原子結(jié)構(gòu)-2024-2025學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)講義+分層練

第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)

教材知識(shí)全解……講透知識(shí)、查漏補(bǔ)缺

知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成

一、原子的結(jié)構(gòu)

'原子核質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

（帶正電）J、中子（不帶電）

原子核

.一約及上.核外電子（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）

二、原子中存在的各種關(guān)系

⑴數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

⑵質(zhì)量關(guān)系：構(gòu)成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大，但比電子的質(zhì)量大得多，原子的質(zhì)量主要集中

在原子核上。

（3）體積關(guān)系：原子核的體積〈原子的體積。原子核外有很大的空間。

三、原子的電性

整個(gè)原子不顯電性，因?yàn)樵又袔д姷馁|(zhì)子的數(shù)目與帶負(fù)電的電子的數(shù)目相等，電性相反。

易錯(cuò)警示

（1）并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如有一種氫原子中只有質(zhì)子，沒有中子。

（2）原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

回的質(zhì)手霰是63

j3的質(zhì)子數(shù)是。

碳原子氧原子

知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子的排布

一、核外電子的分層排布

⑴排滿第一層再排第二層，由里向外排布。

⑵第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。

（3）最外層電子數(shù)不能超過8（只有一層的，電子數(shù)不超過2）。

點(diǎn)撥

電子層數(shù)1-7能量

低f高離核遠(yuǎn)近近f遠(yuǎn)

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子懸最外層電子數(shù)

原子核毋）沏/

核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)8層電子數(shù)

易錯(cuò)警示

（1）最外層電子數(shù)小于4的原子不一定是金屬原子。如氫原子（最外層電子數(shù)為1）為非金屬原子等。

（2）最外層電子數(shù)相等的原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。如鎂原子與氫原子的最外層電子數(shù)都是2,鎂原子在化

學(xué)反應(yīng)中易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；而氨原子在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

三'原子結(jié)構(gòu)與原子種類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

保子種類＞---------尊丁結(jié)內(nèi)---------------

稀有氣體原子'最外層電子數(shù)=8（氮為2）-不易得失電子，化’"性吊迷J定

化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

金屬原子H一般最外,電子數(shù)＜LH里失曳至

非金;原子卜［一般最夕晨爵藪哀易得電子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)急

知識(shí)點(diǎn)3離子

一'離子的形成（以鈉離子、氯離子為例）

二7/、失去1個(gè)電子'

--浮陰、阻離子

NaCl

（不顯電性）

@）））^^@）））,

ClC1-

—、概念

帶電荷的原子叫作離子。帶正電荷的原子叫作陽(yáng)離子；帶負(fù)電荷的原子叫作陰離子。

三'離子符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義（以兩個(gè)鎂離子為例）

,打一表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

!—一表示2個(gè)鎂離子

歸納總結(jié)

⑴原子形成陽(yáng)離子后，核外電子數(shù)減少，電子層數(shù)減一，由不帶電變?yōu)閹д?，原子核?nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

不變。

（2）原子形成陰離子后，核外電子數(shù)增加，電子層數(shù)不變，由不帶電變?yōu)閹ж?fù)電，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

不變。

知識(shí)點(diǎn)4相對(duì)原子質(zhì)量

—v概念

1

以一種碳原子（這種碳原子叫作碳一12,是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中于的碳原子）質(zhì)量的適為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的

質(zhì)量與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ajo

二'表達(dá)式：

相對(duì)原子質(zhì)量=一—個(gè)某原子的質(zhì)量

一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量x—

12

三、近似計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

點(diǎn)撥

原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大；不同種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。

經(jīng)典例題考點(diǎn)考查粒子結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別及應(yīng)用

例題（2024湖南永州零陵期中）如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是

①②③④⑤

A.④在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

B.①與③的化學(xué)性質(zhì)相似

C.④在反應(yīng)中形成的離子的符號(hào)是Na+

D.②和⑤是有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子

解析④的最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子；①與③均為原子且最外層電子數(shù)均為6,化學(xué)性

質(zhì)相似；④是鈉原子，最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成鈉離子；②中質(zhì)子數(shù)大于核外電

子數(shù)，屬于陽(yáng)離子。

答案D

《分層練》

課題2原子的結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)原子的構(gòu)成原子核外電子的排布

基礎(chǔ)過關(guān)全練

知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成

1.【情境素材?時(shí)事熱點(diǎn)】（2024山西太原期中）2023年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)與阿秒光脈沖有關(guān)，阿秒光脈沖可用

于測(cè)量原子內(nèi)部的電子運(yùn)動(dòng)。下列微粒中，帶負(fù)電的是（）

A.分子B.原子C.電子D.原子核

2.（2024北京燕山地區(qū)期末）碳一14常用于測(cè)定古生物化石的年代。碳一14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8

個(gè)中子，則該原子的核外電子數(shù)為（）

A.2B.6C.8D.14

3.（2024山東青島城陽(yáng)期中）鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)

認(rèn)識(shí)正確的是（）

微觀粒子c

/鼠

?、原子核

A.鋰原子的質(zhì)子數(shù)是2B.圖中帶負(fù)電的微觀粒子是電子

C.原子核是不可分割的實(shí)心球體D.由圖可知，鋰原子帶2個(gè)單位負(fù)電荷

4.【教材變式】有A、B、C、D四種原子，已知它們的核電荷數(shù)依次增大且為四個(gè)連續(xù)的數(shù)。其中，B和D的原

子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,已知B原子核外有10個(gè)電子。請(qǐng)根據(jù)以

上事實(shí)填寫下表：

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)

A

B10

C

D

知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子的排布

5.（2022廣西桂林中考）如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“x”的數(shù)值是（）

O?7

A.2B.4C.6D.8

6.（2023四川內(nèi)江中考）如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是（）

A.圖中“+”表示鋁原子帶正電B.鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個(gè)電子上

C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.鋁原子核外有3個(gè)電子層

7.【原創(chuàng)】以“共享新機(jī)遇共創(chuàng)鈦未來”為主題的“第五屆中國(guó)鈦谷國(guó)際鈦產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)”于2023年4月19日

至22日在寶雞市舉辦。如圖為鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（l）x的值為。

⑵在化學(xué)反應(yīng)中鈦原子易（填“得到”或“失去”）電子。

能力提升全練

8.【情境素材?航空航天】（2023湖北恩施州中考改編，13,公）嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有大量安全無污染的

核聚變?cè)螲e—3（如圖所示）。下列關(guān)于He—3的說法正確的是（）

A.He—3原子核由質(zhì)子與電子構(gòu)成B.He—3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子

C.He—3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子D.He—3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子

9.【跨學(xué)科?素養(yǎng)?科學(xué)態(tài)度與責(zé)任】（2024湖南瀏陽(yáng)期中，14,公）諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予開創(chuàng)“飛秒化學(xué)”領(lǐng)

域的科學(xué)家，其利用激光光譜技術(shù)，使得觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)中分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不可能觀

察到的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)B.原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)C.化學(xué)反應(yīng)中分子的分解D.化學(xué)反應(yīng)中分子的形成

10.【情境素材?時(shí)事熱點(diǎn)】（2024山西運(yùn)城期中，8,）氮化線具有高光電轉(zhuǎn)換效率和優(yōu)異的電子輸運(yùn)性能，

是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。如圖依次是氮和錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）

A.氮原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B.錢原子的中子數(shù)一定是31

C.錢原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于3D.兩種原子化學(xué)性質(zhì)相似

11.（2022山西呂梁中陽(yáng)模擬，15,）2021年江西省自主設(shè)計(jì)的“人造太陽(yáng)”首次成功放電。

②儲(chǔ)存笊氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測(cè)笊氣具有的化學(xué)性質(zhì)是o

（2）下列示意圖能正確表示旅原子結(jié)構(gòu)的是（填字母序號(hào)）。

o質(zhì)子廠、廠、,/“一、,一飛

。中子；：Op）：P；

?電子'?、、/&、/'；/'曲、/'

ABCD

12.|學(xué)科素養(yǎng)?科學(xué)態(tài)度與責(zé)任（2023福建福州晉安期中，14,）19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的,

科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)與推理不斷糾正錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)，逐步揭開原子構(gòu)成的奧秘。

（1）1897年，湯姆孫等人通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，他推測(cè)原子中還有帶正電的物質(zhì)，他推測(cè)的依據(jù)是

（2）1909年，著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了著名的a粒子散射實(shí)驗(yàn)（如圖1）,a粒子運(yùn)動(dòng)

軌跡示意圖如圖2所示。

少數(shù)a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)

極少數(shù)絕大多數(shù)

a粒子a雙子未

被反彈發(fā)生偏轉(zhuǎn)

回來

圖1a粒子散射實(shí)驗(yàn)裝置示意圖圖2a粒子運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推理得出的結(jié)論有（填字母序號(hào)）。

A.原子核帶正電

B.原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量

C.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D.原子內(nèi)部有很大的空間

⑶a粒子撞擊到電子，（填“明顯影響”或“幾乎不影響”）a粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡，原因是

（4）1919年，盧瑟福用a粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了一種新粒子，這種粒子帶一個(gè)單位的正電荷，其質(zhì)量與氫

原子相近，這種粒子的名稱為=

第2課時(shí)離子相對(duì)原子質(zhì)量

基礎(chǔ)過關(guān)全練

知識(shí)點(diǎn)3離子

1.（2023云南中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.過氧化氫B.氯化鈉C.鐵D.氧氣

2.（2023湖南株洲中考）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是（）

+

A.NaB.OH-C.02D.Mg

3.（2024山東東營(yíng)廣饒期中）關(guān)于Mg、M肝兩種粒子，相同的是（）

①核電荷數(shù)②質(zhì)子數(shù)③中子數(shù)④化學(xué)性質(zhì)⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)

A.①②③⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①②③

4.（2023廣西河池鳳山期中）如圖所示，用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子，按要求填空:

+x28

⑴當(dāng)粒子表示原子時(shí)，x10（填或“=”）；

⑵當(dāng)x>10時(shí)，粒子表示（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）;

（3）當(dāng)粒子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，x=,符號(hào)為；

（4）當(dāng)粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，x=。

知識(shí)點(diǎn)4相對(duì)原子質(zhì)量

5.（2024廣東深圳福田外國(guó)語學(xué)校期中）下列有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量可用“g”或“kg”作單位

C.原子質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越小D.相對(duì)原子質(zhì)量約等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

6.（2024江蘇徐州銅山期中）鈉原子鐘是一種精密的計(jì)時(shí)器具，廣泛使用在科研、國(guó)防等領(lǐng)域，它的穩(wěn)定程度

很高，國(guó)際上普遍使用葩原子鐘的躍遷頻率作為時(shí)間頻率的標(biāo)準(zhǔn)。己知某種鈾原子核內(nèi)有55個(gè)質(zhì)子和79個(gè)中

子，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.24B.55C.79D.134

7.【教材變式】已知鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量分別為23、24、27,則等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁中含原子數(shù)目最

多的是（）

A.鈉B.鎂C.鋁D.無法確定

8.【跨學(xué)科?素養(yǎng)?科學(xué)態(tài)度與責(zé)任】（2023四川成都中考）化學(xué)家張青蓮主持測(cè)定了錮、缽、鋅等元素相對(duì)

原子質(zhì)量的新值。碳一12原子的質(zhì)量為1.993X10-26kg,一種鋅原子的質(zhì)量為1.096X10-25kg,該鋅原子的相對(duì)

原子質(zhì)量是（）

D.1.096X10-25kg

能力提升全練實(shí)戰(zhàn)演練

9.【模型法】（2023山東荷澤中考改編，6,公）模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原

子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）

A.③形成的陽(yáng)離子符號(hào)是H+B.①②屬于同類原子

C.①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D.②在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

10.（2023安徽中考改編，11,公）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是（）

失去1個(gè)電子、得到1個(gè)電子,、

我會(huì)形成相對(duì)穩(wěn)我也會(huì)形成相對(duì)

，穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)！,

A.氯化鈉固體由分子構(gòu)成

B.反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.氯原子核外有兩個(gè)電子層

D.氯原子質(zhì)子數(shù)為17,則氯離子核外電子數(shù)為16

11.（2024山東海陽(yáng)期末，5,公）某原子A的質(zhì)子數(shù)為z,已知B3+和A?+具有相同的核外電子數(shù)，則B原子的質(zhì)子

數(shù)為（）

A.z—2+3B.z—2—3C.z+2+3D.z+2—3

12.【模型法】（2023江蘇蘇州工業(yè)園區(qū)景城學(xué)校期中，13,☆）已知?dú)湓拥南鄬?duì)原子質(zhì)量約為1,則根據(jù)圖示,

A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）

一個(gè)碳-12原子的1/12一個(gè)碳-12原子

氫原子

O

13.（2024黑龍江齊齊哈爾鐵鋒期末，17,（）如圖為化學(xué)中常見的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題:

（1）圖中是離子結(jié)構(gòu)示意圖的粒子為（填字母序號(hào)）。

（2）圖中化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是（填字母序號(hào)）。

（3）B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號(hào)為。

素養(yǎng)探究全練真實(shí)情境探究素養(yǎng)

14.【跨學(xué)科?素養(yǎng)?化學(xué)觀念】如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。

請(qǐng)回答下列問題。

⑴氮?dú)馐怯蒧______構(gòu)成的，銅是由______構(gòu)成的。（填“原子”“分子”或“離子”）

（2）某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為

①若m=12,當(dāng)n=時(shí),該粒子是原子。

②若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8,則該粒子的原子的符號(hào)為

③若m—n〈10,則該粒子是（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。

【參考答案及解析】

課題2原子結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)原子的構(gòu)成原子核外電子的排布

基礎(chǔ)過關(guān)全練

1.C

分子與原子不帶電；電子帶負(fù)電；原子核帶正電。

2.B

在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，碳一14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子，則該原子的核外電子數(shù)為6。

3.B

原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子；原子核可分為質(zhì)子和中子，不是實(shí)心球體；原子不顯

電性。

4.答案

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)

A91099

B10101010

C11121111

D12121212

5.D

原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=2+6=8。

6.D

圖中“+”表示原子核帶正電；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；鋁原子的最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易

失去3個(gè)電子。

7.答案(1)10(2)失去

解析(1)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=22—2—8—2=10。

(2)鈦原子的最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

能力提升全練

8.D

He—3原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的；結(jié)合圖示可知，He—3原子中含有2個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子和1個(gè)中子。

9.B

由題中信息可知，利用激光光譜技術(shù)，化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)、分子的分解、分子的形成都能觀察到，不能觀

察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

10.C

氮原子最外層電子數(shù)是5,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，錢原子的中子數(shù)不

一定是31；原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則31=2+8+18+x,x=3；兩種原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不

相似。

11.答案⑴①1②可燃性(2)A

解析⑴①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=l。

⑵次原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2,核外電子數(shù)為1,A符合題意。

12.答案⑴原子不顯電性，電子帶負(fù)電(2)ABD(3)幾乎不影響電子的質(zhì)量比a粒子小得多(4)質(zhì)子

解析(2)a粒子帶正電，少數(shù)a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向，同種電荷相互排斥，說明原子核帶正電；有極少

數(shù)a粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小、質(zhì)量很大的原子核；根據(jù)“a粒子散射實(shí)驗(yàn)”無法得出原子

核的構(gòu)成；絕大多數(shù)a粒子能穿過金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，原子不是一

個(gè)實(shí)心球體。

第2課時(shí)離子相對(duì)原子質(zhì)量

基礎(chǔ)過關(guān)全練

1.B氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

2.B

Na+為陽(yáng)離子，帶正電，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)；0H?為陰離子，帶負(fù)電，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；分子與

原子都不顯電性，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。

3.D

鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變成鎂離子，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都不變；鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不

同；鎂原子核外有三個(gè)電子層，鎂離子核外有兩個(gè)電子層；鎂原子最外層電子數(shù)為2,鎂離子最外層電子數(shù)為

8。

歸納總結(jié)原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系

離子

原子

陽(yáng)離子陰離子

構(gòu)成微粒的核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子

粒子間的數(shù)數(shù)=核外電數(shù)〉核外電數(shù)〈核外電

量關(guān)系子數(shù)子數(shù)「?數(shù)

一般不具有具有相對(duì)具有相對(duì)

結(jié)構(gòu)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

電性不顯電性帶正電帶負(fù)電

相互轉(zhuǎn)

化關(guān)系陽(yáng)離子普小原子-SS-陰離子

相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

4.答案(1)=(2)陽(yáng)離子⑶12Mg2+(4)9

5.D

1

以碳一12原子質(zhì)量的正為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”,

常省略不寫；原子質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量也越大。

6.D

相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，某種葩原子核內(nèi)有55個(gè)質(zhì)子和79個(gè)中子，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

55+79=134o

7.A

當(dāng)物質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多。

8.C碳一12原子的質(zhì)量為1.993X10-26kg,一種鋅原子的質(zhì)量為1.