素

C.無磁銀銘鈦合金鋼常用于艦體材料，其強度高于純鐵

D.“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

【答案】B

【詳解】A.紅外色譜儀是利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結構和化學組成分析的儀

器也屬于化學組成，故可用紅外色譜儀檢測，A正確；

B.同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素洞素異形體指由同樣的單一化學

元素組成列方式不同，而具有不同性質的單質，螺旋納米管與石墨互為同素異形體，B錯誤；

C.合金材料的硬度比純金屬高，所以無磁銀銘鈦合金硬度比純鐵高，C正確；

D.新型無機非金屬材料有二氧化硅與凝膠、水泥、玻璃、陶瓷，所以氮化硼是新型無機非金屬材料,，D正

確；

故答案為：Bo

8.(2024?河南新鄉(xiāng)?三模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列反應方程式書寫正確的是

2++

A.將少量SO,通入Ca(CIO1溶液中：Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4+Cr+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

+

HCHO+4[Ag(NH3),]+OHCO；+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O

C.向摩爾鹽[(NHjFe(SOj，6H2。]溶液中加入NaOH溶液至NH；剛好反應完全：

-

NH^+OH=NH3-H2O

D.往酸性MnSOq溶液中加入難溶于水的NaBiOs固體，溶液出現紫紅色：

2+++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi"+2MnO；+7H2O+5Na

【答案】D

【詳解】A.由于SO?少量，剩余的CIO-與反應產生的H+結合為HC1O,離子方程式為

2+

Ca+3C1O-+SO2+H2O=CaSO4J+C「+2HC1O,A項錯誤；

B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，HCHO被氧化成(NH4)2CC)3，同時生成Ag等：

HCHO+4|_Ag(NH3)J+4OH一CO：+2NH：+4AgJ+6NH3+2史0，原方程式未配平，B項錯誤；

C.加入NaOH溶液至NH；剛好反應完全時，Fe?+也將轉化為Fe(OH%沉淀：

Fe?++2NH：+4OH-=Fe(OH),J+2NH3-H2O,C項錯誤：

D.往酸性MnSC>4溶液中加入難溶于水的NaBiC>3固體，Mn?+被氧化為MnO；,NaBiCh被還原為由3+等，溶

2++3++

液出現紫紅色：5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+7H2O+5Na,D項正確；

故選D。

9.(2024?江蘇連云港?模擬預測)由廢棄鋅錦干電池中MnO2制取KMnO,晶體的實驗原理與裝置能達到實

驗目的的是

A.用裝置甲實現MnC>2與ZnCl”NH4cl的分離

B.用裝置乙灼燒MnO”KOH和KCIO3固體制取K2M11O4

C.用裝置丙通入CO2氣體實現K2MnO4轉化為KMnO4

D.用裝置丁蒸干KM11O4溶液獲取KMnC\晶體

【答案】B

【詳解】A.MnO2>ZnCl2,NH4cl只有MnO2不溶于水，ZnCl?、NH4cl無法分離，A不符合題意;

B.用裝置乙灼燒MnOz、KOH和KC。固體，化學方程式為：

A

6KOH+3MnO2+KC1O3=3K2MnO4+KC1+3H2O,可制取LMnO,，B符合題意;

C.CO2應長進短出，通入CO2氣體使得溶液酸性增強，K2M11O4發(fā)生歧化反應，C不符合題意;

D.用裝置丁蒸干KMnC>4溶液，KMnO,受熱分解，無法得到KMnO,晶體，D不符合題意；

故選B。

10.(2024?福建寧德?三模)從廢舊銀鉆銃三元鋰電池正極材料［主要含Li(I)、Ni(III)、Co(III),Mn(IV)

等金屬的氧化物］中回收鉆的一種流程如下：

H2SO4

NaSOCaONaSO

23228系列

CoSO“操作一

,溶液COSO4-7H2O

濾渣高鎰渣

已知：高銃渣中錦以MnOz的形式存在。下列說法正確的是

A.“溶浸”中Na2sO3被還原

B.“脫鋁”得到的濾渣成分是Al(0H)3

2++

C.“脫鋪”的離子方程式為：Mn+S2O；+2H2O=2SO^+MnO2J+4H

D.“系列操作”含蒸發(fā)結晶、洗滌、干燥

【答案】C

【詳解】A.“溶浸”中Na2sO3被氧化,A錯誤;

B.“脫鋁”得到的濾渣成分是Al(0H)3和硫酸鈣，B錯誤；

C.根據得失電子守恒以及電荷、原子守恒，“脫銃”的離子方程式為:

2++

Mn+S2O^+2H2O=2SO；+MnO2J+4H,C正確；

D.“系列操作”含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D錯誤；

故選C。

11.(2024?江西?模擬預測)江西礦產資源豐富，其中鐵、鎰、鈦、機、銅、鋅、金、銀等儲量居全國前列。

江西有亞洲最大的銅礦和中國最大的銅冶煉基地。下列說法錯誤的是

A.Fe、Mn、Ti、V在元素周期表中均位于d區(qū)

B.Cu的第二電離能大于Fe的第二電離能

C.已知［Cu(NH3%廣呈平面正方形，則Cu"的雜化方式可能為sd

D.NH3分子與Cu2+形成配合物后H—N—H鍵角變大

【答案】C

【詳解】A.Fe、Mn、Ti、V分別位于第VIII族、第VIIB族、第IVB族，第VB族，在元素周期表中均位

于d區(qū)，A正確；

B.+1價Fe的價電子排布式為3d64sL而+1價Cu的價電子排布式為3d1。，為全充滿結構，能量低比較穩(wěn)

定，所以Cu的第二電離能大于Fe的第二電離能，B正確；

C.若Ci?+的雜化方式為sp3,[Cu(NH3)j+應該是正四面體結構，而[Cu(NH3)4產呈平面正方形，說明C/+

的雜化方式不可能為sp3,C錯誤；

D.NHJ分子與C/+形成配合物后，N元素周圍沒有孤電子對，H—N—H鍵角變大，D正確；

故選C。

12.(2024?陜西西安?一模)2023年9月12日，天舟五號貨運飛船再入大氣層。天舟五號飛船的天線用鈦

鍥記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiOs)冶煉鈦的原理如下，下列有關說法正確的是

高溫

①高溫下：2FeTiO3+6C+7C12—2TiCl4+2FeCl3+6C0

_高溫

②在氨氣氛圍高溫中：2Mg+TiCl4—Ti+2MgCl2

A.①中化合價變化的元素為C、Cl、Ti

B.①中每生成標況下1L2LCO,轉移的電子數為NA

C.②中可以得出Mg得電子的能力強于Ti

D.②中氨氣的作用是防止Mg,Ti被氧化

【答案】D

【詳解】A.由方程式可知，反應①中碳元素、氯元素和鐵元素的化合價發(fā)生變化，鈦元素化合價沒有發(fā)生

變化，故A錯誤；

B.由方程式可知，反應①生成6nlol一氧化碳時，反應轉移14moi電子，則生成標況下11.2L一氧化碳時,

轉移的電子數為”11;2T?144m7故B錯誤；

22.4L/mol66

C.由方程式可知，反應②中鎂元素化合價升高被氧化，鎂是反應的還原劑，鈦元素化合價降低被還原，四

氯化鈦是氧化劑、鈦是還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，鎂失去電子的能力強于鈦，故C

錯誤；

D.鎂和鈦都易被空氣中的氧氣氧化，所以反應②中氤氣的作用是隔絕空氣，防止鎂和鈦高溫時被氧化，

故D正確；

故選D。

13.(24-25高三上?山東?階段練習)2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位

化學家。鋰離子二次電池正極鋁鉆膜主要含有LiCoO?、Al等，處理該廢料的一種工藝如圖所示，下列說法

正確的是

NaOHH2sOJH2O2氨水(NH4)2C2O4

鋁

鉆

膜CoC2O4

濾液濾渣

A.酸溶時H2O2做氧化劑，且溫度不宜過高

B.加氨水調pH的目的是除鋁

2+

C.沉鉆的離子方程式為：CO+C2O^-=COC2O4；

D.該流程中涉及的反應都是氧化還原反應

【答案】C

【詳解】A.“酸溶”時加入H2O2的目的是將+3價的鉆還原為+2價，%。2是還原劑，為防止H2O2分解，溫

度不宜過高，故A錯誤；

B.加氨水調節(jié)pH的目的是將Li+轉變?yōu)長iOH沉淀而除去，故B錯誤；

C.“沉鉆”時，COSO4溶液和(NH4)2C2()4反應生成COC2O4沉淀和(NH4)2C2O4，離子方程式為：

2+

Co+C2O；-=COC2O4J,故C正確；

D.由C項分析知，該流程中涉及的反應不都是氧化還原反應，故D錯誤；

答案選C。

14.(24-25高三上?山東濰坊?階段練習)實驗室利用鉆渣［含CO(OH)3、Fe(OH)3等］制備CO3O4的工藝流程

如圖所示：

)

3(NH42c2o4

'COC2O4沉淀

鉆渣沉鉆煨燒Co3O4

濾渣鐵渣

1S

已知：^sp[Co(OH)2]=1.6xlO-,/(COCQJM6.3X10-8

下列說法正確的是

A.“溶解還原”過程中消耗的Na2s。3與生成Co?+的物質的量之比為1：2

B.“純化處理”時需將溶液調至強堿性，確保將鐵元素完全除去

C.“沉鉆”時，不用Na2c2O4溶液是為了防止溶液堿性太強而生成Co(OH)2沉淀

D.在空氣中煨燒時，每生成1molCosCU轉移2moie-

【答案】C

【詳解】A.溶解還原過程中三價鐵離子和三價鉆離子均被亞硫酸鈉還原為+2價，2co(OH)3+4H++SO；

=2Co2++SOj+5H2。、2Fe(OH)3+4H++SO；=2Fe2++SO：+5H2O,所以消耗的Na2SO3與生成Co2+的物質的量

之比大于1：2,A錯誤;

B.“純化處理”時若將溶液調至強堿性，鐵元素完全除去同時鉆元素生成Co(OH)2沉淀降低產品的產率，B

錯誤；

C.由于Na2c2O4溶液呈堿性，且堿性強于3凡凡。4溶液，故“沉鉆”時，若用Na2c2O4溶液代替(NHjCzO,

溶液，則可能由于溶液堿性太強而生成Co(OH)2沉淀引入雜質，C正確；

D.空氣中煨燒發(fā)生反應為3coe,O4+2O,=Co3O4+6CO,"4",每生成1molCO3O4轉移4moie,D錯誤;

A

故答案為：Co

15.(2024河北?模擬預測)MnO?常用于錦鹽制備，也用作氧化劑、催化劑等。由富鎰廢料(含MnOZ、MnCO3

和少量FezOj、AI2O3、NiO)進行廢氣脫硫并制備MnO2的工藝流程如下：

富鎰廢料MnO2

下列敘述正確的是

A.“化漿”所得漿液中的錦元素均為M/+

3+2+

B.吸收SO,的主要反應為2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO：+4JT

C.濾渣1中含有大量MnC>2，應回收再利用

D.轉化反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3

【答案】D

【詳解】A.二氧化鎰不溶于稀硫酸，漿液中含有的鎰元素為鎰離子和二氧化鎬，故A錯誤；

B.由分析可知，吸收二氧化硫的主要反應為酸性條件下，二氧化銃與二氧化硫反應生成硫酸銃，反應的離

子方程式為SO2+MnO2=Mn2++SO。故B錯誤；

C.由分析可知，濾渣1的主要成分為氫氧化鐵、氫氧化鋁，故c錯誤；

D.由分析可知，轉化反應中，高鎰酸鉀被溶液中的鎰離子還原為二氧化鎰，由得失電子數目守恒可知，氧

化劑高銃酸鉀與還原劑鎰離子的物質的量之比為2：3,故D正確；

故選D。

16.（2024?廣西?三模）室溫下，工業(yè)上用含少量Mg2+的MnSC）4溶液制備M11CO3的過程如圖所示，下列

說法正確的是

NaF溶液NaHCC）3溶液

II

MnSC）4溶液一朦闋——沉鎰一MnCCh

A.“除鎂”步驟中，進行過濾操作需要用到的玻璃儀器僅有漏斗和燒杯

B.“除鎂”步驟中，所用的NaF溶液為強電解質

2+

C."沉鎰”步驟中的離子方程式為2HCO]+Mn=MnCO3l+H2O+CO2T

D.“沉鏟后的濾液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（CO；）

【答案】C

【詳解】A.過濾時需用玻璃棒引流，即“除鎂”步驟中，進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有漏斗和燒杯、

玻璃棒，A錯誤；

B.NaF溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故不為強電解質，B錯誤；

C.“沉鎰”步驟中加入NaHCCh溶液，離子方程式為2HCR+Mn2+=MnCC）3j+H2O+CO2T，C正確；

D.“沉銃”后的濾液中還存在F\SO：等離子，故電荷守恒中應增加其他離子使等式成立，D錯誤；

故答案為：Co

17.（2024?湖北?模擬預測）下列有關離子方程式書寫錯誤的是

+

A.AgCl濁液中通入H2s變黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H+2Cr

B.CIF與NaOH溶液反應：C1F+2OH=C1+FO+H2O

2+

C.向含MF的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉鎰：Mn+2HCO；=MnCO3+CO2T+H2O

D.工業(yè)上，可通過電解KF的無水HF溶液（含F一和HFJ制取F?,則HF?在陰極放電反應為：

2HF；+2e=H2T+4F-

【答案】B

【詳解】A.AgCl濁液中通入H2s變黑，生成硫化銀和鹽酸，反應的離子方程式為：

+

2AgCl+H2S=Ag2S+2H+2Cr,A正確；

B.CIF中F為-1價，則CIF與NaOH溶液反應：CIF+2OH=CIO+F+H2O,B錯誤；

2+

C.向含Mr?+的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉鎰：Mn+2HCOJ=MnCO3J+CO2T+H2O,C正確;

D.工業(yè)上，可通過電解KF的無水溶液（含廣和HF1離子）制取F2,陰極得到電子，發(fā)生還原反應，因此制F?

時HF］在陰極放電，電極方程式為：2HF；+2e-=H2T+4F-,D正確；

故選：Bo

18.（2024?廣西?模擬預測）實驗室模擬工業(yè)處理含銘廢水，操作及現象如圖1,反應過程中銘元素的化合

價變化如圖2,下列說法正確的是

鋁元素化合價

-0.5mL

OO

8滴5%達。2,n____2.0mol

（過量）-y