解析：北京市石景山區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

石景山區(qū)2021—2022學(xué)年第一學(xué)期高二期末試卷化學(xué)滿分100分考試時(shí)間90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量H1O16Zn65第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列能級(jí)符號(hào)正確的是A.6s B.2d C.3f D.1p2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.NH3·H2O B.Ba(OH)2 C.CH3COOH D.HF3.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液C.升高溫度 D.再加入1mol/LCH3COOH溶液4.下列事實(shí)可以證明氨水是弱堿的是A.0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅C.氨水與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 D.氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱5.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是A0.1mol/LNH4Cl溶液 B.0.1mol/L鹽酸C.pH=2NaHSO4溶液 D.pH=12氨水6.下列說法或化學(xué)用語的使用正確的是A.構(gòu)造原理呈現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)實(shí)驗(yàn)B.符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)C.基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式：D.24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s27.X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A.離子半徑Z>X>YB.第一電離能：Y＜ZC.Y、W均屬于元素周期表中的p區(qū)元素D.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大8.NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說法正確的是A.圖①中，a離子為Na+，b離子為Cl?B.通電后，NaCl發(fā)生電離C.圖②表示通電后，離子定向移動(dòng)，推測(cè)X為電源正極D.金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也是物理變化9.下列化學(xué)用語表示正確的是A.碳酸顯酸性：H2CO3=2H＋+COB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCOC.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.“84消毒液”中加少量醋增強(qiáng)漂白性：ClO?+H+=HClO10.常溫下，1mol化學(xué)鍵形成(或斷裂)的能量變化用E表示。下列說法不正確的是化學(xué)鍵H?HCl?ClH?ClE/(mol/L)436243431A.1molH?Cl化學(xué)鍵的形成，放出431kJ的能量B.H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的過程中，非極性鍵斷裂，極性鍵形成C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?248kJ/molD.1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量11.一定溫度下的某恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)ΔH>0。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)B.當(dāng)CO2的生成速率等于CO的生成速率時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)C.其它條件不變，降低溫度有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率D.增加C(s)的質(zhì)量，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：Cr2O72?+H2O?2CrO4A.反應(yīng)①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②KCrO2表現(xiàn)出還原性C.反應(yīng)①③的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化D.反應(yīng)③的顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的，則試劑A可以是NaOH溶液13.向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反應(yīng)歷程是：i.H2O2+I?=H2O+IO?；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I?，H2O2分解反應(yīng)過程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量變化如下圖所示。下列判斷不正確的是A.KI是H2O2分解的催化劑B.曲線②代表加入KI能量圖C.KI能增大H2O2的分解速率D.反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)14.某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：已知：1.6×10-24≈1.26×10難溶電解質(zhì)顏色KspZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18下列說法中，不正確的是A.①中濁液生成的原因是：Zn2++S2?=ZnS↓B.a中濁液中存在溶解平衡：ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2?(aq)C.實(shí)驗(yàn)②和③生成黑色沉淀，可用相同的離子方程式表示D.若在試管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀第二部分本部分共5題，共58分。15.根據(jù)信息回答下列問題：I.元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出10種元素的電負(fù)性：元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：i.兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。ii.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M?O?H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH?或H＋。（1）通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍___________。（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC①屬于離子化合物的是___________(填字母)。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物___________。（3）HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是___________。II.元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化，請(qǐng)解釋：（4）Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因___________。（5）S的第一電離能小于P，結(jié)合價(jià)電子排布式解釋其原因___________。16.電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛。（1）下圖是常見電化學(xué)裝置圖①負(fù)極材料為Zn，其在此裝置中的作用是___________。②若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，推測(cè)：其中一個(gè)為原電池，一個(gè)為電解池，寫出a端發(fā)生的電極反應(yīng)___________。（2）下圖是氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液的示意圖①電解飽和NaCl溶液的離子方程式是___________。②NaOH溶液從___________(填b或c)口導(dǎo)出。結(jié)合化學(xué)用語解釋NaOH在此區(qū)域生成的原因___________。③電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用___________。（3）下圖探究金屬Fe是否腐蝕的示意圖在培養(yǎng)皿中加入一定量的瓊脂和飽和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均勻，將纏有銅絲的鐵釘放入培養(yǎng)皿中。溶液變紅的部位為___________端(填“左”或“右”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋變紅的原因___________。17.強(qiáng)弱電解質(zhì)在水中的行為是不同的。（1）醋酸在水中的電離方程式為___________。（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，滴定曲線如圖所示。①II表示滴定___________的曲線(填“鹽酸”或“醋酸”)。②當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積大的是___________(填“鹽酸”或“醋酸”)。③當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。④在上述滴定過程中，需要使用的玻璃儀器是___________(填序號(hào))。A．堿式滴定管B．錐形瓶C．容量瓶D．玻璃棒18.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，氨有廣泛的應(yīng)用。已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=?akJ·mol-1O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)ΔH2=?bkJ·mol-1（1）有研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在特殊催化劑表面與H2O反應(yīng)可生成NH3。則由N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是___________。（2）工業(yè)上主要以N2(g)、H2(g)為原料氣合成NH3。①將物質(zhì)的量之比為1：3的N2和H2充入2L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)N2H2NH3平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol0.20.60.2該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為___________，平衡常數(shù)K=___________(可用分?jǐn)?shù)表示)。②若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與①相同，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開__________(填“正向”、“逆向”或“無法判斷”)。物質(zhì)N2H2NH3起始濃度(mol/L)0.51.50.5③L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。i.X代表的物理量是___________。ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由___________。（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，則a極的電極反應(yīng)式為___________。19.為研究FeCl3溶液的性質(zhì)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。I.FeCl3溶液與堿、鹽的反應(yīng)（1）①中主要發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，用離子反應(yīng)方程式表示為___________。（2）對(duì)于反應(yīng)②，同學(xué)認(rèn)為其反應(yīng)原理為“物質(zhì)間發(fā)生互相促進(jìn)的水解”，離子反應(yīng)方程式為___________。有同學(xué)提出沉淀中可能還有碳酸鹽，將沉淀過濾、洗滌后取樣，___________，證明沉淀中含有碳酸鹽。II.FeCl3溶液與足量鋅粉反應(yīng)的探究小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌，充分反應(yīng)溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因___________。（4）用離子方程