物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】物質(zhì)的量及其應(yīng)用

【題型二】阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積及其應(yīng)用

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一物質(zhì)的量及其應(yīng)用

1.下列對(duì)摩爾（mol）的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.摩爾是一個(gè)單位而非物理量

B.摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物

C.Imol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等

D.0.5mol氨約含有1.204x1024個(gè)電子

【答案】D

【解析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，正確；B.摩爾用來(lái)計(jì)量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混合

物的微粒，正確；C.氣體物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，正確；D.氯為單原子分子，0.5mol氨含

有0.5molHe原子，1個(gè)He原子含有2個(gè)電子，所以0.5mol氨約含有6.02x1023個(gè)電子，錯(cuò)誤；故選D。

2.過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o下列說法正確的是

A.Naq2的摩爾質(zhì)量為78B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.Na2cO3俗名蘇打、純堿D.。2電子式為O：：O

【答案】C

【解析】A.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol,A錯(cuò)誤；B.置換反應(yīng)特點(diǎn)是為單質(zhì)制取單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.碳

酸鈉俗稱純堿、蘇打’C正確；D.氧氣的電子式為：6：：6：'D錯(cuò)誤；故答案為：C。

局溫、局壓

3.（2023?河北保定?統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇N?+3H2V^2NH3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是

A.Imol、完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>N2>H2

C.物質(zhì)的量之比為1：1的N?和的混合氣體所含原子數(shù)目為4NA

D.反應(yīng)物斷裂NA個(gè)◎鍵同時(shí)生成物斷裂NA個(gè)◎鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由0變?yōu)?3,貝（HmolN?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B.氨

氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)最高；氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的

沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)殛?yáng)3>凡>凡，B正確；C.不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計(jì)算N2和的

混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.單鍵均為o鍵，叁鍵含有1個(gè)◎鍵2個(gè)兀鍵；1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)兀

鍵和1個(gè)◎鍵，1分子氫氣含有1個(gè)◎鍵，1分子氨氣含有3個(gè)◎鍵,則反應(yīng)物斷裂NA個(gè)◎鍵同時(shí)生成物斷裂NA

個(gè)◎鍵，說明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。

題型二阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積及其應(yīng)用

4.（2024?吉林白山?二模）A1N是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是A12O3+N2+3C32A1N+3C。。設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11%凡含無(wú)鍵數(shù)目為0.5$

B.12gC（金剛石）含非極性鍵數(shù)目為2NA

C.每生成ImolAlN時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.O.lmolAbOj溶于足量鹽酸，溶液中含AF+數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】A.1個(gè)N2分子含2個(gè)兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LN?的物質(zhì)的量為0.5mol,含兀鍵，故A錯(cuò)誤;

B.12gC的物質(zhì)的量為Imol,含lmolx4xg=2mol非極性鍵，即非極性鍵數(shù)目為2NA，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)式可知，生成ImolAlN時(shí)轉(zhuǎn)移3moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；

D.AF+會(huì)水解，O.lmolALOj溶于足量鹽酸，溶液中含A產(chǎn)數(shù)目小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.（2024?福建南平?一模）Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是

A.28gN?中含兀鍵數(shù)目為義

B.ImolSiO?中含有Si-0鍵的數(shù)目為2以

C.2g重水(D?。)中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

【答案】C

【解析】A.2分子中含有氮氮三鍵，28gN?為imol,含兀鍵數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在SiO2晶體中，

每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-0鍵，故ImolSiO2中含有Si-0鍵的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.D。的摩爾質(zhì)量

為20g.。尸，2g重水的物質(zhì)的量為O.lmol,1個(gè)重水分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2,則O.lmol重水中含有

的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾

體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25。(2時(shí),ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

A【解析】A.ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有0日的濃度為0.01mol/L,物質(zhì)的量0.01mol/L義lL=0.01mol,

OH的數(shù)目為O.OINA,A正確；

B.1.8g重水。0)的物質(zhì)的量為：0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B錯(cuò)誤；

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,D錯(cuò)。

7.(2024?廣西柳州?三模)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1111011120中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8項(xiàng)

B.pH=2的鹽酸溶液中H+的數(shù)目為OQINA

C.2.3gNa在空氣中充分燃燒生成Na?。?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2/

D.8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA

【答案】D

【解析】A.Imol水分子中含有l(wèi)Omol質(zhì)子，貝！104mol珥。中含有的質(zhì)子數(shù)為,A錯(cuò)誤；

B.未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

2e-

C.|一^點(diǎn)燃，2.3gNa為O.lmol,在空氣中充分燃燒生成Na。?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1a，

2Na+O：Na2O2

C錯(cuò)誤；

D.8g甲烷(0.5mol)和15g乙烷(為0.5mol)分別含有C-H共價(jià)鍵2mol、3moL則共含有C-H共價(jià)鍵

的數(shù)目為5以，D正確；

故選D。

8.（2024?貴州畢節(jié)?三模）/為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12.4gP4中共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中氧原子數(shù)為0.6%

C.7.8gNa2（）2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA

D.0」mol/LCH3coOH溶液中，CH3coOH和CH3coeT的總數(shù)為0.1踵

【答案】C

【解析】A.12.4gP4的物質(zhì)的量為O.lmol,1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，貝U12.4gP4中共價(jià)鍵數(shù)為0.6%,

A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SC）3為固體，無(wú)法計(jì)算4.48LSO3中的氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.7.8gNaQ2的物質(zhì)

的量為O.lmoL與足量CO2充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,即每消耗2moiNazCh,

轉(zhuǎn)移2mol電子，則7.8gNa2O2與足量CCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,C正確;D.因0.1mol/LCH3co0H

溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算CH3co0H和CH3coeT的總數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。

9.（2024?河北秦皇島?二模）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)MnO2+2KBr+3H2SO4=MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制

備Br?。設(shè)義代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.（FC、lOlkPa下，11.2LH2。所含的分子數(shù)為0.5/

B.（HmoLL-的KHSO4溶液中含有的離子數(shù)為0.3%

C.常溫常壓下，9.8gH2sO4和9.8gH3PO,中含有的氧原子數(shù)均為04/

D.該反應(yīng)中生成0.2molBr?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2%

【答案】C

【解析】A.旦0在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則0。（2、lOlkPa下，11.2L國(guó)0所含的分子數(shù)不是0.5NA，A錯(cuò)

誤；B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算O.lmoLLT的KHSCU溶液中含有的離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，

9.8gH2sO,物質(zhì)的量為O.lmol,所含氧原子數(shù)為04/,9.8gH3P0,物質(zhì)的量為O.lmol,所含氧原子數(shù)為

Q4N人,C正確；D.該反應(yīng)中有ImolBr?生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,則生成OZmolBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為0.4%，D錯(cuò)誤；故選C。

10.（2024?湖北武漢?二模）用Hq?溶液處理火箭發(fā)射場(chǎng)附近廢水中偏二甲朋［?凡）2。凡］的反應(yīng)原理

為（CH3）2NNH2+8H2C>2=N2T+2CO2T+12H2。，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.6g（CHj^NNH?中所含氮原子數(shù)目為0.4NA

B.ZLlmoLLTHQz溶液中氧原子數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L2中孤電子對(duì)數(shù)目為2NA

D.反應(yīng)生成0.5molCC）2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】A.6g（CHsbNNH2物質(zhì)的量為6o*oi=°」mol，所含氮原子數(shù)目為0」molx2xNAmo『=0.2NA，

故A錯(cuò)誤；B.ZLlmoLL-HO2物質(zhì)的量為2LxlmollT=2moL含4moiO原子，溶液中水分子還含有氧

224T

原子，則溶液中氧原子數(shù)目大于4NA,故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN,物質(zhì)的量為.=lmol,

22.4L/mol

N2電子式為：NWN：,所以含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA,故C正確；D.該反應(yīng)中只有過氧化氫中。元

素化合價(jià)降低，由-1價(jià)降低至-2價(jià)，生成2moi二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移16moi電子，則生成O^molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)目為4NA,故D錯(cuò)誤；故答案選C。

11.（2024?陜西銅川?三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量水與7.8gNa?。?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中所含分子數(shù)為0.2NA

1

C.1L0.1molIT的Na2CO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

D.O.lmolS2c卜含有的質(zhì)子數(shù)為6NA

【答案】A

【解析】A.水與7.8gN%C>2反應(yīng)，過氧化鈉既為氧化劑又為還原劑，7.8g的過氧化鈉為0.2mol,轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為轉(zhuǎn)移0.1NA,A正確：B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，不能使用氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；C.Nag

溶液中水中還有氧原子，故大于0.3NA，C錯(cuò)誤；D.O.lmolS2c4含有的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6.6NA，D錯(cuò)誤；故

選Ao

12.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考二模）設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolSiHJ含有Si-Cl鍵的數(shù)目為

B.24gMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為治

1

C.ILl.Omol-L-NaHSO4溶液含有陰離子的總數(shù)為2%

D.1L2LNO與1L2L。2混合后分子的數(shù)目為怎

【答案】A

【解析】A.1個(gè)SiHCh中含有3個(gè)Si-Cl鍵，故ImolSiHCl?含有Si-Cl鍵的數(shù)目為3NA,故A正確；B.24g

Mg的物質(zhì)的量為Imol,Mg失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+,故ImolMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

為2治，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO,完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，ILl.Omol〕-NaHSO,溶液含

有溶質(zhì)為Imol,故含有陰離子的總數(shù)為a，故C錯(cuò)誤；D.沒有標(biāo)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算氣體分子數(shù)，

故D錯(cuò)誤；故選A。

13.（2023?海南省直轄縣級(jí)單位?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HC1

氣,另一個(gè)盛有H2和C12氣，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.摩爾質(zhì)量

【答案】A

【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HC1氣，另一個(gè)盛有H2

和C12氣，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，由于HC1、H2、CL都是雙原子分子，所以兩容器內(nèi)的

氣體一定具有相同的原子數(shù)，故選A。

14.在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b),將容器分成三部分，已知

充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

ab

XYZ

ii

A.分子數(shù)目：N(X)=N(Z)=2N(Y)

B.若Y是O2,則X可能是CR

C.氣體密度：p(X)=p(Z)=2p(Y)

D.X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等

【答案】C

【解析】A.由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強(qiáng)、溫度分別相等，r(X)=r(Z)=2K(Y),由阿伏

加德羅定律可知，n(X)=n億)=2n(Y),所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y),A正確；B.由于三種氣體的質(zhì)量

相等，若Y是O2,X是CH4,則符合n(X尸2n(Y),B正確;C.由。=歹可知,三種氣體的密度:2P(X)=2p億尸p(Y),

C錯(cuò)誤；D.若X是N2,Z是CO,則n(X)=n(Z),X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確；答案選C。

1.同溫同壓同體積的Meh與18。2,下列說法正確的是

A.電子數(shù)相同B.沸點(diǎn)相同C.互為同位素D.相對(duì)分子質(zhì)量相同

【答案】A

【解析】A.同溫同壓同體積的Meh與"Ch的物質(zhì)的量相同，則二者含有的分子數(shù)相同，由于物質(zhì)分子中都

是含有2個(gè)O原子，故二者所含有的電子數(shù)相同，A正確；B.二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則二者的分子之

間作用力不同，故二者的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，*02與Meh

是由同位素原子組成的單質(zhì)分子，它們不屬于同位素，C錯(cuò)誤；D.Meh的相對(duì)分子質(zhì)量是32,而"Ch的相

對(duì)分子質(zhì)量是36,故二者的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

2.(2023?上海?模擬預(yù)測(cè))下列敘述中，正確的是

A.同溫同壓下，等體積的和。3具有相同的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2物質(zhì)的量之比為11:16

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體溶于200mL水形成的溶液物質(zhì)的量濃度為5moi?1/

【答案】C

【解析】A.同溫同壓下，由pV=nRT可知，等體積的。2氣體和氣體的物質(zhì)的量相等，但未告知是否為

氣體狀態(tài)，因此不確定是否具有相同的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度不相等，故B

錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO。和co,物質(zhì)的量之比為E：三=11：16,故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀

6444

況下，22.4LHC1氣體的物質(zhì)的量是Imol,溶于200mL水后形成的溶液的體積不是0.2L,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的

量濃度，故D錯(cuò)誤；答案C。

3.（2024?浙江臺(tái)州?二模）設(shè)砥為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫下，lLpH=3的NaHSO,溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為卜10-“義

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHC1氣體中含有的H+數(shù)目為0.5義

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中萬(wàn)鍵的數(shù)目為2a

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH”和22.4LC12在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2砥

【答案】B

【解析】A.NaHSO,在水溶液中電離出的H+抑制水的電離，常溫下，lLpH=3的NaHSO,溶液中，

c（H+）=10-3mol/L,c（OH）=1O-1>mol/L,則發(fā)生電離的水分子數(shù)目為1*10一口/，選項(xiàng)A正確；B.HC1為共價(jià)

化合物，氣體中不含有的H+，選項(xiàng)B不正確；C.每個(gè)CO?中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，則含有兩個(gè)萬(wàn)鍵，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，22.4LCO2,即ImolCO2中乃鍵的數(shù)目為2義,選項(xiàng)C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4L

CU在光照下充分反應(yīng)后，發(fā)生取代反應(yīng)，分子數(shù)目不變，則生成的分子數(shù)為2砥，選項(xiàng)D正確；答案選B。

4.（2024?江西新余?二模）配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法

可制備某些配位化合物，2CoCl2+2NH4C1+8NH3+H2O,-2?。^H3）piJ：l2+2耳0。設(shè)義是阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.Imol仁0（陽(yáng)3）535中含有6鍵的數(shù)目為2嘰

B.NH3和H2。的VSEPR模型完全相同

C.0.ImolN?與足量H?在催化劑作用下合成氨，生成的NHj分子數(shù)為0.2/

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的Hz。2溶液中，氧原子總數(shù)為以

【答案】A

【解析】A.Imol[CO（NH3）50]C12中含有b鍵的數(shù)目為1X（3X5+6）NA=21NA，故A正確；

B.NHj和H2。的中心原子的雜化方式相同，但是孤電子對(duì)數(shù)不同，故VSEPR模型不完全相同，故B錯(cuò)誤;

C.合成氨是可逆反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D.凡。2中氧原子總數(shù)為喘簪x2NAm°L=NA,水中還含有氧原子,則氧原子總數(shù)大于名，故D錯(cuò)

誤；

答案選A。

5.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b,將其全部投入cmol

的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。

(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol

⑵若b=0.2,溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO6.72L,則c=_mol

【答案]⑴0.6

⑵L2

【分析】某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b,則n(Cu尸ab

mol,n(Fe)=(a-ab)molo

448L

(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L,即一:-----=0.2mol,N由HNO3-NO,由+5價(jià)一+2價(jià)，得

22.4L/mol

0.2molx(5-2)=0.6mol,NO是唯一的還原產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=得電子物質(zhì)的量=0.6mol；

(2)b=0.2,即n(Cu)=0.2amol,n(Fe)=0.8amol,溶液中的Fe?+與Fe?+的物質(zhì)的量相等，即各為0.4amol,則

Fe失電子0.4amol><3+0.4amol><2=2amobCu失電子0.2amolx2=0.4amoL共失電子(2a+0.4a)mol=2.4amol；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO6.72L,則失電子=672Lx(5-2)=0.9mol,被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.3mol；

22.4L/mol

因?yàn)榈檬щ娮邮睾?，則2.4amol=0.9mol,解得a=0.375mol,BPn(Cu)=0.2x0.375mol=0.075mol,

n(Fe)=0.8x0.375mol=0.3mol,則所得溶液n[Cu(N03)2]=0.075moLn[Fe(N03)2]=0.4x0.375mol=0.15mol,

n[Fe(N03)3]=0.4x0.375mol=0.15mol,則顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量為

0.15molx3+0.15mol><2+0.075molx2=0.9mol；

則硝酸的物質(zhì)的量=0.3mol+0.9moi=1.2moL即c=1.2。

1.(2023?上海卷)常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量種前者是后者兩倍的是

A.28g2§Si和28gl,N中所含的中子數(shù)

B.2.24LSOz和2.24LN2原子數(shù)

C.1molSO?和2moi。2的密度

D.O.lmoLLTH2sO4和O.lmobLTCH3coOH的c(M)

【答案】C

28281414

【解析】A.28gSi是lmolSi,質(zhì)子數(shù)為14NA,中子數(shù)14NA,28gNM2molN,質(zhì)子數(shù)為2X7NA=14NA>

中子數(shù)為2X7NA=14NA，A不符合；B.常溫常壓下2.24LSCh和2.24LN2分子數(shù)為1:1,原子數(shù)之比為3:2,

B不符合；C.ImolSOz和2moiCh的密度之比等于分子的摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，密度之比等于

64:32=2:1,C符合；D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故O.lmolLTH2s

和O.lmoLLTCH3coOH的c（H+）之比大于2:1,D不符合；故答案為：C=

2.（2021?山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2

體積為ViL；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為?

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為學(xué)

_V,

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為U

*2

D.由小一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

【答案】D

【分析】設(shè)與ImolX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與ImolY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol,根

2b+

據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~￡旦~X+、Y~bH2SO4~bH2~Xo

【解析】A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成Hz的物質(zhì)的量之比一定為5,

分3a2V

故A正確；B.X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為;，因2_1。匕.匕，因此^=真，故B正確；

b1它一百b匕

aaV

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為高，由B項(xiàng)可知玄=昔，故C正確；D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫

酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情

況，由等可知，當(dāng)a=l,b=0.5時(shí)，與=1,當(dāng)a=2,b=l時(shí)，5=1，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，

因此根據(jù)?可能無(wú)法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。

3.（2023?全國(guó)卷）義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5名

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSC>3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.OLpH=2的H2SO4溶液中可的數(shù)目為O.O27VA

D.LOLl.OmoLLT的Na2cO3溶液中COj的數(shù)目為I.ONA

【答案】A

H

I

C

【解析】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3c—I-----CH3，Imol異丁烷分子含有13M共價(jià)鍵，所以0.50mol

CH3

異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5M,A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.