物質(zhì)的量課程

物質(zhì)的量課程物質(zhì)的量教學(xué)目標(biāo)學(xué)情分析教材分析教學(xué)教法教學(xué)過(guò)程教學(xué)目標(biāo)應(yīng)用理解n、NA、M的含義與單位理解思維能應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算體會(huì)化繁為簡(jiǎn)的科學(xué)思想與定量研究的思維方法學(xué)情分析微觀想象能力比較弱以質(zhì)量為核心進(jìn)行的化學(xué)方程式的計(jì)算已經(jīng)深入人心思維習(xí)慣及觀念難以轉(zhuǎn)變教材分析工具型概念核心概念教學(xué)難度大教學(xué)教法概念微觀關(guān)系式通過(guò)類比法來(lái)直觀感受通過(guò)與舊概念的聯(lián)系、對(duì)比深化認(rèn)識(shí)通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的處理、分析、歸納教學(xué)過(guò)程系列情境，引出“物質(zhì)的量”設(shè)問(wèn)，提出“阿伏伽德羅常數(shù)”深化理解“摩爾質(zhì)量”的概念環(huán)節(jié)一系列情境，引出“物質(zhì)的量”【情境一】超市買大米【情境二】喝水【情境三】化學(xué)方程式的微觀含義例：2H2+O2===2H2O2分子H2與1分子O2燃燒生成2分子H2O；點(diǎn)燃物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體；符號(hào)為n，單位為mol物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd【問(wèn)題】1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)為多少呢？阿伏伽德羅常數(shù)：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)為0.012Kg12C所含有的碳原子數(shù)；為了紀(jì)念偉大的物理學(xué)家阿伏伽德羅，我們將這個(gè)數(shù)值叫做“阿伏伽德羅常數(shù)”。符號(hào)：NA

單位：mol-1經(jīng)過(guò)幾代科學(xué)家的測(cè)算，這個(gè)數(shù)值約為6.02×1023。環(huán)節(jié)二設(shè)問(wèn)，提出“阿伏伽德羅常數(shù)”1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)為

個(gè)；2、2molH2含

個(gè)氫氣分子；3、0.1mol碳約含有

個(gè)碳原子；4、2mol氧氣約含有

個(gè)氧氣分子；5、1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量約為

。NNAn=環(huán)節(jié)三深化理解“摩爾質(zhì)量”的概念【設(shè)問(wèn)】在阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的定義中，“0.012Kg12C”有何特別之處？【回顧】相對(duì)原子質(zhì)量：任何一種原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！緮?shù)據(jù)分析】下列物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律1molH2O的質(zhì)量為18g；0.5molH2O的質(zhì)量為9g；1molAl的質(zhì)量為27g；2molAl的質(zhì)量為54g；摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)(即1mol物質(zhì))所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量；符號(hào)：M單位：g/mol或g·mol-1數(shù)值：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。1、1molH2O的質(zhì)量是

g；2、2molH2O的質(zhì)量是

g；3、