原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)27原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布

疆本講?講義概要

一.原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素

知識(shí)精講二.10e-和18e-微粒的判斷與應(yīng)用

三.原子核外電子排布

選擇題：20題史議時(shí)長(zhǎng)：60分鐘

課后精練

實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：_______分鐘

非選擇題：5題

隰夯基?知識(shí)精講

--原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素

1.原子結(jié)構(gòu)

（1）原子的構(gòu)成

原質(zhì)子（Z個(gè)）一決定元素的種類

原

子

子

在質(zhì)子數(shù)確定后

?核中子［（A—Z個(gè)）］同位素

X)決定原子種類

〔核外電子（Z個(gè)）一最外層電子數(shù)決定元素的

化學(xué)性質(zhì)

核素（原子）符號(hào)表示——zX：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

【注意】①原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)過程原子核不改變，也就是原子不改變。

②并不是所有的原子都由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成，如加中不含中子。

③質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2OO

④核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如AP+和Na+、F-等，NH1與0H-等。

(2)原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系

①鄉(xiāng)X中，質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

②質(zhì)量數(shù)(N)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

③陽(yáng)離子》X"+的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)(Z—〃)。

④陰離子！X丁的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)(Z+m)。

(3)元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義

元素化合價(jià)

質(zhì)量數(shù)、1/離子所帶電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)/原子個(gè)數(shù)

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系

元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

核素：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，如：比、汨、犯就各為一種核素。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為

同位素)，如：泣、汩、犯互為同位素。

具有相同廈楚的一類原子的總稱,

同種元素可有多種不同的核素

具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子

的一種原子

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元

素的不同原子的互稱

【注意】

①一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此，核素的種類大于元素的種類。

②2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，而是同種分子，同位素是原子的互稱。

(2)同位素的特征

①當(dāng)某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時(shí)，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素在自然界中所占的

原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般是不變的。

②同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。

(3)氫元素的三種核素

1H：名稱為氣，不含中子；

?H：用字母D表示，名稱為笊或重氫；

?H：用字母T表示，名稱為旅或超重氫。

(4)常見的重要核素及其應(yīng)用

23

核素贊U4118

lcHH10

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

(5)核反應(yīng)方程示例：核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化。

碳-14的B衰變鏟C—產(chǎn)N+Le

樸-209的a衰變絆Po-第5pb+,He

盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子74N+夕He-gO+iH

查德威克發(fā)現(xiàn)中子?Be+iHe—>62C+on

鈾核裂變反應(yīng)925U+苗一鴕Kr+珞，Ba+36n

核反應(yīng)遵循的兩守恒：①反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)之和不變。

②反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)之和不變。

3.相對(duì)原子質(zhì)量

1

(1)原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12c質(zhì)量的4的比值，即:

M(核素)=：核素)-,取該值的正整數(shù)即為該核素的質(zhì)量數(shù)。

12m(120

一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。

(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：4(C1)=4(35C1)X。％+4(37C1)X6%O

(3)核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=該核素的質(zhì)量數(shù)。

【拓展】抓住描述對(duì)象，突破“四同”判斷

(1)同位素----原子，如iH.?Ho

(2)同素異形體——單質(zhì)，如。2、O3o

(3)同系物——化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

(4)同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。

二.10e-和18e-微粒的判斷與應(yīng)用

(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

N3-O2

NH7OFTF-

出發(fā)點(diǎn)

ttt

CH4-NH3-H2gHFNa+fMg?十

+3+

NHfH3OAl

②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

s2-—HS—cr

出發(fā)點(diǎn)

-Q）—>K+-*Ca2+

SiH4—PH3—5S—HC1?

（一F、-OH、

-NH2,-CH3

9電子微粒X2）

CH3—CH3AH2N—NH2>HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH

(2)記憶其他等電子微粒

2

“2電子'’的粒子：He、H>Li+、Be+.H2o

“9電子”的粒子：一F、—OH,—NH2>一CH3(取代基)。

“14電子”的粒子：Si、N2、COo

“16電子”粒子：S、。2、C2H4、HCHOo

(3)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)兩種微粒的關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒：

可以是兩種原子，如同位素原子；

可以是兩種分子，如CH4、NH3等；

可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如NH，、H3O+；

可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH-、F-?

②不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如由與犯；也可能具有相同的中子數(shù)，如鏟C與/O；也可能具有

相同的質(zhì)量數(shù)，如鏟C與尹N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如出與少C。

三.原子核外電子排布

1.原子核外電子排布規(guī)律

電子層數(shù)(")1234567

符號(hào)KLMN0PQ

電子離核遠(yuǎn)近近一遠(yuǎn)

低T高

電子能量高低核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的

順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里

①每層最多容納的電子數(shù)為2/個(gè)。

數(shù)量規(guī)律

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過2個(gè))。

③次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

④對(duì)于主族元素，除最外層外，每一層的電子數(shù)必須為2n2這個(gè)數(shù)值。

2.核外電子排布的表示方法：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖

粒子符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

3.原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中

顯正化合價(jià)。

(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子,

在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。

(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氫為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。

盜提能?課后精練_________________________________________________

1.Pu和#P。均是放射性元素，下列有關(guān)同位素?zé)嵩矗贺濸u和「P。的說法錯(cuò)誤的是

A.*P。的中子數(shù)為126B.貫Pu的質(zhì)量數(shù)為238

C.*P。的核外電子數(shù)為210D.貫Pu與貫Pu互為同位素

【答案】C

【詳解】A.；；°P。的中子數(shù)=210-84=126,A正確；

B.資Pu的質(zhì)量數(shù)為238,B正確；

C.$°P。核外電子數(shù)為84,C錯(cuò)誤;

D.學(xué)Pu與貴Pu的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，D正確；

故選C。

2.下列說法不正確的是

A.；：Se和::Se互為同位素B.石墨烯和丙烯互為同系物

C.氧氣和臭氧互為同素異形體D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【詳解】A.；：Se和;;Se質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；

B.石墨烯為碳單質(zhì)，丙烯分子式為C3H6,二者不互為同系物，B錯(cuò)誤；

C.氧氣和臭氧均為氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均為C3H6。2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；

故選B。

3.最近，中國(guó)科學(xué)家成功采用“變壓吸附+膜分離+精制純化”方法成功分離氫氫制得高純氫。下列說法正確

的是

A.與：He互為同位素

B.比分子間存在分子間作用力，氨氣中的He原子之間存在共價(jià)鍵

C.He位于元素周期表中的IA族

D.利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素

【答案】D

【詳解】A.31H與3zHe的質(zhì)子數(shù)不相同，不能互稱為同位素，A不正確，不符合題意；

B.氯氣為單原子分子，原子之間不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，B不正確，不符合題意；

C.He位于元素周期表中的0族，C不正確，不符合題意；

D.不同元素在原子光譜上有不同的特征譜線，利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素，D正確，符合題

Jit.

后、O

故選D。

4.高能粒子;;Se是第一個(gè)成功觀測(cè)到雙衰變現(xiàn)象的原子核，其雙方衰變的方程式;;Se-；；Kr+2e-。下

列說法正確的是

A.::Se和;:Kr互為同位素B.；；Se和4Kr的中子數(shù)相等

C.；：Kr次外層電子數(shù)為8D.雙方衰變放出能量

【答案】D

【詳解】A.同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，；；Se和;;Kr質(zhì)子數(shù)不同不是同位素，A錯(cuò)誤;

B.質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)，兩者質(zhì)量數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯(cuò)誤；

C.氟是36號(hào)元素，次外層電子數(shù)為18,C錯(cuò)誤；

D.衰變過程釋放能量，雙月衰變放出能量，D正確；

故選D。

5.放射性核素1C在考古等方面有重要應(yīng)用。下列表述不正確的是

A.相與式互為同位素B.(CO?具有放射性

C.可用質(zhì)譜區(qū)分相。2和鼠D.乳。2和鼠。2的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】D

【詳解】A.［C與［C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.(C是放射性核素，因此［CO?具有放射性，故B正確；

c.［co?和Teo2相對(duì)分子量不同，可以用質(zhì)譜區(qū)分，故C正確；

D.［C與［C互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)基本相同，則［CO?和鼠的化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.化學(xué)用語(yǔ)是表述化學(xué)學(xué)科知識(shí)的專業(yè)語(yǔ)言符號(hào)，下列有關(guān)表述正確的是

A印。是一種高價(jià)值的綠色環(huán)保氧化劑，其電子式為HH

.2+［：6??：3??：］"+

B.北京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)筑了純化的h10BN和h-"BN范德華界面對(duì)原子進(jìn)行研究，的原子結(jié)構(gòu)示意

C.核廢水中含Me,we。、14co2互為同素異形體

D.的化學(xué)名稱是3-甲基-2-戊烯

【答案】D

【詳解】

A.%。2是共價(jià)化合物，電子式為H：6：6：H,A錯(cuò)誤；

????

B.的核電荷數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+5)23,B錯(cuò)誤；

j)

C.同素異形體指的是單質(zhì)，CO、CO2是化合物，C錯(cuò)誤；

D.由系統(tǒng)命名法，二＞=\的化學(xué)名稱是3-甲基-2-戊烯，D正確；

故選D。

7.中華傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.“虢國(guó)夫人游春圖”繪畫基材為絹，屬于合成高分子

B.“今世有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非其本質(zhì)”，白銅屬于銅的合金

C.“廬山山南刷銅綠，黃金鋸解純蒼玉”，由銅轉(zhuǎn)化成銅綠涉及到氧化還原反應(yīng)

D.“雷聲千嶂落，雨色萬峰來”，雷雨天少量。2轉(zhuǎn)化成。3,和。3互為同素異形體

【答案】A

【詳解】A.繪畫基材為絹，主要成分為纖維素，屬于天然高分子，A錯(cuò)誤；

B.白銅屬于銅的合金，B正確；

C.Cu轉(zhuǎn)化成Cu2(OH)2c。3過程中Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確;

D.和。3是O元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；

故選Ao

8.化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法不正確的是

A.新型半導(dǎo)體材料氮化錢的化學(xué)式為GaN

B.太陽(yáng)能電池材料鈦酸鈣(CaTiC)3)中鈦屬于副族元素

C.“玉兔號(hào)”月球車的熱源材料舜,方Pu與2^Pu互為同素異形體

D.儲(chǔ)氫材料銀鐲合金中銀元素位于周期表的第四周期第vin族

【答案】C

【詳解】A.氮化錢化學(xué)式為GaN,具有良好的半導(dǎo)體性能，是性能優(yōu)良的新型半導(dǎo)體材料，A正確：

B.鈦為22號(hào)元素，屬于第IVB族，為副族元素，B正確；

C.%：Pu與冒Pu是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.保為28號(hào)元素，元素位于周期表的第四周期第VIII族，D正確；

故選Co

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。碑化鏤(GaAs)是半導(dǎo)體材料，氣相生長(zhǎng)法制備GaAs的原理如下，下列敘

述正確的是

①2Ga(g)+2HCl(g)=2GaCl(g)+H2(g)

②4AsH3(g)=As4(g)+6H2(g)

③4GaCl(g)+As4(g)+2H2(g)=4GaAs(s)+4HCl(g)

A.7.0g錢GCa)含電子的數(shù)目為0.3%

B.O.lmolAs4含共價(jià)鍵數(shù)目為0.1名

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.448L*AsH3(g)含中子的數(shù)目為0.9NA

D.反應(yīng)③中每生成ImolGaAs轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3a

【答案】D

【詳解】A.鏤晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)鏤原子可形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵由兩個(gè)錢原子共有，

70e

所以錢中n(Ga)：n(化學(xué)鍵尸1：2,則7.0gGa中含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為福扁jx2=0.2mol,含共價(jià)鍵數(shù)為

0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.白磷分子是正四面體形結(jié)構(gòu)，1個(gè)P4中含6個(gè)P—P◎鍵，AS4結(jié)構(gòu)與P4相似，故1個(gè)AS4分子含6個(gè)0

鍵，0.1molAs4中含0鍵數(shù)目為0.6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

7575

C.1個(gè)ASH3中含42個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L75AsH3(g)即0.02molAsH3含0.84mol中子，含中子數(shù)

目為0.84NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)③中H的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，Ga的化合價(jià)由+1價(jià)升至+3價(jià)，As的化合價(jià)由0價(jià)降至-3價(jià),

每生成4molGaAs轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成ImolGaAs轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為21的K核素符號(hào)：：K

B.基態(tài)As原子的核外電子排布式：[Ar]4s24P3

C

C.的分子的球棍模型：0/0^

D.甲醛碳氧雙鍵中n鍵的電子云輪廓圖：

【答案】D

【詳解】A.元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)為21的K核素符號(hào)：K,A錯(cuò)誤；

B.As為33號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的核外電子排布式：[Ar]34°4s24P3,B錯(cuò)誤；

c.。3分子為v形結(jié)構(gòu)，球棍模型為：C錯(cuò)誤；

D.n鍵的電子云為鏡像對(duì)稱，甲醛碳氧雙鍵中n鍵的電子云輪廓圖：-D正確；

故選Do

11.用a（；He）粒子轟擊;X可得到一個(gè)中子和一種放射性核素;Y,即；He+：XY+；n。已知基態(tài)X原

子中s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.b=13

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：X<Y

C.XF3與YR中X與Y的雜化方式相同

D.單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>Y

【答案】C

【分析】基態(tài)X原子核外電子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的4倍，則X的核外電子排布為Is22s22pl則

X為B元素；由2+5=c,則Y的質(zhì)子數(shù)為7,Y為N元素。

【詳解】A.X和Y分別為B和N,即a=5,由質(zhì)量數(shù)守恒4+2x5=b+1,解得b=13,A正確；

B.同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：B<N,則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3BO3<HNO3,

B正確；

C.BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,不含孤電子對(duì)，B原子采用sp2雜化，NFj中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

5-1x3

3+二產(chǎn)=4,有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化類型是sp3,C錯(cuò)誤；

D.常溫下B單質(zhì)為固體，N2為氣體，則沸點(diǎn)：B>N2,D正確；

本題選C。

12.下列相關(guān)微粒的說法正確的是

A.羥基的電子式：：；)：||B.中子數(shù)為20的氯原子：

?*

C.Na+的結(jié)構(gòu)示一意圖：611)281D.S。，2的VSEPR模型為四面體型

【答案】D

【詳解】

??

A.羥基為中性基團(tuán)，故其電子式為：?()：H，A錯(cuò)誤：

??

B.已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子表示為：：;Cl,B錯(cuò)誤；

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：(+11)28,c錯(cuò)誤；

D.SO；-中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+；(6+2-3x2)=4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其VSEPR

模型為四面體型，D正確;

故答案為：D。

13.我國(guó)科研人員通過對(duì)嫦娥五號(hào)鉆采巖屑月壤的觀察分析，首次發(fā)現(xiàn)天然形成的少層石墨烯（2?7層），研

究成果發(fā)表在2024年6月份NationalScienceReview（國(guó)家科學(xué)評(píng)論）期刊上。這一發(fā)現(xiàn)為人類認(rèn)識(shí)月球的地

質(zhì)活動(dòng)和演變歷史以及月球的環(huán)境特點(diǎn)提供了新見解。下列說法錯(cuò)誤的是

A.天宮空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與足球烯（C6。）互為同素異形體

B.月壤中的嫦娥石［（Ca8Y）Fe（POj］，其成分屬于無機(jī)鹽

C.嫦娥五號(hào)、嫦娥六號(hào)探測(cè)器均裝有太陽(yáng)能電池板，其主要成分是高純Si

D.長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭使用了煤油液氧推進(jìn)劑，其中煤油是煤經(jīng)過干儲(chǔ)獲得的產(chǎn)物

【答案】D

【詳解】A.石墨烯與足球烯（C6。）都是碳元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；

B.由化學(xué)式（CasY）Fe（POj可知，月壤中的嫦娥石成分屬于無機(jī)鹽，故B正確；

C.太陽(yáng)能電池板的主要成分是半導(dǎo)體材料高純硅，故C正確；

D.煤油是石油分儲(chǔ)得到的產(chǎn)品，不是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤；

故選D。

14.科學(xué)家發(fā)明了一種合成NHJ的新型方法：2N2+6H2O=3O2+4NH3O下列有關(guān)該反應(yīng)中各微粒的描述

正確的是

A.IT）?與密03互為同位素

B.HQ的VSEPR模型為

cr^b

C.N的兩種酸根離子NO；、N（工的空間結(jié)構(gòu)相同

D.濃硝酸熱分解生成NO2和N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為義

【答案】B

【詳解】A.同位素是原子的互稱，MO?與I8O3為單質(zhì)，不可能互為同位素，A錯(cuò)誤；

B.水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，B正確;

C.NO；中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5+1；2X3=3,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形、NO：中氮原子的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為2+5+1；2X2=3,空間結(jié)構(gòu)為v形，C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸熱分解4HNO3=4NC?2個(gè)+2凡。+。2個(gè)，NO?和N2O4共23g時(shí)，生成的物質(zhì)的量為0.5moLN元

素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為06NA，D錯(cuò)誤；

故選Bo

15.粵I常用于放射性治療和放射性示蹤技術(shù)，下列關(guān)于劈I的說法正確的是

A.中子數(shù)為78B.核外電子排布式為[Kr]5s25P5

C.常溫下為紫黑色固體D.劈I和fl互為同素異形體

【答案】A

【詳解】A.核素野I質(zhì)子數(shù)是53,質(zhì)量數(shù)是131,則中子數(shù)=131-53=78,A正確；

B.普I的核外電子排布式為[Kr]4嚴(yán)5s25P5,B錯(cuò)誤；

C.由該核素組成的碘單質(zhì)常溫下是紫黑色固體，而不是核素本身為紫黑色固體，C錯(cuò)誤；

D.由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，曹I和堞1是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素，二者互

為同位素，D錯(cuò)誤。

故選Ao

16.下列表示組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

H

??i+

A.NH4cl的電子式：H：N：HC1-

H

B.氨分子的空間填充模型：.J

C.乙醛的分子式：CH3CHO

D.32s2與34s4互為同位素

【答案】B

H

【詳解】A.NH4cl的電子式為[H：E：H]+[:。丁，A錯(cuò)誤；

H

B.氨分子呈三角錐形，且N的原子半徑大于H,為氨分子的空間填充模型，B正確；

C.乙醛的分子式為C2HQ,C錯(cuò)誤；

D.32s2與34s4是S元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤；

故選Bo

17.碳元素被譽(yù)為“生命的核心元素”?！阠、；3c和;4c是碳元素3種常見的核素，由于碳原子通過單鍵、雙

鍵、三鍵等形式成鍵，形成了數(shù)目繁多的有機(jī)物。CO2是常見的含碳化合物，近年來由于溫室效應(yīng)日益加

劇，科學(xué)家提出了很多利用CO?制取有機(jī)物的新手段。CO?不僅可以和H?反應(yīng)生成CH3OH,還可以在電

解條件下生成C2H仆HCOOH、CH4,尿素[CO(NH2)J等多種物質(zhì)。下列說法正確的是

A.：2co2、fed?和：CO?屬于同素異形體

B.HCOOH分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

C.CO?轉(zhuǎn)化為有機(jī)物一定發(fā)生了還原反應(yīng)

D.C2H八HCOOH、CH4中碳原子的雜化軌道類型相同

【答案】B

【詳解】A.同素異形體是指由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，"。2、和工均為化合物，A錯(cuò)

誤；

B.HCOOH分子中含C-0、C-H、C=O和H-O,均為極性鍵，B正確；

C.CO?中C為+4價(jià)，有機(jī)物中C也可能為+4價(jià)，不一定發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.C2H彳中C原子雜化類型為sp2雜化，HCOOH中C原子雜化類型為sp2雜化，CH,中碳原子的雜化類型

為sp3雜化，D錯(cuò)誤；

答案選B。

18.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、￡3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)b>a>d>c

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

【答案】C

【分析】短周期元素的離子aA2+、bB+、￡3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則它們分別為12Mg2+、"Na+、

3

7N-.9F-O

【詳解】A.電子層數(shù)相同的主族元素的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na(B)>Mg(A),

N(C)>F(D),A不正確；

B.原子序數(shù)：b(ll)<a(12),B不正確;

C.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：C(N3-)>D(F-)>B(Na+)>

A(Mg2+),C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：Na(B)>Mg(A),N(C)>F(D),D不正確；

故選C。

19.Sn(CH2cH?CN)4不溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)室以Cf^VHCN(熔點(diǎn)一83。(3,沸點(diǎn)77。@為原料，

稀硫酸為電解液，Sn作陰極、石墨作陽(yáng)極，用電解的方法可制得Sn(CH2cHZCN)4,陰極的電極反應(yīng)式為

+

Sn+4CH2=CHCN+4e+4H=Sn(CH2CH2CN)4。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.核素黑Sn中所含中子的數(shù)目為69NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHz=CHCN中。鍵的數(shù)目為6NA

C.500mL2moi.L」H2SC)4溶液中所含氧原子的數(shù)目為4n

D.生成lmolSn(CH2cH2CN)『理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為44

【答案】D

【詳解】A.未給出核素叫Sn的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH2=CHCN的熔點(diǎn)為一83。(2,沸點(diǎn)為77。(2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cf^CHCN為液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2sO4溶液中除溶質(zhì)含有氧原子外，溶劑分子中也含有氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式為Sn+4cH廣CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2cH?CN)4可知，生成1molSn(CH2cHWN),，理

論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，D項(xiàng)正確;

故選D。

20.科技進(jìn)步創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的解讀錯(cuò)誤的是

選

科技成果解讀

項(xiàng)

A開發(fā)新技術(shù)首次成功制備醫(yī)用同位素第Ac第Ac的中子數(shù)為136

B首次實(shí)現(xiàn)了光催化乙烷氧氣氧化脫氫制乙烯乙烷制乙烯發(fā)生消去反應(yīng)

C利用生物質(zhì)催化實(shí)現(xiàn)葡萄糖高效轉(zhuǎn)化為果糖葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

探明中性水生環(huán)境中微生物介導(dǎo)的雄黃(As4s4)和雌黃(As2s3)的轉(zhuǎn)化成硫酸鹽的過程發(fā)生了氧化

D

氧化溶解過程還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.稅Ac的中子數(shù)N=225-89=136,A正確；

B.乙烷與反應(yīng)生成乙烯和水，發(fā)生了氧化反應(yīng)，消去反應(yīng)是分子內(nèi)脫小分子進(jìn)行的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖和果糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.雄黃、雌黃中硫?yàn)?2價(jià)，硫酸鹽中硫?yàn)?6價(jià)，硫元素化合價(jià)升高，氧氣參與反應(yīng)，發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)，D正確；

故選Bo

21.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表所示：

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

G最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

(1)畫出G原子結(jié)構(gòu)示意圖：?

(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)

系的化學(xué)方程式：。

(3)X、Y、Z、G四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為。

(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物Q,元素G和元素Y化合形成的化合物M,Q和M

的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在

的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【答案】

◎I

(1)7

⑵氧2H2S+O2=2H2O+2SJ(答案合理即可)

(3)NH4HSO4

占燃

⑷N2H4+2H2O2===2=N2T+4H2O

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為

氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M

層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，K層有2個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6,所以Z是硫元素；G元素原子

的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以G為氮元素。

(3)H、N、0、S四種非金屬元素形成的離子化合物只能是錢鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性，則應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽,

故應(yīng)為NH4HSO4。

(4)H和O按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為H2O2，共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子微粒只能是

N2H4,根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式即可。

22.A+、B+、C>D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知:

①A++C-=D+Ef；

②B++b=2D。

請(qǐng)回答：

(1)C-的電子式是o

(2)分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式:

(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子：(寫分子式)。

(4)除A+、B+外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子：。

【答案】

[：O：H]

(1)-

+

(2)NHt+H2ONH3H2O+H+H3O+NH3=NH1+H,0

(3)CH4,HF(答案合理即可)

(4)Na+、Mg2+(答案合理即可)

【解析】

本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原

2++

子有Ne；陰離子有N3-、CP-、F-、OH-、NHz.陽(yáng)離子有Na+、Mg,AF+、NJ*H3O；分子有CH4、

NH3>H2O>HFO根據(jù)題意有：①A++C-=D+Ef,推知A+應(yīng)為NH，、C一為0斤、D為H2O、E為NH3,

將其結(jié)果代入②B++CT==2D,推知B+應(yīng)為H3O+。

23.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素信息

B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性

其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑

D

最小的

E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子

C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子

則：

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于；

請(qǐng)寫出該化合物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為

【答案】

0)0)}

(2)H2O

⑶AI2O3兩性氧化物A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

-

(4)氧化C12+SO2+2H2O=4H++2C1-+SOi

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液顯堿性，則A為H,B為N；D

的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的，則D為Al；E元素原子最外

層比次外層少2個(gè)電子，則E為S,F為Cl；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，則C為0。

24.回答下列問題:

⑴請(qǐng)用以下物質(zhì)的序號(hào)填空：①NaCl②Na。③NaOH@A1C13⑤H?。？⑥N?0NH4C1⑧CO?

?He⑩P”

其中只含有共價(jià)鍵的化合物有,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有,含有極性共價(jià)鍵的離

子化合物有，不含共價(jià)鍵的化合物有=

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知X￡中共有38個(gè)電子，若XY?為常見元素形成的離子化合

物，其電子式為:若XY?為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為。

(3)現(xiàn)有a?g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是(填字母，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是O

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e

②寫出由a?g7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：0

③a與e能形成化合物ea$,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式

為,其中所含化學(xué)鍵類型為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式

是O

(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02xl03pa),但在180℃就開始升華。據(jù)此判

斷，氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是O

【答案】

⑴④⑤⑧②③⑦①

(2)［：F：］-Ca2+［：F：］-S=C=S

⑶BCCC14極性共價(jià)鍵、離子鍵NH3,H2

(4)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

【詳解】

(1)①NaCl只含離子鍵的離子化合物；

@Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物；

③NaOH既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；

④A1CL只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；

@H2O2既含有