浙江省寧波市慈溪市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

慈溪市2021學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期末測(cè)試化學(xué)試題1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.酒精 B.AlCl3 C.醋酸 D.BaSO4【答案】C2.下列溶液一定呈酸性的是A.pH＜7的電解質(zhì)溶液 B.含有H+的溶液C.NaHA溶液 D.c(H+)＞c(OH-)的溶液【答案】D3.用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液中，不需要用到的儀器是A.\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\" B.\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\" C.\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\" D.\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"【答案】A4.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.氧化鈣與水反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D.氫氣與氯氣反應(yīng)【答案】B5.下列原子軌道的表示不正確的是A.1s B.2p C.3px D.3f【答案】D6.下列說(shuō)法不正確的是A.原子核外電子排布，先排滿(mǎn)K層再排L層、先排滿(mǎn)M層再排N層B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大C.2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形D.各能層含有的原子軌道數(shù)為n2(n為能層序數(shù))【答案】A7.下列屬于基態(tài)排布的原子或離子核外電子排布式的是A.Br-：3d104s24p6 B.Cr：[Ar]3d54s1C.Na：1s22s22p53s2 D.Fe2+：[Ar]3d64s2【答案】B8.按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。下列元素中，與其他元素不處在同一個(gè)區(qū)的是A.Ne B.Al C.Pb D.Cu【答案】D9.下列說(shuō)法正確的是A.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，可用銅絲代替玻璃攪拌器B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1【答案】C10.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表C1、Br、I)，說(shuō)法不正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.△H2>0，△H3＜0B.△H1=△H2+△H3C.△H1越小，HX越穩(wěn)定D.若X分別是Cl、Br、I，則過(guò)程III放出的熱量依次增多【答案】D11.下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)，碳\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡B.反應(yīng)2A(？)+B(g)?2C(？)，若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明已達(dá)平衡，則A、C同時(shí)是氣體C.反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變D.1molN2和3molH2反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)，吸收熱量Q2，則Q2等于Q1【答案】A12.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0B.氫能有可能成為人類(lèi)未來(lái)的主要能源C.氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H可通過(guò)下式估算：△H=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和【答案】C13.在表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，一段時(shí)間后有鐵銹出現(xiàn)。此過(guò)程反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕B.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C.鐵片腐蝕中正極發(fā)生\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】B14.NO與CO是燃油汽車(chē)尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)?CO2(g)+\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"N2(g)△H=-874.3kJ/molK=2.5×1060。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.因?yàn)镵很大，所以反應(yīng)速率很大，NO與CO排入大氣之前就已經(jīng)反應(yīng)完全B.升高溫度，反應(yīng)速率增大，K減小C.增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，K不變D.選用適宜催化劑可使其達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)【答案】A15.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的2.5倍，則下列說(shuō)法正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D.a>b【答案】B16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1L濃度為0.1mol/L的NaHCO3溶液中，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"的物質(zhì)的量等于0.1molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和為2NAC.鍍銅過(guò)程中，陽(yáng)極(純銅)質(zhì)量減小32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的c(H+)相等【答案】C17.室溫下，對(duì)于0.1mol/L醋酸溶液。下列判斷正確的是A.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低B.該溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.滴加NaOH溶液過(guò)程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"+2H+=H2O+CO2↑【答案】B18.下列化學(xué)語(yǔ)言表示正確的是A.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+B.碳酸鈉溶液呈現(xiàn)堿性的原因：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"+H2O=H2CO3+2OH-C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSO4+\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"=CaCO3+\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"=BaSO4↓【答案】C19.如圖所示的4個(gè)試管實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀，下列說(shuō)法中正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中含有的微粒種類(lèi)不同B.Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大C.Ca2+、Al3+均促進(jìn)了\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"的水解D.滴加溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小【答案】D20.向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.醋酸的電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)＜A點(diǎn)B.由水電離出的c(OH-)：B點(diǎn)＞C點(diǎn)C.從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中不可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D.從B點(diǎn)到C點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】B21.25°C時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.可溶性正鹽BA溶液呈中性，則HA是強(qiáng)酸B.若測(cè)得0.01mol/LHA溶液pH>2，則HA是弱酸C.含\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"的溶液中，可能大量存在：Na+、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、A13+D.等pH等體積的HC1O、HC1溶液分別與濃度相同的NaOH溶液反應(yīng)呈中性，HClO消耗的NaOH溶液體積少【答案】B22.常溫下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如圖所示為CuS和ZnS飽和溶液中陽(yáng)離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.曲線(xiàn)A表示的是ZnS，曲線(xiàn)B表示的是CuSB.向曲線(xiàn)A表示的溶液中加入Na2S溶液，可實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換C.p點(diǎn)表示CuS或ZnS中無(wú)沉淀析出D.向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動(dòng)，Ksp(CuS)減小【答案】C23.廢水中通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。則下列敘述正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.溫度升高，該電池反應(yīng)速率一定加快B.H+由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極C.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)電子的數(shù)量D.a極電極反應(yīng)式為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"+2e-+H+=\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"+Cl-【答案】D24.一定條件下，向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段等于b~c段C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)【答案】C25.已知氧化性：Fe3+>I2.某溶液X可能含有K＋、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、Fe3+、Fe2+、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、I-、Cl-中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"下列說(shuō)法正確的是A.無(wú)法判斷K+是否存在，B.溶液X中一定存在\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、I-、C1-、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"C.取X溶液加入足量稀硫酸，加熱，可能產(chǎn)生混合氣體D.溶液X中Cl-的物質(zhì)的量為0.090mol【答案】A二、非選擇題(本大題共5題，共50分)26.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)是14，中子數(shù)是8；B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；C是地殼中含量最多的一種元素；D元素基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有1個(gè)未成對(duì)電子；E是一種常見(jiàn)的金屬元素，可形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色物質(zhì)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)完成以下空白：（1）D元素\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_(kāi)__________，基態(tài)C離子占據(jù)的最高能級(jí)共有___________個(gè)原子軌道。（2）B元素的基態(tài)原子價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)__________。（3）請(qǐng)解釋E3+離子比E2+離子穩(wěn)定的原因：___________。（4）基態(tài)F二價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)__________。（5）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小為_(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。（6）BD3與水反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.M②.3（2）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（3）Fe3+的3d軌道半充滿(mǎn)，更穩(wěn)定（4）1s22s22p63s23p63d9（5）N>O>C（6）NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O27.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程既是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，也是能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程。（1）下列屬于吸熱過(guò)程的是___________(填序號(hào))。a.CO燃燒b.鋁和稀鹽酸反應(yīng)c.碳酸氫鈉溶于水d.石灰石分解（2）t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能t℃時(shí)平衡常數(shù)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0akJ/molbkJ/molK14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H＜0ckJ/moldkJ/molK2請(qǐng)寫(xiě)出t℃時(shí)，NH3被NO氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式___________(反應(yīng)熱用a、b、c、d代數(shù)式表示)。t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用K1和K2表示)。（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出如圖所示用電解法制取ClO2的新工藝。用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。精制飽和食鹽水入口是_______口(填“c”或“d”)產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"【答案】（1）cd（2）①.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=(c-d-5a+5b)kJ/mo1②.\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（3）①.d②.Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+28.二氧化碳\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題。回答下列問(wèn)題：（1）利用CO2和H2可生產(chǎn)乙烯。相關(guān)熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：2CO2(g)+6H2(g)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H1=?246.4kJ?mol?1反應(yīng)II：CO2(g)+4H2(g)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"CH4(g)+2H2O(g)△H2=?166.8kJ?mol?1某催化劑作用下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2，體系中主要發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)II兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行tmin時(shí)測(cè)得兩種烴的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，該催化劑在840℃時(shí)主要選擇反應(yīng)________(填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4產(chǎn)量下降的原因是_______。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"520℃時(shí)，0~tmin內(nèi)用氫氣表示反應(yīng)II\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"平均反應(yīng)速率：υ(H2)=_______mol/(L·min)(用含t的代數(shù)式表示)。（2）利用工業(yè)廢氣CO2制甲醇，發(fā)生反應(yīng)III：CO2(g)+3H2(g)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"CH3OH(g)+H2O(g)△H3＜0，可一定程度擺脫當(dāng)下對(duì)化石燃料的依賴(lài)。①上述反應(yīng)自發(fā)的條件是________。②在aL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發(fā)生反應(yīng)III，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CH3OH在混合氣體中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨氫碳比遞增的變化趨勢(shì)_________。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"③一定條件下，將1molCO2和1molH2置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)III。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A．混合氣體的密度保持不變B．CO2的消耗速率與H2O的消耗速率相等C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變【答案】（1）①.I②.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，乙烯產(chǎn)量下降；溫度升高，催化劑活性下降，速率變小，乙烯產(chǎn)量下降③.\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（2）①.低溫或低溫自發(fā)②.\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"③.BCD29.平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀(guān)念，在水溶液中存在多種平衡體系。（1）①室溫下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%發(fā)生電離，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka≈___________。②在25C時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合(忽略混合時(shí)的溶液體積變化)，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")=c(Cl-)，則溶液顯_______(填“酸“堿”或“中”)性。（2）己知，常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)如下：化學(xué)式H2CO3HClOH2SO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10-7Ka2=1.4×10-11Ka=3.0×10-8Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8①三種相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH從小到大的排序是___________。②下列說(shuō)法正確的是___________。A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HC1OB．常溫下，將SO