物質的量濃度-2024年人教版初升高化學銜接講義（原卷版）

第15講物質的量濃度

01自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析

05基礎測評06能力提升

自學導引

認真閱讀教材53—56頁，重點學習部分

1、53頁物質的量濃度

2、54頁物質的量濃度配制

3、56頁思考與討論

在生產和科學實驗中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中學過溶質的質量分數(shù)，如教材圖

2-23體檢的一些指標所涉及的物理量。

典文單??4?9

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SB2-25體冷的-eIS標啟用物感的度去示

-、物質的量濃度

1、定義:用溶液中所含來表示溶液組成的物理量

2、表不符號：CB

nB

3、公式：CB二-

4、單位：mol/L或moLL-i

5、注意：1)V指的是溶液的體積，而不是水的體積

2)溶液在移取過程中其物質的量濃度不變

3)已知某溶液的,求其電離出離子的時，乘以其角標。

如：500mL2mol/LA1C13溶液中電離出c(Cf)=3x2mol/L=6mol/L

二、一定物質的量濃度溶液的配制

(一)所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

(二)步驟：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移

⑥洗滌⑦振蕩⑧定容⑨搖勻⑩裝瓶(貼標簽)

(1)計算：計算所稱取固體的或所量取液體的O

(2)稱量：稱量固體時要用,量取液體時要用。

(3)溶解：將稱好的固體放在中加入適量____________,用攪拌，使其溶解

(4)冷卻：o

(5)移液：將溶液沿玻璃棒注入xxmL___________中，玻璃棒下端應靠在容量瓶的。

(6)洗滌：用蒸儲水洗滌和2?3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

(7)振蕩：將溶液和洗滌液混合均勻。

(8)定容：當向容量瓶中加水至刻度線處時，再改用滴到凹液面與刻度線相切。

(9)搖勻：蓋好瓶塞，上下、搖勻。

(10)裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。

■正誤判斷(對的打錯的打“X”)

1Imol.「的NaCl溶液是指此溶液中含有l(wèi)molNa+0(______)

2從100mL5moi1一%2so4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質的量濃度為0.5mol-L/。(_______)

32L0.5moiLi硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA.。(_)

4把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%。（_）

5O.lmol-L1氯化鋁溶液中含有AF+數(shù)為0.1NA（___）

11

6把100mL3mol-L的H2sCU跟100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5mol-L-______

7用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1mol-L1______

為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸儲水至接近刻度線時，改用滴管滴

8

加蒸儲水至刻度線。（_______）

9配制溶液時沒有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質的量偏小。（_______）

10定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。（_______）

i知識精講

一、一定物質的量濃度溶液的配制的儀器使用

（一）托盤天平

1、用途：用來粗略稱量物質的質量

2、特點：精確度0.1g

3、使用規(guī)則：

I、稱量前需調平游碼歸“0”刻度尺的“0”在左側

II、稱量時左物右碼

①藥品不能直接放在托盤上，用兩張同樣的紙；若為吸潮和腐蝕性的藥品，放在燒杯或表面皿中稱量。

②祛碼使用：用鐐子取用，先大后小，再用游碼

③藥品使用：先多后少，最后用振蕩的方式加入

III、物碼顛倒：未使用游碼，無影響

使用游碼，物重=祛碼一游碼

（-）量筒

1、用途：用來粗略量取液體體積的儀器

2、特點：

①精確度：0」mL

②無零刻度：由下至上刻度增大

③有內壁粘附量：盛裝液體體積比實際量程大。即不能用大量程的量筒量取小體積液體

3、使用規(guī)則：

①量筒要放在平面上

②量取時要用膠頭滴管定容

③只能作為量器，不能做反應器，且使用后必須洗滌

④讀數(shù)：液體凹液面、刻度線與視線在同一水平線

I、量取未知體積的液體,目的是看液面，仰視：偏小；俯視：偏大

II、量取固定體積的液體,目的是看刻度線，仰視：偏大；俯視：偏小

的視

匐度統(tǒng)平視

仰視

（三）容量瓶

1、用途：用來精確配制一定體積濃度的溶液

2、形狀：細頸、梨形、平底、帶有瓶塞的玻璃瓶

3、標記：容積、溫度（20℃）、刻度線

4、特點：沒有內壁粘附量

5、使用規(guī)則:

①使用之前必須檢查是否漏水

檢漏方法：往容量瓶內加水至刻度線附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶頸，食指掘住瓶塞，把

瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將容量瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把

瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

②搖勻方法：上下翻轉

③選擇容量瓶時必須標明其容積，xxmL容量瓶

④不能：A.不能用來溶解試劑B.不能用來直接盛裝有熱量變化的溶液

C.不能用來長久的盛裝溶液

對點精練

1.配制一定體積的2.00mol/LNaOH溶液，不布零使用的儀器是

3.某同學欲用Na2c。3固體配制480mL0.1Omol/LNa2cCh溶液，過程如圖所示。其中錯誤的操作有

⑤⑥

A.①⑤B.①⑥C.②⑦D.⑤⑥⑦

4.配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如圖:

轉移定容洗滌

①③④

下列說法正確的是

A.容量瓶需用蒸儲水洗滌、干燥后才可使用

B.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

C.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③

D.實驗中需用到的儀器有：天平、4501nL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

二、誤差分析

（1）根據(jù)c=.=而e，機偏大，c偏大；V偏大，C偏小。

（2）注意事項：

①在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時加蒸儲水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，重配。

②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸儲水不影響實驗結果。

③定容時俯視、仰視對結果的影響

仰視刻度線（圖1）,導致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線（圖2）,導致溶液體積偏小，所配濃度偏

大。

/俯視刻度線

卻由雙4-液面超過刻度線刻度線一匚

—液氐于刻

刻度線一戶人/

仰視刻度線/度線

L^\

圖1圖2

常見誤差分析示例

實驗操作nVC

①祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

②少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小

③有少量液體濺出偏小不變偏小

④容量瓶內有少量水不變不變不變

⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑥仰視不變偏大偏小

⑦越過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑧搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小

對點精練

5.下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是

A.趁熱將稀釋的硫酸溶液轉入容量瓶中并定容

B.定容時，仰視刻度線

C.洗好的容量瓶未經干燥直接進行實驗

D.用蒸儲水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

6.某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.定容時，仰視凹液面最低點B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.所用NaOH已吸潮D.燒杯、玻璃棒未洗滌

三、有關物質的量濃度的計算

(1)計算的基本公式：，=￡=瑞

(2)計算的基本類型和方法：

①已知溶質的質量

_m_n

②已知溶液中某種粒子的數(shù)目

③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算

溶質的物質的量：氣體一

1

22.4L-molIn

、出比附/上加一m小氣體十加溶劑

溶液的體積V=T=--—

PP)

HQHQH2O

注意：①物質加入水中，注意溶質的判斷。如SO3------->H2SO4,Na2O或Na2O2--------->NaOH,Na-------->NaOH,

H2O

NH3-------->NH3-H2。等。

②溶液濃度與離子濃度的定量關系要注意電離程度與組成。

如0.1molL-1的K2s04溶液中c(K+)=0.2mol-L-1o

四、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算

(1)換算公式：CB」0yMzmol-L-1o

M：溶質B的摩爾質量p：溶液密度(g-mlTI

(2)推導方法：設溶液體積為1L,

pg-mL'xl000mLxw

"B1000叩

貝!JCB—y一］匕一MmolL。

五、溶液稀釋和混合的計算

(1)溶液稀釋的有關計算：稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。

C(濃)M濃)=c(稀)M稀)，

加(濃)%(濃)=m(稀)?例稀)。

(2)溶液混合的計算：混合前后溶質的物質的量或質量不變。

C1M+C2?W=C（混）?■（混）,

7”「卬1+〃22即2=皿混）似混）。

注意：無特別指明時，V(混NV1+W；V(混)=兩，但溶液的質量守恒：加(混)=加1+，"2。

六、溶液中離子濃度的計算

(1)0.1mol-L1的Na2c。3溶液中c(Na+)=0.2mol-L^1,c(COF)=0.1mol-L-Io

⑵任何溶液呈電中性，陰、陽離子帶的正、負電荷數(shù)相等(電荷守恒)如MgS04與KC1的混合液中：c(Mg2+)x2

+c(K+)xl=c(S0E)x2+c(C廠)xl。

七、同一溶質的不同質量分數(shù)的兩種溶液混合，混合溶液中溶質質量分數(shù)的解題規(guī)律

1、同一溶質的不同質量分數(shù)的兩種溶液按一定質量比混合后，混合溶液的溶質的質量分數(shù)(。)

溶液質量質量分數(shù)溶液體積溶液密度

溶液Ami31V1pl

溶液

Bm232v2P2

3=（micoi+m20）2）/（mi+m2）

若等質量混合即mi=m2（0=（31+32）/2

2、同一溶質的不同質量分數(shù)的兩種溶液按一定體積比混合后，混合溶液的溶質的質量分數(shù)(w)

C0=(piVl(Bl+piV2＜i)2)/('iVl+02V2)

若等體積混合即V1=V23=(0(01+2232)/3+02)

(1)當溶液密度隨質量分數(shù)的增大而增大(即61＞一，＞。2)，混合溶液的溶質的質

量分數(shù)大于兩溶液的質量分數(shù)之和的一半，即S＞(電+32)/2如硫酸,硝酸

(2)當溶液密度隨質量分數(shù)的增大而減小(即電＞32，。＜02),混合溶液的溶質的質

量分數(shù)小于兩溶液的質量分數(shù)之和的一半，即(C01+S2)/2如酒精,氨水

對點精練

7.下列有關O.lmolL-NaOH溶液的敘述正確的是

A.1L該溶液中含有NaOH40g

B.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得O.lmoLL-iNaOH溶液

C.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為O.OlmolLi

D.100ml該溶液中含有OHOOlmol

8.實驗室中需要配制2moi的NaCl溶液450mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分

別是

A.450mL,52.65gB.500mL,58.5g

C.1000mL,58.5gD.任意規(guī)格，58.5g

9.將lOmLLOmol/LNa2sO,溶液加水稀釋至100mL,稀釋后Na*的物質的量濃度為

A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.1molD.0.2mol

10.關于ILO.lmollTK2sO4溶液，下列說法正確的是（％表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.溶液中K+的數(shù)目為%B.溶液中K2sO,的質量為17.4g

C.溶液中K+濃度為（MmolD.從溶液中取出10mL,所含K2sO,濃度為O.lmollT

易錯辨析

注意事項：

①向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

②不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。

③容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

④如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。

⑤定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸儲水。

⑥稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，

需在燒杯中加少量蒸儲水再緩緩加入濃H2sCU，并用玻璃棒攪拌。

⑦使用前先檢查是否漏水。

⑧用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應在刻度線以下。

⑨在容量瓶上標有一個刻度，兩個數(shù)據(jù)（溫度和體積）。在選擇容量瓶時，應選用與所配溶液體積相等或稍大

規(guī)格的容量瓶。

⑩使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應容器；不能久貯溶液，

尤其是堿液。

基礎測評

1.Imol-LT硫酸溶液的含義是

A.1L水中含有Imol硫酸

B.1L溶液中含有Imol氫離子

C.將98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

2.下列溶液中，c(cr)最大的是

A.0.5mol/LNaCl溶液B.(nmol/LCaJ溶液

C.O.lmol/LAICL溶液D.I.0mol/LKC1C)3溶液

3.下列溶液中的c(Cl-)與50mLlmol/LAlCl3溶液中的c(C1)相等

A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液

C.150mLimol/LKCl溶液D.75mLim0I/LAICI3溶液

4.下列關于(MOmoLIJiBalOH)?溶液的描述中正確的是

A.該溶液中含有Q10molBa2+

B.該溶液中c(OHj=0.10mol-LT

C.該溶液就是17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得的溶液

D.取100mL該溶液加水稀釋到500mL,稀釋后Ba?+濃度為0。2moi1一

5.將100mL0.2moi/LH2sCU加水稀釋至250mL。則所得溶液中H+的濃度為

A.0.16mol/LB.0.08mol/LC.0.8mol/LD.0.016mol/L

6.將100mL0.1mol/L的氯化鋼溶液與50mL0.2mol/L的氯化鈉溶液混合，不考慮溶液混合時體積的變化,

則混合溶液中氯離子濃度是

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

7.用K2sO,固體配制一定物質的量濃度的溶液時，下列實驗步驟順序正確的是

①計算②溶解③定容④轉移⑤稱量⑥洗滌

A.①②③④⑤⑥B.①⑤③②④⑥C.①⑤②④⑥③D.①④②③⑤⑥

8.關于一定物質的量濃度溶液的配制，下列說法錯誤的是

A.定容時俯視，所配溶液濃度偏高

B.未用蒸儲水洗滌燒瓶內壁及玻璃棒，所配溶液濃度偏低

C.容量瓶洗滌后殘留少量蒸儲水，所配溶液濃度無影響

D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要加蒸儲水至凹液面與刻度線相切

能力提升

1.某化學興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標簽上標有“CaCb0.1moLL—1”的字樣，下面是該小組成員對溶液

的敘述正確的是

A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCh溶于1L水中

B.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，O.lmolL-iCaCL溶液中所含的Ca2+為O.INA

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.05moLLr

D.將該瓶溶液稀釋至原體積的2倍，則所得溶液的c（C「）為O.lmoLLF

2.已知VmL的硫酸鐵溶液中含有l(wèi)gFe3+,貝|SO；的物質的量濃度為

1131

A.-----mol/LB.------mol/LC.--------xl03mol/LD.------xlO-3mol/L

84V56V112V