內(nèi)蒙古機(jī)電職業(yè)技術(shù)學(xué)院《物理化學(xué)實驗（上）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁內(nèi)蒙古機(jī)電職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《物理化學(xué)實驗（上）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)3、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K14、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大5、在25℃時，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定6、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液7、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成8、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?10、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷11、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時，測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)12、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷13、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定14、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能15、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行一個實驗，測定某未知濃度的鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度。利用已知濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過酸堿中和滴定的方法，使用酚酞或甲基橙等指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點，記錄消耗的氫氧化鈉溶液體積，計算出鹽酸溶液的濃度，并分析實驗誤差的可能來源。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的中和熱。準(zhǔn)備量熱計、氫氧化鋇溶液、稀硫酸、溫度計等，測量反應(yīng)前后溶液的溫度變化，通過計算得出中和熱。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究有機(jī)化合物的官能團(tuán)性質(zhì)。選擇含有不同官能團(tuán)的有機(jī)化合物，如醇、醛、羧酸等，進(jìn)行典型的化學(xué)反應(yīng)，如醇的氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、羧酸的酯化反應(yīng)等，觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)官能團(tuán)對有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的決定作用，探討有機(jī)合成的思路和方法。4、（本題5分）設(shè)計實驗流程，測定某土壤樣品中氮、磷、鉀元素的含量。闡述樣品的處理方法、化學(xué)分析步驟、試劑的選擇與使用，評估土壤的肥力狀況和改良措施。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的化學(xué)實驗數(shù)據(jù)異常為例，論述原因排查和解決方法。2、（本題5分）從反應(yīng)速率的微觀理論論述反應(yīng)的活化能與溫度的關(guān)系。3、（本題5分）從熱力學(xué)第三定律角度論述絕對熵的概念和應(yīng)用。4、（本題5分）以某一具體的化學(xué)實驗數(shù)據(jù)處理方法為例，論述其原理和應(yīng)用。5、（本題5分）論述化學(xué)中的電化學(xué)傳感器的工作原理和應(yīng)用領(lǐng)域。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）已知298K時，Ag?CrO?的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10?12，計算該溫度下Ag?CrO?在水中的溶解度（以mol/L為單位）。2、（本題10分）在一定溫度下，反應(yīng)2SO?(g)?2SO?(g)+