鐵的多樣性 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

鐵的多樣性壹了解鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)貳叁能從物質(zhì)類別和價態(tài)兩個視角研究物質(zhì)，認識含鐵物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應用，建立含鐵物質(zhì)性質(zhì)和應用間的關(guān)系結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物在生產(chǎn)、生活中的應用。課堂導入鐵元素是重要的金屬元素，在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁元素。課堂導入自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵納米比亞的霍巴隕鐵納米比亞的霍巴隕鐵課堂導入含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）（主要成分為FeS2）課堂導入生活中的鐵涂料鐵鍋補鐵保健品課堂導入實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2O鐵粉FeSO4溶液FeCl3溶液新知講授鐵元素的存在形態(tài)①游離態(tài):如隕鐵②化合態(tài)新知講授鐵單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)下圖利用了鐵的哪些物理性質(zhì)？鐵還有哪些物理性質(zhì)？鐵有延展性、導熱性、導電性，鐵還能被磁體吸引。熔點：1535℃沸點：2750℃密度：7.86g/cm3新知講授鐵的物理性質(zhì)顏色熔點/℃沸點/℃密度/(g·cm-3)延展性導熱性導電性導磁性

銀白色，有金屬光澤153527507.86良好良好良好良好鐵粉鐵粉的晶體幾何形狀被破壞，鐵粉沒有吸收完的光被漫反射，能夠進入人眼的可見光很少，所以呈黑色。新知講授鐵的化學性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應①與O2點燃生成Fe3O43Fe＋2O2====

Fe3O4潮濕環(huán)境下生成鐵銹Fe2O3②與Cl22Fe+3Cl2====2FeCl3

Fe與Cl2反應，不論Cl2是否足量、不論鐵是否足量都只生成FeCl3鐵銹疏松多孔，無法形成致密的氧化層，易使鐵被繼續(xù)氧化③與SFe+S

===FeS點燃點燃4Fe＋3O2====2Fe2O3新知講授鐵的化學性質(zhì)（2）與酸反應(如稀硫酸，稀鹽酸等)Fe+2H+====Fe2++H2↑鐵，鋁與濃硫酸和濃硝酸接觸會發(fā)生鈍化（3）與鹽溶液反應(如硫酸銅，氯化鐵)置換反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2新知講授思考：鐵的化學性質(zhì)我們用鐵鍋燒水、煮飯，說明鐵與冷水、熱水都不反應。在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具前必須進行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？3Fe＋4H2O(g)

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Fe3O4+4H2高溫新知講授鐵的化學性質(zhì)實驗探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應實驗裝置如圖所示：①先點燃

處的酒精燈，

再點燃

處的酒精燈。濕棉花鐵粉②用燃著的火柴接觸肥皂泡，觀察到的現(xiàn)象是

，

證明生成了

。③反應生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)，化學方程式為_______________________________。肥皂泡燃燒，聽到爆鳴聲H23Fe＋4H2O(g)

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Fe3O4＋4H2高溫新知講授鐵的化學性質(zhì)實驗探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應實驗裝置如圖所示：①先點燃

處的酒精燈，

再點燃

處的酒精燈。水鐵粉②用小試管收集一試管氣體,點燃,聽到輕微“噗”聲,產(chǎn)生淡藍色火焰,證明生成了H2③反應生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)，化學方程式為_______________________________。3Fe＋4H2O(g)

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Fe3O4＋4H2高溫新知講授金屬與水反應的規(guī)律1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性堿和氫氣。2.Mg、Al很難與冷水反應，但是可與沸水迅速反應，生成難溶性堿和氫氣。3.Zn、Fe、Sn、Pb要和高溫水蒸氣反應，生成不溶性氧化物和氫氣。4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au則不與水作用。金屬活動性順序表中,金屬越活潑，越容易與水反應,反應越劇烈。小結(jié)：3.

某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實

驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是

，B中反應的化學方程式

為

?。提供水蒸氣3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

（2）D的作用是

?。（3）E中的現(xiàn)象是

?

?。（4）A、B兩個裝置中應先點燃

處的酒精燈，點燃E處酒精

燈之前應進行的操作是