氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第05講氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

【題型二】氧化還原反應(yīng)的計算方法——電子守恒法

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

2+

1.水熱法制備Fes。,納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：3Fe+2S20f-+O2+xOT=Fe3O4+S4O^+2H2O。

下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)中。2作氧化劑B.該反應(yīng)中Fe?+和S2。上都是還原劑

C.3個Fe?+參加反應(yīng)時有1個。2被氧化D.離子方程式中x=4

【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)O?中氧元素化合價降低，所以02作氧化劑，故A正確；

B.該反應(yīng)中Fe?+的鐵元素化合價升高，S2O,中硫元素平均化合價為+2價，SQ：-中硫元素的平均化合價為

+2.5價，即S元素化合價升高，所以Fe?+和昆01都是還原劑，故B正確；

C.該反應(yīng)中每有3個Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個。2,但反應(yīng)時。2中氧元素化合價降低，。2作氧化劑被還原，

故C錯誤；

D.由電荷守恒可知,3x(+2)+2x(-2)+xx(-1)=1x(-2),解得x=4,故D正確；

故答案為：Co

2.工業(yè)制硫酸的原理本意圖如圖：

下列說法不正確的是

高溫

A.燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11022Fe2O3+8SO2

B.ImolSO2和足量。2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C.用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧

D.可用濃氨水吸收生產(chǎn)過程中的尾氣并轉(zhuǎn)化為錢鹽

【答案】B

高溫

【解析】A.FeS2燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+UO2^2Fe2O3+8SO2,故A

正確：

B.2SO2+O2^2SO3反應(yīng)可逆，ImolSO2和足量O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于2mol,故B錯誤;

C.用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧，故C正確；

D.用濃氨水吸收生產(chǎn)過程中的尾氣二氧化硫生成亞硫酸錢，故D正確；

選BQ

3.酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Fes。,，實現(xiàn)該反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法錯送的

是

NO

A.酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

B.反應(yīng)ni中，每消耗1molN。轉(zhuǎn)移電子1mol

C.Fe3+在反應(yīng)II中作氧化劑

2++

D.黃鐵礦催化氧化反應(yīng)為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SOt+4H

【答案】B

【分析】酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)過程中，反應(yīng)I中Fe(NO)2+與Ch反應(yīng)生成Fe3+和NO,反應(yīng)n中

2+

Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe?+和SO：,反應(yīng)III中Fe?+與NO反應(yīng)生成Fe(NO)o

【解析】A.由于酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為FeSC>4,則NO是該反應(yīng)的催化劑，故A

正確；

B.反應(yīng)HI中，F(xiàn)e?+與NO反應(yīng)生成Fe(NO>+,反應(yīng)前后各元素的化合價不變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，

故B錯誤；

C.反應(yīng)H中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和SO：,Fe3+中鐵元素的化合價降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，F(xiàn)eSz中硫元素

的化合價升高，F(xiàn)eS2是還原劑，故C正確；

D.由圖可知，黃鐵礦催化氧化過程中FeS2和。2是反應(yīng)物，F(xiàn)e2+和SO：是生成物，其反應(yīng)的離子方程式為:

2+

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO：+4H+,故D正確；

故選：Bo

4.(2024?江蘇揚州?模擬預(yù)測)CuCl為難溶于水的白色固體。室溫下，以CuO為原料制備CuCl的過程如

圖所示。下列說法正確的是

稀硫酸Na2sO3、NaCl

11

CuOT酸溶|——U還原糖海、洗滌CuCl

+

A.0.11110117砧2$03溶液中：C(OH)=C(HSO；)+C(H2SO3)+C(H)

2++

B.“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu+SO^-+2Cr+H2O=2CuCl+SO^+2H

C.“還原”后的溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOt)+c(CP)

z"CuCl)

D.“過濾”后得到的濾液中：?u+)>:屈

【答案】B

【分析】CuO為堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生CuO+2H+=Cu2++H2O,“還原”步驟中發(fā)生

2+

2Cu+SOj+2C1+H2O=2CUCU+SO丁+2H+,據(jù)此分析；

【解析】A.利用質(zhì)子守恒，O.lmolNa2s03溶液中存在c(OH-尸c(HSO1)+2c(H2so3)+C(H+),故A錯誤；B.“酸

溶”步驟中發(fā)生CuO+2H+=Cu2++H2O,“還原”步驟通入亞硫酸鈉和NaCl,得到CuCl,該步驟中CM+作氧化

齊U，亞硫酸鈉作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為2CU2++SO：+2C1-+H2O=2CUC11+SOj+2H+,故B正確；C.還原后

溶液還存在Na+,因此根據(jù)電荷守恒，推出c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+尸c(0H-)+2c(S0：)+c(Cr),故C錯誤；D.過

濾后，CuCl為飽和溶液，因此有c(Cu+)-c(Cl-)=Ksp(CuCl),推出c(Cu2+尸Ks嘿，1),故口錯誤；答案為反

5.(2024?河北保定?二模)Na2s。3是一■種重要的還原劑，常用于造紙等行業(yè)。下列離子方程式錯誤的是

+

A.在濱水中滴加Na2sO3溶液，溶液褪色：2Br2+H20+SO；--SO；-+4Br-+2H

2+

B.在Na2s和Na2sO3的混合液中滴加稀硫酸：SO；-+2S-+6H=3S；+3H2O

+

C.在NaHSO,溶液中滴力口少量Na2sO3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O

D.在石灰乳中滴加少量的飽和Na2sO3溶液：Ca(OH)2+S0^=CaSO3+2OH-

【答案】A

+

【解析】A.在濱水中滴加Na2sO3溶液，溶液褪色：Br2+H2O+SO；-=SO；-+2Br+2H,A錯誤；B.在

Na2s和Na2s。3的混合液中滴加稀硫酸：SO；+2S?-+6H+=3SJ+3Hq,B正確；C.在NaHSOd溶液中滴

+

加少量Na2s。3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O,C正確；D.在石灰乳中滴加少量的飽和Na2sO3溶液：

Ca(OH)2+SO^=CaSO3+2OH-,D正確；故選A。

6.(2024?四川綿陽?模擬預(yù)測)下列離子方程式書寫正確的是

+

A.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備高鐵酸鉀：3C1O-+2Fe(OH)3=3C1-+2FeOt+4H+H2O

B.用白醋浸泡過的淀粉一KI試紙檢驗加碘鹽中的KIO3：5F+10-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O

C.向NaClO溶液中通入少量SO?氣體：2CKy+SC>2+H20=2HC10+S0；

2+

D.Mg(HCQ)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg+HCO-+OH-=MgCO3；+H20

【答案】B

【解析】A.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備高鐵酸鉀：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=3Cr+2FeO^+5H2O,

A錯誤；B.用白醋浸泡過的淀粉一KI試紙檢驗加碘鹽中的KIOj：

51-+IO；+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O,B正確；C.向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：

3C1O+SO2+H2O=C1+SO^+2HC1O,C錯誤；D.Mg(HCC)3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2、

2+

Na2cO3和H2O,其反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2HCO-+4OH-=Mg(OH\I+2COj-+2H2O,D錯誤；

故選B。

7.(2024?四川?一模)硫酸鹽還原菌(SRB)會腐蝕許多金屬及合金。模擬SRB誘導(dǎo)腐蝕碳素鋼發(fā)生厭氧電

化學(xué)腐蝕實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)碳素鋼表面覆蓋物成分是硫化物(主要含F(xiàn)eS),腐蝕機理如圖所示。下列說法正

確的是

A.碳素鋼厭氧腐蝕過程中SRB做還原劑

B.溫度越高，SRB誘導(dǎo)碳素鋼厭氧腐蝕速率越快

C.碳作負(fù)極，電極反應(yīng)為：H++e-=H

+2+

D.該實驗生成FeS的總反應(yīng)：8H+4Fe+SO^=FeS+3Fe+4H2O

【答案】D

【解析】A.氫原子將+6價的硫酸根離子還原為-2價的硫離子，SRB不做還原劑，A錯誤；B.溫度超過一

定范圍，硫酸鹽還原菌(SRB)活性下降，速率減慢，B錯誤；C.碳作正極，電極反應(yīng)為：H++e-=H,C錯

誤；D.根據(jù)示意圖可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為8H++4Fe+SOj=FeS+3Fe2++4H2。，D正確；故選D。

8.(2024?廣東茂名?三模)水合股(N2H4H2O)及其衍生物產(chǎn)品在許多工業(yè)中得到廣泛的使用，可用作

還原劑、抗氧劑、發(fā)泡劑等。一種利用NaClO溶液與氨氣反應(yīng)制備水合朋的裝置如圖所示。下列說法不正

確的是

A.I中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗

B.試劑X可選擇CaO固體

C.為防倒吸，試劑Y可選擇苯

D.II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl

【答案】C

【分析】I為氨氣的發(fā)生裝置，n中NH3與NaClO反應(yīng)制備水合朋，in為NH3的尾氣處理，需要防倒吸，據(jù)

此回答。

【解析】A.I中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗，A正確；B.可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)制備NH3,B正

確；C.苯的密度比NaClO溶液的小，為防倒吸，試劑Y應(yīng)選擇密度比NaClO溶液大的液體CCL等，C錯

誤；D.II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H「HO+NaCl,D正確；故選C。

9.(2024?陜西西安?二模)七水硫酸鋅在農(nóng)業(yè)中可用作微量元素肥料，也被廣泛用于工業(yè)領(lǐng)域。鋅渣制備

ZnSO4-7H2O的工藝流程如下。

ZnSO4-7H2O

鋅渣的主要成分為ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO?下列說法正確的是

A.濾渣①為SiO”濾渣③為Cu和Pb

2+

B.氧化操作發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+2C1O-+2OH-+2H2O=2Fe(OH)3J+C12T

C.加入ZnO的主要作用是調(diào)節(jié)溶液的pH

D.操作X用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、漏斗

【答案】C

【分析】鋅渣的主要成分為ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiCh，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，PbO

與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，所以濾渣1中為SiO2和PbS04,濾液①溶質(zhì)主要為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞

鐵，加入漂白粉將Fe2+氧化為Fe3+,次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為氯氣，再加ZnO調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+沉淀，濾

渣②為Fe（OH）3,濾液②主要溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，加入Zn置換硫酸銅生成Cu,濾渣③中為Cu和過量

的鋅，濾液③主要為硫酸鋅，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSCV7H2O,據(jù)此回答。

【解析】A.根據(jù)分析可知，濾渣①中為SiCh和PbSO4,濾渣③中為Cu和過量的鋅，A錯誤；B.氧化操

2++3+

作發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+2C10+4H=2Fe+Cl2T+2H2O,B錯誤；C.根據(jù)分析可知，ZnO調(diào)節(jié)溶液pH

值，使Fe3+沉淀，C正確；D.操作X用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，D錯誤；故選C。

題型二氧化還原反應(yīng)的計算方法一電子守恒法

10.（2024?吉林?模擬預(yù)測）元宵佳節(jié)松花江畔焰火璀璨，燃放煙花時發(fā)生：

2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,同時在火藥中會加入Li2cO?,NaNO3,CaCl2等物質(zhì)。下列說法正確

的是

A.加入CaCl?能得到綠色的煙花

B.該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

C.每生成ImolN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol

D.燃放煙花對環(huán)境沒有污染

【答案】B

【分析】2KNC）3+S+3C=K2S+N2T+3co2T該反應(yīng)中N元素化合價由+5價降為0價，S元素化合價由0

價降為-2價，C元素化合價由0價升為+4價，故S和為氧化劑，C為還原劑，C02氧化產(chǎn)物，K2S>N2為

還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。

【解析】A.鈣離子的焰色反應(yīng)為藍(lán)色，不能得到綠色的煙花，A錯誤；B.C為還原劑，CO2氧化產(chǎn)物，

K2S、N2為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2,B正確；C.反應(yīng)中N元素化合價由

+5價降為0價，S元素化合價由0價降為-2價，每生成ImolNz,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mo1,C錯誤；

D.燃放煙花產(chǎn)生大量有毒煙塵顆粒物污染環(huán)境，D錯誤；故選B。

11.（2024?山東荷澤?二模）工業(yè)上以鈦鐵礦（FeTiOs，其中Ti為+4價）為主要原料制備金屬鈦的工藝流

程如圖所示。下列說法錯誤的是

焦炭Cl2CO

FeTiO3->氯化------------------------>Ti

Ar氣氛中、800℃

FeCl,

A.Ti位于元素周期表中第4周期IVB族

B.氯化時，被氧化的元素有碳和鐵

C.制備Ti時，Ar氣做保護氣，可用氮氣代替

D.氯化時，每生成0.1molFeCl3,轉(zhuǎn)移電子0.7mol

【答案】C

【解析】A.Ti位于元素周期表中第4周期IVB族，A正確；B.氯化發(fā)生的反應(yīng)為：

2Fe77q+7C/,+6C1'"ZFeCh+2TR+6CO，根據(jù)產(chǎn)物判斷被氧化的元素有碳和鐵，B正確；C.高溫下

Ti與N2反應(yīng)，由TiCk制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮氣，C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成0.1mol

FeCb,轉(zhuǎn)移0.7mol電子，D正確；故本題答案選C。

12.（2024?湖南長沙?二模）乙二醇的生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K2cO3溶液（脫碳液）脫除CO2,脫碳液中含

有的VQs能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中V2O5的含量，操作中涉及兩個反應(yīng)如下:

@V2O5+6HC1+2KI=2V0C1,+2KC1+1,+3H2O；②匕+2Na2s2O3=2NaI+Na2s凡。

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2

B.反應(yīng)①生成ImolVOC1?時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

C.V的最高價為+5價，推測V2O5有氧化性和還原性

D.溶液酸性過強時，反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.KI中I元素的化合價由-1價升高到0價，則KI作還原劑，V2O5中V元素的化合價由+5價降

低到+4價，則V2O5作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,A錯誤；B.生成2moiVOC12,

轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成ImolVOCl時轉(zhuǎn)移Imol電子，B正確；C.V2O5中V顯+5價，處于最高價，O

顯-2價，處于最低價，即V2O5既具有氧化性又具有還原性，C正確；D.在酸性過強時，S20j與H+反應(yīng)生

成S、SO?和H?0,D正確；故選A。

13.（2024?福建漳州?三模）連二亞硫酸鈉（Na2sNOJ俗稱保險粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。實驗室制

備流程如下：

Zn(OH)2

下列說法錯誤的是

A.將鋅粉溶于水形成懸濁液可以提高反應(yīng)速率

B.生成ZnSzO"的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

C.溫度超過45℃會導(dǎo)致SO?溶解度降低

D.加入NaCl有利于Na2s2O4NH2O析出，提高產(chǎn)率

【答案】B

【分析】鋅粉水懸濁液與S02在35-45。（2環(huán)境下反應(yīng)生成Z11S2O4溶液，加入NaOH溶液除去Zn（0H）2后得

到Na2s2。4溶液，用NaCl固體析出Na2s2O42H2O,系列操作后得到無水Na2s2。4.

【解析】A.鋅粉溶于水形成懸濁液可增大反應(yīng)接觸面積從而提高反應(yīng)速率，A正確；B.生成ZnS2。,的

反應(yīng)為Zn+2sO2=ZnS2（）4,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,B錯誤；C.溫度過高會降低氣體溶解

度，C正確；D.根據(jù)同離子效應(yīng)加入NaCl可降低Na2s2。4-2凡。溶解度，提高產(chǎn)率，D正確；故選B。

14.（2024?廣東?二模）高鐵酸鉀是一種新型的消毒劑，可以做到消毒、凈水兩用。高鐵酸鉀常用反應(yīng)

3+

3C10-+2Fe+100H-=2FeOt+3C1-+5H2O制備，下列說法不正確的是

A.生成ImolFeOj,轉(zhuǎn)移3mol電子

B.高鐵酸鉀可以消毒凈水兩用是因其有強氧化性且生成膠體

C.高鐵酸鉀消毒劑不能和潔廁靈混合

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:5

【答案】D

【解析】A.上述反應(yīng)鐵化合價由+3變?yōu)?6,則生成ImolFeOj離子，轉(zhuǎn)移3moi電子，A正確；B.高鐵

酸根離子中鐵元素處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以消毒，溶于水能生成氫氧化鐵膠體可以凈水，B正確；

C.潔廁靈的主要成分是鹽酸，高鐵酸鉀可以和其反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混用，C正確；D.該反

應(yīng)中氧化產(chǎn)物是FeOj,還原產(chǎn)物是C『，根據(jù)方程式可知，兩者物質(zhì)的量之比為2：3,D錯誤；故選D。

15.（2024?四川德陽?二模）H2s是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入FeCL、FeC"、CuCl2

的混合溶液中進(jìn)行處理，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.過程②中每生成32gs轉(zhuǎn)移NA個電子

C.過程③中每轉(zhuǎn)化lmolFe2+,W5.6LO2

D.總反應(yīng)為2s2-O22H2O=4OH^2SJ

【答案】A

【分析】過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)由硫化氫生成氯化氫，由弱酸生成強酸；過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,發(fā)生

的離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；過程③中，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+。

【解析】A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+CU2+=CUSJ+2H+,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B.過程②中，

三價鐵離子具有氧化性，將-2價硫氧化為硫單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,每生成32gs轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為2NA,B錯誤；C.過程③中反應(yīng)為4Fe2++C）2+4H+=4Fe3++2H2O,每轉(zhuǎn)化lmolFe2+,需0.25molC>2,

沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氧氣的體積，C錯誤；D.從總反應(yīng)看，F(xiàn)e2\Fe3+、Ci?+循環(huán)使用，則回收S

的總反應(yīng)為2H2S+C）2=2S1+2H20,D錯誤；故答案為：A。

16.（2024?重慶?模擬預(yù)測）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)某些酶可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如下圖a、b和c過程），可將海

洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)過如圖所示。下列說法正確的是

NH：H2O

+

A.過程I的離子方程式為：NO-+2H=NO+H2O

B.消耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)移2moie-

C.高溫有利于促進(jìn)該過程中H+和e-的轉(zhuǎn)移

D.過程i-ni的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】D

【解析】A.該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.b過程反應(yīng)為NO+2H++NH：+3e-=N2H4+HQ,消耗

ImolNO,轉(zhuǎn)移3mole_,B錯誤，

酶

C.高溫下酶會失去活性，不利于H+和e-的轉(zhuǎn)移，C錯誤；D.總反應(yīng)式為：NO；+NH：=N2+2H2O,氧化

劑為NO；,還原劑為NH：,過程1一111的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,D正確；故選

Do

17.（2024?新疆烏魯木齊?二模）光催化C02還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中

復(fù)合材料8乂-\?（812乂006-乂0$2）光催化?02還原為醇類的機理圖如圖，h+是電子躍遷后留下的空穴，具

有強氧化性。下列說法不正確的是

CH3OH

A.H20在富集空穴的M0S2材料上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.光催化CCh還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機物

C.在Bi2MoC>6材料上，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.光催化過程的總反應(yīng)是2co2+3H2OC2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2

【答案】C

【分析】在上述原電池反應(yīng)中，H+、C02得到電子被還原為C2H5OH、CH3OH,壓0失去電子被氧化變?yōu)?/p>

。2、H+,因此通入C02的電極為正極，加入H2。的電極為負(fù)極，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合元素化合價變

化判斷和計算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。

【解析】A.根據(jù)圖示可知H2O在富集空穴的M0S2材料上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镠+、Ch,A正確；

B.根據(jù)圖示可知在Bi2Mo。6電極上CCh得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)與H+反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、C2H5OH、CH4、

H2O等物質(zhì)，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC02的物質(zhì)的量是0」mol,CO2得到電子被還原為CH3OH、

C2H50H時，C元素化合價由反應(yīng)前CO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后CH3OH>C2H50H中的-2價，化合價降低6

價，每ImolCCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子，因此O.lmolCCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，C錯誤；D.根據(jù)圖示可知

反應(yīng)物為H2O、CCh,生成物為CH3OH、C2H50H及H2O,則根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知光催

化過程的總反應(yīng)是2co2+3H2OC2H5OH+3O2和2co2+4H2O2CH3OH+3O2,D正確；故選Co

18.（2024?湖南?模擬預(yù)測）鈦（Ti）和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦鐵礦

（FeTiO3,其中Ti為+4價）為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示：

已知:TiC14的熔點一25。（3,沸點136.4P

下列說法錯誤的是

A.步驟①的反應(yīng)過程元素的化合價沒有發(fā)生變化

B.步驟③的操作名稱是加熱或高溫燃燒

高溫

C.步驟④的反應(yīng)方程式TiC）2+2C+2cl2^=TiC14+2CO

D.由TiCU制備Ti的過程中，可以加入氮氣做保護氣體

【答案】D

【分析】由題干流程圖可知，以鈦鐵礦(FeTiO3,其中Ti為+4價)為主要原料加入硫酸，生成硫酸氧鈦TiOSO,，

反應(yīng)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,然后TiOSCU發(fā)生水解生成鈦酸HzTiCh,HzTiCh加

高溫

熱或灼燒進(jìn)行TiCh,TiCh和C、Cb混合力口熱發(fā)生反應(yīng)TiC)2+2C+2cL^TiC14+2CO,最后用Mg還原TiCL

得到Ti,據(jù)此分析解題。

【解析】A.由分析可知，步驟①的反應(yīng)FeTiO3+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,該過程種元素的化合價沒

有發(fā)生變化，A正確；B.由分析可知，步驟③的操作名稱是加熱或高溫煨燒，B正確；C.由分析可知，

高溫

步驟④的反應(yīng)方程式為TiO2+2C+2c12^TiC14+2CO,C正確；D.由于N2能與Mg發(fā)生反應(yīng)生成MgsNz,

故由TiCL制備Ti的過程中，可以加入氨氣做保護氣體，不能用N2作保護氣，D錯誤；故答案為：D。

19.(2024?北京海淀?三模)用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以「形式存在)的工藝流程如下：

H2so4ClNa2s。3KC1O

2,T,,I3,

鹵水T①酸化H②氧化T③吸附I~~H④解脫卜畫藐H⑥升華卜碘產(chǎn)品

pH=2?3(高分子樹脂)

下列說法正確的是

A.經(jīng)①和④所得溶液中，c(1)后者小于前者

B.④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂

C.若②和⑤中分別得到等量L則消耗的n(C12):n(KCK)3)=5：2

D.由⑥能得到碘產(chǎn)品是因為碘分子為極性分子，與溶液中的其他微粒間的作用力較弱

【答案】B

【分析】鹵水中含碘離子，酸化后，通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，高分子吸附樹脂吸附碘單質(zhì)，然

-+

后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Nai和硫酸鈉，離子反應(yīng)為I2+SO3+H2O=2I+SO+2H,氧化時氯

酸鉀可氧化Nai生成碘，升華可得到粗產(chǎn)品，以此來解答。

【解析】A.經(jīng)①和④所得溶液中，碘離子的物質(zhì)的量相同，為碘富集過程，濃度增大，c(1)后者大于前者,

故A錯誤；B.④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂，故B正確；C.若②和⑤中分別得到等量12,

由電子守恒可知n(C12)x2x(l-0)=n(KC103)x[5-(-l)],則消耗的呼制)：MKCQ)=3:1,故C錯誤；D.由⑥

能得到碘產(chǎn)品是因為碘分子為非極性分子，與溶液中的其他微粒間的作用力較弱，故D錯誤。答案選B。

20.(2024?湖南長沙?三模)一種利用含鉆廢料(主要成分為CO3O4,還含有少量SiC^FezOs、AUO3等雜質(zhì))

制備LiCoO2的工藝流程如下。

濾渣濾渣氣體X

已知：①常溫下，部分金屬離子沉淀的pH如下表：

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+

開始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀［c（金屬離子）W1X10-5mol/L］的的pH10.03.04.59.4

②H2c。3的K.=4.4義10工降2=4.7xl0T;NH3-HQ的Kb=1.75x10,

下列說法不正確的是

A.由流程可知氧化性：Co（ni）<H2O2

B.常溫下加入的NH4HCO3溶液顯堿性

C.氣體X通入氨水至過量后所得溶液可循環(huán)利用

高溫

D.“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式：4COCO3+2Li2CO3+O2^^LiCOO,+6CO2

【答案】A

【分析】鉆廢料（主要成分為CO3O4,還含有少量SiC^FeQs、AI2O3等雜質(zhì)）中加硫酸、H2O2酸浸，CO3O4還

原為C02+,Feq；AIQS轉(zhuǎn)化為對應(yīng)硫酸鹽，二氧化硅不溶解，濾渣為二氧化硅，濾液中加氨水調(diào)溶液的pH,

沉淀AF+、Fe3+,過濾，濾液中加碳酸氫鍍沉鉆，得CoCO3沉淀，然后碳酸鉆和碳酸鋰高溫焙燒生成LiCoO?。

【解析】A.由流程可知，鉆廢料（主要成分為CO3O4,還含有少量SiC^FezC^、ALO3等雜質(zhì)）中加硫酸、H2O2

酸浸，CO3O4被H2O2還原為C02+,所以氧化性：Co（III）>H2O2,故A錯誤；B.電離常數(shù)：碳酸

n7

Ka2=4.7xl0-<Kal=4.4xlO-<NH3-應(yīng)。的=1.75x10",所以水解常數(shù),所以

NH4HCO3溶液顯堿性，故B正確；C.氣體X為CO2,通入氨水至過量后所得溶液為NH4HCO3溶液，

NH4HCO3溶液可循環(huán)利用，故C正確；D.“高溫焙燒”時，碳酸鉆和碳酸鋰反應(yīng)生成LiCoO2,鉆元素化合

高溫

價升高，則有氧氣參與，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4COCO3+2Li2CO3+O2-4LiCOO2+6CO;,故D正確；故

答案為：A-

21.（2024?山東日照?三模）二氧化氯（C1O2）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備C1O2的工藝流

程及C1O2的分子結(jié)構(gòu)（O-C1-O的鍵角為117.6。）如圖所示。

Cl2

CIO2分子的結(jié)構(gòu)

下列說法錯誤的是

A.等物質(zhì)的量CIO2的消毒效率為Cb的2.5倍

B.cic>2分子中含有大兀鍵（:n；）,ci原子雜化方式為sp2雜化

C.“C102發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為4HC1（濃）+2NaCK）3=3T+2C1C>2T+2HQ+2NaCl

D.“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

【答案】D

【解析】A.已知C102作氧化劑時每摩C1O2需得至I」5mol電子，而CL作氧化劑時每摩CL只能得至U2mol

電子，故等物質(zhì)的量C102的消毒效率為CL的2.5倍，A正確；B.由題干C1O2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，C102

分子中含有大兀鍵（口；）,則C1周圍2個◎鍵和一對孤電子對即價層電子對數(shù)為3,C1原子雜化方式為sp2

雜化，B正確；C.由題干流程圖可知，“C1O2發(fā)生器”中即NaCICh和HC1反應(yīng)生成C1O2、CL和NaCl,根

據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，發(fā)生的反應(yīng)為4HC1（濃）+2NaC。=Cl2T+2C1O2T+2H2O+2NaCl,C正確；

+

D.由題干流程圖可知，“電解”時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cl-+3H2O-6e-=ClO；+6H,陰極發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2T+2OH;根據(jù)電子守恒可知，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,

D錯誤；故答案為：D。

22.（2024?遼寧?一模）以輝睇礦（主要成分為Sb2s3,含少量As2s3、CuO、SiO?等）為原料制備金屬睇的工

藝流程如圖所示。

濾渣1濾渣2As

已知：浸出液中除含過量鹽酸和SbCl2之外,還含有SbC^、AsJ、CuCU等。

下列說法錯誤的是

A.“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素

B.“除銅”時，不宜加過多的Na?S,是為了防止生成Sb2s3或產(chǎn)生有毒物質(zhì)

C.“除碑”時有H3PO3生成，該反應(yīng)每生產(chǎn)2moiAs,消耗88gNaH2PO?

D.“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2

【答案】c

【分析】輝睇礦加入鹽酸和SbCL，得到浸出液中除含過量鹽酸和SbCL之外，還含有SbCb、AsCL、CuCl2；

加入適量Sb,將五價Sb轉(zhuǎn)化為三價Sb,加入Na2s生成CuS沉淀除去銅，加入NaH2P。2，AsC1和加入的

NaH』C>2反應(yīng)生成As、H3PO3,之后得到SbCl?溶液，電解生成Sb和SbC^。

【解析】A.浸出液中含過量SbCL，加適量Sb兩者反應(yīng)生成SbCh且不引入新雜質(zhì)，目的是更好地循環(huán)利

用Sb元素，A正確；B.過多的Na2s會和SbC%反應(yīng)生成Sb2s3,導(dǎo)致Sb元素流失；Na?S具有還原性也可

能會和AsC§反應(yīng)生成有毒的As單質(zhì)，故滁銅”時，不宜加過多的Na?S,B正確；C.由流程可知，“除碑”

時AsCh和加入的NaH2P反應(yīng)生成As,As元素化合價降低同時P元素化合價升高會生成H3PO3,該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：2ASC13+3NaH2PO2+3H2O=3H3PO3+2As+3NaCl+3HCl,反應(yīng)每生產(chǎn)2moiAs,消耗

264gNaH2Po2，C錯誤；D.“電解”時，SbC1生成Sb和SbC1,根據(jù)電子守恒可知，3Sb3+~6e-~3Sb5+,

2sb3+?6e-?2Sb,則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2,D正確；故選C。

23.（2022?北京卷）某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NCh與N2O4分離并制備HNCh,如

圖所示：

MOFsN2O4

已知：2NO2（g）=N2O4（g）AH<0

下列說法不正確的是

A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除

C.制備HNCh的原理為：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制備MmolHNCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1（）22

【答案】D

【解析】A.已知：2N02（g）UN204（g）AH〈0,升高溫度，平衡逆向移動，N2O4的濃度減小，不利于N2O4

的固定，故A正確；B.N2O4被固定后，N2O4濃度減小，平衡正移，有利于Nth的去除，故B正確；C.被

固定的四氧化二氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，制備HNCh的原理為：2N2O4+O2+2H2O4HNO3,故C正確；

D.由C化學(xué)方程式可知，4HNO3~4e-,每制備0.4molHNC）3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4x6.02x1（）23,故D錯誤。

故選D。

24.(2021?北京卷)用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙快時，常用CuSCU溶液除去乙

煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①CUSO4+H2S=CUS1+H2s。4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8CU3Pl

下列分析不正確的是

A.CaS,Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2ST,Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCU溶液驗證乙煥還原性時，H2S、PH3有干擾

【答案】C

【解析】A.水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙快中?；煊蠬2S、PH可知CaS的水解方

程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2Sf；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3f,A項正確；B.該反

應(yīng)能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強于H2s04,事實上

硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；C.反應(yīng)②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元

素化合價從-3價升高到+5價,失去8個電子，則24moicuSO4完全反應(yīng)時,可氧化PH3的物質(zhì)的量是24moi-8

=3mol,C項錯誤；D.H2S>PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnCU酸性溶液對乙煥性質(zhì)的

檢驗，D項正確；答案選C。

25.(2021?浙江卷)關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4b+6H2O,下列說法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gb時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B.KI中的I-由HI

變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C.12.7g12的物質(zhì)的量為

0.05mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4moiL轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成O.OSmolL時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.0875mol,C錯誤；D.反應(yīng)中HI為還原劑，K2H31。6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗ImolK2H3IO6就有7moi

HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；故答案選D。

26.(2021?浙江卷)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2。，下列說法正確的是

A.NH3中H元素被氧化

B.N02在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

【答案】D

【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NCh中的N

元素的化合價由-+4降低到0,因此，Nth是還原劑，NO2是氧化劑。

【解析】A.NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B.N02

在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C.該反應(yīng)中，NH3是還原劑，N02是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還

原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,C說法不正確；D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑

被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3,D說法正確。綜上所述，本