版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
第02講物質(zhì)的量濃度
01了解物質(zhì)的量濃度的概念。
02掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。
03掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確的進(jìn)行誤差分析。
考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度
重點(diǎn)?夯基易錯
1.物質(zhì)的量濃度
(1)概念
物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,也稱為B的物質(zhì)的量濃度,符號為CB。
一,九B
(2)表達(dá)式:c=一,變形:如=CB,/;丫=一0
BVCB
(3)常用單位:moLLT或molmr3,有時也用mmol?LT。
(4)特點(diǎn):對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變,但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、
物質(zhì)的量因體積不同而改變。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
人以溶液里渣庖質(zhì)量與灌灌質(zhì)量的比值
溶感表示溶液組成的物理量,?般用百分?jǐn)?shù)
質(zhì)
的表示
質(zhì)
量;
分---------B)=-rX100%
7?i(a(p
數(shù)
與物質(zhì)的量_1000*p?w(B)
濃度關(guān)系,式)=M
【易錯】
1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量
⑴與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì),如Na、Na2O>Na2O2--^NaOH;SO3---H2SO4;NO2
水
---------->HNO3O
(2)特殊物質(zhì):如NH-溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計算濃度時仍以X里作為溶質(zhì)。
(3)含結(jié)晶水的物質(zhì):CUSO46H2O--?CuSCU;Na2cO3TOH2O--*Na2co3。
2.準(zhǔn)確計算溶液的體積
n
C=一中的〃是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和,不能用水的體積代替溶液的
V
m
體積,應(yīng)根據(jù)/=—計算。
P
左易錯辨析
1.1mol[T的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa+()
2.從100mL5moi[TH2sO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol[T()
3.將62gNa2。溶于水中,配成1L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol-LT()
4.0.5mol-LT的稀硫酸中,c(H+)為1.0mol-LT()
5.將25gCuS(V5H2。晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()
6.用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL-'C)
7.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol-LT()
答案LX2.X3.X4.V5.X6.X7.X
點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)
一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中,得到的鹽酸的密度為bg-mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的
量濃度(moll,)是()
aab1OOOabab
A.B.c.----;----D.----------;----
22.4224002240+36.5。22400+36.5。
【答案】c
t一.a——P0.D4Z\——/3O.D6Z\
【解析】〃(HC1)=-----mol,加(溶液)=+1(X)g,4溶液)=;yy+l(X)g+(bg?mLTX1000mL。L-
22.4I22.4JI22.4j
H(HC1)1OOOab
1),則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度==J=--:--mol-L'o
北溶液)2240+36.5°
2.將25gCuSOr5H2。晶體溶于75g水中,配成溶液,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【答案】16%
3.已知某飽和NaCl溶液的體積為HmL,密度為〃g-cm7,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的,物質(zhì)的量濃度為cmobLT,
溶液中含NaCl的質(zhì)量為mgo
(1)用根、%表示溶液的物質(zhì)的量濃度:o
(2)用勿、p表示溶液的物質(zhì)的量濃度:=
(3)用c、〃表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):o
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度:。
■代》.1000m1000pw58.5clOOw
【答案】(1)---------molL-1(2)mol-L-1(3)--------X100%(4)-------g
58.5/58.5100021-w
m
1000m
【解析】(1)c=專5molL-1---------molL-1
58"o
1000
1000mLL_1Xpg-mL-1Xw1000pw
Q)C=-------------------------------------------=-----------molL-1o
58.5gmol-158.5
58.5gmol-1XcmolL-158.5c
(3)w=X100%=--------X100%o
1000mLL-1XpgmL-11OOOp
Sw1OOw
(4)-------=-------,S=-------go
100g1-w1-w
二、溶液的稀釋與混合
V
4.VmLA12(SO4)3溶液中含有AP+加g,取^mL該溶液用水稀釋至4/mL,則SO廠物質(zhì)的量濃度為()
125m125m125m125m
A.-------molL-1B.-------molL-1C.-------molL-1D.-------molL-1
36%9V54r18%
mgX;_m
V
【解析】選A-mL溶液中AP+的物質(zhì)的量為mol,稀釋后溶液中A13+的物質(zhì)的量濃度
427gmo「「108
m
rW8m°250m33250m125m
為c(AP+)=---------------=-------molL-1,c(SOF)=-c(Al3+)=-X-------molL-1-------molL-1o
AVX10-3L108/22108/36%
5.200mL0.3mobL-1K2sO4溶液和100mL0.2molL-1Fe2(SC)4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變
化,溶液中SO廠的物質(zhì)的量濃度為
【答案】0.4mol-LT
【解析】200mL0.3molL-1K2so4溶液中SO仁的物質(zhì)的量為0.2LX0.3mol?LT=0.06mol,100mL0.2
mol-LTFe2(SO4)3溶液中SOr的物質(zhì)的量為3義0.1LX0.2moi1一1=0.06mol,故混合液中SOM的物質(zhì)的
量為0.06mol+0.06mol=0.12mol,由于混合后不考慮體積的變化,混合后溶液的體積為0.3L,混合液中
SO仁的物質(zhì)的量濃度為沙2m°Lo.4molL-1
0.3L
方法■規(guī)律總結(jié)
1.物質(zhì)的量濃度與其它量的換算
(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物理量VLpg-cm-3Mgmol_1機(jī)gW
nm1OOOKp-w1000p-w
已知溶液的各物理量如上表所示,則溶液中的物質(zhì)的量濃度c=—=——=----------=———,即切=
VM-VM-VM
cM
10000°
如:密度1.84g-mLT、質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃H2s。4的物質(zhì)的量濃度為18.4moin
(2)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算
S
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系:w=———X100%o
100+S
s_
nM1OOOpSlOOcA/
溶解度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系:c=—----------;S=----------------o
V100+SM(100+S)1OOOp-cAf
1OOOp
2.氣體溶于水,計算物質(zhì)的量濃度的一般思路
根據(jù)氣體的體積,求其物質(zhì)的
量為n=-^―mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
根據(jù)CB=?,
求溶質(zhì)的物質(zhì)
根據(jù)v=?"(氣體)+加溶劑)
的量濃度
P
求溶液的體積
氣體溶于水,溶液的體積不是溶劑的體積,也不是氣體體積與溶劑體積之和,應(yīng)根據(jù)廠=
皿氣體)+%(溶劑)
----------------進(jìn)仃計算。
P
3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋與混合
①溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))
a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即加1助=加2切2。
b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即q/=C2%。
c.溶液質(zhì)量守恒,根(稀)=加(濃)+加(水)(體積一般不守恒)。
②同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計算
a.混合后溶液體積保持不變時,Q%+C2%=C源X(%+%)。
m混
b.混合后溶液體積發(fā)生改變時,cM+cM=cS,其中嗅=——0
p?
4.部分與整體的關(guān)系
溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同,要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算,如1mol-L1的Ab(SO4)3溶液中SO仁的
1
物質(zhì)的量濃度是3mol-L-o
真題?明考向
1.(2022?廣東?高考真題)食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與
其電離平衡密切相關(guān)。25。(3時,HAc的Ka=1.75x10-5=10卬6。
⑴配制250mLO.lmoLLT的HAc溶液,需5moi〕THAc溶液的體積為___mL?
(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作,正確的是—。
ABCD
【答案】(1)5.0
⑵C
【解析】(1)溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因止匕250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL,
故答案為:5.0。
(2)A.容量瓶使用過程中,不能用手等觸碰瓶口,以免污染試劑,故A錯誤;
B.定容時,視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”,不能仰視或俯視,故B錯誤;
C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度線以下,同時玻璃棒不能接觸容量瓶口,
故C正確;
D.定容完成后,蓋上瓶塞,將容量瓶來回顛倒,將溶液搖勻,顛倒過程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶
塞脫落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶從左手掉落,故D錯誤;
綜上所述,正確的是C項。
考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
重點(diǎn)*夯基易錯
一、容量瓶
1.容量瓶的構(gòu)造
a
刻度線
規(guī)格:50mUlOOmL、250mL等
使用溫度:2(TC
2.容量瓶的使用
(1)在使用前首先要檢查是否遍蟲。具體操作如下:
加水一倒立-?觀察是否漏水一
正立一瓶塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立~
觀察是否漏水
(2)檢查合格后,用蒸儲水洗滌干凈。
【易錯】
(1)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則,所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計算。
(2)不能配制任意體積的溶液。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
(4)不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液。
(5)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。
(6)向容量瓶中注入液體時,要用玻璃棒引流;且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程
1.主要儀器
托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。
2.配制過程
以配制500mL1.0mol-L-1NaCl溶液為例:
計算需NaCl固體的質(zhì)量約為29.3g
稱量
溶解一?
移液
洗滌一?
振蕩----
定容---
搖勻
【易錯】溶液配制過程中四種儀器的使用注意事項
儀器注意事項或作用
量筒(1)不能作反應(yīng)器(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋(3)量取的液體倒出后不必洗滌
托盤天平(1)使用前調(diào)零(2)藥品不能直接放在托盤上(3)左物右碼,先大后小(4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位
(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流
玻璃棒
(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁,引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下
(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液
燒杯
(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,必須將燒杯洗滌2?3次,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
E易錯辨析
1.用NaCl固體配制0.5mol-LT的溶液,所用的儀器只有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()
2.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁()
3.用量筒量取20mL0.5000mol-LTH2s。4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000mo卜
LTH2s。4溶液()
4.NaOH在燒杯里剛完全溶解時,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶()
5.配制480mL1molL1的NaOH溶液,應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2g,選用500mL容量瓶
()
6.將10.6gNa2CO3T0H2O溶于lL水配成溶液,溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1()
7.將溶液搖勻后,液面低于刻度線,應(yīng)再加水至刻度線。()
8.定容時,仰視刻度線,會導(dǎo)致濃度偏大。()
答案1.X2.V3.X4.X5.X6.X7.X8.X
點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)
1.配制100mLLOmol-LTNa2cCh溶液,下列操作正確的是()
A.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.稱取10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中,加入100mL蒸儲水,攪拌、溶解
C.轉(zhuǎn)移Na2c。3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
【答案】D
【解析】固體不能直接在容量瓶中溶解,A項錯誤;配制100mL1mol-L-Na2c。3溶液,所用水的體積
并不是100mL,而是加水至100mL,B項錯誤;轉(zhuǎn)移液體時,要用玻璃棒引流,C項錯誤。
2.某同學(xué)準(zhǔn)備用98%的濃硫酸(p=1.84g-cm-3)粗略配制1mobLT的稀硫酸100mL。實(shí)驗(yàn)室提供下列備
選儀器。
①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒
請你協(xié)助該同學(xué),按配制溶液時儀器選用的先后順序,將儀器進(jìn)行排序。
【答案】⑥②⑤①③②
3.用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時,所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解。
(2)酉己制500mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽磯8.0g。
(3)配制NaOH溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確0
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時物碼放置顛倒=
(5)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)0
⑹配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
(7)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線o
(8)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線=
(9)定容時仰視刻度線=
(10)定容搖勻后少量溶液外流o
【答案】(1)偏?。?)偏?。?)偏?。?)偏?。?)偏大(6)偏大⑺偏?。?)偏?。?)偏?。?0)無影響
方法?規(guī)律總結(jié)
溶液配制過程中的易錯操作及誤差分析
1.分析方法
濃度
偏低
濃度
偏高
2.常見不當(dāng)操作及造成的誤差
因變量
引起誤差的一些操作c/(mol-L-1)
mV
祛碼與藥品顛倒(使用游碼)減小一偏低
稱量時間過長(稱量NaOH)減小一偏低
用濾紙稱NaOH減小一偏低
向容量瓶移液時少量濺出減小一偏低
未洗滌燒杯和玻璃棒減小一偏低
定容時,水多用滴管吸出減小一偏低
定容搖勻后液面下降再加水不變增大偏低
祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大一偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容一減小偏高
稱量前小燒杯內(nèi)有水一一
不變
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,液面下降一一
3.容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示
刻
度
線液面高于
空刻度線
砌
圖1圖2
圖1使所配溶液體積偏大(填“大”或“小”,下同),濃度偏小;圖2使所配溶液體積偏小,濃度偏大。
真題■明考向
1.(2023?浙江?高考真題)下列說法正確的是
A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B.圖②操作可排出盛有KMnC>4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C.圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSC>4溶液中遷移
【答案】C
【解析】A.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫,遇冷又化合生成氯化鏤,則直接加熱氯化鏤無法制得氨
氣,實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣,故A錯誤;
B.高銃酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,會腐蝕橡膠管,所以高鎰酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在,不能盛放在
堿式滴定管中,故B錯誤;
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故
C正確;
D.由圖可知,鋅銅原電池中,鋅電極為原電池的負(fù)極,銅為正極,鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移,
故D錯誤;
故選C。
2.(2023?重慶?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
ABCD
【答案】B
【解析】A.氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫,兩者遇冷又會生成氯化鏤,不適合制取氨氣,A不符合題
思;
B.轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒應(yīng)該伸入容量瓶刻度線以下,正確,B符合題意;
C.保護(hù)鐵件應(yīng)該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護(hù),而不是連接惰性電極石墨,C不符合題意;
D.NO會與空氣中氧氣反應(yīng),不適合排空氣法收集,D不符合題意;
故選B。
3.[2022?全國乙卷,27(1)]由CuSO/5H2O配制CuSC)4溶液,下列儀器中不需要的是(填儀
器名稱)。
O
答案分液漏斗、球形冷凝管
演練?提能力
1.(2022?浙江?高考真題)名稱為“吸濾瓶”的儀器是
【答案】D
【解析】A.圖示實(shí)驗(yàn)儀器為蒸鐳燒瓶,A不合題意;
B.圖示實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗,B不合題意;
C.圖示實(shí)驗(yàn)儀器為容量瓶,C不合題意;
D.圖示實(shí)驗(yàn)儀器為吸濾瓶,其特征是一個厚壁的帶分支的錐形瓶,D符合題意;
故答案為:D。
【答案】B
【解析】A.過濾時,漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,A操作不規(guī)范;
B.CO2的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集C02,B操作規(guī)范;
C.混合濃硫酸和乙醇時,應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中,并用玻璃棒不斷攪拌,C操作不規(guī)范;
D.轉(zhuǎn)移溶液時,應(yīng)使用玻璃棒引流,D操作不規(guī)范;
答案選B。
3.(2021?山東?高考真題)關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是
④⑤
A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器
C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏
【答案】A
【分析】①是錐形瓶,②是酸式滴定管,③是蒸儲燒瓶,④是容量瓶,⑤是梨形分液漏斗
【解析】A.錐形瓶可以加熱,但需要加石棉網(wǎng),容量瓶不能加熱,A項符合題意;
B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液,容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,都不能作反應(yīng)
容器,B項不符合題意:
C.蒸儲燒瓶用于蒸儲操作,分離相互溶解的液體,分液漏斗用于分液操作,分離相互不溶解的液體,兩
者均可用于物質(zhì)分離,c項不符合題意;
D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞,使用前均需檢查是否漏水,D項
不符合題意;
故選Ao
4.(2021?河北?高考真題)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
T
C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘
【答案】A
【解析】A.氫氧化鈉溶液呈堿性,因此需裝于堿式滴定管,氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生
成的醋酸鈉溶液呈堿性,因此滴定過程中選擇酚麟作指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)榈t色時,達(dá)到滴定終點(diǎn),
故A選;
B.測定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計用于測定溶液溫度,因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸,并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙
板填充和大小燒杯口部平齊,防止熱量散失,故B不選;
C.容量瓶為定容儀器,不能用于稀釋操作,故C不選;
D.分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁,防止液體流下時飛濺,故D不選;
綜上所述,操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項,故答案為A。
5.(2021?廣東?高考真題)測定濃硫酸試劑中H2sCt,含量的主要操作包括:
①量取一定量的濃硫酸,稀釋;
②轉(zhuǎn)移定容得待測液;
③移取20.00mL待測液,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的儀器為
【答案】B
【解析】實(shí)驗(yàn)過程中,①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒;
②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為:玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管;
③移取20.00mL待測液,用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形
瓶;
選項中A為容量瓶,B為分液漏斗,C為錐形瓶,D為堿式滴定管,上述操作中,不需要用到的儀器為分
液漏斗,綜上所述,故答案為B。
6.(2021?浙江?高考真題)蒸儲操作中需要用到的儀器是
【解析】蒸儲過程中需要用到蒸鐳燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,分液漏斗、
蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸僧操作,故答案選A。
7.(2021?浙江?高考真題)下列圖示表示灼燒操作的是
【答案】B
【解析】灼燒過程中應(yīng)使用生煙、酒精燈、鐵架臺等儀器,A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置,
C裝置為蒸儲裝置,D裝置為過濾裝置,B裝置滿足灼燒操作,故答案選B。
8.(2020?北京?高考真題)下列說法正確的是
A.同溫同壓下,。2和CC>2的密度相同
B.質(zhì)量相同的H2O和口2。(重水)所含的原子數(shù)相同
C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同
D.室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
【答案】C
【解析】A.同溫同壓下,。2和CO2的體積相同時,其質(zhì)量之比為32:44,則密度之比為32:44,不相
同,A說法錯誤;
B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20:18,分子中均含有3個原子,則所含的原子數(shù)之
比為20:18,不相同,B說法錯誤;
C.每個CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數(shù)均為8條,則物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含
共價鍵數(shù)相同,C說法正確;
D.室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,氫離子的濃度相等,硫酸能電離出2個氫離子,而鹽酸只能電離出
一個,故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同,D說法錯誤;
答案為C。
9.(2023?福建?高考真題)我國新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NH30H「[NOJ在催化劑作用
下可完全分解為N2、HQ和。2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.1mol[NHQH「含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA
C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-O。鍵數(shù)為2NA
D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LN2(己折算為標(biāo)況)的同時,生成分子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】A.0.hnol[NH30H『含有的質(zhì)子數(shù)為0.1molx(7+8+lx4)NA?mol」=L9NA,A錯誤;
B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為y^xZNA-mor=lNA,B錯誤;
96g*mol
C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Oc^鍵數(shù)為0.5molx4NA^molT=2NA,C正確;
D.根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為[NH3OH『[NO3]=N?T+2H2O+O2T,根據(jù)計量系數(shù)關(guān)系可知
硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下1L2LN2,同時生成分子數(shù)為0.5NA,D錯誤;
故選C。
10.(2023?重慶?高考真題)已知反應(yīng):2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若
消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)F?,下列敘述錯誤的是
A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.生成的NaF質(zhì)量為84g
C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD.生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A.反應(yīng)2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中F的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-l價,O的化合價由-2價變
44.8L
為+2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4口若消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)月即=2mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N,A
22.4Lmor'A
正確;
x1
B.根據(jù)反應(yīng)2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,每消耗2moiF?生成的NaF質(zhì)量為2mol42g-mor=84g,
B正確;
C.根據(jù)反應(yīng)2F?+2NaOH=OFz+2NaF+HzO可知反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為OF2,每消耗2molF?生成的氧化
產(chǎn)物
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 電機(jī)學(xué)課件-清華大學(xué)
- 2024年全新裝修設(shè)計合作協(xié)議2篇
- 廣西大學(xué)附屬中學(xué)消防講座課件張琳敏課件
- 房屋擔(dān)保租賃合同(2篇)
- 2024年互聯(lián)網(wǎng)租賃平臺自行車退租退款及押金返還協(xié)議3篇
- 2025年貴州貨運(yùn)從業(yè)資格考試模擬考試題庫及答案解析
- 2025年福州貨運(yùn)從業(yè)資格試題答案解析
- 2025年武漢貨運(yùn)從業(yè)資格證考試模擬考試題及答案
- 2025年克拉瑪依b2考貨運(yùn)資格證要多久
- 2025年塔城貨運(yùn)資格證培訓(xùn)考試題
- 2024年直播銷售員(五級)職業(yè)鑒定(重點(diǎn))備考試題庫300題(附答案)
- 欣賞物理學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年
- 義務(wù)教育法主題班會課件
- 古詩詞誦讀《客至》課件+2023-2024學(xué)年統(tǒng)編版高中語文選擇性必修下冊
- 統(tǒng)編四上《中國古代神話故事》導(dǎo)讀課教學(xué)設(shè)計含反思
- 2024秋期國家開放大學(xué)本科《合同法》一平臺在線形考(任務(wù)1至4)試題及答案
- 碳排放管理員(中級)職業(yè)鑒定考試題及答案
- 期權(quán)合同模板三篇
- 陜西延長石油集團(tuán)招聘筆試題庫2024
- 人教版2024七年級英語上冊全冊單元重點(diǎn)詞匯綜合訓(xùn)練
- 北京市2024年中考英語真題【附參考答案】
評論
0/150
提交評論