初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物理除雜方法

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物理除雜方法化學(xué)物質(zhì)除雜的方法一、利用物理性質(zhì)的差異1.溶解性差異法：如果提純物質(zhì)與雜質(zhì)在溶解性上有明顯差異時(shí)，可用溶解性差異法除雜。2.結(jié)晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時(shí)，可采用結(jié)晶法除雜。3.萃取分液法：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)，然后利用分液漏斗將其分開(kāi)。4.升華法：把能夠升華的固體物質(zhì)和不能揮發(fā)的固體物質(zhì)分開(kāi)。5.磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質(zhì)中分離出來(lái)或從不能被鐵吸引的物質(zhì)中把鐵雜質(zhì)除去。6.滲析法：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來(lái)提純、精制液溶膠。7.蒸餾法：利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，來(lái)分離互溶混合物。二、利用化學(xué)性質(zhì)的差異1初中物理.熱分解法：對(duì)于穩(wěn)定性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。2.氧化還原法：利用物質(zhì)的氧化性與還原性，將雜質(zhì)氧化或還原，使其轉(zhuǎn)化為易于分離的物質(zhì)。3.絡(luò)合法：加入絡(luò)合劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，使之易與所需物質(zhì)分離。4.沉淀法：用化學(xué)試劑將液體或氣體混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ?.酸堿溶解法：利用固體雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘柠}而除去。6.酸、堿洗滌法：利用雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將氣體混合物中的雜質(zhì)分別轉(zhuǎn)入酸溶液或堿溶液中考化學(xué)溫習(xí)典籍之計(jì)算不公開(kāi)的巧妙辦法化學(xué)計(jì)總算對(duì)化學(xué)概念、理論、事物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等知識(shí)的量的了解，是初級(jí)中學(xué)化學(xué)的關(guān)緊組成局部。近年中考固然對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求有所減低，但對(duì)同學(xué)們綜合應(yīng)用有經(jīng)驗(yàn)的要求卻越來(lái)越高。那末怎么樣做好化學(xué)計(jì)算的溫習(xí)呢？同學(xué)們無(wú)防參照一下子以下的辦法。明確范圍，做到心里有數(shù)初級(jí)中學(xué)化學(xué)計(jì)算固然內(nèi)部實(shí)質(zhì)意義多、題型廣，但歸納起來(lái)主要有以下四大多。1、相關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：依據(jù)化學(xué)式計(jì)算事物的相對(duì)分子品質(zhì)；依據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成事物的各元素的品質(zhì)比；依據(jù)化學(xué)式計(jì)算事物中某元素的品質(zhì)分?jǐn)?shù)；依據(jù)化學(xué)式計(jì)算一定品質(zhì)的事物中某元素的品質(zhì)，或含一定品質(zhì)某元素的化合物的品質(zhì)；不純事物中某元素質(zhì)能力量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：已知某反響物的品質(zhì)，求另一反響物或生成物的品質(zhì)；已知某生成物的品質(zhì)求另一輩子成物或反響物的品質(zhì)；相關(guān)混合物（雜質(zhì)不加入反響）的計(jì)算；牽涉到氣體大小的計(jì)算。3、溶液中溶質(zhì)品質(zhì)分?jǐn)?shù)的計(jì)算：接合溶解度的計(jì)算；相關(guān)溶液稀釋的計(jì)算；相關(guān)溶液混合的計(jì)算；與化學(xué)式相接合的計(jì)算；與化學(xué)反響相接合的計(jì)算。4、綜合計(jì)算（化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液之間的綜合計(jì)算）。捕獲中心，做到有道理可依局部同學(xué)不可以準(zhǔn)確解釋回答化學(xué)統(tǒng)計(jì)學(xué)的練習(xí)題的主要端由是淆惑了化學(xué)計(jì)算與算術(shù)計(jì)算的差別，其實(shí)，化學(xué)計(jì)算并不是完全的算術(shù)計(jì)算，它主要是考查化學(xué)基本概念、化學(xué)原理和化學(xué)定律的具體使用，對(duì)事物間互相反響規(guī)律及定律關(guān)系的了解和應(yīng)用。只要捕獲這一中心，化學(xué)統(tǒng)計(jì)學(xué)的練習(xí)題就會(huì)迎刃而解，由于化學(xué)計(jì)算中的算術(shù)運(yùn)算往往是比較簡(jiǎn)單的。因?yàn)檫@個(gè)，在溫習(xí)時(shí)，要切合實(shí)際捕獲相關(guān)概念、定律和原理，正確了解他們的涵義及應(yīng)用范圍，為化學(xué)計(jì)算供給充分的理論根據(jù)。掌握手續(xù)，做到解題規(guī)范固然統(tǒng)計(jì)學(xué)的練習(xí)題品類繁多，題型多樣，但解釋回答統(tǒng)計(jì)學(xué)的練習(xí)題的手續(xù)基本上是相同的，主要有以下四步。1、審題：就是弄清標(biāo)題內(nèi)部實(shí)質(zhì)意義，審清標(biāo)題中所給的圖像，表格的涵義，從其中提出取得出管用信息，理清題中牽涉到的化學(xué)變動(dòng)的'過(guò)程，找出已知量和未知量。這是解題中十分關(guān)緊的一步。2、析題：就是使用所學(xué)的化學(xué)概念、化學(xué)理論、元素化合物等知識(shí)溝通已知量和未知量，找出他們之間的關(guān)系，為解題做好準(zhǔn)備。這是解題中最關(guān)鍵的一步。3、解釋回答：就是在審題、析題的基礎(chǔ)上，挑選合適的辦法，設(shè)出妥當(dāng)?shù)奈粗獢?shù)，簡(jiǎn)潔而正確地實(shí)行解題方案，開(kāi)具完整的解題過(guò)程。4、檢查驗(yàn)看：就是查緝解題所根據(jù)的化學(xué)原理是否準(zhǔn)確，化學(xué)方程式是否配方、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)是否有誤、單位是否準(zhǔn)確、最后結(jié)果是否正確、解釋回答是否各個(gè)方面等?？b密深刻思考，做到一題多解一道兒標(biāo)題的最后結(jié)果普通是唯一的，但解題的過(guò)程往往是多端的。因?yàn)檫@個(gè)，同學(xué)們?cè)跍亓?xí)過(guò)程中不要過(guò)于尋求做題的數(shù)目，準(zhǔn)確的作法是精選標(biāo)題，當(dāng)標(biāo)題獲解在這以后，不要隨便放過(guò)，要變換角度從新深刻思考，看有沒(méi)有其它的解法。對(duì)于一道兒統(tǒng)計(jì)學(xué)的練習(xí)題，往往因?yàn)樯羁趟伎紗?wèn)題的角度不一樣而有多種不一樣的解法，因?yàn)檫@個(gè)在溫習(xí)時(shí)不可以滿意于將標(biāo)題解出，準(zhǔn)確的作法是變換角度，從新深刻思考，找出不一樣的解法，而后從多種解法中挑選出最佳解法。經(jīng)過(guò)一題多解，可以培育同學(xué)們的發(fā)散思惟有經(jīng)驗(yàn)，因此增長(zhǎng)多角度剖析問(wèn)題、解決問(wèn)題的有經(jīng)驗(yàn)。額外，從多種解法中尋覓解題的最佳路徑，可以不斷浩博解題經(jīng)驗(yàn)，加快解題速度，增長(zhǎng)應(yīng)考水準(zhǔn)。知道得清楚題型，做到輕松應(yīng)試中考中的統(tǒng)計(jì)學(xué)的練習(xí)題的出題目已不止只是天真的算術(shù)運(yùn)算、而是在逐層走出人為編織的、沒(méi)有實(shí)際價(jià)值的偏、難、怪的誤區(qū)，從新走到基本的思想和辦法上來(lái)，即考查同學(xué)們使用所學(xué)的化學(xué)概念、理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的有經(jīng)驗(yàn)，真正表現(xiàn)出來(lái)出“化學(xué)計(jì)算”的獨(dú)特的地方。與此相適合，近幾年各地中考試題中顯露出來(lái)了數(shù)量多創(chuàng)新式統(tǒng)計(jì)學(xué)的練習(xí)題，常見(jiàn)的有表格數(shù)值型、圖像型、圖畫(huà)型、實(shí)驗(yàn)型、探索追究型、補(bǔ)給條件型、名聲型、商議型等。因?yàn)檫@個(gè)，在溫習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們應(yīng)從近年各地中考試題中精選上面所說(shuō)的類型的試題，嚴(yán)肅對(duì)待剖析，理解每類題的出題目獨(dú)特的地方及解題辦法，只有這么能力適合新勢(shì)頭下中考對(duì)化學(xué)計(jì)算的考查，做到輕松應(yīng)試。詮釋“離子的共存問(wèn)題”離子的共存問(wèn)題是的基礎(chǔ)性考題，該類考題涉及到酸、堿、鹽間相互反應(yīng)的方方面面，可以說(shuō)涉及面廣、考查范圍大，不易把握解題要點(diǎn)，常常感到思路模糊，不知從何處入手、分析和解答，現(xiàn)將有關(guān)結(jié)合和例題解釋如下：1．基礎(chǔ)知識(shí)：（1）離子間不能共存的條件：兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成初二，則這兩種離子不能共存于同一溶液中?；瘜W(xué)階段常見(jiàn)不共存離子如下：（1）H++OH-→H2O；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；（4）Ba2++SO42-→BaSO4（5）Ag++Cl-→AgCl；（6）Ca2++CO32-→CaCO3；（7）Ba2++CO32-→BaCO3；(8)Mg2++OH-→Mg(OH)2（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3（2）不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征：（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無(wú)色氣體；（2）NH3通常情況下為無(wú)色有刺激性氣味，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸（或稀硝酸）反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，三者均溶于鹽酸（或稀硝酸）。2．知識(shí)應(yīng)用──考題例析（1）在同一溶液中判斷“離子”能否共存例1．某校初中化課外活動(dòng)小組的學(xué)生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍(lán)色，據(jù)此推知乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是____________(填離子符號(hào))分析：甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液顯堿性，肯定含有OH-，則與之不能共存的H+肯定在乙溶液中，與H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，與CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，與Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，則NO3-屬于乙溶液。答案：乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。點(diǎn)撥：本題的“陷阱”是：不共存離子間的相互排斥知識(shí)，只要熟記離子間的不能共存知識(shí)，順藤摸瓜，很容易得出答案。（2）溶液中判斷物質(zhì)能否共存例2．在鑒定某無(wú)色溶液的組成時(shí)，四位實(shí)驗(yàn)者得出了如下不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其中正確的是()A.Na2CO3NaClHClB.NaOHKClBa(NO3)2C.AgNO3NaClHNO3D.H2SO4NaOHFeCl3分析：A組中H+與CO32-不能共存，且生成CO2氣體；B組中沒(méi)有不存的離子且為無(wú)色；C組中Ag+與Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D組中H+與OH-不能共存，且Fe3+為黃色。答案：（B）點(diǎn)撥：酸、堿、鹽、之間的反應(yīng)是一般為復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)酸、堿、鹽的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體和水的過(guò)程。（3）鑒別物質(zhì)例3．只選用一種試劑，就可鑒別Na2CO3、KCl、BaCl2三種溶液，這種試劑是（）初三化學(xué)教案：化學(xué)式式量教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)：理解式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的式的書(shū)寫(xiě)和讀法。了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。目標(biāo)：培養(yǎng)將化學(xué)概念與計(jì)算相結(jié)合的。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。情感目標(biāo)：通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的。教學(xué)建議教材分析：本節(jié)課化學(xué)式的，在化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)，對(duì)于元素符號(hào)記不下來(lái)的學(xué)生，要及時(shí)做好補(bǔ)救。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對(duì)化學(xué)式的計(jì)算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。教學(xué)建議：從檢查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號(hào)來(lái)表示初中英語(yǔ)，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢?即用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫(xiě)出來(lái)的，而是前人經(jīng)過(guò)多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成后推算得出來(lái)的。每一個(gè)純凈物都有固定的組成，都可以用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。同時(shí)可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。通過(guò)學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法。然后用練習(xí)對(duì)化學(xué)式加以鞏固、熟練。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對(duì)計(jì)算應(yīng)不成問(wèn)題，關(guān)鍵在于對(duì)化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對(duì)化學(xué)式中的符號(hào)、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時(shí)分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來(lái)，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。教學(xué)設(shè)計(jì)示例教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)：①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。②了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。3、德育目標(biāo)：通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。教學(xué)過(guò)程：小測(cè)驗(yàn)：①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯②指出物質(zhì)類別：水、空氣、二氧化碳、、鐵、氧氣、糖水(學(xué)生整體測(cè)試，一名學(xué)生到黑板上板書(shū)，5分鐘后講評(píng))元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢?學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：常見(jiàn)的鹽1.有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。2.要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質(zhì)及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質(zhì)，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。4.精鹽提純過(guò)程的理解。5.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。6.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。7.要熟練判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性表?？衫孟旅娴目谠E來(lái)。氧氣的性質(zhì)本節(jié)包括氧氣性質(zhì)的應(yīng)用、氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)的方程式、氧氣的用途幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解，但氧氣的性質(zhì)需要，因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。氧氣物理性質(zhì)的應(yīng)用：在通常狀況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣略大，不易溶于水。在降溫，加壓的條件下，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣通常以液態(tài)形式貯存在藍(lán)色鋼瓶中。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下，可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。氧氣具