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文檔簡介
第15講物質(zhì)的量濃度
01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析
05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升
自學(xué)導(dǎo)引
認(rèn)真閱讀教材53—56頁,重點(diǎn)學(xué)習(xí)部分
1、53頁物質(zhì)的量濃度
2、54頁物質(zhì)的量濃度配制
3、56頁思考與討論
在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常用到溶液,因此要用到表示溶液的物理量,初中學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),如教材圖
2-23體檢的一些指標(biāo)所涉及的物理量。
典文單??4?9
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SB2-25體冷的-eIS標(biāo)啟用物感的度去示
-、物質(zhì)的量濃度
1、定義:用溶液中所含來表示溶液組成的物理量
2、表不符號(hào):CB
nB
3、公式:CB二-
4、單位:mol/L或moLL-i
5、注意:1)V指的是溶液的體積,而不是水的體積
2)溶液在移取過程中其物質(zhì)的量濃度不變
3)已知某溶液的,求其電離出離子的時(shí),乘以其角標(biāo)。
如:500mL2mol/LA1C13溶液中電離出c(Cf)=3x2mol/L=6mol/L
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(一)所需儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
(二)步驟:①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌⑦振蕩⑧定容⑨搖勻⑩裝瓶(貼標(biāo)簽)
(1)計(jì)算:計(jì)算所稱取固體的或所量取液體的O
(2)稱量:稱量固體時(shí)要用,量取液體時(shí)要用。
(3)溶解:將稱好的固體放在中加入適量____________,用攪拌,使其溶解
(4)冷卻:o
(5)移液:將溶液沿玻璃棒注入xxmL___________中,玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶的。
(6)洗滌:用蒸儲(chǔ)水洗滌和2?3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(7)振蕩:將溶液和洗滌液混合均勻。
(8)定容:當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線處時(shí),再改用滴到凹液面與刻度線相切。
(9)搖勻:蓋好瓶塞,上下、搖勻。
(10)裝瓶:容量瓶不能長時(shí)間盛放液體,應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽。
■正誤判斷(對(duì)的打錯(cuò)的打“X”)
1Imol.「的NaCl溶液是指此溶液中含有l(wèi)molNa+0(______)
2從100mL5moi1一%2so4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L/。(_______)
32L0.5moiLi硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA.。(_)
4把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。(_)
5O.lmol-L1氯化鋁溶液中含有AF+數(shù)為0.1NA(___)
11
6把100mL3mol-L的H2sCU跟100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol-L-______
7用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol-L1______
為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴
8
加蒸儲(chǔ)水至刻度線。(_______)
9配制溶液時(shí)沒有洗滌燒杯,配制的溶液中溶質(zhì)的量偏小。(_______)
10定容時(shí),加多了水,再用膠頭滴管吸出,所配溶液的濃度不變。(_______)
i知識(shí)精講
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的儀器使用
(一)托盤天平
1、用途:用來粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量
2、特點(diǎn):精確度0.1g
3、使用規(guī)則:
I、稱量前需調(diào)平游碼歸“0”刻度尺的“0”在左側(cè)
II、稱量時(shí)左物右碼
①藥品不能直接放在托盤上,用兩張同樣的紙;若為吸潮和腐蝕性的藥品,放在燒杯或表面皿中稱量。
②祛碼使用:用鐐子取用,先大后小,再用游碼
③藥品使用:先多后少,最后用振蕩的方式加入
III、物碼顛倒:未使用游碼,無影響
使用游碼,物重=祛碼一游碼
(-)量筒
1、用途:用來粗略量取液體體積的儀器
2、特點(diǎn):
①精確度:0」mL
②無零刻度:由下至上刻度增大
③有內(nèi)壁粘附量:盛裝液體體積比實(shí)際量程大。即不能用大量程的量筒量取小體積液體
3、使用規(guī)則:
①量筒要放在平面上
②量取時(shí)要用膠頭滴管定容
③只能作為量器,不能做反應(yīng)器,且使用后必須洗滌
④讀數(shù):液體凹液面、刻度線與視線在同一水平線
I、量取未知體積的液體,目的是看液面,仰視:偏?。桓┮暎浩?/p>
II、量取固定體積的液體,目的是看刻度線,仰視:偏大;俯視:偏小
的視
匐度統(tǒng)平視
仰視
(三)容量瓶
1、用途:用來精確配制一定體積濃度的溶液
2、形狀:細(xì)頸、梨形、平底、帶有瓶塞的玻璃瓶
3、標(biāo)記:容積、溫度(20℃)、刻度線
4、特點(diǎn):沒有內(nèi)壁粘附量
5、使用規(guī)則:
①使用之前必須檢查是否漏水
檢漏方法:往容量瓶內(nèi)加水至刻度線附近,塞好瓶塞,左手托住瓶底,右手捏住瓶頸,食指掘住瓶塞,把
瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊,仍把
瓶倒立過來,再檢查是否漏水。
②搖勻方法:上下翻轉(zhuǎn)
③選擇容量瓶時(shí)必須標(biāo)明其容積,xxmL容量瓶
④不能:A.不能用來溶解試劑B.不能用來直接盛裝有熱量變化的溶液
C.不能用來長久的盛裝溶液
對(duì)點(diǎn)精練
1.配制一定體積的2.00mol/LNaOH溶液,不布零使用的儀器是
3.某同學(xué)欲用Na2c。3固體配制480mL0.1Omol/LNa2cCh溶液,過程如圖所示。其中錯(cuò)誤的操作有
⑤⑥
A.①⑤B.①⑥C.②⑦D.⑤⑥⑦
4.配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖:
轉(zhuǎn)移定容洗滌
①③④
下列說法正確的是
A.容量瓶需用蒸儲(chǔ)水洗滌、干燥后才可使用
B.定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低
C.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗?/p>
D.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有:天平、4501nL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
二、誤差分析
(1)根據(jù)c=.=而e,機(jī)偏大,c偏大;V偏大,C偏小。
(2)注意事項(xiàng):
①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)加蒸儲(chǔ)水,一旦超過刻度線,應(yīng)洗凈容量瓶,重配。
②配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的,有少量蒸儲(chǔ)水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響
仰視刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大,所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小,所配濃度偏
大。
/俯視刻度線
卻由雙4-液面超過刻度線刻度線一匚
—液氐于刻
刻度線一戶人/
仰視刻度線/度線
L^\
圖1圖2
常見誤差分析示例
實(shí)驗(yàn)操作nVC
①祛碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大
②少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小
③有少量液體濺出偏小不變偏小
④容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變
⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小
⑥仰視不變偏大偏小
⑦越過刻度線,吸出一部分水偏小不變偏小
⑧搖勻后液面下降,補(bǔ)充水不變偏大偏小
對(duì)點(diǎn)精練
5.下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是
A.趁熱將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容
B.定容時(shí),仰視刻度線
C.洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D.用蒸儲(chǔ)水清洗量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液倒入燒杯中
6.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是
A.定容時(shí),仰視凹液面最低點(diǎn)B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.所用NaOH已吸潮D.燒杯、玻璃棒未洗滌
三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(1)計(jì)算的基本公式:,=£=瑞
(2)計(jì)算的基本類型和方法:
①已知溶質(zhì)的質(zhì)量
_m_n
②已知溶液中某種粒子的數(shù)目
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
溶質(zhì)的物質(zhì)的量:氣體一
1
22.4L-molIn
、出比附/上加一m小氣體十加溶劑
溶液的體積V=T=--—
PP)
HQHQH2O
注意:①物質(zhì)加入水中,注意溶質(zhì)的判斷。如SO3------->H2SO4,Na2O或Na2O2--------->NaOH,Na-------->NaOH,
H2O
NH3-------->NH3-H2。等。
②溶液濃度與離子濃度的定量關(guān)系要注意電離程度與組成。
如0.1molL-1的K2s04溶液中c(K+)=0.2mol-L-1o
四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
(1)換算公式:CB」0yMzmol-L-1o
M:溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量p:溶液密度(g-mlTI
(2)推導(dǎo)方法:設(shè)溶液體積為1L,
pg-mL'xl000mLxw
"B1000叩
貝!JCB—y一]匕一MmolL。
五、溶液稀釋和混合的計(jì)算
(1)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
C(濃)M濃)=c(稀)M稀),
加(濃)%(濃)=m(稀)?例稀)。
(2)溶液混合的計(jì)算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。
C1M+C2?W=C(混)?■(混),
7”「卬1+〃22即2=皿混)似混)。
注意:無特別指明時(shí),V(混NV1+W;V(混)=兩,但溶液的質(zhì)量守恒:加(混)=加1+,"2。
六、溶液中離子濃度的計(jì)算
(1)0.1mol-L1的Na2c。3溶液中c(Na+)=0.2mol-L^1,c(COF)=0.1mol-L-Io
⑵任何溶液呈電中性,陰、陽離子帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等(電荷守恒)如MgS04與KC1的混合液中:c(Mg2+)x2
+c(K+)xl=c(S0E)x2+c(C廠)xl。
七、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合,混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解題規(guī)律
1、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液按一定質(zhì)量比混合后,混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(。)
溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液體積溶液密度
溶液Ami31V1pl
溶液
Bm232v2P2
3=(micoi+m20)2)/(mi+m2)
若等質(zhì)量混合即mi=m2(0=(31+32)/2
2、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液按一定體積比混合后,混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)
C0=(piVl(Bl+piV2<i)2)/('iVl+02V2)
若等體積混合即V1=V23=(0(01+2232)/3+02)
(1)當(dāng)溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大(即61>一,>。2),混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)大于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半,即S>(電+32)/2如硫酸,硝酸
(2)當(dāng)溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小(即電>32,。<02),混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)小于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半,即(C01+S2)/2如酒精,氨水
對(duì)點(diǎn)精練
7.下列有關(guān)O.lmolL-NaOH溶液的敘述正確的是
A.1L該溶液中含有NaOH40g
B.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得O.lmoLL-iNaOH溶液
C.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為O.OlmolLi
D.100ml該溶液中含有OHOOlmol
8.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2moi的NaCl溶液450mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分
別是
A.450mL,52.65gB.500mL,58.5g
C.1000mL,58.5gD.任意規(guī)格,58.5g
9.將lOmLLOmol/LNa2sO,溶液加水稀釋至100mL,稀釋后Na*的物質(zhì)的量濃度為
A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.1molD.0.2mol
10.關(guān)于ILO.lmollTK2sO4溶液,下列說法正確的是(%表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.溶液中K+的數(shù)目為%B.溶液中K2sO,的質(zhì)量為17.4g
C.溶液中K+濃度為(MmolD.從溶液中取出10mL,所含K2sO,濃度為O.lmollT
易錯(cuò)辨析
注意事項(xiàng):
①向容量瓶中注入液體時(shí),應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。
②不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
③容量瓶上只有一個(gè)刻度線,讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
④如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。
⑤定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸儲(chǔ)水。
⑥稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,
需在燒杯中加少量蒸儲(chǔ)水再緩緩加入濃H2sCU,并用玻璃棒攪拌。
⑦使用前先檢查是否漏水。
⑧用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒與容量瓶的接觸點(diǎn)應(yīng)在刻度線以下。
⑨在容量瓶上標(biāo)有一個(gè)刻度,兩個(gè)數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時(shí),應(yīng)選用與所配溶液體積相等或稍大
規(guī)格的容量瓶。
⑩使用容量瓶的“五不”:不能進(jìn)行加熱;不能進(jìn)行溶解;不能進(jìn)行稀釋;不能作為反應(yīng)容器;不能久貯溶液,
尤其是堿液。
基礎(chǔ)測(cè)評(píng)
1.Imol-LT硫酸溶液的含義是
A.1L水中含有Imol硫酸
B.1L溶液中含有Imol氫離子
C.將98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D.1L硫酸溶液中含98g硫酸
2.下列溶液中,c(cr)最大的是
A.0.5mol/LNaCl溶液B.(nmol/LCaJ溶液
C.O.lmol/LAICL溶液D.I.0mol/LKC1C)3溶液
3.下列溶液中的c(Cl-)與50mLlmol/LAlCl3溶液中的c(C1)相等
A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液
C.150mLimol/LKCl溶液D.75mLim0I/LAICI3溶液
4.下列關(guān)于(MOmoLIJiBalOH)?溶液的描述中正確的是
A.該溶液中含有Q10molBa2+
B.該溶液中c(OHj=0.10mol-LT
C.該溶液就是17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得的溶液
D.取100mL該溶液加水稀釋到500mL,稀釋后Ba?+濃度為0。2moi1一
5.將100mL0.2moi/LH2sCU加水稀釋至250mL。則所得溶液中H+的濃度為
A.0.16mol/LB.0.08mol/LC.0.8mol/LD.0.016mol/L
6.將100mL0.1mol/L的氯化鋼溶液與50mL0.2mol/L的氯化鈉溶液混合,不考慮溶液混合時(shí)體積的變化,
則混合溶液中氯離子濃度是
A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L
7.用K2sO,固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)步驟順序正確的是
①計(jì)算②溶解③定容④轉(zhuǎn)移⑤稱量⑥洗滌
A.①②③④⑤⑥B.①⑤③②④⑥C.①⑤②④⑥③D.①④②③⑤⑥
8.關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,下列說法錯(cuò)誤的是
A.定容時(shí)俯視,所配溶液濃度偏高
B.未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒瓶內(nèi)壁及玻璃棒,所配溶液濃度偏低
C.容量瓶洗滌后殘留少量蒸儲(chǔ)水,所配溶液濃度無影響
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,要加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切
能力提升
1.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCb0.1moLL—1”的字樣,下面是該小組成員對(duì)溶液
的敘述正確的是
A.配制1L該溶液,可將0.1molCaCh溶于1L水中
B.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),O.lmolL-iCaCL溶液中所含的Ca2+為O.INA
C.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05moLLr
D.將該瓶溶液稀釋至原體積的2倍,則所得溶液的c(C「)為O.lmoLLF
2.已知VmL的硫酸鐵溶液中含有l(wèi)gFe3+,貝|SO;的物質(zhì)的量濃度為
1131
A.-----mol/LB.------mol/LC.--------xl03mol/LD.------xlO-3mol/L
84V56V112V
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